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烷烃知识点如下：
烷烃是一类有机化合物，分子中的碳原子都以碳碳单键相连，其余的价键都与氢结合而成的化合物，分为环烷烃和链烷烃两类。
链烷烃的通式为CnH2n+2，环烷烃的通式为CnH2n，是最简单的一类有机化合物。
烷烃的主要来源是石油和天然气，是重要的化工原料和能源物资。
微观结构
烷烃并非是结构式所画的平面结构，而是立体形状的，所有的碳原子都是sp3杂化，各原子之间都以σ键相连，键角接近109°28‘，C-C键的平均键长为154 pm，C-H键的平均键长为109 pm，由于σ键电子云沿键轴呈轴对称分布，两个成键原子可绕键轴“自由”转动。
化学式
从甲烷开始，每增加一个碳原子就相应地增加两个氢原子，因此烷烃的通式为CnH2n+2，n表示碳原子的数目(n=1,2,3,···)，理论上n可以很大，但已知的烷烃n大约在100以内。
拥有相同分子通式和结构特征的一系列化合物同系列，烷烃同系差为CH2，C原子个数不同的烷烃互为同系物。
同系列中的同系物的结构相似，化学性质相近，物理性质随着碳原子的增加而呈现规律性变化。
高一有机化学知识点烷烃高一有机化学中，烷烃是一个基本的知识点。
烷烃是一类由碳和氢组成的有机化合物，其分子中只含有碳—碳单键和碳—氢单键。
烷烃以其简单的结构和广泛的应用而为人们所熟知。
在本文中，我们将介绍烷烃的基本概念、分类、命名法和主要应用。
一、烷烃的基本概念烷烃是由碳和氢元素组成的化合物，其分子中只含有碳—碳单键和碳—氢单键。
烷烃的分子式通常以CnH2n+2表示，其中n为非负整数。
例如，甲烷的分子式为CH4，乙烷的分子式为C2H6，丙烷的分子式为C3H8，依此类推。
二、烷烃的分类根据碳原子的连接方式，烷烃可分为直链烷烃和支链烷烃两大类。
1. 直链烷烃直链烷烃的碳原子按直线连接，形成一个链状结构。
直链烷烃的命名方法为在相应个数的碳前面加上"烷"字。
例如，甲烷、乙烷、丙烷分别为一碳、二碳和三碳的直链烷烃。
2. 支链烷烃支链烷烃的碳原子不按直线连接，形成一个支链结构。
支链烷烃的命名方法采用取代基的命名法，其中取代基是指连接在主链上的碳原子。
支链烷烃的命名首先要确定主链，再按主链上取代基的位置进行命名。
例如，2-甲基丙烷是一个由三个碳原子构成的主链上有一个甲基取代基的支链烷烃。
三、烷烃的命名法烷烃的命名法通常使用IUPAC命名法。
IUPAC命名法根据烷烃的结构和取代基的位置给化合物命名。
以下是一些常见烷烃的命名示例：1. 直链烷烃的命名甲烷：CH4乙烷：C2H6丙烷：C3H8丁烷：C4H102. 支链烷烃的命名2-甲基丙烷：CH3-CH(CH3)-CH32,3-二甲基戊烷：CH3-CH(CH3)-CH2-CH(CH3)-CH3四、烷烃的主要应用烷烃以其简单、稳定的结构，广泛应用于生活和工业中。
1. 燃料烷烃作为燃料是其最主要的应用之一。
高碳烷烃如辛烷烷和十六烷烃被用作汽车燃油，而低碳烷烃如甲烷则被用作天然气燃料。
2. 化工原料烷烃作为化工原料广泛用于合成其他化合物。
丙烷、乙烯等烷烃被用于合成塑料、化肥和合成纤维等工业产品。
有关烷烃的知识点总结1. 烷烃的结构和命名烷烃的结构特别简单，由碳原子和氢原子通过共价键连接而成。
碳原子的价层有四个电子，因此可以和其他碳原子或氢原子形成共价键。
而烷烃分子中的碳原子全部是sp3杂化的，它们之间的键角是109.5度，形成了正四面体结构。
在烷烃分子中，碳原子可以按连续链状结构排列，也可以形成支链式结构，这些都将影响烷烃的性质。
烷烃的命名主要遵守IUPAC命名法，其规则如下：（1）确定主链：找出分子中最长的连续碳原子链，以它为主链。
（2）编号：对主链上的碳原子进行编号，使得侧链（如果有的话）的取代基尽可能得到较小的编号。
（3）确定取代基名称和位置：标示出主链上的取代基的数量、种类和位置。
（4）编写化学式：将主链上的碳原子按编号和取代基写成一个连续的分子式。
（5）拼接名字：将这些信息组合起来，编写成一个完整的名称。
例如，对于分子结构为CH3-CH2-CH2-CH2-CH3的化合物，其主链是包含5个碳原子的链，因此它的IUPAC命名为戊烷。
2. 烷烃的物理性质烷烃是无色、无味、无毒的气体或液体，在常温下具有较低的沸点和燃点。
由于烷烃分子内只包含碳和氢原子，因此它们之间的相互作用比较弱，故容易挥发。
较长链烷烃具有较高的沸点和熔点，而较短链烷烃则具有较低的沸点和熔点。
烷烃的密度较小，几乎均小于水的密度。
值得注意的是，烷烃在空气中燃烧的时候，产生的都是无色无味的二氧化碳和水，没有任何有害的物质释放。
3. 烷烃的化学性质烷烃中的碳原子都是sp3杂化的，因此其结构比较稳定，不容易发生化学反应。
但在适当的条件下，烷烃也可以发生一些重要的化学反应。
（1）烷烃的燃烧反应：由于烷烃和氧气发生燃烧反应时释放的能量较大，因此烷烃是重要的燃料之一。
例如，甲烷和氧气在适当条件下反应会产生二氧化碳和水，并放出大量热能。
（2）烷烃的氧化反应：烷烃可以和空气中的氧气发生氧化反应，形成醇、醛、酮等化合物。
这些产物在工业生产和化工领域中都具有很重要的用途。
烷烃的主要知识点总结1. 烷烃的分类烷烃分为饱和烷烃和不饱和烷烃两大类。
饱和烷烃的分子中只含有碳碳单键，如甲烷、乙烷、丙烷等。
不饱和烷烃的分子中含有至少一个碳碳双键或者环状结构，如乙烯、丙烯、环戊烷等。
2. 烷烃的物理性质烷烃是无色、无味、无毒的气体或液体，室温下多为气体。
它们是脂肪族烃，燃烧时产生大量的热能并放出水和二氧化碳。
烷烃的密度小，挥发性大，不溶于水，但溶于非极性溶剂。
随着碳原子数的增加，烷烃的相关性质也发生了变化，例如熔点、沸点、密度等。
3. 烷烃的化学性质烷烃是碳氢化合物，因此其化学性质主要表现为烃基的作用。
饱和烷烃具有很高的稳定性，通常需要高温和高压或者使用催化剂才能进行化学反应。
不饱和烷烃由于含有碳碳双键或者环结构，因此其化学反应活性较高，可以发生加成反应、氧化反应、裂解反应等。
4. 烷烃的制备烷烃的制备通常采用石油、天然气等石油烃资源作为原料进行加工，具体方法包括裂解、重整、蒸汽重整等。
裂解是指将较长链的烃类分子裂解成较短链的烃类分子，重整是指通过催化剂的作用将较短链的烃类分子重新组合成较长链的烃类分子。
5. 烷烃的应用烷烃是现代工业生产的重要原料，广泛应用于燃料、润滑油、合成橡胶、合成塑料、合成纤维、合成药品等领域。
其中，烷烃作为燃料的应用是最为广泛的，可以用于发电、汽车、机械等领域。
烷烃还具有重要的环境和生态意义，例如甲烷是一种重要的温室气体，它参与了地球大气中的温室效应，对于气候的变化和全球变暖具有重要的影响。
总结来说，烷烃作为一种重要的有机化合物，在工业生产和生态系统中具有重要的作用。
它的化学性质、化合物的制备和应用以及对环境的影响都是我们需要深入了解和研究的内容。
希望以上对烷烃的主要知识点总结能够帮助您更好地了解和掌握这一领域的知识。
大学烷烃知识点烷烃是有机化合物中最简单的一类，也是碳氢化合物的一种。
它们只包含碳和氢两种元素，而且它们之间的化学键都是单键。
烷烃可以通过一种叫做碳氢化合物的通式表示，通式为CnH2n+2。
烷烃的命名通常遵循一定的规则，这些规则基于烷烃的结构和碳原子数目。
以下是一些常见的烷烃结构和它们的命名规则。
1.甲烷（CH4）- 甲烷是最简单的烷烃，也是一种无色无味的气体。
它的命名基于碳原子数目，所以它被称为甲烷。
2.乙烷（C2H6）- 乙烷是由两个碳原子和六个氢原子组成的烷烃。
它的命名遵循同样的规则，所以它被称为乙烷。
3.丙烷（C3H8）- 丙烷是由三个碳原子和八个氢原子组成的烷烃。
4.正构烷烃- 正构烷烃是一类具有线性结构的烷烃。
例如，正丁烷（C4H10）是一种由四个碳原子和十个氢原子组成的正构烷烃。
5.支链烷烃- 支链烷烃是一类具有分支结构的烷烃。
例如，异丁烷（C4H10）是一种由四个碳原子和十个氢原子组成的支链烷烃。
6.烷烃的物理性质- 烷烃的物理性质取决于其分子结构和分子量。
随着分子量的增加，烷烃的沸点和熔点也会增加。
烷烃通常是无色无味的气体或液体，但在高分子量的情况下，它们可以是固体。
7.烷烃的化学性质- 烷烃的化学性质主要涉及其反应性。
烷烃是比较稳定的化合物，不容易发生化学反应。
然而，在适当的条件下，它们可以发生燃烧反应，产生二氧化碳和水。
此外，它们还可以与氯气等卤素发生取代反应。
8.烷烃的应用- 烷烃在许多方面都有广泛的应用。
例如，甲烷被用作燃料和能源来源。
乙烷在制造塑料和合成化学品中起着重要作用。
丙烷和正构烷烃被用作液化石油气（LPG）的成分。
总结起来，烷烃是有机化合物中最简单的一类，它们的结构只包含碳和氢两种元素，并且它们之间的化学键都是单键。
烷烃的命名遵循一定的规则，基于碳原子数目和结构类型。
烷烃具有一系列的物理性质和化学性质，可以应用于不同的领域。
对于学习有机化学的学生来说，烷烃是一个重要的基础知识点。
高三化学烷烃知识点烷烃是有机化合物的一类，由碳和氢组成，是碳氢化合物中最基本的类型。
高三化学中，烷烃是一个重要的知识点，下面将介绍烷烃的基本概念、命名规则、性质及应用。
1. 烷烃的基本概念烷烃是由单个碳-碳共价键连接而成的线性或分支状链状有机化合物。
它们是碳原子形成四个化学键的最简单化合物，通式可以表示为CnH2n+2，其中n为偶数。
2. 烷烃的命名规则烷烃的命名基于根据碳原子数目、链状或分支、取代基的位置和数目等几个方面。
常用的命名规则包括以下几种：(1) 直链烷烃的命名：按照碳原子数目在词尾加上-ane，如甲烷、乙烷、丙烷等。
(2) 分支烷烃的命名：根据长链的位置和数目来命名，取代基的名称前面加上取代基的位置标识，如甲基、乙基、丙基等。
(3) 循环烷烃的命名：在烷烃名字前面加上环的表示，如环丙烷。
3. 烷烃的性质(1) 烷烃是无色、无臭的气体、液体或固体，具有较低的密度。
(2) 烷烃是不极性的，不溶于水，但可以溶于非极性溶剂如苯、醚等。
(3) 烷烃燃烧时放出大量的热能，是常见的燃料。
(4) 烷烃较为稳定，不容易发生化学反应，但却容易发生燃烧反应。
4. 烷烃的应用(1) 烷烃作为燃料：烷烃是常见的燃料，包括天然气、液化石油气等。
它们被广泛用于家庭、工业和交通运输等领域。
(2) 烷烃作为溶剂：烷烃在工业中被用作溶剂，用于提取和分离有机物。
(3) 烷烃作为原料：烷烃是合成其他有机化合物的重要原料，如聚乙烯、聚丙烯等塑料的制造过程中使用了大量的烷烃。
(4) 烷烃作为血液替代品：一些长链烷烃可以用作血液替代品，用于医学和生物领域。
总结：高三化学中，烷烃是一个重要的知识点。
我们了解到烷烃是由碳和氢组成的基本有机化合物，其命名规则基于碳原子数目、分支的位置和数目等几个方面。
烷烃具有不溶于水、易燃烧等性质，广泛应用于能源、化工、医学等领域。
通过学习烷烃的知识，我们可以更好地理解有机化学的基础概念和应用。
大一烷烃知识点烷烃是一类碳氢化合物，由碳原子和氢原子组成。
它们是有机化合物的基础，也是石油和天然气等化石燃料的主要成分之一。
在烷烃中，碳原子通过单键结合连接在一起，形成链状结构。
本文将介绍大一烷烃的基本知识点。
1. 烷烃的结构和命名烷烃的分子结构由碳原子的数目和排列方式确定。
根据碳原子数目的不同，烷烃可以分为甲烷、乙烷、丙烷等。
其中，甲烷由一个碳原子和四个氢原子组成，是最简单的烷烃。
乙烷由两个碳原子和六个氢原子组成，丙烷由三个碳原子和八个氢原子组成，以此类推。
烷烃的命名通常采用IUPAC命名法。
以甲烷为例，"甲"表示一个碳原子，"烷"表示烷烃类。
根据碳原子数目，乙烷、丙烷等的命名方式也可推导出来。
2. 烷烃的物理性质（1）熔点和沸点：烷烃的熔点和沸点随着碳原子数目的增加而上升。
由于烷烃分子之间的力较弱，分子量较大的烷烃通常具有较高的熔点和沸点。
（2）密度：烷烃的密度较小，随着碳原子数目的增加而略微增加。
（3）溶解性：烷烃在非极性溶剂中具有良好的溶解性，但在极性溶剂中溶解性较差。
3. 烷烃的化学性质（1）燃烧：烷烃是一种容易燃烧的物质。
在充足的氧气条件下，烷烃会发生完全燃烧反应，生成二氧化碳和水。
（2）卤代反应：在适当的条件下，烷烃可以与卤素发生取代反应，生成卤代烷烃。
（3）裂解反应：在高温下，烷烃分子可以发生裂解反应，生成较小碳链的烷烃、烯烃和炔烃等。
4. 烷烃在生活中的应用烷烃是许多重要物质的组成部分，广泛应用于生活和工业领域。
（1）燃料：烷烃是石油和天然气等化石燃料的主要成分。
它们被广泛用于交通运输、发电和加热等方面。
（2）溶剂：一些烷烃具有良好的溶解性，被用作油漆、染料和清洁剂等溶剂。
（3）原料：烷烃作为化工原料，被用于生产塑料、橡胶和合成纤维等。
总结：大一烷烃知识点涵盖了烷烃的结构、命名、物理性质、化学性质以及应用等方面。
烷烃是有机化合物的基础，了解烷烃的基本知识对于深入学习有机化学以及应用化学具有重要意义。
精心整理必修2第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物——甲烷第1课时甲烷的性质自学导引1212放出＋Cl2甲烷与氯气取代反应的四种有机产物都不溶于水。
在常温下，一氯甲烷是气体，其他三种都是油状液体。
思考题3下列关于甲烷与氯气发生取代反应所得生成物的说法中正确的是()A．都是有机物B．都不溶于水C．有一种是气态物质，其余都是液体D．有一种是无机物，其余都是有机物解惑一、甲烷的分子组成和结构1．甲烷分子式的推导若已知甲烷的密度在标准状况下是0.717g·L－1，含碳75%，含氢25%，请确定它的分子式。
甲烷分子式的推导过程：M＝ρ×22.4L·mol－1＝0.717g·L－1×22.4L·mol－1＝16g·mol－1含碳原子的个数：N(C)＝＝1含氢原子的个数：N(H)＝＝4所以，甲烷的分子式为CH4。
2．甲烷的分子结构及其特点在甲烷分子中，碳原子与4个氢原子形成4个C—H共价键，分子式为CH4，结构如下：(1)在电子式的基础上，用一条短线表示一对共用电子所得的图式叫做结构式。
省略了部分或全部短线的结构式叫做结构简式。
甲烷的结构简式为CH4(它同时也是甲烷的分子式)。
(2)图中的式子或模型，从不同的侧面不同程度地表达了分子的组成与结构的状况。
电子式和结构式突出表达了分子里原子间连接的顺序和方式(化学键)，结构简式是结构式的简化形式，但它们不能表示分子真实的空间结构。
球棍模型和比例模型以逼真的形式突出表达了分子里原子间连接的顺序、方式以及原子的相对体积和空间(3)式。
(4)使CH4(5)1[经硫酸酸化的KMnO4溶液有很强的氧化性，在有机化学的学习中经常通过观察某有机物是否能使紫色的酸性KMnO4溶液褪色来判断其性质是否活泼等。
CH4通入酸性KMnO4溶液中，现象是溶液不褪色，证明了甲烷不能被酸性KMnO4溶液氧化，即CH4分子结构很稳定。
2．取代反应在室温下，甲烷和氯气的混合物可以在黑暗中共存而不发生反应，但把混合气体放在光亮的地方就会发生反应。
在光照条件下，CH4与Cl2发生下述反应：反应并没有到此终止，生成的一氯甲烷继续与氯气反应，依次生成二氯甲烷、三氯甲烷(又叫氯仿)和四氯甲烷(又叫四氯化碳)，这些反应可分别表示如下：在这些反应里，甲烷分子里的氢原子逐步被氯原子所取代，生成四种取代产物(CH3Cl，CH2Cl2，CHCl3，CCl4)及HCl的混合物。
[特别提醒]①甲烷的取代反应要注意：反应条件：光照(室温下，在暗处不发生反应，但不能用强光直接照射，否则会发生爆炸)。
反应物：纯卤素单质，如甲烷通入溴水中不反应。
反应不会停留在某一步，因此产物是5种物质的混合物。
1molH被取代需要1molCl2，认为1个Cl2分子能取代2个H原子是一个常见的错误。
②有机物参加的反应往往比较复杂，常有副反应发生，生成副产物，因此，有关有机物反应的化学方程式通常不用“===”而用“―→”表示。
3．甲烷的高温分解反应甲烷在1500℃以上的高温条件下能较完全分解，生成炭黑和氢气。
反应的化学方程式为CH4C＋2H2。
三、取代反应与置换反应的区别取代反应是有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替，含义是指连接上某些原子或原子团的同时，要断下来某些原子或原子团。
对小分子而言，自身要分成两部分，一部分参加取代，同时，另一部分和被取代下来的原子或原子团结合成新的分子，因此取代反应要形成两种产物。
从反应物的类型来看，取代反应中至少有一种是有机物，另一种反应物既可以是有机物也可以是无机物；从分子组成的变化形式上看，有机物分()A．0.5mol B．2mol C．2.5mol D．4mol跟踪练习2在光照条件下，将1molCH4与1molCl2混合充分反应后，得到的产物是()A．CH3Cl和HClB．CH2Cl2和HClC．CH3Cl和CH2Cl2D．CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl同步测控1．在西部大开发中，国家投入巨资兴建“西气东输”工程，将西部蕴藏的丰富资源通过管道输送到东部地区。
这里所指的“西气”的主要成分是()A．CO B．CH4C．H2D．NH32．下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中不能．．反映出甲烷是正四面体结构的是()HA ．B．C HHHC．D．5．某有机物在O2中完全燃烧，生成CO2和H2O，则下列关于该有机物组成的叙述中最合理的是() A．一定含C、H、O三种元素B．一定含C、H两种元素，可能含O元素C ．一定含C、H两种元素，一定不含O元素D．一定含C元素，可能含H元素和O元素9．等物质的量的甲烷和氯气组成的混合气体，经较长时间的光照，生成物中物质的量最大的是() A．CH3Cl B．CH2Cl2C．CCl4D．HCl10．甲烷的电子式为__________，结构式为__________。
1g甲烷约含______个甲烷分子，4g甲烷与______molH2O所含的分子数相等，与______gCO所含的原子数相等，与________L(标准状况下)NH3所含的电子数相等。
HH；3.7625×1022；0.25；17.5；5.6答案；C HH11．将装有甲烷和氯气混合气体的三个集气瓶，用玻璃片盖好瓶口后，分别作如下处理。
写出实验现象：(1)置于黑暗中：________________。
(2)将点燃的镁条靠近集气瓶外壁：__________________。
(3)放在有光线的房间里：__________________________________，甲烷和氯气发生的一系列反应都是____________(填反应类型)，请写出甲烷和氯气反应生成四氯化碳的化学方程式：______________________________。
答案(1)无明显现象(2)爆炸(3)黄绿色逐渐变浅，有油状液滴生成；取代反应；CH4＋4Cl2CCl4＋4HCl14．将一定量的甲烷与足量的O2混合后充分燃烧，将所生成的气体依次通过装有足量无水CaCl2和NaOH 固体的玻璃管。
结果盛NaOH固体的玻璃管质量增加了1.1g，则原来甲烷在标准状况下的体积为() A．2.24L B．1.12LC．0.56L D．0.28L第2课时烷烃自学导引一、烷烃的组成和结构特点1．烃：只由碳和氢两种元素组成的化合物叫碳氢化合物，也叫烃。
2．烷烃：烃的分子中碳原子之间只以单键结合，剩余的价键全部跟氢原子结合，达到饱和状态，这样的烃叫饱和烃，也叫烷烃。
由于C—C连成链状，所以烷烃又叫饱和链烃。
3．烷烃的组成通式为C n H2n＋2(n≥1)。
思考题1烷烃分子中碳元素的质量分数随着碳原子数的增大会如何变化？答案逐渐增大。
二、烷烃的命名及性质1．烷烃的简单命名碳原子数在十个以内时，以甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸依次代表碳原子数，其后加“烷”字；碳原子数在十个以上时，直接用汉字数字来代表碳原子数。
如CH 4：甲烷；C 4H 10：丁烷；C 7H 16：庚烷；C 12H 26：十二烷；C 17H 36：十七烷。
2．烷烃的性质 (1)烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的增加，烷烃的物理性质呈现规律性的变化： 烷烃熔沸点变化规律（1）常温下，碳原子小于或等于4时均为气体（新戊烷常温下也为气体）；随着碳原子数增加，分子间作用力增大，烃沸点增大。
（2）碳原子数相同时，一般支链越多熔沸点越低。
（3）随着碳原子数增加，相对密度逐渐增大，但都小于水的密度。
.状态：17个以12；① ② ③ ①2，5—(2)①烷烃在常温下比较稳定，不与强酸、强碱、强氧化剂起反应。
②取代反应：是有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。
条件：光照、卤素单质（气态）特点：连锁反应 ③氧化反应：燃烧：C n H 2n+2+O 2−−→−点燃nCO 2+（n+1）H 2OC%火焰越大越明亮，烟越浓不能使酸性KMnO 4溶液褪色。
思考题2 若乙烷与Cl 2在光照条件下发生取代反应，得到的产物中物质的量最多的是什么？答案 HCl 。
5个同 注意：213+n同系物：结构相似分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的有机物如CH 4、CH 3CH 3 同分异构体：分子式相同，结构式不同的化合物同位素：具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的不同原子如H 11、H 21、H 31同素异形体：同一种元素形成的几种性质不同的单质如：O 2和O 3白磷和红磷金刚石和石墨同种物质：组成、结构、性质都相同。
分子式，结构式的形式或状态可能不同。
如二氯甲烷、邻二甲苯 3．同系物结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质互称为同系物。
同系物为重点考察内容：要求官能团、苯环的种类和个数相等即为同系物注意：分子式与同系物考察例如C 2H 4只可能为乙烯C 3H 6可以为丙烯、环丙烷（注意官能团异构） 所以CH 3CH=CH 2的同系物为C 2H 4而不是C 3H 61234顺反异构体产生的条件：a 分子不能自由旋转（否则将变成另外一种分子）；b 双键上同一碳上不能有相同的基团；5）同分异构体常见模型：一价饱和烃基分析CnH 2n+1—：烃基的写法重点掌握 n=11种 n=21种 n=32种 n=44种 n=58种 ……二价饱和烃基分析—CnH 2n —：n=1A —CnH 2n —A1种，A —CnH 2n —B1种；n=2A—CnH2n—A2种，A—CnH2n—B2种；n=3A—CnH2n—A4种，A—CnH2n—B5种；n=4A—CnH2n—A9种，A—CnH2n—B12种；……苯环三元取代分析：3—A3种，2—A、—B6种，—A、B、C10种。
4.烷烃的同分异构体的书写C4H10（2种）、C5H12(3种)、C6H14(5种)、C7H16(9种)解惑1．23[1(1)(2)(3)2C4H10[123在着同分异构现象。
四、确定有机物分子式的一般方法实验式(也叫最简式)是表示化合物分子中所含各元素的原子数目最简单整数比的式子。
用化合物的相对分子质量除以其实验式的式量就可以确定其分子式。
在有机化学的学习中，确定有机物的结构式或结构简式是每个中学生应该具备的一种分析和推导能力，而确定有机物的结构式或结构简式的前提是先确定其分子式，在分子式的基础上再根据某些性质推导出结构特点，从而确定出结构式或结构简式。
―→分子式1．确定实验式的方法(1)根据各种元素的质量之比：如丁烷中m(C)∶m(H)＝24∶5，则n(C)∶n(H)＝∶＝2∶5，可知其实验式为C2H5。
(2)根据燃烧产物的量：如1mol某烃完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为1∶1.5，可知该烃的实验式为CH3。
