2018届广西玉林高级中学高三化学模拟试题(解析版)

【试卷整体分析】考试范围：高考范围试题难度：一般【题型考点分析】广西2018届高三4月考前模拟联合理综化学试题第I卷（选择题）1．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是A．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒，都利用了强氧化性B．通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2C．将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨D．以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似【答案】CA．分子式为C4H8O2的有机物共有5种B．蛋白质在酶等催化剂作用下水解可得到氨基酸C．乙烷、氯乙烷、二氯乙烷互为同系物D．植物油中不可能含有碳碳双键【答案】B【解析】A、分子式为C4H8O2的有机物可能是羧酸可能是酯，其中属于羧酸的C3H7COOH有2种，属于酯的有HCOO C3H72种，CH3COOC2H5，C2H5COOCH3，共有6种，故A错误；B、蛋白质在人体中最终水解为氨基酸，故B正确；C．氯乙烷、二氯乙烷、三氯乙烷分别含有1个、2个、3个氯原子，结构不相似，不是同系物，故C错误；D．植物油属于不饱和高级脂肪酸甘油酯，含有碳碳双键，故D错误；故选B。

点睛：本题的易错点为C，要注意互为同系物的物质满足结构相似，包括官能团的数目要相同。

3．下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是【答案】A【解析】A、将铜与浓硫酸反应后的溶液加入盛有一定量水的烧杯中，溶液变蓝，说明反应生成了硫酸铜，满足浓硫酸的稀释方法，故A正确；B、氧气与氢气通过灼热的铜网时发生爆炸，反应生成水，故B 错误；C．Cu与稀盐酸不反应，清洗银镜反应实验后的试管，可先用稀硝酸清洗，再用水清洗，能够达到洗涤的目的，故C错误；D．将0.1mol/L的Na2CO3溶液滴入BaSO4悬浊液中，会发生沉淀的转化，但没有明显的信息，不能证明：K sp(BaCO3)的大小K sp(BaSO4)，故D错误；故选A。

4．设N A为阿伏加德罗常数的数值。

广西玉林市高考化学三模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题，在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的 (共8题；共16分)1. （2分） (2020高一下·金华期末) 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。

下列说法正确的是（）A . 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B . 原子半径的大小顺序为：rX>rY>:rZ>rW>rQC . 离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同D . 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强2. （2分） (2020高一上·天门月考) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 往碳酸钙中滴加稀盐酸：CO +2H+=H2O+CO2↑B . CuO与稀盐酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2OC . 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO +H++OH-=BaSO4↓+H2OD . 钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑3. （2分） (2018高一上·陆川期末) 下列关于物质的用途，叙述不正确的是（）A . Na2SiO3常用作制木材防火剂B . 三氧化二铁俗称铁红．可用作油漆、红色涂料C . 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品,可用于建筑饰材D . 镁铝合金可用作制造飞机的材料4. （2分）下列反应中属于吸热反应的是（）A . 钠跟水反应B . Ba（OH）2•8H20晶体与NH4Cl晶体的反应C . 硫酸与氢氧化钡溶液反应D . 煤的燃烧5. （2分）(2020·榆林模拟) 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计，使其达到分解平衡：。

实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度平衡气体总浓度下列有关叙述正确的是（）A . 该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变B . 因该反应、，所以在低温下自发进行C . 达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，体系中气体的浓度增大D . 根据表中数据，计算时的分解平衡常数约为6. （2分） (2016高一下·温州期中) 下列说法正确的是（）A . 甲烷分子中的两个氢原子被两个氯原子取代后，可以形成两种不同结构的有机物B . 乙烯完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为1：2C . 苯中碳碳键的键长均相等，证明苯中不存在单双键交替的结构D . 金属钠与乙醇反应时，金属钠在乙醇表面四处游动7. （2分） (2019高二上·巴州期末) 下列说法正确的是（）A . 煤等化石燃料是可再生能源，提高物质的燃烧效率对于节约能源十分重要B . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C . 强电解质溶液的导电能力一定强D . 化合物不是电解质就是非电解质8. （2分） (2019高二下·宿迁期末) 用下列装置进行实验，装置正确且能达到相应实验目的的是（）A . 甲装置：证明铁钉发生吸氧腐蚀B . 乙装置：蒸发MgCl2溶液制无水MgCl2C . 丙装置：制备Fe(OH)3胶体D . 丁装置：除去Cl2中混有的HCl二、非选择题 (共3题；共25分)9. （6分）“化学多米诺实验”即利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生，整个过程只需控制第一个反应，就好像多米诺骨牌游戏一样．如图是一个“化学多米诺实验”．各装置中试剂或物质：（A）2mol•L﹣1 H2SO4；（B）锌粒；（C）2mol•L﹣1 H2SO4和CuSO4溶液；（D）锌粒；（E）CuSO4溶液；（F）氨水；（G）30% H2O2；（F）H2S水溶液；（I）NaOH溶液．已知Cu2++4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O，该反应产物可作为H2O2分解的催化剂．请回答下列问题：（1） B与D两种容器中反应速率比较B________D（填“＞”、“＜”或“=”），原因是________．（2） H中的现象是________．（3）用化学方程式表示I中发生的化学反应：________．（4）关闭图B装置中的止水夹a后，开启分液漏斗的活塞，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶．试判断：B 装置是否漏气？________（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”），判断理由：________．10. （7分） (2019高二下·嘉兴期末) 一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)的化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种重要的染料及农药中间体。

微信公众号：上海试卷2017-2018学年高三模拟卷（综合测试）高三化学（一）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Na-23 I-127 W-184第Ⅰ卷（选择题 共 50 分）一、选择题（每题2分，共10小题，共20分，每道题只有一个最符合题意的选项。

）1．下列说法中正确的是A ．溶解度大的化合物一定是强电解质B ．胶体与溶液的本质区别是分散剂粒子大小的不同C ．物质在发生化学反应的过程中，都伴随着能量的变化D ．金属的冶炼必须在高温下进行2．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．4.2g 聚乙烯中含有的碳原子数目为0.3N AB ．25℃时，pH ＝1的H 2SO 4溶液中含有的H +数目为0.1N AC ．7.8gNa 2O 2与足量的水反应，转移的电子总数为0.2N AD ．在有浓硫酸并加热的条件下，1mol 乙酸和1mol 乙醇充分反应生成N A 个乙酸乙酯分子 3．10mL 浓度为1mol/L 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成体积的是A ．浓硫酸B ．CuSO 4C ．CH 3COONaD ．Na 2CO 3 4．对于合成氨反应（放热），达到平衡后，以下分析正确的是 A ．升高温度，对正反应的反应速率影响更大B ．增大压强，对正反应的反应速率影响更大C ．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D ．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大5． 在由水电离产生的H ＋浓度为1×10－13mol·L －1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ① K ＋、Cl －、NO 3－、S 2－ ② K ＋、Fe 2＋、I －、SO 42－ ③ Na ＋、Cl －、NO 3－、SO 42－ ④Na ＋、Ca 2＋、Cl －、HCO 3－⑤ K ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－A ．①③B ．③⑤C ．③④D ．②⑤6．在可逆反应2A(g)＋3B(g) x C(g)＋D(g)中，已知：反应开始加的物质只有A 、B ，起始浓度A 为5 mol·L －1，B 为3 mol·L －1，前2 min C 的平均速率为0.5 mol·L －1·min －1。

2017-2018学年广西玉林市、梧州市、贵港市高考化学模拟试卷一、选择题1．下列物质的用途利用了其还原性的是（）A．用金属铝进行铝热法炼铁B．用熟石灰中和土壤的酸性C．用NaHCO3治疗胃酸过多D．用水玻璃制备硅胶和木材防火剂2．中国科学家屠呦呦因为创制了新型抗疟疾﹣青蒿素，获得2015年诺贝尔奖．青蒿素可由香茅醛为原料制取，下列说法错误的是（）A．香茅醛能使Br2的CCl4溶液褪色B．青蒿素分子式为C15H22O5C．青蒿素含有和H2O2相同的过氧键D．青蒿素能与氢气发生加成反应3．五种短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X是周期表中非金属性最强的元素；Y是短周期中原子半径最大的元素；Z是地壳中含量最多的金属元素；W最外层电子数是K层电子数的3倍．下列说法正确的是（）A．离子半径：Y＞Z＞W＞R＞XB．氢化物稳定性：X＞W＞RC．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两均可互相反应D．Y与Z不能存在于同一离子化合物中4．N A代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．标准状况下，2.24L戊烷中存在的共价键总数为1.6N AB．23gNO2与N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5N AC．过氧化钠与二氧化碳反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4N AD．1L0.1mol•L﹣1的NaH2PO4溶液中H2PO4﹣、HPO42﹣和PO43﹣离子数之和为0.1N A5．芳香族化合物G与互为同分异构体，G的苯环上的一氯代物只有一种结构，则G可能的结构有（）A．5种B．6种C．7种D．8种6．利用海洋资源获得的部分物质如图所示．下列说法正确的是（）A．从海水中获取淡水，历史最久的方法是离子交换法B．从海带中获得I2需要用到的主要仪器有蒸发皿、漏斗、烧杯、分液漏斗等C．用SO2溶液吸收从苦卤中吹出的单质溴时，发生的离子反应是Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣D．用石灰石、盐酸等从苦卤中提取镁时，发生反应的反应类型有化合、分解、置换和复分解二、解答题（共3小题，满分43分）8．氮化镁（Mg3N2）是一种黄绿色粉末，可用于制造特殊陶瓷材料、催化剂等，可由金属镁和纯净的氮气反应制得，某化学兴趣小组同学利用如图所示装置来制备少量的Mg3N2．已知Mg3N2易与水反应，有关反应方程式为Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑．回答下列问题：（1）装置A中反应容器的名称为．（2）装置B中的试剂为，装置F的作用是．（3）装置C、E均需要加热，应先加热，理由是．（4）装置C中的现象是黑色的氧化铜逐渐变红，有关反应的化学方程式为．（5）若C中NH3的转化率不高，易产生的问题是，解决方法是．（6）若实验结束后，将装置E中固体全部取出，称量为ag，向其中依次加入足量的稀盐酸和NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，最后得沉淀bg，则产品中氮化镁的质量分数为．9．CH4和H2O（g）可发生催化重整反应：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）．（1）每消耗8gCH4转移mol电子．（2）已知：①2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）△H1=akJ•mol﹣1②CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H2=bkJ•mol﹣1③CH4（g）+2O2（g）⇌CO2（g）+2H2O（g）△H3=ckJ•mol﹣1④CH4（g）+2H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H4由此计算△H4=kJ•mol﹣1．（3）T℃时，向1L恒容密闭容器中投入1molCH4和1molH2O（g），发生反应：CH4（g）+H2O⇌CO（g）+3H2（g）经过tmin，反应达到平衡．已知平衡时，c（CH4）=0.5mol•L﹣1①0～tmin内，该反应的平衡反应速率v（H2）=．②T℃时，该反应的平衡常数K=．③当温度升高到（T+100）℃时，容器中c（CO）=0.75mol•L﹣1，则该反应是反应（填“吸热”或“放热”）．（4）一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图如图：①该放电过程中K+和Na+向电极（填“A”或“B”）移动．②该电池的负极反应式为．10．碳酸钡是一种重要的无机盐产品，广泛应用于工业陶瓷、光学玻璃、建筑等行业．碳化法生产碳酸钡的工艺流程示意图如下：已知：重晶石的主要成分是BaSO4；Ba（HS）2溶液呈弱碱性；2BaS+2H2O═Ba（OH）2+Ba （HS）2．回答下列问题：（1）煅烧时发生反应的化学方程式为，该反应的氧化产物的电子式为；当温度过高时，尾气中有毒气体的含量会升高，原因是（用化学方程式表示）．（2）为了提高浸取速率，可采取的措施是（任写一种）（3）碳化时发生反应的离子方程式为．（4）脱硫过程是用Na2CO3溶液将BaCO3浆液中含有的BaS2O3除去：CO32﹣+BaS2O3═BaCO3+S2O32﹣，该反应的平衡常数为[已知K sp（BaCO3）=2.5×10﹣9，K sp（BaS2O3）=1.6×10﹣5]．（5）Ba（HS）2溶液中离子浓度由大到小的顺序为，用等式表示溶液中所有离子之间的关系：．（6）BaCO3不能用于医疗用的“钡餐”，原因是．[化学-选修2：化学与技术]11．三聚磷酸钠（Na5P3O10）是一种优良的洗涤剂添加剂．工业制备流程如下：（1）燃磷时，必须通入足量的空气，其目的是，燃烧水化塔中发生反应的化学方程式为．（2）中和釜中发生反应的离子方程式为．高温下在聚合炉中发生反应的化学方程式为．（3）该生产工艺对含磷废液及废气经处理后再排放，其目的是．根据流程图，如何利用中和釜中排放出CO2？（4）测定某洗涤剂中Na5P3O10的含量可用间接滴定法：若滴定至终点时，消耗标准溶液VmL，则质量分数w（Na5P3O10）=（用含m、c、V 的代数式表示）．[选项3：物质结构与性质]12．X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期元素中的五种常见元素，其原子序数依次增大．X 的基态原子的最外层电子排布式为ns n np n+1．Y、Z同主族且ZY2是导致酸雨的主要物质之一．R位于ds区且原子最外层只有一个电子．W原子次外层电子数为最外层电子数的7倍．回答下列问题：（1）W位于元素周期表第周期族，其基态原子的核外电子排布式．（2）Y的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性（填“强”或“弱”）．Y的第一电离能比Z的（填“大”或“小”）．（3）X的最常见的气态氢化物分子的VSEPR模型为，分子的空间构型是．（4）原子总数相同、价电子总数相同的分子或离子成为等电子体．分别写出一种与X02﹣互为等电子体的单质和化合物的化学式：、．XO2﹣的中心原子的杂化轨道类型为．（5）[W（CN）6]3﹣离子中W的阳离子与CN﹣之间的共价键称为，该化学键能够形成的原因是．（6）如图是R晶体的晶胞结构示意图，每个晶胞中含有个R原子．[化学-选修5：有机化学基础]13．有机物H是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的应用前景．H的一种合成路线如下：已知：①有机物G发生脱水反应的产物能使溴水褪色②1molG能与3molNa反应③1molG能与2molNaHCO3反应并产生CO2气体回答下列问题：（1）D中含有的官能团的名称为，G的结构简式为．（2）i的反应类型为，ii的反应类型为．（3）由A生成B的反应试剂和条件是．（4）与G具有相同官能团的同分异构体共有种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为3：2：1的是（写结构简式）．（5）由E生成F的化学方程式为．（6）H为G的聚合物，H在生物体内发生水解反应的化学方程式为．2016年广西玉林市、梧州市、贵港市高考化学模拟试卷（4月份）参考答案与试题解析一、选择题1．下列物质的用途利用了其还原性的是（）A．用金属铝进行铝热法炼铁B．用熟石灰中和土壤的酸性C．用NaHCO3治疗胃酸过多D．用水玻璃制备硅胶和木材防火剂【考点】氧化还原反应．【分析】利用还原性，则反应中元素的化合价升高，以此来解答．【解答】解：A．用金属铝进行铝热法炼铁，Al元素的化合价升高，利用Al的还原性，故A选；B．用熟石灰中和土壤的酸性，为中和反应，无元素的化合价变化，故B不选；C．用NaHCO3治疗胃酸过多，碳酸氢钠与盐酸发生复分解反应，无元素的化合价变化，故C不选；D．用水玻璃制备硅胶和木材防火剂，硅酸钠不燃烧、具有防腐作用，与氧化还原反应无关，故D不选；故选A．2．中国科学家屠呦呦因为创制了新型抗疟疾﹣青蒿素，获得2015年诺贝尔奖．青蒿素可由香茅醛为原料制取，下列说法错误的是（）A．香茅醛能使Br2的CCl4溶液褪色B．青蒿素分子式为C15H22O5C．青蒿素含有和H2O2相同的过氧键D．青蒿素能与氢气发生加成反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．香茅醛中含碳碳双键、﹣CHO；B．由结构可知分子式；C．青蒿素含有和H2O2相同O﹣O非极性键；D．青蒿素含﹣COOC﹣．【解答】解：A．香茅醛中含碳碳双键、﹣CHO，能使Br2的CCl4溶液褪色，故A正确；B．由结构可知分子式为C15H22O5，故B正确；C．青蒿素含有和H2O2相同O﹣O非极性键，故C正确；D．青蒿素含﹣COOC﹣，但不能与氢气发生加成反应，故D错误；故选D．3．五种短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X是周期表中非金属性最强的元素；Y是短周期中原子半径最大的元素；Z是地壳中含量最多的金属元素；W最外层电子数是K层电子数的3倍．下列说法正确的是（）A．离子半径：Y＞Z＞W＞R＞XB．氢化物稳定性：X＞W＞RC．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两均可互相反应D．Y与Z不能存在于同一离子化合物中【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】五种短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X是周期表中非金属性最强的元素，则A为F元素；Y是短周期中原子半径最大的元素，故Y为Na元素；Z 是地壳中含量最多的金属元素，则Z为Al；W最外层电子数是K层电子数的3倍，最外层电子数为6，原子序数大于Al，故W为S；R的原子序数最大，故R为Cl，结合元素周期律与元素化合物性质解答．【解答】解：五种短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X是周期表中非金属性最强的元素，则X为F元素；Y是短周期中原子半径最大的元素，故Y为Na元素；Z是地壳中含量最多的金属元素，则Z为Al；W最外层电子数是K层电子数的3倍，最外层电子数为6，原子序数大于Al，故W为S；R的原子序数最大，故R为Cl．A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2﹣＞Cl﹣＞F﹣＞Na+＞Al3+，故A错误；B．非金属性F＞Cl＞S，故氢化物稳定性HF＞HCl＞H2S，故B错误；C．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、氢氧化铝、硫酸，两两均可互相反应，故C正确；D．Na与Al不能存在于同一离子化合物中，如偏铝酸钠，故D错误．故选：C．4．N A代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．标准状况下，2.24L戊烷中存在的共价键总数为1.6N AB．23gNO2与N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5N AC．过氧化钠与二氧化碳反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4N AD．1L0.1mol•L﹣1的NaH2PO4溶液中H2PO4﹣、HPO42﹣和PO43﹣离子数之和为0.1N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、标况下戊烷为液态；B、NO2与N2O4的最简式均为NO2；C、过氧化钠和二氧化碳反应时，氧元素由﹣1价变为0价；D、H2PO4﹣在溶液中可以电离为HPO42﹣和PO43﹣，还能水解为H3PO4；【解答】解：A、标况下戊烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和共价键数目，故A错误；B、NO2与N2O4的最简式均为NO2，故23g混合物的物质的量为n==0.5mol，含氮原子的个数为0.5N A个，故B正确；C、过氧化钠和二氧化碳反应时，氧元素由﹣1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时转移0.2N A 个电子，故C错误；D、H2PO4﹣在溶液中可以电离为HPO42﹣和PO43﹣，还能水解为H3PO4，故溶液中H2PO4﹣、HPO42﹣、PO43﹣、H3PO4的个数之和为0.1N A个，故D错误．故选B．5．芳香族化合物G与互为同分异构体，G的苯环上的一氯代物只有一种结构，则G可能的结构有（）A．5种B．6种C．7种D．8种【考点】有机化合物的异构现象．【分析】芳香族化合物G苯环上的一氯代物只有一种结构，则环上的取代基具有高度的对称性，即，其中四个取代基连接甲基与溴原子，两个取代基的连接﹣CH2Br，据此确定结构．【解答】解：芳香族化合物G苯环上的一氯代物只有一种结构，则环上的取代基具有高度的对称性，即，其中四个取代基连接2个甲基与2个溴原子，每种结构都有2种情况，共6种结构，两个取代基的连接2个﹣CH2Br，只有1种结构，所以共7种结构，故选C．6．利用海洋资源获得的部分物质如图所示．下列说法正确的是（）A．从海水中获取淡水，历史最久的方法是离子交换法B．从海带中获得I2需要用到的主要仪器有蒸发皿、漏斗、烧杯、分液漏斗等C．用SO2溶液吸收从苦卤中吹出的单质溴时，发生的离子反应是Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣D．用石灰石、盐酸等从苦卤中提取镁时，发生反应的反应类型有化合、分解、置换和复分解【考点】海水资源及其综合利用．【分析】A．海水获取淡水的方法最早是蒸馏方法；B．由提取海带中的碘的实验流程可知，海带在坩埚中灼烧，然后溶解得到悬浊液，过滤得到含碘离子的溶液加入一家银行碘离子为碘单质，得到含碘单质的溶液，加入萃取剂萃取分液，最后蒸馏，其中过程中不需要蒸发皿；C．用SO2溶液吸收从苦卤中吹出的单质溴时，利用二氧化硫还原性和溴单质发生氧化还原反应生成溴化氢和硫酸；D ．海水提取镁单质的过程中发生的反应有：CaCO 3CaO +CO 2↑、CaO +H 2O=Ca （OH ）2、Mg 2++2OH ﹣=Mg （OH ）2↓、Mg （OH ）2+2HCl=MgCl 2+2H 2O 、MgCl 2（熔融）Mg +Cl 2↑．【解答】解：A ．从海水中获取淡水历史最悠久的方法是蒸馏，故A 错误；B ．提取海带中的碘元素不需要溶液蒸发，不需要蒸发皿，故B 错误；C ．用SO 2溶液吸收从苦卤中吹出的单质溴时，利用二氧化硫还原性和溴单质发生氧化还原反应生成溴化氢和硫酸，发生的离子反应是Br 2+SO 2+2H 2O ═4H ++SO 42﹣+2Br ﹣，故C 正确；D ．海水提取镁单质的过程中发生的反应有：CaCO 3CaO +CO 2↑、CaO +H 2O=Ca （OH ）2、Mg 2++2OH ﹣=Mg （OH ）2↓、Mg （OH ）2+2HCl=MgCl 2+2H 2O 、MgCl 2（熔融）Mg +Cl 2↑，所以涉及的反应有化合反应、复分解反应和分解反应，不涉及置换反应，故D 错误；故选C ．【考点】二氧化硫的化学性质；铝的化学性质；乙醇的化学性质．【分析】A ．二氧化硫为酸性氧化物漂白性具有选择性，在石蕊试液中只显示酸性； B ．二氧化碳和氯化钙溶液不发生反应；C ．常温下铝在浓硫酸中发生钝化不能继续反应；D ．乙醇被高锰酸钾溶液氧化．【解答】解：A ．将SO 2通入紫色石蕊溶液中石蕊溶液先变红，故A 错误；B ．盐酸酸性大于碳酸，将CO 2气体通入足量的CaCl 2溶液中不发生反应，无沉淀生成，故B 错误；C ．常温下，将用砂纸打磨过的铝片投入浓硫酸中发生钝化不能继续反应，无刺激性气体，故C 错误；D ．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，是因为高锰酸钾是强氧化剂，通入二氧化硫会被氧化为硫酸，本身被还原为无色的锰离子，故D 正确；故选D ．二、解答题（共3小题，满分43分）8．氮化镁（Mg 3N 2）是一种黄绿色粉末，可用于制造特殊陶瓷材料、催化剂等，可由金属镁和纯净的氮气反应制得，某化学兴趣小组同学利用如图所示装置来制备少量的Mg 3N 2．已知Mg3N2易与水反应，有关反应方程式为Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑．回答下列问题：（1）装置A中反应容器的名称为锥形瓶．（2）装置B中的试剂为碱石灰，装置F的作用是防止空气中水蒸气进入硬质玻璃管E中．（3）装置C、E均需要加热，应先加热C，理由是使C中产生的氮气排出E中的空气．（4）装置C中的现象是黑色的氧化铜逐渐变红，有关反应的化学方程式为2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O．（5）若C中NH3的转化率不高，易产生的问题是D中发生倒吸现象，解决方法是在C、D之间加上一个缓冲瓶．（6）若实验结束后，将装置E中固体全部取出，称量为ag，向其中依次加入足量的稀盐酸和NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，最后得沉淀bg，则产品中氮化镁的质量分数为．【考点】制备实验方案的设计．【分析】（1）由装置A中反应容器为锥形瓶；（2）（3）A装置制备氨气，B中碱石灰干燥氨气，C中氨气与CuO反应生成制备氮气，D 中浓硫酸干燥氮气，E装置中氮气与Mg反应生成氮化镁，加热条件下装置中氧气与Mg反应生成MgO，应下用氮气排尽装置内空气后再制备氮化镁，F防止空气中水蒸气进入硬质玻璃管E，避免氮化镁发生水解；（4）装置C中的现象是黑色的氧化铜逐渐变红，说明生成Cu，氨气被氧化生成氮气，还还生成水；（5）D中浓硫酸会吸收氨气，可能发生倒吸；（6）最终达到沉淀bg为氢氧化镁的质量，根据Mg元素守恒计算产品中Mg元素质量，再计算N元素质量，根据N原子守恒计算氮化镁的质量，进而计算产品中氮化镁的质量分数．【解答】解：（1）由装置A中反应容器为锥形瓶，故答案为：锥形瓶；（2）A装置制备氨气，B中碱石灰干燥氨气，C中氨气与CuO反应生成制备氮气，D中浓硫酸干燥氮气，E装置中氮气与Mg反应生成氮化镁，加热条件下装置中氧气与Mg反应生成MgO，应下用氮气排尽装置内空气后再制备氮化镁，F防止空气中水蒸气进入硬质玻璃管E，避免氮化镁发生水解，故答案为：碱石灰；防止空气中水蒸气进入硬质玻璃管E中；（3）装置C、E均需要加热，应先加热C后加热E，理由是：使C中产生的氮气排出E中的空气，防止生成氧化镁，故答案为：C；使C中产生的氮气排出E中的空气；（4）装置C中的现象是黑色的氧化铜逐渐变红，说明生成Cu，氨气被氧化生成氮气，还还生成水，反应方程式为：2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O，故答案为：2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O；（5）若C中NH3的转化率不高，D中浓硫酸会吸收氨气，容易发生倒吸，解决方法是：在C、D之间加上一个缓冲瓶，故答案为：D中发生倒吸现象；在C、D之间加上一个缓冲瓶．（6）最终达到沉淀bg为氢氧化镁的质量，根据Mg元素守恒，产品中Mg元素质量为bg×，则产品中N元素质量为（a﹣b）g，根据N原子守恒，氮化镁的质量分数为[××100g/mol]÷ag=，故答案为：．9．CH4和H2O（g）可发生催化重整反应：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）．（1）每消耗8gCH4转移3mol电子．（2）已知：①2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）△H1=akJ•mol﹣1②CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H2=bkJ•mol﹣1③CH4（g）+2O2（g）⇌CO2（g）+2H2O（g）△H3=ckJ•mol﹣1④CH4（g）+2H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H4由此计算△H4=c+3b﹣2a kJ•mol﹣1．（3）T℃时，向1L恒容密闭容器中投入1molCH4和1molH2O（g），发生反应：CH4（g）+H2O⇌CO（g）+3H2（g）经过tmin，反应达到平衡．已知平衡时，c（CH4）=0.5mol•L﹣1①0～tmin内，该反应的平衡反应速率v（H2）=mol/（L•min）．②T℃时，该反应的平衡常数K=．③当温度升高到（T+100）℃时，容器中c（CO）=0.75mol•L﹣1，则该反应是吸热反应（填“吸热”或“放热”）．（4）一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图如图：①该放电过程中K+和Na+向电极B（填“A”或“B”）移动．②该电池的负极反应式为3H2+CO+4CO32﹣﹣8e﹣=3H2O+5CO2．【考点】化学平衡的计算；热化学方程式；原电池和电解池的工作原理．【分析】（1）H2O将CH4氧化为CO，反应中C元素化合价由﹣4价升高为+2价，化合价总共升高6价，该反应中转移6e﹣，结合n=解答；（2）根据已知方程式构建目标方程式④，根据盖斯定律计算反应热；（3）①根据v=计算v（CH4），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）；②化学平衡常数为生成物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂乘积的比值；③当温度升高到（T+100）℃时，容器中c（CO）=0.75mol•L﹣1，CO浓度增多，所以平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向吸热的方向移动，据此分析解答；（4）CH4+2H2O⇌CO+3H2，原电池工作时，CO和H2失电子在负极反应，则A为负极，CO 和H2被氧化生成二氧化碳和水，正极B上为氧气得电子生成CO32﹣，以此解答该题．【解答】解：（1）8gCH4的物质的量为n===0.5mol，CH4和H2O（g）可发生催化重整反应：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g），反应中C元素化合价由﹣4价升高为+2价，化合价总共升高6价，该反应中转移6e﹣，则0.5molCH4反应转移3mol电子，故答案为：3；（2）①2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）△H1=akJ•mol﹣1②CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H2=bkJ•mol﹣1③CH4（g）+2O2（g）⇌CO2（g）+2H2O（g）△H3=ckJ•mol﹣1根据盖斯定律可知：③+②×3﹣①×2，得到④CH4（g）+2H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）所以△H4=（c+3b﹣2a）kJ•mol﹣1，故答案为：c+3b﹣2a；（3）①向1L恒容密闭容器中投入1molCH4和1molH2O（g），发生反应：CH4（g）+H2O ⇌CO（g）+3H2（g），反应开始c（CH4）=1mol•L﹣1，经过tmin，反应达到平衡．已知平衡时，c（CH4）=0.5mol•L﹣1，v（CH4）==mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，则v（H2）=3v（CH4）=3×mol/（L•min）=mol/（L•min），故答案为：mol/（L•min）；②T℃时，1L恒容密闭容器中CH4（g）+H2O⇌CO（g）+3H2（g）起始量（mol）：1 1 0 0变化量（mol）：0.5 0.5 0.5 1.5平衡量（mol）：0.5 0.5 0.5 1.5平衡常数K===，故答案为：；③升高温度平衡向吸热的方向移动，T℃时，容器中c（CO）=0.5mol•L﹣1，当温度升高到（T+100）℃时，容器中c（CO）=0.75mol•L﹣1，CO浓度增多，平衡向正反应方向移动，所以正反应为吸热反应，故答案为：吸热；（4）①原电池工作时，CO和H2失电子在负极反应，则A为负极，CO和H2被氧化生成二氧化碳和水，电池工作时，阳离子向正极移动，B为正极，即K+和Na+向电极B移动，故答案为：B；②甲烷和水蒸气反应CH4+2H2O⇌CO+3H2，原电池工作时，A为负极，负极上CO和H2失电子发生了氧化反应，CO和H2被氧化生成二氧化碳和水，电极反应为：3H2+CO+4CO32﹣﹣8e﹣=3H2O+5CO2，B为正极，正极为氧气得电子生成CO32﹣，反应为2O2+4CO2+8e﹣=4CO32﹣，故答案为：3H2+CO+4CO32﹣﹣8e﹣=3H2O+5CO2．10．碳酸钡是一种重要的无机盐产品，广泛应用于工业陶瓷、光学玻璃、建筑等行业．碳化法生产碳酸钡的工艺流程示意图如下：已知：重晶石的主要成分是BaSO4；Ba（HS）2溶液呈弱碱性；2BaS+2H2O═Ba（OH）2+Ba （HS）2．回答下列问题：（1）煅烧时发生反应的化学方程式为BaSO4+2C BaS+2CO2↑，该反应的氧化产物的电子式为；当温度过高时，尾气中有毒气体的含量会升高，原因是CO2+C2CO（用化学方程式表示）．（2）为了提高浸取速率，可采取的措施是适当提高温度或加快搅拌（任写一种）（3）碳化时发生反应的离子方程式为CO2+H2O+Ba2++2HS﹣=BaCO3↓+H2S↑．（4）脱硫过程是用Na2CO3溶液将BaCO3浆液中含有的BaS2O3除去：CO3+BaS2O3═BaCO3+S2O32﹣，该反应的平衡常数为 6.4×103[已知K sp（BaCO3）=2.5×10﹣9，K sp （BaS2O3）=1.6×10﹣5]．（5）Ba（HS）2溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（HS﹣）＞c（Ba2+）＞c（OH﹣）＞c （H+）＞c（S2﹣），用等式表示溶液中所有离子之间的关系：2c（Ba2+）+c（H+）=c（HS ﹣）+c（OH﹣）+2c（S2﹣）．（6）BaCO3不能用于医疗用的“钡餐”，原因是BaCO3与胃酸中的盐酸反应生成可溶性的重金属盐氯化钡会使人中毒．【考点】制备实验方案的设计．【分析】重晶石和煤粉碎后煅烧粉碎反应生成硫化钡、二氧化碳，尾气主要是一氧化碳，反应后的固体浸取后通入二氧化碳预碳化，加入硫氢化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和硫化氢气体，碳酸钡脱硫后过滤干燥得到碳酸钡产品，（1）碳酸钡粉碎后煅烧和碳反应生成硫化钡和二氧化碳，氧化产物为二氧化碳，二氧化碳中存在两个碳氧双键，属于共价化合物，当温度过高时，尾气中有毒气体的含量会升高是高温下碳和二氧化碳反应生成有毒气体一氧化碳；（2）提高浸取速率可以升温、搅拌、粉碎增大接触面积等措施；（3）碳化时Ba（HS）2和二氧化碳气体发生反应生成碳酸钡沉淀和硫化氢气体；（4）CO32﹣+BaS2O3═BaCO3+S2O32﹣，该反应的平衡常数K==×=；（5）Ba（HS）2溶液中溶质是强碱弱酸盐，HS﹣离子水解程度大于其电离程度溶液显碱性，溶液中存在电荷守恒；（6）钡餐的主要成分是硫酸钡，硫酸钡难电离，在溶液中不能电离出有毒的钡离子，不会使人体中毒；碳酸钡能与稀盐酸反应生成可溶性的氯化钡，氯化钡能电离出有毒钡离子．【解答】解：（1）碳酸钡粉碎后煅烧和碳反应生成硫化钡和二氧化碳，反应的化学方程式为：BaSO4+2C BaS+2CO2↑，反应中碳元素化合价升高失电子做还原剂被氧化得到氧化产物二氧化碳，二氧化碳中存在两个碳氧双键，属于共价化合物，电子式为：，故答案为：BaSO4+2C BaS+2CO2↑；；（2）提高浸取速率可以升温、搅拌、粉碎增大接触面积等措施，故答案为：升温或搅拌；（3）碳化时Ba（HS）2和H2S气体粉碎反应生成碳酸钡沉淀和硫化氢气体，反应的离子方程式为：CO2+H2O+Ba2++2HS﹣=BaCO3↓+H2S↑，故答案为：CO2+H2O+Ba2++2HS﹣=BaCO3↓+H2S↑；（4）CO32﹣+BaS2O3═BaCO3+S2O32﹣，该反应的平衡常数K==×===6.4×103，故答案为：6.4×103；（5）Ba（HS）2溶液中溶质是强碱弱酸盐，HS﹣离子水解程度大于其电离程度溶液显碱性，溶液中离子浓度大小为：c（HS﹣）＞c（Ba2+）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（S2﹣），溶液中存在电荷守恒2c（Ba2+）+c（H+）=c（HS﹣）+c（OH﹣）+2c（S2﹣），故答案为：c（HS﹣）＞c（Ba2+）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（S2﹣）；2c（Ba2+）+c（H+）=c （HS﹣）+c（OH﹣）+2c（S2﹣）；（6）碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O，BaCO3与胃酸中的盐酸反应生成可溶性的重金属盐氯化钡会使人中毒，故答案为：BaCO3与胃酸中的盐酸反应生成可溶性的重金属盐氯化钡会使人中毒．[化学-选修2：化学与技术]11．三聚磷酸钠（Na5P3O10）是一种优良的洗涤剂添加剂．工业制备流程如下：（1）燃磷时，必须通入足量的空气，其目的是使白磷充分氧化，燃烧水化塔中发生反应的化学方程式为P4+5O22P2O5，P2O5+3H2O=2H3PO4．（2）中和釜中发生反应的离子方程式为6H3PO4+5CO32﹣=4HPO42﹣+2H2PO4﹣+5CO2↑+5H2O．高温下在聚合炉中发生反应的化学方程式为2Na2HPO4+NaH2PO4=Na5P3O10+2H2O．（3）该生产工艺对含磷废液及废气经处理后再排放，其目的是防止磷资源流失及防止含磷废水引发水体富营养化．根据流程图，如何利用中和釜中排放出CO2？通入“尾气碱洗塔”吸收生成碳酸钠，从而循环使用（4）测定某洗涤剂中Na5P3O10的含量可用间接滴定法：若滴定至终点时，消耗标准溶液VmL，则质量分数w（Na5P3O10）=（用含m、c、V的代数式表示）．【考点】制备实验方案的设计．【分析】白磷、空气、水蒸气进入燃磷水化塔发生反应生成磷酸进入酸槽，冷凝器中冷凝得到酸进入酸槽，尾气进入尾气碱洗塔吸收酸性气体二氧化碳生成碳酸钠循环使用，剩余尾气放空，得到磷酸进入中和釜加入纯碱和水发生反应生成磷酸二氢钠和磷酸氢二钠的混合溶液进入聚合炉得到Na5P3O10，尾气洗涤塔气进入尾气洗涤塔后放空，（1）燃磷时，必须通入足量的空气，保证磷燃烧充分生成五氧化二磷，燃磷水化塔中五氧化二磷和水反应生成磷酸；（2）中和釜中发生反应是磷酸和碳酸钠反应生成磷酸氢二钠和磷酸二氢钠，二者按照2：1生成，同时生成二氧化碳和水，高温下在聚合炉中发生反应是磷酸氢二钠和磷酸二氢钠按照2：1聚合为Na5P3O10；（3）该生产工艺对含磷废液及废气经处理后再排放是防止磷资源流失污染水体和环境，中和釜中排放出CO2通入“尾气碱洗塔”吸收生成碳酸钠，从而循环使用；（4）样品溶于硝酸得到磷酸，加入利用氢氧化钠溶液调节溶液PH=3～4得到NaH2PO4，滴入cmol/L的NaOH溶液滴定反应得到Na2HPO4，消耗标准溶液VmL，依据磷元素守恒计算．【解答】解：白磷、空气、水蒸气进入燃磷水化塔发生反应生成磷酸进入酸槽，冷凝器中冷凝得到酸进入酸槽，尾气进入尾气碱洗塔吸收酸性气体二氧化碳生成碳酸钠循环使用，剩余尾气放空，得到磷酸进入中和釜加入纯碱和水发生反应生成磷酸二氢钠和磷酸氢二钠的混合溶液进入聚合炉得到Na5P3O10，尾气洗涤塔气进入尾气洗涤塔后放空，。