山西省高二上学期化学9月联考试题

山西省2020-2021年高二上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）下列有关化学用语使用正确的是（）A . 羟基的电子式：B . 乙醇的球棍模型：C . 乙醛的结构简式：CH3COHD . 蔗糖的分子式：C12H24O122. （2分）有一种有机物，因其酷似奥林匹克旗中的五环（如图），科学家称其为奥林匹克烃，下列有关奥林匹克烃的说法正确的是（）A . 该烃属于烯烃B . 该烃分子中只含非极性键C . 该烃的二氯代物只有一种D . 该烃完全燃烧生成H2O的物质的量小于CO2的物质的量3. （2分）下列关于有机物的命名中不正确的是（）A . 2，2二乙基戊烷B . 3甲基己烷C . 3，4二甲基辛烷D . 3甲基庚烷4. （2分）(2015·苏州模拟) 设NA 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 4.6g 由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.2NAB . 1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAC . 标准状况下，1.12LCCl4含有C﹣Cl键的数目为0.2NAD . 将0.1mol FeCl3溶于 1L水中，所得溶液中含有0.1NA个Fe3+5. （2分） (2019高二上·江阴期中) 下列装置或操作能达到实验目的的是（）A . 图1所示装置可检查装置气密性B . 图2所示装置可从碘的CCl4溶液中分离出碘C . 图3所示装置可除去甲烷中混有的乙烯D . 图4所示装置可分离甲苯与乙醇6. （2分） (2016高二下·铅山期中) 下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A . 由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B . 由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C . 由氯代环己烷制环己烯；由丙烯制1，2﹣二溴丙烷D . 由乙烯制聚乙烯；由1，3﹣丁二烯合成顺丁橡胶7. （2分）下列有机物中，含有两种官能团的是（）A . CH2=CHCH2ClB . CH3OHC . Cl﹣C2H4﹣ClD . Br﹣CH=CH﹣Cl8. （2分）目前治疗甲流的主要药物达菲结构如下图，其通用名称为磷酸奥司他韦，现有试剂：①NaOH溶液②Na2SO4溶液③Br2的CCl4溶液④乙醇试推断达菲能与上述试剂反应的是（）A . ①②B . ②③④C . ①②③④D . ①③9. （2分） (2017高二上·辽宁期末) 将CH3CHO（易溶于水，沸点为20.8℃的液体）和CH3COOH分离的正确方法是…（）A . 加热蒸馏B . 加入Na2CO3后，通过萃取的方法分离C . 先加入烧碱溶液，之后蒸出乙醛，再加入浓H2SO4 ，蒸出乙酸D . 和Na反应后进行分离10. （2分） (2016高二下·大名月考) 某分子式为C10H20O2的酯，在一定条件下可发生如图的转化过程：则符合上述条件的酯的结构可有（）A . 2种B . 4种C . 6种D . 8种11. （2分） (2017高一上·昌平期末) 下列化学反应中，能用离子方程式 H++OH﹣═H2O 表示的是（）A . 2H2+O2═2H2OB . HCl+NaOH═NaCl+H2OC . 2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2OD . Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O12. （2分）一定量的某饱和一元醛发生银镜反应可得21.6g银；将等量的该醛完全燃烧，生成3.6g水．此醛可能是（）A . 甲醛B . 乙醛C . 丙醛D . 丁醛13. （2分）(2018·益阳模拟) 富瓦烯类化合物甲、乙、丙的结构简式如图所示,下列说法正确的是（）A . 甲与丙互为同系物B . 乙与丙互为同分异构体C . 甲的一溴代物种数少于丙D . 三者各1mol时,消耗Br2的物质的量相等14. （2分）乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是（）A . 和金属钠作用时，键①断裂B . 和浓硫酸共热至170 ℃时，键②和⑤断裂C . 和HBr共热时，键①断裂D . 在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂15. （2分） (2015高二下·屯溪期中) 下列有机物名称正确的是（）①2﹣乙基戊烷 ②1，2﹣二氯丁烷 ③2，2﹣二甲基﹣4﹣己醇④3，4﹣二甲基戊烷⑤二溴乙烷⑥1﹣甲基丙醇⑦2﹣甲基﹣3﹣戊炔⑧2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯．A . ①⑤⑥B . ②③④C . ②⑧D . ③⑥⑦16. （2分）正丁烷的二氯取代产物有几种（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种二、填空题 (共2题；共12分)17. （6分）写出下列有机物的系统命名或结构简式：（1） ________;（2） CH3CH（CH3）C（CH3）2CH2CH3 ________;（3） ________;（4） ________;（5） 2，2﹣二甲基﹣3﹣乙基己烷________;（6） 2﹣甲基﹣2﹣丁烯________．18. （6分） (2018高二下·盘县期末) 氯乙烯是合成聚氯乙烯(PVC)的单体。

山西省太原市高二上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每题只有一个正确答案，每题3分，共54分) (共18题；共54分)1. （3分）燃料广泛应用于工农业生产和人民生活，随着科技的发展，人类正在更加合理地开发和利用燃料，并尽量追求环保理念．下列关于燃料的说法正确的是（）A . 氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料B . “可燃冰”是将水变为油的新型燃料C . 乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料D . 石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料2. （3分） (2018高三上·伊春期中) 已知反应物的总能量高于产物的总能量，则反应是（）A . 放热反应B . 吸热反应C . 有催化剂作用D . 无法判断3. （3分）已知H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1下列说法中不正确的是（）A . H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1B . 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1C . 1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJD . 断裂1 mol H2O的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量4. （3分） (2016高三上·河北期中) 下列说法正确的是（）A . 离子化合物的熔点一定比共价化合物熔点高B . 甲烷的标准燃烧热为890.3KJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1C . 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣38.6kJ•mol﹣1D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照条件和点燃条件下的△H相同5. （3分） (2020高二上·宣城月考) 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：（）下列说法正确的是A . 的燃烧热为B . 反应中的能量变化如图所示C . 转变成的过程一定要吸收能量D . 根据推知反应的6. （3分） (2019高三上·浠水月考) 2.已知:①H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g)ΔH1=-241.8 kJ·mol-1;②H2(g)+1/2O2(g) = H2O(l)ΔH2=-285.8 kJ·mol-1。

山西省2020-2021年高二上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每题只有一个正确答案，每题3分，共54分) (共18题；共54分)1. （3分）为了建设资源节约型、环境友好型社会，节能减排将成为我国政府目前工作的重点，以下措施中不能体现这一思想的是（）A . 在电解铝工业中添加冰晶石B . 研制出性能优良的催化剂，降低反应所需温度C . 开发太阳能、风能、氢能等清洁能源D . 大力发展火电，缓解用电紧张2. （3分） (2016高一下·大名月考) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 钠与冷水的反应B . 甲烷在氧气中的燃烧反应C . 灼热的木炭与CO2反应D . Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应3. （3分） (2016高二上·嘉峪关期中) 下列化学方程式中，正确的是（）A . 甲烷的燃烧热△H=﹣890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ/molB . 一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣2akJ/molC . 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/molD . HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=﹣114.6kJ/mol4. （3分） (2016高一下·宝应期中) 氢气是人类最理想的能源．已知在25℃、101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是（）A . 2H2+O2═2H2O△H=﹣571.6 kJ/molB . H2（g）+ O2（g）═H2O（g ）△H=﹣285.8kJ/molC . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/molD . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+571.6 kJ/mol5. （3分）(2018·静安模拟) 已知C2H2 (g) + O2 (g) → 2CO2 (g) + H2O (g)+1256 kJ，下列说法正确的是（）A . 1 份乙炔完全燃烧可放热1256 kJB . 反应中乙炔做还原剂、被还原C . 乙炔完全燃烧时，生成2 mol液态水，所放热量小于2512 kJD . 若有10 mol电子发生转移，则需消耗2.5 mol O26. （3分） (2019高二上·杭锦后旗期末) 心脏起搏器电源—锂碘电池的电池反应为：2 Li(s) + I2(s) = 2 LiI(s) ΔH已知：4 Li(s) + O2(g) =2 Li2O(s) ΔH14 LiI(s) + O2(g) = 2 I2(s) + 2 Li2O(s) ΔH2则下列说法正确的是（）A . ΔH=1/2ΔH1 -ΔH2B . ΔH=1/2ΔH1 +ΔH2C . ΔH=1/2ΔH1 -1/2ΔH2D . ΔH=1/2ΔH1 +1/2ΔH27. （3分） (2016高三上·山西开学考) 在25℃、101kPa条件下，C（s）、H2（g）、CH3COOH（l）的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则2C（s）+2H2（g）+O2（g）═C H3COOH（l）的反应热为（）A . ﹣488.3 kJ/molB . +488.3 kJ/molC . ﹣191 kJ/molD . +191 kJ/mol8. （3分） (2018高三上·哈尔滨期中) 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A . 已知甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1B . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C . 已知中和热为△H=-57.4kJ•mol-1 ，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热D . 已知S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2 ，则△H1＜△H29. （3分） (2016高二上·广水期中) 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是（）A . V （N2）=0.2 mol•L﹣1•min﹣1B . V （N2）=0.1 mol•L﹣1•min﹣1C . V （NH3）=0.1 mol•L﹣1•min﹣1D . V （H2）=0.3 mol•L﹣1•min﹣110. （3分）一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）⇌2C（g）+D（g）；△H＜0．现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（）A . 保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C 的浓度的2倍B . 保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍C . 保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）D . 保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数减小11. （3分） (2019高二上·北京期中) 对于反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（）A . 通入大量O2B . 增大反应容积C . 移去部分SO3D . 降低体系温度12. （3分）工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步反应原理为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），下面选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是（）A . 单位时间内消耗1mol的H2O同时生成1mol的H2B . 两个H﹣O键断裂的同时有四个C﹣O键断裂C . 反应容器内的密度不再发生变化D . 混合气体的相对分子质量不发生变化13. （3分）(2015·广东模拟) 已知2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ．下列说法或表达正确的是（）A . 在相同的条件下，2mol氢气与1 mol氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量B . H2（g）+ O2（g）→H2O（1）+Q1；Q1＞241.8kJC . 氢气燃烧是放热反应，所以氢气和氧气反应不需要其他外界条件即可发生D . 任何条件下，2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483.6kJ热量14. （3分）已知化学反应2A（？）+ B（g） 2C（？）达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应反向移动，则下列情况可能是（）A . A是气体，C是固体B . A，C均为气体C . A，C均为固体D . A是固体，C是气体15. （3分）不能用勒沙特列原理解释的是（）A . 棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅B . 由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C . 增大压强更有利于合成氨D . 硫酸工业上SO2氧化成SO3采用过量的空气16. （3分） (2018高二上·武清期中) 下列措施肯定能使反应速率增大的是（）A . 适当升高温度B . 增大反应物的量C . 增大压强D . 减小生成物的量17. （3分） (2016高二上·大庆开学考) 体积不变的密闭容器中充入H2和I2 ，发生反应H2（g）+I2（g）2HI（g）；（正反应为吸热反应），当达到平衡后，t0时升高温度，下列说法正确的是（）A . 容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变B . 平衡不移动，混合气体密度增大C . H2转化率增大，HI平衡浓度变小D . 改变条件前后，速率图像为（如图）18. （3分）下列推断合理的是（）A . 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并能提高反应物的平衡转化率B . 蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C . 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D . 将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色二、非选择题(每空2分，共46分) (共4题；共46分)19. （14分） (2019高二上·太原期末) 孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3 ，还含少量Fe、Si的化合物。

山西省高二上学期化学9月月考试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）下列有关说法正确的是（）A . 在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B . Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C . H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D . SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物2. （2分） (2018高三上·衡阳月考) 已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)=2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（）A . 该反应是放热反应B . 该反应的ΔH＝－(E1－E2) kJ· mol－1C . 该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和D . 由2 mol A(g)和4 mol B(g)形成4 mol A—B键吸收E2 kJ能量3. （2分） (2016高一下·玉溪期中) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 天然气在空气中燃烧的反应B . 灼热的木炭与CO2的反应C . 铁粉与稀硫酸的反应D . Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应4. （2分） (2020高二上·湛江月考) 下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（）①C(s)+O2(g)= CO2(g)ΔH1；C(s)+ O2(g)= CO(g)ΔH2②S(s)+O2(g)= SO2(g)ΔH3；S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH4③H2(g)+ O2(g)=H2O(l)ΔH5；2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)ΔH6④CaCO3(s)= CaO(s)+CO2(g)ΔH7；CaO(s)+H2O(l)= Ca(OH)2(s)ΔH8A . ①B . ④C . ②③④D . ①②③5. （2分） (2017高一下·信阳期中) 下列说法正确的是（）A . 物质发生化学反应都伴随着能量变化B . 吸热反应一定需要加热才能发生C . 凡是放热反应的发生均无需加热D . 伴有能量变化的物质变化都是化学变化6. （2分） (2019高二下·新宁模拟) 下列反应属于吸热反应的是（）A . 金属钠和水的反应B . 氯化铵和熟石灰在加热下制取氨气C . 稀硫酸与NaOH溶液的反应D . 木碳燃烧7. （2分）相同条件下，下列各反应均为放热反应，其中ΔH值最小的是（）A . 2A(g) +B(g)= 2C(l) ΔH1B . 2A (g) +B(g)= 2C(g) ΔH2C . 2A (l)+B(l)= 2C(g) ΔH3D . 2A (l) + B(l)= 2C(l) ΔH48. （2分）已知下列热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=﹣483.6kJ/molH2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=﹣241.8kJ/molH2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/mol则氢气的燃烧热为（）A . 438.6 kJ/molB . 241.8 kJ/molC . 285.8 kJ/molD . 无法确定9. （2分） (2019高二上·曲靖期末) 下列三个化学反应的平衡常数(K1、K2、K3)与温度的关系分别如下表所示下列说法正确的悬（）A . △H1<0，△H2>0B . 反应①②③的反应热满足关系：△H2-△H1=△H3C . 反应①②③的平衡常数满足关系；K1·K2=K3D . 要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施10. （2分） (2016高一下·辽宁期中) 已知：①H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H1；②2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H2 ．其他条件不变时，改变反应物的量，则下列判断正确的是（）A . △H1 ，△H2都不变B . △H1 ，△H2都增大C . △H1 ，△H2都减小D . 不能确定11. （2分） (2016高一下·江阴期中) 下列说法正确的是（）A . 将废电池深埋，可防止重金属污染B . 所有需要加热的化学反应都是吸热反应C . 开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境D . 开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径12. （2分） (2018高二下·双流月考) 下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B . CO(g)的燃烧热ΔH＝-283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋566.0 kJ/molC . HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ/molD . 已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－242 kJ·mol－113. （2分） (2017高二上·黄冈期末) 下列说法正确的是（）A . △H＜0、△S＞0的反应在温度低时不能自发进行B . NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向C . 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D . 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变14. （2分）在298 K、100 kPa时,已知:2H2O(g)===2H2(g)+O2(g) H1Cl2(g)+2H2(g)===2HCl(g) H22Cl2(g)+ 2H2O(g)===4HCl(g)+O2(g) H3则H3与H2和H1之间的关系正确的是（）A . H3=H1+2H2B . H3=H1+H2C . H3=2H1+H2D . 2H3=H1+H215. （2分） (2017高二上·焦作期中) 关于下列图示的说法中正确的是（）A . 由图①所示实验可得出三种元素的非金属性强弱顺序是：氯＞碳＞硅B . 图②可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢C . 图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的△H＞0D . 对反应：A（s）+2B（g）⇌xC（g），根据图④可以求出x=216. （2分）(2016·宝应模拟) 已知合成氨的反应为：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；△H=－QkJ·mo（Q>0）。