高中化学选修五炔烃

知识点、脂肪烃之炔烃、脂肪烃的来源及其应用1、炔烃（1）定义：分子中含有碳碳三键的一类脂肪烃的总称。

（2）通式：C n H2n-2（n≥2）（3）物理性质：与烷烃和烯烃相似，也是随着碳原子数目的增加而递变。

化学性质：与乙炔相似2、乙炔A. 组成和结构O注：乙炔的分子构型为直线形，2个碳原子和2个氢原子均在同一条直线上。

B. 物理性质C.乙炔分子中的碳碳三键容易断裂，因而其化学性质较活泼，在一定条件下可发生氧化、加成、聚合等反应。

（在聚乙炔中掺入某些物质，就可以使其具有导电能力，因此聚乙炔又叫做导电塑料。

）注：①不能使用溴水和酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔，因为两者都含有不饱和键，性质相似。

区别乙烯和乙炔通常使用燃烧法，观察火焰明亮程度及产生黑烟量的多少。

②烯烃、炔烃既能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但褪色原理不同。

前者是加成反应，后者是氧化还原反应。

③乙炔能与溴水、卤素单质、氢气、氰化氢（HCN）、卤化氢、水等在适宜的条件下发生加成反应。

例如：HC≡CH+ Br2→CHBr=CHBr（1，2-二溴乙烯）CHBr=CHBr+Br2→CHBr2—CHBr2（1，1，2，2-四溴乙烷）HC≡CH + HCl H2C=CHCl（氯乙烯）D. 乙炔的实验室制取（1）药品：电石（主要成分CaC2）、水电子式结构式（2）反应原理：CaC2＋2H2O → Ca(OH)2＋C2H2↑反应过程分析（3）实验装置：固体＋液体→气体且不需要加热（4）收集：排水集气法（5）实验注意事项①实验装置在使用前要先检验气密性。

②盛电石的试剂瓶要及时密封，严防电石吸水而失效。

取电石要用镊子夹取，切忌用手拿。

③制取乙炔时，由于CaC2和水反应剧烈，并产生泡沫，为防止产生的泡沫进入导管，应在导气管口附近塞入少量棉花。

④电石与水反应很剧烈。

为得到平稳的乙炔气流，可用饱和食盐水代替水，并用分液漏斗控制水流的速度，食盐水逐滴慢慢地滴入。

第3课时炔烃脂肪烃的来源及其应用[学习目标定位] 1.知道炔烃的结构特点及炔烃的物理性质，学会乙炔的实验室制法。

2.能以乙炔为例，认识炔烃的化学性质。

3.知道脂肪烃的来源及其应用。

一、乙炔的结构、性质及实验室制法1．炔烃的概念及其通式分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃称为炔烃，其分子的通式可表示为C n H2n－2(n≥2)，其中碳原子数小于4的炔烃是气态烃，最简单的炔烃是乙炔。

2．乙炔(1)组成和结构乙炔的分子式是C2H2，电子式是，结构式是H—C≡C—H，分子空间构型是直线形分子，分子中的四个原子在同一直线上。

(2)物理性质无色无味的气体，密度比相同条件下的空气稍小，微溶于水，易溶于有机溶剂。

(3)实验室制法实验室常用下图所示装置制取乙炔，并验证乙炔的性质。

完成实验，观察实验现象，回答下列问题：①写出电石(碳化钙CaC2)与水反应制取乙炔的化学方程式CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑。

②装置A的作用是除去H2S等杂质气体，防止H2S等气体干扰乙炔性质的检验，装置B中的现象是溶液褪色，装置C中的现象是溶液褪色。

③注意事项a．用试管作反应容器制取乙炔时，由于CaC2和水反应剧烈并产生泡沫，为防止产生的泡沫涌入导气管，应在导气管附近塞入少量棉花。

b．电石与水反应很剧烈，为了得到平稳的乙炔气流，可用饱和食盐水代替水，并用分液漏斗控制水流的速率，让食盐水逐滴慢慢地滴入。

c．因反应放热且电石易变成粉末，所以制取乙炔时不能使用启普发生器。

(4)化学性质炔烃的化学性质(1)炔烃的官能团是—C≡C—，化学性质与乙炔相似，易发生加成反应、氧化反应等。

(2)含有不饱和键(如、—C≡C—)的烃均能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，也可与溴水或溴的CCl4溶液发生加成反应而使之褪色。

可利用这一性质鉴别饱和烃与不饱和烃。

例1乙烷、乙烯、乙炔共同具有的性质是()A．都难溶于水，且密度比水小B．能够使溴水和酸性KMnO4溶液褪色C．分子中各原子都处在同一平面内D．都能发生聚合反应生成高分子化合物答案A解析乙烷分子中各原子不能处于同一平面上；乙烷不能发生聚合反应；乙烷不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色。

高考炔烃知识点炔烃是有含有C≡C键的有机化合物，是有机化学中的重要一类。

对于高考化学科目而言，对炔烃的了解是必不可少的。

下面将介绍几个关键的炔烃知识点，以供高考复习参考。

1. 炔烃的命名规则炔烃的命名是根据碳原子数目和C≡C键的位置来进行的。

通常以"炔"作为后缀，加上炔烃中碳原子数目的前缀来命名。

如乙炔（2碳炔烃）、丙炔（3碳炔烃）等。

2. 炔烃的性质炔烃有着其特殊的物理和化学性质：a. 物理性质：炔烃是无色的气体，具有特殊的气味。

其密度较小，易挥发。

b. 化学性质：炔烃比较活泼，容易发生反应。

炔烃可以和卤素发生加成反应，如乙炔可以与氯气反应生成1,1,2,2-四氯乙烷。

3. 炔烃的制备方法炔烃的制备主要有以下几种方法：a. 从炔烃衍生物制备：通过在适当的条件下将炔烃衍生物与碱金属溶液反应，脱除相应的官能团，可以得到炔烃。

b. 分解反应制备：一些化合物在高温条件下发生脱水、脱氧等分解反应生成炔烃。

c. 氢化制备：一些炔烃可以通过催化剂的作用与氢气反应，生成相应的烯烃或烷烃。

4. 炔烃的应用领域炔烃的应用领域广泛，以下是炔烃几个主要的应用领域的介绍：a. 燃料：炔烃可以作为燃料使用，其燃烧释放的能量较大，可以用于燃气灯等燃烧装置。

b. 化工原料：炔烃可以作为化工原料用于合成其他化合物，如乙炔可以用于合成乙烯、乙醛等化合物。

c. 器械设备：炔烃可以用于焊接、切割等器械设备，如乙炔焊等。

总结：炔烃是高考化学科目中的重要知识点之一。

掌握炔烃的命名规则、性质、制备方法和应用领域对于备战高考具有重要意义。

通过对炔烃的学习，可以更好地理解有机化学的基本概念和原理，为高考化学的考试复习打下良好的基础。

人教版化学选修五第二章知识点1、烷烃、烯烃和炔烃（1）代表物的结构特点注意：碳碳双键不能旋转，由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，成为烯烃的顺反异构。

顺反异构：两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧称为顺式异构，两个相同的原子或原子团排列在双键的两侧称为反式异构，即“同顺异反”。

如2-丁烯：顺反异构的化学性质基本相同，物理性质不同。

（2）物理性质烷烃、烯烃和炔烃的物理性质都是随着分子中碳原子数的递增，呈现规律性的变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大，常温下的存在状态，也由气态逐渐过渡到液态、固态。

注意：a) 烷烃、烯烃和炔烃都是分子晶体，随着相对分子质量的增大，熔沸点逐渐升高。

同分异构体之间，支链越多，沸点越低。

b) 碳原子数小于等于4的烃在常温下通常为气态，但是由于新戊烷具有支链比较多，所以在常温下也是气态。

c) 烷烃、烯烃和炔烃的相对密度都小于1，不溶于水。

（3）烷烃的化学性质烷烃的通式为C n H 2n+2，其的化学性质类似于甲烷。

a) 化学性质相当稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂（如KMnO 4）等一般不起反应。

b) 氧化反应：烷烃能够燃烧，化学方程式为C n H 2n+2+(3n+1)/2O 2点燃→ nCO 2+(n+1)H 2O c) 取代反应（烷烃的特征反应）：烷烃能够和卤素单质发生取代反应，一取代的化学方程式为C n H 2n+2+Cl 2光照→ C n H 2n+1Cl+HCld) 分解反应：烷烃在高温下能够发生裂解。

如C 4H 10高温→ CH 2=CH 2+CH 3CH 3，或者C 4H 10高温→ CH 2=CH -CH 3+CH 4（4）烯烃的化学性质烯烃的通式为C n H 2n ，n≥2（但C n H 2n 不一定是烯烃，有可能是环烷烃）烯烃的化学性质类似于乙烯。

由于烯烃具有碳碳双键官能团，所以化学性质比较活泼。

a) 氧化反应：烯烃的氧化反应包括被氧气氧化和被强氧化剂（酸性KMnO 4溶液）氧化1) 被氧气氧化——燃烧反应：C n H 2n +3n/2O 2点燃→ nCO 2+nH 2O ，火焰明亮，伴有黑烟。

高中化学选修炔烃教案
一、教学目标：
1.了解炔烃的结构特点和化学性质。

2.掌握炔烃的命名方法和性质变化。

3.能够运用所学知识，解决相关问题。

二、教学重点和难点：
1.炔烃的结构及特点。

2.炔烃的物理性质和化学反应。

三、教学内容：
1.炔烃的结构和特点。

2.炔烃的物理性质和化学反应。

3.炔烃的命名方法。

四、教学过程：
1.导入：介绍炔烃的结构和特点。

2.讲解：讲解炔烃的物理性质和化学反应。

3.示范：进行相关实验，展示炔烃的特性。

4.练习：让学生进行相关练习，巩固所学知识。

5.总结：总结炔烃的命名方法和性质变化。

五、作业布置：
1.完成相关课后习题。

2.准备相关炔烃实验报告。

六、教学评价：
1.课堂表现。

2.作业情况。

七、教学反思：
炔烃是化学中重要的有机物质，掌握其结构和性质对学生理解有机化学有很大帮助。

因此要注重实验教学，帮助学生加深对炔烃的理解。

同时，及时的练习和复习也能够帮助学生更好地掌握知识。

炔烃乙炔炭黑属炭黑产品中的一个分支，是以乙炔气为原料生成的炭黑，它的主要特点是链枝结构发展，吸液量高，导电性好，并且其化学性质相当稳定，不易同酸、碱、水发生化学反应，是一种极好的基础化工原料，主要应用于电池、导电橡胶、塑料、电缆等行业和产品。

乙炔还有易燃烧，且燃烧时产生温度很高的火焰，用于切割金属，乙炔还有哪些性质？还有哪些物质的性质与乙炔相似呢？一、乙炔的结构和物理性质（1）乙炔的结构乙炔的分子组成与结构情况如下图所示：从乙炔分子的两种模型可以看出，乙炔分子中4个原子均在同一条直线上，属直线形分子，键角为180°。

例：对CH3―CH=CH―C≡C―CF3分子结构的下列叙述中，正确的是（）A．6个碳原子有可能都在一条直线上B．6个碳原子不可能都在一条直线上C．6个碳原子有可能都在同一平面上D．6个碳原子不可能都在同一平面上解析：本题综合考查乙炔分子的直线形结构和乙烯分子的平面结构。

假如我们把该有机物看成乙烯分子中H原子分别被―CH3和―C≡C―CF3取代，则可推出该物质的分子构型为：故答案为BC。

练习：CH3—CH═CH—C≡C—CF3分子中最多可能有（）个原子共处同一平面。

A. 8B. 9C.10D. 11解析：乙烯分子为平均结构，键角120°，所有的C、H 原子均处于同一个平面上，若其中的任何一个H 原子被其他原子取代，这个原子仍然处于原乙烯分子的平面上。

乙炔分子为直线结构，即四个原子在同一平面的同一条直线上。

单键可转动，也就是说，—CH3、—CF3 上的一个H、一个 F 原子可转到双键和三键共处的平面上。

如图所示：（2）乙炔的物理性质乙炔俗名电石气，纯的乙炔是没有颜色、没有气味的气体，由电石和水反应生成的乙炔因常混有磷化氢、硫化氢等杂质而有特殊难闻的臭味。

标准状况下乙炔的密度是1.16 g ・L －1，比空气的密度略小，乙炔微溶于水，易溶于有机溶剂。

例：四氯化碳液体是一种优良的有机溶剂，易溶解多种有机物。