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第二单元微观粒子的计量单位------摩尔一、选择题1. 1mol镁中还有镁原子的个数 ( )A．0.5个 B．12个C．3.01×1023个 D． 6.02×1023个2．在标准状况下，11.2L SO2气体的质量是（）A． 0.5mol B． 16gC． 32g D．22.4g/mol3．0.1mol/L H2SO4的质量浓度是（）g/LA．98 B．49 C．9.8 D．4.94. 下列物质中，物质的量最多的是（）A. 3.01×1023个HB. 1molH2C. 标准状况下33.4LCO2D. 32gO25. 将50mL0.5mol·L-1NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A. 0.04 mol·L-1B. 0.5 mol·L-1C. 0.05 mol·L-1D. 0.04 mol·L-1二、判断题1．水的相对分子质量为18，因此水的摩尔质量为18g。
（）三、填空题1．在标准状况下，1mol任何气体的体积约为( )L。
2. 配制500mL1mol·L-1NaOH溶液时，先在________上称取________gNaOH，在________中溶解，然后用________定容。
四、简答题1．写出配置100ml 2.0mol/L NaCl溶液的所需的实验用品及实验步骤。
（20分）五、实验题六、计算题1．欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500ml，需固体NaOH多少克？（5分）2．在标准状况下，2.24L某气体的质量是3.2g，计算该气体的相对分子质量。
（5分） 3.（10分）实验室现有18mol/L的浓硫酸，计算（1）要配制250ml 1.0mol/L H2SO4 溶液，需要浓硫酸多少毫升？(2) 用所配制硫酸溶液100ml与足量的锌粒反应后，将溶液加水至1000ml，求溶质硫酸锌的物质的量浓度。
2018年湖北省随州市初中毕业、升学考试化学一、选择题(本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共24分)1.下列变化属于化学变化的是（）A.酒精燃烧B.水变成水蒸气C.玻璃破碎D.汽油挥发2.下列说法正确的是（）A.在化学变化中，分子不能再分B.墙内开花墙外香，说明分子在不断运动C.原子核由电子和中子构成D.不同元素最本质的区别是相对原子质量不同3.下列说法正确的是（）A.天然气可以作燃料B.过滤可以将硬水软化C.水由氢气和氧气组成D.大量施用化肥、农药不会污染环境4.下列做法错误的是（）A.使用完酒精灯后，用灯帽盖灭B.在钢铁表面刷油漆防止生锈C.不挑食，合理摄入人体必需元素D.焚烧废弃塑料减少白色污染5.通常状况下，乙烯(C2H4)是一种无色气体，具有可燃性，其燃烧反应的化学方程式为:C2H4+3O22X+2H2O，则下列有关说法正确的是（）A.氧气中氧元素的化合价为-2价B.水属于有机化合物C.X中碳、氧元素的原子个数比为1:2D.该反应属于化合反应6.某化学兴趣小组用下图所示的装置来制取干燥的氧气，并测定H2O2溶液中溶质的质量分数。
装置气密性良好，图中的锥形瓶内盛有质量为m的H2O2溶液，燃烧匙内装有二氧化锰，燃烧匙可以上下移动，干燥管内装有足量碱石灰(CaO和NaOH的混合物)。
下列说法正确的是A.将装置I分别与装置II、III、IV、V连接，均能达到实验目的B.称量装置I反应前及完全反应冷却后的质量，可计算出H2O2溶液中容质的质量分数C.若用装置IV收集氧气，可将带火星的木条放置在b导管口处验满D.若用装置V测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气会使测量结果偏大7.氧化物、酸、碱、盐都属于化合物。
甲、乙、丙、丁、M是初中化学常见的化合物，其中甲、乙、丙、丁分属上述四种不同类别的化合物，M与甲属于同种类别的化合物。
它们之间的部分转化关系如图所示(部分反应物、生成物、反应条件已略去。
高中对口升学试题库及答案一、选择题1. 根据题目信息，下列哪个选项是正确的？A. 地球是平的B. 地球是圆的C. 地球是三角形的D. 地球是多边形的答案：B2. 以下哪个历史事件标志着中国近代史的开始？A. 鸦片战争B. 甲午战争C. 辛亥革命D. 五四运动答案：A3. 以下哪个化学元素的原子序数为26？A. 铁（Fe）B. 铜（Cu）C. 锌（Zn）D. 铁（Fe）答案：C二、填空题1. 请填写下列化学反应方程式中缺失的化学式：\[ \text{Na}_2\text{CO}_3 + \text{H}_2\text{SO}_4\rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + \text{H}_2\text{O} +\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\]答案：CO₂↑2. 请写出中国四大名著的名称：答案：《红楼梦》、《西游记》、《三国演义》、《水浒传》三、简答题1. 请简述牛顿第三定律的内容。
答案：牛顿第三定律指出，作用力与反作用力大小相等、方向相反，作用在两个不同的物体上。
2. 请列举至少三种常见的环境污染类型。
答案：空气污染、水污染、土壤污染。
四、论述题1. 论述中国改革开放以来取得的主要成就。
答案：改革开放以来，中国在经济、科技、文化等多个领域取得了显著成就。
经济上，中国成为世界第二大经济体，人民生活水平显著提高；科技上，中国在航天、高铁、通信等领域取得了突破性进展；文化上，中国文化的国际影响力不断增强。
结束语：本试题库及答案旨在帮助高中学生更好地准备对口升学考试，涵盖了多个学科的知识点，希望能够帮助学生全面复习，提高考试成绩。
祝愿所有考生都能取得理想的成绩。
湖北省武汉市2018年中考化学试题一、选择题1. 下列变化属于化学变化的是（）A. 酒精燃烧B. 水变成水蒸气C. 玻璃破碎D. 汽油挥发2. 下列说法正确的是（）A. 在化学变化中，分子不能再分B. 墙内开花墙外香，说明分子在不断运动C. 原子核由电子和中子构成D. 不同元素最本质的区别是相对原子质量不同3. 下列说法正确的是（）A. 天然气可以作燃料B. 过滤可以将硬水软化C. 水由氢气和氧气组成D. 大量施用化肥、农药不会污染环境4. 下列做法错误的是（）A. 使用完酒精灯后，用灯帽盖灭B. 在钢铁表面刷油漆防止生锈C. 不挑食，合理摄入人体必需元素D. 焚烧废弃塑料减少白色污染5. 通常状况下，乙烯(C2H4)是一种无色气体，具有可燃性，其燃烧反应的化学方程式为C2H4+3O22X+2H2O，则下列有关说法正确的是（）A. 氧气中氧元素的化合价为-2价B. 水属于有机化合物C. X中碳、氧元素的原子个数比为1:2D. 该反应属于化合反应6. 某化学兴趣小组用下图所示的装置来制取干燥的氧气，并测定H2O2溶液中容质的质量分数。
装置气密性良好，图中的锥形瓶内盛有质量为m的H2O2溶液，燃烧匙内装有二氧化锰，燃烧匙可以上下移动，干燥管内装有足量碱石灰(CaO和NaOH的混合物)。
下列说法正确的是（）A. 将装置I分别与装置II、III、IV、V连接，均能达到实验目的B. 称量装置I反应前及完全反应冷却后的质量，可计算出H2O2溶液中容质的质量分数C. 若用装置IV收集氧气，可将带火星的木条放置在b导管口处验满D. 若用装置V测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气会使测量结果偏大7. 氧化物、酸、碱、盐都属于化合物。
甲、乙、丙、丁、M是初中化学常见的化合物，其中甲、乙、丙、丁分属上述四种不同类别的化合物，M与甲属于同种类别的化合物。
它们之间的部分转化关系如图所示(部分反应物、生成物、反应条件已略去。
高中对口升学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列哪项不是细胞的基本结构？A. 细胞壁B. 细胞膜C. 细胞质D. 细胞核答案：A2. 光合作用的主要场所是：A. 细胞质B. 线粒体C. 叶绿体D. 核糖体答案：C3. 以下哪个选项是化学元素的符号？A. NaB. CaC. FeD. All of the above答案：D4. 牛顿第二定律的表达式是：A. F=maB. F=mvC. F=m/aD. F=a/m答案：A5. 以下哪项是蛋白质的功能？A. 储存能量B. 调节生命活动C. 构成细胞结构D. 运输氧气答案：B6. 以下哪种物质不属于三大营养物质？A. 糖类B. 蛋白质C. 维生素D. 无机盐答案：C7. 以下哪种细胞器具有双层膜结构？A. 内质网B. 高尔基体C. 线粒体D. 核糖体答案：C8. 以下哪种元素是人体必需的微量元素？A. 钙B. 铁C. 钠D. 碳答案：B9. 以下哪个选项是正确的酸碱中和反应？A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2OC. HCl + KOH → KCl + H2OD. All of the above答案：D10. 以下哪种力是分子间的吸引力？A. 重力B. 电磁力C. 范德华力D. 核力答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 细胞是生物体结构和功能的基本单位，除______外，所有生物都是由细胞构成的。
答案：病毒2. 人体有八大系统，其中负责运输氧气和二氧化碳的是______系统。
答案：呼吸系统3. 化学中，元素周期表的第七周期的元素原子序数从______开始。
答案：874. 牛顿第三定律指出，作用力和反作用力大小相等，方向相反，并且作用在______上。
答案：不同5. 蛋白质是生命活动的主要承担者，其基本单位是______。
答案：氨基酸6. 人体所需的三大营养物质包括糖类、脂肪和______。
中职对⼝升学⽆机化学选择题库⼀（计算）.doc计算题∶1.(本题5分) 0109答案⾦属元素M 与卤素X 化合成MX2，在⾼温下，此化合物按下式定量地分解∶2MX2(s)2MX(ｓ)＋X2(g)已知 1.120 g MX2分解可得到0.720 g MX 及150 cm3的X2(在427℃，96.9 kPa)。
求M 和X 的原⼦量各是多少？2.(本题5分) 0110答案“⼤⽓外层”离地⾯⾼度约为700 km 处的温度约为1200 K，⽓体分⼦的密度为1.0×10 9(分⼦数／dm3)，求⽓体的压⼒是多少？3.(本题5分) 0111答案某CH4储⽓柜，容积为1000 m3，⽓柜压强为103 kPa .若夏季最⾼温度为41℃，冬季最低温度为25℃，问冬季⽐夏季能多装多少(kg) CH4?为测定某盐中的⽔分，取 1.508 g 样品，与过量CaC2相混，其中⽔分与CaC2反应，放出⼄炔.在20.0 ℃，1.00×102 kPa ，收集到⼲燥的⼄炔⽓体21.0 cm3。
求该盐中⽔的质量分数。
5.(本题5分) 0113答案已知O2的密度在标准状态下是1.43g·dm－3，计算O2在17℃和207 kPa 时的密度。
6.(本题5分) 0114答案⼀定体积的氢和氖混合⽓体，在27℃时压⼒为202 kPa，加热使该⽓体的体积膨胀⾄原体积的4倍时，压⼒变为101 kPa. (原⼦量∶Ne 20.2 )问∶(1)膨胀后混合⽓体的最终温度是多少？(2)若混合⽓体中H2的质量分数是25.0%，原始混合⽓体中氢⽓的分压是多少？7.(本题5分) 0115答案已知在57 ℃，⽔的蒸⽓压为17.3 kPa，将空⽓通过57 ℃的⽔，⽤排⽔集⽓法在101 kPa 下收集 1.0 dm3⽓体。
问∶(1)将此⽓体降压⾄50.5 kPa(温度不变)，求⽓体总体积;(2)若将此⽓体在101 kPa 下升温⾄100 ℃，求⽓体总体积。
1.(本题 1分) 0332 答案较易互溶的体系是- ( )(A)C5H12─ C6H14(B)C5H12─H2O (C)C6H14─H2O (D)C6H13OH─H2O2.(本题 1分) 0333 答案下列几种物质中最易溶于水的是 ( )(A) 乙醚 (B) 四氯化碳 (C) 乙酸 (D) 硝基苯3.(本题 2分) 0334 答案下列论述中正确的是 ( )(A) 溶解度表明了溶液中溶质和溶剂的相对含量(B) 溶解度是指饱和溶液中溶质和溶剂的相对含量(C) 任何物质在水中的溶解度都随着温度的升高而升高(D) 压力的改变对任何物质的溶解度都影响不大4.(本题 2分) 0335 答案鱼类在热水中难于生存，其原因是 ( )(A) 在热水中鱼类的新陈代谢速率缓慢(B) 较高温度下，鱼类耗氧量提高，而 O2在水中的溶解度反而下降(C) 温度高时，一些有毒物质易在鱼体内富集(D) 温度高时，渗透压变小5.(本题 2分) 0338 答案已知在 0℃时,NaCl 在水中的溶解度为 36 g/(100 g 水)。
问下列哪种质量分数的 NaCl 溶液是无法配制的- ( )(A) 10% (B) 20% (C) 30% (D) 上述三种浓度都能配制6.(本题 1分) 0359答案影响气体在液体中溶解度的因素有- ( )(A) 溶质的性质 (B) 温度 (C) 压力 (D) 以上三种都是7.(本题 1分) 0368 答案HCl气体在水中溶解度最大的条件是- ( )(A) 高压高温 (B) 高压低温 (C) 低压高温 (D) 低压低温8.(本题 1分) 0375 答案一定压力下，1 dm3溶液中能溶解某气体 0.50 dm3，当温度不变、压力加大一倍时，则能溶解该气体的体积为 ( )(A) 2.0 dm3 (B) 1.0 dm3 (C) 0.50 dm3 (D) 0.25 dm39.(本题 2分) 0337 答案20℃，Ne 的压力为 0.133 kPa时,100g水可溶解Ne 1.01×10－3cm3 (按标准状况折算)。
第五单元 物质结构 元素周期律一、选择题1.在原子中，质子数等于（ ）。
A.中子数B.核外电子数C.中子数与核外电子数之和D.中子数与核外电子数之差。
2.下列元素中不属于主族元素的是（ ）。
A. 磷B. 钙C. 铁D.碘3.元素周期表中某一区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ）。
A.左下方区域的金属元素B.金属元素与非金属元素分界线附近的元素C.右上方区域的非金属元素D.稀有气体元素4.下列化合物中，由离子键构成的是（ ）。
A. H 2OB. N 2C. NaClD. H 2CO 35. 某粒子符号Z A X n+,下列关于该粒子叙述错误的是（ ）A ．质子数为Z B.中子数为A-Z C.电子数为Z+n D.质量数为A6．下列关于131 53I 的叙述中，错误的是（ ）A ．质子数是53B ．电子数是53C ．中子数是53D ．质量数是1317．下列元素中，原子半径最小的是（ ）A ．NB ．FC ．NaD ．Cl8. 下列各对物质中，互为同位素的是（ ）A. 氕和氘B. 水和重水C. 金刚石和石墨D. 甲烷和乙烷9. 化学键是（ ）A. 只存在于分子之间B. 是相邻的两个或多个原子或离子之间强烈的相互作用C. 只存在于离子之间D. 是相邻的两个或多个离子之间强烈的静电作用10. 从11号钠元素到17号氯元素，下列按顺序递减的是（ ）A. 最外层价电子数B. 最高化合价C. 元素的非金属性D. 原子半径11. 下列说法中，正确的是（ ）A. 所有原子的原子核都是由质子和中子构成的B. 氢离子（H +）实质上是一个裸露的质子C. 核外电子数相同的微粒，其化学性质也相同D. 非金属元素原子最外层电子数都大于4二、判断题1．最活泼的非金属元素是氧。
（ ）2．共价键只存在于共价化合物中，而不存在于离子化合物中。
3．凡是核外电子数相同的一定是同一种元素的原子。
4.含有共价键键的化合物一定是共价化合物。
中考2018年湖北省荆门市2018届九年级初中学业水平考试化学试题（解析版）湖北省荆门市2018年中考化学试题1. 学化学、用化学。
下列说法正确的是A. 提倡少开私家车大力推广共享单车、共享汽车，与我们倡导的“低碳”生活一致B. 为增加节日氛围,节日期间提倡大量燃放烟花炮竹C. 醋酸除水垢利用的是物理变化D. 农业上提倡使用农家肥，因此农民可以在田间焚烧秸秆作为农田耙料【答案】A【解析】A. 提倡少开私家车大力推广共享单车、共享汽车，与我们倡导的“低碳”生活一致，正确；B. 大量燃放烟花炮竹，会造成空气污染，错误；C. 用醋酸除水垢有新物质生成，利用的是化学变化，错误；D. 在田间焚烧秸秆，会造成空气污染，错误。
故选A。
2. 化学是一门以实验为基础的学科。
下列实验操作正确的是A. 少量的酒精洒在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖B. 用镊子小心的将块状固体放入垂直的试管中C. 用100mL量简量取9.5mLNaCl溶液D. 用托盘天平称量某固体样品的质量为5.00克【答案】A【解析】A. 少量的酒精洒在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖，使酒精与空气隔绝，达到灭火的目的，正确；B. 用镊子小心的将块状固体放入水平放置的试管口，然后将试管慢慢地竖立起来，错误；C. 用10mL量简量取9.5mLNaCl溶液，错误；D. 用托盘天平称量固体的质量，一般精确到0.1g，错误。
故选A。
3. 下列说法不正确的是A. CO2、O3、CH4、氟氯代烷等都能产生温室效应B. 液化气、汽油、煤油都是石油的加工产品C. 超市里卖的纯净水是纯净物D. 露天焚烧垃圾会增加空气中的PM2.5【答案】C【解析】A. CO2、O3、CH4、氟氯代烷等都能产生温室效应，正确；B. 液化气、汽油、煤油都是石油的加工产品，正确；C. 超市里卖的纯净水中含有不同种物质，属于混合物，错误；D. 露天焚烧垃圾会增加空气中的PM2.5，正确。
高三课九班对口升学考试试题高三化学（2010-4-1）本试题分选择题非选择题两部分，满分150分，考试时间120分钟。
请将答案写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na- 23 S-32 Cl- 35.5 K-39选 择 题一、单项选择题（本题共10小题，每小题3分，共计30分.答案填在题后表格中）1、Ho 16667原子中，中子数为A 、67B 、99C 、233D 、1662、下列单质的分子式中不正确的是A 、F 2B 、C C 、Br 2D 、He 23、常温下，水的离子积常数(Kw)是A 、6.02×1023B 、1.0×10-14C 、1.0×10-12D 、6.02×10-234、在化学反应Cl 2 +H 2O ==HCl +HClO 中，Cl 2 的作用是A 、氧化剂B 、既是氧化剂，又是还原剂C 、还原剂D 、既不是氧化剂，也不是还原剂5、在PH 为2的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是A 、Al 3+ 、Ag + 、NO 3— 、Cl -B 、Mg 2+ 、NH 4+ 、NO 3— 、Cl -C 、Ba 2+ 、K + 、NO 3— 、AlO 2-D 、Na + 、K + 、SO 42— 、S 2O 32—6、Zn 的相对原子量为65，其摩尔质量是A 、65gB 、65g/molC 、65g/mol -1D 、657、下列溶液中酸性最强的是A 、0.1molH 2SO 4B 、0.1molH 3PO 4C 、0.1molHClD 、0.1molNH 4Cl8、NH 3·H 2O 是弱电解质，氨水中数目最多的粒子是A H 2OB NH 3·H 2OC NH 4+D OH - 9、在一定条件下，可逆反应2NH 3（g ） N 2（g ）+3H 2（g ）（正反应为吸热反应）达到平衡状态时， 下列哪项措施可使其向正反应方向移动A 、减少NH 3（g ）的浓度B 、增大压强C 、降低温度D 、加入催化剂10、下列各对物质中互为同系物的是非 选 择 题二、填空题(本大题共计40分，每空2分。
湖北2018年高职单招化学模拟试题【含答案】一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．纵观古今，化学与生活皆有着密切联系．下列有关说法错误的是（）A．草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙B．制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩缤纷的颜色C．“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同D．《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇2．X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周周期元素，其中Y、Z为金属元素．X、Y、Z、W 的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如下图所示反应关系（图中“一”相连的两种物质能发生反应）．下列判断正确的是（）A．X是元素周期表中非金属性最强的元素B．Z位于元素周期表第3周期IA族C．4种原子中，Y原子半径最小D．W的阴离子可能促进水的电离3．“分子机器设计和合成”有着巨大的研究潜力．人类步入分子器件时代后，使得光控、温控和电控分子的能力更强，如图是蒽醌套索醚电控开关．下列说法错误的是（）A．物质Ⅰ的分子式是C25H28O8B．反应[a]是氧化反应C．1molⅠ可与8molH2发生加成反应D．物质Ⅰ的所有原子不可能共平面4．将打磨后的镁条放入盛有50mL蒸馏水的烧杯中，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中pH和溶液浊度随时间的变化如图．下列有关描述正确的（）A．该实验是在常温下进行的B．实线表示溶液浊度随时间的变化C．50s时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红D．150s后溶液浊度下降是因为生成的Mg（OH）2沉降5．为了强化安全管理，某油库引进了一台空气中汽油含量的测量仪，其工作原理如图所示（用强酸性溶液作电解质溶液）．下列说法中不正确的是（）A．石墨电极作正极，发生还原反应B．铂电极的电极反应式为：C8H18+16H2O﹣50e﹣═8CO2+50H+C．每消耗标准状况下5.6 L O2溶液中通过lmol 电子D．H+由质子交换膜左侧向右侧迁移6．已知常温下0.1mol/L NaHSO3溶液pH＜7，将10mL 0.1mol/LBa（OH）2溶液缓慢滴加到10mL 0.1mol/L NaHSO3溶液中，下列说法不正确的是（）A．常温下0.1 mol/L NaHSO3溶液中HSO3﹣电离程度大于水解程度B．当加入的Ba（OH）2溶液体积小于5 mL时，溶液中的反应为：2HSO3﹣+Ba2++2OH﹣⇌BaSO3↓+2H2O+SO32﹣C．滴加过程中，溶液中白色沉淀不断增加D．当加入Ba（OH）2溶液体积为7.5 mL时，溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）7．某溶液中可能含有K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣、I﹣、Cl﹣中的一种或多种，进行如图所示的实验，下列说法正确的是（）A．溶液X中有Fe3+、SO42﹣B．溶液X中有Fe2+、I﹣可能有SO42﹣、Cl﹣C．溶液X中有I﹣、Cl﹣，无CO32﹣D．溶液X中有I﹣，Fe2+和Fe3+两种离子中至少有一种二、解答题（共3小题，满分43分）8．（14分）碲（Te）广泛用于彩色玻璃和陶瓷．工业上用精炼铜的阳极泥（主要含有TeO2、少量Ag、Au）为原料制备单质碲的一种工艺流程如图：已知TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强喊．（1）“碱浸”时发生反应的离子方程式为．（2）碱浸后的“滤渣”可以部分溶于稀硝酸，发生反应的化学方程式是．（3）“沉碲”时控制溶液的pH为4.5〜5.0，生成TeO2沉淀．酸性不能过强，其原因是；防止局部酸度过大的操作方法是．（4）“酸溶”后，将SO2通人TeCl4酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是．（5）25°C 时，亚碲酸（H2TeO3）的Ka1=1×10﹣3，Ka2=2×10﹣8①0.1mol•L﹣1H2TeO3电离度α约为．（α=×100%）②0．lmol•L﹣1的NaH TeO3溶液中，下列粒子的物质的量浓度关系正确的是．A．c（Na+）＞c（HTeO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2TeO3）＞c（H+）B．c（Na+）+c（H+）＞=c（HTeO3﹣）+c（TeO32﹣）+c（OH﹣）C．c（Na+）=c（TeO32﹣）+c（HTeO3﹣）+c（H2TeO3）D．c（H+）+c（H2TeO3）=c（OH﹣）+e（TeO32﹣）9．（13分）Li﹣CuO二次电池的比能量高、工作温度宽，性能优异，广泛应用于军事和空间领域．（1）Li﹣CuO电池中，金属锂做极．（2）比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，用来衡量电池的优劣．比较Li、Na、Al分别作为电极时比能量的大小：．（3）通过如下过程制备CuOCu CuSO4溶液Cu2（OH）2CO3沉淀CuO①过程Ⅰ，H2O2的作用是．②过程Ⅱ产生Cu2（OH）2CO3的离子方程式是．③过程Ⅱ，将CuSO4溶液加到Na2CO3溶液中，研究二者不同物质的量之比与产品纯度的关系（用测定铜元素的百分含量来表征产品的纯度），结果如下：已知：Cu2（OH）2CO3中铜元素的百分含量为57.7%．二者比值为1：0.8时，产品中可能含有的杂质是，产生该杂质的原因是．④过程Ⅲ反应的化学方程式是．（4）Li﹣CuO二次电池以含Li+的有机溶液为电解质溶液，其工作原理示意如图2．放电时，正极的电极反应式是．10．（16分）某学习小组分析实验室制氯气的方法后认为：MnO2与FeCl3•6H2O共热能产生Cl2，于是设计了如图装置验证该结论．【查阅资料】FeCl3•6H2O是棕黄色晶体，熔点37℃，沸点280～285℃．【实验设计】若结论成立，B中发生反应的化学方程式是，C中的试剂是．【实验过程】操作现象（1）经检查，装置气密性良好．（2）添加药品，连接装置．（3）点燃酒精灯．i．A中部分固体熔化，上方出现白雾；ii．稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴；iii．B中溶液变蓝．【实验分析】（1）小组讨论一致认为现象i中的白雾是盐酸小液滴，产生白雾的原因是．（2）分析现象ii时发生了分歧，有同学认为：FeCl3•6H2O是棕黄色，沸点不高，黄色气体重含有FeCl3也会导致B中溶液变蓝，反应的离子方程式是．小组同学通过下列实验证明现象ii的黄色气体中含有Fe3+，将下列实验补充完整：a．只在A中加入FeCl3•6H2O，加热，开始产生白雾，稍后出现黄色气体，管壁仍有黄色液滴．b．，溶液变红．（3）为进一步确认黄色气体含有Cl2，小组在A、B 间增加盛有饱和氯化钠溶液的试管，气体依次通过饱和氯化钠溶液、KI淀粉溶液后，KI淀粉溶液变蓝，证实黄色气体中含有Cl2．饱和氯化钠溶液的主要作用是．（4）A中固体充分加热后得到Fe2O3和MnCl2，若物质的量之比为1：1，则A中总反应的化学方程式是．从混合物中分离出Fe2O3的方法是：．【安全预案】在实验过程中，若试管B中溶液已经开始发生倒吸，应立即采取的一种措施是（填写编号）．a．移去酒精灯b．取下B中盛有溶液的试管c．将A、B间的导管从乳胶管中取出．11．（15分）CuSO4和Cu（NO3）2是自然界中重要的铜盐．请回答下列问题：（1）CuSO4和Cu（NO3）2中阳离子的核外价电子排布式为，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为．（2）NO3﹣的立体构型是，与NO3﹣互为等电子体的一种非极性分子为（填化学式）．（3）CuSO4的熔点为560°C，Cu（NO3）2的熔点为115℃，CuSO4熔点更高的原因是．（4）往CuSO4溶液中加人过量NaOH能生成配合物[Cu（OH）4]2﹣．不考虑空间构型[Cu （OH）4]2﹣的结构可用示意图表示为（用箭头表示出配位键的位置）（5）化学实验室常利用新制氢氧化铜检验醛基的存在，乙醛分子中碳原子的杂化方式为．（6）利用新制的Cu（OH）2检验醛基时，生成红色的Cu2O，其晶胞结构如图所示．①该晶胞原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（1，0，0）；C为（，，）．则D原子的坐标参数为，它代表原子．②若Cu2O晶体的密度为d g•cm﹣3，Cu和O的原子半径分别为r（Cu）pm和r（O）pm，阿伏加德罗常数值为NA，列式表示Cu2O晶胞中原子的空间利用率为．【化学-选修5：有机化学基础】12．具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如图所示：已知：i．RCH2Br R﹣HC═CH﹣R′ii．R﹣HC═CH﹣R′iii．R﹣HC═CH﹣R′（以上R、R'、R''代表氢、烷基或芳基等）（1）A属于芳香烃，其名称是．（2）B的结构简式是．（3）由C生成D的化学方程式是．（4）由E与I2在一定条件下反应生成F的化学方程式是；此反应同时生成另外一个有机副产物且与F互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是．（5）试剂b是．（6）下列说法正确的是（选填字母序号）．a．G存在顺反异构体b．由G生成H的反应是加成反应c.1mol G最多可以与1mol H2发生加成反应d.1mol F或1mol H与足量NaOH溶液反应，均消耗2molNaOH（7）以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）．湖北2018年高职单招化学模拟试题参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．纵观古今，化学与生活皆有着密切联系．下列有关说法错误的是（）A．草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙B．制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩缤纷的颜色C．“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同D．《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．碳酸钙需要在高温下煅烧分解得到二氧化碳；B．烟花放出五彩缤纷的颜色和元素的颜色反应以及烟花中的添加成分有关；C．柳絮的主要成分和棉花的相同，都是纤维素；D．蒸馏的办法可用来分离乙酸和乙醇．【解答】解：A．碳酸钙需要在高温下煅烧分解得到二氧化碳，草莓棚中不能使用碳酸钙来产生二氧化碳，故A错误；B．烟花放出五彩缤纷的颜色和元素的颜色反应、烟花中的加入金属发光剂和发色剂有关系，故B正确；C．梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同，都是纤维素，故C 错误；D．“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”设计蒸馏的办法，蒸馏的办法可用来分离乙酸和乙醇，故D正确；故选A．【点评】本题考查化学与生产、生活的密切关系，题目难度不大，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，注意掌握常见物质组成、结构与性质，试题培养了学生的灵活应用能力．2．X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周周期元素，其中Y、Z为金属元素．X、Y、Z、W 的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如下图所示反应关系（图中“一”相连的两种物质能发生反应）．下列判断正确的是（）A．X是元素周期表中非金属性最强的元素B．Z位于元素周期表第3周期IA族C．4种原子中，Y原子半径最小D．W的阴离子可能促进水的电离【考点】GS：无机物的推断；8J：位置结构性质的相互关系应用．【分析】Y、Z为金属元素，对应的最高价氧化物对应的水化物可发生反应，则应为氢氧化铝和氢氧化钠的反应，可知Y为Na、Z为Al，乙为NaOH，丙为Al（OH）3，X应为N，甲为HNO3，W可为为S、Cl，则丁可能为H2SO4、HClO4，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率解答该题．【解答】解：由以上分析可知X为N、Y为Na、Z为Al、W为S或Cl，甲为HNO3，乙为NaOH，丙为Al（OH）3，丁为H2SO4或HClO4，A．X为N，元素周期表中非金属性最强的元素为F，故A错误；B．Z为Al，位于周期表第三周期ⅢA族，故B错误；C.4种原子中，半径最小的为N，Y为Na，原子半径最大，故C错误；D．如W为S，对应的离子为S2﹣，水解呈碱性，可促进水的电离，故D正确．故选D．【点评】本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握物质的性质以及转化关系，本题突破口为乙、丙的反应，难度不大．3．“分子机器设计和合成”有着巨大的研究潜力．人类步入分子器件时代后，使得光控、温控和电控分子的能力更强，如图是蒽醌套索醚电控开关．下列说法错误的是（）A．物质Ⅰ的分子式是C25H28O8B．反应[a]是氧化反应C．1molⅠ可与8molH2发生加成反应D．物质Ⅰ的所有原子不可能共平面【考点】HD：有机物的结构和性质．【分析】物质Ⅰ含有羰基，苯环，可发生加成反应，含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，物质Ⅰ生成Ⅱ，C=O生成C﹣O，以此解答该题．【解答】解：A．由结构简式可知C25H28O8，故A正确；B．物质Ⅰ生成Ⅱ，C=O生成C﹣O，为加成反应，故B错误；C．物质Ⅰ含有2个苯环、2个羰基，则1molⅠ可与8molH2发生加成反应，故C正确；D．含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，则物质Ⅰ的所有原子不可能共平面，故D正确．故选B．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于考查学生的分析能力和综合运用化学知识的能力，注意把握有机物的空间结构，为解答该题的易错点，难度不大．4．将打磨后的镁条放入盛有50mL蒸馏水的烧杯中，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中pH和溶液浊度随时间的变化如图．下列有关描述正确的（）A．该实验是在常温下进行的B．实线表示溶液浊度随时间的变化C．50s时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红D．150s后溶液浊度下降是因为生成的Mg（OH）2沉降【考点】GR：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】A．根据蒸馏水的pH＜6.5分析；B．实线试纸呈增大趋势，表示的应该为溶液的pH变化；C．酚酞的变色范围为8～10，pH小于8时溶液为无色；D．氢氧化镁为难溶物，氢氧化镁沉降后减小了溶液浊度．【解答】解：A．常温下蒸馏水的pH=7，而图象中质量数的pH小于6.5，说明该实验不是在常温下进行的，故A错误；B．随着反应进行，氢氧化镁沉降导致溶液浊度减小，而实线呈增大趋势，表示的应该为溶液的pH变化，故B错误；C.50s时溶液的pH小于8，滴入酚酞后溶液为无色，故C错误；D．Mg（OH）2为难溶物，随着Mg（OH）2的沉降，溶液的浊度会下降，即150s后溶液浊度下降是因为生成的Mg（OH）2沉降，故D正确；故选D．【点评】本题考查Mg及其化合物性质，题目难度不大，明确图象曲线变化含义为解答关键，注意掌握常见元素及其化合物性质，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．5．为了强化安全管理，某油库引进了一台空气中汽油含量的测量仪，其工作原理如图所示（用强酸性溶液作电解质溶液）．下列说法中不正确的是（）A．石墨电极作正极，发生还原反应B．铂电极的电极反应式为：C8H18+16H2O﹣50e﹣═8CO2+50H+C．每消耗标准状况下5.6 L O2溶液中通过lmol 电子D．H+由质子交换膜左侧向右侧迁移【考点】BL：化学电源新型电池．【分析】该原电池中，铂电极上锌C8H18失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式：C8H18+16H2O﹣50e﹣═8CO2↑+50H+，石墨作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式：4H++O2+4e﹣═2H2O，在原电池中，阳离子移向正极，电子不能通过电解质溶液，据此分析判断．【解答】解：A．石墨作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，故A正确；B．铂电极上锌C6H18失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式：C8H18+16H2O﹣50e﹣═8CO2↑+50H+，故B正确；C．每消耗标准状况下5.6 L O2，物质的量==0.25mol，强酸性溶液作电解质溶液中电极反应4H++O2+4e﹣═2H2O，电子守恒得到通过lmol 电子，但溶液中不能通过电子，故C错误；D．阳离子移向正极，所以H+由质子交换膜左侧向右侧迁移，故D正确；故选C．【点评】本题考查了原电池原理，根据电极反应式中元素化合价变化来确定正负极，结合正负极反应式判断，题目难度中等．6．已知常温下0.1mol/L NaHSO3溶液pH＜7，将10mL 0.1mol/LBa（OH）2溶液缓慢滴加到10mL 0.1mol/L NaHSO3溶液中，下列说法不正确的是（）A．常温下0.1 mol/L NaHSO3溶液中HSO3﹣电离程度大于水解程度B．当加入的Ba（OH）2溶液体积小于5 mL时，溶液中的反应为：2HSO3﹣+Ba2++2OH﹣⇌BaSO3↓+2H2O+SO32﹣C．滴加过程中，溶液中白色沉淀不断增加D．当加入Ba（OH）2溶液体积为7.5 mL时，溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）【考点】DN：离子浓度大小的比较．【分析】A、多元弱酸的酸式根在水溶液中存在两种趋势，电离与水解，如果电离大于水解溶液呈酸性，如果水解大于电离溶液呈碱性；B、当加入的Ba（OH）2溶液体积小于5 mL时，说明亚硫酸氢钠过量，则氢氧化钡少量，即氢氧化钡完全反应，所以钡离子与氢氧根离子之比等于1：2；C、随着钡离子和氢氧根离子的浓度增加，所以滴加过程中，逐渐产生亚硫酸钡沉淀；D、当加入Ba（OH）2溶液体积为7.5 mL时，则氢氧化钡的物质的量为：0.75mmol，而NaHSO3溶液的物质的量为1mmol，所以溶液钠离子的物质的量为1mmol，而亚硫酸根离子的物质的量1mmol﹣0.75mmol=0.25mmol，氢氧根离子的物质的量为：1.5mmol﹣1mmol=0.5mmol，由此分析解答．【解答】解：A、已知常温下0.1mol/L NaHSO3溶液pH＜7，说明亚硫酸氢钠的电离程度大于水解程度，故A正确；B、当加入的Ba（OH）2溶液体积小于5 mL时，说明亚硫酸氢钠过量，则氢氧化钡少量，即氢氧化钡完全反应，所以钡离子与氢氧根离子之比等于1：2，所以溶液中反应的离子方程式为：2HSO3﹣+Ba2++2OH﹣⇌BaSO3↓+2H2O+SO32﹣，故B正确；C、随着钡离子和氢氧根离子的浓度增加，所以滴加过程中，逐渐产生亚硫酸钡沉淀，所以滴加过程中，溶液中白色沉淀不断增加，故C正确；D、当加入Ba（OH）2溶液体积为7.5 mL时，则氢氧化钡的物质的量为：0.75mmol，而NaHSO3溶液的物质的量为1mmol，所以溶液钠离子的物质的量为1mmol，而亚硫酸根离子的物质的量1mmol﹣0.75mmol=0.25mmol，氢氧根离子的物质的量为：1.5mmol﹣1mmol=0.5mmol，所以溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H+），故D错误；故选D．【点评】本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确c（HSO3﹣）溶液酸碱性的含义为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法．7．某溶液中可能含有K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣、I﹣、Cl﹣中的一种或多种，进行如图所示的实验，下列说法正确的是（）A．溶液X中有Fe3+、SO42﹣B．溶液X中有Fe2+、I﹣可能有SO42﹣、Cl﹣C．溶液X中有I﹣、Cl﹣，无CO32﹣D．溶液X中有I﹣，Fe2+和Fe3+两种离子中至少有一种【考点】DG：常见离子的检验方法．【分析】由实验流程可知，过量氯水反应后的溶液，加入CCl4萃取后下层的紫红色，说明原溶液中含有I﹣，则能够氧化I﹣的Fe3+不能同时存在于溶液中．此时上层的水溶液中一定含有氯水还原生成的Cl﹣，所以用该溶液加入AgNO3生成的白色沉淀，其中Cl﹣不能说明存在于原溶液中．另外一份加入NaOH产生红褐色沉淀说明溶液中存在Fe3+，但是该Fe3+又不能存在于原溶液中，那只能是Fe2+开始时被氯水氧化生成Fe3+，所以原溶液中含有Fe2+；Fe2+的存在说明原溶液中不含有CO32﹣，以此来解答．【解答】解：由上述分析可知，原溶液X中一定含有I﹣、Fe2+，一定不存在Fe3+、CO32﹣，不能确定是否存在K+、Na+、SO42﹣、Cl﹣，A．X中不含Fe3+，故A错误；B．由分析可知溶液X中有Fe2+、I﹣可能有SO42﹣、Cl﹣，故B正确；C．不能确定是否存在Cl﹣，故C错误；D．X中不含Fe3+，故D错误；故选B．【点评】本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握流程中发生的离子反应、现象与结论为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氧化还原反应与复分解反应的判断，题目难度不大．二、解答题（共3小题，满分43分）8．（14分）（2017•汕头三模）碲（Te）广泛用于彩色玻璃和陶瓷．工业上用精炼铜的阳极泥（主要含有TeO2、少量Ag、Au）为原料制备单质碲的一种工艺流程如图：已知TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强喊．（1）“碱浸”时发生反应的离子方程式为TeO2+2OH﹣=TeO32﹣+H2O．（2）碱浸后的“滤渣”可以部分溶于稀硝酸，发生反应的化学方程式是3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O．（3）“沉碲”时控制溶液的pH为4.5〜5.0，生成TeO2沉淀．酸性不能过强，其原因是溶液酸性过强，TeO2会继续与酸反应导致碲元素损失；防止局部酸度过大的操作方法是缓慢加入H2SO4，并不断搅拌．（4）“酸溶”后，将SO2通人TeCl4酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4．（5）25°C 时，亚碲酸（H2TeO3）的Ka1=1×10﹣3，Ka2=2×10﹣8①0.1mol•L﹣1H2TeO3电离度α约为．（α=×100%）②0．lmol•L﹣1的NaH TeO3溶液中，下列粒子的物质的量浓度关系正确的是CD．A．c（Na+）＞c（HTeO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2TeO3）＞c（H+）B．c（Na+）+c（H+）＞=c（HTeO3﹣）+c（TeO32﹣）+c（OH﹣）C．c（Na+）=c（TeO32﹣）+c（HTeO3﹣）+c（H2TeO3）D．c（H+）+c（H2TeO3）=c（OH﹣）+e（TeO32﹣）【考点】U3：制备实验方案的设计．【分析】根据TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强喊，加碱溶过滤除去杂质，得到Na2TeO3溶液，再加硫酸沉降经过滤得到TeO2沉淀，再用盐酸溶解生成四氯化碲，再用二氧化硫还原制成碲单质，（1）TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强喊，是两性氧化物，与氢氧化钠发生类似氧化铝与氢氧化钠的反应；（2）Ag溶于稀硝酸生成硝酸银和NO；（3）因为TeO2是两性氧化物，H2SO4过量会导致TeO2继续与H2SO4反应导致损失；（4）SO2还原TeCl4为Te，本身被氧化为硫酸，根据得失电子守恒书写；（5）①亚碲酸（H2TeO3）是二元弱酸分步电离，0.1mol•L﹣1H2TeO3的电离度a可以依据第一步电离计算；②A．NaHTeO3的溶液中存在电离和水解平衡，比较水解平衡常数和K2，得到电离与水解程度的相对大小，再比较微粒浓度；B．根据电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HTeO3﹣）+2c（TeO32﹣）+c（OH﹣）；C．根据物料守恒：c（Na+）=c（TeO32﹣）+c（HTeO3﹣）+c（H2TeO3）D．质子守恒：c（H+）+c（H2TeO3）=c（OH﹣）+e（TeO32﹣）．【解答】解：（1）TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强喊，是两性氧化物，与氢氧化钠发生类似氧化铝与氢氧化钠的反应，离子方程式为：TeO2+2OH﹣=TeO32﹣+H2O；故答案为：TeO2+2OH﹣=TeO32﹣+H2O；（2）碱浸后的“滤渣”为Ag和Au，Ag溶于稀硝酸，反应为：3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O；故答案为：3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O；（3）因为TeO2是两性氧化物，H2SO4过量会导致TeO2继续与H2SO4反应导致损失；防止局部酸度过大的操作方法是：缓慢加入H2SO4，并不断搅拌；故答案为：溶液酸性过强，TeO2会继续与酸反应导致碲元素损失；缓慢加入H2SO4，并不断搅拌；（4）SO2还原TeCl4为Te，本身被氧化为硫酸，化学方程式为TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4；故答案为：TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4；（5）①25℃时，亚碲酸（H2TeO3）的Ka1=1×10﹣3，K2=2×10﹣8，H2TeO3⇌H++HTeO3﹣，Ka1===10﹣3，c（H+）=10﹣2mol/L，0.1mol•L﹣1H2TeO3的电离度a 约为：×100%=10%；故答案为：10%；②A．NaHTeO3的溶液中存在电离和水解平衡，水解平衡常数Kh=====10﹣11＜K2=2×10﹣8，说明HTeO3﹣水解程度小于其电离程度，溶液显酸性，则c（Na+）＞c（HTeO3﹣）＞c（H+）＞c（H2TeO3）＞c（OH﹣），故A错误；B．根据电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HTeO3﹣）+2c（TeO32﹣）+c（OH﹣），故B错误；C．根据物料守恒：c（Na+）=c（TeO32﹣）+c（HTeO3﹣）+c（H2TeO3），故C正确；D．质子守恒：c（H+）+c（H2TeO3）=c（OH﹣）+e（TeO32﹣），故D正确；故答案为：C D．【点评】本题考查粗铜精炼的电解反应式的书写，对给定条件的化学方程式、离子方程式的判断及书写、电离平衡常数的应用、溶液中离子浓度大小的判断等，难点是NaHTeO3的溶液中电离和水解平衡程度的相对大小，注意化学原理的掌握和应用，难度较大．9．（13分）（2017•朝阳区二模）Li﹣CuO二次电池的比能量高、工作温度宽，性能优异，广泛应用于军事和空间领域．（1）Li﹣CuO电池中，金属锂做负极．（2）比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，用来衡量电池的优劣．比较Li、Na、Al分别作为电极时比能量的大小：Li＞Al＞Na．（3）通过如下过程制备CuOCu CuSO4溶液Cu2（OH）2CO3沉淀CuO①过程Ⅰ，H2O2的作用是氧化剂．②过程Ⅱ产生Cu2（OH）2CO3的离子方程式是2Cu2++2CO32﹣+H2O═Cu2（OH）2CO3↓+CO2↑．③过程Ⅱ，将CuSO4溶液加到Na2CO3溶液中，研究二者不同物质的量之比与产品纯度的关系（用测定铜元素的百分含量来表征产品的纯度），结果如下：已知：Cu2（OH）2CO3中铜元素的百分含量为57.7%．二者比值为1：0.8时，产品中可能含有的杂质是Cu（OH）2，产生该杂质的原因是当Na2CO3用量减少时，c（CO32﹣）变小，CO32﹣水解程度变大，c（OH﹣）/c（CO32﹣）增加，c（OH﹣）对产物的影响增大．④过程Ⅲ反应的化学方程式是Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O．（4）Li﹣CuO二次电池以含Li+的有机溶液为电解质溶液，其工作原理示意如图2．放电时，正极的电极反应式是CuO+2e﹣+2Li+═Cu+Li2O．【考点】BH：原电池和电解池的工作原理．【分析】（1）失电子的物质为负极；（2）根据金属的相对原子质量和失电子数目判断；（3）①Cu元素的化合价升高，O元素的化合价降低；②硫酸铜与碳酸钠溶液反应生成Cu2（OH）2CO3；③Cu2（OH）2CO3中铜元素的百分含量为57.7%，二者比值为1：0.8时，Cu元素的百分含量大于57.1%，可能不含C；④Cu2（OH）2CO3加热分解生成CuO；（4）由Li+的移动方向可知，CuO为正极，发生还原反应．【解答】解：（1）Li﹣CuO电池中，Li失去电子，金属锂做负极，故答案为：负；（2）比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，设质量均为m，则＞＞，则Li、Na、Al分别作为电极时比能量的大小为Li＞Al＞Na，故答案为：Li＞Al＞Na；（3）①Cu元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则H2O2的作用是氧化剂，故答案为：氧化剂；②过程Ⅱ产生Cu2（OH）2CO3的离子方程式是2Cu2++2CO32﹣+H2O═Cu2（OH）2CO3↓+CO2↑，故答案为：2Cu2++2CO32﹣+H2O═Cu2（OH）2CO3↓+CO2↑；③Cu2（OH）2CO3中铜元素的百分含量为57.7%，二者比值为1：0.8时，Cu元素的百分含量大于57.1%，可能不含C，则产品中可能含有的杂质是Cu（OH）2，因当Na2CO3用量减少时，c（CO32﹣）变小，CO32﹣水解程度变大，c（OH﹣）/c（CO32﹣）增加，c（OH﹣）对产物的影响增大，故答案为：Cu（OH）2；当Na2CO3用量减少时，c（CO32﹣）变小，CO32﹣水解程度变大，c（OH﹣）/c（CO32﹣）增加，c（OH﹣）对产物的影响增大；④过程Ⅲ反应的化学方程式是Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O，故答案为：Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O；（4）由Li+的移动方向可知，CuO为正极，发生还原反应，则正极反应为CuO+2e﹣+2Li+═Cu+Li2O，故答案为：CuO+2e﹣+2Li+═Cu+Li2O．【点评】本题考查物质的制备实验及原电池，为高频考点，把握制备流程中发生的反应、原电池工作原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意（3）为解答的难点，题目难度不大．10．（16分）（2017•攀枝花三模）某学习小组分析实验室制氯气的方法后认为：MnO2与FeCl3•6H2O共热能产生Cl2，于是设计了如图装置验证该结论．【查阅资料】FeCl3•6H2O是棕黄色晶体，熔点37℃，沸点280～285℃．【实验设计】。
计算题∶1.(本题5分) 0109答案金属元素M 与卤素X 化合成MX2，在高温下，此化合物按下式定量地分解∶2MX2(s)2MX(ｓ)＋X2(g)已知 1.120 g MX2分解可得到0.720 g MX 及150 cm3的X2(在427℃，96.9 kPa)。
求M 和X 的原子量各是多少？2.(本题5分) 0110答案“大气外层”离地面高度约为700 km 处的温度约为1200 K，气体分子的密度为1.0×10 9(分子数／dm3)，求气体的压力是多少？3.(本题5分) 0111答案某CH4储气柜，容积为1000 m3，气柜压强为103 kPa .若夏季最高温度为41℃，冬季最低温度为25℃，问冬季比夏季能多装多少(kg) CH4?为测定某盐中的水分，取 1.508 g 样品，与过量CaC2相混，其中水分与CaC2反应，放出乙炔.在20.0 ℃，1.00×102 kPa ，收集到干燥的乙炔气体21.0 cm3。
求该盐中水的质量分数。
5.(本题5分) 0113答案已知O2的密度在标准状态下是1.43g·dm－3，计算O2在17℃和207 kPa 时的密度。
6.(本题5分) 0114答案一定体积的氢和氖混合气体，在27℃时压力为202 kPa，加热使该气体的体积膨胀至原体积的4倍时，压力变为101 kPa. (原子量∶Ne 20.2 )问∶(1)膨胀后混合气体的最终温度是多少？(2)若混合气体中H2的质量分数是25.0%，原始混合气体中氢气的分压是多少？7.(本题5分) 0115答案已知在57 ℃，水的蒸气压为17.3 kPa，将空气通过57 ℃的水，用排水集气法在101 kPa 下收集 1.0 dm3气体。
问∶(1)将此气体降压至50.5 kPa(温度不变)，求气体总体积;(2)若将此气体在101 kPa 下升温至100 ℃，求气体总体积。
金属钪(Sc)与过量盐酸作用产生氢气，已知0.0225 g 金属钪可以产生氢气18.9 cm3(20℃，压力为96.6 kPa)，求所消耗的钪和产生氢气的物质的量，并写出反应方程式。
对口升学基础试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪个选项是对口升学的含义？A. 普通高考B. 对口升学C. 成人高考D. 自学考试答案：B2. 对口升学主要针对以下哪类学生？A. 普通高中生B. 中职、技校生C. 大学生D. 成人教育学生答案：B3. 对口升学的考试科目通常包括哪些？A. 语文、数学、外语B. 语文、数学、物理C. 数学、外语、化学D. 语文、外语、历史答案：A4. 对口升学的录取原则是什么？A. 分数优先B. 志愿优先C. 综合评价D. 随机分配答案：A5. 对口升学的考试时间通常在每年的什么时候？A. 春季B. 夏季C. 秋季D. 冬季答案：B6. 对口升学的考试难度相对于普通高考如何？A. 更难B. 相当C. 更容易D. 不可比较答案：C7. 对口升学的学生在大学中通常学习什么类型的专业？A. 任何专业B. 仅限于中职所学专业C. 大学指定的专业D. 仅限于热门专业答案：C8. 对口升学的报名流程通常包括哪些步骤？A. 网上报名、现场确认B. 现场报名、网上报名C. 只需网上报名D. 只需现场报名答案：A9. 对口升学的学生在大学毕业后获得的学位证书与普通高考学生有何不同？A. 学位证书不同B. 学位证书相同C. 对口升学学生没有学位证书D. 对口升学学生的学位证书上有特殊标记答案：B10. 下列哪项不是对口升学的优势？A. 专业对口，易于就业B. 考试难度较低C. 录取率较高D. 学费较高答案：D二、填空题（每题2分，共20分）11. 对口升学的目的是为________的学生提供继续深造的机会。
答案：中职、技校12. 对口升学的考试通常由________组织。
答案：各省教育考试院13. 对口升学的学生在大学期间，其学习内容________。
答案：与普通高中生相同14. 对口升学的学生在大学期间，可以________。
答案：申请奖学金、参加社团活动等15. 对口升学的学生在大学毕业后，其就业前景________。
2018年湖北省黄冈市初中毕业、升学考试化学可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 C1-35.5 Ca-40一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共16分）1.下列四个事例中一定发生了化学变化的是（）①玻璃片上出现水珠②大理石投入到稀盐酸中③自制汽水④品红在水中扩散A.①②B.②③C.③④D.①④2.下列实验操作错误的是（）A.滴加液体B.点燃酒精灯C.称量反应物质量D.稀释浓硫酸3.下列说法①二氧化硫和臭氧都是空气污染物；②洁净的空气和水都是纯净物；③因为水体有自净能力，所以生活污水可任意排放；④降低可燃物的着火点是灭火的途径之一；⑤烧碱和熟石灰的溶液都显碱性；⑥复合肥中一定要含有氮、磷、钾三种元素；⑦如果将化合物按有机化合物和无机化合物两大类划分，则葡萄糖和尿素应属于有机化合物。
其中正确的是（）A.①⑤⑦B.①②④⑥C.④⑤⑦D.①②⑤⑥4.小雨同学依据描述书写的化学符号①3个锌原子；3N；②两个氢分子：2H2；③两个氢氧根离子：2OH-；④原子结构示意图对应的粒子Mg2+；⑤氯化亚铁的化学式FeCl2；⑥-2价的氧元素O2-。
其中正确的有（）A.②③⑤B.①⑤⑥C.②③④D.①③⑤5.一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。
下列说法中，A.C.丙和丁的质量变化比为81D.该反应是化合反应6.金属钨（W）可做白炽灯泡的灯丝。
用黑钨矿［主要含有FeWO4（钨酸亚铁）］制得金属钨（W）的工艺流程如下图所示其主要反应原理如下：①4FeWO4＋4Na2CO3＋O24Na2WO4＋2Fe2O3＋4CO2②Na2WO4＋2HCl（热浓）＝H2WO4＋2NaCl③H2WO4H2O＋WO3 ④3H2＋WO3W＋3H2O下列说法不正确的是（）A.反应③属于分解反应B.反应①②③④的产物都有氧化物C.反应①④中有元素的化合价发生改变D.为加快反应的速率，可将黑钨矿石碾成粉末7.下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是（）A.C、CO、CO2组成中都含有碳元素，故参与反应时均具有碳的还原性B.HCl和NaOH反应生成了盐和水，故有盐和水生成的反应都是复分解反应C.酸溶液都含有H+，故酸都有相似的化学性质D.浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，故它们都能用干燥二氧化碳气体8.一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有CO、CO2和H2O，且总质量为20.8g，其中H2O的质量为10.8g，则CO2的质量为（）A.5.6gB.8.8gC.4.4gD.4.8g二、填空简答题（本题包括3小题，共13分）9.化学基础与常识（1）下图金属应用的实例，主要利用金属的导热性的是_______（填序号）；A电缆 B.电热壶 C.金属丝 D.金属乐器（2）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中“○”“”“●”“”表示不同离子）。
21.(本题 2分) 0397 答案用 0.40 mol.dm－3的 KCl 溶液 100cm3配制0.50 mol.dm－3的 KCl 溶液应 ( ) (KCl 的摩尔质量为 74.6 g.mol－1，并假定加入溶质后溶液的体积不变 )(A) 加入 0.10 mol KCl (B) 加入 20 cm3H2O(C) 加入 0.75 g KCl (D) 蒸发掉 10 cm3H2O22.(本题 1分) 0301 答案某温度下 1 mol.dm－3糖水的饱和蒸气压为 p1,1 mol.dm－3的盐水的饱和蒸气压为p2，则- ( )(A) p2＞p1(B) p2＜p1(C) p2＝p1(D) 无法判断23.(本题 1分) 0302 答案下列几种溶液中,蒸气压最低的是- ( ) (A) 1 mol.kg－1 NaCl (B) 1 mol.kg－1 HAc(C) 1 mol.kg－1 H2SO4(D) 1 mol.kg－1 CO(NH2)224.(本题 1分) 0304 答案取下列物质各10 g,分别溶于1000 g苯,溶液开始凝固时温度最低的是 ( )(A) CH2Cl2(B) CCl4(B) CHCl3(D) 都在同一温度25.(本题 1分) 0363 答案室温时，下列溶液中，凝固点最低的是 ( )(A) 0.01 mol.kg－1 Na2 SO4(B) 0.02 mol.kg－1 NaAc(C) 0.02 mol.kg－1 HAc (D) 0.03 mol.kg－1尿素溶液26.(本题 1分) 0364 答案同温下，渗透压最大的水溶液是- ( )(A) 0.01 mol.kg－1 Ba(NO3 )2(B) 0.01 mol.kg－1 KNO3(C) 0.01 mol.kg－1 HCOOH (D) 0.01 mol.kg－1蔗糖溶液27.(本题 2分) 0371 答案当1mol难挥发非电解质溶于4mol溶剂中，溶液的蒸气压与纯溶剂的蒸气压之比( )(A) 1∶5 (B) 1∶4 (C) 4∶5 (D) 5∶428.(本题 2分) 0372 答案每dm3含甘油(分子量 92.0) 46.0 g的水溶液，在 27℃时的渗透压为∶ ( )(A) 112 kPa (B) 1.13×103 kPa (C) 1.25×103 kPa (D) 2.49×103 kPa29.(本题 1分) 0373 答案温度相同时，下列溶液中渗透压最高的是- ( )(A) 0.1 mol.dm－3的 CO(NH2)2(B) 0.1 mol.dm－3的 NH3(C) 0.1 mol.dm－3的 NH4 Ac (D) 0.1 mol.dm－3的 (NH4)2SO430.(本题 2分) 0378 答案主要决定于溶解在溶液中的粒子的数目，而不决定于这些粒子的性质的特性叫- ( )(A) 等电子性 (B) 各向同性 (C) 依数性 (D) 相似相溶性。
填空题∶1.(本题1分) 0107答案在_____________________条件下绝大多数气体接近理想状态。
2.(本题2分) 3129答案在20℃和100 kPa下，某储罐中天然气的体积为 2.00×106m3，当压力不变，在气温降至10℃时，气体的体积变为___________________________ 。
3.(本题2分) 3134答案在0℃和97.0 kPa下，16.0 g O2的体积是____________________ 。
4.(本题2分) 3130答案在25℃和100 kPa下，氢气温度计的体积为300 cm3，将其浸入沸腾的液氨后，体积变为242 cm3，则液氨的沸点为____________________ K。
5.(本题2分) 3135答案在25℃和101 kPa 时，NO2和N2O4气体混合物的密度为3.18 g·dm －3，则混合气体的平均分子量为____________________ 。
6.(本题5分) 3139答案用“＝、＞、＜”等符号填在下列横线上。
A 和 B 都是理想气体。
(1) 当气体 A 和 B 的P，V，T相同时，n A ______________ n B;(2) 当气体 A 和 B 的P，V，T相同，且M A ＞M B(M代表气体的摩尔质量，m代表气体的质量)，则∶m A _____ m B;(3)当气体A和B的P，V相同，且M A＞M B(ρ代表气体的密度)，则∶ρA____ρB;(4) 当T A ＞T B，v A ＜v B(v代表扩散速率)，M A _____ M B;(5) 当气体 A 和 B 的平均动能相同时，T A _____ T B。
7.(本题2分) 0128 答案实际气体的范德华方程中，a是与气体_____________________有关的参数，b 是与气体______________________有关的参数。
1.(本题1分) 0201 答案为使空气液化应采取的措施是( )(A) 升温加压(B) 降温降压(C) 降温加压(D) 恒温加压2.(本题1分) 0202 答案等摩尔的物质M 发生下述相变时,吸热最多的是( )(A) M(l) →M(g) (B) M(s)→M(g) (C) M(g)→M(l) (D) M(g →M(s)3.(本题2分) 0203答案0 ℃的定义是( )(A) 标准气压下冰与纯水平衡时的温度(B) 冰、水及水蒸气三相平衡时的温度(C) 冰的蒸气压与水的蒸气压相等时的温度(D) 标准气压下被空气饱和了的水与冰处于平衡时的温度4.(本题1分) 0206答案参考给出的临界数据,判断偏离理想气体行为最大的一种气体是( )3 (B) He4 (D) N25.(本题1分) 0241答案气体或蒸气在高压下不能被液化的温度条件是( )(A)正常沸点以上(B)正常沸点以下(C)临界温度以上(D)临界温度以下6.(本题1分) 0244答案气体可能被液化的温度是( )(A)正常沸点以上B)正常沸点以下(C)临界温度以上(D)临界温度以下7.(本题1分) 0245答案慢慢加热某纯固体至刚开始熔化,下列现象中正确的是( )(A)温度继续上升(B)温度保持恒定(C)温度稍微下降(D)温度变化不定8.(本题1分) 0246答案使气体液化的条件是( )(A) 温度高于临界温度,且压力高于临界压力(B) 温度低于临界温度,且压力高于临界压力(C) 温度高于临界温度,且压力低于临界压力(D) 温度低于临界温度,且压力低于临界压力9.(本题1分) 0253答案说明液态向固态转变的词是( )(A) 蒸发(B) 冷凝(C) 凝固(D) 熔化10.(本题1分) 0254答案高沸点物质的特性是( )(A) 蒸气压高(B) 摩尔蒸发热高(C) 分子量低(D) 密度低。
