江苏省姜堰市蒋垛中学高一化学练习(离子反应1)

2014.9物质的量本卷所用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 F—19 Na—23P—31 S—32 Cl—35.5 K—39一．选择题（每题有1—2个选项符合题意）1．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩2．下列说法中正确的是（）A．摩尔既是物质的量的单位又是物质的质量单位B．物质的量既表示物质的数量又表示物质的质量C．阿伏加德罗常数是12Kg 12C中含有的碳原子数目D．1molH2O中含有10mol电子3．下列叙述中正确的是()A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子B．1 mol氧的质量为16 gC．0.5 mol He约含有6.02×1023个电子D．2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子4．下列说法正确的是（）A．摩尔质量就等于物质的式量B．摩尔质量就物质式量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等5．下列说法正确的是（）A. H2的摩尔质量是2 gB. 1molH2O 的质量是18 gC.氧气的摩尔质量是32 g/ molD.2g H2含1mol H6．0.2 mol CH4的质量为()A．1.6 g B．3.2 g C．5.6 g D．8 g7．在0.5 mol Na2SO4中，含有Na＋数约是()A．6.02×1023B．3.01×1023 C．0.5 D．18．相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是： （ ）A.CH 4B.NH 3C.H 2OD.HF9．比较1.0molN 2和1.0molCO 的下列物理量：①质量 ②分子数 ③原子总数 ④质子总数，其中相同的的是 （ ）A ．②B ．①②C ．①②③D ．①②③④10．与1.8 g H 2O 含有相同氢原子数的H 2SO 4为( )A.9.8 gB.4.9 gC.0.1 gD.0.2 g11．某元素1个原子的质量为a kg ，一个碳原子(126 C)的质量为 b kg ，则该元素的相对原子质量为 ( )A.b a 12 B. ab 12 C.12ab D.ba 12．相等物质的量的CO 和CO 2的下列比较中正确的是( ) ①所含的分子数目之比为1:1②所含的O 原子数目之比为1:2③所含的原子总数目之比为2:3④所含的C 原子数目之比为1:1⑤所含的电子数目之比为7:11A ．①②B ．②③C ．④⑤D ．①②③④⑤ 13.若某原子的摩尔质量是M g ·mol －1，则一个该原子的真实质量是（ ） A.M g B.M 1g C.g D.g15．N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A ．2.3 g 钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.1N AB．0.2N A个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数C．28 g氮气所含的原子数为N AD．N A个氧分子与N A个氢分子的质量比为8:1二．填空1．490g H2SO4的物质的量是，H物质的量是2．80g NaOH的物质的量是，3．1.5 molNaCl的质量是4．0.5molK2SO4的质量是其中K+ 物质的量是5．7.8gNa2S的物质的量是，其中Na+物质的量是S2-物质的量是6．2.5 molBa(OH)2中含有个Ba2+,含有个OH－；5molNa2SO4溶于水电离出Na＋个；含SO42－0.6mol的Al2(SO4)3中含Al3+mol。

第3课时离子反应1．下列情况中属于离子反应的是()A．H2和O2反应生成了H2OB．Zn片投入稀硫酸中C．KMnO4加热制O2D．C和O2反应生成CO22．下列物质混合后，不会发生离子反应的是()A．NaOH溶液和FeCl3溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液D．澄清的石灰水和盐酸3．下列叙述中正确的是()A．凡是盐，在离子方程式中都要以离子形式表示B．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行C．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H＋＋OH－===H2O的形式D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行4．下列各组离子反应可用H＋＋OH－===H2O表示的是()A．氢氧化钡和硫酸B．氢氧化铁和盐酸C．硝酸和氢氧化钠D．NaOH溶液和CO2的反应5．下列离子方程式正确的是()A．碳酸钙和盐酸反应：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑B．向氢氧化钡溶液中加硫酸：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓C．向稀盐酸中加铁：3Fe＋6H＋===3Fe3＋＋3H2↑D．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag＋＋Cl－===AgCl↓6．下列离子方程式正确的是()A．碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋H2O＋CO2↑B．氧化铜和硫酸溶液反应：Cu2＋＋2H＋===Cu2＋＋H2OC．锌和稀硫酸反应：Zn＋H＋===Zn2＋＋H2↑D．硫酸铜溶液中放入铁片：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu7．在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是()A．Na＋、Ag＋、CO2－3、Cl－B．K＋、Ba2＋、SO2－4、Cl－C．Na＋、K＋、CO2－3、Cl－D．Na＋、K＋、Cl－、SO2－48．下列各组离子一定能大量共存的是()A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO2－4、CO2－3B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、HCO－3、SO2－4C．含有大量OH－的溶液中：Mg2＋、NO－3、SO2－4、CO2－3D．含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SO2－4、NO－39．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO2－4B．Ca2＋、HCO－3、Cl－、K＋C．Mg2＋、Ag＋、NO－3、Cl－D．H＋、Cl－、Na＋、CO2－310．对于弱电解质溶液，下列说法正确的是()A．溶液中只有离子，没有溶质分子B．溶液中只有溶质分子，没有离子C．在弱电解质的电离方程式中，可用“===”表示D．溶液中分子和离子同时存在11．下列离子反应不能发生的是()A．NaOH＋KCl===NaCl＋KOHB．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOHD．NaOH＋NH4NO3===NaNO3＋NH3·H2O12．对于离子反应，下列说法正确的是()A．参加离子反应的一定都是电解质B．任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小C．自由离子之间的反应不能在固态中进行D．没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应13．离子方程式H＋＋OH－===H2O所表示的反应是()A．所有酸和碱之间的中和反应B．所有强酸和强碱之间的中和反应C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应14．下列离子方程式中正确的是()A．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OB．氢氧化钡与硫酸反应：OH－＋H＋===H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓15．填空：(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式______________；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是________________________________________。

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离子反应1、下列叙述中正确的是（）A、氯化镁固体之所以不导电的原因是氯化镁固体中不含阴、阳离子；B、在电流作用下氯化钠在水溶液中电离成钠离子和氯离子；C、氯化钾固体不能导电而其水溶液能导电的原因是氯化钾与水发生反应产生了钾离子和氯离子；D、氯化钾固体不能导电的原因是构成氯化钾固体的钾离子和氯离子不能自由移动，而溶于水后在水分子的作用下产生自由移动的钾离子和氯离子，所以其水溶液能导电.2、下列离子方程式正确的是（）Ａ、澄清石灰水与稀盐酸反应Ｃa（OH)2 + 2H+＝Ca2+ + 2H20Ｂ、碳酸钠溶液与盐酸反应Na2CO3 + 2H+＝２Ｎa+ + H2O + CO2↑Ｃ、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应H+ + OH— +Ba2+ +SO42-＝H2O+ BaSO4↓Ｄ、氢氧化铜与稀硫酸反应Cu(OH)2 + 2H+＝ Cu2+ +2H2O3、下列离子方程式中正确的是（）A、碳酸钙与盐酸反应：CO32—+2H+=H2O+CO2↑B、向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO42—+Ba2+= BaSO4↓C、向稀硫酸溶液中加铁：2Fe + 6 H+ =2Fe3+ +3H2↑D、向硝酸银溶液中加盐酸：Ag+ + Cl- = AgCl↓4、下列离子方程式中错误的是（）A、铁与稀硫酸反应2Fe + 6 H+ =2Fe3+ +3H2↑B、碳酸镁与H2SO4反应MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2↑C、向澄清石灰水中通入过量的CO2气体CO2+ 2OH- = HCO3—D、澄清石灰水与盐酸的反应H+ + OH-＝ H2O5、在水溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A、Na+、SO42- 、Cl-B、Ba2+、SO42—、OH—C、Ca2+、CO32—、Cl—D、OH—、H+、Cl-6、在强酸无色透明溶液中,下列各组离子能大量共存的是( )A、Fe3+、K+、Cl-、NO3-B、Ag+、Na+、NO3—、Cl-C、Zn2+、Al3+、SO42-、Cl—D、Ba2+、NH4+、Cl—、HCO3—7、室温下,强酸性和强碱性中都不能大量共存的离子组是（）A、NH4+、Cu2+、Cl-、NO3—B、K+、Na+、SO32－、S2－C、K+、Na+、SO42－、AlO2－D、Ba2+、Fe2+、NO3－、Br－8、向0。

第3课时离子反应1.下列说法中,正确的是()A.SO2能溶于水,水溶液能导电,所以SO2是电解质B.NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na+和Cl-C.H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SD.向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液,由于发生中和反应,溶液的导电能力降低解析:SO2通入水中生成H2SO3后溶液导电,H2SO3是电解质,SO2是非电解质;NaCl溶液中有能自由移动的Na+和Cl-,这些离子的定向移动可以导电;H2SO4在水溶液中,在水分子的作用下电离出H+和S,它的电离不需要通电;醋酸是弱酸,不完全电离,溶液中的离子浓度小,与氢氧化钠反应后,生成的醋酸钠是强电解质,溶液中的离子浓度增大,溶液的导电性增强。

答案:B2.离子方程式C+2H+CO2↑+H2O表示()A.碳酸盐与盐酸之间的反应B.一切碳酸盐与一切酸之间的反应C.可溶性碳酸盐与强酸之间的反应D.可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应答案:C3.下列化学方程式中,不能用离子反应方程式Ba2++S BaSO4↓来表示的是()A.Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4↓+2HNO3B.BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaClC.BaCO3+H2SO4BaSO4+H2O+CO2↑D.BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl解析:A、B、D选项中Ba(NO3)2、H2SO4、HNO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl、HCl都是易溶、易电离的物质,应拆成离子形式,最后相应未参加离子反应的离子符号删去;C项中BaCO3、BaSO4为难溶物,写化学式,其正确的离子方程式为BaCO3+2H++S BaSO4+CO2↑+H2O。

答案:C4.下列反应属于离子反应的是()A.H2和O2反应生成水B.锌片投入稀硫酸中C.KMnO4加热分解制取O2D.NH3遇氯化氢气体生成白烟(NH4Cl小颗粒)解析:离子反应指溶液中离子间的反应。

答案:B5.下列电离方程式错误的是()A.NaHCO3Na++H++CB.NaHSO4Na++H++SC.MgCl2Mg2++2Cl-D.Ba(OH)2Ba2++2OH-解析:A中HC为酸式弱酸根离子,在溶液中只有很少一部分发生电离,不能拆成H+与C,应写为NaHCO3Na++HC。

2014.9高一上学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H－1 N－14 O－16 C—12 Na—23S－32 Cl－35.5 Zn－65 Ag－108第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括13小题，每小题3分，共39分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）2．以下实验装置一般不用于．．．分离物质的是（）A B C D3．下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是（）A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2（CuSO4）B．Cu（NO3）2溶液中混有AgNO3（Cu粉）C．CO2中混有CO （炽热的炭）D．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）4.以下过滤操作中，不正确的是（）A.滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡B.漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁C.倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘D.要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液5.下列实验操作中错误的是( )。

A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大6．标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有O 2，另一个装有CH 4，两瓶气体具有相同的 （ ）A ．原子总数B ．质量C ．分子数D ．密度7．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na 2CO 3溶液；② 加入稍过量的NaOH 溶液；③ 加入稍过量的BaCl 2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤。

正确的操作顺序是（ ）A ．③②①⑤④B ．①②③⑤④C ．②③①④⑤D ．③①②④⑤8.设N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl - 个数为N AB ．在标准状况下，22.4L 水的质量约为18gC ．22g 二氧化碳与标准状况下11.2LHCl 含有相同的分子数D ．22.4L 氮气含氮分子数为N A9.下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L －1的AlCl 3溶液中氯离子浓度相等的是（ ）A ．150 mL 3 mol·L －1的KClO 3B ．75 mL 2 mol·L －1的NH 4ClC ．350 mL 3 mol·L －1的NaClD ．150 mL 2 mol·L －1的CaCl 210．在标准状况下，若VLH 2S 中含有的氢原子个数为n ，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）A ．4.22VnB ．V n 4.22C ．2.11VnD ．Vn 2.11 11．某盐的混合物中含有0.2 molNa + ，0.4molMg 2+ ，0.4molCl - 和SO 42- ，则其含有的SO 42-为（ ）A 、0．1molB 、0.3 molC 、0.5 molD 、0.15 mol12．实验室中需要配制2 mol /L 的NaCl 溶液950 mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl 的质量分别是( )。

化学必修1离子反应习题一选择题1、下列电离方程式错误的是（)A NaHＣO3=＝＝=Na＋+H＋+CO32―B NaＨＳO４====Na+ +H+ +SO4２―C MgＣl2 ==＝=Mg2＋+2Cl―D B a（O H）2 =＝==＝Ba2+ +２OH―2、离子方程式CO32-+ 2H+= H２O＋ＣO2↑中的CO32－代表的物质可以是（) Ａ、CaＣO3B、ＮaHＣO３C、Ｎa２CO3Ｄ、BａＣO3３、下列化学方程式中,不能用离子方程式Ba2＋+SO４2―====BａＳO4↓A．Ba(NＯ３)2+Ｈ2SO4=＝ＢaSO４↓+2ＨNO3B.ＢaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCｌC．BaＣＯ3+H2SＯ4==ＢａSO4↓+Ｈ2O+CO2↑ D．BaＣｌ2＋H2SＯ4==BaSO4↓+2HＣl4．下列各组离子反应可用H＋＋OＨ－H2O表示的是（）A．氢氧化钡和硫酸B．氢氧化铁和盐酸C．硝酸和氢氧化钠 D.硫酸氢钠和氢氧化钠5、下列离子方程式,书写正确的是（)Ａ、盐酸与碳酸钡反应CＯ32-+２Ｈ+==CＯ2↑+H２ＯB、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++２ＯH－＋Cu2++SO４2－=＝BaSＯ4↓＋Cu(OH)２↓C、硝酸银溶液中加入铜粉Ag+＋Cu＝=Cｕ2++Ａg↓D、铁与稀盐酸反应2Fe+6H+==2Fｅ３＋+3H2↑6、下列离子方程式书写正确的是（）A、氧化铜与盐酸反应O2―+2H+＝=＝=H2OB、碳酸氢钠溶于盐酸：HCO３－+ H+= H2Ｏ+ＣO２↑C、硫酸氢钠溶液与NaＯH溶液混合:HSＯ4-+ OH-=Ｈ2O +ＳO4２-D、石灰石溶于硝酸：CO3２－＋２H+ = H2O ＋CO2↑７．下列反应的离子方程式中,正确的是（)Ａ．向硝酸银溶液中加盐酸Ａg++C1-==＝AgCl↓Ｂ.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:Ca(HＣO3)2＋2Ｈ+===Ca２+＋2H2O＋2CO２↑C.盐酸跟氢氧化镁反应:H+＋ＯH－==＝H2ＯD．碳酸镁跟硫酸反应：MgＣO３+2H+==＝Ｍg２＋＋H2O+CO2↑8.下列离子方程式中,正确的是A．碳酸氢钙溶液与盐酸反应Cａ（HCO３)2+２H+=Ｃａ2++2H2O+2CO２↑Ｂ稀盐酸和碳酸钙反应 CO32-＋２H＋ = CＯ2↑+ H2OC碳酸钠溶液与醋酸反应CO32－+ 2H+ = CO2↑+H2OＤ大理石溶于醋酸的反应ＣａCO3+２CH3COOＨ＝Ｃa2+＋２ＣH3COO-+CO2↑+H２O9.下列反应的离子方程式中,正确的是（）A、氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2++ＯＨ-+H+＋ＳＯ42－＝BaＳＯ4↓＋２H2ＯB、氯化铁溶液中加铁粉2Fｅ3+ + Ｆe = 3Fｅ2＋C、过量CO2通入NaOH溶液中CＯ2 + 2ＯH- =CO32－＋H２OD、少量CＯ２通入NａOＨ溶液中CO2+ OH－=HCＯ3－+ H2O10.下列离子方程式中,正确的是A、氨气通入醋酸CH3COOH ＋NH3 = CH３ＣＯO-＋NH4＋B.碳酸氢镁溶液中加过量石灰水Mg2++2ＨＣO3-＋Ca２+＋2ＯH－＝CaＣO3↓+2Ｈ2O+MgＣO3↓Ｃ、澄清石灰水与稀盐酸反应Ca（ＯH)2+2Ｈ+＝Ca2++2H2OD、稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H＋==Ｃｕ2++H2↑11．下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是( ）ＡK+、H+、SO42-、OH- B Nａ+、Ca２＋、CＯ32-、NO3-C Na＋、H+、CＯ３2－Cｌ－DＮa+、Ｃu2+、Ｃl、SＯ42－１2、在无色透明强酸性溶液中,能大量共存的离子组是()A、K+、Ｃu２+、NO3-、SO42-B、K＋、Nａ＋、Cｌ-、CO3２-C、Zn2＋、NH4＋、ＮO3-、Cl-Ｄ、K+、Na+、MnＯ4-、SO42-１3、在ＰH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是（)Ａ.Al３+、Aｇ＋、ＮO3－、Cl－ B.Mｇ２+、NH4+、NＯ3-、Cl－C.Ｂa２+、K+、S2－、Cｌ－ﻩﻩＤ．Ｃu2+、Na+、NO3-、ＳO4２－14、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（)Ａ.Bａ２+,Fe3＋,Br－，NO３- Ｂ．Ｎａ+,Ca2＋，HCO3-,NＯ3-C．Al3＋，NH4＋，SＯ42-,Na＋ﻩD．Ｎa+,K+,NO3－,ＳO４2－1５、下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是（)A．Ｍg2+、H＋、C1－、ＯH－ B.Na＋、Ba２+、ＣＯ-23、NO-3C、Ｎa＋、Ｈ+、Cl-、CO-23Ｄ．Ｋ+、Cu2+、NO-3、SO-24、16、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A、Fe3+、K+、Ｃl-、ＭｎＯ4－B、Aｇ＋、Na+、ＮＯ3-、Cｌ-C、Zn2+、Al3+、ＳO４2－、Cl－D、Bａ2+、NH4+、Cl－、HCO3－１7、巳知某溶液中存在较多的H+、SO42—、NＯ3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是A．Aｌ3＋、CH3Ｃ00—、Cl—ﻩB．Ｍg２+、Ba2+、Br—Ｃ．Mg2＋、Cｌ—、I—ﻩＤ.Ｎa+、NH４+、Ｃｌ—18、某工厂排放的工业废水中可能含有K＋、Ag+、ＮＨ4+、Mg2+、SO4２-、Ｃｌ-、ＮＯ３-、HCO３-等离子。

高一离子反应练习及答案化学必修1离子反应题一选择题1、下列电离方程式错误的是（）A NaHCO3 → Na+ + HCO3- （错误，应为NaHCO3 → Na+ + HCO3- + H+）B NaHSO4 → Na+ + HSO4- （正确）C MgCl2 → Mg2+ + Cl- （正确）D Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH- （正确）2、离子方程式CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32-代表的物质可以是（）A CaCO3 （正确）B NaHCO3 （错误）C Na2CO3 （正确）D BaCO3 （正确）3、下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+ + SO42- = BaSO4↓的是A．Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HNO3 （正确）B．BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl （正确）C．BaCO3 + H2SO4 = BaSO4↓ + H2O + CO2↑ （错误，应为BaCO3 + H2SO4 = BaSO4↓ + CO2↑ + H2O）D．BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl （正确）4．下列各组离子反应可用H+ + OH- + H2O表示的是（）A．氢氧化钡和硫酸（Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ +2H2O）B．氢氧化铁和盐酸（Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O）C．硝酸和氢氧化钠（HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O）D．硫酸氢钠和氢氧化钠（NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O）5、下列离子方程式，书写正确的是（）A、盐酸与碳酸钡反应 CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2OB、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2+ + 2OH- + Cu2+ + SO42- = BaSO4↓ + Cu(OH)2↓C、硝酸银溶液中加入铜粉Ag+ + Cu = Cu2+ + Ag↓D、铁与稀盐酸反应2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑6、下列离子方程式书写正确的是（）A、氧化铜与盐酸反应 CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OB、碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3- + H+ = H2O + CO2↑C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4- + OH- =H2O + SO42-D、石灰石溶于硝酸：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑7．下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．向硝酸银溶液中加盐酸 Ag+ + Cl- = AgCl↓B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑C．盐酸跟氢氧化镁反应：H+ + OH- = H2OD．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2↑15、能在溶液中大量共存的离子组是B．Na、Ba2、CO3NO316、在强酸性无色透明溶液中，能大量共存的离子组是B、Ag+、Na+、NO3Cl17、该溶液中还可能大量存在的离子组是D．Na+、NH4Cl18、该厂废水中肯定不含有的离子组合是Ｂ．K+、NH4NO3SO4219、能引起离子浓度减小的是B、Cl二、1．Cu2++2OH-==Cu(OH)2Cu2++2OH-==Cu(OH)22．H++OH-==H2OH++OH-==H2O3．2H++CaCO3Ca2++H2O+CO2H2SO4+CaCO3==CaSO4+H2O+CO2↑4、2H++CO32-==+H2O+CO2H2CO3==H2O+CO2↑5．Cu2++Fe==Fe2++CuCu2++Fe==Fe2++Cu三、1）Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 2）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑3）CuSO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+Cu(OH)24）Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O5）FeCl3+3KOH==Fe(OH)3↓+3KCl6）Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu1.Cu2+ reacts with Ag+ and Cl- to form AgCl precipitate.2.H2SO4 reacts with CO32- to produce H2O and CO2 gas。

氧化还原反应1.下列反应属于氧化还原反应的是（）A．Ba(OH)2 + H2SO4＝ BaSO4↓+ 2H2O B．Fe2O3 + 3CO 高温2Fe + 3CO2C．2NaHCO3 ＝2CO3 + CO2↑+ H2O D． Na2O + H2O ＝ 2NaOH2.下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是 ( )A.失去电子的反应为还原反应B.含有氧元素的物质是氧化剂C.氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等D.氧化剂和还原剂不可能是同一种物质3.下列关于氧化还原反应说法正确的是 ( )A.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B.某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D.在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂4.人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。

服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，则维生素C具有（）A.氧化性B.还原性C.酸性D.碱性5.下列四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是 ( )A.化合反应B.分解反应C.复分解反应D.置换反应6.X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是 ( )A.X被氧化了B.X是氧化剂C.X发生了还原反应D.Y在反应中表现出还原性7.从硫元素的价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A.Na2SB.SC.SO2D.H2SO48.下列反应中，水作为还原剂的是（）A.CL2+H2O===HCl+HClOB.C+H2O（g）CO+H2C.2F2+2H2O===4HF+O2D.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑9．在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为 ( )A ．2∶1 B．1∶2 C．3∶1 D．1∶310．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．C→CO2B．CO2→ CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO411.在2FeBr2+3CL2===2FeCL3+2Br2的反应中，被氧化的元素是 ( )A.FeB.BrC.Fe和BrD.Cl12.对于反应2H2S+SO2===3S+2H2O，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为( )A.1：1B.2：1C.3：1D.1：213.下列物质中，按照只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、HNO3D．O2、SO2、H2O14．亚硝酸（HNO2）既可做氧化剂又可做还原剂，当它在反应中做氧化剂时，可能生成的产物是（）A．N2 B．N2O3 C．HNO3 D．NO215. 在反应：H2S + H2SO4(浓) == S+ SO2 + 2H2O 中，下列说法正确的是（）A. S是还原产物，SO2是氧化产物B. S是氧化产物，SO2 是还原产物C. 该反应的电子转移数目是6e-D. H2S是还原剂，被还原为S16．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OC． H2＋CuO＝Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑18.下列反应中，反应物中各元素都参加氧化还原反应的是( )A.2HgO △2Hg+O2↑ B.CuO+H2△Cu+H2OC.2AgNO3△2Ag+2NO↑+O2↑ D.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O19．M2O-x7与S2－在酸性溶液中发生如下反应：M2O-x7＋3S2－＋14H＋＝2M3＋＋3S↓＋7H2O，则M2O-x7的化合价是：（）A.＋2B.＋3C.＋6D.＋420．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（）A 1︰1︰1B 2︰2︰1C 2︰3︰1D 4︰3︰221.已知：2KMnO4 + 16HCl ＝ 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O,2FeCl2 + Cl2＝ 2FeCl3，下列物质的氧化性由强到弱的顺序是（）A．KMnO4〉Cl2〉FeCl3 B．Cl2〉KMnO4〉FeCl3C．FeCl3〉Cl2〉KMnO4 D．FeCl3〉 KMnO4〉Cl222. 氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。

第13课时离子反应（1）班级：姓名：一、单选题1．仅能在水溶液里导电的电解质是（）A．KOH B．Cl2 C．HCl D．CO22．把0.05mol NaOH固体分别加入到100mL下列溶液中，溶液导电能力变化最小的是（）A．.自来水 B．0.5mol/L盐酸 C．0.5mol/LCH3COOH溶液 D．0.5mol/LKCl溶液3．下列说法中正确的是（）A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化碳属于电解质B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D．氢离子浓度相同的盐酸和醋酸导电能力相同4．下列电离方程式书写正确的是（）通电A．碳酸钾溶液：K2CO3 ==== 2K+ + CO32— B．次氯酸溶液：HClO == H+ + HClO—C．碳酸氢钠溶液：NaHCO3 == Na+ + HCO3— D．液态氯化氢：HCl == H+ + Cl—5．下列说法正确的是（）A．HR溶液导电性较弱，HR属于弱酸 B．某化合物溶于水导电，则该化合物为电解质C．根据电解质在水溶液中是否完全电离，将电解质分为强电解质与弱电解质D．食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质6．下列反应中是离子反应，但不是氧化还原反应的是（）A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B．金属钠在氯气中燃烧C．铁片置于硫酸铜溶液中 D．金属钠放入水中生成氢氧化钠和氢气7．对溶液中的离子反应有下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③有可能是置换反应；④不可能有分子参加。

其中正确的是（）A．①② B．只有③ C．②④ D．①④8．BaCO3与稀硝酸反应，正确的离子方程式是（）A．Ba2++ CO32-+2H+=Ba(NO3)2+ H2O+CO2↑ B．BaCO3+2H++2NO3-= Ba(NO3)2+ H2O+CO2↑C．BaCO3+2H+= Ba2++ H2O+CO2↑ D．CO32-+2H+= H2O+CO2↑9．能用H++OH－=H2O表示的化学方程式有（）A．氢氧化钠溶液与醋酸反应B．氢氧化铁与硫酸反应C．氢氧化钡与硫酸反应 D．硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应10．下列叙述中正确的是（）A．凡是离子化合物在离子方程式中都要以离子来表示B．离子互换反应总是向着溶液中离子浓度减小的方向进行C．酸碱中和反应的实质是H+和OH－结合生成水，故酸碱中和反应的离子方程式都是H+ + OH－ = H2O；D．复分解反应必须具备离子反应生成的三个条件才能进行11．下列各组不能发生离子反应的是（）A．硫酸与氯化铜溶液 B．氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液C．碳酸钠溶液与稀硝酸 D．澄清石灰水与稀盐酸12．将下列离子方程式改写成相应的化学方程式，正确的是（）A．Cu2+ + 2OH— == Cu(OH)2↓；CuCO3 + 2NaOH == Cu(OH)2↓+ Na2CO3B．CO32— + 2H+ == CO2↑+ H2O；BaCO3 + 2HCl == BaCl2 + CO2↑+ H2OC．Ca2+ + CO32— == CaCO3↓；Ca(NO3)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaNO3D．H+ + OH－ = H2O；CH3COOH + NaOH == CH3COONa + H2O13．如限定使用以下的物质：正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐酸：盐酸、醋酸、稀硫酸那么，符合：2H＋＋SO32－ == SO2↑＋H2O 这个离子方程式的化学反应式共有（）A．6个 B．9个 C．12个 D．15个14．向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液导电性变化是（）A．由弱变强 B．由强变弱 C．由强变弱再变强 D．由弱变强再变弱二、填空题：15．现有以下物质：①NaCl晶体②液态SO3③液态的醋酸④汞⑤BaSO4固体⑥蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔化KNO3 ⑨纯水。

醋酸和氢氧化钠)CO 32+2H + = CO 2t+H 2OBa 2++2OH+Cu 2++SO 42' = BaSO 4；+Cu(OH)2； Ag++Cu = Cu 2++Ag ；2Fe+6H + = 2Fe 3++3H 2t化学必修1离子反应习题一选择题1、下列电离方程式错误的是（）A 、NaHCO 3 =Na + +H + +CO 32-C 、MgCl 2 =Mg 2+ +2C1-B 、NaHSO 4 =Na + +H + +SO 42- D 、Ba(OH)2=Ba 2+ +2OH -2、离了方程式CO 32 +2H + = H 2O + CO 2t^的CC^「代表的物质可以是（ ）A 、CaCO 3B 、NaHCO 3C 、Na 2CO 3D 、BaCO 33、下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba 2+ +SO 42-====BaSO 4 j （ ）A 、Ba(NO 3)2+H 2SO 4=BaSO4；+2HNO 3B 、BaCl 2+Na 2SO4=BaSO 4l+2NaClC 、B a CO 3+H 2SO4=BaSO 4l+H 2O+CO 2tD 、BaCl 2+H 2SO4=BaSO 4l+2HCl 4.下列各组离了反应可用H ++OH^^H 20表示的是（ ）A 、氢氧化刨和硫酸B 、氢氧化铁和盐酸C 、硝酸和氢氧化钠5、 下列离子方程式，书写正确的是（ A 、 盐酸与碳酸袱反应B 、 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钥溶液C 、 硝酸银溶液中加入铜粉D 、 铁与稀盐酸反应6、 下列离子方程式书写正确的是（ A 、氧化铜与盐酸反应O 2 +2H + =H 2OB 、 碳酸氢钠溶于盐酸：HCO 3 +H + = H 2O + CO 2tC 、 硫酸氢钠溶液与NaOH 溶液混合：HSO 「+ OH = H 2O + SO 42-D 、 石灰石溶于硝酸：CO32「+ 2H + = H 2O + CO 217. 下列反应的离子方程式中，正确的是（ ） A 、 向硝酸银溶液中加盐酸Ag ++cr^=AgCl ；B 、 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca （HCO3） 2+2H + ^=Ca 2++2H 2O+2CO 2TC 、 盐酸跟氢氧化镁反应：H ++OH -^=H 2OD 、 碳酸镁跟硫酸反应：MgCO 3+2H + ^=Mg 2++H 2O+CO 2t8. 下列离子方程式中，正确的是 （ ）A 、 碳酸氢钙溶液与盐酸反应Ca （HCO 3）2+2H +=C a 2++2H 2O+2CO 2T B 、 稀盐酸和碳酸钙反应 CO 32 + 2H + = CO 2$ + H 2O C 、 碳酸钠溶液与醋酸反应 CO32「+2H + = CO 2T + H 2OD 、 大理石溶于醋酸的反应 CaCO3+2CH,COOH=Ca 2++2CH,COO+CO 2t+H 2O 9. 下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）A 、 氢氧化刨溶液和稀硫酸 Ba 2++OH _+H ++SO42_=BaSO 4i+2H 2OB 、 氯化铁溶液中加铁粉2Fe‘++ Fe = 3Fe2+C 、 过量 CO2 通入 NaOH 溶液中 CO 2 + 2OH - = CO 32- + H 2OD 、 少量 CO2 通入 NaOH 溶液中 CO2 + OH 「= HCO 3" +H 2O 10. 下列离子方程式中，正确的是（ ） A 、 氨气通入醋酸 CH 3COOH + NH 3 = CH 3COO _ +NH 4+B 、 碳酸氢镁溶液中加过量石灰水 Mg 2++2HCO 3"+Ca 2++2OH"=CaCO31+2H 2O+MgCO 3；C 、 澄清石灰水与稀盐酸反应Ca （OH ）2+2H +=Ca 2++2H 2OD 、 稀硫酸滴在铜片上：C U +2H+==C U 2++H2?11. 在某溶液中有K+、H\ SO 42"^ NO3L 则溶液中溶质的种类最多为（ ）A. 2 种B. 3 利，C. 4 种D. 5 利，17、巳知某溶液中存在较多的HL A 、AI 3+, CH3C00-、crC 、Mg 2\ cr 、r12、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离了组是（ ）A 、K\ C U 2\ N03\ SO/B 、K\ Na\ Cl\ CO 32'C 、Zn 2+> NH4+、NO3-、cr D 、K +、Na+、MnO 4\ SO 42' 13、在PH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是（ ）A 、Al 3+, Ag+、N03 > cr B 、Mg2+、NH4+、N03 > Cl C 、Ba?+、K\ S2「、Cl D 、Cu 2+, Na*、NO3L SO 42 14、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离了是 （）A 、Ba 2+, Fe 3+, Br , N03B 、Na +, Ca 2+, HCO 3 , N03C 、Al", NH 「，SO4"，Na +D 、Na +, K +, NO3L SO 42- 15、 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A 、Mg 2+> H +、cr, OHB 、Na+、Ba 2+, CO ；、NO ；C 、NaL H+、CP, CO ；-D 、K*、C U 2+> NO ；、SO ；、16、 在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）A 、Fe'+、K*、Cl , MnO 「B 、Ag +, Na*、NO3L ClC 、Zn2+、Al 3+, SO 42-^ GFD 、Ba 2+, NH4+、C 「、HCO 3 SO 42\ NO 3 ,则该溶液中还可能大量存在的离了组是（）B 、Mg?' Ba?+、BfD 、Na*、NH4+、Cf 18、某工厂排放的工业废水中可能含有K +、Ag\ NH 4\ Mg2+、SO 42-> cr, NO3L HCO 3等离子。

高一化学离子反应练习题1题目一：1. 以下化学反应中，哪一种氯化钠溶液可以被银离子溶液完全沉淀？写出你的理由。

题目二：2. 以下哪个离子在溶液中氧化性最强？写出你的理由。

题目三：3. 以下题目中，哪一种离子反应中没有发生氧化还原反应？写出你的理由。

题目四：4. 完成以下化学方程式，并指出其中的氧化还原反应。

a) 铝粉 + 铁(III)氯酸→b) 氢气 + 溴水→c) 二氧化硫 + 纳铬酸（I）→题目五：5. 在离子反应中，哪些离子永远不会参与氧化还原反应？写出你的理由。

题目六：6. 以下离子方程式表示了哪种化合物的溶解过程？NaCl(s) → Na+(aq) + Cl-(aq)MgCl2(s) → Mg2+(aq) + 2Cl-(aq)Al2(SO4)3(s) → 2Al3+(aq) + 3SO4^2-(aq)题目七：7. 当溴离子溶于硫酸铁（III）溶液时，产生了黄棕色的溶液。

写出这个反应的离子方程式，并指出该反应中发生的氧化还原反应。

题目八：8. 硝酸铅和氢氧化钠反应生成产物的离子方程式是什么？哪个离子在此反应中被氧化了？题目九：9. 对于以下化学反应，写出已给出化学方程式的离子方程式。

a) Na2CO3 + CuCl2 → CuCO3 + 2NaClb) Fe + SnCl4 → FeCl3 + Sn题目十：10. 在以下离子方程式中，哪个离子被氧化了？写出你的理由。

2Br-(aq) + Cl2(g) → 2Cl-(aq) + Br2(l)题目十一：11. 氦气在水中的溶解性有多强？写出你的理由。

2He(g) + O2(g) → 2H2O(l)。

化学离子反应一•选择题1. 已知某酸性溶液中含有Ba2+、Mg2+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（）A.CO32-、crB.NO3-、cr c. NO3-、SO42-D. OH、NO3-2. 在强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A. Na+、K+、CO32「、C「B. Cu2+> Na+、NO3「、SQ2_C. Na+、K+ HCOf、C「D. Mg2+、Na+、NO3「、C「3. 一种无色溶液中加入BaC b溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，则该溶液中（）A. —定含有SOTB. —定含有CQ2「C. 一定含Ag+D.可能含有SQ2—，也可能含有Ag+4. 下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（）A. H+, Na+, NO3「，MnB. Fe2+, Mg2+, C「，SQ2「C. H+, K+, OH「，NO3「D. NO3「，SO42「，K+, Mg2+5.巳知某溶液中存在较多的H、SQ2-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（)A. Al3+、CH3CO6 Cl-B. Mg2+、Ba2+、Br-C. Mg2+、C「、「D. Na+、NH4+、Cl-6.下列电离方程式中，错误的是( )A. NaHCO s == Na++HCOTB. H2SO4==2H++SO42「C. NaHS==Na++H++S2一D. NaHSO4==Na++H++SO427.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A . HClO B. Cl2 C.NaHCOJ D. CO2&能用H +OH-= H2O表示的是（）A . NaOH溶液和CQ的反应B. Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应C .NaOH溶液和盐酸反应D. 氨水和稀H2SQ的反应9. 不能用离子方程式：CQ2「+ 2H + = H2O+ CO4来表示的反应是（）A. BaCO3+ HClB. K2CO3+ H2SQC. Na2CO3+ HNO3D. （NH4）2CO3 + HCl10. 下列反应完成后没有沉淀的是（）A. BaCl2溶液与Na2CO溶液加足量稀CHCOOHB. Ba（OH）2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SQC. AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HCID. AgNO3溶液与FeC3溶液加足量稀HNO311. 下列离子方程式书写正确的是（）A .碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H* == CQ f +H2OB. 硫酸和氯化钡溶液反应：Ba"+SO2== BaSQ JC. 氢氧化钠和硫酸反应：2OH「+H2SO4== SO42—+2H2OD. 铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Ci f + = = 2Fe3++3Cu二.填空题（写出下列反应的离子方程式）12 .铜片溶于稀硝酸：___________________________________ 13 .氯气被氢氧化钠溶液吸收：-14 .亚硫酸钠溶液加入溴水中： ____________________________________________15 . FeC3溶液中加入铜片__________________________________________________16 . C12通入水中______________________________________________________17. 漂白粉投入水中，再通入CO2气体18. 电解饱和食盐水 ______________________________________________________三•推断题19. 某溶液可能含下列阴离子：C「、SO42-、SO32-、S2-、CO32-的溶液：(1) ______________________________________________________ 若溶液中显强酸性，不能大量共存的离子是___________________________________________________ 。

江苏省泰州市姜堰蒋垛中学2022年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列反应属于氧化还原反应的是（）A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B. CaO+H2O=Ca(OH)2C. CaCO3CaO+CO2↑D. 2H2O22H2O+O2↑参考答案：D略2. 下列行为中符合安全要求的是（）A．进入煤矿井时，用火把照明B．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气C．实验时，将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸D．装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标参考答案：D略3. 下列有机物：①苯，②硝基苯，③溴苯，④CCl4，⑤己烷五种物质中，在常温、常压下为无色且密度比水大的液体是A. ①②③B. ③④⑤ C．②③④ D. 都是参考答案：C 略4. 下列对晶体的描述不符合科学依据的是（）A．NaCl晶体中Na+和Cl﹣之间存在离子键，使得其熔沸点较高B．金刚石晶体中碳原子以共价键方式形成了立体网状结构，熔沸点高、硬度大C．足球烯分子间存在分子间作用力，其笼状结构分子使得其具有独特的性能D．金属钠属于金属晶体，能导电、传热，有延展性，硬度大参考答案：D【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【分析】A．离子晶体的熔沸点由离子键强弱决定；B．金刚石是原子晶体，熔沸点高、硬度大；C．足球烯是分子晶体，存在分子间作用力；D．金属钠是金属晶体，存在金属键，是良好的导体，质软．【解答】解：A．离子晶体存在离子键，离子键较强，离子晶体的熔沸点较高，故A正确；B．金刚石是原子晶体，C原子间以共价键形成空间网状结构，熔沸点高、硬度大，故B正确；C．足球烯C60是60个碳原子结合形成的稳定分子，其笼状结构分子使得其具有独特的性能，故C正确；D．金属钠是金属晶体，存在金属键，能导电、传热，有延展性，用小刀就能轻轻切开金属钠，说明钠的硬度小，故D错误；故选D．5. 下列配制的溶液浓度偏高的是A. 配制1mol盐酸，用量筒量取盐酸时俯视刻度线B. 配制硫酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线C. 配制500mL 1mol/L硫酸铜溶液，用托盘天平称取80.0g胆矾D. 配制lmol/L NaOH溶液，称取NaOH 固体，溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线参考答案：DA. 配制1mol盐酸，用量筒量取盐酸时俯视刻度线，量取的盐酸体积减少，所配溶液浓度偏低，A错误；B. 配制硫酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线，溶液体积增加，所配溶液浓度偏低，B错误；C. 配制500mL 1mol/L硫酸铜溶液，应该用托盘天平称取0.5L×1mol/L×250g/mol＝125g胆矾，如果称取80g，所配溶液浓度偏低，C错误；D. 配制lmol/L NaOH溶液，称取NaOH固体，溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线，会导致冷却后溶液体积减少，所配溶液浓度偏高，D正确，答案选D。

苏教版高一化学离子反应练习题一【内容】①(补充)强弱电解质的概念及电离方程式的书写②离子方程式的概念及简单离子方程式的书写。

一、填空题1．填表。

其中下面物质全部填在下表的“实例”栏中。

盐酸、硫酸、硝酸醋酸（CH3COOH）、碳酸*H2S ；*NH3·H2O Cu(OH)2 、Fe(OH)3*Mg(OH)2(中强碱) NaOH KOH Ba(OH)2 C a(O H)2氢氧化铜氢氧化铁钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐硫酸钡碳酸钙氯化银2．写出下列电解质的电离方程式⑴H2CO3⑵HNO3⑶NaHCO3⑷NaHSO4⑸Al2(SO4)33．将BaCl2溶液分别滴入到K2SO4、稀H2SO4溶液中，均有产生，它们的离子方程式是，说明离子方程式不仅表示一定物质间的，而且表示了离子反应。

4．将一小块金属钠投入到FeCl 3溶液中，此时观察到的现象是 ，有关反应的离子方程式是 。

二、选择题5．下列物质的水溶液能导电而本身不是电解质的是 （ ） A ．氨气 B ．硫酸 C ．二氧化碳 D ．硫酸钠6．下列电离方程式正确的是 （ ）A ．2424-++=SO MgMgSO B ．-++=222)(OH Ba OH BaC ．-++=24334232)(SO Al SO AlD ．-++=32232)(NO Ca NO Ca7．下列离子方程式书写正确的是 （ ） A ．碳酸钙与盐酸反应 CO 32－+2H +=CO 2↑+H 2O B ．硫酸和氯化钡溶液反应 Ba 2++SO 42－=BaSO 4↓ C ．氢氧化钡和硫酸反应 OH －+H +=H 2O D ．铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu 2+=2Fe 3++3Cu8．下列离子反应方程式正确的是 （ ）A ．钠和水的反应：Na+2H 2O ══Na ++ 2OH －+H 2↑B ．碳酸钠溶液与稀盐酸反应：CO 32-+2H +══CO 2↑－+ H 2O ↑ C ．钠与足量稀盐酸反应：2Na+2H +══2Na ++H 2↑D ．小苏打溶液与烧碱溶液反应：NaHCO 3+OH －══Na ＋+ CO 32-+H 2O9．不能用H ++OH －=H 2O 表示的反应是 （ ） A ．盐酸与氢氧化钾溶液反应 B ．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 C ．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应 D ．碳酸与氢氧化钠溶液反应10．在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba 2++SO 42-==BaSO 4↓表示的是 （ ） A 、Ba(NO 3)2+H 2SO 4==BaSO 4↓+2HNO 3 B 、BaCl 2+Na 2SO 4==BaSO 4↓+2NaCl C 、Ba(OH)2+H 2SO 4==BaSO 4↓+2H 2O D 、BaCl 2+H 2SO 4==BaSO 4↓+2HCl 三、写出下列反应的离子方程式。