第九单元 溶液

第九单元溶液设计：佘远国课题1．溶液的形成一、学习目标1．了解溶液、溶质、溶剂的基本概念；了解溶液的基本特征。

2．知道水是常见的溶剂，酒精、汽油也可作溶剂；了解溶液的一般用途。

二、学习重难点学习重点：溶液、溶质、溶剂的基本概念，溶液的基本特征。

学习难点：水是常见的溶剂，酒精、汽油也可作溶剂。

三、学习过程第一课时【自主导学】1．或物质分散到里，形成、的叫做溶液。

海水中溶解了，是一种。

蔗糖溶液中的蔗糖以形式存在，食盐水中氯化钠以和的形式存在。

2．能溶解其它物质的物质叫，被溶解的物质叫。

食盐水中溶质是，溶剂是。

溶质可以是固体，也可以是或，两种液体互溶，量多的是，如果有水，一般把水叫做。

【探究新知】【活动1】向5支盛有水的烧杯中分别加入少量NaCl、KMnO4、CuSO4、FeSO4、FeCl3振荡，观察其颜色。

氯化钠的水溶液呈色，高锰酸钾的水溶液呈色，硫酸铜（氯化铜、硝酸铜）的水溶液呈色，氯化亚铁、硫酸亚铁、硝酸亚铁的水溶液呈色，氯化铁（硫酸铁、硝酸铁）的水溶液呈色。

【⑴实验后烧杯里的物质是混合物还是纯净物？。

这种混合物具有什么典型特征？。

完成自主导学1。

⑵在化学实验中我见到的溶液有；在日常生活中我见到的溶液有。

⑶溶液可用于化学实验、、等。

【活动3】向两支盛有2~3mL水的试管中加入1~2小粒的I2、KMnO4，振荡后观察，再向溶质结论：碘难溶于水，易溶于汽油；高锰酸钾易溶于水，难溶于汽油；这说明：。

[小结] 1.溶质可以是固体、或。

2．是一种最常见的溶剂。

、等也可以做溶剂。

3．判断溶质和溶剂时通常把液态物质叫做，非液态物质叫做。

4．两种液体互相溶解时，一般把量多的一种叫做，量少的一种叫做。

如果其中有一种是水，一般把水叫做。

【活动5】课堂小结：【巩固练习】1．把少量下列物质分别放入水中搅拌，可以得到溶液的是（）A．面粉B．氯化钠C．汽油D．蔗糖2．溶质可以是体，如，也可以是体，如，还可以是体，如。

如果不指明溶剂的溶液，一般指的溶剂是；两种液体互溶时，通常把量多的一种叫做，量少的一种叫做。

3．水是常见的，汽油、酒精等也可作。

【反馈检测】1．下列关于溶液特征的叙述中不正确的是（）A．溶液的体积一定都等于溶质和溶剂的体积之和B．溶液的质量一定都等于溶质和溶剂的质量之和C．溶液中各部分的浓稀、性质都是一样的D．溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液第二课时【自主导学】叫溶液。

溶液的特征是具有性、性，溶液由和组成，其体积不一定等于和之和，其质量等于和之和。

【探究新知】1．水和植物油混合后振荡得到液体。

2．叫乳浊液。

3．具有乳化的功能，用汽油除油污其原理是，用洗涤剂除油污其原理是。

【活动2】教材P29页的探究实验方案：操作：结论：小结：溶解过程中发生两种变化：一种是，这一过程；一种是，这一过程。

溶解过程中，扩散过程的热量＜水合过程的热量，溶液的温度；扩散过程的热量＞水合过程的热量，溶液的温度。

【活动3】课堂小结：【能力拓展】13g锌与200g稀硫酸恰好完全反应。

⑴在200g稀硫酸中，溶质的化学式为，溶剂的化学式为。

⑵该反应的化学方程式为。

完全反应后，所得溶液的质量为g，其中溶质的化学式为，其质量为g，溶剂的化学式为，反应后溶液的质量比反应前溶液的质量（填“大”或“小”），由此可推出金属与酸溶液反应后溶液的质量。

【巩固练习】1．溶质在溶液中以或形式存在，均匀分散到中间，两种溶液混合时，发生反应的或直接相互接触，因此在溶液中进行的反应快。

NaOH固体和CuSO4固体就不生反应，但将两种固体分别配成溶液后再混合，反应快，立即有沉淀产生。

2．牛奶属于。

A．溶液B．乳浊液【反馈检测】1．下列物质中既存在离子又存在分子的是（）A．氯化钠晶体B．金刚石C．氯化钠溶液D．液态氧2．小明往如图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现木板上的水结了冰，他加入的物质是（）Array A．食盐B．生石灰C．硝酸铵D．氢氧化钠固体3．建筑工地上，我们常常看到刚买来的生石灰（氧化钙）加水时热气腾腾，这是因为生石灰加水“煮”成了熟石灰（氢氧化钙）的缘故。

试回答：⑴写出生石灰加水“煮”成熟石灰的化学方程式：⑵这个反应是反应（填“吸热”或“放热”）。

⑶将少量生石灰加到足量的水中，充分溶解后，所得溶液的溶质是。

课题2．溶解度一、学习目标1．理解饱和溶液和不饱和溶液概念，了解饱和溶液和不饱和溶液的相互转化方法。

2．了解溶解度的含义，了解温度对固体物质溶解度的影响，了解溶解度曲线的意义。

二、学习重难点学习重点：饱和溶液和不饱和溶液，溶解度的含义学习难点：溶解度曲线的运用三、学习过程第一课时【自主导学】1．下列物质不属于溶液的是（ ） A ．泉水B ．硬水C ．盐水2．用NaOH 固体、NaCl 固体、NH 4NO 3固体填空：向图中的试管里加入不与水反应的某物质后，原U 管内在同一水平面上红墨水右边的液面上升，左边的液面下降，则加入的物质是 ；若左边的液面上升，右边的液面下降，则加入的物质是 。

【探究新知】1． 叫做这种溶质的饱和溶液； 叫做这种溶质的不饱和溶液。

问题：1．定义饱和溶液与不饱和溶液时为什么要强调一定温度和一定量的溶剂？2．判断固体溶质的饱和溶液的最简单的方法是 【活动2】 饱和溶液与不饱和溶液的转化1．向上述剩有固体的氯化钠溶液中加水，振荡，观察到的现象是 。

2．将上述剩有固体的硝酸钾溶液加热，观察到的现象是 。

3．饱和溶液和不饱和溶液是可以相互转化的，一般有如下转化规律：训练：在一定温度下，向不饱和的NaNO 3溶液中逐渐加入NaNO 3晶体，下列图象中，与加入NaNO 3晶体的质量和溶液中溶质质量变化事实相符的是（ ）【活动3】在室温的条件下，将2g 食盐和0.2g 熟石灰分别放在10mL 水中。

[小结]对于同一物质，相同温度，饱和溶液比不饱和溶液要 （填“浓”或“稀”）。

对于不同溶质，浓溶液 是饱和溶液，稀溶液也 是不饱和溶液（选填“一定”或“不一定”）。

[实验]向饱和氯化钠溶液中加入高锰酸钾。

[小结]饱和溶液是相对于某种溶质而言的，一种溶质的饱和溶液 溶解其他溶质（选填“能”或“不能”）。

饱和溶液、不饱和溶液与“浓”“稀”溶液的关系：⑴从图中可看出，饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液 的关系是：⑵0.9%的医用生理盐水属于图中的 区域（填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”“Ⅳ”） 【活动4】 学生自学教材P35页，怎样从海水中得到食盐母液？小结：溶质从溶液中以晶体析出的过程叫结晶，结晶的方法有两种： 、 。

【活动5】 课堂小结：【巩固练习】1．汗水中因含有 等物质，所以有咸味，被汗水浸湿的衣服晾干后，常出现白色的斑迹，其原因是 ，斑迹主要是 。

2．鉴别一瓶蒸馏水和一瓶氯化钾溶液，最简单的方法是用两块玻片分别取少量样品，用坩埚钳夹持，在酒精灯火焰上微热，有斑迹出现的原样品是 ，无斑迹出现的原样品是 。

【反馈检测】1．向10g 水中加入6g 蔗糖，搅拌后，还剩余2g 蔗糖未溶解，所得溶液质量为 ，此时的溶液是 溶液（“饱和”或“不饱和”）。

A B C D 饱和溶液 不饱和溶液稀溶液 浓溶液Ⅰ Ⅱ ⅢⅣ固体溶质溶液中的溶质（ ）（ ）2．将20℃的KNO3饱和溶液升温至60℃后的溶液是溶液（“饱和”或“不饱和”）。

3．用“饱和”或“不饱和”填空：20℃时在盛有20g水的烧杯中加入5g某物质，充分溶解后还有1g固体剩余，则所得溶液是该物质在20℃时的溶液，若温度保持不变，向烧杯中加入10g水，充分溶解后所得溶液是该物质在20℃时的溶液。

第二课时【自主导学】1．固体的溶解度是指。

2．气体的溶解度是指。

【探究新知】【活动1】1．固体溶解度概念的四个要素是什么？2.“20℃时，100g水中最多能溶解36gNaCl”，则20℃时，NaCl的溶解度是多少？3．“20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g”，这句话的含义是什么？其中溶质、溶剂、饱和溶液的质量分别是多少？4．固体溶解度与溶解性：0.01g 1g ____g 20℃时的溶解度【活动2】教材p37“活动与探究”。

固体溶解度曲线常用纵坐标表示___________，横坐标表示___________。

[小结]1．影响固体溶解度大小的主要因素有：①内因，②外因。

2．温度对固体溶解度的影响（1）大多．．数．固体的溶解度随温度的升高而_______（有的固体的溶解度受温度的影响很大，例如；有的固体的溶解度受温度的影响很小，例如）。

（2）极少数．．．固体的溶解度随温度的升高而________，例如。

3．结晶法——分离和提纯某些可溶性固体混合物（1）降温结晶——适用于，例如。

（2）蒸发结晶——适用于，例如。

4．固体溶解度曲线的意义⑴线上的点表示：某温度下某物质的溶解度；该溶液是；⑵两条线的交点表示：所示温度下两种物质的溶解度；⑶线上方的点表示：在该温度下，该溶液是且有部分；⑷线下方的点表示：该温度下，该溶液是。

【活动3】 气体的溶解度气体的溶解度是指在压强为____________和一定________时，气体溶解在______水里达到___________时的___________。

[讨论] ⑴“20℃时，氯气的溶解度是2.5”，这句话的含义是什么？⑵天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？⑶打开雪碧瓶产生大量气泡。

[小结]温度、压强对气体溶解度的影响⑴升高温度，气体溶解度_________；降低温度，气体溶解度 。

⑵增大压强，气体溶解度_________；减小压强，气体溶解度 。

【活动4】课堂小结：【巩固练习】1．60℃时硝酸钾的溶解度是110g ，指的是 。

那么在60℃时配制的硝酸钾饱和溶液中m （溶质）：m （溶剂）：m （溶液）= 。

2．下图是a 、b 、c 三种固体物质的溶解度曲线，回答问题： ⑴a 、b 、c 三种物质的溶解度随温度的变化情况：ab c ⑵点A 的含义是 ⑶在t 2℃时a 、b 、c 的溶解度大小关系是 。

⑷等质量t 2℃时a 、b 、c 的饱和溶液降温至t 1℃时，析出晶体较多的是 ，无晶体析出的是 。

【能力拓展】下列因素：①温度；②固体物质的种类；③水的质量；④固体物质的颗粒大小。

其中不影响固体物质在水中的溶解度的有（ ）A ．①④B ．②③C ．①②D ．③④【反馈检测】/℃1．温度对Ca(OH)2溶解度的影响跟对气体溶解度的影响 ，都是随温度升高而 。

2．下图为NaCl 、Na 2CO 3（俗称纯碱）在水中的溶解度曲线图。

⑴当温度为10℃时，Na 2CO 3的溶解度为 。

⑵当温度低于 时，NaCl 的溶解度大于Na 2CO 3的溶解度。

⑶生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”，请解释原因：夏天晒盐：冬天捞碱：课题3．溶液的浓度一、学习目标1．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。