福州八中2010—2011学年度高三毕业班第一次质量检查化学试题

福建省福州八中2010—2011学年高一下学期期末考试化学试题考试时间：90分钟 试卷满分：150分2011.7.6可能用到的相对原子质量： H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 S —32 Cl —35.5 Ca —40 Fe —56 Cu —64 Ba —137第Ⅰ卷 （共100分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是 A ．SO 2B ．COC ．CO 2D ．悬浮颗粒2．生活离不开化学。

下列对生活中各种物质的认识不正确的是A ．酒精可用于杀菌消毒B ．液化石油气的主要成分属于烃类C ．塑料、油脂、橡胶均属于高分子化合物D ．普通肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠盐 3．能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A ．苯B ．乙炔C ．乙烷D ．聚乙烯4．下列各图中，表示正反应是吸热反应的是5．下列物质加入水中，能发生化学反应且放出热量的是 A ．生石灰 B ．固体NaOH C ．浓硫酸 D ．固体NH 4NO 3 6．下列离子的电子排布与氩原子核外电子排布不同的是A. Mg 2+B. S 2-C. K ＋D. C1-7．下列有关化学用语使用正确的是：A ．HCl 的电子式：-]Cl [：：。

HB ．NH 4Cl 的电子式：C ．硫离子的离子结构示意图：D ．丙烯CH 2=CH-CH 3可通过聚合反应生成：8．下列有关稀土元素144 62Sm与150 62Sm的说法正确的是A．144 62Sm与150 62Sm互为同位素B．144 62Sm与150 62Sm的质量数相同C．144 62Sm与150 62Sm是同一种核素D．144 62Sm与150 62Sm的中子数均为629．下列说法不正确的是A．石油的炼制过程都是化学变化B．煤是工业上获得芳香烃的一种重要来源C．石油经过常、减压分馏及裂化等工序炼制后能得到混合物D．煤通过液化和气化处理能减少环境污染10. 下列说法中，错误的是A. 位于同一周期的元素原子具有相同的电子层数B. 位于同一主族的元素原子具有相同的最外层电子数C. IA族元素原子的最外电子层都只有1个电子，所以IA族元素(除H外)均为活泼金属元素D. 稀有气体元素原子的最外电子层均为8电子稳定结构，所以稀有气体元素所在的族称为ⅧA 族11．下列叙述错误的是A．蚕丝、棉花的主要成分都是蛋白质B．纤维素、油脂、蛋白质都能水解C．误食重金属盐，可立即喝牛奶或蛋清解毒D．乙醇可以与钠反应放出气体12．硬脂酸甘油酯经皂化反应后，得到硬脂酸钠和甘油。

福建省福州八中2010～2011学年第一学期期中考试高一化学试卷考试时间：90分钟试卷满分：100分命题：陈祝审核：魏丽娜校对：陈祝2010.11.3注意事项：准考证号码填写说明：准考证号码共九位，每位都体现不同的分类，具体如下：可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5Na：23 Mg：24 Al：27 K：39 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108 Ba：137第I卷选择题（共42分）选择题（共21小题，每题只有一个正确答案，每小题2分，共42分）1．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是A．木已成舟B．铁杵成针C．蜡炬成灰D．滴水成冰2．下列图示的实验基本操作正确的是A B C D3．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是A．金属氧化物氧化铁FeO B．非金属氧化物二氧化硫SO2C．酸硫酸H2SO3D．碱纯碱Na2CO34．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A．分散质的粒子是否为大量分子或离子的集合体B．分散质微粒直径的大小C．能否透过滤纸D．是否能产生丁达尔效应5．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．80g硝酸铵中含有氮原子数为N AB．HCl的摩尔质量是36.5 g·mol－1C．0.8g某气体中所含分子数为3.01×1022,此气体的摩尔质量为16D．32O2和32O3所含的原子数分别为2N A和3N A6．请你运用所学的化学知识判断下列有关叙述中错误的是A．几千万年前地球上某条恐龙体内的某种原子可能在你的身体里B．用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别分子恰好分成原子C．一定条件下，石墨可以变成金刚石D．一定条件下，水能在2℃时结冰7．下列仪器：①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③漏斗，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦胶头滴管，常用于混合物质分离的是A．①③⑤B．②④⑦C．①②⑥D．②③⑥8．同温同压下，等质量的N2和CO2相比较，下列叙述正确的是A．体积比为8：11 B．分子个数之比为11：12C．物质的密度之比为8：11 D．原子个数之比为11：129．下列有关说法正确的是A．萃取操作可在普通漏斗中完成B．浓烧碱液沾到皮肤上应立即用稀盐酸冲洗C．闻未知液体或气体的气味时，应该将试剂瓶口距离口鼻远一些，用手轻轻搧动。

福州八中2016—2017学年高三毕业班第一次质量检查化学试题考试时间：90分钟试卷满分：100分 2016.8.30可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 N—14 Cl—35.5 S—32 Na—23 K—39Fe –56 Cu—64 Mg-24第Ⅰ卷（共44分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A．Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器B．高纯度的硅单质用于制作光导纤维，光导纤维有导电性C．H7 N9型禽流感病毒在高温条件下被杀死的过程是蛋白质变性D．明矾净水与胶体的性质有关2．下列有关化学用语表示正确的是A．N2的电子式：B．S2－的结构示意图：IC．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153D．乙烯的分子式： CH2=CH23．下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是A．Cl2、SO2、NH3的水溶液都能够导电，因此都属于电解质B．任何一个氧化还原反应都可以设计为原电池，输出电能C．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大D．电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动4． Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。

下列说法正确的是A．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物B．三者都不与冷浓硫酸发生反应C．制备无水的AlCl3、FeCl3和CuCl2均不能采用将溶液蒸干的方法D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极依次析出Cu、Fe、Al5．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O6．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物。

常温下，Z的单质能溶于X的最高价氧化物水化物的稀溶液，不溶于其浓溶液。

福建省福州八中2015届高三化学上学期第一次质检试题（含解析）新人教版一、选择题（本题包括9小题，每小题2分，共18分，每小题只有一个选项符合题意．）1．下列有关物质用途的说法中，正确的是（）A．二氧化硅可用作半导体材料B．硝酸常用作金属铜加工前的酸洗C．碳酸钠可用于治疗胃酸过多D．三氧化二铁常用于生产红色油漆和涂料考点：硅和二氧化硅；硝酸的化学性质；钠的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．专题：化学应用．分析：A．硅可用作半导体材料；B．硝酸能与铜反应；C．Na2CO3碱性太强，不适于治疗胃酸过多；D．氧化铁俗称铁红，是一种红棕色的物质．解答：解：A．硅可用作半导体材料，二氧化硅不是半导体，故A错误；B．硝酸能与铜反应，将铜反应掉，故B错误；C．Na2CO3碱性太强，不适于治疗胃酸过多，应用碳酸氢钠，故C错误；D．氧化铁俗称铁红，常用作红色油漆和涂料，故D正确．故选D．点评：本题主要考查物质的性质、组成以及用途，是一道基础知识题目，难度不大．2．下列化学用语正确的是（）A．乙醇的结构筒式：C2H6OB．CH4的比例模型：C．工业上制取粗硅的化学方程式：SiO2+C Si+CO2↑D．电解饱和食盐水的离子方程式：Cl﹣+2H2O═Cl2↑+2OH﹣+H2↑考点：球棍模型与比例模型；结构简式；化学方程式的书写；离子方程式的书写．专题：化学用语专题．分析：A．C2H6O是乙醇的分子式；B．比列模型展现原子体积的相对大小；C．反应生成一氧化碳；D．方程式未配平．解答：解：A．乙醇（俗名酒精）的结构简式为CH3CH2OH，故A错误；B．本题图为甲烷的比例模型，展示原子体积的相对大小，C原子半径大于H原子半径，故B 正确；C．工业上制硅的反应方程式为：SiO2+2C Si+2CO↑，故C错误；D．电解饱和食盐水，溶液中的氯离子在阳极失电子生成氯气，氢离子在阴极得到电子生成氢气，阴极附近氢氧根离子浓度增大生成氢氧化钠，反应的离子方程式：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑，故D错误．故选B．点评：本题考查化学用语和离子反应方程式书写的正误判断，明确反应的产物和方程式的配平是解答本题的关键，难度不大．3．下列有关元素及其化合物性质的比较正确的是（）A．原子半径：F＜O＜Al B．稳定性：H2O＜PH3＜NH3C．酸性：H2CO3＜H2SO4＜H3PO4D．碱性：LiOH＜NaOH＜Al（OH）3考点：微粒半径大小的比较；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大；B．非金属性越强，氢化物的稳定性越强；C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；D．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强．解答：解：A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，故原子半径F＜O＜Al，故A正确；B．非金属性P＜N＜O，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则稳定性PH3＜NH3＜H2O，故B错误；C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4，故C错误；D．金属性Al＜Li＜Na，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：Al（OH）3＜LiOH＜NaOH，故D错误，故选A．点评：本题考查元素周期律的应用，注意掌握微粒半径比较规律、理解元素周期律，难度不大．4．（2分）（2014•漳州模拟）下列有关物质性质及应用的叙述不正确的是（）A．漂白粉长时间露置空气中会结块变质B．金属钠在空气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体C．为防船体被腐蚀，远洋货轮船底外壳镶嵌锌块，其中锌发生还原反应D．两根分别蘸有浓盐酸、浓氨水的玻璃棒靠近有白烟产生考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；金属的电化学腐蚀与防护；氨的化学性质；钠的化学性质．专题：电化学专题；卤族元素；几种重要的金属及其化合物．分析：A．漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，可在空气中生成碳酸钙；B．钠在空气中燃烧生成过氧化钠；C．锌为原电池的负极，被氧化；D．浓盐酸和浓氨水反应生成氯化铵．解答：解：A．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，容易吸收空气中的水和二氧化碳生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，因此长时间露置空气中会结块变质，故A正确；B．钠钠在空气中燃烧生成过氧化钠，火焰呈黄色，故B正确；C．锌的金属性强于铁，与铁构成原电池，锌是负极，因此为防船体被腐蚀，远洋货轮船底镶嵌锌块，其中锌发生氧化反应，故C错误；D．两根分别蘸有浓盐酸、浓氨水的玻璃棒靠近生成氯化铵固体而产生白烟，故D正确．故选C．点评：本题考查较为综合，涉及漂白粉、钠、电化学腐蚀以及氨水的性质，为高考常见题型，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．5．（2分）（2012•莆田一模）下列有关浓硫酸与浓硝酸的叙述，不正确的是（）A．露置空气中，两者浓度均降低B．常温下，两者均能使铁、铝钝化C．一定条件下，两者均能与铜反应D．两者都具有强氧化性，均能氧化SO2考点：浓硫酸的性质；硝酸的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，可与铝、铁在常温下发生钝化反应，浓硫酸具有吸水性和脱水性，浓硝酸易挥发，以此解答该题．解答：解：A．浓硫酸具有吸水性，浓硝酸易挥发，二者露置空气中，浓度都降低，故A正确；B．浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，可与铝、铁在常温下发生钝化反应，故B正确；C．二者都具有强氧化性，在加热条件下浓硫酸与铜发生氧化还原反应，浓硝酸易与铜发生氧化还原反应，故C正确；D．浓硫酸中硫元素化合价为+6价，二氧化硫中硫元素化合价为+4价，不能氧化二氧化硫，故D错误．故选D．点评：本题考查浓硫酸和浓硝酸的性质，难度不大，注意相关物质的性质的积累，把握浓硫酸与浓硝酸氧化性的区别．6．（2分）（2014•漳州模拟）下列关于有机物的说法中不正确的是（）A．苯与氯气在一定条件下可发生取代反应B．塑料、纤维都是合成高分子材料C．乙烯、氯乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色D．油脂、纤维紊和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应考点：苯的性质；乙烯的化学性质；油脂的性质、组成与结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．苯与氯气在催化剂条件下可以发生取代反应；B．部分纤维可能为天然高分子材料；C．含有碳碳双键的物质能够使酸性的高锰酸钾褪色；D．酯类、多糖、蛋白质在一定条件下都能发生水解．解答：解：A．苯与氯气在催化剂条件下可以发生取代反应，生成氯苯，故A正确；B．一部分纤维可能为天然高分子材料，故B错误；C．乙烯、氯乙烯均含有碳碳双键能够使酸性的高锰酸钾褪色，故C正确；D．油脂属于酯，碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油；纤维素是多糖，水解最终生成葡萄糖；蛋白质水解生成氨基酸，故D正确；故选：B．点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，明确苯、乙烯、油脂、纤维素、蛋白质的性质是解题关键．7．（2分）（2014•长春一模）主链上有6个碳原子，有甲基、乙基两个支链的烷烃有（）A．2种B．3种C．4种D．5种考点：常见有机化合物的结构；同分异构现象和同分异构体．专题：同系物和同分异构体．分析：主链6个C，则乙基只能在3号C上，甲基可以在中间所有的C上，据此解题．解答：解：主链6个C，则乙基只能在3号C上，甲基可以在中间所有的C上，该分子不对称，甲基分别在中间四个碳原子上，共有4种．故选C．点评：本题考查同分异构体的书写，注意1号碳不能接甲基，2号碳不能接乙基，题目难度不大．8．（2分）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）A．用FeCl3溶液腐蚀铜箔制作印刷电路板：Fe3++Cu═Cu2++Fe2+B．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：CO32﹣+CaSO4⇌CaCO3+SO42﹣C．碳酸钠溶液显碱性：CO32﹣+2H2O═H2CO3+2OH﹣D．用NaOH溶液吸收氯气：Cl2+2OH﹣═2Cl﹣+H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．根据电荷守恒判断，该离子方程式两边正电荷不守恒；B．碳酸钙溶解性小于硫酸钙，硫酸钙沉淀转化成更难溶的碳酸钙沉淀；C．碳酸钠溶液中，碳酸根离子水解，溶液显示碱性，碳酸根离子的水解分步进行，主要以第一步为主；D．氢氧化钠溶液与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，漏掉了次氯酸根离子．解答：解：A．用FeCl3溶液腐蚀铜箔制作印刷电路板，铁离子与铜反应生成铜离子和亚铁离子，离子方程式必须遵循电荷守恒，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+，故A错误；B．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4，微溶物硫酸钙转化成更难溶的碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为：CO32﹣+CaSO4⇌CaCO3+SO42﹣，故B正确；C．碳酸钠溶液显碱性，碳酸根离子的水解分步进行，离子方程式中应该分步写，主要写出第一步即可，正确的水解方程式为：CO32﹣+H2O═HCO3﹣+OH﹣，故C错误；D．NaOH溶液吸收氯气，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，正确的离子方程式为：Cl2+2OH ﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O，故D错误；故选B．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；选项C 为易错点，注意碳酸根离子的水解分步进行．9．（2分）（2013•永春县模拟）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种饮用水的高效消毒剂，可由下列方法制得：Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，关于该反应说法正确的是（）A．Na2FeO4属于共价化合物B．反应中Na2O2是氧化剂C．生成1mol Na2FeO4，有6mol电子转移D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：首先判断元素的化合价，从化合价变化的角度分析氧化还原反应，根据化合价的变化判断电子转移的数目并判断物质的性质．解答：解：A．Na2FeO4属于离子化合物，故A错误；B、Na2O2中O元素的化合价由﹣1价变为﹣2价，被还原，Na2O2为氧化剂，故B正确；C、反应中Fe元素的化合价由+3价升高到+6价，Na2FeO4被氧化，生成1mol Na2FeO4，有3mol电子转移，故C错误；D、在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，故D错误．故选：B．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意从化合价变化的角度分析．二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意．）10．（3分）下列有关化学实验的说法错误的是（）A．为了除去NaCl溶液中的MgCl2，可加氢氧化钠溶液至溶液呈中性B．往某溶液中加入用HCl酸化的Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中含有SO42﹣C．某试样与NaOH浓溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中含有NH4+ D．做完实验后，剩余的金属钠应放回试剂瓶以消除安全隐患考点：硫酸根离子的检验；铵离子检验；化学实验安全及事故处理．专题：实验评价题．分析：A．要除去MgCl2杂质，就是除去Mg2+，可以选用OH﹣除去，除杂不能引入新的杂质；B．不能排除将亚硫酸根离子的干扰；C．能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气；D．金属钠或钾能与空气中的水或氧气反应．解答：解：A．要除去MgCl2杂质，就是除去Mg2+，可以选用OH﹣除去，故可选用氢氧化钠溶液除去NaCl溶液中的MgCl2，故A正确；B．用HCl酸化的Ba（NO3）2溶液，氢离子与硝酸根离子在一起相当于稀硝酸，稀硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子，所以不能确定原溶液中一定含有硫酸根离子，故B错误；C．产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，所以原来溶液中一定含有铵根离子，故C正确；D．金属钠或钾能与空气中的水或氧气反应，剩余的金属钠应放回试剂瓶以消除安全隐患，故D正确；故选B．点评：本题考查离子的检验和除杂，以及碱金属的性质，难度中等．要注意掌握常见离子的检验方法．11．（3分）（2012•莆田一模）室温下，10mL0.1mol•L﹣1的氨水加水稀释后，下列说法正确的是（）A．溶液的pH增大B．溶液中NH4+和OH﹣离子的数目减少C．NH3•H2O的电离程度增大，c（H+）也增大D．再加入适量盐酸使c（NH4+）=c（Cl﹣），混合液的pH＜7考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：一水合氨是弱电解质，加水稀释时促进一水合氨电离，溶液体积增大量大于氢氧根离子个数增大量，所以氢氧根离子浓度降低，温度不变水的离子积常数不变，结合水的离子积常数、电荷守恒来分析解答．解答：解：A．一水合氨是弱电解质，加水稀释时促进一水合氨电离，溶液体积增大量大于氢氧根离子个数增大量，所以氢氧根离子浓度降低，pH减小，故A错误；B．加水稀释促进一水合氨电离，则溶液中铵根离子和氢氧根离子个数增多，故B错误；C．加水稀释促进一水合氨电离，则一水合氨的电离程度增大，氢氧根离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则氢离子浓度增大，故C正确；D．要使混合溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣），混合溶液中存在电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣），所以c（H+）=c（OH﹣），则混合溶液pH=7，故D错误；故选C．点评：本题考查了弱电解质电离，明确弱电解质电离特点结合电荷守恒来分析解答，注意电离平衡常数、离子积常数都只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，为易错点．12．（3分）（2012•莆田一模）用惰性电极电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢，装置如图所示，电解池中的隔膜仅阻止气体通过．电解时总的化学方程式为：CO（NH2）2+2OH﹣CO+N2↑+3H2↑，以下说法不正确的是（）A．a为阳极，b为阴极B．电解时，溶液中OH﹣向b极移动C．阴极反应式：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣D．电解后，溶液pH减小考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：该电池反应时中，氮元素化合价由﹣3价变为0价，H元素化合价由+1价变为0价，所以生成氮气的电极是阳极，生成氢气的电极是阴极，结合电解质溶液中氢氧根离子浓度的变化分析解答．解答：解：A．该电池反应时中，氮元素化合价由﹣3价变为0价，H元素化合价由+1价变为0价，则氮元素被氧化，氢元素被还原，所以生成氮气的电极a是阳极，生成氢气的电极b是阴极，故A正确；B．电解时，电解质溶液中阴离子向阳极移动，根据A知，a是阳极，所以氢氧根离子向a极移动，故B错误；C．阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，故C正确；D．根据电池反应式知，氢氧根参加反应，导致溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，故D正确；故选：B．点评：本题考查了电解原理，明确元素化合价变化是解本题关键，根据元素化合价变化与阴阳极的关系来分析解答，难度中等．13．（3分）（2012•莆田一模）酸性溶液中，Fe2+会被空气缓慢氧化为Fe3+．不同条件下，一定浓度的Fe2+的氧化率随时间变化关系如图所示．下列有关说法正确的是（）A．该氧化过程的离子方程式为：Fe2++O2+4H+=Fe3++2H2OB．pH=1.5时Fe2+的氧化率一定比pH=2.5的大C．Fe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关D．其他条件相同时，80℃时Fe2+的氧化率比50℃的大考点：转化率随温度、压强的变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：在酸性条件下，Fe2+和氧气、氢离子反应生成Fe3+和H2O，反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，由图象知，当pH值其它条件相同温度不同时，温度越高Fe2+的氧化率越大；当温度和其它条件相同PH值不同时，pH值越大，Fe2+的氧化率越小，以此解答该题．解答：解：A．电子转移数目不相等，应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故A错误；B．由图象知，Fe2+的氧化率受PH值和温度的影响，所以pH=1.5时氧化率不一定比pH=2.5时大，故B错误；C．Fe2+的氧化率不仅与溶液的pH和温度有关，还与离子的浓度等其它因素有关，故CD．由图象可知，其它条件相同时温度不同时，Fe2+的氧化率与温度呈正比，温度越高氧化率越大，故D正确．故选D．点评：本题考查了外界条件对Fe2+氧化率的影响，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意比较氧化率时，要其它条件相同只有一个条件不同才能比较，否则无法得出结论．14．（3分）（2014•漳州模拟）下列各组物质中，不能按如图所示（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（）A B C D甲 Al Na SO2 Cu乙 NaAlO2 NaOH SO3 CuO丙 Al（OH）3 NaCl H2SO4 CuCl2A．A B．B C．C D．D考点：镁、铝的重要化合物；含硫物质的性质及综合应用；钠的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：氧族元素；几种重要的金属及其化合物．分析：A．铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠，偏铝酸钠和酸反应生成氢氧化铝，但氢氧化铝不能直接转化为铝；B．钠溶于水生成氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠，电解熔融的氯化钠生成钠；C．二氧化硫被氧气氧化生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，浓硫酸和铜反应生成二氧化硫；D．铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜溶于盐酸生成氯化铜，电解氯化铜可以得到金属铜．解答：A．铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，偏铝酸钠和酸反应生成氢氧化铝：NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，但氢氧化铝不能直接转化为铝；故A错误；B．钠溶于水生成氢氧化钠：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠：NaOH+HCl=NaCl+H2O，电解熔融的氯化钠生成钠：2NaCl2Na+Cl2；故B正确；C．二氧化硫被氧气氧化生成三氧化硫：2SO2+O2=2SO3，三氧化硫溶于水生成硫酸：SO3+H2O=H2SO4，浓硫酸和铜反应生成二氧化硫：2H2SO4（浓）+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O；故C正确；D．铜与氧气反应生成氧化铜：2Cu+O22CuO，氧化铜溶于盐酸生成氯化铜：CuO+2HCl=CuCl2+H2O，电解氯化铜可以得到金属铜：CuCl2Cu+Cl2；故D正确；点评：本题考查元素化合物的性质，题目难度不大，本题注意常见元素化合物性质的积累．15．（3分）常温下，10mL浓度为amol•L﹣1的醋酸溶液pH=4．下列能使溶液的pH=7的措施是（）A．将溶液稀释到 10LB．将溶液与10mL浓度为amol•L﹣1的NaOH溶液混合C．将溶液与10mL、pH=10的NaOH溶液混合D．往溶液中加入适量的氢氧化钠，使溶液中c（Na+）=c （CH3COO﹣）考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；pH的简单计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、酸溶液加水稀释仍显酸性；B、等量的醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠，溶液显碱性；C、醋酸是弱酸部分电离，酸的浓度大于氢离子的浓度；D、根据电荷守恒分析．解答：解：A、酸溶液加水稀释仍显酸性，所以10mL浓度为amol•L﹣1的醋酸溶液加水稀释到10L，溶液仍然显酸性pH＜7，故A错误；B、10mL浓度为amol•L﹣1的醋酸溶液与10mL浓度为amol•L﹣1的NaOH溶液混合，恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠水解溶液显碱性，则溶液的pH＞7，故B错误；C、醋酸是弱酸部分电离，酸的浓度大于氢离子的浓度，所以10mLpH=4的醋酸溶液与10mL、pH=10的NaOH溶液混合反应时，醋酸过量，反应后溶液显酸性，则pH＜7，故C错误；D、10mL浓度为amol•L﹣1的醋酸溶液中加入适量的氢氧化钠，已知溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c （CH3COO﹣）+c（OH﹣），使溶液中c（Na+）=c （CH3COO﹣），则溶液中c（H+）=c （OH﹣），所以溶液的pH=7，故D正确；故选D．点评：本题考查了酸碱混合溶液的酸碱性的判断，涉及盐的水解原理、电荷守恒的应用等，题目难度不大．16．（3分）（2014•漳州模拟）下列针对甲、乙、丙、丁四种实验及装置的说法，不合理的是（）A．可用来证明碳的非金属性比硅强B．装置可用于碘水中碘的萃取及分液C．用如图示的方法检查此装置的气密性D．装置：从①进气可收集NO；从②进气可收集NH3考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；B．根据碘在不同溶剂中的溶解度不同采用萃取的方法分离；C．能产生压强差的装置能检验装置的气密性；D．根据气体的溶解性、性质及密度确定气体的收集方法．解答：解：A．碳酸可以制备硅酸，说明碳酸的酸性强于硅酸，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以甲可以证明C的非金属性比硅强，故A正确；B．碘易溶于有机溶剂中，不易溶于水中，且有机溶剂和水不互溶，所以可以通过萃取实现碘与水的分离，故B正确；C．根据装置特点知，如果两侧的液面高度差不变，则可以说明装置不漏气，故C正确；D．NO易被氧气氧化生成二氧化氮，所以不能用排空气法收集NO，故D错误；故选D．点评：本题考查了化学实验方案评价，涉及气体的收集、气密性检验、元素非金属性强弱判断等知识点，明确实验原理是解本题关键，根据物质的性质来分析解答即可，题目难度不大．17．（3分）（2014•郑州一模）一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知：pM=﹣lgc（M），p（CO32﹣）=﹣lgc（CO32﹣）．下列说法正确的是（）A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的K sp依次增大B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c（Mn2+）＞c（CO32﹣）C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32﹣）D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c（Mg2+）＞c（CO32﹣）考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：图示题；电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．pM相等时，图线中p（CO32﹣）数值越大，实际浓度越小；B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，pM=p（CO32﹣）；C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，pM＞p（CO32﹣）；D．pM数值越大，实际浓度越小，则c点可表示MgCO3 的不饱和溶液，pM＞p（CO32﹣）．解答：解：A．pM相等时，图线中p（CO32﹣）数值越大，实际浓度越小，因此，MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次减小，故A错误；B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，pM=p（CO32﹣），所以c（Mn2+）=c（CO32﹣），故B错误；C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，pM＞p（CO32﹣），所以c（Ca2+）＜c（CO32﹣），故C正确；D．pM数值越小，实际浓度越大，已知c点不在曲线上，而在曲线下面，则c点表示MgCO3 的过饱和溶液，pM＞p（CO32﹣），所以c（Mg2+）＜c（CO32﹣），故D错误；故选：C．点评：本题主要考查了沉淀溶解平衡曲线，掌握图线中pc（CO32﹣）、pM数值越大，实际浓度越小是解题的关键，难度中等．三、解答题（共4小题，满分58分）18．（15分）短周期元素R、Q、M、T在元素周期表中的相对位置如图1，已知R原子最外层电子数与次外层电子数之比为2：1．（1）人的汗液中台有T的简单离子，其离子结构示意图为；元素M在元素周期表中的位置是第3周期ⅥA．（2）R的最高价氧化物所含的化学键类型是共价键（选填“离子”或“共价”）．（3）加热时，Q的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与单质R反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）2H2O+CO2↑+4NO2↑（用具体的化学式表示）．（4）在一定条件下甲、乙、丙有如下转化：甲乙丙，若其中甲是单质，乙、丙为化合物，x是具有氧化性的无色气体单质，则甲的化学组成不可能是④（选填序号，下同）．①R ②Q2③M ④T2（5）元素T的含氧酸HTO具有漂白性．往20mL 0.0lmol•L﹣l的HTO溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图2示．据此判断：该烧碱溶液的浓度为0.01 mol•L﹣l；下列有关说法正确的是①③①HTO的电离平衡常数：b点＞a点②由水电离出的c（OH﹣）：b点＜c点③从a点到b点，混合溶液中可能存在：c（TO﹣）═c（Na+）④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c（Na+）＞c（TO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）考点：位置结构性质的相互关系应用；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：元素周期律与元素周期表专题；电离平衡与溶液的pH专题．分析：短周期元素R、Q、M、T在元素周期表中的相对位置如图1，已知R原子最外层电子数与次外层电子数之比为2：1，则R为碳元素，根据各元素在周期表中与R的位置关系可知，Q为氮元素，M为硫元素，T为氯元素，据此答题．解答：解：短周期元素R、Q、M、T在元素周期表中的相对位置如图1，已知R原子最外层电子数与次外层电子数之比为2：1，则R为碳元素，根据各元素在周期表中与R的位置关系可知，Q为氮元素，M为硫元素，T为氯元素，（1）氯离子结构示意图为； M为硫元素，在元素周期表中的位置是第3周期ⅥA，故答案为：；第3周期ⅥA；（2）R的最高价氧化物为二氧化碳，所含的化学键类型是共价键，故答案为：共价；（3）Q的最高价氧化物对应水化物为硝酸，加热时，硝酸的浓溶液与碳反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）2H2O+CO2↑+4NO2↑，故答案为：C+4HNO3（浓）2H2O+CO2↑+4NO2↑；（4）满足如下转化：甲乙丙，若其中甲是单质，则当X为氧气时，甲可以是碳、硫、氮气，经过两步氧生成对应的氧化物，只有氯气不能被氧气两步氧化，故答案为；④；（5）HClO是弱酸，次氯酸电离是吸热反应，酸碱中和反应是放热反应，当恰好完全中和时放出热量最多，c（NaOH）==0.01mol/L；①从a到b点，溶液温度逐渐升高，次氯酸是弱酸，升高温度促进次氯酸电离，则温度越高，次氯酸电离平衡常数越大，所以电离平衡常数b点＞a点，故正确；②b点溶质是NaClO，为强碱弱酸盐，促进水电离，c点NaOH过量，抑制水电离，所以由水电离出的c（OH﹣）：b点＞c点，故错误；③从a点到b点，当溶液呈中性时，存在c（OH﹣）=c（H+），根据电荷守恒知存在c。