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南开大学研究生入学考试分析化学科目考研真题复习宝典（本资料由优秀考生所编）注：本资料版权归本公司所有，公司已与编者签转让协议，任何人未经本公司授权私自出售本资料，本公司将追究其相关责任！南开大学837分析化学考研真题复习宝典一套好的考研复习资料无疑能为考研增添助力，考研真题复习宝典正是考研过程中不可缺少的重要复习资料。
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第一部分 考研真题及答案：1、南开大学分析化学1996-2013年考研真题（市场独家最全，全国独家推出，试卷均为原版，掌握最新试题动向先人一步），一般多年的试题就是一个小题库，试题总有重复来出的，所以历年试题一定要仔细研究，通过多年试卷可总结出出题重点及思路。
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天津南开大学研究生入学考试化学真题考试时间：XXX年X月X日考试科目：化学一、选择题1. 下列元素中哪个的原子半径最大？A. 硼B. 铝C. 磷D. 锗2. 在异构烷烃中，分子式相同但结构不同的化合物称为：A. 同分异构体B. 异构体C. 芳香化合物D. 构象异构体3. 粉末X与浓盐酸反应，放出气体，将气体通入硝酸银溶液中，溶液呈乳白色浑浊，反应放出气体的物质X可能是：A. 氨气B. 二氧化硫C. 氯气D. 氧气4. 在下列物质中，哪个不属于常见的酸酐？A. 硫酸B. 醋酸C. 磷酸D. 硼酸5. 下列各组离子中，带一价电荷的离子半径最小的是？A. Na+, Mg2+, O2-B. Li+, Be2+, F^-C. K+, Ca2+, O2-D. Ca2+, Sr2+, O2-二、判断题1. 锂原子的电子组态为1s^22s^1。
（）2. 物质的熔点是物质转变成气体的温度。
（）3. ν=sλ，其中ν表示波长，s表示光速。
（）4. 在可逆反应中，产物和反应物浓度的变化是可以测定的。
（）5. 电化学常数F的数量级为10^3。
（）三、简答题1. 简述电离能和电子亲和能的概念，并解释它们在元素周期表中的变化趋势。
电离能是指在气相中将一个原子中的一个电子完全移出所需的能量。
电子亲和能是指原子吸收一个电子形成单负离子的能力。
随着元素周期数的增加，原子半径逐渐变小，核电荷增加，电子外层受到的吸引力加强，电离能逐渐增大；而电子亲和能与电离能相反，随着周期数的增加，电子亲和能逐渐减小。
2. 什么是共轭体系？它在有机化学中的作用是什么？共轭体系指的是由多个具有交替单键和多键的连续共轭碳链组成的化合物。
共轭体系具有特殊的电子结构，其中的π电子可在整个共轭体系内自由移动，增加化合物的稳定性。
共轭体系在有机化学中具有广泛的用途，如增强吸收能力、调节分子的电子能级等。
3. 简述哈勃常数和红移的概念，并解释它们对宇宙膨胀理论的重要性。
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天津考研网小编整理了2014年一部分南开分析化学考研真题的填空题给大家1.定量分析中（）误差影响测定结果的准确度，（）误差影响测定结果的准确度。
2判断下列情况对测定结果产生何种影响（1）当以重铬酸钾为基准物，标定硫代硫酸钠溶液的浓度时，有部分碘单质挥发了（）（2）用邻苯二甲酸标定氢氧化钠溶液的浓度时，滴管中有气泡，但滴定过程中气泡消失。
3.有一微溶化合物MA，在一定酸度下，阴离子A有酸效应，计算其溶解度的公式为（）4.有一氯化铵样品，用莫尔法测定其中Cl-的含量时，应控制的pH范围是（），若pH为14，则使测定结果（），因为银离子会与氢氧根反应生成氧化银黑色沉淀，影响分析结果。
5.用间接碘量法测定氯化钡的纯度时，先将钡离子沉淀为Ba（IO3）2，洗涤后溶解并酸化，加入过量的碘化钾，然后用硫代硫酸钠标定，此处氯化钡与硫代硫酸钠的计量关系为：（）上面这些真题都截自《南开大学分析化学考研红宝书》这是一套完整的考研复习资料，其中包含详细总结了指定书目的重点知识点，并穿插南开本校生的课堂笔记重点，定量分析思考题重点题目解答，在抓住重点的同时节约复习时间。
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南开大学2001年硕士研究生入学考试试题考试科目：分析化学专业：分析化学一，选择题：1，有色络合物的摩尔吸光系数与下列各因素有关的是（）A 比色皿厚度B 有色络合物的浓度C 入射光的波长D 络合物的稳定性2，含Fe3+的HCl溶液，用3倍体积的含HCl-乙醚溶液萃取，已知Fe3+有99%被萃取，则分配比约为（）A 3.3B 33 C300 D303，在一定酸度和一定浓度C2O42-存在下，CaC2O4的溶解度计算式为（）A，S=Ksp/C（C2O42-）B，S=（Ksp）1/2C，S=Ksp/（δ（C2O42-）.C（C2O42-））1/2D，S=（Ksp/δ（C2O42-））1/2 4，下列试样中的氯在不另加试剂的情况下，可用莫尔法直接测定的是（）A ，FeCl3B ，BaCl2C，NaCl+Na2S D，NaCl+Na2SO45，今欲用Na3PO4与HCl来配置pH为7.20的缓冲溶液，Na3PO4与HCl物质的量之比（n（Na3PO4）：n（HCl））应当是（）（H3PO4的pKa1-pKa3分别是：2.12，7.20，12.36）A 1：1B 1：2C 2：3D 3：26，用Ce4+滴定Fe2+，当体系电位为0.68v时，滴定百分数为（）（ΨºCe4+/Ce3+=1.44，ΨºFe3+/Fe2+=0.68）A，0 B，50 C，100 D，2007，在pH=10的氨性缓冲溶液中用EDTA滴定Zn2+至50%处时（）A pZn只与[NH3]有关B pZn只与C（Zn）有关C pZn只与lgK ZnY有关D pZn与[NH3] 和C（Zn）均有关8，欲配置As2O3标准溶液以标定0.020mol/L KMnO4溶液，如果使标定时两种溶液消耗的体积大致相等，则溶液的浓度约为（）A，0.016mol/L B，0.025 mol/L C，0.032 mol/L D，0.050 mol/L 9，下列各项定义中不正确的是（）A 绝对误差是测定值与真实值之差B 偏差是测定值与平均值之差C 相对误差是绝对误差在真实值中所占的百分比D 总体平均值就是真值二，填空题：1，用同体积的As2O3和H2C2O4标液分别标定同一KMnO4溶液，则此As2O3的浓度为H2C2O4标液浓度的倍。
一、选择题原子吸收4.空心阴极灯中对发射线宽度影响最大的因素：（C）（A）阴极材料（B）填充气体（C）灯电流（D）阳极材料2.下列有关原子发射光谱分析发的叙述不正确的是：（C）（A）要判断某元素是否存在，至少应有2-3条灵敏线出现（B）光谱线的自吸现象对发射光谱定量分析影响很大（C）分析线中必须包含着最后线（D）谱线的灵敏度标记数字越大，说明谱线越灵敏3.在原子吸收分析中，当溶液的提升速度较低时，一般在溶液中混入表面张力小、密度小的有机溶剂，其目的是：（B）（A）使火焰容易燃烧（B）提高雾化效率（C）增加溶液黏度（D）增加溶液提升量分离与富集1．在约6mol/LHCl介质中，用乙醚萃取10.0mgFe3+，已知分配比为99，经二次等体积萃取后，分出有机相，又用等体积6mol/LHCl洗一次，Fe3+将损失（D）A．0.001mg B0.01mgC.0.09mg D0.1mg配位滴定法1．已知EDTA的pKa1～ pKa6分别为0.9 , 1.6 , 2.0, 2.67 , 6.16, 10.26 .在pH=13.0时，含有c mol/LEDTA溶液中，下列叙述中正确的是（B） A.[HY]=[Y] B. c(Y) =[Y]C.[H2Y]=[Y]D.[H2Y]=[HY]2．已知EDTA的各级离解常数分别为10-0.9 ,10-1.6 , 10-2.0 , 10-2.67 , 10-6.16 , 10-10.26 ,在pH=2.67-6.16的溶液中，EDTA最主要的存在形式是（B） A．H3Y- B.H2Y2- C.HY3- D Y4-3．用指示剂（In）,以EDTA（Y）滴定金属离子M时常加入掩蔽剂（X）消除某干扰离子（N）的影响，不符合掩蔽剂加入条件的是（A）A．K NX < K NY B.K NX >> K NYC.K MX << K MYD.K MIn > K MX4．对于EDTA（Y）配位滴定中的金属指示剂（In），要求它与被测金属离子（M）形成的配合物的条件稳定常数 (B)A．> K`MY B. < K`MYC.≈ K`MYD. ≥ 108.05．用EDTA滴定含NH3的Cu2+溶液，则下列有关pCu突跃范围大小的叙述，错误的是（BD）A.Cu2+的浓度越大，pCu突跃范围越大。
南开生化考研真题一、综合题南开大学生物医学研究院的生化考研真题一直备受广大考生的关注和参考。
综合题是其中重要的一部分，不仅考察考生对于基础生物学和生物化学知识的掌握，同时也要求考生具备解决实际问题和综合运用知识的能力。
二、选择题1. 下列哪个脱氧核糖核酸链方向是5’到3’？A. 5’-AACTGCTC-3’B. 3’-GAACGAGA-5’C. 5’-TTTAATTT-3’D. 3’-CGTACATC-5’题解：答案是B。
选择题考察的是对于DNA结构的理解。
在DNA链上，核苷酸由磷酸基团、糖基和碱基组成，其中碱基可以是腺嘌呤（A）、胸腺嘧啶（T）、鸟嘌呤（G）和胞嘧啶（C）。
DNA链的方向可以根据5’端和3’端来确定，其中5’端是指磷酸基团的5’位点，而3’端是指磷酸基团的3’位点。
在DNA链合成过程中，新合成链的方向是从5’到3’，因此，只有B选项的链符合要求。
2. 以下哪种生物标志物被广泛用于心肌梗死的诊断？A. C-肌钙蛋白B. 具有特异性和灵敏性的肝脏酶C. HbA1cD. 维生素D题解：答案是A。
选择题考察的是对于生物标志物的了解。
心肌梗死是一种严重的心血管疾病，需要通过检测生物标志物来进行诊断。
C-肌钙蛋白是一种特异性标志物，它在心肌细胞受损后会释放出来，因此被广泛用于心肌梗死的诊断。
三、填空题1. DNA双螺旋结构的发现者是__________。
答案：詹姆斯·华生、弗朗西斯·克里克。
题解：填空题考察的是对于科学家和重要发现的记忆。
詹姆斯·华生和弗朗西斯·克里克是DNA双螺旋结构的发现者，他们于1953年提出了DNA的双螺旋结构模型。
2. 生物膜中主要存在的磷脂是__________。
答案：磷脂鞘脂（磷脂）。
题解：填空题考察的是对于生物膜组成的了解。
生物膜是细胞的重要组成部分，其中主要存在的磷脂是磷脂鞘脂，它由磷酸酯键连接的甘油磷酸和两条脂肪酸链组成。
![[南开大学]《无机分析化学》19秋期末考核(答案参考)](https://img.taocdn.com/s1/m/6285c6e7783e0912a3162a2a.png)
【奥鹏】-[南开大学]《无机分析化学》19秋期末考核试卷总分:100 得分:100第1题,关于配合物的下列叙述中不正确的是（）。
A、对同一配合物，总的Kθf与Kθd互为倒数B、应用Kθf可以计算配体过量时配合平衡中各组分的浓度C、根据Kθf数值的大小，可以比较不同配合物的相对稳定性大小D、Kθf数值与温度和溶液的离子强度有关正确答案:C第2题,已知二甲酚橙在pH6.3时为黄色，在pH6.3时为红色，铅与二甲酚橙形成的配合物为红色，而滴定Pb2+离子的最高酸度pH = 3.2，最低酸度所对应的pH= 7.2，若选用二甲酚橙作指示剂。
则用EDTA滴定Pb2+的适宜酸度范围是（）。
A、pH 3.2B、pH: 3.2-6.3C、pH 6.3D、pH：3.2-7.0正确答案:B第3题,用一定体积(mL)的KMnO4溶液恰能氧化一定质量的KHC2O4●H2C2O4，同样质量的KHC2O4●H2C2O4●2H2O恰能被所需KMnO4体积（mL）一半的0.2000 mol/L NaOH溶液所中和。
计算KMnO4溶液的浓度A、1.00009 mol/LB、0.45312 mol/LC、0.02667 mol/LD、0.12345 mol/L正确答案:C第4题,1. 判断常温下,以下气相反应能否自发进行（1）Na (g) + Rb+ (g) → Na+ (g) + Rb (g) (2) F- (g) + Cl (g) → Cl- (g) + F (g)A、反应1能自发进行，反应2能自发进行B、反应1不能自发进行，反应2不能自发进行C、反应1能自发进行，反应2不能自发进行D、反应1不能自发进行，反应2能自发进行正确答案:D第5题,奶酸腐败后的分解产物之一是丁酸（C3H7COOH），有恶臭。
今有一含0.20 mol 丁酸的0.40 L溶液，pH = 2.50。
求丁酸的Kaθ。
A、2.0×10-6B、3.0×10-5C、2.0×10-5D、1.5×10-3正确答案:C第6题,酸碱质子理论认为，下列物质中全部是酸的是（）。
全国硕士研究生入学考试试题药学专业《分析化学》经典习题总结第二章误差和分析数据处理1．标定浓度约为0.1mol²L-1的NaOH，欲消耗NaOH溶液20mL左右，应称取基准物质H2C2O4²2H2O多少克？其称量的相对误差能否达到0.1%？若不能，可用什么方法予以改善？解：根据方程2NaOH+H2C2O4²H2O==Na2C2O4+3H2O可知，需称取H2C2O４²H2O的质量m１为：则称量的相对误差大于0.1% ，不能用H2C2O４²H2O标定0.1mol²L-1的NaOH ，可以选用相对分子质量大的基准物进行标定。
若改用KHC8H4O4为基准物，则有：KHC8H4O4+ NaOH== KNaC8H4O4+H2O，需称取KHC8H4O4的质量为m2，则m2=0.1³0.020³204.22=0.41g由此可见，选用相对分子质量大的邻苯二甲酸氢钾标定NaOH，由于其称样量较大，称量的相对误差较小（＜0.1%），故测定的准确度较高。
2．用基准K2Cr2O7对Na2S2O3溶液浓度进行标定，平行测定六次，测得其浓度为0.1033、0.1060、0.1035、0.1031、0.1022和0.1037 mol/L，问上述六次测定值中，0.1060是否应舍弃？它们的平均值、标准偏差、置信度为95％和99％时的置信限及置信区间各为多少？解：（1）（2）（3）查G临界值表，当n＝6和置信度为95％时，G６,0.05＝1.89，即G﹤G６,0.05，故0.1060不应舍弃。
（4）求平均值的置信限及置信区间。
根据题意，此题应求双侧置信区间，即查t检验临界值表中双侧检验的α对应的t值：①P＝0.95：α＝1－P＝0.05；f＝6－1＝5；t0.05,5＝2.571，则置信度为95％时的置信限为±0.0014, 置信区间为0.1036±0.0014。
南开大学2001年硕士研究生入学考试试题考试科目：分析化学专业：分析化学一，选择题：1，有色络合物的摩尔吸光系数与下列各因素有关的是（）A 比色皿厚度B 有色络合物的浓度C 入射光的波长D 络合物的稳定性2，含Fe3+的HCl溶液，用3倍体积的含HCl-乙醚溶液萃取，已知Fe3+有99%被萃取，则分配比约为（）A 3.3B 33 C300 D303，在一定酸度和一定浓度C2O42-存在下，CaC2O4的溶解度计算式为（）A，S=Ksp/C（C2O42-）B，S=（Ksp）1/2C，S=Ksp/（δ（C2O42-）.C（C2O42-））1/2D，S=（Ksp/δ（C2O42-））1/2 4，下列试样中的氯在不另加试剂的情况下，可用莫尔法直接测定的是（）A ，FeCl3B ，BaCl2C，NaCl+Na2S D，NaCl+Na2SO45，今欲用Na3PO4与HCl来配置pH为7.20的缓冲溶液，Na3PO4与HCl物质的量之比（n（Na3PO4）：n（HCl））应当是（）（H3PO4的pKa1-pKa3分别是：2.12，7.20，12.36）A 1：1B 1：2C 2：3D 3：26，用Ce4+滴定Fe2+，当体系电位为0.68v时，滴定百分数为（）（Ψo Ce4+/Ce3+=1.44，Ψo Fe3+/Fe2+=0.68）A，0 B，50 C，100 D，2007，在pH=10的氨性缓冲溶液中用EDTA滴定Zn2+至50%处时（）A pZn只与[NH3]有关B pZn只与C（Zn）有关C pZn只与lgK ZnY有关D pZn与[NH3] 和C（Zn）均有关8，欲配置As2O3标准溶液以标定0.020mol/L KMnO4溶液，如果使标定时两种溶液消耗的体积大致相等，则溶液的浓度约为（）A，0.016mol/L B，0.025 mol/L C，0.032 mol/L D，0.050 mol/L 9，下列各项定义中不正确的是（）A 绝对误差是测定值与真实值之差B 偏差是测定值与平均值之差C 相对误差是绝对误差在真实值中所占的百分比D 总体平均值就是真值二，填空题：1，用同体积的As2O3和H2C2O4标液分别标定同一KMnO4溶液，则此As2O3的浓度为H2C2O4标液浓度的倍。
南开大学2017年度硕士研究生科目“分析化学”考试大纲一、考试目的本考试是为我校招收分析化学、材料物理与化学、材料学、应用化学、材料工程和化学工程硕士研究生而设置的入学考试科目。
二、考试的性质与范围本考试是测试考生分析化学水平的尺度参照性水平考试,考试范围包括本大纲规定的内容。
三、考试基本要求1.要求考生具备分析化学相应的背景知识。
2.掌握分析化学的基本原理，并能应用这些原理和思想方法处理、解决化学中的实际问题。
四、考试形式本考试采取客观试题与主观试题相结合，单项技能测试与综合技能测试相结合的方法，强调考生运用分析化学基本原理解决问题的能力。
试卷满分及考试时间：本试卷满分为150分，考试时间为180分钟。
答题方式：答题方式为闭卷考试（可以使用数学计算器）。
五、考试内容一、分析化学部分第一章绪论1.1、引言1.2、分析化学在科技进步和国民经济建设中的作用和地位1.3、分析化学发展简史1.4、分析方法的分类1.5、化学分析与仪器分析第二章定量分析概论2.1、定量分析概述2.2、滴定分析法第三章分析化学中的数据处理3.1、基本概念3.2、有效数字及运算规则3.3、随机误差的统计规律13.4、误差的传递3.5、少量数据的统计处理3.6、显著性检验3.7、可疑值的取舍3.8、提高分析结果准确度的方法第四章酸碱平衡及酸碱滴定法4.1、水溶液中的酸碱平衡4.2、弱酸(碱)溶液中各型体的分布4.3、酸碱平衡体系中的三个等衡式4.4、酸碱溶液中pH值的计算4.5、酸碱缓冲溶液4.6、酸碱指示剂4.7、酸碱滴定法的基本原理4.8、终点误差4.9、酸碱滴定法的应用第五章络合平衡及络合滴定法5.1、络合滴定中常用络合剂5.2、络合平衡5.3、络合滴定基本原理5.4、混合离子的滴定5.5、络合滴定中的掩蔽和解蔽作用5.6、络合滴定方式5.7、EDTA标准溶液的配制和标定第六章氧化还原平衡及氧化还原滴定法6.1、氧化还原平衡6.2、控制氧化还原滴定反应速度的常见方法6.3、氧化还原滴定基本原理6.4、氧化还原预处理6.5、几种重要的氧化还原滴定方法6.6、氧化还原滴定结果的计算第七章沉淀溶解平衡及沉淀滴定法7.1、沉淀溶解平衡7.2、沉淀滴定法第八章重量分析法8.1、重量分析法概述8.2、沉淀的形成8.3、影响沉淀纯度的因素8.4、沉淀条件的选择8.5、沉淀的洗涤、烘干和灼烧28.6、有机沉淀剂二、《仪器分析》第一章：光学分析法导论第二章：紫外-可见分光光度法1.分子轨道理论及电子光谱2.朗伯-比尔定律3.紫外-可见分光光度计4.分析测量条件的选择5.紫外-可见分光光度法应用第三章：原子发射光谱法1.原子发射光谱法概述2.原子能级与原子光谱3.原子发射光谱仪4.原子发射光谱的定性、半定量及定量分析5.原子发射光谱法的特点第四章：原子吸收光谱法1.原子吸光光谱法概述2.基本原理3.原子吸收光谱仪4.干扰及其消除方法5.原子吸收光谱法定量分析方法、特点和应用6.灵敏度与检出限7.原子吸收光谱法的特点8.原子荧光光谱法第五章：分子发光分析1.荧光、磷光光谱的原理2.荧光分光光度计3.分子荧光光谱法的特点及其应用4.分子磷光分析法第六章：红外光谱法1.红外光谱法概述2.红外光谱法基本原理3.基团频率及其与分子结构的关系4.红外光谱图谱解析方法5.红外光谱仪6.试样的处理和制备37.红外光谱法的特点及应用8.激光拉曼光谱法第七章：核磁共振波谱法1.核磁共振波谱法的基本原理2.核磁共振波谱仪3.核磁共振波谱法的应用第八章：电位分析法与离子选择电极1.基本原理2.pH值的测定3.离子选择性电极4.直接电位法第九章：电解分析法与库仑分析法1.电解分析法的原理和应用2.库仑分析法的原理和应用第十章：伏安法和极谱法1.极谱分析法的基本原理2.扩散电流方程式3.干扰电流及其消除方法4.极谱波方程5.伏安法和极谱法的应用6.单扫描极谱法7.循环伏安法8.交流极谱法，方波极谱法和脉冲极谱法9.极谱催化波10.溶出伏安法第十一章：气相色谱法1.色谱法概述2.气相色谱法的理论基础3.气相色谱固定相4.色谱分离操作条件的选择5.气相色谱仪6.气相色谱检测系统7.气相色谱定性定量分析方法第十二章：高效液相色谱法1.高效液相色谱法概述2.高效液相色谱法的理论基础3.高效液相色谱法的分类文章来源：文彦考研。
南开大学2002年硕士研究生入学考试试题考试科目：分析化学（化学分析）专业：分析化学一，选择题（10分）1当分析天平的灵敏度太高或太低时，应调整的零部件是（）A 平衡铊B重心铊 C 阻尼器外筒 D 调零杆2，下列表述中，最能说明偶然误差小的是（）A高精密度 B 与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致C 标准偏差大D 仔细校正所用砝码和容量仪器等3，试样用量为0.1—10mg的分析称为（）A 常量分析B 半微量分析C微量分析 D 痕量分析4，在氨性缓冲液中用EDTA滴定Zn2+至化学计量点时，以下关系正确的是（）A，[Zn2+]=[Y4-] B，c [Zn2+]=c[Y] C，[Zn2+]2=[ZnY]/K[ZnY] D，[Zn2+]2=[ZnY]/K′[ZnY] 5，某铁矿样品含铁约50%左右，现以0.01667mol/L K2Cr2O7溶液滴定，欲使滴定时标准溶液消耗的体积在20mL—30mL应称取试样质量范围是（）（M（Fe）=55.85）A ，0.22—0.34g B，0.037—0.057g C，0.074—0.11g D，0.66—0.99g6，如果NaOH溶液在标定后吸收了CO2，当使用此标液时实际有效浓度比原来浓度值（）A 升高 B 无变化 C 可能升高，也可能无变化D可能降低，也可能无变化7，要配制pH=4.0，pZn=7.9的溶液，所需EDTA与Zn2+的物质的量之比（n Y：n Zn）为（已知pH=4.0时，lgK ZnY=7.9）（）A 1：1B 2：1 C1：2 D3：18．采用BaSO4重量法测Ba2+时，洗涤沉淀用的洗涤剂是（）A 稀H2SO4B 稀HClC 冷水D 乙醇9，以下银量法测定需采用返滴定方式的是（）A 莫尔法测Cl-B 吸附指示剂法测Cl -C佛尔哈德法测Cl - D AgNO3滴定Cl -（生成Ag（CN）22-指示终点）10，欲用酸碱滴定法在水溶液中测定NaAc试剂的纯度，采用指示剂确定终点，达到0.2%准确度，以下何种方法可行（）A 提高反应物浓度直接滴定B采用返滴定法测定C 选好指示剂，使变色点与化学计量点一致D 以上方法均达不到二，填空题（12分）1，分析测定中随机误差的特点是。
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南开大学2003年研究生入学考试试题考试科目：分析化学专业：分析化学一、选择题（每小题1分，共10分）1.以下情况产生的误差属于系统误差的是（）A.称量时读错了砝码B.试剂中含有少量干扰测定的离子C.滴定时有溶液溅出D.滴定管读数最后一位估测不准2.如果在配制EDTA溶液的水蒸气中含有少量Zn2+,Ca2+，今在pH=5–6时用Zn2+标准溶液标定其浓度，让后用此EDTA标液在pH=10时测定Ca2+，其结果（）A.偏高B.偏低C. 无影响D.可能偏高，也可能偏低3.银量法测定NaCl+Na3PO4混合溶液的Cl-，应选的指示剂为（）A. K2Cr2O7B.NH4Fe(SO4) 2C.荧光黄D.曙红4.以下论述正确的是（）A.单次测定偏差的代数和为零B.总体平均值就是真值C.偏差用S表示D.随机误差有单向性5.今欲用Na3PO4与HCl来配制pH=7.20的缓冲溶液，Na3PO4与HCl的物质的量之比(n NaPO4:n HCl)应当是（）3A.1:1B.1:2C.2:3D.3:26.为测定Pb2+，先将其沉淀为PbCrO4，然后用酸溶解，加入KI，再以Na2S2O3滴定，此n Pb2+:n S2O32-时是（）A.1:1B.1:2C.1:3D.1:67.在pH=5.0的六次甲基四胺缓冲溶液中,以EDTA滴定Zn2+,在化学计量点后的pZn值( ）A.只与lgK′ZnY有关B.只与lgC(Zn)有关C.与lgK′ZnY和lgC(Zn)均有关D.上述说法都不对8.采用Ba SO4重量法测定Ba2+时，若沉淀带下了Fe2(SO4)3，结果将（）A.偏高B.偏低C. 无影响D.可能偏高，也可能偏低9.某溶液可能含有NaOH和各种磷酸盐，今用一HCl标准溶液滴定，以PP为指示剂，用去12.34ml，若改用MO为指示剂，则需20.24ml，此混合溶液的组成是（）A.Na3PO4B.Na3PO4+NaOHC.Na3PO4+Na2HPO4D.Na2HPO4+NaH2PO410.以下叙述正确的是（）A.用HCl滴定NaOH，选用PP为指示剂的终点误差为正值。
B.NaOH滴定HCl，选为MO指示剂的终点误差为正值。
C.用蒸馏法测NH4+，若采用HCl吸收NH3，以NaOH返滴定HCl至pH为7.0，终点误差为负值。
D.用蒸馏法测NH4+，若采用H3BO3吸收NH3，以HCl滴定MO为色，终点误差为负值。
二、填空题（12分）1.分析测定中系统误差的特点是_____________________________________.2.在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+混合溶液中，用EDTA法测定Fe3+、Al3+含量时，为了消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简便的方法是___________________________________.3.称取铁矿石0.2000g，经过处理后，用0.008330mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定，耗去25.00ml，则铁矿石中Fe2O3的百分含量为（M(Fe2O3)=159.7）4.在1L 0.10mol/L HAc溶液中加入____g固体NaAc溶液的pH为5.04.(pK HAc=4.74,M(NaAc)=82.03)5.有一微溶化合物MmAn，在一定酸度下，在某溶剂中阳离子M和阴离子A均发生副反应，计算其溶解度的公式为_________________________________________.6.今欲配制pZn为11.0的溶液，若控制pH为5.5，在20.00ml 0.020mol/L Zn2+溶液中，应加入同体积浓度为____________EDTA溶液（lgK ZnY=16.5,pH=5.5时lgα==5.5）Y(H)7.间接碘量法测定铜，加入NH4HF2的作用是________________________________.8.用摩尔法测定的Cl-含量时，酸度过高，将使________________________________;碱性太强，将_____________________________________.三、简要回答下列问题（8分）1．用EDTA滴定含有少量Fe3+的Ca2+、Mg2+试液时，用三乙醇胺，KCN都可以掩蔽Fe3+，抗坏血酸则不能掩蔽Fe3+，在滴定有少量Bi3+存在的时，恰恰相反，即抗坏血酸可以掩蔽Fe3+，而三乙醇胺、KCN则不能掩蔽，说明理由。
2.标定NaOH溶液的浓度，若采用（1）部分风化的H2C2O4·2H2O （2）含有少量中性杂质的H2C2O4·2H2O，则标定所得的浓度偏高、偏低还是准确，为什么？四、计算题（20分）1．称取Pb3O4试样0.1500g，加HCl处理成溶液后，加K2Cr2O7使Pb2+沉淀为PbCrO4，将沉淀过滤，洗涤溶于酸后，加过量KI，析出I2的以淀粉为指示剂，用0.1000mol/L 标准溶液滴定，用去12.0ml，计算Pb3O4的百分含量。
（M(Pb3O4)=685.6）2．以0.1000mol/L NaOH滴定0.1000mol/L HCl和0.2000mol/L NH4Cl的混合溶液，计算计量点时溶液的pH值，若终点比计量点低0.5pH单位，计算终点误差。
(pK NH3=4.74)3．在pH=0.5时，以XO为指示剂，用2.0×10-4mol/L EDTA滴定2.0×10-4mol/L的Pb2+溶液，试计算调节pH=时选用六甲基四胺或HAc–NaAc缓冲液的滴定误差为若干？用那种缓冲剂好？（设终点时[Ac-]=0.10mol/L）（已知lgK PbY=18.0,Pb(Ac)2的lgβ=1.9,lgβ2=3.3,pK HAc=4.74,pH=5.0时lgαY(H)=6.6,pPb t(XO)=7.0）1五、方案设计（写明主要步骤、重要条件、滴定剂、指示剂等）（10分）1．Fe3+、Al3+、Zn2+混合液中各离子的测定（络合滴定法）。
(lgK Fe(Ⅲ)Y=25.1,lgK AlY=16.1,lgK ZnY=16.5)2．MnSO4+MnO2（固体）混合物中两者的测定（氧化还原滴定法）。
仪器分析部分一、单项选择题（每小题1分，共15分）1.下列元素光谱的复杂程度顺序是（）<Fe<Mg<KB.K<Mg<Fe<LaC.Mg<K<La<FeD.K<Mg<La<Fe2.色频区的电磁辐射的能量相当于（）A.核能级的跃迁B.核自旋能级的跃迁C.内层电子的跃迁D.电子自旋能级的跃迁3.原子吸收光谱线的络仑磁变宽是由下列那种原因产生的（）A.原子的热运动B.原子在激发态时的停留时间C.原子与其它粒子的碰撞D.原子与同类原子的碰撞4.原子吸收法测定钠时，常加入1%的钾盐溶液，其作用是（）A.释放剂B.消电离剂C.提高火焰温度D.减少背景5.下列化合物中含有n-π*、π-π*、σ-σ*跃迁的化合物是（）A.一氯甲烷B.丙酮C.丁二烯D.二甲苯6.下述条件适合于摩尔比法测定络合物组成的是（）A.固定金属离子浓度B.和显色剂浓度不变C.以[M]/(C R+C M)确定络合物组成D.以[R]/(C R+C M)确定络合物组成7.二氧化碳分子的平动、转动和振动的自由度数目分别为（）A.3，2，4B.2，3, 4C.3，4, 2D.4，2，38.在醇类化合物中，O-H伸缩振动随溶液浓度的增加向低波数移动的原因是（）A.诱导效应B.溶液极性增大C.形成分子间氢键D.振动偶合9.在下列化合物中质子化学位移（δ）最大值是（）A.CH3BrB.CH4C.CH3ID.CH3F10.在电势分析法中，其电极电势应与待测离子的浓度（）A.成正比B.符合能斯特公式关系C.的对数成正比D.符合扩散电流公式的关系11.下列电化学分析方法中，不需要标准物的方法是（）A.电势分析法B.极谱法C.库仑滴定法D.伏安法12.在正相色谱中，正己烷、正己醇和苯的洗脱顺序是（）A.正己烷、苯、正己醇B.正己烷、正己醇、苯C.正己醇、苯、正己烷D.苯、正己烷、正己醇13.气相色谱法测定啤酒中微量硫化物的含量，最合适的检测器（）A.热导池B.电子捕获C.火焰光度D.紫外14.下列化合物含C、H、O、N和S，试指出那一种化合物的分子离子峰为奇数（）A.C6H6B.C8H2NO2C.C4H2N6OD.C6H10O2S15.某试样质谱图的M和M+2峰对比值为1:1，则分子中一定含有（）A.一个溴原子B.一个氧原子C.两个氯原子D.两个溴原子二、多项选择题（10分）1.原子发射光谱、原子吸收光谱和原子荧光光谱三者共同之处（）A.都是原子光谱B.都涉及原子外层价电子跃迁C.都是无机物金属元素分析D.都具备多元素同时测定能力2.在红外光谱法中常用的溶剂有（）l4B.CS2C.CHCl3D.CDCl33.紫外—可见分光光度法的应用包括（）A.结构的推测B.络合物研究C.酸、碱离解常数的测定D.元素的定性分析4.影响离子选择电极响应时间的因素是（）A.搅拌速度B.敏感膜性质C.待测离子浓度D.共存离子5.在色谱法中影响相对保留值的因素有（）A.柱长B.柱温C.固定相种类D.载气种类三、填空题（35分）1.根据光谱选律，下列四种跃迁中32S1/2––32P1/2、32D5/2––32P1/2、32D5/2––32P3/2及32P1/2––32D3/2能产生跃迁的有_______________________。
2.发射光谱分析法的定量关系式_____________________________，内标法的定量关系式______________________________。
3.光谱仪的色散率与光谱的级次成_____比，与光栅常数成_____比。
4.具有共扼体系的化合物，其紫外吸收光谱随共扼双键数目的增多，最大吸收波长_____移，且摩尔吸光系数_________。
5.已知有色络合物在一定波长下用2cm吸收池测定时其透光率T=0.60。
若在相同条件下改用1cm吸收池测定，吸光度A为_______，用3cm吸收池测定，T为_____________。
6.今有两种有色络合物X和Y，已知其透过率关系为lgTy–lgTx=1，则其吸光度关系Ay–Ax=____________。
7.某分光光度计的仪器测量误差△T=0.02，当测的透光率T=70%时，则引起的浓度的相对误差为_________。
8.使用60MHz核磁共振仪，某化合物中的质子和四甲基硅烷之间的频率差为180MHz，该质子的化学位移=__________。
