高三一轮硅及其化合物 碳族元素

3、说出硅酸的弱酸性和不稳定性，硅酸钠的俗称，碱性溶液的保存方法
4、会辨认那些是常见的硅酸盐材料，
5、说出碳族元素结构和性质的递变规律。
【课堂评价】
目标1：课堂提问、达标检测练习题1.目标2：课堂提问、达标检测练习题2，3
目标3、课堂提问、达标检测练习题4、5。目标4：课堂提问、达标检测练习题6
【基础自学】
一、硅
1、物理性质：晶体硅是_______色、有_________光泽、硬而脆的固体。单质硅的导电性_________________________。同素异形体有_________________________。
2、硅的存在：在自然界化合态，在地壳中的含量。
3、化学性质：
(1)常温下，硅的化学性质，不易与哪些物质反应？
5.酸性氧化物一般不与酸反应，但SiO2能与HF反应。
6.无机酸一般易溶于水，但H2SiO3难溶于水.
7.非金属氧化物的熔沸点一般较低，但SiO2的熔沸点却很高
8.Na2SiO3的水溶液称水玻璃，但它与玻璃的成分大不相同，硅酸钠水溶液(即水玻璃)俗称泡花碱，但它却是盐的溶液，并不是碱溶液。
9．Na2SiO3＋CO2＋2H2O=H4SiO4↓＋Na2CO3。该反应由于H2CO3的酸性比H4SiO4强而得以进行，但SiO2在高温下与Na2CO3反应生成Na2SiO3和CO2，Na2CO3＋SiO2==Na2SiO3＋CO2↑，是CO2气体脱离反应体系才得以实现。
4、普通水泥的制造原料为_______________________；普通水泥的主要成分为_____________。水泥的优良特性是_______________。
5、随着现代科学技术的发展，一些具有特殊结构、特殊功能的新型无机非金属材料如
__________________、_____________、_____________等被相继研制出来。
高三一轮硅及其化合物碳族元素
班级________姓名_
【考纲展示】1、掌握硅元素单质及其重要化合物的主要性质.
2、以硅及化合物，设计无机化工流程图与基本概念、理论相结合的综合考查。
【学习目标】1、说出硅的物理性质、化学性质、用途，并会书写有关方程式。
2、说出二氧化硅的物理性质、化学性质、用途，并会书写有关方程式。
向硅酸钠的水溶液中通入足量CO2离子方程式____________________________________。
【达标练习】4、①Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+ Na2CO3与②Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑
这两个反应矛盾吗？
5、能否用SiO2与水作用制备H2SiO3?
五、碳族元素
1、碳族元素包括，在周期表中的位置，结构上的相同点，决定了它们的化学性质相似，，结构上的不同点，决定了它们的化学性质成递变性。
2、用化学式填空（以C Si为例）
氢化物的稳定性最高价含氧酸的酸性。
3、碳族元素的主要化合价为。
【达标练习】7、下列关于碳族元素的叙述中，正确的是( )
A.最外层上有2个电子B.主要化合价均为+2、+4
二氧化硅晶体的硬度_______，熔点______。透明的石英晶体就是通常所说的_____________。
2、SiO2的化学性质，写出化学方程式。
【归纳】
3、二氧化硅用途很广，常被用来制造石英表中的____________和高性能的现代通讯材料----
______________。
【达标练习】2、下列有关二氧化硅的叙述正确的是（）
硅酸受热易分解，方程式为。
2、硅酸钠
硅酸钠的水溶液俗称___________,呈________性，向硅酸钠的水溶液中滴加盐酸现象是______________，离子方程式是______________________________________。
向硅酸钠的水溶液中通入少量CO2离子方程式____________________________________。
【巩固提升】
1、关于硅的化学性质的叙述中，正确的是 （）
A．常温时不和任何酸反应B．常温时硅与卤素单质均不反应
C．单质硅比金刚石熔点低D．单质硅比碳的非金属性强
2、玻璃的主要成分之一是二氧化硅，能在玻璃上进行蚀刻，将其制成雕花玻璃的物质是（）
A．烧碱B．纯碱C．氢氟酸D．盐酸
3、下列说法正确的是（）
【达标练习】1、关于硅下列说法中不正确的是（）
A、硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
B、硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ好的半导体材料
C、硅化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应
D、加热到一定温度时，硅能够与氧气、氯气等非金属单质反应
二、二氧化硅
1、常见主要成分是二氧化硅的物质有哪些？
A．①③⑤B．②④⑥C．②D．②和④
5、下列表述正确的是（）
A、人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅
B、提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料
C、夏天到了，游客们佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛
D、太阳能电池可采用SiO2材料制作，其应用有利于环保、节能。
A、二氧化硅是由二氧化硅分子组成的，它的熔点高，硬度大
B、二氧化硅用于制造晶体管、集成电路
C、二氧化硅可用于制造石英钟的压电材料和光导纤维
D、二氧化硅是硅酸的酸酐，它不溶于任何酸
3、碱性溶液为什么不能用玻璃塞？用离子方程式和必要的文字表述原因。
三、硅酸及硅酸盐
1、硅酸化学式，溶于水的色固体，酸性比碳酸，可作为证据的方程式为。
【达标练习】6、下列关于无机非金属材料的说法不正确的是（）
A、传统无机非金属材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料
B、新型无机非金属材料不仅克服了传统无机非金属材料的缺点，而且强度得到较大提升
C、高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点
D、传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成份都是硅酸盐
(2)加热条件下，硅能与某些非金属单质反应，如加热时研细的硅能在氧气中___________，生成____________并________________，化学方程式_____________________________。
4、工业上制取粗硅的原理是什么？用方程式表示
5、硅在生产生活实际中的用途：用于制造__________、____________，还用于制造__________。此外，___________的用途也很广，可用来制造__________________________等。
3、生产玻璃的主要原料为_____________________，发生的主要的化学反应有：____________________________，___________________________。普通玻璃的主要成分为_________________________________。盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止发生____________________反应（用化学方程式表示），而使瓶塞与瓶口粘在一起。
C.稳定化合价均为+4D.容易形成离子化合物
【小结】硅及其化合物的特性
1.非金属单质一般不跟非氧化性酸反应，但Si能与HF反应。
2.非金属单质跟碱溶液反应一般无H2放出，但Si却能生成H2。
3.非金属单质一般为非导体，但Si为半导体。
4.SiO2是酸性氧化物，但它不溶于水，不能直接与H2O反应制备H2SiO3。
A．硅常被用来制造光导纤维
B．CO2通入水玻璃可以得到硅酸
C．由Na2CO3＋SiO2===Na2SiO3＋CO2↑可知硅酸的酸性比碳酸的酸性强
D．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸
4、下列物质中不能用化合的方法制得的是（）
①SiO2②H2SiO3③Na2O2④FeCl2⑤FeCl3⑥CaSiO3
四、无机非金属材料
1、无机非金属材料主要包括____________、____________、_________等；这类材料一般___________、___________、____________，有些材料还有独特的___________特性。
2、硅酸盐材料是传统的无机非金属材料，其制品性质_____，熔点_____，大都____溶于水。