山东省聊城四中09-10学年高二下学期期末考试(化学)

山东省聊城市高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二上·黄石期中) 已知室温时，0.1mol•L﹣1某一元酸HA在水中有0.01%发生电离，下列叙述正确的是（）A . 该溶液的PH=4B . 升高温度，溶液的PH增大C . 稀释时溶液中所有离子的浓度都减少D . 此酸的电离平衡常数约为1×10﹣92. （2分）下列说法正确的是（）A . 所有自发进行的化学反应都是放热反应B . 同一物质固、液、气三种状态的熵值相同C . △H < 0、△S > 0的反应可自发进行D . 在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向3. （2分）在25 ℃时，水的离子积Kw＝1.0×10－14 ，在35 ℃时，水的离子积Kw＝2.1×10－14 ，则下列叙述正确的是（）A . c(H＋)随着温度的升高而降低B . 35 ℃时，c(H＋)<c(OH－)C . 35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小D . 水的电离是吸热的4. （2分）已知25℃、101 kPa条件下：4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH＝－2 834.9 kJ·mol－14Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s) ΔH＝－3 119.1 kJ·mol－1由此得出的正确结论是（）A . 等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为吸热反应B . 等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为放热反应C . O3比O2稳定，由O2变为O3为吸热反应D . O2比O3稳定，由O2变为O3为放热反应5. （2分） (2016高一下·乐清期中) 对于反应2H2O2═2H2O+O2↑，下列措施能加快该反应速率的是（）A . 减小压强B . 加热C . 加水稀释D . 降低温度6. （2分） (2016高二上·拉萨期中) 生活与生产都离不开化学，下列说法不正确的是（）A . 用碳酸钠溶液可以洗涤油污B . 用pH试纸可以测定土壤的酸碱性C . 用明矾可以对自来水杀菌病毒D . 含氟牙膏可以有效防止龋齿7. （2分） (2019高二上·永泰期末) 宝鸡被誉为“青铜器之乡”，出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盘等五万余件青铜器。

山东省聊城市高二下学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2019高一下·盐城期末) 斯坦福大学的研究人员提出的一种基于CH3OH的碳循环（如图所示），下列说法正确的是（）A . 图中能量转化方式只有2种B . CO2、CH3OH均属于有机化合物C . 制取CH3OH反应：CO2+3H2 CH3OH+H2O的原子利用率为100%D . 利用CO2合成CH3OH燃料有利于减少对化石能源的依赖并减少碳排放2. （2分）下列关于过滤操作的说法中，错误的是（）A . 玻璃棒下端要靠在三层滤纸处B . 滤纸边缘低于漏斗边缘，多余部分要剪去，并用水润湿贴紧，不留气泡C . 过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘D . 漏斗下端紧靠烧杯内壁3. （2分）制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。

向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）A . 烧杯中有铜、无铁B . 烧杯中有铁、无铜C . 烧杯中铁、铜都有D . 烧杯中铁、铜都无4. （2分）下列说法正确的是（）A . 合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料B . 明矾净水原理是吸附，不涉及化学变化C . SO2与FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去原理相同D . 坩埚主要用于给固体加热，可用坩埚将烧碱加热融化5. （2分） (2019高二下·滦平期中) 下列关于油脂的说法正确的是（）A . 自然界中的油脂多数属于纯净物B . 油属于羧酸类，脂属于酯类C . 油脂可发生水解反应D . 油脂属于天然高分子化合物6. （2分） (2017高一下·淮北期中) 《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是（）A . 李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象B . 刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到C . 王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D . 曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能7. （2分） (2018高二上·江苏期末) 电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放的最大电能。

山东省聊城市高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2020·宣城模拟) 下列有关实验现象和解释或结论都正确的是（）选项实验操作现象解释或结论A取硫酸催化淀粉水解的反应液，滴入少量新制悬浊液并加热有砖红色沉淀生成葡萄糖具有还原性B溶液与溶液混合有白色絮状沉淀生成二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀C 将充满和混合气体的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应的D向饱和溶液中滴入足量浓氨水，并加热至刚好沸腾得到红褐色透明液体得到胶体A . AB . BC . CD . D2. （2分）在实验室中通常以加热乙醇和浓硫酸的混合液来制取乙烯，在这个反应里浓硫酸（）A . 既是反应物又是脱水剂B . 既是反应物又是催化剂C . 既是催化剂又是脱水剂D . 仅是催化剂3. （2分）下列叙述正确的是（）A . 汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B . 乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应C . 甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到D . 含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C－C单键4. （2分）下列关于有机化合物的说法错误的是（）A . 淀粉和纤纤维素互为同分异构体B . 油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应C . 分子式为C5H10O2的有机物中能与NaHCO3溶液反应的有4种D . 在加热条件下，用新制的氢氧化铜悬浊液可鉴别乙醇和葡萄糖5. （2分） (2020高二下·奉化期中) 下列有关有机化合物的说法正确的是（）A . 李比希提出基团的概念，维勒首次用无机物合成尿素，突破了有机物与无机物的界限B . 油脂和蛋白质都属于高分子化合物C . 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它是一种饱和烃，很稳定D . 淀粉的糊化作用和鸡蛋清中滴加饱和Na2SO4溶液出现沉淀的现象均属于化学变化6. （2分）下列物质中，无同分异构体且能发生取代反应的是（）A . 甲烷B . 乙醇C . 乙酸乙酯D . 乙酸7. （2分） (2018高一下·永春期末) 1，4－二氧六环是一种常见的有机溶剂。

第I卷 (选择题，共48分)本题包括16小题，每小题3分,共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.以下几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A.食醋能除水垢是因为醋酸分子中含有羧基B.我国科学家在世界上首欧人工合成的牛胰岛素属于蛋白质C.四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中不只发生水解反应D.据《易经》记载“泽中有火”、“上火下泽”。

“泽中有火”是对气体M在湖泊池沼水面上起火现象的描述。

这里的“M”指的是一氧化碳2.下列关于有机物命名和分类的叙述正确的是A. 的名称为2-羟基丁烷B. 的名称为2，2，3-三甲基戊烷C. 、的都属于芳香烃D.乙二醇和丙三醇互为同系物3.下列关于有机物性质和结构的叙述正确的是A.聚丙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色B.向溴乙烷中加入硝酸银溶液，生成淡黄色沉淀C.CH4、CCl4、CF2CI2均为正四面体结构的分子D.苯的邻二溴代物只有一种，说明苯分子中碳碳键的键长完全相同4.下列各組中的反应，属于同一反应类型的是A.乙醛与氧气制乙酸；苯与氢气制环已烷B.葡萄糖与新制银氨溶液共热；蔗糖与稀硫酸共热C.丙酮与氢气反应制2-丙醇；乙烯与氯化氯反应制氯乙烷D.乙醇与乙酸制乙酸乙酯；溴乙烷与氢氧化钠醇溶液制乙烯5.下列有关糖类、油脂、蛋白质的叙述正确的是A.向淀粉溶液中加入碘水后，溶液变蓝色B.蛋白质纤维素、蔗糖、PVC都是高分子化合物C.硫酸铜溶液、硫酸铵溶液均可使蛋白质发生变性D.变质的油脂有难闻的特味气味，是由于油脂发生了水解反应6.下列有机物中，既能发生催化氧化又能发生消去反应, 且消去产物中存在同分异构体的是A.CH3-OHB.C.D.7.聚偏二氯乙烯(PVDC)的结构简式为，它可以承受高温蒸煮，也可作为保鲜食品的包装材料，下列有关PVDC的叙述错误的是A.没有固定的熔点，沸点B.聚合度为n，属于混合物C.单体可由乙烯与氯气加成制得D.单体可发生加成、取代、氧化、消去等反应8.下列有关石油、煤、天然气的叙述正确的是A.石油经过催化重整可得到芳香烃B.煤中含有的苯、甲苯等可通过干馏得到C.石油的分馏、煤的气化和液化都属于化学变化D.石油、煤、天然气、可燃冰、沼气都属于化石燃料9.汉黄芩素是传统中草药黄苓的有效成分之一。

山东省聊城市高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共19题；共38分)1. （2分）(2018·银川模拟) 下列说法正确的是（）A . 纤维素属于多糖，是人类的营养物质B . 高炉炼铁时，增加炉高，可以改变尾气中CO的含量C . 手机壳上贴的碳纤维膜是一种新型无机非金属材料D . 直接在田间焚烧秸秆，补充土壤中的钾元素2. （2分） (2018高一上·扬州月考) 下列有关化学实验操作正确的是（）A . 检验K+的存在B . 干燥CO2C . 分离溴与CCl4D . 蒸发食盐水3. （2分）下列叙述正确的是（）A . 1mol钠与O2反应生成Na2O 或Na2O2 ，转移的电子数目均为2NAB . 1molO2和足量的Mg或Al完全反应，电子转移数目之比为2：3C . Na、Mg、Al各1mol和足量的O2反应，电子转移数目之比为1：2：3D . Cu、Mg各1mol在O2中充分燃烧，电子转移数目之比为3：24. （2分） (2019高三上·鹤岗开学考) 下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分）利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是（）选项实验目的X中试剂Y中试剂A用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2饱和食盐水浓硫酸B用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO水浓硫酸C用Na2SO3和浓硫酸制取收集SO2并检验其性质品红溶液浓硫酸A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高一下·德州期中) 在一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol X和2mol Y，发生如下反应：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），此反应达到平衡的标志是（）A . 容器内气体混合物的密度不随时间变化B . 容器内X，Y，Z浓度之比为1：2：2C . 容器内气体混合物的压强不随时间变化D . 单位时间内消耗0.1mol X，同时生成0.2mol Z7. （2分）常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是（）A . 将10 mL该溶液稀释至100 mL后，pH=4B . 向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和C . 该溶液中盐酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比为1010：1D . 该溶液中由水电离出的c（H+）水×c（OH﹣）水=1×10﹣148. （2分）化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数数值如下：2NO（g）⇌N2（g）+O2（g）K1=1×10302H2（g）+O2（g）⇌2H2O（g）K2=2×10812CO2（g）⇌2CO（g）+O2（g）K3=4×10﹣92以下说法正确的是（）A . 常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式K1=B . 常温下，水分解产生O2 ，此时平衡常数的数值约为5×10﹣80C . 常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2D . 以上说法都不正确9. （2分） (2015高二下·淇县期中) 已知X、Y元素同周期，且第一电离能Y小于X，下列说法一定成立的是（）A . X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B . 电负性X＞YC . 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性D . 失去第一个电子消耗能量：X＞Y10. （2分）工业上联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。

山东省聊城市高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高二上·伊春期末) 研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式。

以下用于研究有机物的方法错误的是（）A . 蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物B . 燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法C . 对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团D . 核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量2. （2分） (2015高二上·重庆期末) 某有机物A的分子式为C4HxCly ，其中x+y=10，已知该有机物有9种同分异构体（不考虑立体异构），则X可能为：①2，②3，③8，④10．下列组合正确的是（）A . ①③B . ①②C . ②③D . ②④3. （2分） (2018高一下·天水期末) 下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是（）A . 蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质B . 蔗糖在人体内水解产物只有葡萄糖C . 纤维素和淀粉互为同分异构体D . 利用油脂在碱性条件下的水解，可以制得肥皂4. （2分）下列有关化学用语正确的是（）A . 次氯酸的结构式：H－Cl－OB . 原子核内有10个中子的氧原子：C . F原子结构示意图：D . MgCl2的电子式：5. （2分）(2018·石家庄模拟) 有机物W 在工业上常用作溶剂和香料,其合成方法如下:下列说法正确的是（）A . N、W 互为同系物B . M、N、W 均能发生加成反应和取代反应C . W 能发生皂化反应D . M 的二氯代物有8种6. （2分）芬必得（）具有解热镇痛及抗生素作用，它属于（）①脂肪族化合物②芳香族化合物③有机羧酸④有机高分子化合物⑤芳香烃A . ①③B . ②③C . ①④D . ③⑤7. （2分）下列物质一定属于同系物的是（）A . ④和⑧B . ①和③C . ⑤、⑦和⑧D . ④、⑥和⑧8. （2分）某有机物A在NaOH溶液中发生水解反应生成B和C，B在一定条件下氧化得D，D进一步氧化生成E，D、E都能发生银镜反应。

2009—2010学年度高二第二学期第四次阶段性测试化学试题可能用到的原子量：H ：1 O ：16 Ca ：40 Cu:64第Ⅰ卷（60分）一、选择题（每小题3分，共60分，每题只有一个正确答案）1、下列说法正确的是（???）。

A ．凡是放热反应都是自发的??????B ．铁在潮湿空气中生锈是自发过程C ．熵增大的反应都是自发反应????D ．电解池的反应是属于自发反应2、常温时，将足量的AgCl 固体分别加入同体积的下列各溶液中，溶解的AgCl 最少的是（ ）。

A ．1 mol ·L －1的MgCl 2溶液????????????? ??B ．2 mol ·L －1的NaCl 溶液C ．1.4 mol ·L －1的BaCl 2溶液?????????????D ．1 mol ·L －1的AlCl 3溶液 3、已知0.1 mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡：? CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋ ?要使溶液中c (H＋)/c (CH 3COOH)比值增大，可以采取的措施是(?? )。

? A ．加少量CH 3COONH 4固体???B ．降低温度???C ．加少量NaOH 固体???D ．加水稀释 4、工业氧化二氧化硫制三氧化硫反应的化学方程式为：2SO2(g)+ O 2 (g)2SO 3(g) △H=—198kJ ·mol －1假设这个反应处于平衡状态，在体积不变的条件下，下列措施会使化学平衡逆向移动的是A ．增加二氧化硫B 。

升高温度C 。

降低温度D 。

移出三氧化硫5、中和相同体积、相同pH 的硫酸、盐酸和醋酸三种稀溶液，所用相同浓度的NaOH 溶液的体积分别为V 1、V 2、V 3，则三者的大小关系为A.V 3＞V 2＞V 1B.V 3＝V 2＞V 1C.V 3＞V 2＝V 1D.V 1＝V 2＞V 36、在一定温度下，向a L 密闭容器中加入1 mol X 气体和2 mol Y 气体，发生如下反应：X （g ）＋2Y （g ）2Z （g ），此反应达到平衡的标志是A. 容器内压强不随时间变化B. 容器内密度不随时间变化C. 容器内X 、Y 、Z 的浓度之比为1︰2︰2D. 单位时间消耗0.1 mol X 同时生成0.2 mol Z 7、下列说法正确的是（??? ）。

山东省聊城市高二下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）(2020·北京模拟) 下列说法错误的是（）A . 核磁共振氢谱不能区分CH3CH2OH和CH3OCH3B . 用溴水可以鉴别苯酚溶液、2，4—己二烯和甲苯C . 室温下，在水中的溶解度：甘油＞苯酚＞溴乙烷D . 两种二肽互为同分异构体，二者的水解产物可能相同2. （2分） (2017高二上·南充期中) 已知戊基共有八种，则分子式为C6H12O2的酸有几种（）A . 3种B . 4种C . 8种D . 6种3. （2分） (2016高一下·绍兴期末) 下列说法正确的是（）A . 干冰气化和I2升华克服的是共价键B . CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，它们互为同分异构体C . 氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D . 用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体4. （2分） (2018高一下·吉安期末) 科学家在－100 ℃的低温下合成一种烃X，此分子的结构如图所示(图中的连线表示化学键)。

下列说法正确的是（）A . X既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色B . X是一种常温下能稳定存在的液态烃C . X和乙烷类似，都容易发生取代反应D . 充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气较多5. （2分） (2017高二上·包头期末) 泽维尔证实了光可诱发下列变化：这一事实可用于解释人眼的夜视功能和叶绿素在光合作用中具有极高的光能利用率的原因，下列说法错误的是（）A . X和Y互为同分异构体B . X和Y中的所有原子可能在一个平面上C . 上述变化是一个物理过程D . X和Y都可能发生加聚反应6. （2分）下列物质属于酚类的是（）A .B .C .D .7. （2分）(2016·新课标Ⅰ卷) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . 2﹣甲基丁烷也称异丁烷B . 由乙烯生成乙醇属于加成反应C . C4H9Cl有3种同分异构体D . 油脂和蛋白质都属于高分子化合物8. （2分） (2018高一下·南阳期末) 0.5体积某气态烃只能与0.5体积氯气发生加成反应，生成氯代烷。

山东省聊城市高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二下·山西期中) 下列说法正确的是（）A . 在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长B . H—Cl的键能为431.8 kJ/mol，H—I的键能为298.7 kJ/mol，这可以说明HCl分子比HI分子稳定C . 含有极性键的分子一定是极性分子D . 键能越大，表示该分子越容易受热分解2. （2分） (2018高一下·衡阳期末) 下列各组物质的分类正确的是（）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物④同位素：1H+、2H2、3H⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑦同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯⑧根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物.A . ②⑤⑨B . ①②⑤⑦⑨C . ②④⑤⑥⑦⑨D . 全部符合题意3. （2分） (2019高三上·太原月考) 化学点亮生活，下列对生活中的化学理解正确的是（）A . 节日燃放的烟花，利用了金属元素焰色反应，燃放过程中对环境无污染B . 古代合成颜料中国蓝的化学式为BaCuSi4O10 ，可改写成BaO·CuO·4SiO2C . MnO2有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂D . 赏心悦目的雕花玻璃是使用烧碱对玻璃刻蚀而成的4. （2分） (2017高二上·射洪期中) 下列说法正确的是（）A . HI沸点比HBr的沸点低B . 用X射线衍射实验的方法，可以区分晶体和非晶体C . CH3CH2CH2CH3分子中有两个手性碳原子D . 由于HF分子间存在氢键，故HF比HCl稳定5. （2分） (2018高二上·织金期中) 价电子排布式为5s25p3的元素是（）A . 第五周期第ⅢA族B . 51号元素C . s区的主族元素D . Te6. （2分）某金属晶体的晶胞如图所示，下列有关说法中正确的是（）A . 只有金属钋原子采用这种堆积方式B . 这种堆积方式中，配位数为8C . 这是金属晶体的一种最密堆积方式D . 这种堆积方式的空间利用率较低7. （2分） (2017高二上·姜堰期末) 一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L （标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42﹣）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1，则V可能为（）A . 7.5 LB . 12.3 LC . 15.7 LD . 16.8 L8. （2分）某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．该温度下，下列说法正确的是（）A . 在SO42﹣浓度为3mol/L的溶液中肯定不存在Ag+B . 0.02mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀C . 在任何存在Ag2SO4的悬浊溶度积中c（Ag+）=2c（SO42﹣）D . a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点9. （2分） (2016高二上·菏泽期中) 下面有关电化学的图示，完全正确的是（）A .B .C .D .10. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A . 1mol O2（g）的能量一定高于2mol SO2（g）的能量B . 2mol SO2（g）和1mol O2（g）的总能量一定高于2mol SO3（g）的总能量C . 2mol SO2（g）的能量一定高于2mol SO3（g）的能量D . 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生11. （2分） (2017高一下·绛县期中) 对于可逆反应M+N⇌Q 达到平衡时，下列说法中，正确的是（）A . M、N全部变成了QB . M、N、Q三种物质的浓度一定相等C . 反应已经停止D . 反应混合物各成分的百分组成不再变化12. （2分） (2016高二上·莆田期中) 下列因素中，对发生在溶液中且无气体参加的反应的速率不产生显著影响的是（）A . 浓度B . 温度C . 压强D . 反应物的性质13. （2分） (2018高二上·娄底月考) 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是（）A . 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)B . 反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC . 反应开始到10s时，Y的转化率为79.0％D . 反应的化学方程式为：X（g）+Y（g） Z（g）14. （2分） (2015高二上·宁强月考) 下列条件的改变，一定能加快化学反应速率的是（）A . 增大压强B . 升高温度C . 增大反应物的量D . 减小生成物的浓度15. （2分） (2019高一下·延边期中) 下列说法中正确的是（）A . 镍氢电池、锂离子电池和锌锰干电池都是二次电池B . 燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C . 化学电池的反应基础是氧化还原反应D . 铅蓄电池放电时正极是Pb负极是PbO216. （2分） (2018高一下·临汾期末) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . 聚氯乙烯分子中含有碳碳双键B . 戊烷有5种同分异构体C . 以淀粉为原料可以制备乙酸乙酯D . 油脂的皂化反应属于加成反应17. （2分） (2019高一下·白城月考) 对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）A .B . NaC .D . NaOH18. （2分）关于天然橡胶的下列叙述中，不正确的是（）A . 天然橡胶是天然高分子化合物B . 天然橡胶受空气、日光作用，不会被还原而老化C . 天然橡胶能溶于汽油、苯等有机溶剂D . 天然橡胶含有双键，能发生加成反应19. （2分）氮化硅陶瓷是一种超硬而且耐磨的物质，可用于制造高性能柴油机部件，它属于（）A . 金属材料B . 无机非金属材料C . 复合材料D . 功能高分子材料20. （2分）(2017·西城模拟) 已知HF 酸性强于CH3COOH，常温下有下列三种溶液．有关叙述不正确的是（）编号①②③PH1133溶液NaOH溶液CH3COOH溶液HF溶液A . CH3COOH稀溶液中加入少量CH3COONa，能使比值c（CH3COO﹣）/c（Na+）增大B . ①、②等体积很合后：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C . 向②加入NaF固体，CH3COOH电离平衡正向移动D . 中和相同体积的②、③，需消耗①的体积②＜③21. （2分） (2020高二下·宁波期中) 验证某有机物属于烃的含氧衍生物，应完成的实验内容是（）A . 只须验证它完全燃烧后产物只有H2O和CO2B . 只须测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值C . 测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比D . 测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量22. （2分） (2018高一下·黑龙江期末) 山梨酸是应用广泛的食品防腐剂，其结构如图，下列关于山梨酸的说法错误的是（）A . 分子式为B . 可使酸性溶液褪色C . 1mol该物质最多可与发生加成反应D . 可与醇发生取代反应23. （2分）下列反应中，属于氧化反应的是（）A . ①②B . ②③C . ③④D . ①④24. （2分） (2018高一上·辽源月考) 下列实验操作中错误的是（）A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分少量剩余时，才能停止加热B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大25. （2分） (2020高一上·常德期末) 《本草纲目》中“烧酒”条目写道:“自元时始创其法，用浓酒和糟人甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。

山东省聊城市高二下学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 电离常数受溶液中电解质浓度的影响B . 电离常数可以表示弱电解质的相对强弱C . 电离常数大的酸溶液中c(H+)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H+)大D . H2CO3的电离常数表达式:K=2. （2分） (2016高一下·枣庄月考) 以下反应属于吸热反应的是（）A . 生石灰加水制熟石灰B . 化石燃料的燃烧C . 氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸D . 二氧化碳与高温的炭3. （2分）将0.1mol·L－1的下列物质的水溶液，从常温加热到90 ℃，溶液的pH不变的是（）A . 氯化钠B . 硫酸C . 氢氧化钾D . 硫酸铵5. （2分）下列说法正确的是（）A . 氯化钠溶液导电的过程只涉及到物理变化B . 氯化铁溶液蒸干得到氯化铁固体C . 2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0D . 加入催化剂，能够改变可逆反应的平衡转化率，从而提高目标产物在总产物中的比例6. （2分） (2019高二下·嘉兴期末) 下列物质因发生水解而使溶液呈碱性的是（）A . HNO3B . CuCl2C . K2CO3D . NH3·H2O7. （2分） (2018高三下·黑龙江开学考) 下列有关金属的腐蚀与保护的说法正确的是（）A . 常温下，关闭K时，若M溶液为浓硫酸，则石墨上有氢气放出B . 关闭K时，若M为氯化钠，则铁电极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O＝4OH-C . 关闭K时，若M为则硫酸铵，则石墨极的电极反应式为：2H++2e-＝H2↑D . 关闭K时，若M溶液为海水，石墨换成铜或银，则称为外加电流的阴极保护法8. （2分）在一定条件下，反应：2NO+O2⇌NO2在定容容器中发生，对该反应达到平衡的标志的描述中，错误的是（）A . 混合气体的总分子数不再变化B . 混合气体的颜色不再变化C . 容器的总压强不再变化D . 混合气体的总质量不再变化9. （2分） (2019高三上·汉中月考) 研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物—光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。

2023-2024学年山东省聊城市高二下学期期末考试化学试题1.化学与人类生活、生产密切相关，下列叙述不正确的是A．小苏打溶液可治疗服用阿司匹林引起的水杨酸中毒B．液态的氯乙烷汽化时大量吸热，具有冷冻麻醉的作用C．蛋白质在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收D．福尔马林可用于消毒和制作生物标本，福尔马林是甲醛的水溶液2.下列相关的化学用语正确的是A．甲基的电子式：B．乙酸乙酯的实验式：C．四氯化碳分子的空间填充模型：D．的系统命名：2-甲基-3-戊烯3.下列关于实验的操作、事故处理、试剂保存不正确的是A．提纯苯甲酸时，加热溶解粗苯甲酸后需趁热过滤除去难溶性杂质B．在实验室做有机实验时若突发有机溶剂着火，可用湿抹布盖灭C．苯酚不慎沾到皮肤上，先用抹布擦拭，再用65℃水冲洗D．乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源4.下列原因分析不能正确解释性质差异的是熔点：NaCl是离子晶体，是分子晶体硬度：碳化硅>硅键能：溶液中加足量氨水，溶液变为深蓝色与配位的能力：冰的密度比液态水的密度小氢键具有方向性5.下列说法正确的是A．花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物B．脱氧核糖核酸(DNA)和核糖核酸(RNA)结构中的碱基相同，戊糖不同C．向2mL鸡蛋清溶液中加入5滴浓硝酸，加热后变黄色，故所有蛋白质均能发生该反应D．黏胶纤维是用木材等物质经化学处理后，通过纺丝而制成的再生纤维6.抗菌药物氯霉素的结构如图，下列有关说法不正确的是A．氯霉素的分子式为B．1mol氯霉素最多消耗C．氯霉素能发生催化氧化反应、缩聚反应D．氯霉素能发生消去反应，所得产物可能存在顺反异构7.利用下列实验装置进行实验，不能达到实验目的的是鉴别甲苯和硝基苯分离苯和溴苯检验1-溴丁烷的消去产物证明酸性：碳酸>苯酚8.下列有关有机物说法错误的是A．天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，不能使溴水褪色B．脂肪烃主链有5个碳原子的结构有5种C．芳香烃一氯取代后，可生成4种沸点不同的有机产物D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而乙烷不能，说明基团之间相互影响可以改变性质9.胺是指烃基取代氨分子中的氢原子而形成的化合物，下列说法不正确的是A．胺类化合物含有的官能团均只有B．一定条件下胺与羧酸可发生取代反应生成酰胺C．与盐酸的反应产物中含有配位键D．氨基和酰胺基中N原子的杂化方式相同10.下列说法不正确的是A．可燃冰(图甲)可看作由水和甲烷等分子通过非共价键形成的超分子B．烷基磺酸钠在水中聚集形成的胶束(图乙)，这反映了超分子的“自组装”特征C．18-冠-6(图丙)可识别，该物质与之间的作用力是离子键D．图丁表示无限延伸层状多硅酸根，其化学式为11.下列实验操作能达到实验目的的是与浓硫酸共热，制得的气体通入酸性溶液向盛有的试管中加入NaOH溶液并加热，一段时间后再滴入溶液检验中的氯原子将苯和液溴反应后产生的气体通入溶液验证苯和液溴发生取代反向丙烯醛中加入足量新制12.酸性条件下，环氧乙烷水合法制备乙二醇涉及的机理如图所示，下列说法不正确的是A．步骤①不存在化学键的断裂与形成B．步骤②C原子的杂化方式没有发生变化C．物质X的结构简式是D．酸性条件下，环氧乙烷与反应的主要产物为13.实验室在酸性环境下用重铬酸钠氧化环己醇制备环己酮的流程如图：已知：主反应为放热反应，环已酮可被强氧化剂氧化；环已酮沸点为，常温下为液体，微溶于水，能与水形成沸点为的共沸混合物。

嘴哆市安排阳光实验学校聊城四中高二下学期段考化学试卷一、以下每小题只有一个选项符合题意．每小题3分，共16小题．1．在初中时我们就知道，有新物质生成的反应属于化学反应，但从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”．据此你认为下列变化属于化学反应的是( )A．蔗糖溶于水B．石变成石墨C．氯化钠熔化D．水的汽化考点：物理变化与化学变化的区别与联系．分析：既有旧化学键断裂，又有新化学键形成，说明物质间发生了化学反应，以此分析．解答：解：A、蔗糖溶于水既没有旧键的断裂，也没有新键的形成，所以不是化学变化，故A错误；B、石变石墨既有旧键的断裂，也有新键的形成，所以是化学变化，故B正确；C、氯化钠熔化只有旧键的断裂，没有新键的形成，所以不是化学变化，故C 错误；D、水的汽化既没有旧键的断裂，也没有新键的形成，所以是物理变化，故D 错误；故选B．点评：本题考查化学键知识，题目难度不大，注意化学变化既有旧化学键断裂，又有新化学键形成．2．10月的十七大报告中提到：形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是( )A．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C．在农村推广使用沼气D．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发．专题：热点问题．分析：节能减排是指节约物质资源和能量资源，减少废弃物和环境有害物（包括三废和噪声等）排放；节能减排重在节约能源，减少污染物的排放，保护环境，因此只要是能对节能减排起作用的相关措施均是正确的．解答：解：A．研究开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料，能减少二氧化硫等有毒气体的排放，有利于节能减排，保护环境，故A正确；B．采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展，化石燃料在地球上的含量是有限的，加大开采，必然带来能源的匮乏和污染物的增多，故B 错误；C．在农村推广使用沼气，沼气是由植物秸秆等发酵制得的，属于可再生资源，故C正确；D．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生，符合节约能源和保护生态环境的内容，故D正确．故选B．点评：本题考查了节能减排和保护生态环境的内涵，对能源的高效利用措施，新能源的开发利用，注重化学与生活的联系，题目难度不大．3．下列过程中需要吸收热量的是( )A．2H2+O 22H2O B．H2→2HC．CaO+H2O=Ca（OH）2D．2Cl→Cl2考点：吸热反应和放热反应．分析：需要吸收热量的反应为吸热反应；常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸、所有中和反应；绝大多数化合反应、置换反应；少数分解、复分解反应；形成共价键也会放出热量；常见的吸热反应有：个别的化合反应（如C和CO2），绝大数分解反应，少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）；断裂共价键需要吸收热量．解答：解：A．氢气在氧气中燃烧属于放热反应，故A错误；B．H2→2H是断裂氢氢键，需要吸收热量，故B正确；C．氧化钙和水反应生成氢氧化钙属于放热反应，故C错误；D．2Cl→Cl2是形成氯氯键，需要放出热量，故D错误．故选B．点评：本题考查化学反应中能量变化，题目难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键，注意形成共价键也会放出热量，断裂共价键需要吸收热量．4．有人认为人体实际上是一架缓慢燃烧着的“高级机器”，人体在生命活动过程中也需要不断补充“燃料”，按照这种观点，人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是( )A．淀粉类物质B．水C．脂肪类物质D．蛋白质考点：营养均衡与人体健康的关系．分析：“燃料”的含义是指能在人体内反应并提供能量的物质．解答：解：A．淀粉属于糖类，糖类是人体的主要供能物质，故A正确；B．水在人体内主要是做溶剂，不能为人体提供能量，故B错误；C．脂肪能在体内发生氧化反应提供能量，故C正确；D．食物中的蛋白质在体内被水解为氨基酸后才能吸收，一部分氨基酸再重新合成人体的蛋白质，另一部分氨基酸氧化分解释放能量，供生命活动需要，故D正确．故选B．点评：本题考查基本营养物质在人体的反应，难度不大，注意理解题意是解题的关键．5．某些不合格的建筑装饰材料，会缓慢的释放出浓度过高，影响人体健康的气体，这些气体最常见的是( )A．二氧化氮B．二氧化硫C．一氧化氮D．甲醛和苯、甲苯等有机物气体考点：常见的生活环境的污染及治理；甲醛．分析：装饰材料中含有大量甲醛、苯等挥发性有机物，常用于装饰材料的溶剂和防腐剂．解答：解：甲醛、苯等常用于装饰材料的溶剂和防腐剂，二者对人体有害，为致癌物质，为装饰材料的主要污染物质，而二氧化氮、二氧化硫和一氧化氮不能由装饰材料释放出来．故选D．点评：本题考查常见生活环境的污染，题目难度不大，注意常见物质的应用和性质，注重相关基础知识的积累．6．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡，从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是( )A．136 B．50 C．86 D．222考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：根据原子符号的含义以及核电荷数=核内质子数=核外电子数、质量数=质子数+中子数，分析该原子的中子数与核外电子数之差．解答：解：同位素氡的质子数为86，质量数为222，中子数为222﹣86=136，该同位素原子中的中子数与核外电子数之差为136﹣86=50，故选：B．点评：本题难度不大，解题的关键是掌握原子符号的含义以及质量数=质子数+中子数．7．据报道，科学家己经研制出世界上最薄的材料一﹣碳膜片，其厚度只有一根头发的二十万分之一．如图所示，这种碳膜片状如蜂巢，是由碳原子构成的六边形单元向外延展而成，下列有关碳膜片的说法中，正确的是( ) A．碳膜片属于碳元素的同素异形体B．碳膜片与C60是同一种物质C．碳膜片属于人工合成的有机高分子材料D．碳膜片在氧气中完全燃烧的产物和碳在氧气中完全燃烧的产物不同考点：常见有机化合物的结构；同素异形体．分析：A、碳膜片属于碳单质；B、碳膜片与C60的组成不同，是碳元素形成的不同单质；C、碳膜片属于人工合成的无机高分子材料；D、碳膜片在氧气中完全燃烧的产物和碳在氧气中完全燃烧都生成二氧化碳．解答：解：A、碳膜片属于单质，是碳元素的同素异形体，故A正确；B、碳膜片与C60的组成不同，是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故B错误；C、碳膜片属于人工合成的无机高分子材料，故C错误；D、碳膜片在氧气中完全燃烧的产物和碳在氧气中完全燃烧都生成二氧化碳，产物相同，故D错误；故选A．点评：本题考查新材料碳膜片，是碳元素的一种新单质，难度不大．8．己烷的同分异构体除正己烷、2﹣甲基戊烷、2，2﹣二甲基丁烷、2，3﹣二甲基丁烷外，还有下列中的( )A．2﹣乙基丁烷B．2﹣甲基丁烷C．3﹣甲基戊烷D．2，2﹣甲基戊烷考点：同分异构现象和同分异构体．分析：互为同分异构体的有机物必须具有相同的分子式、不同的结构，与己烷互为同分异构体，则分子中一定含有6个C，即该有机物为含有6个C的烷烃，据此进行解答．解答：解：己烷为饱和烃，分子中含有6个C，A、2﹣乙基丁烷，烷烃中出现2﹣乙基，说明选取不是最长碳链，即无这种物质，故A错误；B、2﹣甲基丁烷，只有5个C原子，不是己烷的同分异构体，故B错误；C、3﹣甲基戊烷，含有6个碳原子，属于己烷的同分异构体，故C正确；D、2，2﹣二甲基戊烷，含有7个碳原子，不是己烷的同分异构体，故D错误，故选C．点评：本题考查了同分异构体的判断，题目难度不大，试题侧重了基础知识的考查，注意掌握同分异构体的概念及书写方法，本题直接根据碳原子数目就可以找到答案．9．元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表中的一格，下面从该图获取的信息中，正确的是( )A．该元素的原子序数为52B．该元素属于非金属元素C．该元素在地壳中的含量为52.00%D．该元素的原子核外有24个电子考点：元素周期表的结构及其应用．分析：由图中元素周期表可知，根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，所能得的信息为：原子序数、元素种类、核外电子数等内容．解答：解：A、由图可知，该元素的原子序数为24，故A错误；B、由汉语名称“铬”，则知其为金属元素，故B错误；C、由图是不可能看出该元素在地壳中的含量的，故C错误；D、根据“原子序数=核内质子数=核外电子数”，则该元素的原子核外有24个电子，故D正确．故选D．点评：了解元素周期表的特点及其应用和地壳中元素的发布与含量以及元素的简单分类，比较容易．10．向平衡体系2NO+O2═2NO2中，通入18O组成的氧气，重新达到平衡后，18O 存在于( )A．仅在O2中 B．仅在NO2中C．仅在O2和NO2中D．平衡体系中考点：化学平衡建立的过程．分析：可逆反应2NO+O2⇌2NO2中，通入由18O组成的氧气，随着反应的进行，反应体系中一氧化氮和二氧化氮中都会含有18O，据此进行解答．解答：解：向平衡体系2NO+O2⇌2NO2中通入由18O组成的氧气，由于该反应为可逆反应，随着反应的进行，18O会进入NO、NO2中，所以反应体系中，NO、O2、NO2中都会含有18O，故选D．点评：本题考查了可逆反应的特点，题目难度不大，注意明确可逆反应概念及特点，明确题中可逆反应中通入由18O组成的氧气后，随着反应的进行，反应体系中各物质都会含有18O．11．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是( )A．K+ HCO3﹣ NO3﹣ ClO﹣B．Na+ SO32﹣ NH4+ Ba2+C．Ba2+ S2﹣ Cl﹣ SO42﹣D．AlO2﹣ CO32﹣ Cl﹣ Na+考点：离子共存问题．分析：强碱性溶液中存在大量氢氧根离子，A．碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水；B．亚硫酸根离子与钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀，铵根离子与氢氧根离子反应生成弱电解质一水合氨；C．钡离子与硫酸根离子反应生成难溶物硫酸钡；D．四种离子之间不反应，都不与强碱性溶液反应．解答：解：A．HCO3﹣与强碱性溶液中的氢氧根离子反应，在溶液中不能把大量共存，故A错误；B．SO32﹣、Ba2+之间反应生成亚硫酸钡，NH4+与强碱性溶液反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Ba2+、SO42﹣之间反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．AlO2﹣ CO32﹣ Cl﹣ Na+之间不发生反应，都不与强碱性溶液中的氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子共存的判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生灵活运用基础知识的能力12．世界卫生组织（WHO）将二氧化氯（ClO2）列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用．下列说法正确的是( ) A．二氧化氯是强氧化剂B．二氧化氯是强还原剂C．二氧化氯是电解质D．二氧化氯分子中氯为﹣1价考点：氧化还原反应；根据化学式判断化合价；电解质与非电解质．分析：ClO2中Cl元素的化合价为+4价，结合信息可知为A级高效安全灭菌消毒剂，与其强氧化性有关，以此来解答．解答：解：A．二氧化氯中氯的化合价为+4价，化合价为该元素的高价态，所以该物质有较强的氧化性，故A正确；B．由信息可知，ClO2是强氧化剂，故B错误；C．ClO2在水溶液或者熔融状态下都不导电，则ClO2不是电解质，故C错误；D．因为化合物中各元素化合价代数和为零，所以ClO2中氧元素为﹣2价，故氯元素为+4价，故D错误；故选A．点评：本题考查物质的性质，为高频考点，把握习题中的信息及元素的化合价及性质的关系为解答的关键，侧重分析与迁移应用能力的考查，题目难度不大．13．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用．下列分类合理的是( )①根据物质的导电性，将物质分为电解质和非电解质②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应．A．①②B．③④C．①③D．②④考点：电解质与非电解质；分散系、胶体与溶液的概念及关系；氧化还原反应；吸热反应和放热反应．分析：①根据电解质和非电解质的概念进行判断；②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据分散系中分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液，胶体和浊液；④根据化学反应中的热效应将化学反应分为吸热反应和放热反应．解答：解：①电解质指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，故①错误；②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故②正确；③根据分散系中分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液，胶体和浊液，故③错误；④根据化学反应中的热效应将化学反应分为吸热反应和放热反应，不存在既不吸热也不放热的反应，故④正确；故选D．点评：本题考查了电解质与非电解质的概念，化学反应类型分类方法，分散系的本质特征，反应热效应等，题目较简单．14．下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是( )A ．B ．C ．D ．考点：气体发生装置的气密性检查．专题：化学实验基本操作．分析：装置气密性检验有多种方法，原理都是根据装置内外的压强差形成水柱或气泡，据此分析各种检查方法．A．利用气体的热胀冷缩形成压强差，形成气泡；B．利用锥形瓶内外气体压强差形成水柱；C．利用气体的热胀冷缩形成压强差，形成气泡；D．利用压强差形成水柱；解答：解：A．用手握住试管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内有气泡产生，说明装置气密性良好不漏气，不符合题意，故A错误；B．用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好不漏气，不符合题意，故B错误；C．用弹簧夹夹住右边导管，双手捂住烧瓶，烧瓶内气体受热膨胀，使集气瓶中气体压强增大，在玻璃管中形成一段水柱，说明装置气密性良好不漏气，不符合题意，故C错误；D．用弹簧夹夹住右边导管，上下移动，若装置不漏气，两边液面应形成一定的高度差，而图示两端液面相平，说明装置漏气，符合题意，故D正确；故选D．点评：本题考查装置气密性的检查，装置气密性检验原理都是依据密闭装置中气体存在压强差，形成水柱或气泡的现象进行判断是解答本题的关键，该题易错点是D选项的判别，题目难度不大．15．已知N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．1mol S与铁完全反应转移的电子数为N AB．32gO2和32gO3所含原子数均为2N AC．在常温常压下，22.4LNH3所含的质子数10N AD．在状况下，2.24L水所含分子数为0.1N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、S与铁完全反应生成的是硫化亚铁，1mol是硫得到2mol电子；B、氧原子的质量相同，摩尔质量相同，物质的量相等；C、不是状况下，无法计算氨气的物质的量；D、状况下，水不是气体，无法计算物质的量．解答：解：A、1mol硫反应生成硫化亚铁，得到2mol电子，转移的电子数为2N A，故A错误；B、由于氧原子的质量32g，氧原子物质的量是2mol，32gO2和32gO3所含原子数均为2N A，故A正确；C、由于不是状况下，无法计算22.4LNH3物质的量，故C错误；D、由于状况下，水是液体，无法计算水的物质的量，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意状况下的要求及物质状态，本题难度不大．16．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．碳酸钙和醋酸溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．氢氧化镁与硫酸溶液反应 H++OH﹣=H2OC．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al （OH）3↓+3NH4+D．钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑考点：离子方程式的书写．分析：A．醋酸为弱电解质应保留化学式；B．氢氧化镁为沉淀应保留化学式；C．氯化铝溶液中加入过量氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵；D．电荷不守恒．解答：解：A．大理石与醋酸的反应，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO﹣，故A错误；B．氢氧化镁与硫酸溶液反应生成硫酸镁和水，离子方程式：2H++Mg（OH）2=2H2O+Mg2+，故B错误；C．氯化铝溶液中加入过量的氨水，离子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH，故C正确；D．金属钠投入水中反应的离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故D错误；故选：C．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质、离子方程式书写注意事项是解题关键，注意原子个数、电荷数守恒，题目难度不大．二、第Ⅱ卷（非选择题共28分）化学1化学2（必修模块）17．请用文字指出下图所示的装置和操作错在哪里，如何改正．装置NaOH溶液的存放固体物质的称量向容量瓶中转移溶液错误之处放在了带有磨口玻璃塞的广口瓶中被称量的药品放在右边托盘直接向容量瓶中转移溶液如何改正应放在带有橡胶塞的细口瓶中应放在左边托盘中应该用玻璃棒引流考点：化学实验安全及事故处理；配制一定物质的量浓度的溶液．分析：玻璃中含有二氧化硅，易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠；用托盘天平称量物质的质量时，左物右码；转移液体应引流．解答：解：玻璃中含有二氧化硅，易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠，盛NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞；用托盘天平称量物质的质量时，遵循左物右码的原则；转移液体应利用玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，应该用玻璃棒引流，故答案为：错误之处放在了带有磨口玻璃塞的广口瓶中被称量的药品放在右边托盘直接向容量瓶中转移溶液如何改正应放在带有橡胶塞的细口瓶中应放在左边托盘中应该用玻璃棒引流点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的保存、称量、溶液的配制等，侧重实验基本操作的考查，题目难度不大．18．标出下列反应的电子转移方向和数目，并填写有关内容：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）Mn元素得电子，Cl元素被氧化．（2）氧化剂与还原剂的物质的量比是1：5．（3）若有7.3gHCl被氧化，产生Cl2的质量为7.1 g．考点：氧化还原反应．分析：氧化还原反应中，化合价降低元素得电子，化合价升高元素失去电子，化合价升高数目=化合价降低数目=转移的电子数目；根据反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中元素化合价的变化，化合价降低的Mn元素所在的反应物KMnO4是氧化剂得电子，化合价升高的Cl 元素所在的反应物HCl是还原剂被氧化，对应的产物MnCl2是还原产物，Cl2是氧化产物，据此分析．解答：解：根据反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中元素化合价的变化，化合价降低的Mn元素所在的反应物KMnO4是氧化剂，化合价升高的Cl元素所在的反应物HCl是还原剂，对应的产物MnCl2是还原产物，Cl2是氧化产物，可得该反应电子转移的方向和数目如下所示：，故答案为：；（1）化合价降低的Mn元素所在的反应物KMnO4是氧化剂得电子，化合价升高的Cl元素所在的反应物HCl是还原剂被氧化，所以Mn元素得电子，Cl元素被氧化，故答案为：Mn；Cl；（2）化合价降低的Mn元素所在的反应物KMnO4是氧化剂，化合价升高的Cl元素所在的反应物HCl是还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量比是1：5，故答案为：1：5；（3）因为HCl是还原剂被氧化，Cl2是氧化产物，所以有7.3gHCl被氧化，产生Cl2的质量为××71g/mol=7.1 g，故答案为：7.1 g．点评：本题考查学生氧化还原反应的有关概念和化学方程式的计算知识，可以根据所学内容来回答，难度不大．19．在探索生命奥秘的过程中，科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的关系，约占人体总质量99.97%的11种宏量元素，全部位于周期表前20号元素之内，它们在元素周期表中的位置如下：主族周期IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA一 a二 b c d 三 e f g h i四j k在a～k11种元素中：（1）写出a、e、g的元素符号：aH、eNa、gP．（2）原子最外层电子数是最内层电子数2倍的是C，原子半径最大的是K，最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是Cl．（3）剩余的元素中，离子电子层结构相同，且带电量也相同，但电性相反的两种元素是O和Mg．（以上各空均填元素符号）（4）写出c元素单质的电子式：．考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．分析：（1）由元素在周期表中位置，可知a为H、b为C、c为N、d为O、e为Na、f为Mg、g为P、h为S、i为Cl、j为K、k为Ca；（2）原子最外层电子数是最内层电子数2倍的是碳元素；同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大；最高价氧化物对应水化物酸性最强是高氯酸；（3）剩余的元素中，离子电子层结构相同，且带电量也相同，但电性相反离子为O2﹣与Mg2+或S2﹣与Ca2+；（4）c的单质为N2，分子中N原子之间形成3对共用电子对．解答：解：（1）由元素在周期表中位置，可知a为H、b为C、c为N、d为O、e为Na、f为Mg、g为P、h为S、i为Cl、j为K、k为Ca，故答案为：H；Na；P；（2）原子最外层电子数是最内层电子数2倍的是C元素；同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故上述元素中K原子半径最大；最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是Cl，故答案为：C；K；Cl；（3）剩余的元素中，离子电子层结构相同，且带电量也相同，但电性相反离子为O2﹣与Mg2+或S2﹣与Ca2+，故答案为：O、Mg或S、Ca；（4）c的单质为N2，分子中N原子之间形成3对共用电子对，电子式为，故答案为：．点评：本题考查元素周期表与元素周期律，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．20．乙酸和乙醇的酯化反应，可用如下过程表示：即酯化反应实质是经过中间体再转化为酯和水，以上反应均为可逆反应，回答下列问题：（1）用进行该实验，18O可存在于哪些物质中A、CA．乙酸 B．乙醇 C．乙酸乙酯 D．水（2）若用CH3﹣CH2﹣18O﹣H进行该实验，18O可存在于哪些物质中B、CA．乙酸 B．乙醇 C．乙酸乙酯 D．水（3）请分别指出A～F反应属于取代反应的有A、B，属于加成反应的有C、F．考点：乙酸的酯化反应；取代反应与加成反应；乙醇的化学性质．分析：（1）根据酯化反应原理，反应中酸脱去羟基、醇脱去氢，乙酸在酯化反应中脱去羟基，断裂的是碳氧单键；（2）若用CH3﹣CH2﹣18O﹣H，乙醇在酯化反应中脱去羟基上的氢原子，断裂的是氢氧单键；（3）“有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应”属于取代反应；有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应，根据定义分析解答．解答：解：（1）乙酸和乙醇在浓硫酸的催化下发生酯化反应时，乙酸分子脱去羟基，断裂的化学键为C﹣O键，乙酸和乙醇在浓硫酸的催化下发生酯化反应为可逆反应，所以用乙酸羰基上含有的18O进行该实验，18O可存在于乙酸中，以及乙酸乙酯中，故答案为：A、C；（2）酯化反应，反应中酸脱去羟基、醇脱去氢，若用CH3﹣CH2﹣18O﹣H，乙醇在酯化反应中脱去羟基上的氢原子，断裂的是氢氧单键，CH3﹣CH2﹣18O﹣进入乙酸乙酯中，乙酸和乙醇在浓硫酸的催化下发生酯化反应为可逆反应，所以18O 可存在于乙醇、乙酸乙酯中，故答案为：B、C；（3）反应A乙酸中的羟基被CH3CH2O﹣取代生成乙酸乙酯，该反应属于取代反应，反应B乙酸乙酯中的C2H5O﹣被羟基取代生成乙酸，该反应属于取代反应，反应C乙酸和乙醇两种物质生成一种有机物，属于加成反应，反应F乙酸乙酯和水两种物质生成一种有机物，属于加成反应，D、E一种有机物生成2种物质，既不是加成，也不是取代，故答案为：A、B；C、F．。

时遁市安宁阳光实验学校聊城四中高二下学期化学复习试卷（二）一、第I卷（选择题）1．（3分）下列说法正确的是（）A．欲配制1.00L 1.00mol•L﹣1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl涪于1.00L 水中B．0.1mol Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2N AC．同温同压下，质量相同的SO2气体和CO2气体的体积比等16：11D． 1.0L 1.0mol•L﹣1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数大于2N A2．（3分）用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中含有0.1N A个CO32﹣B．17gNH3中含有3N A个氢原子C．常温常压下，11.2L甲烷含有共价键数为2N AD．状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N A3．（3分）化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）A．H2O 的电子式：B．质量数为14的碳原子：CC．CO2的比例模型：D．Cl﹣的结构示意图：4．（3分）下列化学用语正确的是（）A．NH4H 的电子式：B．硬脂酸的分子式为：C17H35COOHC．基态Mg 原子的核外电子轨道表示式：D．Cr元素的外围电子排布式：3d54S15．（3分）下列说法正确的是（）A．植物油的主要成分是高级脂肪酸B．银氨溶液可用于检验淀粉是否完全水解C．溴乙烷与氢氧化钠水溶液反应可制取乙烯D．丙氨酸（）缩聚产物的结构简式为6．（3分）“喷水溶液法”是科学家最近研制的一种使沙漠变绿洲的技术，先是在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯水溶液，水溶液中的高分子与沙粒结合，在地表下30﹣50cm处形成一个厚0.5cm的隔水层，既能阻止地下的盐分上升，又有蓄积雨水的作用，下列对聚丙烯酸酯的说法中错误的是（）A．它的单体的结构简式为：CH2=CH﹣COOR（R为烃基）B．它在一定条件下能与H2发生加成反应C．它在一定条件下能发生水解反应D．该高分子化合物难溶于水，没有固定的熔沸点7．（3分）用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，当反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A．18O只存在于乙酸乙酯中B．18O存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中C．18O存在于乙酸乙酯、乙醇中D．若与丙酸反应生成的酯的相对分子质量为1028．（3分）某烃的结构简式为CH3﹣CH2﹣CH=C（C2H5）﹣C≡CH分子中含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为a，在同一直线上的碳原子数量最多为b，一定在同一平面内的碳原子数为c，则a、b、c分别为（）A．4、3、5 B．4、3、6 C．2、5、4 D．4、6、49．（3分）烃A分子的立体结构如图（其中C、H原子已略去）；因其分子中碳原子排列类似石故名“烷”，关于烷分子的说法中错误的是（）A．分子中有4个结构B．分子中有4个由六个碳原子构成的碳环C．烷分子式是C10H16D．烷分子的一氯代物有4种10．（3分）下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（）A．C5H10B．C7H8O C．CH4O D．C3H7Cl二、第II卷（非选择题）11．按要求完成下列问题：（1）写出下列反应的化学方程式：①乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中：；②苯与浓硝酸、浓硫酸混和后加热至50℃～60℃发生反应：．（2）苯可以和浓硫酸发生取代反应生成苯磺酸（），根据质量守恒定律，可判断出另一个反应产物为．（3）石蜡油（主要是含17个碳原子以上的液态烷烃混合物）分解实验按照如图进行：①碎瓷片的作用是．A．作反应物 B．积蓄热量 C．有催化功能 D．防止暴沸②将石蜡油分解所得生成物通入到酸性高锰酸钾溶液中，现象是．12．将含有C、H、O的有机物3.0g装入元素分析装置，通入足量的O2使之完全燃烧，将生成的气体依次通过装有CaCl2（A）和碱石灰（B）的干燥管，测得A管质量增加了1.8g，B管质量增加了4.4g，已知该有机物的相对分子质量为60．（1）燃烧此有机物3.0g需消耗O2（状况）L；（2）求此有机物的分子式．13．某有机物（分子式为C13H18O2）是一种食品香料，其合成路线如图所示．通过质谱法测得A的相对分子质量为56，它的核磁共振氢谱显示有两组峰且峰面积之比为1：3；D分子中含有支链；F分子中含有苯环但无甲基，在催化剂存在下1molE与2molH2可以发生反应生成F．请回答：（1）B中所含官能团的名称为；E的结构简式为（2）C与新制悬浊液反应的离子方程式为（3）D与F反应的化学方程式为（4）符合下列条件：①遇FeCl3溶液显紫色、②苯环上有两个取代基的F的同分异构体有种，写出其中一种物质的结构简式．聊城四中高二下学期化学复习试卷（二）参考答案与试题解析一、第I卷（选择题）1．（3分）下列说法正确的是（）A．欲配制1.00L 1.00mol•L﹣1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl涪于1.00L 水中B．0.1mol Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2N AC．同温同压下，质量相同的SO2气体和CO2气体的体积比等16：11D． 1.0L 1.0mol•L﹣1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数大于2N A考点：溶液的配制；物质的量的相关计算；钠的重要化合物．专题：计算题；基本概念与基本理论．分析： A.58.5g NaCl溶于1.00L水中得到的溶液体积不是1.00L；B．根据反应方程式判断转移电子数；C．计算出物质的量之比等于体积之比；D．考虑溶剂水中含氧原子．解答：解：A.58.5g NaCl溶于1.00L水中得到的溶液体积不是1.00L，故得不到1.00L 1.00mol•L﹣1的NaCl溶液，故A错误；B.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，从方程式看出，每有1mol氧气生成，有2mol过氧化钠反应，转移2mol 电子，故0.1mol Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.1N A故B错误；C．质量相同的SO2气体和CO2气体物质的量之比为：：=11：16，故相同条件下，二者体积比也为：11：16，故C错误；D.1.0L 1.0mol•L﹣1的NaAlO2水溶液中溶质含有的氧原子数等于2N A，溶剂水还含氧原子，故D正确；故选D．点评：配制溶液时，一定要注意，溶剂的体积不等于溶液的体积，本题易错选B，要清楚过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，D中易忽落溶剂水中含氧而不选D．2．（3分）用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中含有0.1N A个CO32﹣B．17gNH3中含有3N A个氢原子C．常温常压下，11.2L甲烷含有共价键数为2N AD．状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据题中没有告诉碳酸钠溶液的体积进行分析；B、根据氨气的质量计算出氨气的物质的量，再计算出含有的氢原子的物质的量及数目；C、根据是否是状况下进行判断；D、根据状况下四氯化碳是否是气体进行分析．解答：解：A、0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液，没有告诉溶液的体积，无法计算碳酸钠的物质的量，也就无法计算含有的碳酸根离子的数目，故A错误；B、17g氨气的物质的量为1mol，含有3mol氢原子，即含有3N A个氢原子，故B正确；C、常温下，不是状况下，无法计算11.2L甲烷的物质的量，也就无法计算含有的共价键数目，故C错误；D、在状况下，四氯化碳不是气体，无法计算5.6L四氯化碳的物质的量，故D 错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，由于阿伏伽德罗常数考查知识面覆盖广，具有很好的区分度，是历年高考倍受青睐的试题，问题解决重在审题，并且善于总结常见易错点，本题难度不大．3．（3分）化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）A．H2O 的电子式：B．质量数为14的碳原子：CC．CO2的比例模型：D．Cl﹣的结构示意图：考点：电子式；原子结构示意图；球棍模型与比例模型．专题：化学用语专题．分析：A、水是共价化合物，不存在离子键；B、原子符号A z X，左下角z代表质子数，左上角A代表质量数，X代表元素符合，据此书写；C、比例模型主要表示原子的相对大小以及原子间的连接书写、空间结构，不能表示原子间的成键情况；D、氯原子得1个电子形成氯离子，质子数不变为17，核外电子数为18．解答：解：A、水是共价化合物，不存在离子键，氧原子与氢原子之间以1对共用电子对，电子式为，故A错误；B、质量数为14的碳原子，质子数为6，中子数为8，原子符号为614C，故B 正确；C、二氧化碳分子式为CO2，由模型中原子的相对大小可知模型中原子较大的为O原子，较小的为C原子，实际碳原子半径比氧原子半径大，故C错误；D、氯原子得1个电子形成氯离子，质子数不变为17，核外电子数为18，氯离子结构示意图为，故D错误．故选B．点评：本题考查常用化学用语，难度不大，注意C选项容易忽略原子的相对大小．4．（3分）下列化学用语正确的是（）A．NH4H 的电子式：B．硬脂酸的分子式为：C17H35COOHC．基态Mg 原子的核外电子轨道表示式：D．Cr元素的外围电子排布式：3d54S1考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．NH4H为离子化合物，漏掉了氢离子最外层含有的2个电子；B．分子式中不需要标出官能团，C17H35COOH为硬脂酸的结构简式；C．3s轨道的电子的自旋方向应该相反；D．根据构造原理及铬元素的核电荷数形成其外围电子排布式．解答：解：A．NH4H 是离子化合物，由铵根离子与氢负离子构成，电子式为，故A错误；B．硬脂酸分子中含有18个C，为饱和一元羧酸，硬脂酸的分子式为：C18H36O2，故B错误；C．镁为12号元素，3s轨道的两个电子的自旋方向错误，基态Mg原子正确的核外电子轨道表示式为：，故C错误；D．Cr元素为24号元素，原子核外有24个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1，则其外围电子排布式为：3d54S1，故D正确；故选D．点评：本题考查了电子式、核外电子排布式、分子式等表示方法及判断，题目难度中等，注意掌握常见的化学用语的概念及正确的表示方法，明确核外电子排布式的表示方法．5．（3分）下列说法正确的是（）A．植物油的主要成分是高级脂肪酸B．银氨溶液可用于检验淀粉是否完全水解C．溴乙烷与氢氧化钠水溶液反应可制取乙烯D．丙氨酸（）缩聚产物的结构简式为考点：油脂的性质、组成与结构；溴乙烷的化学性质；淀粉的性质和用途；人体必需的氨基酸．专题：有机化学基础．分析：A．植物油成分为高级脂肪酸甘油酯；B．葡萄糖能与银氨溶液发生银镜反应；C．溴乙烷与氢氧化钠水溶液发生水解反应生成乙醇；D．丙氨酸相邻两个分子的羧基和氨基能脱去一分子的水．解答：解：A．植物油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，故A错误；B．葡萄糖能与银氨溶液发生银镜反应只能证明有葡萄糖，不能证明完全水解，故B错误；C．溴乙烷与氢氧化钠醇溶液发生消去反应可制取乙烯，故C错误；D ．丙氨酸相邻两个分子的羧基和氨基能脱去一分子的水得到，故D正确．故选D．点评：本题考查有机物的结构与性质，注意把握官能团与性质的关系为解答的关键，题目难度不大．6．（3分）“喷水溶液法”是科学家最近研制的一种使沙漠变绿洲的技术，先是在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯水溶液，水溶液中的高分子与沙粒结合，在地表下30﹣50cm处形成一个厚0.5cm的隔水层，既能阻止地下的盐分上升，又有蓄积雨水的作用，下列对聚丙烯酸酯的说法中错误的是（）A．它的单体的结构简式为：CH2=CH﹣COOR（R为烃基）B．它在一定条件下能与H2发生加成反应C．它在一定条件下能发生水解反应D．该高分子化合物难溶于水，没有固定的熔沸点考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：聚丙烯酸酯，为加聚产物，不含碳碳双键，其合成单体为CH2=CH﹣COOR，结合酯、烯烃的性质来解答．解答：解：A．聚丙烯酸酯，为加聚产物，其合成单体为CH2=CH﹣COOR，故A正确；B．聚丙烯酸酯中不含碳碳双键，则不能与H2发生加成反应，故B错误；C．聚丙烯酸酯中含﹣COOC﹣，在一定条件下能发生水解反应，故C正确；D．该高分子化合物含酯基，属于酯类难溶于水，聚合度n不确定，为混合物没有固定的熔沸点，故D正确；故选B．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酯、烯烃性质的考查，注意合成高分子的反应及单体判断，题目难度不大．7．（3分）用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，当反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A．18O只存在于乙酸乙酯中B．18O存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中C．18O存在于乙酸乙酯、乙醇中D．若与丙酸反应生成的酯的相对分子质量为102考点：乙酸乙酯的制取；化学反应的可逆性．专题：有机反应．分析：羧酸跟醇的酯化反应是可逆的，羧酸跟醇的反应过程一般是：羧酸分子中的羟基与醇分子中羟基的氢原子结合成水，其余部分互相结合成酯，即酸去羟基醇去羟基氢．解答：解：乙酸与乙醇反应乙酸提供羟基，醇提供羟基氢原子，结合生成水，其余部分互相结合成酯，所以CH3CH218OH与乙酸反应方程式为CH3COOH+CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3+H2O，由于酯化反应是可逆反应，故乙醇仍存在，故18O只存在于乙醇和乙酸乙酯中，若CH3CH218OH与丙酸反应生成CH3CH2CO18OCH2CH3，酯的相对分子质量为104，故ABD错误，C正确；故选C．点评：考查羧酸与醇的酯化反应，难度不大，理解酯化反应原理酸去羟基醇去羟基氢．8．（3分）某烃的结构简式为CH3﹣CH2﹣CH=C（C2H5）﹣C≡CH分子中含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为a，在同一直线上的碳原子数量最多为b，一定在同一平面内的碳原子数为c，则a、b、c分别为（）A．4、3、5 B．4、3、6 C．2、5、4 D．4、6、4考点：常见有机化合物的结构．分析：根据乙烯的共面结构以及乙炔的共线结构来分析有机物的结构．解答：解：有机物中，含有乙烯的共面基本结构部分，含有乙炔的共线基本结构，线可以在面上，所以一定在同一平面内的碳原子数为6个，即c=6，在同一直线上的碳原子数即为符合乙炔的结构的碳原子，最多为3个，即b=3，甲基碳和乙基碳原子是含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子），共4个，故a=4，故选B．点评：本题考查学生有机物的共线和共面知识，可以根据基本物质的结构来分析，难度中等．9．（3分）烃A分子的立体结构如图（其中C、H原子已略去）；因其分子中碳原子排列类似石故名“烷”，关于烷分子的说法中错误的是（）A．分子中有4个结构B．分子中有4个由六个碳原子构成的碳环C．烷分子式是C10H16D．烷分子的一氯代物有4种考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：由结构简式可知烷中每个C原子与其它C原子形成单键，烷的分子式为C10H16，分子中含有4个六元环，分子中有2种等效氢原子，以此解答．解答：解：A．由结构简式可知分子中有4个C原子与其它3个C原子成键，则分子中有4个结构，故A正确；B．由烷的键线式，可知分子内由C原子构成的最小的环上有6个C原子，这种环有4个，故B正确；C．由结构可知，含4个CH，6个CH2，则分子式为C10H16，故C正确；D．含4个CH，6个CH2，含2种位置的H，则一氯代物有2种，故D错误．故选D．点评：本题考查有机物的结构与性质，侧重有机物空间结构的考查，注意碳形成4个化学键及空间对称性是解答的关键，题目难度中等．10．（3分）下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（）A．C5H10B．C7H8O C．CH4O D．C3H7Cl考点：混合物和纯净物；同分异构现象和同分异构体．分析：A、C5H10可能为戊烯，也可能为环戊烷；B、C7H8O可能为酚、也可能为醇；C、CH4O为甲醇；D、C3H7Cl的同分异构体有2种．解答：解：A、C5H10可能为戊烯，也可能为环戊烷，可能为混合物，故A错误；B、C7H8O可能为酚、也可能为醇，可能为混合物，故B错误；C、CH4O为甲醇，没有同分异构体，为纯净物，故C正确；D、C3H8只有一种结构：CH3CH2CH3，分子中只有2种氢原子，所以C3H7Cl的同分异构体有2种，故D错误；故选C．点评：本题考查同分异构体的书写，难度中等，注意一元取代同分异构体利用等效氢进行的判断是关键．二、第II卷（非选择题）11．按要求完成下列问题：（1）写出下列反应的化学方程式：①乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；②苯与浓硝酸、浓硫酸混和后加热至50℃～60℃发生反应：．（2）苯可以和浓硫酸发生取代反应生成苯磺酸（），根据质量守恒定律，可判断出另一个反应产物为H2O．（3）石蜡油（主要是含17个碳原子以上的液态烷烃混合物）分解实验按照如图进行：①碎瓷片的作用是BC ．A．作反应物 B．积蓄热量 C．有催化功能 D．防止暴沸②将石蜡油分解所得生成物通入到酸性高锰酸钾溶液中，现象是酸性高锰酸钾溶液紫色褪去．考点：有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用；石油的裂化和裂解．专题：有机反应．分析：（1）①乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中，发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷；②苯与浓硝酸、浓硫酸混和后加热至50℃～60℃发生取代反应，生成硝基苯和水；（2）苯可以和浓硫酸发生取代反应生成苯磺酸（，同时生成水；（3）①碎瓷片可防止暴沸、同时可加快分解速率；②石蜡油分解产物中含乙烯，可被酸性高锰酸钾溶液氧化．解答：解：（1）①乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中，发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，该反应为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；②苯与浓硝酸、浓硫酸混和后加热至50℃～60℃发生取代反应，生成硝基苯和水，该反应为，故答案为：；（2）苯可以和浓硫酸发生取代反应生成苯磺酸（，发生取代反应，苯中被取代的H与硫酸中﹣OH结合，由质量守恒定律可知生成水H2O，故答案为：H2O；（3）①碎瓷片可防止暴沸、同时可加快分解速率，其作用为B、C，故答案为：BC；②石蜡油分解产物中含乙烯，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，则观察到酸性高锰酸钾溶液紫色褪去，故答案为：酸性高锰酸钾溶液紫色褪去．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、苯的性质的考查，注意石蜡油分解产物中含乙烯，题目难度不大．12．将含有C、H、O的有机物3.0g装入元素分析装置，通入足量的O2使之完全燃烧，将生成的气体依次通过装有CaCl2（A）和碱石灰（B）的干燥管，测得A管质量增加了1.8g，B管质量增加了4.4g，已知该有机物的相对分子质量为60．（1）燃烧此有机物3.0g需消耗O2（状况）2.24L；（2）求此有机物的分子式C2H4O2．考点：有关有机物分子式确定的计算．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：（1）根据质量守恒计算消耗氧气的质量，进而计算消耗氧气的体积；（2）A管质量增加1.8g为生成水的质量，B管质量增加4.4g为生成二氧化碳的质量，根据n=计算有机物、水、二氧化碳的物质的量，根据原子守恒计算有机物分子中N（C）、N（H），再根据有机物的相对分子质量计算分子中N（O），确定有机物分子式．解答：解：（1）化学反应遵循质量守恒定律，则消耗O2的质量为：1.8g+4.4g ﹣3g=3.2g，其物质的量==0.1mol，故氧气体积=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案为：2.24；（2）CaCl2中吸水质量增加1.8g，水的物质的量==0.1mol，n（H）=0.2mol，碱石灰吸CO2增加4.4g，二氧化碳物质的量==0.1mol，n（C）=0.1mol 该有机物物质的量为=0.05mol，所以有机物分子中N（C）==2，N（H）==4，N（O）==2，所以有机物的分子式为：C2H4O2，故答案为：C2H4O2．点评：本题考查有机物分子式的确定，题目难度中等，掌握燃烧法利用守恒确定有机物的分子式，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．13．某有机物（分子式为C13H18O2）是一种食品香料，其合成路线如图所示．通过质谱法测得A的相对分子质量为56，它的核磁共振氢谱显示有两组峰且峰面积之比为1：3；D分子中含有支链；F分子中含有苯环但无甲基，在催化剂存在下1molE与2molH2可以发生反应生成F．请回答：（1）B中所含官能团的名称为羟基；E的结构简式为（2）C与新制悬浊液反应的离子方程式为（3）D与F反应的化学方程式为，酯化反应（4）符合下列条件：①遇FeCl3溶液显紫色、②苯环上有两个取代基的F的同分异构体有6种，写出其中一种物质的结构简式．考点：有机物的推断．专题：有机物的化学性质及推断．分析：质谱法测得A的相对分子质量为56，它的核磁共振氢谱显示有两组峰且峰面积之比为1：3，说明A含有两类氢原子，且其原子个数比是1：3，设A的分子式为CxHy，且x和y都是正整数，只有x=4、y=8时符合条件，则A是烯烃，A中有两类氢原子且个数比是1：3，所以A为异丁烯或二丁烯；结合已知信息得，A反应生成醇B，B被氧气氧化生成醛C，醛被新制氢氧化铜氧化生成酸D，D分子中含有支链，所以D的结构简式为：（CH3）2CHCOOH，则C的结构简式为：（CH3）2CHCHO，B的结构简式为：（CH3）2CHCH2OH，A的结构简式为：（CH3）2C=CH2；D是羧酸，D和F反应生成有机物C13H18O2，D中含有4个碳原子，所以F中含有9个碳原子，且D和C13H18O2中氧原子数相同，所以D和F发生酯化反应，则F是醇，F的分子式为：C9H12O，F分子中含有苯环但无甲基，在催化剂存在下1molE与2molH2可以发生反应生成F，所以F 的结构简式为：，则E 的结构简式为．解答：解：质谱法测得A的相对分子质量为56，它的核磁共振氢谱显示有两组峰且峰面积之比为1：3，说明A含有两类氢原子，且其原子个数比是1：3，设A的分子式为CxHy，且x和y都是正整数，只有x=4、y=8时符合条件，则A是烯烃，A中有两类氢原子且个数比是1：3，所以A为异丁烯或二丁烯；结合已知信息得，A反应生成醇B，B被氧气氧化生成醛C，醛被新制氢氧化铜氧化生成酸D，D分子中含有支链，所以D的结构简式为：（CH3）2CHCOOH，则C的结构简式为：（CH3）2CHCHO，B的结构简式为：（CH3）2CHCH2OH，A的结构简式为：（CH3）2C=CH2；D是羧酸，D和F反应生成有机物C13H18O2，D中含有4个碳原子，所以F中含有9个碳原子，且D和C13H18O2中氧原子数相同，所以D和F发生酯化反应，则F是醇，F的分子式为：C9H12O，F分子中含有苯环但无甲基，在催化剂存在下1molE与2molH2可以发生反应生成F，所以F 的结构简式为：，则E 的结构简式为．（1）通过以上分析知，B中所含官能团的名称为羟基，E 的结构简式为，故答案为：羟基，；（2）C与新制悬浊液反应生成异丁酸根离子、氧化亚铜和水，所以反应的离子方程式为：，故答案为：；（3）D与F 发生酯化反应，其反应的化学方程式为：，故答案为：，酯化反应；（4）①遇FeCl3溶液显紫色说明含有酚羟基；②苯环上有两个取代基，说明苯环上含有两个支链，所以F的同分异构体有：苯环上连接正丙基和酚羟基，正丙基和酚羟基处于苯环上邻、间、对三种同分异构体，异丙基和酚羟基处于苯环上邻、间、对三种同分异构体，所以共有6种同分异构体，其中一种为．点评：本题考查有机物推断，明确有机物的断键和成键方式是解本题关键，解题时注意结合题给信息进行分析解答，难度较大．。

山东省聊城市高二下学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共17题；共34分)1. （2分） (2019高一上·吉林月考) 下列成语或谚语中蕴含着一定的化学知识或原理，下列有关说法错误的是（）A . 真金不怕火炼——单质金的熔点很高B . 水滴石穿——CO2＋H2O＋CaCO3=Ca(HCO3)2(以大理石为例)C . 恨铁不成钢——钢的性能远优于铁D . 百炼成钢——通过反复锤炼，除去铁中部分杂质，使其转化为钢2. （2分）(2018·丰台模拟) 清代《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水（氨水）”的记载明确指出：“鼻冲水，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药方不减……唯以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈，虚弱者忌之。

宜外用，勿服。

”下列有关“鼻冲水”的推断错误的是（）A . 鼻冲水是弱电解质B . 鼻冲水滴入酚酞溶液中，溶液变红色C . 鼻冲水中含有分子和离子的种类为6种D . 存在平衡：NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH－3. （2分） (2018高二上·玉田期中) 已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) △H＝a kJ/mol2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－220 kJ/molH－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，则a为（）A . －332B . －118C . ＋350D . ＋1304. （2分） (2015高二下·临桂期中) 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3（g）⇌N2O5（g）+O2（g）．有关说法正确的是（）A . 增大压强可提高反应速率B . 升高温度可减小反应速率C . 达到平衡时，v（正）=v（逆）=0D . 达到平衡时，NO2转化率为100%5. （2分）对于反应：4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g) △ H＝－1200 kJ·mol－1 ，温度不同 (T2>T1),其他条件相同时，下列图像正确的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2018高二上·淮北开学考) 利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。

山东省聊城市高二下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2016高二上·宁德期中) 对外加电流的金属保护中，被保护的金属（）A . 与电源的正极相连B . 表面上发生氧化反应C . 与电源的负极相连D . 与另一种活泼性较差的金属相连2. （2分） (2018高一下·大连期末) 有关下列能量转化的认识错误的是（）A . 植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能B . 人类使用照明设备是将电能转化为了光能C . 生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效D . 燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能3. （2分） (2018高二下·北京期中) 下列电子式书写错误的是（）A . 甲基：B . 氯仿：C . 氢氧根：D . CaC2：Ca2+4. （2分）下列化学实验基本操作中，正确的是（）A . 稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并搅拌B . 用量筒量取液体时，视线与量筒内液体保持水平C . 用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁D . 用托盘天平称量物质时，称量物放在左盘，砝码放在右盘5. （2分）如图是某同学用Cu在Fe片上镀铜的实验装置，下列说法正确的是（）A . Cu2+在A极被还原B . 溶液蓝色逐渐变浅C . 铜片连接A极，铁制品连接B极D . A极和B极直接相连，铜片被氧化6. （2分） (2017高三上·河北期中) 甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，其合成方法之一如下：CH3OC≡CH+CH3OH+A CH2=C(CH3)COOCH3 ，下列说法正确的是（）A . 已知该反应的原子利用率为100%，则A为CO2B . CH3OH和甘油互为同系物C . CH3C≡CH与丙烯的性质相似，则该物质可以发生加成、氧化反应D . 能与NaHCO3反应的CH2=C(CH3)COOCH3的同分异构体有9种7. （2分） (2019高二上·湖北期末) 下列方程式书写错误的是（）A . HCO3－的电离方程式：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－B . Cu2+的水解方程式：Cu2+＋2H2O Cu(OH)2＋2H+C . NH4+的水解方程式：NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+D . CaCO3的电离方程式：CaCO3 Ca2+＋CO32－8. （2分） (2015高一下·如东期中) 下列溶液一定显酸性的是（）A . pH＜7的溶液B . c（H+）＞c（OH﹣）的溶液C . c（H+）=1×10﹣7mol•L﹣1D . c（H+）=c（OH﹣）的溶液9. （2分） (2019高二上·武威期末) 下列关于电解池的叙述中错误的是（）A . 与电源正极相连的是电解池的阴极B . 与电源负极相连的是电解池的阴极C . 在电解池的阳极发生氧化反应D . 电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极10. （2分）下列物质中，只有一种分子的是（）A . 二溴甲烷B . 分子组成为C2H6O的有机物C . 聚乙烯D . 分子组成为C4H10的有机物11. （2分） (2020高一下·长春期末) 有甲、乙、丙三种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、甲分别浸入稀硫酸中，乙生成氢气的速率更大；把丙浸入乙的硝酸盐溶液中，丙的表面有乙析出。

山东省聊城市高二下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）已知下列两个结构简式：CH3-CH3和 -OH，两式中均有短线“一”，这两条短线所表示的意义是（）A . 都表示一对共用电子B . 前者表示一对共用电子，后者表示一个未成对电子C . 都表示一个共价单键D . 前者表示分子内只有一个共价单键，后者表示该基团内无共价单键2. （2分）下列说法错误的是（）A . 蔗糖和麦芽糖均为双糖B . 油脂的水解反应称为皂化反应C . 植物油能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖3. （2分） (2016高三上·莆田期中) 下列关于物质分类的说法正确的是（）A . 金刚石、白磷都属于单质B . 漂白粉、石英都属于纯净物C . 氯化铵、次氯酸都属于强电解质D . 葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物4. （2分） (2018高一下·衡阳期末) 下列说法正确的是（）A . H2、D2和T2互称为同素异形体B . 和互称为同分异构体C . 35Cl和37Cl 互称为同位素D . C2H4与C4H8互称为同系物5. （2分） (2018高一下·桂林期末) 下列关于有机物实验现象与原因的叙述中，完全符合题意的一组是（）选项实验现象原因A乙烯和苯都能使溴水褪色乙烯和苯都能与溴水发生加成反应B乙酸与NaHCO3溶液反应产生无色气体乙酸的酸性比碳酸强C葡萄糖和蔗糖都能与银氨溶液共热产生银镜葡萄糖和蔗糖都有醛基D乙醇和钠反应剧烈乙醇羟基中的氢原子活泼A . AB . BC . CD . D6. （2分）某气态烃1mol能与2mol HCl完全加成，加成后产物分子中的氢原子又可被6mol Cl2完全取代，则此气态烃可能是（）A . CH3C≡CCH3B . CH2=CH2C . CH≡CCH3D . CH2=CHCH37. （2分）若从溴水中把溴萃取出来，不能使用的萃取剂是（）A . 无色汽油B . 无水酒精C . 四氯化碳D . 苯8. （2分）今有四种有机物：①丙三醇；②丙烷；③乙二醇；④乙醇。