沪教版化学-九年级上册-第四单元 课题2 定量认识化学变化第2课(教案)

第二节化学反应中的质量关系教案1．知识与技能(1)通过实验的测定，能理解质量守恒定律的含义及守恒的原因。

(2)在理解守恒定律的基础上能解释一些简单的实验事实并能推测物质的组成。

2．过程与方法初步培养应用实验的方法来定量研究问题和分析问题的能力。

3．情感、态度与价值观通过本课的学习、逐步树立相信科学、尊重科学的思想，逐步培养学生由感性到理性，由个别到一般的研究问题的科学方法。

重点：质量守恒定律含义的理解和应用。

难点：质量守恒定律的微观解释及应用。

1．化学变化的本质特征是什么？2．我们已经学习了哪些化学反应？3．请你写两个化学反应的表达式：①电解水；②实验室用加热KMnO2的方法制氧气。

4．用分子、原子的观点来解释化学反应的实质。

(一)课前预习1．煤球烧成渣后，它的质量会大大减轻；铁生锈后其质量会增加，在生活或学习中你注意过有哪些类似的现象吗？2．什么叫质量定恒定律？(二)课堂学习活动与探究：化学反应前后物质总质量的变化。

【提出问题】化学反应前后物质的总质量会发生什么变化？【作出猜想】化学反应前后物质的总质量__不变__。

【设计实验】称出反应前物质的总质量，等反应完毕后再将生成的物质放到天平上，比较反应前后质量是否改变。

【进行实验】【得出结论】化学反应前后物质的总质量不变。

【反思与评价】在实验三中，将大理石和稀盐酸放在敞口的锥形瓶中反应，反应结束后将锥形瓶放到天平上却发现总质量减小了。

你能解释这个原因吗？【板书】一、质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。

质量守恒定律的应用：议一议：铁生锈的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。

猜一猜：大理石与稀盐酸反应在敞口的容器中进行，反应前后质量如何变化？做一做：设计实验探究大理石与稀盐酸反应在敞口的容器中反应时质量的变化。

讲一讲：大理石与稀盐酸反应质量的变化，是否违背质量守恒定律？如何解释变化的原因？小组讨论：为什么参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生的各物质的质量总和？你能用物质由微粒构成的观点对质量守恒定律作出解释吗？【板书】二、质量守恒定律的微观解释不变的量⎩⎨⎧⎭⎬⎫原子的种类⇒元素的种类⎭⎪⎬⎪⎫原子的数目原子的质量⇒元素的质量物质的总质量 一定变的量：物质的种类和分子的种类； 可能变的量：分子的个数。

第二节定量认识化学变化教学目标：知识与技能1．理解并能运用质量守恒定律；2．能正确书写简单的化学反应方程式，并据此进行简单的计算。

过程与方法：1．进一步理解科学探究的过程；2．认识书写化学方程式的依据，理解内容和形式的辨证关系。

情感态度价值观：认识定量研究对化学科学发展的意义。

教学内容：1．无数实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

这个规律叫做质量守恒定律（law of conservation of mass）。

2．在化学变化中，组成物质的元素种类不变、原子数目不变、各原子质量不变。

因此，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

3．用化学方程式可以表示化学变化。

书写化学方程式遵循的原则是：（1）以客观事实为依据；（2）符合质量守恒定律。

4．依据化学方程式进行化学反应简单计算的方法。

教学重点：1．质量守恒定律的理解、应用和成立原因；2．化学反应方程式的书写及配平；3．有关化学方程式的计算教学难点：1．化学方程式的配平2．化学方程式的计算探究活动：质量守恒定律的发现及成立原因。

教学过程：一、质量守恒定律1．探究学习：质量守恒原理的证明发现问题：酒精灯内的液体燃烧后会逐渐减少，生锈的铁钉质量比原先质量增加，铁与硫酸铜溶液反应后总质量却没有变；那么化学反应前后物质的总质量会发生什么变化增加，减少还是不变提出假设：化学变化前后质量的总质量不变。

设计实验：（1）参照课本P96图4-13 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应。

现象：在蓝色的硫酸铜溶液中，滴入无色氢氧化钠溶液后，锥形瓶中产生蓝色沉淀，天平保持平衡。

文字表达式：硫酸铜(CuSO4) + 氢氧化钠(NaOH) →硫酸钠(Na2SO4) + 氢氧化铜[Cu(OH)2]结论：参加反应的硫酸铜和氢氧化钠质量总和等于生成物硫酸钠和氢氧化铜质量之和。

（2）参照课本P96图4-14 碳酸钙和稀盐酸反应现象：胶皮滴管中的稀盐酸滴入到小试管中的碳酸钙上，产生大量气泡，锥形瓶中的氢氧化钙溶液逐渐变浑浊，天平仍然保持平衡状态。

第二节化学初三沪教版4一、质量守恒定律【学习目标】：1、认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。

2、能从微观角度分析质量守恒定律成因。

3、能运用质量守恒定律说明一些相关问题。

重点：通过实验探究认识质量守恒定律难点：从微观的角度说明质量守恒定律【温故知新】1、请你用文字表达式表示以下的化学反应：大理石与稀盐酸反应二氧化碳与澄清石灰水的反应2、用分子原子的观点说明化学变化的实质：。

【教学过程】【趣味实验】①点燃一块纸片，放入蒸发皿中，纸片烧完以后，观看蒸发皿里留下什么？②在另一蒸发皿里点燃约1mL酒精，火焰熄灭后，观看蒸发皿里留下什么？【提出问题】物质发生化学变化前后反应物总质量与产物总质量间怎么说存在什么关系呢？【猜想假设】【实验探究】[结论]【归纳】质量守恒定律内容：。

【实验探究】蜡烛燃烧前后质量的测定【问题】（1）质量守恒是普遍规律，但蜡烛燃烧后质量减少，“缺失”的质量到哪去了呢？这与质量守恒定律矛盾吗？（2）为验证质量守恒定律，在蜡烛燃烧前后应测量哪些物质的质量？能否设计实验验证你的结论？【结论】假如设计在密闭容器中进行实验，杜绝反应系统与环境之间的物质交换，天平指针就可不能偏转了。

不管是密闭依旧敞口系统，质量守恒的规律都客观存在。

【提出问题】什么缘故所有的化学反应都遵守质量守恒定律？【归纳】质量守恒定律成立缘故：。

【当堂检测】1．不能用质量守恒定律说明的现象是 ( )A．蜡烛燃烧后，质量越来越小最终消逝 B．铁丝燃烧，其固体质量增加C．50克酒精和50克水混合后，质量等于100克 D．高锰酸钾受热后，固体质量减少2、物质在发生化学反应前后确信没有变化的是（）①原子数目②分子数目③元素种类④参加化学反应各物质的质量总和⑤物质的种类⑥原子的种类A、①④⑥B、①③⑤C、①③④⑥D、①③④⑤⑥3、在化学反应A+B=C中，10gA物质恰好与8gB物质完全反应，则生成C物质的质量为（）A、8gB、18gC、10gD、无法确定4、将27.5g高锰酸钾粉末加热，完全反应后剩余固体物质的质量为17.9g，则生成氧气的质量为（）A、9.6gB、12.6gC、6.6gD、14.9g5．碱式碳酸铜受热分解生成CuO、CO2和H2O三种物质，则碱式碳酸铜的组成是( ) A．只含有碳、氢、氧元素B．一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素C．一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素D．确信含有碳、氢、氧、铜四种元素6．Ag铁与Bg氧气充分反应后成生的四氧化三铁的质量（A+B）g(填大小关系) 7．植物进行光合作用可简单表示为H2O+CO2—→淀粉+O2。

第4章燃烧燃料教学案第二节定量认识化学变化知识归纳1．无数实验证明，的质量总和等于的质量总和。

这一规律叫做质量守恒定律。

这是因为在化学反应前后，和不变。

镁条燃烧时，参加反应的质量总和等于生成的质量，故生成的固体质量燃烧的镁条质量。

2．化学反应前后元素的种类。

电解水生成氢气和氧气，由此可知水由组成。

3．叫做化学方程式。

书写化学方程式所遵循的原则是：，。

4．写出下列化学方程式。

(1)水电解生成氢气和氧气：。

(2)二氧化碳通人澄清石灰水，使其变浑浊：。

(3)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁：。

(4)加热高锰酸钾制取氧气：。

(5)实验室制取二氧化碳：。

以上属于化合反应的是；属于分解反应的是。

5．在4P+5O2=2P2O5反应中，份质量磷与份质量的氧气反应生成份质量的五氧化二磷。

物质的质量比m(P)∶m(O2) ∶m(P2O5)= 。

6．加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?方法研习1．在化学反应前后①原子的数目；②元素的种类；③分子的数目；④物质的总质量，肯定没有发生变化的一组是（）A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④2．下列各变化能用质量守恒定律解释的是（）A．食盐逐渐溶解在水中B．潮湿的衣服在阳光下晒干C．空气液化后再蒸发得到气态的氮气和液态氧气D．蜡烛燃烧后，越来越短，最终消失3．下列化学方程式书写正确的是（）A．C + O2＝CO2B．CuSO4 + 2NaOH ＝Cu(OH)2↓+Na2SO4C．Fe + O2＝Fe2O3D．2H2O ＝2H2↑+ O2↑4．A g高锰酸钾加热后，称得剩余固体质量为B g，则生成氧气质量为（）A．(A+B)g B．(A–B)g C．(B–A)g D．无法判断5．某物质R在氧的作用下发生反应：2R +2H2O + 7O2＝2FeSO4 + 2H2SO4，则R的化学式是（）A．FeS B．Fe2S3C．FeO D．FeS26．将A、B、C各10 g混合后加热，A完全参加了反应，生成了4 g D，同时增加了8 g C，反应中A和B的质量比为( )A．1∶5 B．5∶1 C．1∶4 D．4∶17．将m g硫在n g氧气中燃烧，所生成二氧化硫的质量下列答案中你认为最合理的是(m可与n 相等，也可不相等)（）A．一定等于(m+n)g B．一定小于(m–n)gC．可能是小于或等于(m+n)g D．以上答案都正确8．用I2O5可以测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式如下：I2O5+5CO I2+5CO2。

定量认识化学变化一、教学目标：1、知识与技能目标（1）概述书写化学方程式应遵循的原则。

（2）掌握化学方程式书写的步骤，初步学会配平化学方程式的方法。

2、过程与方法目标（1）在练习书写方程式的过程中掌握化学方程式的配平方法。

（2）归纳正确书写化学方程式的步骤：①写；②配；③注；④等3、情感态度与价值观目标通过理解化学方程式的书写原则，培养学生尊重事实、实事求是的科学态度。

二、学习重点：正确书写化学方程式。

三、学习难点：化学方程式的配平。

四、预习导航：1、下列化学方程式在书写上存在什么问题？① CO+O2点燃 CO2↑② Cu+O2△ CuO③ Mg+O2点燃MgO22、配平下列化学方程式① HgO── Hg +O2② Al+O2——Al2O33、完成下列化学方程式①一氧化碳和四氧化三铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳②乙烯（C2H4）在空气中燃烧生成二氧化碳和水五、学习过程：（一）创设情景，导入新课：多媒体展示FLASH动画“剑桥之旅”。

主人公是通过路标、站牌这些国际通用的交通语言开车顺利到达目的地—剑桥大学的。

在我们变化无穷的化学世界里，对于同一个化学反应，不同的国家有着不同的表示方法。

是否也有一种国际通用的表达方式呢？（二）合作探究，展示交流：学习任务一：得出化学方程式的书写原则多媒体展示：（1）、水电解：电源两极产生大量气泡（图示法）（2）、语音：shuǐzài tōng dīàn tiáo jiàn xi àshēng chéng qīng qì héyǎng qì（3）、字幕：水在通电条件下生成氢气和氧气。

（4）、字幕：水通电氢气＋氧气（5）、字幕：H2O 通电 H2 + O2（6）、字幕：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑1、在这些化学反应的描述方式中，哪一种最科学？启发学生进行比较，进一步明确化学方程式与文字表达式的区别。

沪教九上《4.1 燃烧和灭火-4.2 定量认识化学变化》教学设计1 【教学内容】第一节燃烧和灭火第二节定量认识化学变化（一）【教学目标】1.认识燃烧的条件，知道灭火的简单原理和方法，2.知道爆炸发生的原因，了解防范爆炸的措施；3.认识使燃料完全燃烧的重要性。

4.知道质量守恒定律,5.能用微观的角度说明质量守恒的本质原因，能用质量守恒定律解释常见化学反应的质量关系过程与方法：1．通过对燃烧条件、灭火原理等的探究活动，2．进一步认识与体验科学探究的过程。

情感态度价值观：1．能科学的认识研究燃烧、灭火和爆炸对人类社会发展的作用2．认识定量研究对化学科学发展的意义。

【教学内容】第一节、燃烧和灭火知识准备：我们在认识到了许多物质的燃烧现象，试归纳：一、燃烧1．燃烧：是一种发光、发热的剧烈的化学反应。

2．燃烧的现象：一般会伴随着光、焰、烟、雾光：物质发生反应时，状态为固体时，一般是产生光；焰：物质发生反应时，状态为气体时，一般是产生火焰；烟：燃烧生成物有固体，一般会有烟产生，烟就是固体小颗粒分散在空气中形成的；雾：就是液体小液滴分散在空气中形成的。

3．燃烧的条件：（1）物质具有可燃性；（2）可燃物与氧气充分接触（具有助燃性的物质）；（3）可燃物达到燃烧所需要的最低温度，即可燃物的着火点；三个条件是缺一不可。

思考：如何来证明燃烧的条件的确是由以上三条，缺一不可？球放到酒精灯火焰上加热片刻蘸有水的小棉花球没有燃烧之一就是需要可燃性。

2．用透明的玻璃杯罩住燃着的小蜡烛，观察小蜡烛的燃烧情况小蜡烛慢慢的熄灭随着蜡烛的燃烧，会不断消耗氧气，当氧气耗尽，蜡烛就熄灭，所以燃烧的条件之二就是需要有充足的氧气3．用一根小木条和一小块煤，分别在酒精灯上加热，观察现象小木条很快就被点燃小煤块没有明显的变化小木条和煤块的着火点不同，小木条的着火点较煤块的低，所以燃烧的条件之三就是温度要达到着火点补充实验：实验现象：铁片上的白磷燃烧起来，放出大量的白烟；而铁片上的红磷及水中的白磷都没有燃烧起来。

第四章第二节定量认识化学变化质量守恒定律一、知识目标：1、通过实验的测定，能理解质量守恒定律的含义及守恒的原因2、在理解守恒定律的基础上能解释一些简单的实验事实并能推测物质的组成二、科学素养：1、初步培养应用实验的方法来定量研究问题和分析总是的能力2、通过本课的学习，逐步树立相信科学、尊重科学的思想，逐步培养学生由感性到理性；由个别到一般的研究问题的科学方法三、教学重、难点：质量守恒定律含义的理解和应用四、教学过程：由成语：“点石成金”引入，联系第二章的分子、原子。

由分子构成的物质在发生化学反应时，分子分成原子，而原子不能再分，原子再重新组合展开，导入化学反应不仅在质的方面有一定的规律，而且在量的方面也存在一定规律。

1、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应2、酸钙和盐酸反应两个实验所得结果是巧合，还是具有普遍意义？分析实验现象和测定的数据，试着总结化学反应前、后物质质量的变化规律，引导学生从实验中总结出具有普遍性意义的结论。

一、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。

1、铁生锈后的质量大于铁的质量，能否用质量守恒定律来解释？2、蜡烛燃烧后就没有了，与质量守恒定律是否矛盾？1、已知A物质与B物质反应生成C物质，现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是（）A、44克B、32克C、22克D、12克2、已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B 和44克C；则实际发生分解的A物质的质量为（）A、12克B、44克C、56克D、100克3、关于质量守恒定律，下列叙述中正确的是（）A、煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律B、24克镁在空气中完全燃烧生成40克氧化镁，实际消耗空气的质量为16克C、一切化学反应都遵守质量守恒定律D、质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应讲解：①参加反常反应的各物质质量总和的“总和”二字是指真正参加化学反应的各物质（有的反应并未全部参加反应）②反应物、生成物的质量应包括气体、沉淀等全部物质的质量③审题时要注意关键的字，如“充分反应”“恰好反应”“足量反应”等表示的意义。

第4章认识化学变化第2节化学反应中的质量关系一、知识与技能1.理解质量守恒定律以及守恒的原因。

2.通过对化学反应实质的分析及质量守恒原因的分析，培养研究问题能力和逻辑推理能力。

二、过程与方法1.利用多种手段进行学习，并且懂得如何查找相关知识；2.通过交流、讨论进行自主学习；通过实验探究认识质量守恒定律。

从微观角度认识化学反应前后原子的种类、数目、质量没有改变。

上节课，我们学习了燃烧。

木炭燃烧，留下灰烬；酒精燃烧，什么也没有留下。

再看生活中另一种常见的化学变化：金属生锈，质量增加。

那么，化学反应前后，质量是增加还是减少呢？这是我们本节课要解决的问题。

（一）质量守恒定律提出问题：参加化学反应的各物质都发生了变化，并有新物质生成。

那么，参加反应的各物质质量总和与反应生成的各物质质量总和相比较，是否发生了变化？猜想与假设：人们根据平时的观察和已有的知识与经验，可以提出三种猜想：1．发生了化学变化，反应生成的各物质的质量总和大于参加反应的各物质的质量总和。

2．发生了化学变化，反应生成的各物质的质量总和小于参加反应的各物质的质量总和。

3．没有变化，反应生成的各物质的质量总和等于参加反应的各物质的质量总和。

你的猜想是什么？收集证据：1777年，法国化学家拉瓦锡用较精确的定量实验法，在密闭容器中研究氧化汞的分解与合成各物质质量之间的关系，得出的结论是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

【实验探究】：方案一：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应反应前总质量和反应后总质量的关系。

方案二：碳酸钙与盐酸反应反应前总质量和反应后总质量的关系。

【结论与反思】：一、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。

二、理解质量守恒定律的定义时要注意：1．质量守恒定律适用于所有化学变化，不适用于物理变化；2．“参加化学反应的”各物质遵守质量守恒定律，未参加反应的则不遵守；3．各物质的质量总和，应当包括各种物质，如气体、沉淀等。

2019-2020年九年级化学上册《4.2 定量认识化学变化》（第二课时）教学案沪教版【知识脉络整理】二、化学方程式3、含义：（1）表示反应物、生成物及反应条件；（宏观）（2）表示反应物、生成物各物质间的质量之比，等于各物质的相对分子质量与对应的化学计量数乘积的比；（宏观）（3）表示反应物、生成物各物质间的粒子个数之比，等于方程式中各物质对应的化学计量数的比。

（微观）注意：在同温同压下，相同体积的任何气体具有相同的分子个数，即在同温同压下，对于气体而言分子个数的比等于体积的比。

例题1：说说下列化学方程式的三个含义，2H2＋ O2 2H2O（分析）2 1 2 （计量数）2 32 18 （相对分子质量）4 32 36 （计量数与相对分子质量的乘积）解答：（1）表示氢气和氧气在点燃的条件下发生化学反应生成水；（宏观）（2）表示氢气、氧气、水三种物质间的质量比为4：32：36（或每4份质量的氢气与32份质量的氧气恰好完全反应生成36份质量的水）（宏观）（3）表示氢气、氧气、水三种物质间的三种分子个数的比为2：1：2（或每2个氢气分子和1个氧气分子恰好完全反应生成2个水分子）（微观）4、正确地书写化学方程式（1）两个原则①是必须以客观事实为基础；②是遵守质量守恒定律。

（2）步骤①“写”：根据实验事实写出反应物和生成物的化学式；②“配”：配平化学方程式；首先，确定左右两边原子个数变化最多的原子先配平。

方法：A——观察法B——最小公倍数法C——奇偶配平法③“注”：注明化学反应发生的条件并标明“↑”、“↓”。

“△”——只能表示加热条件；“↑”——反应物中无气体，而生成物中有气体；“↓”——溶液中出现沉淀物④“等”：把单线改成等号。

例题：配平下列化学方程式（1）Al+02→A1203（2）Fe+O2→ Fe304（3）C2H2+02───→C02+H20（4）FeS2+02───→Fe02+S02（5）Fe203+CO───→Fe+C02（6）CO ＋ NO → CO2＋ N2小结：归纳所有已经学过的化学反应的化学方程式1、碳酸氢铵加热2、加热碳式碳酸铜3、镁在空气污染中燃烧4、镁与稀盐酸反应、、5、磷在空气中燃烧6、硫磺在氧气中燃烧7、铁丝在氧气中燃烧8、木炭在充足的氧气中燃烧9、碳在不足的氧气中燃烧10、加热高锰酸钾制取氧气11、双氧水和二氧化锰混合制取氧气12、二氧化碳与水反应13、二氧化碳与澄清石灰水反应14、碳酸加热发生分解15、石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳16、水通电发生分解17、氢气在空气中燃烧18、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应19、铜丝在空气中加热与氧气反应生成黑色的氧化铜20、一氧化碳在空气中燃烧21、生石灰（氧化钙）与水反应生成熟石灰（氢氧化钙）22、碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳【预习作业】配平下列化学方程式：Na2O2＋ CO2 ==== Na2CO3＋ O2C5H10 + O2 ==== CO2 + H2OP + O2 ==== P2O5Fe + O2 ==== Fe3O4Al + 02 ==== A1203【学习过程】化学方程式：化学方程式的书写原则：化学方程式书写步骤：基本配平方法：一、观察法例： CH4 + O2 ==== CO2 + H2O当堂巩固1、 Fe + O2 ==== Fe3O42、 Cu2(OH)2CO3==== CuO+ CO2↑+ H2O二、最小公倍数法例： Fe3O4 + Al ==== Al2O3 + Fe当堂巩固：1、 P + O2 ==== P2O52、 Al+ H2SO4=== Al2(SO4)3+ H2↑三、奇偶数法例： FeS + O2 ==== Fe2O3 + SO2当堂巩固：1、 H2O2==== H2O+ O2↑2、 NO+ CO ==== N2+ CO2四、差量法例： CO+ Fe2O3 ==== Fe+ CO2当堂巩固：1、 CO + Fe3O4 ==== Fe + CO22、 C + Fe3O4 ==== Fe + CO2↑五、待定系数法例： C3H8+ O2 ==== CO2+ H20当堂巩固：1、 C21H30O2+ O2 ==== CO2+ H2O2、 C2H5OH+ O2 ==== CO2+ H2O【巩固练习】1、 KClO3 ==== KCl+ O2↑2、 FeCl2+ Cl2==== FeCl33、 H2SO4+ Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+ H2O4、 Fe2O3+ H2 ==== Fe + H2O5、 CuFeS2+ O2 ==== CuO+ Fe2O3+ SO26、 C2H2+ O2 ==== CO2 + H2O7、 Fe+ H2O === Fe3O4+ H28、 NH3+ O2 ==== NO + H2O【课外拓展】1、Cu + HNO3（浓） == Cu(NO3)2+ NO2↑+ H2O2、Cu + HNO3（稀） == Cu(NO3)2+ NO↑+ H2O-----如有帮助请下载使用，万分感谢。

沪教版化学九年《定量认识化学变化》word教案——质量守恒定律教学设计靖江市实验学校姚登银一、教材分析本节课内容是教材的第四章第二节“定量认识化学变化”的第一课时，在初中化学体系中有承上启下的作用。

之前，学生差不多明白许多化学反应，对化学变化中物质发生了质的变化已有一定的认识，并能用微粒的观点从质变的角度分析一些化学变化的实质，但关于化学反应中物质的质量是否改变还缺乏认识。

这节课的目的确实是让学生从定量的角度去研究化学变化，明白得“质量守恒定律”这一初中化学的重要定律，为学习化学方程式的书写和运算作好理论铺垫，也为学生后期研究一系列的化学问题奠定基础。

二、教学目标1．知识与技能：认识质量守恒定律，能用质量守恒定律说明常见化学反应中的质量关系。

2．过程与方法：通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，通过学生之间的讨论交流，了解质量守恒定律的内涵，分析定量实验的结果，会用微粒的观点分析化学反应的本质，对质量守恒定律的实质作出说明。

3．情感态度与价值观：通过实验探究及介绍质量守恒定律的发觉这一史实，培养学生严谨求实的科学态度；通过从微粒的角度说明质量守恒定律，培养学生分析及推理的能力。

三、重点、难点1．重点：质量守恒定律的明白得和应用2．难点：引导学生从化学反应的实质上去认识质量守恒定律四、学情分析从学生的心理特点上看，初中学生对化学的学习还处于启蒙时期，这就需要注意激发学生的学习爱好，让学生有更多的机会主动地体验探究过程，在知识的形成、联系、应用过程中培养学生的成科学态度，获得科学的方法，逐步形成终身学习的意识和能力。

从能力水平上看，学生差不多初步学会一些实验的差不多操作技能并能够进行简单的化学实验。

因此，我们能够初步培养学生应用实验的方法来定量研究问题、分析问题和解决问题的能力。

五、教学预备1．用flash动画模拟水电解的过程中分子、原子的一系列变化。

2．学生实验用品：硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸、大理石、澄清石灰水、锥形瓶、镊子、带胶头滴管的橡皮塞、小试管、托盘天平。

课时4定量认识化学变化（2）自学导航 1．下列化学式书写正确吗？错误的请加以改正：氯酸钙（CaCl ） 高锰酸钾（K 2MnO 4）__________ _________________双氧水（H 2O 2） 五氧化二磷（P 2O 5）2．用符号表示：3个氧分子_______ 2个水分子_______ 氧化钙 __________ 碳酸钙 ________3．你在实验室里做过哪些化学反应？请把文字表达式写出来,和其他同学交流。

______________________________________________________________________________________________________ 4． 叫化学方程式。

书写化学方程式所遵循的原则是① __________②书 写化学方程式的步骤①写 ②配 ③注5．化学反应的条件常有 、 、 、 ，用文字或符号在上面注明。

如果生成物中有气体放出或沉淀生成，就在气体或沉淀物化学式的右边分别用“__ _ ”或“ ”标明。

指点迷津1．配平下列化学方程式：① CO+Fe 2O 3 Fe+CO 2 ② Fe+O 2 Fe 3O 4 ③ KClO 3 KCl+O 2↑思路分析：配平化学方程式的关键要找准从哪里下手，配平的方法很多，不同的化学方程式，需要不同的方法来配平。

（1）观察法：①右侧Fe 的个数是3，O 的个数是4，观察可知Fe 前乘3，O 2前乘2；②由CO 变成CO 2多一个O ，而Fe 2O 3中有3个O ，需3个CO 去夺，故CO 前乘3，CO 2前乘3，Fe 前乘2。

（2）奇数变偶法： a.找出方程是里左右两端出现次数较多的元素。

b.该元素的原子在各端的总数是否一奇一偶，选定这一元素作为配平的起点（乘以2、4或8）。

c.由已知推出的化学计量数，决定其它化学式的计量数，最后配单质。

高温 点燃d.最后如果各计量数可以约分，则约成最简形式。

化学初三沪教版4.2定量认识化学变化说课稿【一】说教材本节课是沪教版化学实验教科书九年级上册第四章第二节《定量认识化学变化》的第一课时，内容包括质量守恒定律的内容、质量守恒的本质及其简单应用。

质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学。

本节课的教学将引领学生对化学反应的认识开始了从“质”到“量”的过渡，也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫，所以本课内容不仅是本单元的一个重点，也是整个中学化学的教学重点之一。

本节课重点难点非常明显，重点为质量守恒定律的内容和本质，难点一是如何引导学生通过实验探究得出结论，二是运用质量守恒定律解释一些常见的反应现象。

在学习本节课内容之前，学生应该已具有如下知识和技能准备：①掌握元素符号、化学式②掌握了一些简单的化学反应③了解化学反应的实质④初步掌握了简单的化学实验基本操作技能。

在教学中学生可能遇到如下困难：①对化学反应的认识停留在实验现象上②科学探究的思路不明确③实验技能不熟练④对实验现象的描述不够准确为争取较好的教学效果，教师除备好课外需进行如下准备：①一分表达“自主学习”流程的学案②课件③教师演示和学生分组实验。

【二】说目标本节课的教学目标为：1、知识与技能：使学生理解质量守恒定律及其本质，学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。

2、过程与方法：〔1〕通过实验及分析，培养学生利用实验发现问题、探究问题的能力。

〔2〕通过对化学反应实质与质量守恒原因的分析，培养学生的逻辑推理能力，使学生了解研究化学问题的基本思路。

3、情感、态度、价值观：通过探究学习，培养学生善于合作、勇于探索、严谨求实的科学态度。

对学生进行透过现象认识事物本质的辩证唯物主义教育。

【三】说教法本节课采用“自主学习”课堂模式，即大致分为课前预习、课首检测、小组合作、生生互动、师生互动、小结提升、当堂反馈等环节，让学生成为每一个教学环节的主体，提高学习效率。

第一课时学习目标1．知道质量守恒定律；2．能用微粒的观点说明质量守恒的本质原因，能用质量守恒定律解释常见化学反应中的质量关系；预习：实验探究1．提出假设：物质发生化学变化后，其总质量 ；假设的依据是 2．设计如图实验方案 =3．你的结论是 4．评价与反思：实验一若在敞口的锥形瓶中进行，情况将如何？示学： 一、质量守恒定律化学反应的 等于反应后生成的 叫做质量守恒定律注意：①质量守恒定律是一切化学反应．．．．．．必然遵守的一个定律。

物理变化不属于．．．此定律研究的范畴。

② 质量守恒定律的内容仅是指“质量．．”，不能推广到其他物理量。

③ 强调“参加”化学反应的各物质质量总和，这里“参加化学反应的”不是各物质质量的简单相加，是指真正参与了反应的那一部分质量．．．．．．．．．．．．，反应中可能有一部分没有参加反应(反应剩余物)。

讨论： 某同学定量研究化学反应时发现：木炭燃烧后的质量减小了，铁钉生锈后的质量增加了。

请你帮他分析一下，这些反应也遵守质量守恒定律吗？实验一实验二宏观微观五不变两个一定变 两个可能变小结； 验证质量守恒定律时，要注意化学反应中空气中气体的参与或生成气体的．．．．．．．．．．．．．．．．．．．逃逸，．．．使反应后固体质量增加或减小，这并不违背质量守恒定律．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。

二、用微粒的观点来解释质量守恒定律（1）在一切化学反应中，反应前后 的 、 、均没有发生改变，因而物质的总质量在化学反应前后不发生改变。

（2）质量守恒定律可理解为“五个不变”，“两个一定改变”，“两个可能改变”。

化学反应前后 相等 化学反应前后 保持不变 原子的 不变 原子的 不变 原子的 不变宏观： 改变微观： 改变可能改变 可能改变验学： 1. 不能用质量守恒定律解释的现象是 ( )A ．蜡烛燃烧后，越来越短，最终消失B ．铁丝燃烧，其固体的总质量增加C ．湿的衣服在阳光下晒于D ．高锰酸钾受热，固体的总质量减少 2. 如图是小光同学设计用来验证质量守恒定律的装置。

第4章认识化学变化探究点一质量守恒定律的实验探究[情景展示1] 化学反应前后质量变化的探究。

[问题探究] 由上述两个实验你可以得出什么结论？[思考交流] _____________________________________________________________ ________________________________________________________________________ [归纳提升] 两个实验中天平均能平衡，说明化学反应前后物质总质量不变。

[课堂速记] ____________________________________________________________________________________________________________________________________ [情景展示2] 敞口的烧杯中碳酸钙与稀盐酸反应。

[问题探究] 实验时烧杯内的物质发生化学反应前后的总质量会变化吗？[思考交流] ___________________________________________________________________________________________________________________________________ [归纳提升] 烧杯内质量会变小，质量变小是因为反应中生成了二氧化碳气体，逸散到空气中。

结果与[情景展示1]不同是因为[情景展示1]中是密闭的容器，二氧化碳气体无法逸出，所以总质量不变。

[课堂速记] ____________________________________________________________________________________________________________________________________[情景展示3] 镁条燃烧：[问题探究] 镁条在空气中燃烧时质量会有什么变化？[思考交流] __________________________________________________________ ________________________________________________________________________[归纳提升] 镁条燃烧时镁与空气中的氧气反应生成氧化镁粉末，反应后固体质量会增加，增加的质量是参加反应的氧气的质量。