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【高中教育】最新高三化学招生考试模拟测试试题19

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——教学资料参考参考范本——【高中教育】最新高三化学招生考试模拟测试试题19______年______月______日____________________部门化学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27S—32 Cl—35。

5 K—39 Fe—56 Cu—64 Ag—108第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1。

化学与材料、能源、环境等密切联系。

下列说法不正确的是( )A。

研发光电转换材料，充分利用太阳能B。

包装材料聚氯乙烯属于烃，会造成环境污染C。

用石灰对煤燃烧形成的烟气脱硫，并回收石膏D。

研发高效生物生长调节剂，减少对化肥的使用2。

下列有关化学用语正确的是( )A。

中子数为18的硫原子：SB。

氨分子的电子式：C。

苯乙酸钠的结构简式：D。

H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO2－33。

下列说法不正确的是( )A。

分子式为C2H4O2的有机物不一定有酸性B。

当物质中的化学键发生断裂时，一定发生化学变化C。

等质量的Al分别按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b 产生的H2多途径a：AlH2；途径b：AlFeH2D。

只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定是纯净物4。

工业上常利用铝粉与氧化铁反应来焊接铁轨。

下列说法正确的是( )A。

氧化铝、氧化铁均为两性氧化物B。

氧化铝中元素的微粒半径：r(Al3＋)>r(O2－)C。

在该反应中，铝单质的还原性比铁单质的强D。

1 mol氧化铁完全反应时转移的电子数约为4×6。

02×10235。

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为19。

Y原子的电子层数与其最外层电子数的比等于1/3，Z原子最外层电子数与其内层电子数的比为1/10。

下列说法正确的是( )A。

元素的非金属性：Y<X<W B。

简单气态氢化物的热稳定性：Y<XC。

化合物ZW、XY中化学键的类型相同 D。

X、W的最高价氧化物的水化物均为强酸6。

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A。

使酚酞呈红色的溶液中：Na＋、NO、Ba2＋、Br－B。

加水稀释pH减小的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、CH3COO－C。

含有大量Fe(NO3)2的溶液中：NH、H＋、SO、I－D。

c(OH－)<的溶液中：ClO－、NO、Na＋、Ca2＋7。

下列实验操作中不正确的是( )A。

进行焰色反应实验时，在蘸取待测液前，先用稀盐酸洗净铂丝并灼烧至无色B。

将2。

5 g CuSO4·5H2O溶于水配成100。

0 mL溶液，得到0。

1 mol·L－1硫酸铜溶液C。

用装置甲吸收SO2D。

用装置乙制取无水MgCl28。

在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能通过一步反应实现的是( )A。

MgCSO3B。

0。

1 mol·L－1HClCl2Ca(ClO)2(aq)C。

NaCl饱和溶液NaHCO3Na2CO3D。

淀粉溶液葡萄糖Cu9。

下列指定反应的离子方程式正确的是( )A。

氨水溶解氯化银沉淀：AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2OB。

CH3COOH溶液除去水垢中的CaCO3: CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑C。

酸性K2Cr2O7溶液氧化双氧水：Cr2O＋8H＋＋5H2O2===2Cr3＋＋4O2↑＋9H2OD。

将NaHSO4与Ba(OH)2两溶液混合至中性：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O10。

以N2和H2为反应物、溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制成能固氮的新型燃料电池，其原理如右图所示。

下列说法不正确的是( )A。

b电极为负极，发生氧化反应B。

a电极发生的反应：N2＋8H＋＋6e－===2NH＋4C。

A溶液中所含的溶质为NH4ClD。

当反应消耗1 mol N2时，则消耗的H2为67。

2 L不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11。

下列说法正确的是A。

3NO2(g)＋H2O(l)===2HNO3(aq)＋NO(g)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0B。

在铜的电解精炼过程中，若转移1 mol电子，则阳极溶解32 g铜C。

常温下，向CuS悬浊液中加入饱和MnSO4溶液可生成MnS沉淀，则Ksp(MnS)<Ksp(CuS)D。

常温下，用0。

1 mol·L－1NaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸溶液，其中的实线表示(如右图)的是滴定盐酸的曲线12。

由物质X合成己烯雌酚Y的一种路线如图，下列叙述正确的是( )A。

化合物X中不含有手性碳原子B。

1 mol化合物Y与浓溴水反应，最多消耗5 mol Br2C。

在一定条件下，化合物Y能发生加聚反应、缩聚反应D。

在氢氧化钠水溶液中加热，化合物X可以发生消去反应13。

下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是( )选项操作现象结论A 将少量Fe(NO3)2溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液变成红色Fe(NO3)2中一定含Fe3＋B 从煤油中取出一小块钠，用滤纸擦净表面的煤油，放入无水乙醇中产生气泡钠能置换出醇羟基中的氢C 将某气体通入品红溶液中溶液褪色该气体一定是SO2D 向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液产生白色沉淀AlO－2结合H＋的能力比CO2－3强14。

室温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )A。

NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝2c(CO)＋c(OH－)B。

向0。

1 mol·L－1NH4Cl溶液中通入一定量NH3后的溶液：c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)C。

向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液使pH>7的溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)D。

0。

3 mol·L－1HY溶液与0。

3 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液的pH＝9，则：c(OH－)－c(HY)＝c(H＋)＝1×10－9 mol·L－115。

在某温度下，向三个初始体积均为1 L的密闭容器中按下表所示投料，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH<0。

达到平衡时，下列说法正确的是( )容器编号容器类型起始时，有关物质的物质的量/mol平衡时，SO3的物质的量/molSO2O2SO3Ⅰ恒温恒容 2 1 0 1。

2Ⅱ绝热恒容0 0 2 aⅢ恒温恒压 2 1 0 b A。

平衡时SO3的物质的量：a>1。

2，b>1。

2B。

容器Ⅱ、Ⅲ中的平衡常数相同C。

容器Ⅰ中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1D。

若起始时向容器Ⅰ中充入 1 mol SO2(g)、0。

4 mol O2(g)和1。

4 mol SO3 (g)，则此时v(正)<v(逆)第Ⅱ卷(非选择题共80分)16。

(12分)从含铜丰富的自然资源黄铜矿(CuFeS2)冶炼铜的工艺流程如下：已知：CuFeS2＋3CuCl2===4CuCl＋FeCl2＋2S。

(1) 浸取时，若改用FeCl3溶液，也能生成CuCl和S，该反应的化学方程式为________。

(2) 若过滤1所得滤液中只含FeCl2，则将其在空气中加热蒸干、灼烧后，所得固体的化学式为________。

(3) 调节溶液的pH后，除生成Cu外，还能产生一种金属离子，此金属离子是________(填离子符号)。

(4) 过滤3所得滤液中可以循环使用的物质有________，为保持流程持续循环，每生成1 mol Cu，理论上需补充CuCl2的物质的量为________。

(5) 冶炼工艺还可以将精选后的黄铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜，化学方程式为6CuFeS2＋13O23Cu2S＋2Fe3O4＋9SO2，Cu2S＋O22Cu＋SO2。

此工艺与前一工艺相比，主要的缺点有________。

17。

(15分)解草酯是一种安全除草剂，可以通过以下方法合成：(1) 化合物D中的含氧官能团的名称为________和________。

(2) 化合物B的结构简式为________。

由C→D的反应类型是________。

(3) 写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：________。

Ⅰ。

能发生银镜反应；Ⅱ。

分子含有1个苯环，苯环上含有硝基；Ⅲ。

分子中含有4种不同化学环境的氢。

(4) 已知：① CH3CHOClCH2CHO；② ClCH2CHO也能发生上述流程中ClCH2COOCH3的类似的反应。

请写出以苯酚和丙醛为原料制备高分子化合物X(结构简式见右图)的合成路线流程图(溶剂丙酮和无机试剂可任选)。

合成路线流程图示例如下：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH318。

(12分)以NaCl等物质为原料制备KClO4的过程如下：①在无隔膜、微酸性条件下发生反应：NaCl＋H2ONaClO3＋H2↑(未配平)；②在NaClO3溶液中加入KCl，降温结晶，得KClO3；③一定条件下，发生反应：4KClO33KClO4＋KCl，将产物分离得到KClO4。

(1) 电解过程中，当产生2。

13 g NaClO3时，得到标准状况下H2的体积为________L。

(2) 向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3晶体的原因是________________________。

(3) 该过程制得的KClO4样品中含少量KCl杂质，为测定样品纯度进行了如下实验：准确称取5。

689 g样品溶于水中，配成250 mL 溶液，从中取出25。

00 mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使ClO 全部转化为Cl－(反应为3KClO4＋C6H12O6===6H2O＋6CO2↑＋3KCl)，加入少量的K2CrO4溶液作指示剂，用0。

20 mol·L－1 AgNO3溶液进行滴定至终点，消耗AgNO3溶液21。

00 mL。

滴定达到终点时，产生砖红色Ag2CrO4沉淀。

①已知：Ksp(AgCl)＝1。

8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1。

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2019届全国高校统一招生考试化学模拟试卷(含解析)【精品】

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2019届全国高校统一招生考试模拟试卷化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 P 31 S 32Cl 35.5 Cr 52 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（共16小题，每小题3分。

每小题只有一个选项符合题意。

答案填涂到答题卡上。

） 1．下列对有关文献的理解错误的是A ．“所在山洋，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”过程包括了溶解、蒸发、结晶等操作。

B ．《物理小识》记载“青矾(绿矾)厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不没，“气”凝即得 “矾油”。

青矾厂气是NO 和NO 2。

C ．《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法:“取钢煅作时如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。

”中药材铁华粉是醋酸亚铁。

D ．唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者”，描述了黑火药制作过程。

【答案】B【解析】A 项，文中描述了提纯固体的方法：将固体溶解，通过煎炼蒸发水分，进一步析出晶体，涉及溶解、蒸发、结晶等操作，故A 正确；B 项，青矾为硫酸亚铁晶体(FeSO 4·7H 2O)，“厂气熏人”中的“气”应为硫的氧化物，气凝即得“矾油”中的“矾油”应为硫酸，故B 错误；C 项，醋的主要成分是醋酸，与铁反应生成醋酸亚铁和氢气，因此铁华粉是醋酸亚铁，故C 正确；D 项，黑火药是由木炭粉（C ）、硫磺（S ）和硝石（KNO 3）按一定比例配制而成的，文中描述的应为制备黑火药的过程，故D 正确。

2019高考模拟试卷化学卷(附答题卷及答案)

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2019高考模拟试卷化学卷（附答题卷及答案）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Cu-64 Ag-108选择题部分一、选择题（本大题共25 小题，每小题2 分，共50 分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列物质属于盐的是( )A．Mg(OH)2 B．Na2O C．Cu2(OH)2CO3 D．CH3CH2OH2.下列仪器及其名称不正确的是( )A.研钵B.蒸馏烧瓶C.蒸发皿D.分液漏斗3．下列属于电解质的是（）A．盐酸B．镁粉C．苏打D．氨气4.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（）A．碘酒 B．米汤 C．石灰乳 D．纳米银5．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）（改编自2017学年第一学期杭州市高三年级教学质量检测）A．海带提碘 B．侯氏制碱 C．氯碱工业 D．工业制镁6．下列既属于非氧化还原反应又属于分解反应的是( ) (原创)A．2HClO = 2HCl +O2 B．SO3 + H2O = H2SO4C．2NaHCO3 =Na2CO3 + H2O + CO2D．H2O2 = H2O + O2↑7．下列说法正确的是( ) (改编自2017学年第一学期温州市六校协作体期末联考高三年级化学试题) A．异丁烷的结构简式：CH3CH2CH2CH3 B．乙醛的官能团是： -COHC．二氧化碳的比例模型： D．过氧化钠的分子式：Na2O28．下列说法正确的是( )（改编自金华十校2017-2018学年第一学期期末调研考试高一化学试题卷）A．舍勒在实验中意外地发现了一种黄绿色气体,并将该气体的组成元素命名为氯B．现代化学分析测试中,常借助-些仪器来分析化学物质的组成。

如用红外吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素C．生物炼铜就是利用特殊的细菌将疏化铜转化为铜D．金华婺州窑胎体的原料为高岭土[Al2Si2O5(OH) 4],以氧化物形式表示为:Al2O3·3SiO2·2H2O9．下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红的是( ) (改编自2017学年第一学期温州市六校协作体期末联考高三年级化学试题)A．KOH B．NH4Cl C． Cl2 D．NaHCO310．下列实验操作合理的是( )A．配制0.5mol•L-1的硫酸铜溶液200mL，需要称取胆矾晶体20gB．蒸馏实验时若温度计的水银球低于支管口，则收集到的馏分沸点会偏高C．通过将NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中来制备Fe(OH)3胶体D．丝绸与棉布可以通过燃烧闻气味的方法进行鉴别11．下列说法正确的是( )A．1897年英国物理学家卢瑟福提出了一个被称为“葡萄干面包式”的原子结构模型B．纳米碳管和C60互为同素异形体，且都属于原子晶体C．C2H6和C3H8互为同系物D．(CH3CH2)2CHCH3的系统命名是2-乙基丁烷12．在一定条件下发生反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),将1mol SO3气体通入1L容积恒定的密闭容器中,维持容器内温度不变,5 min末测得SO3的物质的量为0.4 mol。

2019届高三第三次模拟测试卷化学(4)(附答案)

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2019届高三第三次模拟测试卷化 学（一）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 7．化学与生活、科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法中不正确的是 A ．硅单质可作为制造宇宙飞船太阳能电池帆板的主要材料 B ．硫酸铜溶液可用来浸泡蔬菜，以保持蔬菜的新鲜 C ．常用明矾、硫酸铁等物质来处理污水中的悬浮物质 D ．提倡使用共享单车，目的是为了降低碳排放 8．下列有关实验的选项正确的是9．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A ．100ºC 时，1L pH=6纯水中含H +数目为10−6N A B ．0.1mol·L −1 Na 2CO 3溶液中，Na +的数目为0.2N A C ．常温常压下，17g 羟基（-18OH ）所含中子数为9N A D ．标准状况下，22.4L CHCl 3中所含C —Cl 键的数目为3NA 10．水杨酸冬青油、阿司匹林的结构简式如图，下列说法不正确的是A ．由水杨酸制冬青油的反应是取代反应B ．阿司匹林的分子式为C 9H 8O 4，在一定条件下水解可得水杨酸 C ．冬青油苯环上的一氯取代物有4种D ．可用NaOH 溶液除去冬青油中少量的水杨酸11．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，其中Y 、Z 位于同一主族。

X 的气态氢化物常用作制冷剂。

ZYW 2能与水剧烈反应，可观察到液面上有雾生成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。

2019届高三下学期第三次模拟考试(答案+解析)化学试题

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2019届高三下学期第三次模拟考试可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 P—31 S—32 K—39 Mn—55 Fe—56第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.2018年世界环境日主题为“塑战速决”。

下列做法不应该提倡的是（）A. 使用布袋替代一次性塑料袋购物B. 焚烧废旧塑料以防止“白色污染”C. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料D. 用高炉喷吹技术综合利用废塑料【答案】B【详解】A、用布袋代替一次性塑料袋购，减少了塑料袋的使用能减少白色污染，减少化工生产产生的温室气体，选项A应提倡；B．焚烧废旧塑料产生致癌性物质苯丙芘等，不能焚烧废旧塑料以防止“白色污染”，应使用塑料的替代品防止白色污染，如聚乳酸等，选项B不应提倡；C．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用，减少二氧化碳的排放，选项C应提倡；D、用高炉喷吹技术综合利用废塑料，减少白色污染，选项D应提倡；答案选B。

2.用化学用语表示C2H2＋HCl C2H3Cl(氯乙烯)中的相关微粒，其中正确的是（）C B. 氯乙烯的结构简式：CH2CHCl A. 中子数为7的碳原子：76C. 氯离子的结构示意图：D. HCl的电子式：H＋[]－【答案】CC，选项A错误；【详解】A. 中子数为7的碳原子为：136B. 氯乙烯的结构简式为：CH2=CHCl，选项B错误；C. 氯离子的结构示意图为：，选项C正确；D. HCl为共价化合物，其电子式为：，选项D错误。

答案选C 。

3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（） A. Al 2O 3的熔点很高，可用作耐火材料 B. NH 3具有还原性，可用作制冷剂 C. SO 2具有氧化性，可用于纸浆的漂白D. 钠钾合金的密度小，可用作快中子反应堆的热交换剂 【答案】A【详解】A 、氧化铝熔点很高，所以可以做耐火材料，选项A 正确；B 、氨气中的氮元素化合价是-3价，具有还原性，做制冷剂，是氨气易液化的原因，选项B 错误；C ．二氧化硫可用于漂白纸浆是因为其具有漂白性，与二氧化硫的氧化性无关，选项C 错误；D ．在快中子反应堆中，不能使用水来传递堆芯中的热量，因为它会减缓快中子的速度，钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂，选项D 错误； 答案选A 。