专题16_原子的组成及排布规律-2019年高考化学备考之百强校大题狂练系列含参考答案

冠夺市安全阳光实验学校专题16 原子的组成及排布规律（满分60分时间25分钟）1．在周期表主族元素中，X元素位于第二周期，且分别与元素Y、Z、W相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。

下列判断正确的是（）A．原子序数：Z>Y>X>WB．X、Y、Z、W形成的单质最多有6种C．X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H3XO4D．四种元素的气态氢化物中，W的气态氢化物最稳定【答案】A考点：考查元素的推断、元素周期律等知识。

2．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。

下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞X B．氧化物的水化物的酸性：Y＜Z C．阴离子的还原性：W＞Z D．X与Y不能存在于同一离子化合物中【答案】C【解析】试题分析：W的L层无电子，则W是H元素；X的L层有5个电子，则X是N 元素，Y与Z的L层都是8个电子，则二者都是第三周期元素。

由“最外层电子数之和为18”可知Y与Z的最外层电子数之和为12。

又因为Z的原子序数大于Y且均为主族元素，所以Y是P，Z是Cl元素。

A、核外电子层数越多，原子半径越大，则氮元素原子半径大于氢原子半径，A错误；B、未指明是最高价氧化物的水化物，故不能判断酸性（如：H3PO4＞HClO，但H3PO4＜HClO4），B错误；C、H元素的非金属性比Cl弱，所以简单阴离子的还原性W＞Z，C正确；D、N与P可以同时存在于同一离子化合物中，如磷酸铵，D错误，答案选C。

【考点定位】考查元素简单推断、非金属性的判据、无机物结构与性质的简单判断【名师点睛】元素周期表是学习化学的工具，元素周期律是化学学习的重要规律。

利用元素周期表、元素周期律，结合元素的位、构、性三者的密切关系进行元素推断是化学重要的知识。

元素原子的核外电子层数是元素在周期表的周期数，最外层电子数是元素原子所在的主族序数，同一周期随着元素原子序数的增大，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族的元素从上到下，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

高考化学一轮复习讲义—原子结构、核外电子排布规律[复习目标]1、掌握原子结构中微粒数目的关系。

2、了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理。

3、能正确书写1～36号元素原子核外电子排布式、价层电子排布式和轨道表示式。

考点一原子结构、核素、同位素1．原子结构(1)构成微粒及作用(2)微粒间的数量关系①阳离子的核外电子数＝质子数－所带电荷数。

②阴离子的核外电子数＝质子数＋所带电荷数。

(3)微粒符号周围数字代表的信息2．元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的概念及相互关系(2)同位素的特征①同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。

②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。

(3)氢元素的三种核素11H：名称为氕，不含中子；21H：用字母D表示，名称为氘或重氢；31H：用字母T表示，名称为氚或超重氢。

(4)几种重要核素的用途核素23592U146C21H31H188O用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子1．一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子()2．所有原子核内一定都有中子()3．质量数就是元素的相对原子质量()4．质子数相同的微粒一定属于同一种元素()5．核外电子数相同的微粒，其质子数一定相同()6．核聚变如21H＋31H―→42He＋10n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化()7．氢的三种核素形成的单质有6种，它们物理性质有所不同，但化学性质几乎完全相同()答案 1.√ 2.× 3.× 4.× 5.× 6.×7.√一、微粒中“粒子数”的确定1．月球上的每百吨32He聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量，地球上氦元素主要以42He的形式存在。

已知一个12C原子的质量为a g，一个32He 原子的质量为b g，N A为阿伏加德罗常数。

2016届高考大题狂练专题16 原子的组成及排布规律（满分60分时间30分钟）姓名：班级：得分：1．【甘肃天水一中2015届五月仿真考】A、B、C、D、E五种元素均位于短周期，且原子序数依次增大。

B、E原子的最外层电子数均为其电子层数的2倍。

D、E元素原子的最外层电子数相等。

X、Y、Z、W、G、甲、乙七种物质均由上述元素中的两种或三种组成。

元素B形成的单质M与甲、乙(相对分子质量：甲＜乙，反应条件省略)的浓溶液反应，分别是甲＋M→X＋Y＋Z，乙＋M→Y＋Z＋W，且X、Y、W 均能与Z反应。

回答下列有关问题：（1）若将标准状况下一定量的X充入试管后将其倒立于水槽中，待水不再上升时，试管内溶质的物质的量浓度是(假设溶质不扩散) 。

（2）若将X、W、D2按4:4:3通入Z中充分反应，写出总的离子方程式。

（3）G是一种既能与强酸反应又能与强碱反应的酸式盐，则G的电子式为；取0．2mol/L 的NaOH溶液与0．1mol/L的G溶液等体积混合后，加热至充分反应后，待恢复至室温，剩余溶液中离子浓度由大到小的顺序是，此时测得溶液的pH＝12，则此条件下G中阴离子的电离平衡常数K a＝。

(提示：若涉及多元弱酸的电离或多元弱酸根离子的水解，均只考虑第一步电离或水解)（4）由E形成的单质能与热的浓NaOH溶液反应生成两种具有还原性的盐，写出该反应的化学方程式，氧化剂和还原剂的质量比为。

2.【陕西西安高新一中2015届5月模拟】已知X、Y、Z是阳离子，K是阴离子，M、N是分子.它们都由短周期元素组成，且具有以下结构特征和性质：①它们的核外电子总数都相同；②N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红；③Y和K都由A.B两元素组成，Y核内质子数比K多2个；④X和N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子总数相等；⑤X和K的浓溶液在加热条件下生成M和N；⑥Z为单核离子，向含有Z的溶液中加入少量含K的溶液，有白色沉淀J生成，再加入过量的含K或Y的溶液，沉淀J消失.回答下列问题:（1）Y 的化学式为 ；N 的电子式为（2）试比较M 和N 的稳定性：M N （填“>”或“<” ）.（3）写出Z 和N 的水溶液反应的离子方程式： ；（4）从电离的角度．．．．．看白色沉淀J 能溶于过量的含K 或Y 的溶液其原因是（用离子方程式表示）: （5）上述六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种含三种离子的盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入0.1mol/L 的NaOH 溶液，出现了如图中a 、b 、c 三个阶段的图像，①写出b 阶段的离子方程式： .②根据图像判断该盐的化学式为 .3．【安徽黄山屯溪一中2015届第四次月考】四种短周期元素A 、B 、C 、D 的性质或结构信息如下：信息① 原子半径大小： A>B>C>D信息② 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：请根据上述信息回答下列问题。

（满分60分时间25分钟）姓名：_______________班级：_______________得分：_______________ 1．2017年5月9日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。

已知117号元素有多种原子，如293117Ts、294117Ts等。

下列说法正确的是（）A．293117Ts和294117Ts的化学性质不同B．Ts位于周期表的第六周期ⅦA族C．元素Ts的相对原子质量为293.5D．293117Ts和294117Ts质子数相同，中子数不同【答案】D2．全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。

中国科学家成功合成全氮阴离子N5-，N5-是制备全氮类物质N5+N5-的重要中间体，下列说法中，不正确的是A．全氮类物质属于绿色能源B．每个N5+中含有35个质子C．每个N5-中含有35个电子D．N5+N5-结构中含共价键【答案】C【解析】A、根据全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点可知A正确。

B、N5+的质子数为7*5=35，B正确。

C、N5-含有的电子数为5*7+1=36，C错误。

D、N5+N5-结构中含阳离子N5+和阴离子N5-，为离子键，属于离子化合物，N5+中有5个氮原子，氮原子间为共价键，N5-含有5个氮原子，氮原子间为共价键，D正确。

正确答案为C。

3．下列说法正确的是A．电子层结构相同的微粒，其化学性质—定相似B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C．非金属元素的原子两两结合形成的化合物不一定是共价化合物D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果【答案】D【解析】电子层结构相同的微粒，其化学性质—定相似，如S2-、Cl-还原性不同，故A错误；第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，故B错误；非金属元素的原子两两结合形成的化合物一定是共价化合物，故C错误；元素周期律的实质是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，故D正确。

高考化学物质结构知识点精讲一、原子结构在高考化学中，原子结构是一个基础且重要的知识点。

首先，我们来了解原子的组成。

原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子组成。

质子带正电荷，中子不带电，而核外电子带负电荷。

质子数决定了元素的种类，质子数相同的原子属于同一种元素。

原子的质量主要集中在原子核上，因为电子的质量相比质子和中子来说非常小。

而原子的相对原子质量，约等于质子数与中子数之和。

核外电子的排布遵循一定的规律。

电子按照能量的高低分层排布，离核越近的电子能量越低，越稳定。

我们常用原子结构示意图来表示核外电子的排布情况。

比如钠原子，其质子数为 11，核外电子排布为2、8、1 。

在理解原子结构时，要注意几个重要的概念。

比如，同位素，指的是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。

同位素在很多领域都有重要的应用，比如放射性同位素在医学和工业中的应用。

二、元素周期表元素周期表是化学学习的重要工具，也是高考的重点内容。

元素周期表的横行称为周期，共有 7 个周期。

同一周期的元素，电子层数相同，从左到右原子序数递增，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

元素周期表的纵列称为族，共有 18 个纵列，分为 16 个族。

主族元素的族序数等于最外层电子数。

同一主族的元素，最外层电子数相同，化学性质具有相似性，但从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

元素周期表中还存在一些规律，比如化合价的周期性变化。

通常，主族元素的最高正化合价等于族序数（氧、氟除外），最低负化合价等于族序数减去 8 。

此外，元素周期表中的元素性质也呈现出周期性的变化，如原子半径、离子半径、金属性和非金属性等。

三、化学键化学键是使原子或离子相结合的作用力。

离子键是由阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。

一般来说，活泼金属与活泼非金属之间容易形成离子键。

共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键。

共价键又分为极性共价键和非极性共价键。

同种非金属原子之间形成非极性共价键，不同种非金属原子之间形成极性共价键。

（满分60分时间30分钟）姓名：_______________班级：_______________得分：_______________1．现有部分元素的原子结构特点如表：（1）画出W原子结构示意图________________________。

（2）元素X与元素Z相比，非金属性较强的是________(填元素名称)，写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式：________________________________________。

（3）X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为____________________。

（4）元素X和元素Y以原子个数比1∶1化合形成的化合物Q，写出Q的电子式________。

元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等。

以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的、且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式：____________________________________。

【答案】氧2H2S＋O2===2H2O＋2S↓NH4HSO4N2H4＋2H2O2N2＋4H2O【解析】子数之和，推出Z为S，W元素最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，推出W为N，（1）W为N，其原子结构示意图为；（2）X为O，Z为S，比较两者的非金属性，一般通过置换反应进行比较，【点睛】本题的难点是氧化还原方程式的书写，如最后一空，题目中说明生成无毒物质，即N2H4中的N转化成N2，因为其余N的化合物都是有毒的，N的化合价由－2价→0价，化合价升高，因此H2O2作还原剂，被还原成H2O，依据得失电子数目守恒，进行配平，解决这类问题，一般注意题目所给信息，还有所给物质的环境等隐含条件。

2．X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。

元素Z在地壳中含量最高，J 元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数之比为3∶8，X能与J形成离子化合物，且J＋的半径大于X－的半径，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。

高中化学知识点规律总结一、原子结构与元素周期律1. 原子结构：原子由原子核和核外电子组成。

原子核包含质子和中子，质子带正电，中子不带电。

电子带负电，围绕原子核运动。

2. 电子排布：电子按能量级排布，由内向外分为K、L、M、N等能级，每一能级又分为不同的亚层，如s、p、d、f亚层。

3. 元素周期表：元素按原子序数（即核内质子数）递增排列，具有周期性和规律性。

周期表分为7个周期，18个族。

4. 元素周期律：元素的性质（如原子半径、电负性、离子化能等）随原子序数的变化呈现周期性变化。

二、化学键与分子结构1. 化学键：原子间通过共享或转移电子形成的强烈相互作用。

主要类型有离子键、共价键和金属键。

2. 离子键：正负离子通过静电吸引力形成的化学键，常见于活泼金属和活泼非金属之间。

3. 共价键：两个或多个非金属原子通过共享电子对形成的化学键。

共价键有单键、双键和三键之分。

4. 分子几何：分子中原子的空间排布，受电子对排斥和吸引的影响。

例如，水分子呈V形，二氧化碳分子呈线性。

三、化学反应原理1. 反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应、还原-氧化反应等。

2. 化学方程式：用化学符号和方程式表示化学反应的过程，包括反应物、生成物、反应条件等。

3. 反应速率：化学反应进行的速度，受反应物浓度、温度、催化剂等因素的影响。

4. 化学平衡：可逆反应达到一定条件下的动态平衡状态，反应物和生成物的浓度保持不变。

四、溶液与电解质1. 溶液：一种或多种物质以分子或离子形式均匀分散在另一种物质中形成的均相体系。

2. 饱和溶液：在一定温度下，溶质在溶剂中达到最大溶解度的溶液。

3. 电解质：溶于水或在熔融状态下能导电的化合物，如酸、碱和盐。

4. pH值：表示溶液酸碱性的量度，pH=-log[H+]，pH=7表示中性，小于7表示酸性，大于7表示碱性。

五、酸碱与盐1. 酸：在水溶液中电离产生H+离子的物质，具有酸性。

2. 碱：在水溶液中电离产生OH-离子的物质，具有碱性。

第一节 原子结构 核外电子排布原子结构1．原子的构成A ZX ⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧质子：Z 个⎩⎪⎨⎪⎧①每个质子带一个单位正电荷②相对质量约为1中子：A －Z 个⎩⎪⎨⎪⎧①中子不带电②相对质量约为1核外电子：Z 个⎩⎪⎨⎪⎧①围绕原子核做高速运动②每个电子带一个单位负电荷③相对质量为一个质子（中子）的11 8362．核素(原子)的表示(1)AZ X 表示质子数为Z ，质量数为A 的一种原子。

质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)(2)质子数＝原子核外电子数＝核电荷数＝原子序数＝Z 3．三素比较4．氢元素的三种核素H ⎩⎪⎨⎪⎧11H ：名称为氕21H ：用字母D 表示，名称为氘或重氢31H ：用字母T 表示，名称为氚或超重氢 其中氘、氚用于制造氢弹。

核外电子排布1．原子核外电子排布规律(1)核外电子一般总是尽先排布在能量最低的电子层里。

(2)每个电子层最多容纳的电子数为2n 2个。

①最外层最多容纳电子数不超过8个(K 层为最外层时不超过2个)。

②次外层最多容纳的电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个。

2．原子核外电子层排布的表示方法——原子或离子结构示意图 下面为钠的原子结构示意图：1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)核素原子一定含有质子和中子( )(2)任何粒子的质子数等于电子数( )(3)中子数不同而质子数相同的粒子一定是同种元素的不同核素( )(4)11H＋、21H＋和31H＋互称为同位素( )(5)S2－的结构示意图为 ( )(6)K与K＋的质子数相同而核外电子数不同( )(7)质子数大于核外电子数的粒子一定为阳离子( )(8)同元素的不同核素其化学性质几乎完全相同( )【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√(7)√(8)√2．(1)18O中的质子数为________，中子数为________。

专题16 原子的组成及排布规律（满分60分 时间25分钟） 姓名： 班级： 得分：1．【2016年高考新课标Ⅱ卷】a 、b 、c 、d 为短周期元素，a 的原子中只有1个电子，b 2-和C +离子的电子层结构相同，d 与b 同族。

下列叙述错误的是A ．a 与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B ．b 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C ．c 的原子半径是这些元素中最大的D ．d 和a 形成的化合物的溶液呈弱酸性【答案】A【考点定位】考查元素的推断，元素周期律的应用等知识。

【名师点睛】本题考查元素的推断，元素周期律的应用等知识。

在短周期元素中，能形成b 2-和C +离子的元素只能位于第二、第三周期，所以b 为氧元素，c 为Na 元素，H 原子的核外只有一个电子，则A 为H 元素，d 与b 同族，则d 为S 元素，然后根据元素周期律的基础知识解答即可。

2．【2014年高考上海卷第1题】“玉兔”号月球车用23894 Pu 作为热源材料。

下列关于23894Pu 的说法正确的是（ ）A ．23894 Pu 与23892 U 互为同位素B ．23894 Pu 与23994 Pu 互为同素异形体C ．23894 Pu 与23892 U 具有完全相同的化学性质D ．23894 Pu 与23994 Pu 具有相同的最外层电子数【答案】D考点：本题主要是考查原子组成、元素性质、同位素以及同素异形体的判断3．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。

下列说法正确的是（ ）A ．单质的沸点：W>XB ．阴离子的还原性：W>ZC ．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD ．X 与Y 不能存在于同一离子化合物中【答案】B【解析】试题分析：W 的L 层无电子，则W 是H 元素；X 的L 层有5个电子，则X 是N 元素，Y 与Z 的L 层都是8个电子，则二者都是第三周期元素。

高考化学原子结构知识点详解在高考化学中，原子结构是一个非常重要的知识点。

理解原子结构对于深入学习化学的其他领域，如化学键、物质的性质和化学反应等，都有着至关重要的作用。

接下来，让我们详细地了解一下高考化学中原子结构的相关知识。

一、原子的组成原子是由位于原子中心的原子核和核外电子组成的。

原子核带正电荷，由质子和中子构成。

质子带正电荷，中子不带电。

而核外电子则带负电荷，围绕着原子核做高速运动。

质子数决定了原子的种类，也就是说，只要质子数相同，就属于同一种元素。

质子数和中子数之和称为质量数。

质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）。

电子在原子核外的分布是有一定规律的。

电子按照能量的高低分层排布，离原子核越近的电子，其能量越低；离原子核越远的电子，其能量越高。

二、原子核外电子的排布规律1、能量最低原理电子总是先排布在能量最低的电子层里，然后再依次排布在能量较高的电子层里。

2、每层最多容纳的电子数第 n 层最多容纳 2n²个电子。

例如，第一层最多容纳 2 个电子，第二层最多容纳 8 个电子，第三层最多容纳 18 个电子。

3、最外层电子数最外层电子数不超过 8 个（当 K 层为最外层时，电子数不超过 2 个）。

4、次外层电子数次外层电子数不超过 18 个。

这些规律是我们判断原子结构和推测元素性质的重要依据。

三、原子结构与元素周期表的关系元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的。

原子序数等于质子数。

周期表的横行称为周期，同周期元素的原子电子层数相同，从左到右，原子序数递增，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

周期表的纵列称为族，主族元素的最外层电子数相同，化学性质相似。

四、原子结构与元素性质的关系1、原子半径原子半径的大小主要取决于电子层数和核电荷数。

电子层数越多，原子半径越大；当电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小。

2、金属性和非金属性原子最外层电子数越少，越容易失去电子，金属性越强；原子最外层电子数越多，越容易得到电子，非金属性越强。

（满分60分时间25分钟）姓名：班级：得分：1．【2018新课标2卷】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。

W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。

下列叙述正确的是A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D．W的氧化物对应的水化物均为强酸【答案】A【解析】精准分析：W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。

W与X可生成一种红棕色有刺激性气考点定位：考查元素推断、元素周期律的应用以及常见元素及其化合物的性质【试题点评】本题考查元素周期表和元素周期律的知识，准确判断出元素是解答的关键，红棕色气体是解答的突破点，该类试题与元素化合物的知识结合的比较多，元素推断只是一种载体，注意掌握常见单质及其化合物的性质、典型用途、制备等。

2．【2017新课标2卷】a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。

下列叙述正确的是A．原子半径：d>c>b>a B．4种元素中b的金属性最强C．c的氧化物的水化物是强碱D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强【答案】B【解析】a、b、c、d分别为O、Na或Mg、Al、S。

A、一般电子层数越多，半径越大，同周期从左向右原点睛：本题考查元素周期表和元素周期律的知识，首先根据题目信息判断出元素名称，再根据元素周期律进行知识的判断，这就需要掌握（非）金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时夯实基础知识是关键，同时应注意知识的灵活运用，审清题意。

元素周期表、元素周期律是学习化学的工具和基本规律。

元素周期表反映了元素的原子结构、元素的性质及相互转化关系的规律，是根据元素周期律的具体表现形式，元素周期律是元素周期表排布的依据。

物质结构元素周期律李仕才第一节原子结构考点一原子构成1．原子的构成(1)决定元素种类的是质子数(核电荷数)。

(2)决定元素化学性质的是最外层电子数。

(3)决定原子种类的是质子数和中子数。

(4)决定原子相对质量的是质子数和中子数。

2．原子结构中微粒之间的关系(1)A Z X中，质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数(2)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)(3)阳离子A Z X n＋的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数＝Z－n(4)阴离子A Z X m－的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数＝Z＋m3．元素符号周围数字的意义4．元素、核素、同位素的概念及相互关系5．同位素的性质“同位”即核素的质子数相同，在元素周期表中占相同的位置。

(1)当某种元素具有多种天然、稳定的核素时，无论是游离态还是化合态，其各核素的原子个数百分比一般是不变的。

(2)同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。

6．几种重要的核素7.几种相对原子质量(1)原子的相对原子质量：以12C 原子质量的112(约1.66×10－27kg)作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值。

其国际单位制单位为1，符号为1(单位1一般不写)。

(2)概念辨析①原子质量：指原子的真实质量，也称绝对质量，是通过精密的实验测得的。

如一个168O 原子的质量是2.657×10－26kg 。

②核素的相对原子质量：各核素的质量与12C 原子的质量的112的比值。

一种元素有几种同位素，就应有几种不同的核素的相对原子质量，如35Cl 为34.969,37Cl 为36.966。

③核素的近似相对原子质量：是对核素的相对原子质量取近似整数值，数值上与该核素的质量数相等。

如35Cl 为35,37Cl 为37。

④元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素的相对原子质量与其在自然界中所占的原子百分比算出的平均值。

专题20 原子的组成及排布规律（满分42分时间20分钟）姓名：_______________班级：_______________得分：_______________1．硼有两种天然同位素105B，115B，硼元素的原子量为10.8，则硼元素中105B的质量分数约为( )A． 20% B． 80% C． 18.5% D． 21.5%【答案】C【解析】点睛：本题考查元素的相对原子质量和核素的相对原子质量之间的关系，解题时要注意元素的相对原子质量和核素的相对原子质量之间的区别，可先利用十字交叉法计算出两种核素的原子个数比，再计算的质量分数，试题难度不大。

2．酸根RO32—所含电子数比硝酸根NO3—的电子数多8，则下列说法正确的是（）A． R和N为同族元素B． RO32—中R的化合价与NO3—中的N的化合价相等C． RO32—既能被氧化又能被还原D． R原子的电子层数比N的电子层数多1【答案】D【解析】酸根RO32－所含电子数比硝酸根离子（NO3－）的电子数多8，令R的质子数为x，则x+24+2－(24+7+1)=8，解得x=14，则R为Si元素，A．R为Si元素，Si和N不是同族元素，故A错误；B．SiO32－中Si元素的化合价为+4，NO3－中N元素的化合价为+5，故B错误；C．SiO32－既不能被还原，又不能被氧化，故C错误；D．Si原子的电子层数比N的电子层数多1，故D正确；答案选D。

点睛：本题考查原子结构和元素的性质，把握电子数和质子数之间的关系是解答本题的关键，试题难度一般，本题的易错点是C项，解题时注意SiO32－的性质，SiO32－既不能被还原，又不能被氧化。

3．下列化学用语或描述中，不正确的有①F－的结构示意图：②氢氧根的电子式：③HClO的结构式：H—Cl—O④SO3的水溶液能导电，说明SO3是电解质⑤NaHSO3在水中的电离方程式：NaHSO3＝Na＋＋H＋＋SO32-⑥同素异形体间的转化和同位素间的转化都是化学变化A． 1项 B． 2项 C． 5项 D． 6项【答案】C【解析】【详解】4．下列表达方式正确的是A． B．质子数为17、中子数为20的氯原子：2017ClC． HClO的结构式：H—O—Cl D． NH4Cl的电子式：【答案】C【解析】【详解】A、F－的电子式应在Mg2＋两边，用电子式表示MgF2的形成过程为，故A错误；B、根据原子构成，左下角为质子数，左上角为质量数，即该氯原子为3717Cl，故B错误；C、HClO的结构式为H－O－Cl，故C正确；D、没有表示出Cl－最外层电子，正确的是，故D错误。

物质结构元素周期律李仕才第一节原子结构考点二原子核外电子排布1．电子层的表示方法及能量变化2.原子核外电子排布规律(1)核外电子一般总是尽可能地先排布在能量较低的电子层里。

(2)每个电子层最多容纳的电子数为2n2个。

①最外层最多容纳电子数不超过8个(K层为最外层时不超过2个)。

②次外层最多容纳的电子数不超过18个，倒数第三层最多容纳的电子数不超过32个。

3．核外电子排布的表示方法(1)原子结构示意图(以Na为例)(2)离子结构示意图主族中的金属元素的原子失去最外层电子形成与稀有气体元素原子电子层结构相同的阳离子，非金属元素的原子得到电子形成与稀有气体元素原子电子层结构相同的阴离子：4．常见“10电子”“18电子”微粒(1)“10电子”的微粒：(2)常见的“18电子”的微粒：判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．硫离子的结构示意图：。

( ×)2．最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素原子。

( ×)3．非金属元素原子的核外电子数一般大于或等于4。

( √)4．核外电子首先占据能量较高的电子层。

( ×)5．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍。

( ×)6．NH＋4与Na＋的质子数与电子数均相同。

( √)7．16O和18O是氧元素的两种核素，16O与18O核外电子排布方式不同。

( ×)8．M层是最外层时，最多能容纳18个电子。

( ×)9．某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍(a>1)，则该原子核外电子排布只有两层。

( √)10．最外层电子数相同的元素，其化学性质一定相同。

( ×)11．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同。

( ×)12．1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023。

( √)13．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高。

高考化学原子结构知识点详解在高考化学中，原子结构是一个极其重要的知识点，它是理解化学元素性质、化学反应原理的基础。

下面，让我们一起来详细探讨一下这部分内容。

首先，我们来了解原子的组成。

原子是由居于原子中心的原子核以及核外电子构成的。

原子核又由质子和中子组成。

质子带正电荷，中子不带电，而核外电子带负电荷。

质子数决定了元素的种类，也就是说，只要质子数相同，就是同一种元素。

质子数和中子数之和就是原子的质量数。

在原子中，存在着几个重要的等式关系。

质子数等于核电荷数等于核外电子数，质量数等于质子数加上中子数。

理解这些等式对于我们解决相关的化学问题非常关键。

接下来，我们说一说核外电子的排布规律。

核外电子是分层排布的，分别用 K、L、M、N、O、P、Q 等表示不同的电子层。

离原子核越近的电子层，能量越低；离原子核越远的电子层，能量越高。

电子在排布时遵循以下原则：能量最低原则，即电子总是先排布在能量最低的电子层；泡利不相容原理，指在一个原子轨道里，最多只能容纳两个电子，且这两个电子的自旋方向相反；洪特规则，指电子在等价轨道上排布时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同。

了解了核外电子的排布规律，我们就能解释很多元素的化学性质。

比如，最外层电子数决定了元素的化学性质。

当最外层电子数小于 4 时，元素在化学反应中容易失去电子，表现出还原性；当最外层电子数大于 4 时，元素在化学反应中容易得到电子，表现出氧化性；当最外层电子数等于 8（氦为 2）时，元素处于稳定结构，化学性质相对稳定。

原子结构与元素周期表也有着密切的关系。

元素周期表的周期数等于原子的电子层数，同一周期的元素，从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

元素周期表的族数等于原子的最外层电子数，同一主族的元素，从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

同位素是原子结构中的一个重要概念。

具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同原子互称为同位素。

高考化学原子结构必备知识点随着高考的临近，对于学生来说，复习成为了最重要的任务。

化学是高考中最难的科目之一，而原子结构是化学中的一个重要的知识点。

掌握原子结构的知识对于考生来说至关重要。

本文将为大家介绍高考化学原子结构必备知识点。

1.原子的结构原子是物质的最小单位，由带电粒子组成，其中含有质子、中子和电子。

质子和中子位于原子核中，而电子则位于原子核外的能级层中。

电子的排布方式被称为电子云，它决定了化学反应的性质。

2.原子序数和质量数原子序数是指原子核中的质子数量，用Z表示。

质量数是指原子核中的质子和中子的总数，用A表示。

原子序数和质量数的比例唯一确定了化学元素。

例如，氢的原子序数为1，质量数为1。

因此，它是原子序数为1的元素。

3.元素符号元素符号是由元素名中的一个或两个字符组成的缩写。

生成元素符号的规则是使用元素名的第一个字母和最后一个字母，如果名称只有一个字母，则表示为该字母的大写字母。

例如氧元素的符号为O，氧化钠元素的符号为Na。

4.量子数量子数是用来描述原子中电子的状态和位置的数值。

有四种不同的量子数，包括主量子数、角量子数、磁量子数和自旋量子数。

主量子数描述了电子能级的大小，角量子数描述了电子在能级中的位置，磁量子数描述了电子在磁场中的取向，自旋量子数描述了电子的自旋方向。

5.电子的排布方式电子的排布方式根据电子结合原理和泡利不相容原理。

根据电子结合原理，电子倾向于填补能量最低的能级，直到该层已经满。

然后电子填充下一个能级，直到所有的电子都已经填充。

根据泡利不相容原理，每个电子的自旋必须相反，这意味着每个能级上的电子数不能超过2。

6.价电子价电子是在一个原子中的最外层轨道中的电子。

这些电子决定了原子的化学性质。

一个元素的价电子数等于它在元素周期表中的所处的组数。

7.电子云电子云是电子在原子中的运动轨迹。

电子云存在于外部核层中，通过光谱仪可以用于确定元素的性质。

电子云的形状取决于其在轨道中的状态。

2021届高考大题狂练专题16 原子的组成及排布规律（满分60分时间30分钟）姓名：班级：得分：1．A、B、C、D是位于短周期的主族元素。

已知：①热稳定性：H m D>H m C；②C m+、E(m+1)+具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该元素全部主族中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子的3倍。

依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：（1）B元素在周期表的位置_____________；（2）H m D m的电子式______________；（3）C m-的结构示意图______________；（4）A m D m的化学键类型_________；（5）将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，其离子方程式为_________；（6）常温下，将等物质的量浓度的H m C溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，写出该反应的离子方程式____________________。

2.A、B、C、D、E五种短周期元素，A、B同主族，C、D同周期，B、E同周期。

气体A2与气体C2混合后点燃能够发生爆炸，且产物在常温常压下是一种无色无味的液体。

B、C、E简洁离子的核外电子排布相同。

E 的最高价氧化物可与B的最高价氧化物的水化物反应生成一种易溶于水的的盐，D能形成自然界硬度最大的单质。

请依据上述所供应的信息回答下列问题。

（1）写出A、B两种元素的元素名称：A________、B________写出D的最高价氧化物的电子式。

（2）写出由B和C两元素形成的原子个数比为1：1的化合物F的电子式，其存在的化学键是（3）写出F和A2C反应的离子方程式：____________________。

（4）用电子式表示B2C形成的过程：______________________。

3．I、通常状况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。