高中必修二有机化学知识点

必修二化学有机总结一、有机化学基础知识1. 有机化学的定义有机化学是研究有机化合物及其反应规律的科学。

2. 元素的电子结构有机化学中最重要的元素是碳和氢。

碳元素的电子结构为 1s² 2s² 2p²，有四个价电子，可形成四个共价键。

3. 有机物的命名有机物的命名可采用系统命名法和常用名称两种方式。

其中，系统命名法通过规则确定化合物的命名，而常用名称则是根据它们的历史、地理或化学性质确定的。

4. 功能团有机物的功能团是由原子团组成的，能够赋予分子特定的化学性质。

一些常见的功能团包括烷基、烯基、炔基、羟基、醛基、酮基、羧基、胺基等。

二、有机反应的基本概念1. 有机反应的类型有机反应可以分为取代反应、加成反应、消除反应和重排反应等几种类型。

这些反应可以通过配分子方程式描述，并且具有一定的反应机理。

2. 功能团的反应不同的功能团通常会发生特定类型的反应，如烷烃会发生燃烧反应、烯烃会发生加成反应等。

了解不同功能团的反应特性有助于预测和理解化学反应的过程。

三、有机化合物的合成1. 合成方法有机化合物的合成方法多种多样，包括取代反应、加成反应、消除反应、重排反应等。

根据反应条件和反应物的不同，合成路线也会有所差异。

2. 保护基和去保护在有机化合物的合成过程中，为了保护某些功能团不发生不需要的反应，常常需要引入保护基。

合成完成后，再通过去保护反应将保护基去除。

3. 合成策略有机化合物的合成通常需要从较简单的起始物出发，通过多步反应逐步构建目标化合物的骨架。

因此，灵活的合成策略和适当的选择反应法则对于高效合成具有重要意义。

四、有机化合物的结构表征和性质研究方法1. 光谱分析光谱分析是研究化合物结构和性质的重要手段。

常用的有机化合物分析方法包括红外光谱、质谱、核磁共振等。

2. 结构确定通过解读和分析光谱数据，可以确定有机化合物的结构和功能团。

3. 化学性质研究通过实验手段，可以研究有机化合物的化学性质，如燃烧性质、溶解性质、反应性质等。

化学必修二有机物知识点总结一、碳的四种键合状态1.碳的单键: 在有机物中，碳元素通常以单键形式存在，单键的形成可以是碳原子与氢原子形成的C-H键，也可以是碳原子与碳原子形成的C-C键。

2.碳的双键: 碳的双键通常是由两个碳原子之间的σ键和一个π键组成。

碳的双键存在于不饱和的有机分子中，如烯烃类化合物。

3.碳的三键: 碳的三键通常是由两个σ键和两个π键组成，碳的三键存在于含有碳碳三键的炔烃类化合物中。

4.碳的四键: 在有机化合物中，碳通常通过形成共价键与其他碳原子和非金属元素形成四种键合状态。

碳的四键状态存在于部分不饱和的有机分子中。

二、有机化合物的命名规则有机化合物的命名通常遵循IUPAC命名法，根据分子结构和官能团名称进行命名。

有机化合物根据碳原子数目可以分为烷烃、烯烃、炔烃等，根据功能团可以分为醇、醛、酮、酸、酯等。

在命名时，需要注意官能团的位置、数量和顺序，以及碳链的长度和分支情况。

三、有机物的同分异构现象同分异构是指分子式相同但结构不同的有机物的现象。

同分异构可以分为链式异构、位置异构、官能团异构和环式异构等。

同分异构现象表明有机物的结构多样性，不同结构对应不同性质和用途。

四、醇、醛、酮、酸的结构与性质1. 醇是一个官能团为-OH的有机化合物，根据羢基所连接的碳原子数目可以分为一元醇、二元醇、三元醇等。

醇的性质包括醇的酸碱性、醇的水解性、醇的氧化性等。

2. 醛和酮是含有羰基的有机化合物，醛的分子结构中羰基连接在含有最小个碳原子数目的位置上，而酮的分子结构中羰基连接在含有两个碳原子的位置上。

醛和酮的性质包括醛和酮的氧化性、醛和酮的水解性等。

3. 酸是一个官能团为-COOH的有机化合物，酸的性质包括酸的酸碱性、酸的酯化性、酸的酐化性等。

五、酯的合成与性质酯是一个官能团为-COO-的有机化合物，酯的合成方法包括酯的醇酸酯化和酯的酸酯化两种方式。

酯的性质包括酯的水解性、酯的酸碱性、酯的酯化性等。

第七章有机化合物第一节认识有机化合物考点1 有机化合物中碳原子的成键特点一、有机化合物概念(1)定义：有机化合物简称有机物，指的是含碳化合物。

但不包括．．．碳的氧化物(CO、CO2)、碳酸及其盐(CaCO3等)、氰化物(如KCN)、硫氰化物(如KSCN)、氰酸盐、金属碳化物(如CaC2)、SiC等。

(2)组成：有机化合物除了含C元素外，常含有H、O，还含有P、N、S、卤族元素等。

(3)分类：分烃和烃的衍生物等。

烃：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。

甲烷是最简单的烃。

(4)常见的有机物：①燃料中的液化气、沼气、天然气、汽油、煤油、柴油等；②建材中的木材、黏合剂、涂料、油漆等；③日用品中的塑料、橡胶、纤维、清洁剂等；④营养素中的糖类、油脂、蛋白质等。

二、最简单的有机物——甲烷的组成和结构及表示方法种类实例含义应用范围分子式CH4用元素符号表示物质分子组成的式子多用于研究物质组成最简式(实验式) CH4①表示物质组成的各元素原子最简整数比的式子；②由最简式可求最简式量有相同组成的物质电子式用小黑点等记号代替电子，表示原子最外层电子成键情况的式子多用于表示离子型、共价型的物质结构式①具有分子式所能表示的意义，能反映物质的结构；②表示分子中原子的结合或排列顺序的式子，但不表示空间构型①多用于研究有机物的性质；②由于能反映有机物的结构，有机反应常用结构式表示结构简式CH4结构式的简便写法，着重突出结构特点同“结构式”球棍模型小球表示原子，短棍表示化学键，展示空间构型用于表示分子的空间结构(立体形状)空间充填模型用不同体积的小球表示不同的原子的相对大小和空间构型用于表示分子中各原子的相对大小和结合顺序结合甲烷分子结构示意图及结构模型看出：甲烷的空间结构是正四面体结构，碳原子位于正四面体的中心，4个氢原子位于4个顶点上。

分子中的4个C—H的长度和强度相同，相互之间的夹角相同，为109°28′。

高中化学必修二知识点归纳总结第一章： 物质结构 元素周期律一、原子结构质子（Z 个）原子核 注意：中子（N 个） 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.） 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z 个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n 2；③最外层电子数不超过8个（K 层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。

电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。

（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。

主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数 元素种类第一周期 1 2种元素短周期 第二周期 2 8种元素周期 第三周期 3 8种元素元 （7个横行） 第四周期 4 18种元素素 （7个周期） 第五周期 5 18种元素周 长周期 第六周期 6 32种元素期 第七周期 7 未填满（已有26种元素）表 主族：ⅠA～ⅦA 共7个主族族 副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB 和ⅠB 之间（16个族） 零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。

必修二有机化学知识总结必修二有机化学知识总结篇一：必修二_有机化学_方程式总结甲烷和Cl2：CH4+Cl2光CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HClCHCl3+Cl2CCl4+HCl甲烷燃烧：CH4+2O22+2H2O甲烷分解：CH4C+2H2乙烯燃烧：C2H4+3O22CO2+2H2O乙烯与Br2：C2H4+BrC2H4Br2乙烯与H2：C2H4+H2C2H6乙烯与HX：C2H4+HX3CH2X乙烯与H2O：C2H4+H2O3CH2OH乙烯的`加聚：nC2H42-CH2点12CO2+6H2O3NO2+H2O+H2SO4(浓3H+H2O苯与H2+3H2Ni乙醇和钠：2C2H5OH+2Na2CH3COONa+H2乙醇燃烧：C2H5OH+O22CO2+3H2O乙醇催化氧化：2C2H5OH+O2CH3CHO+2H2O乙醇分子内脱水：C2H5OH浓H2SO4、170℃CH2=CH22O乙醇分子间脱水：2C2H5OH浓H2SO4、140℃CH3CH2OC2H5（乙醚）+H2O注：一般醚以与氧相连的烃基加醚字命名乙醇与HX：C2H5OH+HXC2H5OX+H2O乙酸与NaOH:CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O乙酸Na2CO3：CH3COOH+Na2CO3CH3COONa+H2O+CO2乙醇与乙酸：CH3COOH+C2H5OH浓硫酸、△CH3COOC2H5+H2O乙酸乙酯水解：CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH乙酸乙酯皂化：CH3COOC2H5+NaO△CH3COONa+C2H5OH蔗糖水解：C12H22O11蔗+H2O稀硫酸C6H10O6葡+C6H10O6果麦芽糖水解：C12H22O11麦+H2O催2C6H10O6葡纤维素水解：（C6H10O5）n纤+H2O6H10O6葡淀粉水解：（C6H10O5）n淀+H2OnC6H10O6葡C17H35COOCH2CH2OH（饱和）C17H352O17H35COOH+CHOHC17H35COOCH2CH2OH软质酸甘油酯：C15H35COOCH2(不饱和)C15H35COOCH2C15H35COOCH2油酸甘油酯：C17H33COOCH2C17H33COOCH2篇二：必修二有机化学方程式总结甲烷和Cl2：CH4+Cl2CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HClCHCl3+Cl2CCl4+HCl甲烷燃烧：CH4+2O22+2H2O甲烷分解：CH4C+2H2乙烯燃烧：C2H4+3O22CO2+2H2O乙烯与Br2：C2H4+Br2C2H4Br2乙烯与H2：C2H4+H2C2H6乙烯与HX：C2H4+HX3CH2X乙烯与H2O：C2H4+H2O3CH2OH乙烯的加聚：nC2H42-CH22点12CO2+6H2O32+H2O2SO4(浓)3H+H2O苯与H2+3H2Ni△乙醇和钠：2C2H5OH+2Na3COONa+H2乙醇燃烧：C2H5OH+O22CO2+3H2O乙醇催化氧化：2C2H5OH+O2CH3CHO+2H2O乙醇分子内脱水：C2H5OH浓H2SO4170℃CH2=CH2+H2O乙醇分子间脱水：2C2H5OH浓H2SO4140CH3CH2OC2H5+H2O乙醇与HX：C2H5OH+HXC2H5OX+H2O乙酸与钠：2CH3COOH+Na2CH3COONa+H2O乙酸与NaOH:CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O乙酸Na2CO3：CH3COOH+Na2CO3CH3COONa+H2O+CO2乙醇与乙酸：CH3COOH+C2H5OH浓硫酸△CH3COOC2H5+H2O乙酸乙酯水解：CH3COOC2H5+H2O3COOH+C2H5OH乙酸乙酯皂化：CH3COOC2H5+NaOH△CH3COONa+C2H5OH蔗糖水解：C12H22O11蔗+H2OC6H10O6葡+C6H10O6果麦芽糖水解：C12H22O11麦+H2O催2C6H10O6葡纤维素水解：（C6H10O5）n纤+H2O催nC6H10O6葡淀粉水解：（C6H10O5）n淀+H2O催nC6H10O6葡硬脂酸甘油酯：C17H35COOCH2C17H35COOCH2软质酸甘油酯：C15H35COOCH2C15H35COOCH2油酸甘油酯：C17H33COOCH2C17H33COOCH2C17H33COOCH2。

最简单的有机化合物—甲烷知识点一．有机化合物和烃概念组成元素有机化合物大部分含有碳元素的化合物一定含有C，常含有H,O，有的还含有N,P,S,Cl等(写元素符号，下同)。

烃仅含有C,H的有机物有机化合物都含有碳元素，但含有碳元素的物质不一定都是有机物，如CO、CO2、碳酸盐、碳酸氢盐都属于无机物。

知识点二．甲烷1．存在和用途(1)存在：甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分。

(2)用途：天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源，还是一种重要的化工原料。

2．组成与结构(1)表示方法化学式电子式结构式分子结构示意图球棍模型比例模型CH4(2)结构特点甲烷分子是以碳原子为中心，氢原子为顶点的正四面体结构，其中C—H键的键长和键角相同。

3．物理性质颜色 状态 气味 密度(与空气相比) 水溶性 无色气态无味小极难溶4.化学性质通常状况下，甲烷比较稳定，与KMnO 4等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应。

但在特定的条件下，甲烷也能发生某些反应。

(1)氧化反应纯净的甲烷在空气中安静的燃烧，火焰呈淡蓝色，放出大量的热，反应的化学方程式为 CH 4＋2O 2――→点燃CO 2＋2H 2O 。

(2)取代反应①取代反应：有机化合物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。

②甲烷与氯气的取代反应实验操作实验现象a.气体颜色变浅，最后消失b.试管内壁有油状液滴出现c.试管内液面逐渐上升d.试管中有少量白雾③取代产物水溶性：甲烷的四种氯代产物均不溶于水。

状态：常温下除一氯甲烷是气体，其余三种均为液体。

④取代反应和置换反应的区别。

知识点三．烷烃1．烷烃定义及通性：烃的分子里所有的碳原子均达到“饱和”的链烃即所有的碳原子间均以单键的形式连接叫做饱和链烃，也叫烷烃。

通式：C n H2n+2（n≥1）,如乙烷、丙烷、丁烷等。

通性：①n≤4为气体，溶沸点、密度随碳原子数增大而增大②通常状况下，很稳定，与酸、碱和氧化剂都不发生反应，也难与其它物质化合。

一、选择题1．现有乙酸和23CH CHCH =的混合物，若其中氧的质量分数为a ，则碳的质量分数是 A ．()1-a 7 B ．3a 4 C ．()61-a 7 D ．()121-a 132．某有机物的结构简式如图所示，下列各项性质中，它不可能具有的是（ ）①可以燃烧②能使酸性高锰酸钾溶液褪色③能与NaOH 溶液反应④能发生酯化反应⑤能发生聚合反应⑥能发生水解反应⑦能发生取代反应A ．①④B ．⑥C ．⑤D ．④⑤ 3．分子结构丰富多样。

下列分子呈正四面体结构的是A ．乙醇B ．乙烯C ．甲烷D ．乙酸 4．下列反应中，属于取代反应的是（ ）A ．乙烯与溴反应制1，2-二溴乙烷B ．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C ．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷5．下列关于有机物的说法中错误的是A ．正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同B ．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上C ．分子式为C 4H 10的烷烃，其一氯代物有4种D ．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别6．下列实验方案能达到目的的是 A ．用浓硫酸干燥NH 3B ．用焰色反应鉴别KCl 和K 2SO 4C ．用NaOH 溶液除去Cl 2中的HClD ．用灼烧闻气味的方法鉴别棉线和羊毛线7．下列说法正确的是A ．CH 2=CH 2、三种物质中都有碳碳双键，都可发生加成反应 B ．1 mol与过量的NaOH 溶液加热充分反应，能消耗3 mol NaOHC ．将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了取代反应D ．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4一己二烯和甲苯8．以下6种有机物：①异戊烷②2，2—二甲基丙烷③乙醇④乙酸⑤乙二醇⑥甘油，沸点由高到低的排列顺序是（ ）A ．④>⑥>⑤>②>③>①B ．⑥>④>⑤>②>③>①C ．⑤>⑥>④>③>①>②D ．⑥>⑤>④>③>①>②9．下列化学用语表达正确的是()A．乙酸的结构简式：C2H4O2B．氢氧化钠的电子式：C．Cl离子的结构示意图：D．NaClO的电离方程式：NaClO = Na++Cl-+O2-10．下列说法正确的是A．乙烯、聚乙烯含碳量相同，均为纯净物B．淀粉、油脂、蛋白质均是人体需要的高分子化合物C．苯、溴苯均难溶于水，可用水将其鉴别D．豆浆煮沸的目的是将蛋白质转化为氨基酸便于人体吸收二、填空题11．食品安全关系国计民生,影响食品安全的因素很多.下面是以食品为主题的相关问题,请根据要求回答.(1)聚偏二氯乙烯()具有超强阻隔性能,可作为保鲜食品的包装材料.它是由___________ (写结构简式) 单体发生加聚反应生成的.若以乙炔为原料,通过加成反应生成1,1,2三氯乙烷,再和氢氧化钠醇溶液反应可合成这种单体,则在加成反应中宜选择的试剂是_________.(选填编号字母)a．HCl b．Cl2 c．HClO d．NaCl(2)人们从食用植物油中摄取的亚油酸[]对人体健康是十分有益的,然而市场上经常会出现价格低廉的植物油,其中的亚油酸含量很低.下列关于亚油酸的说法中不正确的是___________(选填编号字母).a．分子式为C18H34O2b．在食用油中亚油酸通常是以甘油酯的形式存在c．亚油酸属于一种不饱和低级脂肪酸,所以能和NaOH溶液反应d．亚油酸含量高的植物油在空气中易氧化变质(3)食用酱油中的“氯丙醇”是多种氯代丙醇的总称,它们是在酱油配制过程中植物蛋白水解发生一系列化学变化而产生的,氯丙醇中部分异构体对人体有不同程度的致癌效应.则氯丙醇中三氯丙醇异构体共有_________种(已知卤原子和羟基一般不会连在同一碳原子上).(4)在淀粉中加入吊白块制得的粉丝有毒.淀粉最终的水解产物是葡萄糖,请设计实验证明淀粉已经全部水解,写出操作方法、现象和结论______________.(5)木糖醇[CH2OH(CHOH)3CH2OH]作为一种甜味剂,食用后不会引起血糖升高,比较适合于糖尿病人食用.预测木糖醇能和新制备的Cu(OH)2浊液发生化学反应的依据是___________. (6)酒精在人体肝脏内可转化为多种有害物质,有机物A是其中的一种,对A的结构进行如下分析：①通过样品的质谱分析测得A的相对分子质量为60.②对A的水溶液进行测定发现该溶液pH＜7.③核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中同性氢原子给出相同的峰值,根据峰值可以确定分子中氢原子的种类和数目.例如乙醇有三种氢原子(图1).经测定有机物A的核磁共振氢谱示意图如图2根据以上分析,写出A的结构简式__________.12．食物是人类赖以生存的物质基础，食物中能够被人体消化、吸收和利用的各种营养物质称为营养素。

化学必修二有机物知识点总结一、有机化合物的基本概念1. 定义：含有碳元素的化合物称为有机化合物，简称有机物。

2. 特性：有机物具有多样性、复杂性、可燃性、反应活性高等特性。

3. 分类：根据碳原子的连接方式和官能团的不同，有机物可分为烃、醇、酮、酸、酯、胺等。

二、烃的分类与性质1. 烃的分类- 饱和烃：碳原子之间只有单键连接，如甲烷、乙烷。

- 不饱和烃：碳原子之间含有双键或三键，如乙烯、乙炔。

2. 命名规则- 烷烃：以“某烷”命名，如甲烷（CH4）、乙烷（C2H6）。

- 烯烃：以“某烯”命名，如乙烯（C2H4）。

- 炔烃：以“某炔”命名，如乙炔（C2H2）。

3. 物理性质- 低分子量的烃为气体，分子量增加则为液体或固体。

- 烃的沸点和熔点随分子量的增加而升高。

4. 化学性质- 饱和烃主要发生取代反应。

- 不饱和烃容易发生加成反应。

三、官能团与衍生物1. 官能团- 官能团是决定有机物化学性质的原子团。

- 常见官能团包括羟基（-OH）、羰基（C=O）、羧基（-COOH）等。

2. 衍生物的命名- 以母体命名，如醇的衍生物称为“某醇”，酸的衍生物称为“某酸”。

- 位置编号：从官能团最近的碳原子开始编号。

3. 常见衍生物的性质- 醇：易溶于水，可发生酯化反应。

- 酮：极性较强，不易溶于水。

- 酸：具有酸性，可与碱反应生成盐和水。

- 酯：具有芳香气味，易挥发。

四、同分异构体1. 定义：分子式相同但结构不同的有机物称为同分异构体。

2. 类型- 碳链异构：碳原子的连接顺序不同。

- 位置异构：官能团在碳链上的位置不同。

- 立体异构：分子的空间构型不同。

五、有机化学反应1. 取代反应- 饱和烃的氢原子被其他原子或原子团取代。

2. 加成反应- 不饱和烃的双键或三键断裂，加入其他原子或原子团。

3. 消除反应- 有机物脱去小分子生成不饱和化合物。

4. 酯化反应- 醇与酸反应生成酯和水。

5. 缩合反应- 有机物分子间发生反应，形成新的化合物并脱去小分子。