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结晶水合物中结晶水测定-习题

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10.3结晶水合物中结晶水的测定习题
知识回顾
1为了保证硫酸铜晶体加热后，全部结晶水都失去，必需做恒重操作，即在完成第一次 、 、 后，再进行第二次 、 、 ，如果第二次的质量在减小，还要做第三次，直到 为止。

2加热后的硫酸铜晶体必须放在 中冷却到 ，否则在冷却过程中又会吸收空气中的水蒸气，影响测量结果。

习题检测
1．胆矾中结晶水含量测定的实验，不必使用的仪器是 ( )
(A)坩埚 (B)天平 (C)干燥器 (D)量筒
2．以下关于坩埚的使用，错误的是 ( )
(A)加热时，应把坩埚放在泥三角上 (B)取放、移动坩埚时应使用坩埚钳
(C)坩埚加热时，要盖住坩埚盖不留空隙 (D)热的坩埚放在桌面上应垫有石棉网
3．在胆矾晶体中结晶水含量测定中，必须用天平测定的质量是 ( )
①胆矾的质量 ②无水CuSO 4的质量 ③瓷坩埚的质量 ④结晶水的质量 ⑤瓷坩埚 + 胆矾的质量 ⑥瓷坩埚+无水CuSO 4的质量
(A)①和② (B)①和④ (C)③、⑤和⑥ (D)①、⑤和⑥
4．取某结晶水合物(A ·nH 2O)p g ，加热使结晶水全部失去后，质量变为q g ，由此可以得知该结晶水合物的相对分子质量为 (
)
5．实验室里需要480 mL ，0.1 mol/L 的硫酸铜溶液，现选取500 ml 。

容量瓶进行配制，以下叙述正确的是 ( )
(A)称取7.68 g 无水硫酸铜，加入500 mL 水
(B)称取12.0 g 胆矾配成500 mL 溶液
(C)称取8.0 g 无水硫酸铜，加入500 mL 水
(D)称取12.5 g 胆矾配成500 mL 溶液
6.在质量为G g 的瓷坩埚里，加入BaCl 2·nH 2O 晶体后，称得质量为W 1 g ，加热使结晶水全部失去，冷却后为W 2 g 。

则n 值为 ( ) (A)122208()18()W W W G -- (B) 212208()18()
W W W G -- (C)
21218()208()W G W W -- (D) 212208()18()W G W W --
·5H
试计算：第一次实验x_________(取小数点后1位，F同)；
第二次实验x____________；
两次实验平均值x__________；
本次实验误差___________。

8.某学生做测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验，试回答下列问题。

(1)从下列仪器中选出所需仪器：_________________。

(A)天平(B)研钵(C)试管夹(D)酒精灯(E)蒸发皿(F)玻璃棒(G)瓷坩埚(H)干燥器(I)石棉网(J)三脚架
除上述所选仪器外，还需要的仪器是_________________________________。

①写出结晶水含量z％的计算公式(用W1，、W2、W3表示)：x％=_________。

②测出结果：第(1)次x％________，第(2)次x％________，平均值x％______。

理论值为________，测得结果________(填“偏大”或“偏小”)。

‘
③从下列分析中得知该学生产生误差的原因可能是________。

(A)加热前称量时，容器未完全干燥
(B)最后两次加热后的质量相差较大(大于0.1 g)
(C)加热后，容器未放入干燥器中冷却
(D)加热过程中晶体有少量溅失
9.写出下列仪器的名称。

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高二化学结晶水合物中结晶水含量的测定

高二化学结晶水合物中结晶水含量的测定


内。
（3）在靠近坩埚的沙浴中插入一支温度计
（300℃），其末端应与坩埚底部大致处于同
一水平。
（4）加热沙浴至约210 ℃，再慢慢升温至280 ℃
左右，控制沙浴温度在260～280 ℃之间。 （5）当粉末由蓝色全部变为白色时停止加热（约
需15～20min）。 （6）移入干燥器，冷至室温，在天平上称量。记 下数据。 （7）重复以上操作，直到“恒重”（本实验要求
结晶水合物中结晶水的测定
【实验目的】
（1）了解结晶水合物重结晶水含量的测定原理和
方法。
（2）学习研钵、干燥器等仪器的使用和沙浴加
热、恒重等基本操作。
【实验原理】 利用结晶水受热到一定温度时可以脱去结晶水的 一部分或全部的方法。 CuSO4· 5H2O晶体在不同温度下的逐步脱水：
CuSO4· 5H2O CuSO4· 3H2O CuSO4· H2O
至略高于室温。
（2）移入干燥器中，冷却至室温（注意：热坩埚
放入干燥器后，一定要在短时间内将干燥器 盖子打开1～2次，以免内部压力降低，难以 打开）。
（3）取出，用天平称量。重复加热至脱水温度以 上、冷却、称量，直至恒重。
2、水合硫酸铜脱水
（1）在已恒重的坩埚中加入1.0～1.2g研细的水
合硫酸铜晶体，铺成均匀，再用天平称 量。 （2）将已称量的、内装有水合硫酸铜晶体的坩埚 置于沙浴盘中，将其四分之三体积埋入沙
无水硫酸铜的质量/159.6g· mol-1 _________
结晶水的质量m3——————
结晶水的物质的量＝m3/18.0 g· mol-1_________
每物质的量的CuSO4的结合水——————
水合硫酸铜的化学式——————
了解结晶水合物中结水含量的测定原理和方法。进一步熟悉分

了解结晶水合物中结水含量的测定原理和方法。进一步熟悉分


实验内容
一、恒重坩埚
将一洗净的坩埚及坩埚盖置于泥三角上。小火烘 干后，用氧化焰灼烧至红热。将坩埚冷却至略高 于室温，再用干净的坩埚钳将其移入干燥器中， 冷却至室温（注意：热坩埚放入干燥器后，一定 要在短时间内将干燥器盖子打开1~2次，以免内部 压力降低，难以打开）。取出，用电光天平称量。 重复加热至脱水温度以上、冷却、称量，直至恒 重。
实验注意事项
CuSO4 .5H2O 的，
不能是浅蓝色。 注意恒重 注意控制脱水温度
准备干燥器时要用干的抹布将内壁和磁板擦抹干净，一般 不用水洗，以免不能很快干燥。放放干燥剂时，干燥剂不要 放得太满，装至干燥器下室的一半就够了，太多容易玷污坩 埚。
开启干燥器时，应左手按住干燥器的下部有右手握住盖的 圆顶，向前小心推开器盖。盖取下时，将盖倒置在安全处。 放入物体后，应及时加盖。加盖时也应该拿住盖上的圆顶推 盖严。当放入温热的坩埚时，应将盖留一缝隙，稍等几分钟 再盖严；也可以前后推动器盖稍稍打开2~3次。搬动干燥器 时，应用两手的拇指按住盖子，以防盖子滑落打碎。
思考题
在水合硫酸铜结晶水的测定中，为什么沙浴加热 并控制温度在280℃左右？
加热后的坩埚能否未冷却至室温就去称量？加热 后的热坩埚为什么要放在干燥器内冷却？
在高温灼烧过程中，为什么必须用煤气灯氧化焰 而不能用还原焰中热坩埚？
为什么要进行重复的灼烧操作？为什么叫恒重？ 其作用是什么？
分析天平的使用 沙浴加热 研钵的使用方法 干燥器的准备和使用
由于空气中总含有一定量的水汽，因此灼烧后坩埚和沉淀等， 不能置于空气中，必须放在干燥器中冷却以防吸收空气中的 水分。
干燥器是一种具有磨口盖子的厚质玻璃器皿，磨口上涂着 一薄层凡士林，使其更好地密合，底部放适当的干燥剂，其 上架有洁净的的带孔瓷板，以便放置坩埚和称量瓶等。
五水合硫酸铜结晶水的测定

五水合硫酸铜结晶水的测定

实验六 五水合硫酸铜结晶水的测定[课时安排] 4学时[实验目的]1、了解结晶水合物中结晶水含量的测定原理和方法。

2、学习研钵、干燥器等仪器的使用和沙浴加热、恒重等基本操作。

[实验原理介绍]很多离子型的盐类从水溶液中析出时，常含有一定量的结晶水(或称水合水)。

结晶水与盐类结合的比较牢固，但受热到一定温度时，可以脱去结晶水分一部分或全部。

CuSO 4·5H 2O 晶体在不同温度下按下列反应逐步脱水：CuSO 4·5H 2O −−→−℃48 CuSO 4·3H 2O ＋2 H 2OCuSO 4·3H 2O −−→−℃99 CuSO 4·H 2O ＋2 H 2OCuSO 4·H 2O −−→−℃218 CuSO 4＋H 2O 因此对于经过加热能脱去结晶水，又不会发生分解的结晶水合物中结晶水的测定，通常把一定量的结晶水合物(不含吸附水)置于已灼烧至恒重的坩埚中，加热至较高温度(以不超过被测定物质的分解温度为限)脱水，然后把坩埚移入干燥器中，冷却至室温，再取出用电子天平称量。

由结晶水合物经高温加热后的失重值可算出该结晶水合物所含结晶水的质量分数，以及每物质的量的该盐所含结晶水的物质的量，从而可确定结晶水合物的化学式。

由于压力不同、粒度不同、升温速率不同，有时可以得到不同的脱水温度及脱水过程。

[基本操作与仪器介绍]1、沙浴加热，参见第三章三。

2、研钵的使用方法参见附录1。

3、干燥器的准备和使用。

由于空气中总含有一定量的水汽，因此灼烧后的坩埚和沉淀等，不能置于空气中，必须放在干燥器中冷却以防吸收空气中的水份。

干燥器是一种具有磨口盖子的厚质玻璃器皿，磨口上涂有一薄层凡士林，使其更好地密合。

底部放适当的干燥剂，其上架有洁净的带孔瓷板，以便放置坩埚和称量瓶等。

准备干燥器时要用干的抹布将内壁和瓷板擦抹干净，一般不用水洗，以免不能很快干燥。

放入干燥剂的量不能太多，干燥剂不要放得太满，太多容易玷污坩埚。

胆矾结晶水的测定

胆矾结晶水的测定


③加热脱结晶水。加热坩埚， 不用盖盖子，用玻璃棒不断 搅拌，加热到硫酸铜晶体变白 （不要变灰，变灰就是氧化铜了）。 用到的仪器有____________________________
④干燥器内冷却：把装有样品的坩埚马上放到 干燥器中干燥，不盖盖子（切忌不能放在空气 中干燥），干燥好了盖上坩埚盖子。为什么不 能放在空气中干燥_____________________
实验目的：结晶水合物中结晶水含量的测定
实验原理：CuSO4·XH2O △ CuSO4+XH2O 实验流程：
①研磨 ②称量：准确称量一干燥洁净的瓷坩锅质量（m0）。 再称：称量瓷坩埚+硫酸铜晶体的质量（m1） ③加热脱结晶水 ④干燥器内冷却 ⑤再称：在干燥器内冷却后，称量瓷坩埚+硫酸铜粉 末的质量（m2） ⑥重复③~⑤至恒重[再加热脱结晶水→干燥器内再冷 却→再称重] ⑦计算
主要步骤： ①研磨：将颗粒较大的固体研磨成颗粒较小的 固体，方便加热时快速失水。用到的仪器有 _____________
②称重[样品(m1-m0)克]：天平调零后先称干燥 的坩埚包括盖子的质量，记录读数m0，然后在坩 埚中加入硫酸铜晶体盖上盖子，再称量，记录读 数m1。用到的仪器有 ___________量瓷坩埚+硫酸 铜粉末的质量（m2）。 ⑥重复③~⑤至恒重。（恒重：托盘天平，前后 两次重量不相差0.1克可视为恒重。）
⑦计算：根据实验数据计算硫酸 铜晶体中结晶水的质量分数和化学 式中的X值。一般情况，定量实验要 多测几次，求平均值,以减少误差。
【练一练】根据实验室中测定硫酸铜晶体结晶水含量 的实验，填写下列空白。 (1)从下列仪器选出所需仪器________________ (用标 号字母填写)。 (A)托盘天平(带砝码) (B)研钵 (C)试管夹 (D)酒 精灯 (E)蒸发皿 (F)玻璃棒 (G)坩埚 (H)干燥器 (I)石棉网 (J)三脚架 除上述仪器外，还需要的仪器是__________________.