2019高考化学二轮复习第二篇题型二阿伏加德罗常数正误判断限时训练(含答案)

题型二　阿伏加德罗常数正误判断题型限时训练1.(2018·吉林实验中学模拟)设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是(　C )A.用浓盐酸分别和MnO 2、KClO 3反应制备1 mol 氯气,转移的电子数均为2N AB.1 mol H 2O 最多可形成4N A 个氢键C.常温下,1 L pH=2的H 2SO 4溶液中,硫酸和水电离的H +总数为0.01N AD.常温常压下,NO 2与N 2O 4的混合气体46 g,原子总数为N A解析:用浓盐酸和MnO 2反应制备1 mol 氯气转移电子2 mol,用浓盐酸和KClO 3反应制备1 mol 氯气转移电子5/3 mol,故A 错误;1 mol H 2O 最多可形成2N A 个氢键,故B 错误;pH=2,c(H +)=0.01 mol/L,所以1 L pH=2的H 2SO 4溶液中,硫酸和水电离的H +总数为0.01N A ,故C 正确;常温常压下,NO 2与N 2O 4的混合气体46 g,原子总数为×3×N A mol -1=3N A ,故D 错误。

2.(2018·山东师大附中模拟)设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法中正确的是(　B )A.1.8 g O 与D 2O 的混合物中含有的质子数和电子数均为N AH 218B.精炼铜,若阳极失去0.1N A 个电子,则阴极增重3.2 gC.取50 mL 14.0 mol·L -1浓硝酸与足量的铜片反应,生成气体分子的数目为0.35N AD.标准状况下,22.4 L CCl 4所含有的分子数目小于N A解析:1.8 g O 与D 2O 的物质的量均为0.09 mol,O 和D 2O 所含质子数和电子数均为10,所以1.8 g H 218H 218O 与D 2O 的混合物中含有的质子数和电子数均为 0.9N A ,A 错误;精炼铜,阴极反应为Cu 2++2e -Cu,根据H 218电子得失守恒规律,若阳极失去 0.1N A 个电子,则阴极增重0.05 mol×64 g·mol -1=3.2 g,B 正确;铜与浓硝酸反应的方程式为Cu+4HNO 3(浓)Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O,铜与稀硝酸反应的方程式为3Cu+8HNO 3(稀)3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O,硝酸的物质的量为0.7 mol,0.7 mol 浓硝酸(HNO 3)完全反应生成0.35 mol 二氧化氮,0.7 mol 稀硝酸(HNO 3)与铜反应生成0.175 mol 一氧化氮,所以50 mL 14.0 mol·L -1浓硝酸与足量铜反应生成的气体的物质的量小于0.35 mol,即生成的气体分子数小于0.35N A ,C 错误;标准状况下,CCl 4为液态,无法用气体摩尔体积进行计算,D 错误。

3.(2018·安徽宿州模拟)设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是(　B )A.标准状况下,11.2 L 14CO 2含有的中子数为11N AB.5.6 g Fe 粉与足量S 粉加热充分反应转移的电子数为0.2N AC.1 mol Na 2O 2固体中所含离子数目为4N AD.1 L pH=6的纯水中含有OH -的数目为10-8N A解析:14CO 2分子中含有24个中子,标准状况下,11.2 L 14CO 2含有的中子数为×24×N A =12N A ,故A 错误;Fe 11.222.4粉与足量S 粉加热生成FeS,5.6 g Fe 粉与足量S 粉加热充分反应转移的电子数为0.2N A ,故B 正确;Na 2O 2固体中含有钠离子和过氧根离子,1 mol Na 2O 2固体中所含离子数目为3N A ,故C 错误;pH=6的纯水中OH -的浓度是10-6 mol/L,1 L pH=6的纯水中含有OH -的数目为10-6N A ,故D 错误。

4.(2018·福建莆田模拟)N A 代表阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是(　C )A.常温常压下,1.8 g 甲基(—CD 3)中含有的中子数为N AB.2.3 g 钠被O 2完全氧化时,钠得到的电子数目为0.1N AC.9.2 g 甲苯被酸性KMnO 4氧化生成苯甲酸时,反应中转移电子数为0.6N AD.常温下,1 L pH=9的CH 3COONa 溶液中,发生电离的水分子数为1×10-9N A解析:常温常压下,1.8 g 甲基(—CD 3)的物质的量是0.1 mol,其中含有的中子数为0.9N A ,A 错误;2.3 g 钠的物质的量是0.1 mol,被O 2完全氧化时,钠失去的电子数目为0.1N A ,B 错误;依据5C 6H 5CH 3+6KMnO 4+9H 2SO 45C 6H 5COOH+3K 2SO 4+6MnSO 4+14H 2O 可知,1 mol 甲苯被氧化为苯甲酸转移6 mol 电子,9.2 g 甲苯物质的量为0.1 mol,被氧化为苯甲酸转移0.6 mol 电子,转移电子数为0.6N A ,C 正确;CH 3COONa 属于强碱弱酸盐,CH 3COO -的水解促进水的电离,c(H 2O)电离=c(OH -)=1×10-5 mol/L,发生电离的水分子物质的量为1×10-5 mol/L×1 L=1×10-5 mol,D 错误。

5.设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是(　C )A.104 g 苯乙烯(C 6H 5—CH CH 2)中含有8N A 个碳氢键和4N A 个碳碳双键B.在50 g 质量分数为46%的乙醇水溶液中,含有氢原子数为3N AC.1 mol 有机物CH 3—CH CH—CH 2—CH 3中最多有9N A 个原子在同一平面上D.80 ℃ 时,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH -数目为0.2N A解析:104 g 苯乙烯(C 6H 5—CH CH 2)的物质的量为=1 mol,含有8N A 个碳氢键和N A 个碳碳双键,A 错104 g104 g /mol 误;乙醇水溶液中,乙醇和水都含有氢原子,故含有的氢原子总数大于23 g 乙醇中的3N A ,B 错误; 碳碳双键是平面结构,甲基上最多有2个原子在该平面上,1 mol 有机物CH 3—CH CH—CH 2—CH 3中最多有9N A 个原子在同一平面上,C 正确;溶液体积和K W 均未知,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH -数目无法计算,D 错误。

6.(2018·山东青州模拟)用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中正确的是(　D )A.1.00 mol NaCl 中含有NaCl 分子数为N AB.18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10N AC.1 mol Fe 高温条件下与水蒸气反应,电子转移数为3N AD.12 g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N A解析:氯化钠由钠离子和氯离子构成,不含NaCl 分子,选项A 错误;重水的摩尔质量为20 g/mol,18 g 重水的物质的量为0.9 mol,故含质子数为9N A ,选项B 错误;Fe 与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁,1 mol Fe 反应中转移电子的物质的量为1 mol×(-0)= mol,转移电子的数目为N A ,选项C 错误;根据石墨的结构,利用分838383摊法分析知,一个六元环中平均含有2个碳原子,12 g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N A ,选项D 正确。

7.(2018·湖北联合调研)用N A 表示阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是(　D )A.2.24 L CO 2中含有的原子数为0.3N AB.0.1 mol/L 的NaCl 溶液中含有的Na +数目为0.1N AC.28 g 聚乙烯含有的碳原子数为2nN AD.常温常压下,3.2 g CH 4在足量O 2中充分燃烧,转移的电子数为1.6N A解析:2.24 L CO 2不一定处于标准状况下,其中含有的原子数不一定为0.3N A ,A 错误;0.1 mol/L NaCl 溶液的体积未知,其中含有的Na +数目不一定为0.1N A ,B 错误;28 g 聚乙烯含有的碳原子数为2N A ,C 错误;常温常压下,3.2 g CH 4的物质的量是0.2 mol,在足量O 2中充分燃烧生成二氧化碳,碳元素化合价从-4价升高到+4价,所以转移的电子数为1.6N A ,D 正确。

8.设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是(　C )A.50 mL 18.4 mol·L -1硫酸与足量Cu 共热,转移的电子数为0.92N AB.2 L 0.5 mol·L -1醋酸溶液中含有的H +数为N AC.标准状况下,22.4 L Cl 2和H 2混合气体原子数为2N AD.密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应,产物的分子数为2N A解析:随反应进行浓硫酸变稀,稀硫酸不与Cu 反应,硫酸不能完全反应,A 错误;醋酸是弱酸,不能完全电离,B 错误;依据n=计算混合气体物质的量==1 mol,结合Cl 2和H 2都是双原子分子,故混合气体含有V V m 22.4 L22.4 L ·mol ‒1原子数为2N A ,C 正确;2NO+O 22NO 2 ,NO 2 会部分转化为N 2O 4,分子数减少,D 错误。

9.(2017·浙江11月选考)设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是(　B )A.含0.2 mol H 2SO 4的浓硫酸与足量的镁反应,转移电子数大于0.2N AB.25 ℃时,pH=3的醋酸溶液1 L,溶液中含H +的数目小于0.001N AC.任意条件下,1 mol 苯中含有C—H 键的数目一定为6N AD.a mol 的R 2+(R 的核内中子数为N,质量数为A)的核外电子数为a(A-N-2)N A解析:A.浓H 2SO 4与Mg 的反应,先发生Mg+2H 2SO 4(浓)MgSO 4+SO 2↑+2H 2O,,后随浓H 2SO 4变稀,2H 2SO 4~2e ‒xmolxmol 又发生反应Mg+H 2SO 4MgSO 4+H 2↑,H 2SO 4～2e -,即转移电子2(0.2-x)mol,两次共转移电子(0.4-x)mol,因为x<0.2,所以(0.4-x)>0.2,即转移电子数大于0.2N A ,故A 正确;B.pH=3的醋酸溶液中c(H +)=10-3 mol/L,1 L 含H +数目等于0.001N A ,故B 不正确;C.每个苯分子中含有6个C—H 键,故1 mol 苯含C—H 键数目为6N A ,故C 正确;D.R 2+中含有的电子数为(A-N-2),则 a mol R 2+含有电子的数目为a(A-N-2)N A ,故D 正确。