2017-2018学年高中化学选修三专题质量检测三 分子空间

3。

2 新题源·课后作业一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分）1.错误!下列晶体中不属于原子晶体的是（)A．干冰B．金刚砂C．金刚石D．水晶解析：A。

干冰是固体CO2,属于分子晶体，A正确；B。

金刚砂属于原子晶体，B不符合题意；C.金刚石属于原子晶体,C不符合题意；D。

水晶属于原子晶体,D不符合题意。

答案:A2。

错误!下列属于分子晶体性质的是（）A．组成晶体的微粒是离子B．能溶于CS2，熔点为112。

8℃，沸点为444。

6℃C．熔点为1 400℃，可作半导体材料,难溶于水D．熔点高,硬度大解析：分子晶体的主要性质有熔沸点低，硬度小，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂，晶体固态和熔化时均不导电。

答案：B3.错误!根据下表中给出的有关数据，判断下列说法中错误的是热到1 800 K，人们成功制得了原子晶体CO2，下列对该物质的推断一定不正确的是（)A．该原子晶体中含有极性键B．该原子晶体易汽化，可用作制冷材料C．该原子晶体有很高的熔、沸点D．该原子晶体硬度大，可用作耐磨材料解析：CO2由固态时形成的分子晶体变为原子晶体，其成键情况也发生了变化，由原来的碳氧双键变为碳氧单键,但化学键依然为极性共价键,故A项正确.由于晶体类型及分子结构发生变化,物质的熔、沸点等性质也发生了变化。

CO2原子晶体具有高硬度，高熔、沸点等特点，故C、D项正确，B项错误。

答案：B5．下列物质，按沸点降低顺序排列的一组是（）A．HF、HCl、HBr、HIB．F2、Cl2、Br2、I2C．H2O、H2S、H2Se、H2TeD．CI4、CBr4、CCl4、CF4解析：HF和H2O分子间含有氢键，沸点反常;对组成和结构相似的物质，沸点随相对分子质量的增加而增大。

D．互为同素异形体的单质的晶体类型一定相同解析：金刚石、石墨、C60是碳元素的同素异形体,分别属于原子晶体、混合晶体、分子晶体，D项错误。

学业分层测评(三)原子结构与元素周期表(建议用时：45分钟)[学业达标]1．下列说法不正确的是()A．元素原子的核外电子排布呈现周期性变化是形成元素周期系的根本原因B．周期序数越大,该周期所含金属元素越多C．所有区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号D．周期表共18个纵列,可分为7个主族7个副族,1个Ⅷ族,1个0族【解析】除ds区外,区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。

【答案】 C2．闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能,被广泛地应用于军事、医学等领域,号称“崛起的第三金属”。

已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等核素,下列关于金属钛的叙述中不正确的是()【导学号：90990016】A．上述钛原子中,中子数不可能为22B．钛元素在周期表中处于第四周期C．钛的不同核素在周期表中处于不同的位置D．钛元素是d区的过渡元素【解析】48Ti、49Ti、50Ti等核素的中子数分别为26、27、28,故A叙述正确；22Ti的外围电子排布式为3d24s2,因此钛是d区第四周期的过渡元素,故B、D 叙述正确；元素在周期表中的位置由其质子数决定,钛的同位素原子的质子数相同,在周期表中的同一位置,故C叙述不正确。

【答案】 C3．已知某元素的＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6,则该元素在周期表中的位置正确的是()A．第三周期第ⅣA族,p区B．第四周期第ⅡB族,s区C．第四周期第Ⅷ族,d区D．第四周期第ⅡA族,s区【解析】该元素为Ca,处于第四周期ⅡA族,s区。

【答案】 D4．外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中的位置应是()A．第四周期第ⅦB族B．第五周期第ⅦB族C．第六周期第ⅦB族D．第六周期第ⅢB族【解析】最大能层数为6,所以在第六周期。

由5d16s2知在第ⅢB族。

【答案】 D5．元素周期表共有18个纵行,从左到右排为1～18列,即碱金属是第一列,稀有气体是第18列。

章末综合测评(二) 分子结构与性质(时间45分钟,满分100分)一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分)1．雪花象征了同学之间的友谊,简单而纯洁。

当不断地升高温度时,实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化,在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用力依次是( )A ．氢键；分子间作用力；非极性键B ．氢键；氢键；极性键C ．氢键；极性键；分子间作用力D ．分子间作用力；氢键；极性键【解析】 雪实际上是固态的水,当固态水变为液态水和液态水变为气态水时主要破坏了水分子之间的氢键,而水变为氧气和氢气时破坏的是O —H 极性键。

【答案】 B2．在下列化学反应中,所断裂的共价键中,仅仅断裂σ键的是( )A ．N 2＋3H 2=====高温、高压催化剂2NH 3 B ．2C 2H 2＋5O 2=====点燃2H 2O ＋4CO 2C ．Cl 2＋H 2=====催化剂2HClD ．C 2H 4＋H 2――→催化剂△C 2H 6 【解析】 两个原子间形成共价单键时,只形成σ键；两个原子间形成双键或三键时,除了形成σ键,还会形成π键。

N 2分子中存在共价三键,故A 项中还断裂π键；H 2、Cl 2分子中都只有σ键,C 项符合；C 2H 2分子中存在三键、C 2H 4分子中存在双键,故B 、D 两项中还同时断裂π键。

【答案】 C3．已知以下反应中的四种物质由三种元素组成,其中a 的分子立体构型为正四面体形,组成a 物质的两种元素的原子序数之和小于10,组成b 物质的元素为第三周期元素。

下列判断正确的是( )【导学号：90990064】A．四种分子中的化学键均是极性键B．a、c分子中中心原子均采用sp3杂化C．四种分子中既有σ键,又有π键D．b、d分子中共价键的键能：b>d【解析】由题意可知,a是甲烷,b为氯气。

四种分子中氯气分子所含的化学键为非极性键,A错；四种分子中均只存在σ键而没有π键,C错；b为氯气,所含共价键Cl—Cl的键长比H—Cl的键长长,故键能小于氯化氢中的H—Cl的键能,D 错。

专题质量检测（三）分子空间结构与物质性质一、选择题（本题包括12小题，每小题5分，共60分)1．下列不属于配位化合物的是( ）A．六氟合铝酸钠B．氢氧化二氨合银（银氨溶液)C．六氰合铁酸钾D．十二水硫酸铝钾解析:选D 从四个选项中看，D选项物质是由K ＋、Al3＋、SO错误!及H2O分子组成的离子化合物，所以D不是配位化合物，答案选D。

2．下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的一组是( ）A．CH4、CCl4、CO2、H2O2B．C2H4、C2H2、C6H6（苯）C．Cl2、H2、N2D．NH3、H2O、SO2解析：选B 选项A中H2O2是含极性键、非极性键的极性分子；选项B中乙烯是H—C极性键和C===C 非极性键构成的平面结构的分子，乙炔是H —C 极性键和C≡C 非极性键构成的直线形分子,苯分子为有H —C 极性键的平面分子，这些都是非极性分子；选项C 均为非极性键构成的非极性分子；选项D 均为极性键构成的极性分子。

3．根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF 3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（ ）A ．直线形 sp 杂化B ．三角形 sp 2杂化C ．三角锥形 sp 2杂化D ．三角锥形 sp 3杂化解析：选D 在NF 3分子中,N 原子上价层电子对数12（5＋1×3)＝4价层电子对互斥模型为四面体，孤电子对数4－3＝1，则NF 3分子的空间构型为三角锥形；根据杂化轨道数＝价层电子对数＝4，则由1个s 轨道和3个p 轨道参与杂化，为sp 3杂化。

4．氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷分子是正四面体,这是因为( ）A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B．NH3分子中氮原子形成3个杂化轨道，CH4分子中碳原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对,它对成键电子的排斥作用较强D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子解析:选C NH3和CH4的中心原子都是sp3杂化,故A、B错误;分子的空间构型跟分子的极性没有必然联系,故D错误。

章末综合测评(一)原子结构与性质(时间45分钟,满分100分)一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分)1．下列说法正确的是()A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似B．Fe3＋的最外层电子排布式为3s23p63d5C．基态铜原子的价电子排布图：D．基态碳原子的价电子排布图：【解析】原子核外电子排布式为1s2的原子是He,原子核外电子排布式为1s22s2的原子为Be,He是稀有气体元素,Be是金属元素,显然化学性质不相似,选项A不正确；Fe的价电子排布式为3d64s2,失去电子时先失最外层,再失次外层,失去2个电子变成Fe2＋时,最外层电子排布式为3s23p63d6,失去3个电子变成Fe3＋时,最外层电子排布式为3s23p63d5,选项B正确；基态铜原子3d轨道全充满时能量最低,即符合洪特规则,故3d轨道应排10个电子,4s轨道排1个电子,选项C不正确；基态碳原子中2s轨道比2p轨道能量低,先填满2s轨道再填2p轨道,即2s轨道排自旋方向相反的2个电子,在两个2p原子轨道排2个自旋方向相同的电子,选项D 不正确。

【答案】 B2．下列说法错误的是() 【导学号：90990027】A．n s电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量B．6C的电子排布式1s22s22p2x违反了洪特规则C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理【解析】A不正确,各能级能量的大小顺序为1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d ＜4p＜5s……n s电子的能量一定高于(n－1)p电子的能量；B违反了洪特规则；C 原子2p能级有3个能量相同的原子轨道,最后2个电子应该以自旋方向相同的方式分布在2个不同的2p轨道上；C违反了能量最低原理,21Sc最后3个电子应先排满4s轨道,再排3d轨道,应为1s22s22p63s23p63d14s2；D违反了泡利原理,对于22Ti 来说,3p能级共有3个轨道,最多可以排6个电子,不能排10个电子。

学业分层测评(八) 分子的空间构型与分子性质(建议用时：45分钟)[学业达标]1．下列分子是由极性键构成的非极性分子的是()A．CH4B．NH3C．H2O D．HF 【答案】 A2．已知H2O2的分子空间结构可在二面角中表示，如图所示，则有关H2O2的结构的说法中正确的是()A．分子的正、负电荷重心重合B．分子的正、负电荷重心不重合C．H2O2是含极性键的非极性分子D．H2O2是只含非极性键的极性分子【解析】由H2O2分子的空间结构可知，正、负电荷重心不重合，H2O2为含极性键和非极性键的极性分子。

【答案】 B3．下列电子式表示的物质中，属于极性分子的是()【解析】A项为离子化合物，不存在分子；B项为非极性分子；D项为阳离子；C项正确。

【答案】 C4．下列叙述正确的是()A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央【解析】本题主要考查常见物质的极性和空间构型。

NH3是三角锥形的立体极性分子，A错；CCl4是以C原子为中心的正四面体形结构，B错；CO2是C 原子在2个O原子中央的直线形分子，D错；而水分子是O原子在2个H原子中间的V形分子，即，故选C。

【答案】 C5．膦又称磷化氢，化学式为PH3，在常温下是一种无色有大蒜气味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。

以下关于PH3的叙述中正确的是() A．PH3是非极性分子B．PH3中有未成键电子对C．PH3是一种强氧化剂D．PH3分子中P—H键是非极性键【解析】N、P属同一主族，故PH3的分子空间构型应与NH3的相似，即为极性键形成的极性分子，有一对孤对电子，无强氧化性。

【答案】 B6．使用微波炉加热，具有使物质受热均匀、表里一致、速度快、热效率高等优点。

第1课时原子结构与元素周期表1。

2.1 新题源·课后作业一、选择题(本题包括12小题,每小题5分，共60分)1.错误!下列说法不正确的是（）A．元素原子的核外电子排布呈现周期性变化是形成元素周期系的根本原因B．周期序号越大，该周期所含金属元素越多C．所有区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号D．周期表共18个纵列，可分为7个主族7个副族，1个第Ⅷ族，1个0族解析：除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。

答案：C2。

2015·湖北高二检测下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是（)A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素B．原子的价电子排布为(n－1)d6～8n s2的元素一定是副族元素C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区射性元素，最活泼的金属是Cs、而Cs和Fr都属于第ⅠA族元素，位于s区;最活泼的非金属是F2，F位于p区；常温下呈液态的金属为Hg，Hg属于过渡元素，其价电子排布为5d106s2,可知Hg属于第六周期第ⅡB族元素，位于ds区。

答案：A4.错误!下列各组元素属于p区的是( )A．原子序数为1、2、7的元素B．O、S、PC．Fe、Ar、ClD．Na、Li、Mg解析：原子序数为1的元素属于s区、A说法错误；Fe为过渡元素，属于d区，C说法错误;Na、Li、Mg均属于s区，D说法错误;O、S、P为p区元素。

答案：B5.2015·黄石高二检测外围电子排布为5s25p1的元素，在周期表中的位置是（)A．第四周期第ⅤA族B．第五周期第ⅢA族C．第五周期第ⅠA族D．第四周期第ⅢA族解析:由外围电子排布知，该元素是主族元素，因为最高能层的序数＝周期数,外围电子数＝主族序数,所以该元素位于第五周期第ⅢA族.答案：B6．某元素原子的最外电子层排布是5s25p1，该元素或其化合物不可能具有的性质是( ）A．该元素单质是导体B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C．该元素氧化物的水化物显碱性D．该元素的最高化合价呈＋5价解析：由原子核外最外层电子排布可知该元素位于周期表中第五周期第ⅢA族，是较活泼的金属元素，它应具有金属的一般性质,其最高化合价为＋3价，故D是不可能的。

章末综合测评(三)晶体结构与性质(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．“可燃冰”是一种新能源，其主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4·n H2O)埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。

这种可燃冰的晶体类型是()A．离子晶体B．分子晶体C．原子晶体D．金属晶体【解析】可燃冰实际上是冰晶体的空腔内容纳甲烷分子，故该晶体为分子晶体。

【答案】 B2．下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是()B．在共价化合物分子中各原子不一定都形成8电子结构C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高【解析】在金属晶体中就含有金属阳离子，A错；在HCl中H原子形成的是2电子结构，B正确；CO2是分子晶体，而SiO2是原子晶体，C正确；常温下为固体的硫黄形成分子晶体，而常温下为液体的Hg形成金属晶体，D正确。

【答案】 A3．下表给出几种氯化物的熔点和沸点，据此判断下列叙述与表中数据相吻合的是()A.AlCl3B．SiCl4晶体属于原子晶体C．AlCl3晶体是典型的离子晶体D．MgCl2在晶体中有分子存在【解析】观察AlCl3的熔点和沸点可看出沸点要低于熔点，可以升华，A 正确；从表中看SiCl4的熔点是－70 ℃，由此看出熔点低，属于分子晶体的特征，B错；离子晶体的熔、沸点应该较高，而AlCl3的熔、沸点不高，肯定不属于典型的离子晶体，C错；MgCl2熔、沸点均很高，不可能是分子晶体，故晶体中不存在单个分子，D错。

【答案】 A4．用烧热的钢针去接触涂有薄薄一层石蜡的云母片的反面，熔化了的石蜡成椭圆形，这是因为()A．云母是热的不良导体，传热不均匀B．石蜡是热的不良导体，传热不均匀C．石蜡具有各向异性，不同方向导热性能不同D．云母具有各向异性，不同方向导热性能不同【解析】云母是晶体，具有各向异性，在不同方向的导热性不同，使得熔化的石蜡成椭圆形。

第一节晶体的常识————-————-————————-—--——-——-——————--—[课标要求]1．了解晶体的初步知识，知道晶体与非晶体的本质差异.2．学会识别晶体与非晶体的结构示意图.3．掌握晶胞的概念以及晶胞中粒子个数的计算方法。

1．晶体具有自范性、各向异性和固定的熔点.2．习惯采用的晶胞都是平行六面体，相邻晶胞之间没有空隙，所有晶胞平行排列，取向相同。

3．立方晶胞顶点上的粒子为8个晶胞共有，棱上的粒子为4个晶胞共有，面上的粒子为2个晶胞共有。

错误!1．晶体与非晶体的本质差异2．获得晶体的三条途径（1）熔融态物质凝固。

(2）气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。

(3）溶质从溶液中析出.3．晶体的特性(1）自范性：晶体能自发地呈现多面体外形。

（2）各向异性：晶体在不同方向上表现出不同的物理性质.（3)固定的熔点。

4．晶体与非晶体的测定方法点可靠方法对固体进行X.射线衍射实验1．判断正误(正确的打“√",错误的打“×”)。

（1）晶体有自范性但其微粒排列无序( ）(2)晶体具有各向同性，非晶体具有各向异性( )（3）晶体有固定的熔点（)(4）熔融态物质快速冷却即可得到晶体( )答案:(1）×(2)×(3)√（4）×2．下列叙述中，不正确的是( )A．从硫酸铜饱和溶液中可以析出硫酸铜晶体B．具有规则几何外形的固体不一定是晶体C．晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形D．具有各向异性的固体一定是晶体解析：选C 晶体与非晶体的根本区别在于其内部粒子在空间中是否按一定规律做周期性重复排列.溶质从溶液中析出是得晶体的一条途径，A项正确;晶体所具有的规则几何外形、各向异性和固定的熔点是其内部粒子规律性排列的外部反映，因此D项正确，C项错误。

有些人工加工而成的固体也具有规则的几何外形，B正确.错误!1．晶胞的结构（1）概念:描述晶体结构的基本单元。

人教版高中化学选修3单元质量检测卷第一单元原子结构与性质一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，根据对它们的理解，下列叙述中正确的是( )A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动B．3p x、3p y、3p z的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同C．钒原子核外有4种形状的原子轨道D．原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的解析：s轨道是球形的，这是电子云轮廓图，表示电子在单位体积内出现概率的大小，不是说电子在做圆周运动，A错误；p能级有三个原子轨道，同一能层上的p轨道能量相同，3p x、3p y、3p z 能量相同，它们的差异是伸展方向不同，B错误；23号钒，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，能级有s、p、d三种，对应的原子轨道形状有3种，C项错误；电子云的轮廓图称为原子轨道，形象地描述电子运动的状态，D项正确。

答案：D2．下列电子排布图所示的原子中，不能产生发射光谱的是( )解析：基态原子能量最低，只可能产生吸收光谱。

而激发态的原子能量较高，跃迁到基态时会产生发射光谱。

A、B、C三项表示原子处于激发态，只有D处于基态，不能产生发射光谱，选D项。

答案：D3．下列各原子或离子的电子排布式正确的是( )A．Mg2＋1s22s22p6B．Br [Ar]4s24p5C．Fe3＋1s22s22p63s23p63d34s2D．Cr 1s22s22p63s23p63d44s2解析：Mg的电子排布式为1s22s22p63s2，所以Mg2＋为1s22s22p6，A项正确；Br的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，简化后为[Ar]3d104s24p5，B项错误；Fe为1s22s22p63s23p63d64s2，而原子失电子是从最外层开始，所以Fe3＋为1s22s22p63s23p63d5，C项错误；Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，D项错误。

学业分层测评(十一)分子晶体与原子晶体(建议用时：45分钟)[学业达标]1．下列各组物质,均属于化合物且均形成分子晶体的是()A．PH3、H2、C10H8B．PCl3、CO2、HNO3C．SO2、SiO2、P2O5D．CCl4、NaCl、H2O【解析】H2为单质,SiO2晶体由硅原子、氧原子构成,不存在SiO2分子,NaCl 晶体由Na＋和Cl－构成,也不存在NaCl分子。

【答案】 B2．下列说法正确的是() 【导学号：90990078】A．冰融化时,分子中H—O键发生断裂B．分子晶体中,分子间作用力越大,通常熔点越高C．分子晶体中,共价键键能越大,分子的熔、沸点越高D．分子晶体中,分子间作用力越大,分子越稳定【解析】冰融化时,破坏的是氢键和范德华力,水分子中的共价键不被破坏,分子晶体的熔、沸点高低与分子间作用力的大小有关,与化学键的强弱无关,而分子的稳定性与化学键的强弱有关,与分子间作用力的大小无关。

【答案】 B3．下列分子晶体,关于熔、沸点高低的叙述中,正确的是()A．Cl2＞I2B．SiCl4＞CCl4C．NH3＜PH3D．C(CH3)4＞CH3(CH2)3CH3【解析】比较物质熔、沸点,先搞清该物质属于哪一类晶体,再分析决定晶体熔、沸点的因素。

A、B选项属于无氢键存在的分子结构相似的情况,相对分子质量大的物质熔、沸点高；C选项属于有氢键存在但分子结构相似的情况,存在氢键的物质熔、沸点高；D选项属于相对分子质量相同,但分子结构不同的情况,支链越多的物质熔、沸点越低。

【答案】 B4．德、俄两国化学家共同宣布,在高压下氮气会发生聚合得到一种低熔点物质——高聚氮,这种高聚氮的氮氮键比N2分子中的氮氮三键要弱得多。

下列有关高聚氮的说法不正确的是()A．高聚氮晶体属于分子晶体B．高聚氮是一种单质C．高聚氮的沸点高于氮气D．高聚氮转变成氮气是氧化还原反应【解析】由题中信息,N—N键要比N≡N键弱得多,且高聚氮的熔点较低,说明高聚氮是分子晶体,A正确；高聚氮只含氮元素,属于单质,转变为N2的过程中化合价不变,故不属于氧化还原反应,B正确、D错误；高聚氮是氮气发生聚合得到的,相对分子质量高于氮气,因而沸点高于氮气,C正确。

学业分层测评(十一) 认识晶体(建议用时：45分钟)[学业达标]1．下列叙述中，不正确的是()A．具有规则几何外形的固体一定是晶体B．晶体内部粒子按一定的规律周期性重复排列C．具有各向异性的固体一定是晶体D．依据构成微粒的作用力不同可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体【解析】有些人工加工而成的固体也具有规则几何外形和高度对称性，所以A选项错误；晶体所具有的规则几何外形、各向异性和特定的对称性是其内部微粒规律性排列的外部反映，因此B、C选项正确；晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体的依据是构成晶体的微粒及微粒间的相互作用力，因此D选项正确。

【答案】 A2．下列关于晶体与非晶体的说法正确的是()A．晶体一定比非晶体的熔点高B．晶体有自范性但排列无序C．非晶体无自范性而且排列无序D．固体SiO2一定是晶体【解析】非晶体无固定熔沸点，A错；二氧化硅有非晶态二氧化硅和晶态二氧化硅，D错。

【答案】 C3．多数晶体中的微观粒子服从紧密堆积原理的根本原因是()A．便于形成规则的几何外形B．微观粒子结合得越紧密，体系总能量越低，体系就越稳定C．便于使晶体具有对称性D．为了使晶体具有各向异性【解析】能量越低物质越稳定。

【答案】 B4．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是()A．测定熔点、沸点B．观察外形C．对固体进行X射线衍射实验D．通过比较硬度确定【解析】从外形和某些物理性质可以初步鉴别晶体和非晶体，但并不一定可靠。

区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验，所以只有C选项正确。

【答案】 C5．金属晶体、离子晶体和分子晶体采取密堆积方式的原因是()A．构成晶体的微粒均可视为圆球B．金属键、离子键、分子间作用力均无饱和性和方向性C．三种晶体的构成微粒相同D．三种晶体的构成微粒多少及相互作用力相同【解析】金属键、离子键、分子间作用力均无方向性和饱和性，趋向于使原子、离子或分子吸引尽可能多的其他原子、离子或分子分布于周围并以密堆积的方式降低体系的能量使体系变得较稳定。

质量检测(三)时间：90分钟总分：100分一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是( )A．观察外观是否规则B．测定是否有固定的熔点C．验证是否有各向异性D．进行X­射线衍射实验[解析]晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，X­射线衍射可以看到微观结构，而有些晶体的熔沸点较低，硬度较小，如Na等金属晶体，更不能通过几何外形、硬度来判断，故选D。

[答案] D2．共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用力，下列含有上述两种相互作用力的晶体是( )A．SiC晶体B．Ar晶体C．NaCl晶体D．NaOH晶体[解析]SiC晶体、Ar晶体、NaCl晶体中都只含有一种作用力，分别是：共价键、范德华力、离子键。

[答案] D3．下列对化学知识概括合理的是( )A．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键B．同素异形体之间的转化都是物理变化C．原子晶体的熔点不一定比金属晶体的高，分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低D ．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物[解析] 稀有气体的晶体中不含有化学键，A 项错；3O 2=====放电2O 3是化学变化，B 项错；晶体硅的熔点比钨低，蔗糖的熔点比汞高，C 项正确；N 元素显＋4价的氧化物有NO 2、N 2O 4，D 项错。

[答案] C4．关于晶体的下列说法正确的是( )A ．化学键都具有饱和性和方向性B ．晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子C ．氢键具有方向性和饱和性，也属于一种化学键D ．金属键由于无法描述其键长、键角，故不属于化学键[解析] 离子键、金属键没有饱和性、方向性；氢键不属于化学键；金属键属于化学键。

[答案] B5．(双选)下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是( )A ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱B ．金刚石的硬度大于晶体硅，其熔、沸点也高于晶体硅C ．水蒸气比H 2S 气体易液化D ．F 2、Cl 2、Br 2、I 2的沸点依次升高[解析] A 项氢化物的稳定性、B 项中硬度，熔、沸点都与共价键有关，与分子间作用力无关。

2.1 新题源·课后作业一、选择题（本题包括12小题，每小题5分,共60分)1.错误!以下说法正确的是( )A．共价化合物内部可能有极性键和非极性键B．原子或离子间相互的吸引力叫化学键C．非金属元素间只能形成共价键D．金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键解析：全部由共价键形成的化合物是共价化合物，则共价化合物内部可能有极性键和非极性键，例如乙酸、乙醇中，A正确；相邻原子之间强烈的相互作用是化学键,包括引力和斥力，B不正确；非金属元素间既能形成共价键，也能形成离子键,例如氯化铵中含有离子键,C不正确;金属元素与非金属元素的原子间大部分形成离子键，但也可以形成共价键，例如氯化铝中含有共价键，D不正确。

答案:A2。

错误!下列说法正确的是（)A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C．由共价键形成的分子一定是共价化合物D．只有非金属原子间才能形成共价键解析:A项，某些单质如(H2)与某些离子化合物如(Na2O2)也含有共价键，A错；B项，分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物,B对；C项，由共价键形成的分子也可能是非金属单质，C错；D 项，除非金属原子之间可以形成共价键外，电负性之差小于1。

7的金属与非金属元素的原子之间也可以形成共价键，故D错。

答案：B3.2015·经典习题选萃现有如下各说法:①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合；②金属和非金属化合形成离子键；③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引；④根据电离方程式：HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在的离子键;⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子,而后H、Cl原子形成离子键的过程；⑥任何物质内都存在化学键.上述各种说法正确的是（)A．①②⑤正确B．都不正确C．④正确，其他不正确D．仅①不正确解析：水中存在分子内H、O原子之间的相互作用，分子间的H、O原子也存在相互作用，而化学键只指分子内相邻原子间强烈的相互作用。

学业分层测评(一) 原子结构模型(建议用时：45分钟)[学业达标]1．自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出了原子学说，人类对原子结构的认识就不断深入、发展，并通过实验事实不断地完善对原子结构的认识。

下列关于原子结构模型的说法中，正确的是()A．道尔顿的原子结构模型将原子看作实心球，故不能解释任何问题B．汤姆逊“葡萄干布丁”原子结构模型成功地解释了原子中的正负粒子是可以稳定共存的C．卢瑟福核式原子结构模型指出了原子核和核外电子的质量关系、电性关系及占有体积的关系D．玻尔电子分层排布原子结构模型引入了量子化的概念，能够成功解释所有的原子光谱【解析】道尔顿的原子理论成功地解释了质量守恒定律等规律，故A选项是错误的。

汤姆逊“葡萄干布丁”原子结构模型提出了正负电荷的共存问题，但同时认为在这样微小的距离上有着极大的作用力，存在着电子会被拉进去并会碰撞在带正电的核心上这样的问题，故B选项是错误的。

卢瑟福通过α粒子散射实验提出了核式原子结构模型，散射实验的结果能够分析出原子核和核外电子的质量关系、电性关系及占有体积的关系，故C选项是正确的。

玻尔电子分层排布原子结构模型只引入了一个量子化的概念，只能够解释氢原子光谱，而不能解释比较复杂的原子光谱，故D选项是错误的。

【答案】 C2．观察1s轨道电子云示意图，判断下列说法正确的是()A．一个小点表示1个自由运动的电子B．1s轨道的电子云形状为圆形的面C．电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转D．1s轨道电子云小点的疏密表示电子在某一位置出现概率的大小【解析】由图可知，处于1s轨道上的电子在空间出现的概率分布呈球形对称，电子在该区域出现的概率大，不是在面上或内部，而是在整个区域。

图中的小点不表示电子，而表示电子在此位置出现概率的大小。

【答案】 D3．下列能级中轨道数为3的是()A．s能级B．p能级C．d能级D．f能级【解析】s能级中轨道数为1，p能级中轨道数为3，d能级中轨道数为5，f能级中轨道数为7。

第一章单元质量检测时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题包括16小题,每小题3分，共48分）1.错误!下列说法中正确的是（）A．基态原子是处于最低能量状态的原子B．基态C原子的电子排布式是1s22s12p3C．焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱D．同一原子处于激发态时的能量一定低于基态时的能量解析：根据基态原子的定义，基态原子处于最低能量状态，A 对；基态C原子的电子排布式应是1s22s22p2，B错；焰色反应是金属原子的电子从激发态跃迁到基态时产生的光谱，C错；根据定义,基态原子吸收能量转变为激发态的原子，D错.答案:A2。

错误!下列各项中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是( )A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子B．X原子的核外电子排布为1s2,Y原子的核外电子排布为1s22s2 C．X原子的2p能级上有三个电子,Y原子的3p能级上有三个电子D．X原子核外M层上仅有两个电子,Y原子核外N层上仅有两个电子解析：A项，最外层只有一个电子的原子有第ⅠA族、第ⅠB 族、金属铬等，它们的化学性质不一定相似,A不正确;B项，X是0族的氦原子,Y是第ⅡA族的铍原子，二者化学性质不相似,B不正确；C项，X是第ⅤA族的氮原子，Y是第ⅤA族的磷原子，二者同主族，化学性质相似，C正确；D项，X是第ⅡA族的镁原子,Y可以是第四周期的钙、钪、钛、钒、锰、铁、钴、镍、锌等，显然D不正确。

答案：C3。

2015·山东烟台高二检测下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是( ）A．O＜S＜Se＜Te B．C＜N＜O＜FC．P＜S＜O＜F D．K＜Na＜Mg＜Al解析：A项中元素属于同一主族，电负性从上到下依次减小；B 项中元素属于同一周期，电负性从左到右依次增大;C、D两项中元素的的相对位置如图所示：在周期表中，右上角元素(0族元素除外)的电负性最大，左下角元素电负性最小。

答案：A4。

煌敦市安放阳光实验学校（学习方略）2013-2014高中化学阶段质量检测（三）3专题 4、5(45分钟 100分)一、选择题(本题共15个小题，每小题4分，共60分)1.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是( )A.直线形，三角锥型B.V形，三角锥型C.直线形，正四面体型D.V形，平面三角形2.下列微粒中，不含有孤电子对的是( )A.H2OB.H3O+C.NH3D.+4NH3.下列分子构型为正四面体的是( )①P4②NH3③CCl4④CH4⑤H2S ⑥CO2A.①③④⑤B.①③④⑤⑥C.①③④D.②④⑤4.下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是( )A.sp杂化轨道的夹角最大B.sp2杂化轨道的夹角最大C.sp3杂化轨道的夹角最大D.sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相5.在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥型的是( )A.NF3B.3CH- C.BF3 D.H3O+6.在[Pt(NH3)4]Cl2中Pt 2+的配位数是( )A.1个B.2个C.4个D.6个7.(双选)下列描述中正确的是( )A.CS2为V形的极性分子B.3ClO－的空间构型为平面三角形C.SF有6对完全相同的成键电子对D.SiF4和23SO－的中心原子均为sp3杂化8.下列推断正确的是( )A.BF3为三角锥型分子B.4NH+的电子式为，离子呈平面正方形结构C.CH4分子中的4个C-H键都是氢原子的1 s轨道与碳原子的2p轨道形成的s-p σ键D.CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1 s轨道重叠，形成4个C-H σ键9.有关苯分子中的化学键描述正确的是( )①每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键②每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键③碳原子的三个sp2杂化轨道与其他原子形成三个σ键④碳原子的未参加杂化的2p轨道与其他原子形成σ键A.①②B.②③C.③④D.①④10.某物质的式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是( )A.配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B.该配合物可能是平面正方形结构C.Cl-和NH3分子均与Pt4+配位D.配合物中Cl-与Pt4+配位，而NH3分子不配位11.下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是( )①BF3②CH2=CH2③④⑤NH3⑥CH4A.①②③B.①⑤⑥C.②③④D.③⑤⑥12.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为 ( )l4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大l4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子l4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素l4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子13.(2012·高二检测)能区别［Co(NH3)4Cl2］Cl和［Co(NH3)4Cl2］NO3两种溶液的试剂是( )A.AgNO3溶液B.NaOH溶液l4D.浓氨水14.向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氨水，先生成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液。

解析：NaCl的晶胞如下图所示。

答案：B．下表所列有关晶体的说法中，有错误的是(原子的外围电子排布图为．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大分子中之间的夹角为中的之间答案：BD7. 2015·苏州中学期末 下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是( )A．CO2 B．H2OC．CO2－3 D．CCl4解析：H2O的VSEPR模型名称是四面体，略去孤电子对，H2O的立体构型名称是V形。

答案：B8. 2015·浙江慈溪中学月考 现有三种元素的基态原子的电子排布式：①1s22s22p63s23p4；②ls22s22p63s23p3；③1s22s22p5。

则下列有关比较中正确的是( )A．第一电离能：③>②>①B．原子半径：③>②>①C．电负性：③>②>①D．最高正化合价：③>②>①解析：根据元素的基态原子的电子排布式可知，①、②、③三种元素分别是S、P、F。

非金属性越强，第一电离能越大，但P原子的3p轨道处于半充满状态，稳定性强，所以第一电离能大于S，选项A正确；选项B不正确，原子半径应该是②>①>③；非金属性越强，电负性越大。

所以选项C不正确，应该是③>①>②；F没有正价，选项D不正确。

答案：A9. 2015·荆州中学检测 下列各组微粒的空间构型相同的是( )①NH3和H2O ②NH＋4和H3O＋③NH3和H3O＋④O3和SO2⑤CO2和BeCl2⑥SiO4－4和SO2－4⑦BF3和Al2Cl6A．全部 B．除④⑥⑦以外C．③④⑤⑥ D．②⑤⑥解析：等电子体一般具有相同的空间构型。

原子总数相同、价电子总数或最外层电子总数相同的粒子称为等电子体。

NH3和H3O＋、O3和SO2、SiO4－4和SO2－4互为等电子体，而CO2和BeCl2均为直线形结构，故选③④⑤⑥。

3.3 新题源·课后作业一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分）1.错误!下列有关金属的说法不正确的是（）A．金属的导电性、导热性、延展性都与自由电子有关B．六方最密堆积和面心立方最密堆积的原子堆积方式空间利用率最高C．钠晶胞结构如图,钠晶胞中每个钠原子的配位数为6D．温度升高，金属的导电性将减弱解析：A。

金属键是金属离子和自由电子之间的相互作用,接通电源后，自由电子会定向移动形成电流,电子与金属阳离子的碰撞传递能量,金属发生形变，电子和离子之间只会发生滑动,不会破坏金属键,A正确；B.金属的四种堆积分别为简单立方堆积、体心立方堆积、面心立方最密堆积和六方最密堆积，其中简单立方堆积空间利用率最低，其次体心立方堆积，六方最密堆积和面心立方最密堆积空间利用率最高，B正确;C。

钠晶胞中每个钠离子的配位数为8，C错误；D。

温度升高,金属离子与电子之间碰撞加剧，金属的导电性减弱，D正确。

答案：C点拨:金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成的，金属晶体的导电性、导热性、延展性都与自由电子有关。

同时要注意晶体中有阳离子,不一定有阴离子.如金属晶体中只有阳离子而无阴离子。

但有阴离子的晶体一定有阳离子。

2。

错误!有关化学键的描述正确的是( ）A．有化学键断裂的过程一定发生了化学反应B．带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键C．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物D．金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关解析：只有有化学键断裂和化学键形成的过程才发生化学反应，有化学键断裂的过程不一定发生化学反应，如电解质溶于水的过程，A错误；离子键是指带相反电荷的离子之间的相互作用,这种相互作用既包含排斥力也包含吸引力，B错误；非金属原子间以共价键结合的物质不一定是化合物，也可能是单质，如氢气，C错误；金属的性质和金属固体的形成取决于金属键，金属键没有方向性和饱和性，D正确。

答案:D3．在金属晶体中，自由电子与金属原子的碰撞中有能量传递，可以用此来解释的金属物理性质是( )A．延展性B．导电性C．导热性D．还原性解析:金属具有延展性主要是因为金属在受到外力作用时，各原子层可以发生相对滑动，各层金属原子之间仍然保持金属键的作用.金属具有导电性主要是因为金属晶体内部存在自由电子，在外电场的作用下，自由电子在金属内部发生定向运动.金属的还原性是金属的化学性质，与能量传递无关.金属的导热性主要是由于金属晶体内部，自由电子与金属原子的碰撞中有能量传递。