重庆市巴蜀中学2017届高三10月月考化学试题 Word版含答案

重庆市巴蜀中学2016—2017学年度高三化学10月月考试题学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________1、有一份气体样品的质量是14.2g ，体积是4.48L （标准状况下），该气体的摩尔质量是（ ）A ．28.4gB ．28.4g/molC ．71gD ．71g/mol【答案】D2、将铁和三氧化二铁的混合物2.72克加入50毫升1.6摩 / 升的盐酸中，恰好完全反应，滴入KSCN 溶液后不显红色。

若忽略化学反应中溶液体积的变化，则在所得的溶液中，Fe 2+离子的物质的量浓度为A ．0.2摩 / 升B ．0.4摩 / 升C ．0.8摩 / 升D ．1.6摩 / 升【答案】B3、某同学在实验室探究NaHCO 3的性质：常温下，配制0．10mol ·L -1 NaHCO 3溶液，测其pH 为8．4;取少量该溶液滴加CaCl 2溶液至pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。

下列说法不正确的是( )A ．NaHCO 3溶液呈碱性的原因是HCO 3-的水解程度大于电离程度B ．加入CaCl 2促进了HCO 3-的水解C ．反应的离子方程式是2HCO 3-＋Ca 2+==CaCO 3↓＋H 2CO 3D ．反应后的溶液中存在：c(Na +)＋2c(Ca 2+)＝c(HCO 3-)＋2c(CO 32-)＋c(Cl －) 【答案】D4、常温下，水的离子积为K w ，下列说法正确的是（ ）A ．在pH=11的溶液中，水电离出的c （OH -）一定等于10-3 mol/LB ．将pH=1的酸和pH=13的碱溶液等体积混合后，溶液的pH 一定等于7C ．将物质的量浓度和体积都相同的一元酸HA 与一元碱BOH 混合后，溶液呈中性，则反应后溶液中+ c H （D ．若强酸、强碱中和后溶液的pH=7，则中和之前酸、碱的pH 之和一定等于14【答案】C5、常温时，将V 1mL c 1 mol ／L 的醋酸滴加到V 2mL c 2 mol ／L 的烧碱溶液中，下列结论正确的是( )A ．若V 1=V 2，且混合溶液pH<7，则必有c 1<c 2B ．若V 1=V 2，c 1=c 2，则混合溶液中c(OH －)=c(CH 3COOH)+ c(H ＋)C ．若混合溶液的pH>7，则混合溶液中c (Na ＋)<c (CH 3COO －)D ．若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c (Na ＋)=c (CH 3COO －)+c (CH 3COOH)【答案】B6、已知：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJ/mol，相同温度下，在体积A．若容器①中反应10min达到平衡，0至10min时间内，用CO表示的平均反应速率υ（CO）=4.0×10﹣2 mol/（L·min）B．容器③中，开始时υ（CO）生成＞υ（CO）消耗C．达平衡过程体系能量的变化：Q1=4Q2D．平衡时，①与②容器中CO的体积分数相等【答案】D7、N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.用石墨电极电解Ca(NO3)2溶液，当转移电子数为0.2 N A时，阴极析出4 g金属B.0.1 mol24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8 N AC.常温下含有N A个NO2、N2O4分子的混合气体,温度降至标准状况,其体积约为22.4 LD.在熔融状态下，1 mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2 N A【答案】B8、对于室温下pH＝2的醋酸，下列叙述正确的是 ( )A．加水稀释后，醋酸的电离程度增大，溶液的导电性增强B．c(H＋)＝c(CH3COO－)C．加入少量醋酸钠固体后，恢复至室温，溶液中c(CH3COO－)·c(H＋)/c(CH3COOH)不变D．与等体积pH＝12的NaOH溶液混合后，pH＝7【答案】C9、下列浓度关系正确的是( )。

A．Na2CO3溶液中：c(Na＋)＞c(CO32-)＞c(OH－)＞c(HCO3-)＞c(H＋)B．氯水中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)＞c(ClO－)C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)D．氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)]【答案】A10、下列说法正确的一组是（）①不溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5 mol/L一元酸溶液H＋浓度为0.5 mol/L④强酸溶液中的H＋浓度一定大于弱酸溶液中的H＋浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤D．只有⑥【答案】C11、溶液、胶体和浊液三种分散系，其分散质的根本区别是（）A．是否产生丁达尔效应 B．分散质微粒直径的大小C．是否均一、透明 D．是否能电离【答案】B12、下列叙述中正确的是()A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等质量的丙烷和二氧化碳所含的分子数必相等C．等体积的NH3与C2H6中，后者所含原子数一定是前者的2倍D．在同温同压下，相同体积的任何气体中含有相同数目的原子【答案】B13、要分离下列四组混合物：①食盐与沙子②从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3③水和汽油的混合物④CCl4液体与甲苯液体的混合物(已知CCl4与甲苯互溶，沸点分别为76.75℃和110.6℃)(1)分离①、②的操作分别为________、________。

(2)分离③时所使用的仪器中有一种在其他组分分离时无需使用，这种仪器是________。

(3)上述四组混合物分离时需使用酒精灯的有________和________(填序号)。

【答案】(1)过滤结晶(2)分液漏斗(3)②④14、根据下图及描述，回答下列问题：（1）图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示。

试判断：A装置是否漏气_____________？（填“漏气”“不漏气”或“无法确定”），判断理由：。

（2）图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。

试判断：B装置是否漏气？_________________（填“漏气”“不漏气”或“无法确定”），判断理由：。

【答案】（1）不漏气由于不漏气，加水后试管内气体体积减小，导致压强增大，长颈漏斗内的水面高出试管内的水面。

（2）无法确定由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶15、实验室制配0.40mol/L的NaCl溶液80mL，有以下仪器：①烧杯②100 mL量筒③100 mL容量瓶④500 mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）⑦药匙（1）配制该溶液应选用___________mL容量瓶；（2）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面________________________时，改用___________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切，最后_________（填所选字母：A．左右旋转 B．上下颠倒）摇匀。

（3）取80ml配制好的溶液，加水稀释到200ml，这浓度变为_________。

（4）配制一定物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是_________A．定容时，滴加蒸馏水超过刻度线B．未洗涤烧杯和玻璃棒C．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中D．定容时，眼睛仰视刻度线【答案】（1）100mL （2）离刻度线1-2cm 胶头滴管 B （3）0.16mol/L （4）无16、铁粉和氧化亚铁粉末的混合物共9.2克，加入到150毫升的稀硫酸中，恰好完全反应，得到氢气2.24升(标准状况)。

求：（1）混合物中铁和氧化亚铁的质量？（2）原稀硫酸的物质的量浓度？【答案】（1）Fe 5.6g FeO 3.6g （2）1mol/L17、现有甲、乙、丙、丁四种元素，已知：甲元素是地壳中含量最多的元素；乙元素为金属元素，它的原子核外K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；氢气在丁元素单质中燃烧，火焰呈苍白色。

(1)试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号。

(2)写出上述元素两两化合形成的常见化合物的化学式。

【答案】(1)甲：氧元素O；乙：钙元素Ca；丙：钠元素Na；丁：氯元素Cl。

(2)两两化合形成的化合物的化学式为Na2O、Na2O2、CaO、NaCl、CaCl2。

18、化合物A(C4H10O)是一种有机溶剂，A可以发生如下变化：(1)A分子中的官能团名称是________；C分子中的官能团名称是________。

(2)若A的一氯代物有三种，则A―→B，A―→E的化学方程式为：A―→B：_____________________________________________。

A―→E：_____________________________________________。

(3)A的同分异构体A′也可以发生框图内A的各种变化。

则A′转化为D′的化学方程式为：________________________________。

【答案】(1)羟基羧基19、如图中，A 、B 、C 、D 、E 是单质，G 、H 、I 、F 是B 、C 、D 、E 分别和A 形成的二元化合物。

已知：①反应C+G −−−→高温B+H 能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I 是一种常见的温室气体，它和E 可以发生反应：2E+I点燃 2F+D ，F 中E 元素的质量分数为60%。

回答问题：(1)①中反应的化学方程式为：________________________________________；(2)1.6 g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少需铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程)；__________________________________________。

(3)C 与过量NaOH 溶液反应的离子方程式为：___________________________， 反应后溶液与过量化合物I 反应的离子方程式为：_________________________；(4)E 在I 中燃烧观察到的现象是：____________________________________。

【答案】(1)23232Al Fe O ====2Fe Al O 高温＋＋(2)3232Fe O 6H 2Fe 3H O ++====＋＋，3222Fe Cu====2Fe Cu +++＋＋，()()231.6 g n Cu n Fe O 0.01 mol 160 g /mol===，至少需铜粉的质量为0.01 mol ×64 g/mol=0.64 g(3)2222Al 2OH 2H O====2AlO 3H --↑＋＋＋ ()22233AlO CO 2H O====Al OH HCO --↓＋＋＋ (4)镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着黑色固体20、⑴1mol H 2SO 4中含______mol 个氧原子， 个氢原子。