第7章 配位化合物与配位解离平衡

《普通化学》课程练习题使用教材 教材名称普通化学 编 者 史国纲出 版 社中国石油大学出版社第一章 物质及其变化的一些基本规律上交作业 3、7（1）（2）、8、113 NH 3的分压为： kpa n NH n p x p NH NH 47.3513370.018.032.032.0p )(333=⨯++=⨯==总 O 2的分压为：kpa n O n p x p O O 95.1913370.018.032.018.0p )(222=⨯++=⨯==总 N 2的分压为：kpa n N n p x p N N 95.1913370.018.032.018.0p )(222=⨯++=⨯==总7查出各物质及水合离子的标准生成焓标在反应方程式中各对应物质和水合离子化学式的下面，然后根据公式计算。

（1） )()(2)(2222g O g H l O H +=1/-⋅∆mol kJ H f θ -285.83 0 01122229866.577)83.285(200)](,[2)]}(,[)](,[2{--⋅=⋅-⨯-+=∆-∆+∆=∆mol kJ mol kJ l O H H g O H g H H H f f f θθθθ（2） )(4)()(4)(32432g H s O Fe l O H s Fe +=+1/-⋅∆mol kJ H f θ0 -285.83 -1118.4 011243229892.24]}0)83.285(4[)]4.1118(0{[)]}(,[3)](,[4{)]}(,[)](,[4{--⋅=⋅+-⨯--+=∆+∆-∆+∆=∆mol kJ mol kJ g Fe H l O H H g O Fe H g H H H f f f f θθθθθ8 )(21)(322g SO O g SO =+1/-⋅∆mol kJ H f θ -296.83 0 -395.721122329889.98)]83.296(0[72.395)]}(,[)](,[21{)](,[--⋅-=⋅-+--=∆+∆-∆=∆mol kJ mol kJ l O H H g O H g SO H H f f f θθθθ11 （1）反应速率表达式为：)()(22Cl c NO c k v ⋅⋅=（2）该反应对NO 为二级反应，对Cl 2的一级反应，总反应级数为3。

1
实验7. 配合物的生成和性质
一、 实验目的
1. 加深理解配合物的组成和稳定性，了解配合物形成时的特性。

2. 初步学习利用配位溶解的方法分离常见混合阳离子。

3. 学习电动离心机的使用和固－液分离操作。

二、 实验原理
配位化合物与配位平衡
配位化合物的内、外层之间是靠离子键结合的，在水中是完全解离。

而配位个体在水中是部分的、分步的解离，因此就存在解离平衡。

配合物的标准平衡常数
f K ，也被称为稳定平衡常数。

f K 越大，表明配合物越稳定。

形成配合物时，常伴有溶液颜色、酸碱性、难溶电解质溶解度、中心离子氧化还原性的改变等特征。

利用配位溶解可以分离溶液中的某些离子。

三、实验内容
2
3
4
四、 注意事项
1.使用离心机时要注意安全。

2.及时记录实验过程中配合物的特征颜色。

3.节约药品，废液倒入废液缸。

五、思考题
1. 请应用“配合物的结构和性质”一章中的知识并结合实验现象，阐述实验CuSO4＋NH3·H2O（过量）；溶液分为2份，分别＋2 mol·L-1 NaOH / 0.1mol·L-1 BaCl2的本质。

2. 如何正确使用电动离心机？
六、实验体会和建议
5。

第七章-配位化合物第七章配位化合物一、单项选择题1. 下列物质中不能作为配体的是( B )A. NH3B. NH4+C. OH-D. NO2-2. 下列离子或化合物中，具有顺磁性的是( B )A. Ni(CN)-24B. CoCl-24C.Co(NH3)+36D. Fe(CO)53．在配合物[Co(NH3)4(H2O)]2(SO4)3中，中心离子的配位数为（ B ）A. 4B. 5C. 9D. 124. 配离子[Co(NH3)6]2+的空间构型为（ A ）A. 八面体B. 四方锥形C. 四面体D. 三角双锥5. EDTA 是四元弱酸，当其水溶液pH ≥ 12时，EDTA的主要存在形式为（ C ）A. H4Y；B. H3Y ；C. Y4-；D. HY3-6.下列关于价键理论对配合物的说法正确的是（ C ）A. 任何中心离子与任何配体都可形成外轨型化合物；B. 任何中心离子与任何配体都可形成内轨型化合物；C. 中心离子用于形成配位键的原子轨道是经过杂化的等价轨道；D. 以sp3d2和d2sp3杂化轨道成键的配合物具有不同的空间构型。

7.下列物质中能被氨水溶解的是（ B ）A. Al(OH)3B. AgClC. Fe(OH)3D. AgI8. 下面哪一个不属于EDTA与金属离子形成螯合物的特点（ B ）A. 具有环状结构 B . 稳定性差C. 配位比一般为1:1D. 易溶于水9. 下列说法欠妥的是：（ C ）A. 配合物的形成体（中心原子）大多是中性原子或带正电荷的离子。

B. 螯合物以六员环、五员环较稳定。

C. 配位数就是配位体的个数。

D. 二乙二胺合铜（Ⅱ）离子比四氨合铜（Ⅱ）离子稳定。

10. AgCl 在11mol L -⋅氨水中比在纯水中的溶解度大，其原因是 （ B ）A. 盐效应B. 配位效应C. 酸效应D. 同离子效应11. 离子以dsp 2杂化轨道成键而形成的配合物，其空间构型是 （ A ）A. 平面正方形B. 四面体形C. 直线形D. 八面体形12. 22Cu(en)+的稳定性比234Cu(NH )+大得多，主要原因是前者 （ B ）A. 配体比后者大；B. 具有螯合效应；C. 配位数比后者小；D. en 的分子量比NH 3大。

化学反应中的配位化合物与配位键的化学原理在化学反应中，配位化合物和配位键都扮演着重要的角色。

配位化合物是指由一个中心金属离子和周围配体离子或分子组成的化合物。

而配位键则是指连接中心金属离子和配体之间的化学键。

对于理解化学反应过程和性质，了解配位化合物和配位键的化学原理至关重要。

一、配位化合物的构成配位化合物由中心金属离子和配体组成。

中心金属离子通常是过渡金属或稀土金属离子，具有较高的化学活性。

配体可以是阳离子、阴离子或中性分子，它们通过配位键与中心金属离子结合。

配位化合物的构成可以通过配位理论来解释。

常见的配位理论有离子配位理论、共价配位理论和价键配位理论。

离子配位理论认为中心金属离子和配体之间是通过离子键结合的。

共价配位理论则认为中心金属离子和配体之间是通过共价键结合的。

而价键配位理论则融合了离子配位理论和共价配位理论，认为配位键是由离子键和共价键组成的。

二、配位键的形成配位键是中心金属离子和配体之间的化学键。

它的形成涉及到配体分子的给电子性和中心金属离子的接受电子性。

常见的配位键有配位离子键、配位共价键和配位金属键。

配位离子键是指配位体通过成为离子形式与中心金属离子结合。

配位共价键是指配体通过与中心金属离子共用一对电子形成化学键。

配位金属键则是指配体中的一个或多个配体原子与中心金属离子的键相比其他配体原子和中心金属离子的键更强。

三、配位化合物的性质与应用配位化合物具有丰富的性质和广泛的应用。

其中一些性质和应用与配位键的特性密切相关。

1. 形成的稳定性：配位键的强弱决定了配位化合物的稳定性。

一些稳定的配位化合物具有良好的溶解性和可控制的性质，因此广泛应用于化学合成和材料科学中。

2. 配位化合物的颜色：一些配位化合物具有鲜艳的颜色。

这是由于配位键的形成导致中心金属离子的电子跃迁，吸收并反射特定波长的光。

这些配位化合物在染料、颜料和染料敏化太阳能电池等领域具有广泛的应用。

3. 配位化合物的磁性：一些配位化合物具有磁性。

大学化学 | 配合物与配位平衡总结●7.1 配位化合物的基本概念●中心离子（或原子）：具有接受孤对电子或不定域电子的空位的原子或离子●具有9~17电子构型的d区金属离子，如Fe3+、Co3+；具有18电子构型的ds区金属离子，如Cu+、Ag+ 等；●s区金属离子如叶绿素中Mg2+、p区高氧化态的非金属元素，如BF4-中B(Ⅲ)、SiF62-中的Si(Ⅳ)、PF6-中的P(Ⅴ)；●0价金属或负价金属，金属羰基配合物Ni(CO)4、Fe(CO)5 和[Ti(CO)6]2−、[M(CO)4]2− (M = Fe, Ru, Os，氧化数-2)。

●配体：能给出孤对电子或多个不定域电子的离子或分子●单齿配体：一个分子只有一个配位原子的配体●氢氰酸：H一C≡N、异氢氰酸：H-N ≡ C●硫氰根以S为配位原子；异硫氰根以N作配位原子。

●多齿配体：含有两个或两个以上配位原子的配体，如乙二胺四乙酸根，其中含有2个N、4个O均可配位，是六齿配体，1个配体可形成多个配位键●桥联配体：如OH-、Cl-不止1对孤对电子，可提供两对电子作桥，桥联多个中心离子。

主要在多核配合物中。

●配位原子：配体中与中心离子直接键合的原子，即提供孤对电子的原子。

常见配位原子是电负性较大的非金属原子，如O、S、N、X等●配位数，C.N.：配位原子的个数●配位数一般为偶数（2、4、6、8），其中最常见的是4和6●配位数大小与中心离子的电荷、半径以及配体的电荷、半径有关●规律●中心离子电荷数越高、半径r越大：内层空轨道越多、周围能容纳的配体就越多，C.N.越大●配体半径 r 越小(在中心离子周围能容纳的配体就越多)，电荷数越少(配体之间的斥力小)， C.N.越大●配合物生成条件：配体浓度越高、温度越低， C.N.越大●●配位单元：由中心离子和配体通过配位共价键结合形成的单元，用[ ]标出●配位键：一个原子提供孤对电子，一个原子或离子的空轨道接受孤对电子形成的共价键●内界：即配位单元，由中心原子（离子）和配体构成的离子●外界：带有与内界异号电荷的离子●如：在配合物[Co(NH3)6]Cl3中，内界[Co(NH3)6]3+，外界Cl-； K4[Fe(CN)6]？中性配位单元作为配合物的[Ni(CO)4]则无外界●7.1.3配合物的命名：中文名的写法●内、外界之间先写阴离子，后阳离子。

熟悉配位化合物的离解平衡配位化合物的离解平衡是分析配位化合物的重要方法之一。

配位化合物是由一个或多个配位基与一个中心金属离子或原子形成的化合物。

在这种化合物中，配位基通常是一个或多个配位键结合到金属离子上。

在配位化合物中，离解平衡是配位键断裂和离子溶解过程中的平衡。

通过研究离解平衡，可以了解到配位化合物的稳定性以及反应过程中的动力学和热力学参数。

首先，我们需要了解离解平衡的基本概念。

离解平衡指的是一个化合物在溶液中发生配位键的断裂和反应物溶解的平衡。

在这个平衡过程中，有两个重要的因素需要考虑，即离子溶解和配位键断裂。

离子溶解是指金属离子离开配位基进入溶液中，而配位键断裂是指配位基与金属离子的配位键断裂。

离解平衡可以用离子溶解度常数来描述。

离子溶解度常数是指在稳定的平衡条件下，化合物中金属离子的溶解度。

当离子溶解度常数的值较小时，说明化合物在溶液中不稳定，离子容易从配位基上离解。

当离子溶解度常数的值较大时，说明化合物在溶液中相对稳定。

离子溶解性是配位化合物中离解平衡的一个重要因素。

离子溶解性与金属离子和配位基之间的化学键强度有关。

如果金属离子和配位基之间的键强度较弱，那么离子溶解度就较大，离解平衡易于发生。

相反，如果金属离子和配位基之间的键强度较强，离子溶解度就较小，离解平衡不容易发生。

离解平衡对于理解配位化合物的稳定性和反应过程的动力学和热力学参数有很大的帮助。

首先，通过研究离解平衡可以确定配位化合物的溶解度。

配位化合物的溶解度与金属离子的浓度和配位基的性质相关。

了解配位化合物的溶解度可以帮助我们选择适当的溶剂和条件来合成和分离这些化合物。

其次，离解平衡还能提供有关配位化合物反应过程的动力学和热力学参数的信息。

离解平衡的反应速率常数和平衡常数可以用来测定反应的速率和平衡位置。

通过测定反应速率常数和平衡常数，可以了解到反应过程中的活化能、反应速率和化学平衡。

最后，研究离解平衡可以揭示配位化合物中金属离子和配位基之间的相互作用。

工业分析技术专业《配位解离平衡及影响因素教案》教案章节：一、教学目标1. 理解配位解离平衡的概念及意义。

2. 掌握配位解离平衡的数学表达式及平衡常数。

3. 了解配位化合物的主要类型及性质。

4. 掌握影响配位解离平衡的因素及其作用机理。

5. 能够运用配位解离平衡知识解决实际问题。

二、教学内容1. 配位解离平衡的概念及意义配合物的定义及特点配位解离平衡的表示方法配位解离平衡在工业分析中的应用2. 配位解离平衡的数学表达式及平衡常数平衡常数的定义及计算方法平衡常数与反应进行方向的关系平衡常数在工业分析中的应用3. 配位化合物的主要类型及性质配位化合物的分类及特点配位化合物的命名规则配位化合物的性质及应用三、教学重点与难点1. 配位解离平衡的概念及意义2. 配位解离平衡的数学表达式及平衡常数3. 配位化合物的主要类型及性质四、教学方法与手段1. 讲授法：讲解配位解离平衡的概念、数学表达式及平衡常数，配位化合物的主要类型及性质。

2. 案例分析法：分析实际案例，让学生了解配位解离平衡在工业分析中的应用。

3. 讨论法：组织学生讨论影响配位解离平衡的因素，培养学生的思考能力。

4. 借助多媒体教学手段：使用PPT、图片等展示配合物结构、反应过程等，提高学生的学习兴趣。

五、教学评价1. 课堂问答：检查学生对配位解离平衡概念、数学表达式及平衡常数的掌握程度。

2. 练习题：布置相关练习题，检验学生对配位化合物类型及性质的理解。

4. 期末考试：设置有关配位解离平衡及影响因素的题目，全面评估学生的学习效果。

六、教学过程1. 引入新课：通过简单的化学反应引出配位解离平衡的概念，激发学生的兴趣。

2. 讲解配位解离平衡的概念及意义：解释配合物的定义，阐述配位解离平衡在工业分析中的重要性。

3. 讲解配位解离平衡的数学表达式及平衡常数：详细解释平衡常数的计算方法，结合实际例子让学生理解平衡常数与反应进行方向的关系。

4. 介绍配位化合物的主要类型及性质：讲解配位化合物的分类，举例说明不同类型配位化合物的特点及应用。