海南省国科园实验学校高中化学 富集在海水中的元素基础知识检测 新人教版必修1

2021-2022年高中化学 4.2富集在海水中的元素-氯测试新人教版必修1一、选择题1．2009年3月29日，由山东济宁开往南京金陵石化公司的装有近30吨液氯的罐装车在京沪高速公路淮安段撞上一辆迎面驶来的货车，引起罐装液氯泄漏，造成公路旁3个乡镇的村民重大伤亡。

如果你刚好住在公路旁的村子里，当你闻到氯气味时，你的选择是( )A．立即关闭大门，躲到床下B．伏倒在地，观察情况变化C．冲出家门，向洼地转移D．用湿毛巾捂住口腔和鼻子，朝上风口走，迅速离开村子解析：依据Cl2的性质进行判断：Cl2密度大于空气，泄漏后会在地面聚集，所以A、B、C均不合适。

正确的选择是：用湿毛巾(或是蘸有肥皂水、纯碱水的毛巾)捂住口腔和鼻子，逆风向高处转移，尽量第一时间通知其他人员和报警。

答案： D2．下列关于氯气的叙述中，不正确的是( )A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B．氯气、液氯、氯水是同一种物质C．氯气能溶于水D．氯气是一种有毒的气体解析：Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，能溶于水，液氯是液态的Cl2，而氯水是氯气的水溶液。

答案： B3．下列化合物中，不能通过两种单质直接化合制取的是( )A．FeCl3B．CuCl2C．HCl D．FeCl2解析：氯气可以和绝大多数金属和非金属化合，在与变价金属反应时，金属被氧化成高价态(Fe→Fe3＋，Cu→Cu2＋)，而FeCl2中Fe的化合价为＋2价。

答案： D4．(xx·武汉高一检测)氯气和盐酸分别跟铁反应，每个铁原子失去的电子数( ) A．前者大于后者B．前者小于后者C．相等D．不能确定解析：Fe和Cl2、HCl都能反应，但是生成的产物不同，与Cl2反应生成FeCl3，与HCl反应生成FeCl2，所以有1 mol Fe发生反应时，前者失去的电子数大于后者失去的电子数。

答案： A5．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是( )A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥有色布条C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸解析：HClO具有漂白性，而Cl2不具有，在干燥环境下，Cl2不能转变为HClO，因而无漂白性，无法与HCl气体区分。

一、填空题1．(0分)[ID ：136152](1)在标准状况下，①14g 氮气 ②67.2L 2CO ③239.0310 个3NH 分子，含分子数最多的是(填序号，下同)__________，质量最大的是__________，体积最小的是__________；(2)同温同压下，质量相同的CO 和4CH 气体的体积之比为__________；(3)用足量2BaCl 溶液分别与相同体积的硫酸铝、硫酸锌和硫酸钠三种溶液充分反应，生成4BaSO 沉淀的质量之比为1：2：1，则三种溶液中溶质的物质的量浓度之比依次是_____________。

2．(0分)[ID ：136127]不法商人,常以假乱真,市场上出现了假金(含有Cu),检验假金可选用的试剂是_________(填 “HCl” 或 “HNO 3”）；碳酸氢钠(NaHCO 3)俗名为____________（填 “苏打” 或 “小苏打”）。

3．(0分)[ID ：136132]某100mL 溶液只含Cu 2+、Ba 2＋、K +、OH －、SO 42—、Cl —中的几种，分别取三份10mL 该溶液进行实验，以确定该溶液中的离子组成。

①向一份中加入足量NaOH 溶液，产生0．98g 蓝色沉淀②向另一份中加入足量BaCl 2溶液，产生2．33g 白色沉淀③向第三份中加入过量Ba(NO 3)2溶液后，过滤取滤液再加入足量AgNO 3溶液，产生2．87g 白色沉淀。

回答下列问题（1）该溶液中一定不存在的离子是___________，③中白色沉淀的化学式为______。

（2）产生蓝色沉淀的离子方程式为_____________________________。

（3）该溶液中一定存在的阴离子有____________，其物质的量浓度分别为_________。

（4）该100mL 溶液中还含有的离子是_______，其物质的量是_______。

4．(0分)[ID ：136134]Ⅰ. 某厂废水中含有KCN ，其浓度为0.1mol/L ,现用氯氧化法处理，发生如下反应（化合物中N 化合价均为-3价）：KCN+2KOH+Cl 2=KOCN+2KCl +H 2O(1)上述反应中被氧化的元素是__________（用元素符号表示）。

配料 精盐、碘酸钾、抗结剂 碘含量 35±15mg/kg 储存方法 密封、避光、防潮食用方法 烹饪时，待食品熟后加入碘盐高中化学学习材料唐玲出品【本节检测】1．有关氯的叙述正确的是A ．液氯和氯水是同一物质B ．钠在氯气中燃烧产生白烟C ．氯气与水的反应中氯气是氧化剂，水是还原剂D ．用氯气制漂白粉是为了得到易贮存的漂白剂2．贮存液氯的钢筒，为了防止被腐蚀，装氯之前必须进行的操作是A ．用蒸馏水洗净B ．用盐酸清洗C ．钢筒内充入惰性气体D ．使钢筒充分干燥3．右表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是A ．高温会导致碘的损失B ．氯化钠易吸水潮解C ．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D ．该碘盐中碘酸钾含量为20~50mg/kg4．将20mL 10mol/L 的浓盐酸缓慢滴入足量的MnO 2固体上加热，若不考虑HCl 的挥发，则被氧化的HCl 的物质的量为A ．小于0.1molB ．等于0.1molC ．大于0.1mol 而小于0.2molD ．等于0.2mol5．市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色液体，呈碱性；②使用时需加水稀释；③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。

据此可推测其有效成分可能是A ．Cl 2B ．SO 2C ．NaClOD ．KMnO 46．5.85gNaCl 样品可能混有下列某种盐，当它跟足量的AgNO 3溶液充分反应后，得到沉淀14.4g ，则混入的盐不可能是A ．MgCl 2B ．AlCl 3C ．KClD ．CaCl 27．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。

玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是① ② ③ ④ A黄绿色 橙色 蓝色 白色 B 无色 橙色 紫色 白色C 黄绿色橙色蓝色无色D 黄绿色无色紫色白色8．已知BrCl能发生下列反应（M为+n价金属元素）n BrCl+2M====MCl n+MBr n、BrCl+H2O==HCl+HBrO。

高中化学学习材料唐玲出品高一同步巩固练习试题解析(新人教版必修1)(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1．下列关于氯气的说法不．正确的是( )A．尽管氯气的化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存B．氯气和液氯是两种不同的物质C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D．氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹解析：在通常状况下，干燥的液氯可以用钢瓶储运，所以A是正确的．氯气和液氯是同一种物质的不同状态，所以B选项不正确．除去氯气中混有的水蒸气应选用不能和氯气反应的干燥剂，因为氯气气体呈酸性，不宜选用碱性干燥剂，如碱石灰等，常选用酸性或中性干燥剂，如：浓硫酸、无水氯化钙等，因此C选项是正确的．氯气有毒，对人体有害，可以用于制造毒气弹应用于战争中．答案：B2．下列化合物中，不．能通过两种单质间化合直接制取的是( )A．FeCl3B．CuCl2C．HCl D．FeCl2解析：Fe与Cl2反应只能生成FeCl3，而不能生成FeCl2.答案：D3．下列实验过程中，不．会产生气体的是( )[解析：A项氯水中的HClO见光分解生成氧气；B项氯水中的H＋与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2；C项氯水滴入NaBr溶液中反应生成Br2和NaCl，没有气体产生；D项H2O与Na2O2反应产生O2.答案：C4．将Cl2制成漂白粉的主要目的是( )①使它转变成较易溶于水的物质②转变成较稳定、便于贮存的物质③提高氯的质量分数④提高漂白能力A．①②B．②③④C．②③D．②解析：将Cl2制成漂白粉的主要目的是转变成较稳定、便于贮存的物质．Ca(ClO)2比HClO 稳定，便于贮存、运输．答案：D5．2010年4月14日我国青海省玉树市遭遇7.1级地震，在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒．下列说法中正确的是( )A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D．漂白液的有效成分是Na2O2解析：漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，漂白液的有效成分是NaClO，两者都是混合物，故A、D错误，B正确；工业上制备漂白粉的方法是将氯气通入到冷的消石灰中，C错误．答案：B6．实验室用MnO2和浓盐酸来制取氯气，主要操作有：①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上；②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈的高度，固定好铁圈，放好石棉网；③用药匙向蒸馏烧瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加浓盐酸，并将导管放入集气瓶中；④检查气密性；⑤在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导管．最好的实验操作顺序是( )A．②③④①⑤B．②①③⑤④C．②①⑤④③D．②①③④⑤解析：实验装置的安装顺序一般为“从下而上(即放铁架台→放酒精灯→根据灯焰的大致高度确定铁圈位置)，从左而右”，且制备气体时，加入药品前应检查装置的气密性，否则就要错选A、B、D.答案：C7．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是( )解析：Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，酸能够使pH试纸变成红色，但次氯酸具有强氧化性，能够将呈现的红色漂白，试纸中央变成白色，B项正确．答案：B8．如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红色布条逐渐褪色．则D瓶中盛放的溶液可能是( )A．浓硫酸B．NaOH溶液C．H2O D．饱和氯化钠溶液解析：解决本题的关键是要明确装置的特点及起漂白作用的是HClO(或潮湿的Cl2)．根据打开B阀后，C处的红色布条逐渐褪色，说明A处通入的Cl2为潮湿的，潮湿的Cl2在关闭B阀时通过了D瓶，看不到C试管中红色布条有明显变化，说明D瓶干燥吸收了Cl2或吸收了Cl2中的水蒸气．答案：AB二、非选择题(本题包括5小题，共52分)9．(8分)漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛、漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌消毒．(1)5·12汶川大地震后，灾区用水设施受到损毁，水源受到污染，灾区人们的饮用水，必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防传染病发生，但瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失去漂白作用．试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因是①___________________________；②_____________________________.(2)已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是( )①CO2②HCl ③H2O ④O2A．①②③B．②③④C．②③D．①④解析：由于H2CO3酸性强于HClO，所以Ca(ClO)2在空气中易跟CO2、H2O反应生成CaCO3和HClO，HClO又见光易分解．用含CaCO3的Ca(ClO)2跟浓盐酸制Cl2，Cl2中必然含有CO2、H2O、HCl等杂质．答案：(1)①Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO②2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑(2)A10．如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C 为O 2，D 为Cl 2，E 为Fe 单质，它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去．(1)写出有关物质的名称或化学式：B__________，F______________，H______________.(2)指出MnO 2在相关反应中的作用：反应①中是________________________剂，反应②中是________剂．(3)若反应①是在加热条件下进行的，则A 是________；若反应①是在常温条件下进行的，则A 是________．(4)写出B 与MnO 2共热获得D 的化学方程式：___________________________________ ________________________________________________________________________. 解析：由C 为O 2，D 为Cl 2，E 为 Fe ，根据框图转化关系可推知，A 可能为KClO 3或H 2O 2，B 为盐酸，F 为Fe 3O 4，G 为FeCl 2.当反应①在加热条件下进行时，A 为KClO 3；当①在常温条件下进行时，A 为H 2O 2，且在反应中MnO 2皆作催化剂；而在反应②中MnO 2为氧化剂，将HCl 氧化为Cl 2.答案：(1)盐酸 Fe 3O 4 FeCl 3 (2)催化 氧化(3)KClO 3 H 2O 2(4)MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O11．某同学应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体a 的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气．回答下列问题：(1)该项研究(实验)的主要目的是__________________________________________．(2)浓硫酸的作用是____________________________________________，与研究目的的直接相关的实验现象是________________________________________．(3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在着事故隐患，事故表现是___________，请在图中D框中以图的形式表明克服事故隐患的措施．解析：本题的实验目的是探究具有漂白作用的是氯气本身还是氯气跟水反应生成的HClO，依据此目的本题设计了氯气分别与干燥的有色布条和湿润的有色布条作用．事故隐患是Cl2有毒，污染环境．答案：(1)判断Cl2和HClO谁有漂白性(2)吸收气体a中的水蒸气B内布条不褪色，C内的布条褪色(3)多余的Cl2污染空气答案如图12．用滴管把新制的氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时，溶液的红色突然消失．对产生实验现象的原因有两种推测：①是氯水中的次氯酸的漂白性使它由红色变成无色；②是氯水的酸性(H＋)使它由红色变成无色．假设其中一种是正确的．请你设计一个实验，由实验现象对以上的推测作出判断．(1)要使用的实验用品：____________________________________________________________________________________________________________________________；(2)要进行的实验操作：___________________________________________________________________________________________________________________________；(3)实验现象和结论：_____________________________________________________________________________________________________________________________.解析：酚酞滴入碱液中呈红色，若①的推测正确，说明有色物质被次氯酸氧化，即酚酞已经变质，向其中加入NaOH溶液，溶液呈碱性，但不再变红色；若②的推测正确，再加入NaOH溶液，溶液会呈红色．答案：(1)NaOH溶液、pH试纸、玻璃棒(2)向已褪色的溶液中滴加NaOH溶液呈碱性(3)滴加NaOH溶液后若溶液恢复红色说明推测②正确，若溶液仍为无色说明推测①正确13．为了讲授“氯气的性质和用途”，李老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料制取氯气，并设计了如图所示装置(其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞)进行了教学．试回答下列问题：(1)乙中的现象是____________________，丙中的现象是______________，丁中的现象是______________，分离丁中液体的方法是____________；(2)橡皮管连通后，分液漏斗的气体压强p 1与烧瓶中的气体压强p 2的关系为________(填“>”“<”或“＝”)，连接橡皮管的目的是___________________________________________；(3)烧瓶内发生反应的离子方程式为___________________________________________ ________________________________________________________________________. 解析：利用图示装置制备Cl 2，制得的Cl 2通过浓H 2SO 4(甲中)，浓H 2SO 4干燥Cl 2；Cl 2与干红布条不反应(乙中)；Cl 2与H 2O 生成HClO ，HClO 起漂白作用(丙中)；Cl 2与KI 溶液反应生成I 2，CCl 4萃取I 2，溶液分层(丁中)；用向上排空气法收集Cl 2(戊中)；进行尾气吸收(己中)，利用针头连接后，分液漏斗与烧瓶内气压相等，有利于液体流下．答案：(1)干燥的红布条不褪色 湿润的红布条褪色 下层CCl 4层呈紫红色 分液(2)p 1＝p 2 有利于球形分液漏斗中的浓盐酸顺利流下(3)MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O。

海南省国科园实验学校2014年高中化学 富集在海水中的元素基础知识检测 新人教版必修1⑦⑧⑨⑩NaClOCa(ClO)2Cl 2HClHClOCuCl 2①②③④⑤⑥H 2KI KCl SO 2一、氯气1.物理性质氯气是一种______色，有______气味的______的气体，______(溶解性)，比空气____，能液化，液态氯气常称为_______________。

在自然界中氯元素以______态存在，主要是______________。

2.化学性质①与金属反应。

完成下列化学反应方程式并回答有关问题：和Na_______________________________，氧化剂：________，还原剂：___________； 和Cu__________________________________和Fe_______________________________，比较Cl 2和HCl 的氧化性______ > ______。

②与非金属反应。

完成下列化学反应方程式并回答有关问题：和H 2__________________，现象(纯的氢气在氯气中燃烧): ________________________； 现象(氢气和氯气混合点燃或光照):______________________。

③与水反应。

反应方程式______________ ___，此反应中氧化剂是_____，还原剂是___ _。

HClO 的特性：a ．弱酸性(电离方程式) ______________________，(酸性比碳酸还弱) b ．不稳定性(光照条件) ________________________________________， c ．强氧化性(作用)：__________，__________④与碱反应：和NaOH 反应的方程式为_________________________，此反应中氧化剂是______，还原剂是________。

新人教版高一化学上册富集在海水中的元素氯同步练习氯是一种非金属元素，属于卤族之一。

接上去我们大家一同练习高一化学上册富集在海水中的元素氯同步练习，希望对大家有所协助。

2021新人教版高一化学上册富集在海水中的元素氯同步练习一、选择题1.关于氯气的表达中，以下正确的选项是()A.氯气是一种黄绿色、有毒的气体B.氯气可以与铁反响生成FeCl2C.氯气不能溶解于水，所以可用排水法搜集氯气D.氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是形状不同，都属于纯真物【解析】 Cl2与Fe反响生成FeCl3，Cl2与水反响，不能用排水法搜集，氯气与液氯是同一种物质，但氯水不同，氯水是混合物。

【答案】 A2.(2021?惠阳中学高一月考)氯气能使紫色石蕊溶液()A.褪色B.变成白色C.先褪色后变红D.先变红后褪色【解析】 Cl2+H2O===HCl+HClO，H+使紫色石蕊变红，HClO有漂白作用使溶液又褪色，D项正确。

【答案】 D3.(2021?福州八中高一期末)新制氯水与久置的氯水相比拟，以下结论不正确的选项是()A.颜色相反B.前者能使有色布条褪色C.都含有H+D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀【解析】新制氯水中含HClO有漂白作用能使有色布条褪色，B项正确;新制氯水持久放置时，由于HClO的分解，使Cl2继续与H2O反响，招致氯水的颜色变浅，A项错误;新制氯水和久置氯水中都含有H+和Cl-，C、D两项正确。

【答案】 A4.(2021?惠阳中学高一期末)(双选)如图：A处通入氯气。

封锁B阀时，C处白色布条无变化，翻开B阀时，C处白色布条褪色。

由此作出的判别正确的选项是()A.D中能够是浓硫酸B.通入的氯气含有水蒸气C.D中能够是水D.D中不能够是NaOH溶液【解析】封锁B通入Cl2，假定D中为浓硫酸，那么进入C 的是枯燥的Cl2，C中白色布条不褪色;翻开B时C中白色布条褪色，说明A处通入的是含水蒸气的Cl2，由此剖析知A、B两项正确。

高中化学学习材料唐玲出品监利一中高一化学专用作业纸课题第四章第二节富集在海水中的元素－氯内容第1课时氯气的性质班级高一（）班姓名时间2012.12.一、单项选择题1．实验室为了使用方便，通常将氯气溶解于水中形成氯水或将其降温加压形成液氯来使用。

下列有关这两种液体的实验描述都正确的是。

A．两种液体都可以使干燥的布条褪色B．两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红C．用这两种液体都可给自来水消毒D．分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生2．如下图烧瓶内装新制的氯水，将其长时间放置在阳光下，溶液pH变化正确的是。

3．向饱和氯水中加入过量的亚硫酸钠粉末，下列有关说法正确的是。

A．完全反应后所得溶液具有漂白性 B．只发生了氧化还原反应C．会产生有刺激性气味的气体SO2 D．溶液中存在HSO－34．下列说法不正确．．．的是。

A．钠、铁和铜一样，都能在氯气中燃烧生成金属氯化物B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C．氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物D．氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸5．自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水出售，为辨真伪，可用来鉴别的试剂是。

A．酚酞溶液 B．氯化铁溶液 C．硝酸银溶液 D．氢氧化钠溶液6．关于反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O的下列说法中，正确的是。

A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂 B．还原剂与氧化剂的质量比为71∶80C．Cl2既是氧化剂，又是还原剂 D．反应中转移的电子数为2e－7．如下图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红色布条逐渐褪色。

则D瓶中盛放的溶液可能是。

A．浓硫酸 B．NaOH溶液C ．H 2OD ．饱和氯化钠溶液8．在抗震救灾中常常要用大量的漂白粉和漂白液杀菌消毒。

下列说法中错误．．的是。

A ．漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙B ．为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸C ．漂白粉性质稳定，可以敞口存放D ．漂白粉能与CO 2、H 2O 反应，由此判断H 2CO 3的酸性强于HClO二、非选择题9．用滴管把新制的氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时，溶液的红色突然消失。

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富集在海水中的元素—氯一、选择题1．下列叙述正确的是( )A．氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸B．可以用氢氧化钙溶液吸收实验室制取氯气时多余的氯气C．检验Cl2中是否混有HCl方法是将气体通入硝酸银溶液D．除去Cl2中的HCl气体，可将气体通入饱和食盐水解析: 氯气与氢气混合只有点燃或强光照射才会发生反应甚至爆炸，A项错误;由于氢氧化钙的溶解度比较小，所以实验室制取氯气时，多余的氯气不用氢氧化钙溶液吸收，而是用氢氧化钠溶液吸收，B项错误；Cl2溶于水也会产生Cl－，所以C项错误；HCl气体易溶于水，也易溶于饱和食盐水,而Cl2在饱和食盐水中的溶解度极小,D项正确。

答案: D2．下列各步反应A(HCl)→B(Cl2)→C［Ca(ClO)2]→D(HClO）→E（CO2）,其中不能直接实现的是（)A．A→B B．B→CC．C→D D．D→E解析：HClO酸性比H2CO3弱，不能由弱酸制较强酸。

答案: D3．下列实验过程中,不会产生气体的是（)解析：A项，2HClO===2H＋＋2Cl－＋O2↑;B项，HCl＋NaHCO3错误!NaCl＋CO2↑＋H2O;C项,Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2；D项，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。

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第11讲富集在海水中的元素—-氯A组基础题组1。

下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述不正确．．．的是（ )A。

NaClO发生水解反应,使溶液呈碱性B.用 NaOH 溶液吸收Cl2可得到该溶液C.该溶液有漂白杀菌作用,可用于环境消毒D。

该溶液与洁厕灵（主要成分为HCl）混合,去污效果更佳2。

（2018北京海淀期末）以氯酸钠（NaClO3）等为原料制备亚氯酸钠(NaClO2）的工艺流程如下:下列说法中,不正确．．．的是( ）A。

反应1中,每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化B.从母液中可以提取Na2SO4C.反应2中，H2O2作氧化剂D.采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解3.利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是（ )A。

工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去B.工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁C。

富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质D.若提取1 mol Br2，至少需要标准状况下44.8 L的Cl24.某校学生利用以下装置验证氯气与氨气之间的反应（部分装置已略去）。

其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置.请回答下列问题:（1)装置A中发生反应的离子方程式为。

富集在海水中的元素——氯一、选择题1．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是( )A．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置，氯水最终会变为稀盐酸D．在溴化钠和碘化钾的混合溶液中通入过量的氯气，然后将溶液蒸干并灼烧，最后剩余的物质是氯化钠和溴化钾答案 D解析D项最终得到氯化钠和氯化钾。

2．有关下列反应产物的叙述，错误的是( )A．在Cl2中点燃铁丝，有FeCl2生成B．将Cl2通入水中，有HCl生成C．将Cl2通入KBr溶液中，有Br2生成D．将Cl2通入NaOH溶液中，有NaClO生成答案 A解析氯气与铁反应产物为FeCl3，A错误。

3．某化学实验的尾气中含有较多的氯气。

要吸收这些尾气，下列试剂中最合适的是( ) A．烧碱溶液 B．饱和石灰水C．自来水 D．饱和食盐水答案 A解析A项，实验室常利用氯气和NaOH的反应来消除氯气的污染；B项，氯气虽然能与饱和石灰水反应，但因为Ca(OH)2在水中溶解度较小，即使是饱和溶液其浓度依然很小，所以其吸收效率低；氯气在水、饱和食盐水中的溶解度很小。

4．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )①氯气②液氯③新制氯水④氯气的四氯化碳溶液⑤盐酸⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液A．①②④ B．①②⑤C．③⑥ D．②④⑤答案 C解析能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，要求该物质具有酸性和漂白性。

酸性要有H＋，漂白性要有HClO。

①②④中只有Cl2；⑤中盐酸只有酸性无漂白性；③中新制氯水中含有Cl2、HCl和HClO；⑥中发生反应：Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO，且与少量漂白粉反应盐酸过量。

5．某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。

下列说法正确的是( )A．图Ⅰ：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完B．图Ⅱ：仅证明新制氯水具有酸性C．图Ⅲ：产生了棕黄色的雾D．图Ⅳ：湿润的有色布条褪色答案 D解析MnO2和浓盐酸在加热条件下反应，随着反应的进行，浓盐酸浓度变小，MnO2不与稀盐酸反应，即使MnO2过量，盐酸也不能全部消耗完，A项错误；B项不仅能证明新制氯水具有酸性，还具有漂白性；铜在氯气中燃烧生成棕黄色的烟，C项错误。

本章达标检测(满分:100分;时间:90分钟)一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。

每小题只有一个选项符合题意) 1.(2024湖北荆州中学高一上期中)学好化学让生活更美妙。

下列相关说法错误的是( )A.节日燃放的五彩缤纷的烟花,与金属化合物的焰色有关B.小苏打是碳酸氢钠的俗称,可用作发酵粉,也可用于于治疗胃酸过多症C.为防止中秋月饼等富脂食品被氧化变质,常在包装袋中放入生石灰D.葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色,故可用苏打粉检验假红酒 2.(2024北京十四中高一上期中)下列物质的保存,错误．．的是 ( ) A.少量Na 保存在煤油中 B.氯水保存在无色试剂瓶中 C.过氧化钠密封保存 D.液氯储存在钢瓶中3.(2024北京清华高校附中高一上期中)下列物质的性质与用途(或储存方法)都正确且有逻辑关系的是 ( )A.钠有较强的还原性,可用于钛、锆、铌等金属的冶炼B.氯气具有强氧化性,可用干燥的氯气漂白红纸条C.过氧化钠为碱性氧化物,可用于呼吸面具中汲取二氧化碳D.次氯酸见光易分解,所以氯水应保存在钢瓶中4.(2024山东威海高一上期中)下列试验仪器或装置、药品的选择有错误的是 ( )ABCD除去Cl 2中的HCl配制100 g 10%的NaCl 溶液(NaCl 固体已称量好)金属钠的保存 Cl 2的尾气汲取5.(2024广东佛山高一上期中)由Na 2CO 3·10H 2O 与NaHCO 3组成的混合物4.54 g,溶于水配成100 mL 溶液,Na +的浓度为0.4 mol ·L -1,另取等质量的混合物加强热至质量不变,则剩余固体的质量为( )A.4.24 gB.3.18 gC.2.12 gD.1.06 g6.(2024北京一○一中学高一上期中)下列关于操作的说法或平安事故的处理方法中,正确的是( )A.金属钠着火时,可用泡沫灭火器灭火,少量的钠保存在煤油里B.大量氯气泄漏时,刚好戴上用氢氧化钠溶液润湿过的口罩,并顺风往低处跑C.做试验剩余的金属钠不得干脆丢弃在废液缸中D.在容量瓶中溶解氯化钠固体,定容时滴水不慎超过了刻度线,可以用滴管吸出少量液体7.(2024北京交大附中高一上期中)下列离子方程式的书写正确的是( )A.金属钠放入水中:2Na+2H+ 2Na++H2↑B.碳酸钠溶液与稀盐酸混合:Na2CO3+2H+ 2Na++H2O+CO2↑C.试验室制氯气:4H++4Cl-+MnO2 Mn2++2Cl2↑+2H2OD.少量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合:HC O3-+Ca2++OH- CaCO3↓+H2O8.已知Fe(OH)3呈红褐色,下列关于钠的反应现象的叙述中,不正确的是( )选项试验操作反应现象A 切开钠,其颜色的改变钠切面颜色变暗,最终呈淡黄色B 把小块钠投入硫酸铁溶液中钠浮在水面上、四处游动、产生红褐色沉淀C 把小块钠投入饱和氢氧化钠溶液中钠浮在水面上、四处游动、产生白色浑浊把燃着的钠伸入盛有氯气的集气瓶D钠与氯气猛烈反应,产生大量白烟中9.(2024安徽亳州高一期中)下列化学反应的试验现象及结论描述正确的是( )A.取久置的Na2O2粉末,向其中滴入过量的稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,说明Na2O2已变质B.钠加入CuSO4溶液中,有红色物质析出,即析出Cu单质C.用干净的铂丝蘸取溶液进行焰色试验,火焰呈黄色,则原溶液肯定为钠盐溶液D.某溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀,加入稀盐酸,沉淀不溶解,则原溶液中肯定含有S O42-10.(2024广西南宁三中高一上期中)下列关于物质的量浓度表述正确的是( )A.98%的H2SO4溶液的物质的量浓度为18.4 mol/L,则49%的H2SO4溶液的物质的量浓度为9.2 mol/LB.只含K2SO4和NaCl的水溶液中,假如Na+和S O42-的物质的量相等,则K+和Cl-的物质的量浓度肯定不相同C.从V L 0.5 mol/L的Al2(SO4)3溶液中取0.5V L稀释至2V L,所得溶液中S O42-浓度为0.125 mol/LD.50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度与50 mL 3 mol/L的BaCl2溶液中的Cl-浓度相等二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。

高一年级化学学科 富集在海水中的元素——氯1.下列与含氯化合物有关的说法正确的是(..) A. HClO 是弱酸,所以NaClO 是弱电解质B. 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl 3溶液,可制得Fe(OH)3胶体C. HCl 溶液和NaCl 溶液均通过离子导电,所以HCl 溶液和NaCl 溶液均是强电解质D. 常温下干燥的Cl 2能用钢瓶贮运,所以Cl 2不与铁反应 2.如图是模拟工业生产中检查氯气是否泄漏的装置,下列有关说法错误的是(..) A.烧瓶中立即出现白烟 B.烧瓶中立即出现红棕色C.烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D.烧杯中的溶液是为了吸收有害气体 3.下列关于氯的说法正确的是(..)A.Cl 2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂B.已知3517Cl 、3717Cl 为两种不同的氯原子,因此有不同的化学性质C.实验室制备Cl 2,可用排饱和食盐水集气法收集D.1.12 L Cl 2含有1.7N A 个质子(N A 表示阿伏加德罗常数) 4.下列反应中氯元素被氧化的是(..) A.MnO 2+4HCl(浓)MnCl 2+2H 2O+Cl 2↑ B.2HCl+Ca(OH)2CaCl 2+2H 2OC.5Cl 2+I 2+6H 2O 10HCl+2HIO 3D.2KClO 32KCl+3O 2↑5.在氯水中存在多种分子和离子,可通过实验的方法加以确定,下列说法中可能错误的是（ ）A.加入含有NaOH 的酚酞试液,红色褪去,说明有H + 存在B.加入有色布条后,有色布条褪色,说明有HClO 分子存在C.氯水呈浅黄色,且有刺激性气味,说明有Cl 2分子存在D.加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl- 存在6.下列反应的离子方程式书写正确的是(..)A.在澄清石灰水中加入少量小苏打:Ca2++OH-+HC3O-CaCO3↓+H2OB.氢氧化钠与碳酸钠的混合溶液中通入少量CO2:CO32-+CO2+H2O=2HCO3-C.将少量SO2气体通入NaClO溶液中:SO2+2ClO-+H2O S23O-+2HClOD.将标准状况下112 mL氯气通入10 mL浓度为1 mol·L-1的溴化亚铁溶液中:2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++6Cl-+2Br27.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。

高中化学学习材料唐玲出品第二节富集在海水中的元素——氯【基础过关】1．海水中含量最多的离子是（）A．氯离子 B．钠离子C．钙离子D．镁离子2．下列有关实验现象的描述中，正确的是（） A．铁在氯气中燃烧，产生FeCl2固体B．铜在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜颗粒C．红热的铁丝在空气中能剧烈燃烧，火星四射D．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，产生大量的白雾3．氯水用于消毒是因为（）A．氯水中含有氯分子 B．氯水中含有次氯酸分子C．氯水中含有氯离子 D．氯水中含有氢离子4．足量的氯气或盐酸分别跟下列金属反应,均有MCl2型化合物生成的是（）A.AlB.MgC.FeD.Na5．下列物质能使紫色石蕊试液由紫变红又褪色的是（）①Cl2②盐酸③氯水④盐酸酸化的漂白粉溶液⑤木炭A．①③④ B．①②③C．②③④ D．①③④⑤6．下图A处通入Cl2当关闭B阀时，C处湿润的红布条没有明显变化，当打开B阀时，C处的湿润红布条逐渐褪色。

则D瓶中装的溶液是（）A.浓H2SO4B.NaOH溶液C.水D.饱和食盐水7．氯气通入石灰乳制得漂白粉。

其主要成份是Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·n H2O,贮存过久的漂白粉与浓盐酸制得的Cl2中，可能含有的杂质气体是（）①O2②CO2③HCl ④H2A．①② B．①③ C．②③ D．②④8．有不纯的氯化铜粉末13.5g（内含一种杂质）。

当与足量的AgNO3溶液反应时，生成29gAgCl沉淀，则粉末中的杂质可能是（）A.FeCl3B.KClC.ZnCl2D.BaCl29．甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。

将它们两两混合后，观察到的现象如表所示，其中丁与乙混合产生的是无色气体。

甲乙丙丁甲――↓↓乙↓――↓↑丙↓↓――↓丁↑↓――请回答下面的问题：（1）写出丁与乙反应的离子方程式：________________________________________。

高中化学学习材料唐玲出品化学：《富集在海水中的元素—氯》同步测控优化训练（新人教版必修1）5分钟训练(预习类训练，可用于课前)1.下列元素在化合物中，可变化合价最多的是（）A.铝B.氯C.镁D.氧思路解析：铝、镁、氧都没有可变化合价，只有氯的可变化合价多。

答案：B2.检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是（）A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥有色布条C.将气体通入硝酸银溶液D.用湿润的淀粉碘化钾试纸思路解析：检验氯气采用湿润的KI淀粉试纸，而干燥的有色布条、干燥的蓝色石蕊试纸不能检验氯气。

硝酸银溶液则与氯化氢和氯气的现象相同。

答案：D3.当你打开家里的自来水龙头时，会闻到一股刺鼻的气味，它是什么？请你试着给大家解释解释。

思路解析：家里的自来水都是消过毒的饮用水，它里面的气味很可能是消毒剂的气味。

答案：它是氯气的气味。

因为一般的自来水厂都是采用氯气来给自来水消毒，氯气在自来水中的溶解度不是很大，但在空气中仍然可以闻到刺鼻的气味。

4.观察与思考是学习科学知识的基本方法之一。

家里用自来水养金鱼时，总要将自来水晾晒之后才加入鱼缸中。

你知道这里面的奥妙吗？思路解析：用于自来水消毒的是氯气，但氯气是有毒的，直接用来养鱼可能使金鱼中毒。

所以必须在使用之前进行晾晒，使溶解在自来水中的氯气全部从自来水中逸出，防止金鱼中毒。

答案：使溶解在自来水中的氯气全部从自来水中逸出，防止金鱼中毒。

5.从以下公共安全事件中，你能得到关于氯气性质的一些什么信息？马来西亚中部怡保市郊区2010年3月22日下午发生氯气中毒事件，造成近千人受到不同程度的中毒，其中有16人中毒较重，被送入怡保中央医院治疗。

2004年4月15日下午，处于主城区的重庆天原化工总厂氯氢分厂工人在操作中发现，2号氯冷凝器出现穿孔，有氯气泄漏，厂方随即进行处置。

16日1时左右，裂管发生爆炸；凌晨4时左右，再次发生局部爆炸，大量氯气向周围弥漫。

由于附近民居和单位较多，重庆市连夜组织人员疏散居民。