2012届中考化学复习往年试题知识点分类汇编27考点22酸和酸的化学性质(包括指示剂)

中考化学下册知识点总结化学是一门研究物质及其变化规律的自然科学，是一门探讨原子和分子结构、性质和变化的学科。

中考化学下册主要涵盖了酸碱盐、金属与非金属、碳的化合物、空气与氧气、水、以及化学反应速率等内容。

本篇文章将重点总结这些知识点，帮助学生更好地复习和应对考试。

一、酸碱盐1. 酸的性质酸是一类化合物，具有酸味和酸的性质。

常见的酸有硫酸、盐酸、硝酸等。

酸的性质包括与碱中和产生盐和水、与金属反应生成氢气等。

2. 碱的性质碱是一类化合物，具有苦味和碱性。

常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铝等。

碱的性质包括与酸中和产生盐和水、与酸反应生成氢气等。

3. 盐的性质盐是由酸和碱中和而来的化合物，除了常见的食盐外，还有硫酸盐、氢氧化物盐、硝酸盐等。

其中，酸的阳离子和碱的阴离子组成的化合物即为盐。

盐的性质表现为易溶于水、熔点较高、结晶时具有规则的晶体等特点。

4. 酸碱指示剂酸碱指示剂是一种物质，它能根据溶液的酸碱性而变色。

常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、溴甲酚等。

通过酸碱指示剂，可以快速判断一种溶液的酸碱性。

5. 酸碱盐的应用和制备酸碱盐在日常生活和工业生产中有着广泛的应用，如金属腐蚀的防止、玻璃的制备、化肥的生产等。

制备酸碱盐的方法主要包括中和反应、酸碱气体的吸收和沉淀法等。

二、金属与非金属1. 金属的性质金属是一种具有金属光泽、良好的导电性和导热性、易弯曲和延展的材料。

金属的常见性质还包括具有良好的塑性和可锻性、易与非金属反应生成盐、易失去电子形成阳离子等。

2. 金属材料的应用金属材料在各个领域都有着广泛的应用，如建筑领域的钢材、汽车制造领域的铝合金、电子领域的铜导线等。

金属材料的应用不仅方便了人们的生活，还推动了工业化的进程。

3. 非金属的性质非金属是指那些不具有金属光泽、导电性和导热性的元素或化合物。

常见的非金属元素有氢气、氧气、氮气等，非金属化合物有硫化物、氧化物、盐酸等。

非金属的性质包括易接受电子形成阴离子、易于与金属反应生成盐等。

初中化学知识点归纳常见酸碱和盐的性质及应用化学是一门研究物质的性质、结构和变化规律的科学。

在初中化学中，学生需要学习了解常见酸、碱和盐的性质以及它们在日常生活和生产中的应用。

下面将对这些知识点进行归纳和总结。

一、酸的性质及应用酸是指具有酸味、能够与碱反应生成盐和水的物质。

常见酸的性质如下：1. 酸的味道：酸味酸涩。

2. 酸与金属的反应：酸能与金属反应生成盐和氢气。

例如，硫酸和铁反应生成硫酸铁和氢气。

3. 酸与碱的反应：酸与碱中和反应生成盐和水。

例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。

4. 酸与碳酸盐的反应：酸能与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳。

例如，硝酸和碳酸钙反应生成硝酸钙、水和二氧化碳。

5. 酸的电离性：酸在水中电离生成氢离子（H+）。

电离程度强的酸称为强酸，电离程度弱的酸称为弱酸。

例如，盐酸是强酸，乙酸是弱酸。

6. 酸的pH值：酸性溶液的pH值小于7，数值越小表示酸性越强。

浓度为1mol/L的酸性溶液的pH值为1，表示酸性最强。

酸在日常生活和生产中有广泛的应用，常见的应用包括：1. 酸用作食品和饮料的调味剂，例如柠檬酸、醋酸等。

2. 酸用于清洁剂的制备，例如盐酸和硫酸等。

3. 酸用于金属的腐蚀实验，以观察酸对金属的影响。

4. 酸用于制备化学药品，例如硫酸用于制造肥料。

二、碱的性质及应用碱是指具有苦味、腥味、能够与酸反应生成盐和水的物质。

常见碱的性质如下：1. 碱的味道：碱具有苦味、腥味。

2. 碱溶液的性质：碱溶液具有苦味、腥味，能够腐蚀皮肤，具有蓝色石蕊试剂变红的性质。

3. 碱与酸的反应：碱与酸中和反应生成盐和水。

例如，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。

4. 碱与非金属氧化物的反应：碱能与非金属氧化物反应生成盐和水。

例如，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。

5. 碱的电离性：碱在水中电离生成氢氧根离子（OH-）。

电离程度强的碱称为强碱，电离程度弱的碱称为弱碱。

例如，氢氧化钠是强碱，氢氧化铵是弱碱。

2012年中考酸考点专题复习考点1 常见酸的主要性质和用途，认识酸的腐蚀性。

1.盐酸的性质和用途。

(1)纯净的浓盐酸是无色液体、有刺激性气味、打开瓶盖后在瓶口产生白雾—--有挥发性。

常用浓盐酸溶质的质量分数为37%，密度为1.19g/cm3 。

有腐蚀性。

(2)盐酸能跟指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。

盐酸能跟活泼金属反应，通常生成盐和氢气。

盐酸能跟某些金属氧化物反应，生成盐和水。

盐酸能跟碱反生成盐和水。

盐酸能跟某些盐反应，生成酸和新的盐。

(3)重要的化工原料；制造药物；人的胃液里含有盐酸；用于给金属除锈。

2.硫酸的性质和用途。

(1)浓硫酸是无色、粘稠油状液体，不易挥发。

溶于水时放出大量的热，98%的浓硫酸的密度是1.84g/cm3。

有吸水性和脱水性，是一种腐蚀性很强的物质。

(2)稀释浓硫酸时将浓硫酸沿着容器壁慢慢地倒入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快的散失(3)硫酸能跟指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。

硫酸能跟活泼金属反应，通常生成盐和氢气。

硫酸能跟某些金属氧化物反应，生成盐和水。

硫酸能跟碱反生成盐和水。

硫酸能跟某些盐反应，生成酸和新的盐。

(4)硫酸是重要的化工原料，用于生产化肥、农药、染料、冶炼金属、精炼石油、金属除锈以及实验室中作为干燥气体的干燥剂。

3.酸类物质具有一些相似的化学性质是因为它们溶于水后产生的阳离子全部都是氢离子。

考点2 会用酸碱指示剂和PH试纸检验溶液的酸碱性。

1.酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液作用而显示不同颜色的物质，如石蕊和酚酞试液。

2.PH—表示溶液酸碱性的强弱程度。

数值0—14之间。

最简单的测试溶液PH的方法是使用PH试纸：将一小块PH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在PH试纸上，将PH试纸显示的颜色和标准比色卡比较，得出溶液的PH值。

3.溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。

(1)中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)化学是一门研究物质的科学，而酸碱盐是化学中的一大重要分支，它们在日常生活中扮演着重要的角色。

本文将为大家整理和介绍初三化学中关于酸碱盐的知识点，以帮助同学们更好地理解和掌握这一内容。

一、酸的基本概念酸是一种能够释放出氢离子（H+）的物质，在水溶液中呈酸性。

常见的酸包括盐酸、硫酸等。

酸的特点是呈酸性导电、与碱反应产生盐和水、与金属反应产生氢气等。

二、碱的基本概念碱是一种能够释放出氢氧根离子（OH-）的物质，在水溶液中呈碱性。

常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钙等。

碱的特点是呈碱性导电、与酸反应产生盐和水。

三、中和反应及酸碱指示剂酸与碱反应生成盐和水的过程被称为中和反应，具体表征为酸、碱溶液混合后呈中性。

酸碱中和反应是化学实验中常用的实验反应之一。

为了判断溶液是酸性、碱性还是中性，常用酸碱指示剂。

常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙等。

四、酸碱盐的性质和应用1. 酸性、碱性和中性盐：根据酸的性质和碱的性质不同，盐可以分为酸性盐、碱性盐和中性盐。

酸性盐在溶液中会产生酸性物质，碱性盐则会产生碱性物质，而中性盐溶液不呈酸碱性。

2. 盐的酸碱性质：盐溶液的酸碱性质取决于其所属的酸和碱的性质。

例如，氯化钠是一种中性盐，因为它来源于酸性盐盐酸和碱性盐氢氧化钠的中和反应。

3. 盐的应用：盐在生活中有广泛的应用。

例如，食盐是我们日常生活中常用的调味品；硫酸铜可以用作催化剂和杀菌剂；氯化钾可以用作农业肥料等。

五、酸碱中的氢离子和氢氧根离子1. 酸中的氢离子：酸能够释放出氢离子，例如盐酸（HCl）可以释放出氢离子（H+）。

酸性溶液中有较多的氢离子存在。

2. 碱中的氢氧根离子：碱能够释放出氢氧根离子，例如氢氧化钠（NaOH）可以释放出氢氧根离子（OH-）。

碱性溶液中有较多的氢氧根离子存在。

六、酸碱中和反应的化学方程式酸碱中和反应的化学方程式通常遵循如下规律：酸 + 碱→ 盐 + 水例如，盐酸和氢氧化钠的中和反应可以写作：HCl + NaOH → NaCl + H2O七、pH值和酸碱强弱1. pH值：pH值是用来表示溶液酸碱性强弱程度的指标，其取值范围为0-14。

酸、碱、盐综合复习【知识梳理】考点一．常见的酸1、酸的物理性质：（1）浓盐酸：纯净的浓盐酸是无色有刺激性气味的液体，易挥发（在空气中能形成白雾）、有腐蚀性。

（2）浓硫酸：无色油状液体，不易挥发、有吸水性（常作干燥剂）、脱水性（使物质碳化）、强的氧化性、腐蚀性。

易溶于水，同时放出大量的热。

2、酸的化学性质（通性）：（1）酸跟酸碱指示剂起反应：紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。

（2）酸与活泼金属反应：如；Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑；Fe + 2HCl =====FeCl2 + H2↑等。

说明：①金属必须是在金属活动性顺序中排在氢前面的金属；②酸必须是非氧化性酸，如盐酸、稀硫酸（不能用浓硫酸或硝酸）。

（3）酸与金属氧化物反应：如：6HCl + Fe2O3 ==== 2FeCl3 +3H2O H2SO4 + CuO =====CuSO4+ H2O说明：①酸必须是可溶性；②金属氧化物必须是碱性氧化物（碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物）如：BaO、Fe2O3等。

（4）酸与碱反应：如：HCl + NaOH ==== NaCl + H2O H2SO4 + Cu（OH）2 ==== CuSO4+ 2H2O点评：此类反应既是酸的通性也是碱的通性，工农业应用较广，是考点中的热点。

（5）酸与某些盐反应：如：2HCl + CaCO3 ==== CaCl2 + H2O + CO2↑考点二．常见的碱1．碱的物理性质：（1）氢氧化钠（NaOH）：白色固体，易溶于水（放热），易潮解（可做干燥剂），有强烈的腐蚀性。

（俗名叫烧碱、火碱、苛性钠）（2）氢氧化钙：Ca（OH）2：白色粉末，微溶于水，其水溶液俗称石灰水，有腐蚀性，可用生石灰和水反应制取：CaO + H2O ====Ca（OH）2（俗名：熟石灰、消石灰）2．碱的化学性质（通性）（1）碱跟酸碱指示剂起反应：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。

初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)酸碱盐是化学中的常见概念，涉及到酸、碱和盐的性质、命名规则以及酸碱中和反应等方面。

以下是初三化学酸碱盐的知识点整理：1. 酸的定义：酸是指能够释放出H+离子的物质，通常呈酸性溶液。

2. 酸的性质：酸有酸味，可以腐蚀金属，可以脱色某些有机物质，可以中和碱。

3. 酸的常见实验室制法：酸可以通过金属与非金属氧化物（如二氧化硫、二氧化碳）反应得到。

4. 碱的定义：碱是指能够释放出OH-离子的物质，通常呈碱性溶液。

5. 碱的性质：碱有苦味和涩味，可以腐蚀皮肤，可以中和酸。

6. 碱的常见实验室制法：碱可以通过金属与水反应得到。

7. 盐的定义：盐是由酸和碱中和反应得到的化合物。

盐的离子由酸中的阳离子和碱中的阴离子组成。

8. 索式和名命名法：化合物的化学式中，金属离子写在前面，非金属离子写在后面。

离子交换时，电荷要平衡。

9. 盐的性质：盐是晶体固体，有盐味，可溶于水，不导电的固体。

其溶液呈中性。

10. 酸碱中和反应：酸和碱反应时，酸中的H+离子和碱中的OH-离子结合形成水，同时生成盐。

酸碱中和反应是发生酸碱中和反应的一种特殊类型。

11. 盐的分类：盐可以分为氯化物、硝酸盐、硫酸盐、碳酸盐和磷酸盐。

12. 盐的应用：盐在生活中广泛应用，如食盐、食品加工、肥料、火药等。

13. 酸碱指示剂：酸碱指示剂能够根据物质的酸碱性质的变化而改变颜色，用于酸碱溶液的鉴定。

14. pH值的概念：pH值是反映溶液酸碱性的指标，pH值越小，表示酸性越强；pH值越大，表示碱性越强；pH值为7时，表示中性。

以上是初三化学酸碱盐的知识点整理，希望对你有帮助！。

初中化学“酸碱盐”常考知识汇总酸碱盐是初中化学中的基本概念，是学习化学的重要基础知识。

下面是关于酸碱盐常考的知识点的汇总。

一、酸酸是指能够产生氢离子（H+）的物质，具有酸性味道、能够腐蚀金属、能够酸性变红蓝色的性质。

常见的酸有盐酸、硫酸、醋酸等。

1.酸的性质酸与金属反应会产生氢气；酸与氧化物反应会得到盐和水；酸与碱反应会产生盐和水；酸与碳酸盐反应会产生盐、水和二氧化碳。

2.pHpH是用来表示酸碱度的指标，pH值越小，酸度越强，pH值越大，碱度越强，pH值为7时是中性物质。

酸的pH值小于7二、碱碱是指能够产生氢氧离子（OH-）的物质，具有碱性味道、能够腐蚀油脂和纸张，能够碱性变红蓝色的性质。

常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。

1.碱的性质碱与酸反应会产生盐和水；碱与氢酸盐反应会产生盐和水；碱与二氧化碳反应会产生碳酸盐和水。

2.碱溶液的浓度碱溶液的浓度可以通过滴定法来测量。

滴定法是实验室中常用的一种分析方法，可以确定酸与碱在化学反应中的定量比例。

三、盐盐是由酸和碱中和而成的化合物，具有晶体结构、能溶于水、导电的性质。

常见的盐有食盐、硫酸铜、硝酸银等。

1.盐的性质盐溶于水时会导电；盐可以被热分解；盐会在化学反应中产生色彩变化。

2.盐的命名盐的命名通常由酸的名字决定。

例如，盐酸与氢氧化钠反应得到的盐叫氯化钠。

四、中和反应酸和碱的化学反应被称为中和反应。

酸和碱反应生成盐和水，反应式通常可以写为：酸+碱→盐+水。

1.中和反应的实验现象酸和碱反应时，通常会有放热或吸热的现象；酸碱中和反应后，试剂的酸碱性质会消失。

2.判别酸碱的指示剂指示剂是用来判别酸碱性质的物质。

常用的指示剂有酚酞、中性纸等。

酚酞会在酸性溶液变红，在碱性溶液变蓝。

以上就是关于初中化学中酸碱盐的常考知识的汇总。

通过对这些知识的学习，我们可以更好地理解酸碱盐的性质和作用，为进一步学习化学打下基础。

[中考必杀技]酸的化学性质中考点击【知识点的认识】酸的化学性质主要有如下五个：1.酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。

紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。

变色情况可以简记为：“石红酚无”。

2.酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。

只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀盐酸（或稀硫酸）反应，产生氢气，而位于氢后的金属却不能。

例如，常见的镁、铝、锌、铁、铜五种金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应，具体的现象、结论（用化学方程式表示）如下表所示。

3.酸能跟金属氧化物（即碱性氧化物）反应生成盐和水。

例如，铁锈（主要成分是氧化铁）分别与盐酸、硫酸反应，具体现象、结论（用化学方程式表示）如下表所示。

4.酸能跟碱起中和反应生成盐和水。

例如，NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O、2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O、Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O、Ca(OH)2＋H2SO4=CaSO4＋2H2O、H2SO4＋Ba(OH)2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）＋2H2O。

5.酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐。

例如，H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl、HCl＋AgNO3＝AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）＋HNO3。

有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O、Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O、NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O。

另外，碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对酸的化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力。

并且，经常将其与酸碱指示剂及其性质、金属的化学性质、酸的用途、中和反应、二氧化碳和氢气的实验室制取原理、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质、灭火器的反应原理、物质的推断和鉴别、碳酸根离子的检验、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查。

专题六知识点一：常见的酸、碱、盐1. 酸金属和酸性溶液的反应条件：在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。

浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。

铁发生置换反应时，生成+2价的铁的化合物（比如FeCl 2，而不是FeCl 3）。

浓硫酸可用来洗气干燥（长进短出）。

酸酸的组成：酸 H + + 酸根离子常 见 的 酸盐酸硫酸浓盐酸的性质：无色液体，有刺激性气味，具有挥发性，打开瓶盖后可以看见白雾（盐酸小液滴），敞口放置后溶质挥发，溶质质量分数变小；稀盐酸化学性质：可与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐等发生化学反应； 用途：重要的化工原料。

用于金属表面除锈、精炼石油、制造药物等。

浓硫酸的性质：粘稠油状液体，无气味，具有吸水性、脱水性（碳化现象）、强氧化性，溶于水时放出大量的热，敞口放置后溶剂增多，溶质质量分数变小； 稀硫酸的化学性质：可与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐等发生化学反应。

用途：重要的化工原料。

用于生产化肥、农药、火药、冶炼金属、金属除锈等碱碱的组成：碱 OH - + 金属离子（或NH ）常见 的 碱氢氧化钠 苛性钠、火碱、烧碱氢氧化钙 熟石灰、消石灰 物理性质：白色固体、颗粒，极易溶于水，溶于水时放出大量的热，易潮解；化学性质：可与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等发生化学反应，有强腐蚀性，暴露在空气中会结合CO 2发生变质；用途：重要的化工产品。

广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织等。

物理性质：白色粉末状固体，微溶于水；化学性质：可与酸碱指示剂、非金属氧化物（CO 2、SO 2）、酸、碱、盐等发生化学反应，有腐蚀性；用途：建筑业上常用来砌砖抹墙；农业上用来降低土壤的酸性，改良土壤结构，还用它来配制农药波尔多液等。

怎么判断？补充：1、注意区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液：酸溶液是指酸的水溶液，而酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此，酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。

初中酸的知识点总结一、定义酸是一类化学物质，具有酸性，可以与碱反应产生盐和水的化合物。

酸通常具有酸味、导电性、变红酚醛试剂的性质等特点。

酸性是酸的一大特征，表现为酸与水反应生成的氢离子的浓度大于水的质子浓度。

酸性通常用PH值来表示，PH值小于7的溶液为酸性溶液。

二、酸的性质1. 酸味：酸通常具有酸味，如柠檬酸、醋酸等。

2. 导电性：酸溶液能导通电流，说明酸性溶液中存在着离子。

3. 腐蚀性：酸对金属、木材等物质具有一定的腐蚀作用。

4. 变红蓝酚醛试剂：酸性溶液可以使蓝酚醛试剂变红。

5. 与金属反应：酸与金属反应产生氢气和相应的金属盐。

6. 与碱反应：酸与碱反应产生盐和水。

三、酸的分类1. 按溶解性分：可溶性酸和不可溶性酸。

可溶性酸如盐酸、硫酸等，不可溶性酸如二氧化硫等。

2. 按强度分：强酸和弱酸。

强酸如硫酸、盐酸、硝酸等，弱酸如乙酸、柠檬酸等。

四、酸的制备1. 酸的制备有多种方法，例如氧化非金属元素、氧化金属、与碱反应等。

2. 以氧化非金属元素制备的酸有硫酸、硝酸等。

3. 以氧化金属制备的酸有氯化氢、硫酸等。

4. 与碱反应制备的酸有盐酸、硫酸等。

五、常见的酸1. 硫酸：是一种强酸，可以用于蓄电池、化肥、肥皂、染料和制革等领域。

2. 盐酸：是一种强酸，可以用于化工、制药、冶金等领域。

3. 硝酸：是一种强酸，用于生产炸药、染料、火药等领域。

4. 醋酸：是一种弱酸，用于食品添加剂、制药、化学制品等领域。

六、酸的应用1. 工业生产：酸被广泛应用于化肥、冶金、石油等工业领域。

2. 日常生活：酸被用于食品添加剂、药品、清洁剂等日常生活用品。

3. 实验室中：酸被用于实验室制备溶液、中和反应等化学实验。

七、注意事项1. 使用酸时应注意安全，避免接触皮肤和眼睛。

2. 酸应放置在阴凉干燥处，避免与其它化学品混合。

3. 使用酸时应注意用量，避免过量使用引起危险。

总之，酸是一类重要的化学物质，具有重要的工业和生活应用价值。