新疆阿勒泰地区第二高级中学14—15学年下学期高二期中考试化学试题(奥赛班)(无答案) (1)
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2014—2015学年高二下学期期中化学奥赛班试卷相对原子质量：H 1 O 16 N 14 Na 23 S 32 Cu 64 Al 27 Zn 65一、选择题（每小题只有一个选项满足题意，每小题2分共40分）。
1、下列做法与可持续发展理念不符合．．．的是A．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放C．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放2、两名日本科学家与一名美国科学家利用钯作催化剂，将有机物进行“裁剪”、“缝合”，创造出具有特殊功能的新物质而获2010年诺贝尔化学奖。
下列说法正确的是()A．有机物中一定含有碳和氢两种元素B．一定条件下，使用催化剂能提高反应的平衡转化率C．将有机物进行“缝合”可以不遵循原子守恒定律D．将有机物进行“裁剪”需要破坏旧的化学键3、下列有关工业生产的叙述正确的是()A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小4、工业上利用H2在Cl2中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费。
有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是()A．两极材料都是石墨，用稀盐酸作电解质溶液B．通入氢气的电极为原电池的正极C．电解质溶液中的阳离子向通入氯气的电极移动D．通氯气的电极反应为Cl2＋2e－===2Cl－5、下列金属的工业制法正确的是()A．制钛：用金属钠置换出氯化钛(TiCl4)溶液中的钛B．炼铁：用焦炭和空气反应产生的一氧化碳在高温下还原铁矿石中的铁C．制钠：用海水作原料制得精盐，再电解纯净氯化钠溶液得到金属钠D．炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜6、SO2通过下列工艺流程可制化工业原料H2SO4和清洁能源H2。
下列说法中正确的是()A．电解槽中也可以用铁电极代替石墨作为阳极B．原电池中负极的电极反应为：SO2+2H2O+4e-=SO42-+4H+C．该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4D．该生产工艺的优点Br2被循环利用，原电池产生的电能可充分利用，还能获得清洁能源7、下列关于化学与生产、生活的认识错误的是()A．可利用废油脂制肥皂B．水玻璃可用于制造木材防火剂C．煤经气化和液化的物理变化可变为清洁燃料D．铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸8、下列说法正确的是()A．二氧化硅可以用来制造光导纤维B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应9、硅酸铜钡是当今用最新科学技术才能合成的一种物质，然而现在发现我国秦朝兵马俑用的一种颜料竟是硅酸铜钡。
下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是()A．难溶于水B．易溶于水C．属于硅酸盐D．属于复盐10、化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是()A．氯气可用于漂白，是因为氯气有强氧化性B．工业用石灰石、纯碱和石英在高温下制得玻璃的原理与硅酸和碳酸的酸性强弱有关C．神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料。
D．硫酸工业中，从吸收塔上部导出的气体再次通入接触室进行二次氧化，进一步吸收后，二氧化硫的含量很少，可直接排放到空气中11、下列关于金属的冶炼方法叙述不正确的是()金属存在形式冶炼方法A 金游离态金子比沙子密度大，利用水洗法直接分离B 银化合态银的金属性弱，用加热的方法冶炼C 铁化合态铝的金属性比铁强，可用铝热法炼铁钠的金属性强，一般还原剂很难将其还原出来，所以用电解饱D 钠化合态和溶液方法冶炼12、工业上可用软锰矿(主要成分为MnO2)和闪锌矿(主要成分为ZnS)制取干电池中所需的MnO2和Zn，其工艺流程如下：下列说法正确的是()A．酸溶时，MnO2作还原剂B．可用盐酸代替硫酸进行酸溶C．原料硫酸可以循环使用D．在电解池的阴极处产生MnO213、化工生产需要用到各种原料，其中与事实相符合的是()A．用乙醇和浓硫酸制乙烯B．用电解水获得的氢气来合成氨C．用晒盐后的卤水制溴单质D．用氢氧化钠和二氧化碳制碳酸钠14、人们在日常生活中大量使用各种高分子材料，下列说法正确的是()A．天然橡胶易溶于水B．羊毛是合成高分子材料C．聚乙烯塑料是天然高分子材料D．聚氯乙烯塑料会造成“白色污染”15、下列金属防护属于电化学保护的是（）A．改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐B．涂油漆蚀的能力C．外加电流阴极保护法D．在金属表面覆盖一层保护层16、下列与化学有关的说法中正确的是()A．高温结构陶瓷和光导纤维均属新型无机非金属材料B．风力发电和火力发电均能将化学能转化为电能C．二氧化碳和氮气均是造成温室效应的气体D．煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化17、材料与化学密切相关，表中对应关系不正确的是()A．制钛：用金属钠置换氯化钛(TiCl4)溶液中的钛B．炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中的铁C．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液D．炼铜：用黄铜矿（主要成分为CuFeS2）直接电解精炼得到纯度为99.9%的铜19、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）。
下列有关说法正确的是（）A．在工段③和⑤中需要用到氯碱工业的产物B．工段②中的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2C．大量的含Fe3+废水排人海洋，易引发赤潮D．工段①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH 溶液→BaCl2溶液一过滤后加盐酸20、下列说法中不正确的是（）A．新型无机非金属材料具有光学特性，具有生物功能、具有电学特性、能承受高温、强度高B．高温结构陶瓷与金属材料相比具有许多优点，如不怕氧化、密度小等优点C．光导纤维作为通讯材料有许多优点，但怕腐蚀，铺设也很不方便D．光导纤维除用于通讯外，还可以用于医疗、信息处理等许多方面第II卷（非选择题共60分）二、填空题21、（11分）利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下：（1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是。
（2）“还原”是将Fe3+转化为Fe2+，同时FeS2被氧化为SO42-，该反应的离子方程式为。
（3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3+的量以控制加入FeS2的量。
实验步骤为：准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定。
有关反应的化学方程式如下：2Fe3++Sn2++6Cl—＝2Fe2++SnCl62—Sn2++4Cl—+2HgCl2＝SnCl62-+Hg2Cl2↓6Fe2++Cr2O72—+14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O滴定时，K2Cr2O7标准溶液应盛放在滴定管中（填“酸式”、“碱式”）；若不加HgCl2，则测定的Fe3+量（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
（4）①可选用（填试剂）检验滤液中含有Fe3+。
产生Fe3+的原因是（用离子方程式表示）。
②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：324过程中不产生有毒气体。
请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：a．氧化：。
b．沉淀：。
c．分离，洗涤。
d．烘干，研磨。
22、（10分）Ⅰ.“中东有石油，中国有稀土”。
稀土金属是我国战略性资源，应加以保护。
稀土金属是周期表中ⅢB族中钪、钇和镧系十七种元素的总称，都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3价。
钇（Y）元素是激光和超导的重要材料。
我国蕴藏着丰富的钇矿石（Y2FeBe2Si2O10），以此矿石为原料生产氧化钇（Y2O3）的主要流程如下：已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：②在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。
（1）欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。
则最好选用盐酸和（填字母）两种试剂，通过必要的操作即可实现。
A．NaOH溶液B、氨水C、CO2D、HNO3（2）流程图中用氨水调节pH＝a时生成沉淀的化学式为，继续加氨水调至pH＝b，此时发生反应的离子方程式为。
（3）沉淀C为草酸钇，写出草酸钇隔绝空气加热生成Y2O3的化学方程式：。
Ⅱ镧系元素铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素，在加热的条件下CeCl3易发生水解。
（4）无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备，其中NH4Cl的作用是___ 。
（5）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3+通过反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离，写出反应的离子方程式。
23、（13分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂。
其制备工艺流程如下：已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反应。
（1）实验室制取氨气的化学方程式：。
（2）反应I的化学方程式为：。
（3）“灼烧”时发生反应的化学方程式：。
（4）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为：。
（5）副产品X的化学式是。
（6）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为。
检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是（填编号）①酸性高锰酸钾②品红溶液③澄清石灰水④饱和碳酸氢钠溶液⑤NaOH ⑥稀硫酸24、（13分）世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。
二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。
实验室以电解法制备ClO2的流程如下：（1）ClO2中所有原子_____________（填“是”或“不是”）都满足8电子结构。
上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用_________A．饱和食盐水B．碱石灰C．浓硫酸D．蒸馏水（2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是( ) A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理B．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围C．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置（3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备。
