高中化学第3章有机化合物第3节生活中两种常见的有机物乙酸1教案新人教版必修2
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第三章第三节生活中两种常见的有机物---乙酸
第三章第三节生活中两种常见的有机物---乙酸
授课班级
课时
1
知识
与
技能
1、了解乙醇的分子式和结构式，理解羧基的结构特点；
2、理解酯化反应的概念；掌握乙醇的酸性和酯化反应等化学性质
3、能够初步熟悉乙酸的酯化反应实验的有关操作
过程与
方法
1、通过展示乙酸分子的球棍模型及实物，进一步认识乙酸的分子式结构及其物理性质
【板书】第三节生活中两种常见的有机物——乙酸
【讲述】视频中提到的醋就是我们今天学习的主角--乙酸，这节课我们共同学习关于乙酸的结构和性质。
【投影】生活中常见的各种各样的醋：白醋、米醋、陈醋、苹果醋等。
【提问】食醋的主要成分是乙酸，所以乙酸俗称醋酸，那么请同学们结合生活实际和老师所给出的冰醋酸样品，从以下几个方面总结出乙酸的物理性质。
(5)与某些盐反应（Na2CO3）
酸性：CH3COOH > H2CO3
2﹑酯化反应：
定义：酸跟醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。
实质：酸脱羟基、醇脱氢酯化反应属于取代反应
四、乙酸用途
教学过程
教学步骤、内容
【引路】
【讲述】同学们，让我们通过一段视频开启今天的学习旅程。
视频引入：通过《舌尖上的中国》短片的引入，激发学生进入乙酸学习的兴趣。
CaCO3+ 2CH3COOH = 2CH3COO¯+ Ca2++ CO2↑+H2O
【过渡】乙酸除了具有酸的通性外，还有什么其他化学性质呢？
【过渡】酒越陈越香，驰名中外的宜宾五粮液，做好后用坛子密封埋在地下数年后，才取出分装出售，这样酒酒香浓郁、味道纯正，独具一格，为酒中上品，它的制作方法是有科学道理的。厨师烧鱼时加醋并加点酒，鱼的味道就变得无腥﹑鲜美？这些原理都可以用化学知识解释，我希望通过接下来的学习同学们能解释其中的奥妙。
【归纳】通过前面几个小实验可以证明乙酸具有酸的通性：能与活泼金属、碱、盐等物质发生反应。
【板书】酸性：CH3COOH > H2CO3
【分析】利用乙酸与Na2CO3的反应。这说明乙酸的酸性强于碳酸。尽管如此，但它在水溶液里还是只能发生部分电离，仍是一种弱酸。
【板书】CH3COOH CH3COO¯+ H+
【板书】二、分子组成与结构
分子式：
结构棍模型、比例模型。
【学生】请同学到黑板书写乙酸的分子式、结构式和结构简式。
二、分子组成与结构
分子式：C2H4O2
结构式：
结构简式：CH3COOH
【讲述】通过乙醇的学习，我们已经知道官能团决定着物质的主要化学特性，那么乙酸中的官能团是什么呢？中国的汉语言文学博大精深，乙酸是一种含氧酸，氧和酸的偏旁共同构成了乙酸的官能团—羧基，决定了乙酸的主要化学性质。
2、采用复习回忆法及实验验证法学习乙酸的酸性
3、利用实验探究、设疑引导学生学习乙酸的酯化反应，明确酯化反应的实质
情感
态度
价值观
1、培养学生的观察能力，分析归纳思维能力
2、能够通过乙醇用途等的学习，认识化学与生产生活的密切联系，从而激发学习化学的兴趣，提高学习化学的积极性
重点
乙酸的酸性和乙酸的酯化反应
实验结论：乙酸具有酸性。
【实验二】乙酸与锌的反应
实验步骤：向一支盛有少量乙酸的试管里加入锌粒，观察现象。
实验现象：有气泡产生
实验结论：乙酸能跟活泼金属作用，具有酸性。
【实验三】乙酸和氢氧化钠反应
实验步骤：先取氢氧化钠溶液于试管中，加入一滴酚酞，再逐滴加入乙酸
实验现象：红色褪去
实验结论：乙酸具有酸性
【实验四】乙酸与碳酸钠的反应
沸点
117.9℃
熔点
16.6℃易挥发
溶解性
易溶于水乙醇等溶剂
二、分子组成与结构
分子式：C2H4O2
结构式：
结构简式：CH3COOH
官能团：羧基 （—COOH）
三、化学性质
1﹑酸性：CH3COOH CH3COO¯+ H+
(1)使石蕊试液变红
(2)与碱反应生成盐和水
(3)与碱性氧化物反应生成盐和水
(4)与氢前金属反应生成H2
【板书】官能团：羧基 （—COOH）
【投影】乙酸的官能团名称来源，及官能团。
【过渡】结构决定性质，那么乙酸有哪些化学性质呢？
【板书】三、化学性质
【提问】根据初中已学知识，大家说说乙酸有什么性质？
【回答】酸性
【探路】
【板书】1﹑乙酸的酸性：
【投影】实验探究：设计实验证明乙酸具有酸性
实验药品：锌粒、乙酸溶液、石蕊试液、酚酞、NaOH溶液、Na2CO3粉末
难点
乙酸酯化反应的实质
教具准备
乙酸分子的球棍模型；冰醋酸、乙酸水溶液、乙醇、浓H2SO4、饱和Na2CO3溶液、稀NaOH溶液、锌粒、石蕊试液、酚酞、Na2CO3粉末；试管、烧杯、铁架台、酒精灯、火柴、沸石。
知
识
结
构
与
板
书
设
计
第三节生活中两种常见的有机物——乙酸
一、物理性质
颜色、状态
无色的液体
气味
有强烈刺激性气味
实验要求：
1.注意实验安全及操作规范性；
2.每个小组分工合作(前后8人为一组)：
(1)设计1个简单的实验方案；(2)实验操作过程；
(3)记录现象；(4)分析整合汇报实验结论。
【学生】实验设计、实施、交流讨论
【实验一】乙酸与石蕊试液
实验步骤：向一支盛有少量乙酸的试管里滴加几滴石蕊试液，观察现象。
实验现象：溶液变红
实验步骤：向一盛有少量碳酸钠粉末的试管里，加入约3mL乙酸溶液，观察现象。
实验现象：试管里有无色、无味的气泡生成
实验结论：乙酸具有酸性，且酸性比碳酸的酸性强。
化学反应方程式：2CH3COOH + Na2CO3＝2CH3COONa + CO2↑+ H2O
【投影】提出可能的几种实验方案，让学生补充实验现象及结论
【思考与实践】化学来源于生活又应用于生活，生活中我们常常会遇到这样的问题，家里的水壶经常烧水会结一层厚厚的水垢，如何除去水垢？说出其中的道理。
【讲解】我们通常采用食醋浸泡的方法去除水垢，那么同学们能解释其中的原理吗？
【投影】乙酸除去水垢的原理：
2CH3COOH + CaCO3= (CH3COO)2Ca +H2O+CO2↑
【投影】乙酸的物理性质表格
【板书】一、物理性质
【学生】按照表格所列出的几方面总结物理性质
颜色、状态
气味
沸点
熔点
溶解性
【讲述】当温度低于16.6℃时无水乙酸易凝结成冰一样的晶体，所以无水乙酸又称为冰醋酸，注意无水乙酸为纯净物。
【修路】
【过渡】我们现在已经了解了乙酸的一些外观特征，那么乙酸分子的内部结构又是怎么样的呢？请同学们根据老师所给出的乙酸的球棍模型和比例模型，请大家写出乙酸的分子式，结构式以及结构简式。
第三章第三节生活中两种常见的有机物---乙酸
授课班级
课时
1
知识
与
技能
1、了解乙醇的分子式和结构式，理解羧基的结构特点；
2、理解酯化反应的概念；掌握乙醇的酸性和酯化反应等化学性质
3、能够初步熟悉乙酸的酯化反应实验的有关操作
过程与
方法
1、通过展示乙酸分子的球棍模型及实物，进一步认识乙酸的分子式结构及其物理性质
【板书】第三节生活中两种常见的有机物——乙酸
【讲述】视频中提到的醋就是我们今天学习的主角--乙酸，这节课我们共同学习关于乙酸的结构和性质。
【投影】生活中常见的各种各样的醋：白醋、米醋、陈醋、苹果醋等。
【提问】食醋的主要成分是乙酸，所以乙酸俗称醋酸，那么请同学们结合生活实际和老师所给出的冰醋酸样品，从以下几个方面总结出乙酸的物理性质。
(5)与某些盐反应（Na2CO3）
酸性：CH3COOH > H2CO3
2﹑酯化反应：
定义：酸跟醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。
实质：酸脱羟基、醇脱氢酯化反应属于取代反应
四、乙酸用途
教学过程
教学步骤、内容
【引路】
【讲述】同学们，让我们通过一段视频开启今天的学习旅程。
视频引入：通过《舌尖上的中国》短片的引入，激发学生进入乙酸学习的兴趣。
CaCO3+ 2CH3COOH = 2CH3COO¯+ Ca2++ CO2↑+H2O
【过渡】乙酸除了具有酸的通性外，还有什么其他化学性质呢？
【过渡】酒越陈越香，驰名中外的宜宾五粮液，做好后用坛子密封埋在地下数年后，才取出分装出售，这样酒酒香浓郁、味道纯正，独具一格，为酒中上品，它的制作方法是有科学道理的。厨师烧鱼时加醋并加点酒，鱼的味道就变得无腥﹑鲜美？这些原理都可以用化学知识解释，我希望通过接下来的学习同学们能解释其中的奥妙。
【归纳】通过前面几个小实验可以证明乙酸具有酸的通性：能与活泼金属、碱、盐等物质发生反应。
【板书】酸性：CH3COOH > H2CO3
【分析】利用乙酸与Na2CO3的反应。这说明乙酸的酸性强于碳酸。尽管如此，但它在水溶液里还是只能发生部分电离，仍是一种弱酸。
【板书】CH3COOH CH3COO¯+ H+
【板书】二、分子组成与结构
分子式：
结构棍模型、比例模型。
【学生】请同学到黑板书写乙酸的分子式、结构式和结构简式。
二、分子组成与结构
分子式：C2H4O2
结构式：
结构简式：CH3COOH
【讲述】通过乙醇的学习，我们已经知道官能团决定着物质的主要化学特性，那么乙酸中的官能团是什么呢？中国的汉语言文学博大精深，乙酸是一种含氧酸，氧和酸的偏旁共同构成了乙酸的官能团—羧基，决定了乙酸的主要化学性质。
2、采用复习回忆法及实验验证法学习乙酸的酸性
3、利用实验探究、设疑引导学生学习乙酸的酯化反应，明确酯化反应的实质
情感
态度
价值观
1、培养学生的观察能力，分析归纳思维能力
2、能够通过乙醇用途等的学习，认识化学与生产生活的密切联系，从而激发学习化学的兴趣，提高学习化学的积极性
重点
乙酸的酸性和乙酸的酯化反应
实验结论：乙酸具有酸性。
【实验二】乙酸与锌的反应
实验步骤：向一支盛有少量乙酸的试管里加入锌粒，观察现象。
实验现象：有气泡产生
实验结论：乙酸能跟活泼金属作用，具有酸性。
【实验三】乙酸和氢氧化钠反应
实验步骤：先取氢氧化钠溶液于试管中，加入一滴酚酞，再逐滴加入乙酸
实验现象：红色褪去
实验结论：乙酸具有酸性
【实验四】乙酸与碳酸钠的反应
沸点
117.9℃
熔点
16.6℃易挥发
溶解性
易溶于水乙醇等溶剂
二、分子组成与结构
分子式：C2H4O2
结构式：
结构简式：CH3COOH
官能团：羧基 （—COOH）
三、化学性质
1﹑酸性：CH3COOH CH3COO¯+ H+
(1)使石蕊试液变红
(2)与碱反应生成盐和水
(3)与碱性氧化物反应生成盐和水
(4)与氢前金属反应生成H2
【板书】官能团：羧基 （—COOH）
【投影】乙酸的官能团名称来源，及官能团。
【过渡】结构决定性质，那么乙酸有哪些化学性质呢？
【板书】三、化学性质
【提问】根据初中已学知识，大家说说乙酸有什么性质？
【回答】酸性
【探路】
【板书】1﹑乙酸的酸性：
【投影】实验探究：设计实验证明乙酸具有酸性
实验药品：锌粒、乙酸溶液、石蕊试液、酚酞、NaOH溶液、Na2CO3粉末
难点
乙酸酯化反应的实质
教具准备
乙酸分子的球棍模型；冰醋酸、乙酸水溶液、乙醇、浓H2SO4、饱和Na2CO3溶液、稀NaOH溶液、锌粒、石蕊试液、酚酞、Na2CO3粉末；试管、烧杯、铁架台、酒精灯、火柴、沸石。
知
识
结
构
与
板
书
设
计
第三节生活中两种常见的有机物——乙酸
一、物理性质
颜色、状态
无色的液体
气味
有强烈刺激性气味
实验要求：
1.注意实验安全及操作规范性；
2.每个小组分工合作(前后8人为一组)：
(1)设计1个简单的实验方案；(2)实验操作过程；
(3)记录现象；(4)分析整合汇报实验结论。
【学生】实验设计、实施、交流讨论
【实验一】乙酸与石蕊试液
实验步骤：向一支盛有少量乙酸的试管里滴加几滴石蕊试液，观察现象。
实验现象：溶液变红
实验步骤：向一盛有少量碳酸钠粉末的试管里，加入约3mL乙酸溶液，观察现象。
实验现象：试管里有无色、无味的气泡生成
实验结论：乙酸具有酸性，且酸性比碳酸的酸性强。
化学反应方程式：2CH3COOH + Na2CO3＝2CH3COONa + CO2↑+ H2O
【投影】提出可能的几种实验方案，让学生补充实验现象及结论
【思考与实践】化学来源于生活又应用于生活，生活中我们常常会遇到这样的问题，家里的水壶经常烧水会结一层厚厚的水垢，如何除去水垢？说出其中的道理。
【讲解】我们通常采用食醋浸泡的方法去除水垢，那么同学们能解释其中的原理吗？
【投影】乙酸除去水垢的原理：
2CH3COOH + CaCO3= (CH3COO)2Ca +H2O+CO2↑
【投影】乙酸的物理性质表格
【板书】一、物理性质
【学生】按照表格所列出的几方面总结物理性质
颜色、状态
气味
沸点
熔点
溶解性
【讲述】当温度低于16.6℃时无水乙酸易凝结成冰一样的晶体，所以无水乙酸又称为冰醋酸，注意无水乙酸为纯净物。
【修路】
【过渡】我们现在已经了解了乙酸的一些外观特征，那么乙酸分子的内部结构又是怎么样的呢？请同学们根据老师所给出的乙酸的球棍模型和比例模型，请大家写出乙酸的分子式，结构式以及结构简式。
