高中化学竞赛题--元素周期推断

中学化学竞赛试题资源库——周期元素推断A组1．短周期元素X和Y，X元素位于Y的前一周期，其原子最外电子层只有一个电子，Y原子的次外层电子数是最外层电子数的1/3，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为A XY3B X3YC XY2D X2Y2．X、Y、Z 3种元素。

已知：X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构；Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Y和Z两元素可以形成42个电子的负一价阴离子。

下列有关说法正确的是A离子半径：X＋＞Y－ B X、Y、Z均属于短周期元素C 原子序数X＞Y＞ZD X、Y、Z可以形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物3．A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2－与M＋的电子数之差为8，则下列说法中正确的是A A和M原子的电子数之和可能为11B A和M的原子序数之差为8C A和M的最外层电子数之和为8D A和M原子的最外层电子数之差为74．由短周期元素形成的化合物A2B3，A3＋比B2－少一个电子层，且A3＋具有与He相同的核外电子层结构，则下列说法正确的是A A2B3是三氧化二铝B A3＋和B2－最外层上的电子数相等C A是第2周期ⅢA族的元素D B是第2周期ⅣA族的元素5．有M、R两种主族元素，已知M2－离子与R＋离子核外电子数之和为20，下列说法正确的是A M与R的质子数之和一定等于21B 若M在第3周期，则R一定在第2周期C M2－可能比R＋的离子半径小D M与R的原子序数之差可能等于76．A、B两种元素的质子数之和为21，A原子核外电子比B原子核外电子少5个，下列有关叙述中，错误的是A固体A单质是分子晶体B B的单质能导电C A与B的化合物是离子晶体D A与B的化合物能与酸反应，但不能与碱反应7．在短周期的非金属元素X和Y中，X原子最外层电子数是内层电子数的一半，X 元素在Y元素的后一周期，Y元素与同一主族的相邻元素形成的一种化合物中，两元素的质量分数相同。

关于X和Y所形成化合物Z的下列各说法中正确的是A Z是一种酸酐B Z的化学式是X2Y5C Z是一种离子晶体D Z是一种碱性氧化物8．X、Y属于短周期元素，元素X的原子最外层电子数是次外层电子数的一半，Y 位于X的前一周期，且最外层有6个电子，则X与Y形成化合物的化学式可表示为A X2Y B．XY2 C XY3 D X2Y39．短周期非金属元素X和Y能形成XY2型化合物，下列有关XY2的判断不正确的是A XY2一定是分子晶体B XY2的电子式可能是:.. ::::..: Y X YC XY2水溶液不可能呈碱性D X可能是IV A、V A或VIA族元素10．X和Y均是短周期元素，已知a X n－比b Y m＋多两个电子层，则下列说法正确的是A b＜5B X只能位于第三周期C a＋n－b＋m＝10或16D Y不可能位于第二周期11．已知X元素原子的L电子层比Y元素原子的L电子层少3个电子，Y元素原子核外总电子数比X元素总电子数多5个，则X、Y可形成A离子化合物X2Y B 共价化合物XY4C 离子化合物Y2X2D 离子化合物Y3X212．已知Y元素的L层比X元素的L层多3个电子，X元素原子的核外电子总数比Y元素原子的核外电子总数少5个，则X和Y可能成的化合物是A离子化合物Y(XO3)2 B 离子化合物Y2X3C 共价化合物XY2D 离子化合物Y3X213．X、Y是周期表前二十号元素，已知X、Y之间原子序数相差3，X、Y易形成化合物M。

下列有关说法正确的是A X、Y可能都是金属B 若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下也是气体C 若X、Y处于同一周期，则化合物M可能是非极性分子D X、Y两元素周期数差1，属于离子化合物的M只有三种14．A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3∶4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。

下列叙述正确的是A X、Y、Z的稳定性逐渐减弱B A、B、C、D只能形成5种单质C X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐升高D 自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物15．A、B、C是短周期的三种元素，原子序数依次递增，A与C为同族元素，C与A 相互间可形成原子个数比为1︰2或1︰3的化合物，B与A相互间只能形成一种化合物，则下列说法正确的是A原子半径：A＞B＞CB B与A形成的化合物熔点高C B只能是金属D B可能是金属，也可能是非金属16．A、B两元素可形成AB型离子化合物，如果A、B两种离子的核外电子数之和为20，则A、B两元素所在的周期是A两种元素在同一个周期 B 一种在第一周期，一种在第二周期C 一种在第二周期，一种在第三周期D 一种在第三周期，一种在第四周期17．某元素X最高价含氧酸的分子量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是A X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4B X是第二周期V A族元素C X是第二周VIA族元素D X的最高化合价为＋418．A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B和E是同族，则下列推断中不正确的是A A、B、E一定不在同一周期B A、D可能在同一主族C C的最高氧化物的水化物可能显碱性D C和D的单质可能化合成离子化合物19．在通信网中必不可少的材料是化合物半导体。

现在最为普及的有两种化合物半导体，一种是镓砷半导体，它用作为便携电话和无线电通信发射微波的零件。

另一种化合物半导体由比镓（Ga）多18个电子的元素A和与砷同族且电子层比砷少一层的元素B组成，它是作为通信电缆中将光信号转变为电信号的中继器零件。

则此化合物的化学式为A GaPB AlPC GaAsD InP20．短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L 电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是A X2YZ4B XYZ3C X3YZ4D X4Y2Z721．X、Y、Z是短周期元素，已知X元素的原子核内无中子，Y元素的最高正化合价与负价代数和为2，Z元素原子的最外层达到相对稳定结构所需电子数恰好等于其内层电子数，则X、Y、Z三种元素所形成化合物的化学式表示错误的是A XYZ2B XYZ3C X2YZ3D X3YZ422．短周期元素A、B、C、D原子序数依次递增，他们的原子最外层电子数之和为17，A与C在同一主族中，B的原子最外层电子数等于A的原子次外层电子数，则下列叙述正确的是A原子半径B＞C＞D B A的氢化物稳定性小于C的氢化物的稳定性C A与D可形成离子化合物D 最高价氧化物对应的水化物酸性：A＜C＜D23．一种化合物由X、Y、Z三种元素组成，其原子序数依次增大，在周期表中分别处于短周期中的三个不同周期和三个不同主族，X与Z原子的最外层电子数之和的5倍等于Y原子最外层电子数的8倍，则下列叙述中正确的是A三种元素依次是H、N、Cl B 三种元素依次是H、N、SC 化合物中只有离子键D 化合物中有离子键和共价键，无配位键24．有三种短周期元素，最外层电子数之和为17，质子数之和为31。

如果这三种元素中有一种是氩元素，则关于另外两种元素的说法不正确的是A如果一种元素是金属元素，则另一种元素一定是稀有元素B 如果一种元素的单质通常情况下是气体，则另一种元素的单质通常情况下是固体C 如果一种元素的气态氢化物是三角锥形分子，则另一种元素的气态氢化物一定是正四面体形分子D 如果一种元素的最高正价是＋3，则另一种元素的单质有两种常见的同素异形体25．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m 、n 均为正整数）A 若R(OH)n 为强碱，则W(OH)n ＋1也为强碱B 若H n XO m 为强酸，则Y 是活泼非金属元素C 若Y 的最低化合价为－2，则Z 的最高正化合价为＋6D 若X 的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素26．X 、Y 、Z 是3种短周期元素，其中X 、Y 位于同一族，Y 、Z 处于同一周期。

X 原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。

Z 原子的核外电子数比Y 原子少1。

下列说法正确的是A 元素非金属性由弱到强的顺序为Z ＜Y ＜XB Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H 3YO 4C 3种元素的气态氢化物中Z 的气态氢化物最稳定D 原子半径由大到小的顺序为Z ＞Y ＞X27．A 、B 、C 、D 四种短周期元素的原子半径依次减小，A 与C 的核电荷数之比为3︰4，D 能分别与A 、B 、C 形成电子总数相等的分子X 、Y 、Z 。

下列叙述正确的是A X 、Y 、Z 的稳定性逐渐减弱B A 、B 、C 、D 只能形成5种单质C X 、Y 、Z 三种化合物的熔沸点逐渐升高D 自然界中存在多种由A 、B 、C 、D 四种元素组成的化合物28．表为元素周期表短周期的一部分，有关元素X 、Y 、Z 、M 的说法不正确的是A X 晶体的结构微粒是原子，故属于原子晶体B Y 、Z 可形成ZY 6分子C 原子半径：Z ＞M ＞YD Z 离子的结构示意图可表示为： 29．X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，若W 原子的最外层电子数是内层电子总数的7/10，下列说法中正确的是A 阴离子的半径从大到小排列顺序为：X ＞Y ＞Z ＞WB X 元素的氢化物分子间可以形成氢键C Y 的两种同素异形体在常温下可以相互转化D 最高价氧化物对应的水化物的酸性：W ＞Z30．右图是元素周期表的一部分。

X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，若W 原子最外层电子数是其内层电子数的7/10，则下列说法不正确的是A X 元素的氢化物分子间可以形成氢键B Y 元素的两种同素异形体常温下都是气体C 最高价氧化物对应水化物的酸性：W ＞ZD 阴离子半径由大到小的顺序为：X ＞Y ＞Z ＞W31．右图是元素周期表前六周期的一部分，关于元素X 、Y 、Z 的叙述正确的是①X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐②Y原子半径比氧原子或氢原子都大③Z的单质常温下可与铁粉反应④Z的原子序数比Y大19 ⑤Z所在的周期中含有32种元素A只有③ B 只有①④ C 只有①②③④ D ①②③④⑤32．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Array Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高D Y元素的非金属性比W元素的非金属性强33．第三周期元素R，它的原子最外电子层达到饱和所需电子数少于次外层与最内层电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。