《水溶液第一课时》导学案2-1

《水溶液第一课时》学案目标要求1.理解水的电离过程以及水的离子积常数的含义，并能应用水的离子积常数进行相关计算。

2.知道强、弱电解质的区别，理解弱电解质电离平衡的含义。

3.能够书写常见弱电解质的电离方程式。

基础落实一、水的电离和KW1．水的电离(1)电离特点：微弱，________过程。

(2)电离方程式：__________________________________________________________。

2．水的离子积常数(1)水的电离平衡常数表达式为________________________________________________________________________。

(2)水的离子积常数表达式为________________________________________________________________________。

(3)KW及影响因素①25℃时：KW＝__________________。

②水的电离是________的可逆过程，故温度升高，KW________。

③水的离子积常数只受________的影响，与[H＋]、[OH－]的变化无关。

二、电解质在水溶液中的存在形态1．强电解质和弱电解质2.溶剂化作用________________与________相互吸引的作用。

电解质溶于水后形成的离子或分子实际以“____________”或“____________”的形态存在。

对点训练知识点一水的电离1．在某温度时，测得纯水中的[H＋]＝2.0×10－7 mol·L－1，则[OH－]为( )A．2.0×10－7 mol·L－1B．0.1×10－7 mol·L－1C．1.0×10－14/2.0×10－7 mol·L－1D．无法确定2．在相同温度下，0.01 mol·L－1 NaOH溶液和0.01 mol·L－1的盐酸相比，下列说法正确的是( )A．由水电离出的[H＋]相等B．由水电离出的[H＋]都是1.0×10－12 mol·L－1C．由水电离出的[OH－]都是0.01 mol·L－1D．两者都促进了水的电离知识点二强电解质、弱电解质3．关于强、弱电解质的有关叙述错误的是( )A．强电解质在溶液中完全电离成阴、阳离子B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质C．对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不相同D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电4．下列叙述正确的是( )A．NaCl溶液在电流的作用下电离成Na＋和Cl－B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质知识点三电离方程式的书写5．下列电离方程式书写错误的是( )A．NH3·H2O NH＋4＋OH－B．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－C．H2SO4===2H＋＋SO2－43D．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－6．下列不属于电离方程式的是( )A．2H2O H3O＋＋OH－B．H2O H＋＋OH－C．CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O＋D．CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O课时作业练基础落实1．下列电离方程式中，不正确的是( )A．Ba(OH)2Ba2＋＋2OH－B．NH3·H2O NH＋4＋OH－C．CH3COOH CH3COO－＋H＋D．AgCl===Ag＋＋Cl－2．水的电离过程为H2O H＋＋OH－，在不同温度下其平衡常数分别为：K(25℃)＝1.0×10－14 mol2·L－2，K(35℃)＝2.1×10－14 mol2·L－2，则下列叙述正确的是( ) A．[H＋]随着温度的升高而降低B．在35℃时，[H＋]>[OH－]C．水的电离程度α(25℃)>α(35℃)D．水的电离是吸热的3．下列叙述中，不正确的是( )A．在水溶液里和熔融状态下均不导电的化合物，叫做非电解质B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不在此范畴C．在水中导电的物质一定是电解质D．水是极弱的电解质4．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是( )A．因为水的离子积常数的表达式是KW＝[H＋][OH－]，所以KW随溶液中H＋和OH－浓度的变化而变化B．水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K是同一个物理量C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D．水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K是两个没有任何关系的物理量练方法技巧5．常温下，下列四种溶液：①1 mol·L－1的盐酸②0.1 mol·L－1的盐酸③0.01 mol·L －1的NaOH溶液④0.001 mol·L－1的NaOH溶液。

四种溶液中，由水电离生成的[H＋]之比为( )A．1∶10∶100∶1 000 B．0∶1∶12∶11C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶16．把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是( )A．自来水B．0.5 mol·L－1盐酸C．0.5 mol·L－1 CH3COOH溶液D．0.5 mol·L－1 KCl溶液练综合拓展7．现有如下各化合物：①酒精，②氯化铵，③氢氧化钡，④氨水，⑤蔗糖，⑥高氯酸，⑦氢硫酸，⑧硫酸氢钾，⑨磷酸，⑩硫酸。

请用物质的序号填写下列空白： (1)属于电解质的有________________________________________________________________________。

(2)属于强电解质的有________________________________________________________________________。

(3)属于弱电解质的有________________________________________________________________________。

8．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：(1)次氯酸 (2)硫酸氢钾 (3)氢氧化铁 (4)碳酸氢钠 基础落实一、1.(1)可逆 (2)H2O H ＋＋OH － 2．(1)K ＝[H ＋][OH －][H2O] (2)KW ＝[H ＋][OH －](3)①1.0×10－14 mol2·L－2 ②吸热 增大 ③温度二、1.完全电离 部分电离 HCl===H ＋＋Cl － NaCl===Na ＋＋Cl － CH3COOH CH3COO－＋H ＋2．溶质分子或离子 溶剂 水合离子 水合分子 对点训练1．A [根据水的电离方程式H2O H ＋＋OH －可知，无论在何种条件下的纯水中，水电离出的[H＋]＝[OH－]，故[H＋]＝[OH－]＝2.0×10－7 mol·L－1，故答案为A。

]2．A [若该温度下水的离子积常数为KW(这里没有说是25℃)，则在0.01 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离的[H＋]＝KW[OH－]＝KW0.01mol·L－1。

在0.01 mol·L－1的HCl溶液中，由水电离出的[H＋]＝[OH－]水电离＝KW0.01mol·L－1。

] 3．B [判断强、弱电解质就是看电解质在水溶液中是否完全电离。

B导电能力强，只能说明溶液中离子浓度大，并不能说明溶质是完全电离的；D是正确的，因为有些强电解质是共价化合物，在液态时没有自由移动的离子，所以不导电。

]4．D [NaCl溶于水(或熔化)即电离产生Na＋和Cl－，在电流的作用下Na＋和Cl－定向移动，所以NaCl溶液能导电，可见电解质的电离不需要在电流作用下完成，故A不正确；溶于水能电离出氢离子的化合物除酸外，还有酸式盐，故B不正确；CO2溶于水与水反应生成碳酸，碳酸部分电离，而不是CO2本身电离，因此碳酸是弱电解质，CO2是非电解质，故C 不正确；BaSO4虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，且BaSO4在熔化状态下能完全电离，故BaSO4是强电解质，因此D正确。

]5．D [NH3·H2O属于弱电解质，其电离方程式为NH3·H2O NH＋4＋OH－。

酸式盐电离出的酸式酸根中“HSO－4”可写成“H＋＋SO2－4”的形式，因为“HSO－4”属于酸式强酸根，但HCO－3、HS－、HSO－3、HPO2－4等属于酸式弱酸根，不能再分开写了，D正确的电离方程式为：NaHCO3===Na＋＋HCO－3。

]6．D [电解质溶于水后形成的离子并不是单独存在的，而是与水分子相互吸引、相互结合，以水合离子的形态存在的，所以选项A、C分别是水和醋酸的电离方程式；B选项为水的电离方程式的简写。

]课时作业1．A [(1)Ba(OH)2和AgCl都是强电解质，书写时要用符号“===”，表示强电解质在溶于水时完全电离。

(2)NH3·H2O和CH3COOH都是弱电解质，书写时要用符号“”，表示弱电解质溶于水时部分电离。

]2．D3．C [这是考查有关电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等概念的题目。

谈电解质可以从水溶液里或熔融状态下是否导电的化合物想起。

]4．C [水的离子积常数KW＝K·[H2O]，一定温度下K和[H2O]都是不变的常数，所以KW仅仅是温度的函数，水的离子积常数的表达式是KW＝[H＋][OH－]，但是只要温度一定，KW 就是不变的常数，溶液中[H＋]变大，[OH－]则变小，反之亦然。

]5．A [(1)在盐酸中，溶液中的OH－全部是由水电离得到的，则由水电离产生的[H＋]等于溶液中的[OH－]：①中[H＋]水电离＝[OH－]＝1×10－14 mol·L－1，②中[H＋]水电离＝[OH－]＝1×10－13 mol·L－1。

(2)在NaOH溶液中，溶液中的H＋全部是由水电离得到的，则由水电离产生的[H＋]等于溶液中的[H＋]：③中[H＋]＝1×10－12 mol·L－1，④中[H＋]＝1×10－11 mol·L－1。

因此，四种溶液中水电离出的[H＋]之比为10－14∶10－13∶10－12∶10－11＝1∶10∶100∶1 000。

]6．B [溶液混合后导电能力变化的大小，关键看混合后溶液中自由移动离子的浓度的变化。