溶液的酸碱性公开课精品PPT课件

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三、溶液的酸碱性与生命活动的关系
什么样的雨水叫酸雨？
通常的雨水因溶有空气 中的二氧化碳而略显酸性。 人们通常把pH小于5.6的雨 水称为酸雨。酸雨对很多植 物的生长不利。
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学习了本节课你有什么收获？
第一节：溶液的酸碱性
一、酸性溶液和碱性溶液 二、溶液酸碱性的强弱程度 三、溶液酸碱性与生命活动的关系
小明的爸爸在吃饭时，白色衣服上沾上了 红葡萄酒,用肥皂水洗时污渍处变成了蓝色 。小明猜想肥皂是碱性的，如果用酸性的 米醋来试验，还会变色吗？请问：
（1）小明猜想的红葡萄酒里可能含有 。 （2）如果小明的猜想是对的，红葡萄酒 汁遇到米醋会变 色。
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小魔术：铁树开花
解密：事先可能用什么 溶液浸在花上？喷壶中 可能是什么溶液？
小结：
a、溶液的酸、碱性：pH=7，溶液呈（中 ）性； pH<7，溶液呈（ ）性；酸 pH>7，溶液呈（ ）性；碱
b、溶液的pH与酸碱性强弱的关系：pH越（小 ） ，酸性越强 pH越（ 大），碱性越强。
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B、精确测定： 精密pH试纸 酸度计(pH计)
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【学以致用】：
人的头皮因分泌油脂而令头发油 腻，人的头发要在弱酸性条件下才能使 毛鳞片紧闭而不易让微生物生长繁殖。
请结合刚刚同学们所测洗发水和护发素的 pH回答：人在洗发时应先用_洗__发__水__再 用__护__发__素___，为什么？
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三、溶液的酸碱性与生命活动的关系
阅读：教材P182~183 小结：
1、人的健康与体内某些液体正常的pH密不可分。 2、农作物的正常生长需要中性的土壤环境。 3、酸雨。

酸碱反应的速率
酸碱反应的速率受多种因素的影 响，如浓度、温度、催化剂等。
酸碱平衡的建立
酸碱平衡的概念
酸碱平衡是指在一定条件下，溶液中的酸和碱达到动态平衡状态， 此时溶液中的氢离子和氢氧根离子的浓度保持相对稳定。
酸碱平衡的建立过程
在酸碱反应过程中，随着反应的进行，溶液中的氢离子和氢氧根离 子的浓度发生变化，当它们的浓度相等时，即达到酸碱平衡状态。
医学研究
在医学研究中，酸碱实验可以 帮助研究人体内环境的酸碱平 衡，了解疾病发生机制。
农业应用
在农业生产中，通过酸碱实验 可以了解土壤的酸碱度，指导
合理施肥和改良土壤。
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溶液的酸碱性总结与展 望来自溶液的酸碱性研究的意义与价值
溶液的酸碱性研究对于理解物质的性 质和变化规律具有重要意义，有助于 深入探究化学反应机制和物质结构。
生物体系的维持
人体内的酸碱平衡对于维持正常的生 理功能非常重要。如果体液的pH值偏 离正常范围，将会导致各种疾病。
酸碱指示剂的发明与应用
酸碱指示剂的发明
酸碱指示剂是用来检测溶液酸碱 性的一种物质。最早的酸碱指示 剂是由英国化学家约翰·约瑟夫·洛 斯密图斯在18世纪发明的。
酸碱指示剂的应用
酸碱指示剂广泛应用于化学实验 中，可以快速地检测出溶液的酸 碱性。常见的酸碱指示剂有酚酞 、石蕊等。
压力的影响
压力对酸碱平衡的影响较小，一般可以忽略不计。
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酸碱性与生活实际应用
生活中的酸碱性物质
酸碱指示剂
生活中常见的酸碱指示剂有紫甘蓝、紫萝卜、牵 牛花花瓣等，它们可以用来检测溶液的酸碱性。
清洁剂
许多清洁剂是碱性的，如洗衣粉、肥皂等，可以 用于清洁油污和酸性物质。

2、一些物质的近似pH为：泡菜3.4、苹果汁 3.1、西瓜汁5.8、鸡蛋清7.6，其中酸性最强的
是（ B ）
A.泡菜 B.苹果汁 C.西瓜汁 D.鸡蛋清
3、向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH 变化情况如右图所示。试剂X是下列物质中的：
（C ）
A.Mg B.H2O C.NaOH D.CaCO3 PH 7
1.根据实验结果，上述溶液可以分为几种类型？ 2.能否用紫色石蕊试液或无色酚酞试液检验出
酸性或碱性的溶液？
酸性溶液中 碱性溶液中 中性溶液中
石蕊试液滴入 变红
变蓝
不变色
酚酞试液滴入 不变色
变红
不变色
一、如何检验溶液的酸碱性
用紫色石蕊试液可以区分酸和碱，但实验 较麻烦，还可以用石蕊试纸进行区分。试纸 比酸碱指示剂更易于携带，操作较方便。
第三步：观察颜色的变化并记录。
一、如何检验溶液的酸碱性
实验Байду номын сангаас象
白柠石肥 食 蔗 檬灰皂盐 糖
醋汁水水 水 水
加入无色 酚酞试液 无 无 红 红 无 无 后的颜色 色 色 色 色 色 色
一、如何检验溶液的酸碱性
有许多物质像石蕊一样，遇到酸 或碱时能发生特定的颜色变化， 化学上把这类物质叫做酸碱指示 剂。常用的酸碱指示剂有紫色石 蕊试液和无色酚酞试液。
A．6 B．8 C．11 D．14
➢我的收获
分享你的收获与疑惑？
➢挑战自我
1、（2012.百色市）下表是一些食物的 pH，胃酸过多的病人空腹时最宜食用的 是（ D）
物质 柠檬 苹果 牛奶 玉米粥 pH 2.1～2.8 2.6～3.7 6.3～6.6 6.8～8.0
A. 柠檬 B. 苹果 C. 牛奶 D. 玉米粥

解析：pH 相同的盐酸和醋酸溶液中的 c(H＋)相同，但两溶 液的浓度是醋酸大于盐酸；稀释相同倍数后，两溶液的 c(H＋) 不同，醋酸中的 c(H＋)大于盐酸中的 c(H＋)；0.03 g 锌与两种酸 反应时，酸都是过量的，与相同质量锌粉反应，则产生的氢气 应该一样多；稀释后醋酸溶液中 c(H＋)大，所以反应速率大。
(2)若酸碱恰好完全反应，pH＝7。
(3)若碱过量，则求 c(OH－)，再求 c(H＋)和 pH。
4.记忆口诀 酸按酸，碱按碱，同强等混弱点三； 酸碱中和看过量，无限稀释七为限。
一元酸碱的强弱比较 【例 1】(2011 年广东广州模拟，双选)常温下有体积相同 的四种溶液：①pH＝3 的 CH3COOH 溶液；②pH＝3 的 HCl 溶液；③pH＝11 的氨水；④pH＝11 的 NaOH 溶液，下列说法 正确的是( )。 A．①与②中的 c(H＋)相同 B．①与④混合，溶液中 c(CH3COO－)＝c(Na＋) C.②和③混合，所得混合溶液的 pH 大于 7 D.③与④分别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相等
第 2 课时 溶液的酸碱性和 pH
一、溶液的酸碱性与 pH 1.溶液的酸碱性 判断溶液的酸碱性：c(H＋)与 c(OH－)的相对大小。
＞ ＝ ＜
2.溶液的 pH (1)pH＝_____－__l_g_[c_(_H_＋__)]______。 (2)在常温下，中性溶液中 c(H＋)＝__1×__1_0_－__7_m_o_l_/L__，pH＝ －lg[c(H＋)]＝___7_____。 3.pH 与溶液的酸碱性的关系
大家学习辛苦了，还是要坚持
继续保持安静
2．强酸或强碱混合
(1)强酸溶液混合，先求 c(H＋)，再求 pH。
c(H＋)