高中化学错题集1.3

⾼⼀化学学业⽔平测试错题集⾼⼆化学学业⽔平测试错题集1、氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是A.分散质颗粒直径都在1 nm～100 nm之间B.能透过半透膜C.加热蒸⼲、灼烧后都有氧化铁⽣成D.呈红褐⾊2、下列过程中不涉及化学变化的是A.⽢油加⽔作护肤剂B.⽤明矾净化⽔C.烹鱼时加⼊少量的料酒和⾷醋可减少腥味，增加⾹味D.烧菜⽤过的铁锅，经放置常出现红棕⾊斑迹3、将某溶液逐滴加⼊Fe(OH)3溶胶内，开始时产⽣沉淀，继续滴加时沉淀溶解，该溶液是A.2 mol·L－1 H2SO4溶液B.2 mol·L－1NaOH溶液C.2 mol·L－1 MgSO4溶液D.硅酸溶胶4、通⼊⽔中能形成电解质溶液的⽓体是()A．HCl B．N2 C．CH4 D．CO5、下列离⼦⽅程式正确的是()A．Fe粉加⼊稀盐酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．⾦属钠投到⽔中：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑C．⽯灰⽯投⼊到稀盐酸中：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2OD．氢氧化钠溶液加⼊到稀硫酸中：OH－＋H＋===H2O6、下列离⼦⽅程式正确的是()A．铁与稀HNO3反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑B．⼩苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－===CO2↑＋H2OC．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓D．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓7、检验下列离⼦时，选⽤的试剂正确的是()A．Fe2＋(KSCN溶液) B．Cl－(稀硝酸酸化的AgNO3溶液)C．NH4＋(Na2CO3溶液) D．SO42－(盐酸酸化的BaCl2溶液)8、下列各组中两种物质在溶液中的反应，可⽤同⼀离⼦⽅程式表⽰的是()A．Cu(OH)2＋HCl；Cu(OH)2＋CH3COOH B．NaHCO3＋H2SO4；Na2CO3＋HClC．NaHCO3＋NaOH；Ca(HCO3)2＋NaOH D．CaCO3＋HCl；Ca(OH)2＋HCl9、营养麦⽚含有多种成分，其中属于⽆机物是()A．⽟⽶粉B．⼤⾖粉C．Na2HPO4D．⽩砂糖10、⽤稀盐酸与⼤理⽯反应制CO2，盐酸表现的性质是()A．挥发性B．氧化性C．强酸性D．不稳定性11、(2013年⼴东学业⽔平考试)分类是学习和研究化学的⼀种重要⽅法，下列分类合理的是()A．Na2CO3和Na2O2都属于盐B．KOH和KHCO3都属于碱C．H2SO4和H3PO4都属于酸D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物12、浊液区别于其他分散系最本质的特征是()A．外观混浊不清B．分散质粒⼦不能透过半透膜C．不稳定D．分散质粒⼦直径>100 nm 13、（2009江苏江都）下列变化需要加⼊还原剂才能实现的是A．MnO4-→Mn2+B．HCl→Cl2C．Fe→Fe3+D．KClO3→O214、（2009江苏徐州）苹果汁是⼈们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空⽓中会由淡绿⾊变为棕黄⾊，若榨汁时加⼊维⽣素C，可有效防⽌这种现象发⽣。

高一化学易错题集锦及分析一元素化合物与化学概念部分【易错题】一、元素化合物知识1、下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）A、Na2CO3B、KHCO3C、Al2O3D、NaHSO4解析：本题重点考查两点：（1）弱酸的酸式盐既能与强酸反应，又能与强碱反应，例如B选项：HCO3－＋H+=H2O+CO2↑；HCO3－＋OH－＝H2O +CO32-（2）Al2O3是两性氧化物，既能和强酸又能和强碱反应。

这是在初高中知识衔接讲解物质分类提到的。

反应方程式到高二学，现在了解：Al2O3＋6H+=3H2O+2Al3+；Al2O3＋2OH－=2AlO2－+H2O。

以后既能和强酸又能和强碱反应的物质将拓展为一个小专题，现在就要注意积累。

答案：BC2、下列关于Na2O2的叙述正确的是（）A、Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2OB、Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂C、用Na2O2漂白过的织物、麦杆等日久又渐渐变成黄色D、Na2O2放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固体析出解析：A选项应中Na2O2久置于空气中会变成Na2CO3；B选项Na2O2与水的反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，是氧化还原中的歧化反应；C选项Na2O2由于强氧化性而漂白物质，漂白之后不会再变色；D选项饱和NaOH溶液中放入Na2O2，由于Na2O2与水反应，放出大量的O2，水少了，溶质NaOH增多了，会有白色固体NaOH析出。

其中C选项可漂白的物质也应总结成小专题，现阶段学过的有：活性炭，吸附褪色，物理变化；Na2O2、HClO由于强氧化性褪色，化学变化。

以后注意继续补充。

答案：D3、经过下列试验，溶液仍为澄清透明的是（）A、饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2B、NaHCO3溶液中加入过量NaOH溶液C、Ca(HCO3)溶液中加入过量KOH溶液D、少量的CO2通入CaCl2溶液中解析：A选项会发生化学反应Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，由于生成的NaHCO3在水中的溶解度小于Na2CO3，而且通过反应溶剂水少了，溶质的质量增加了，所以肯定有NaHCO3固体析出。

绝密★启用前高中化学错题本一．选择题（共19小题）1．下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al ⑤NaHSO4 ⑥AlCl3A．②③④⑥B．①②③④C．①⑤D．全部2．下列说法中不正确的是（）A．含金属元素的离子不一定是阳离子B．金属原子只有还原性C．元素由化合态变为游离态一定被氧化D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质3．金属钠放在水中浮在水面上，放在煤油中沉在油层下，煤油的密度是0.8g•cm﹣3，推测钠的密度（g•cm﹣3）（）A．大于1.0g•cm﹣3B．小于0.8g•cm﹣3C．介于0.8～1.0g•cm﹣3之间D．不能确定4．通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列化学实验现象与结论对应完全正确的是（）化学实验现象解释与结论A 钠与水反应时浮在水面上钠与水生成的气体托举钠浮在水面上B 向FeCl2溶液中滴加氯水溶液变为棕黄色说明氯水中含有HClOC 氯水呈黄绿色氯气与水反应生成了黄绿色物质D 铁在氯气中点燃，剧烈燃烧，产生棕褐色的烟产物为棕褐色小颗粒燃烧不一定需要氧气A．A B．B C．C D．D 5．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．Fe2（SO4）3溶液和H2S反应的离子方程式：2Fe3++H2S═FeS+2H+B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I﹣+H2O2+2H+═I2+O2↑+2H2OC．硫酸氢铵溶液和过量的氢氧化钡溶液混合：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣＝BaSO4↓+H2OD．草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O6．向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量（纵坐标）的关系如图所示，则溶液中Mg2+、NH4+、Al3+三种离子的物质的量之比为（）A．1：1：2 B．2：2：1 C．1：2：2 D．9：2：47．将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示。

化学错题集1．相同物质的量的碳和铜，分别和足量的浓硫酸反应，在相同条件下生成的气体的体积比为B A．4∶1 B．3∶1 C．2∶1 D．1∶12．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。

混盐Na4S2O3在酸性条件下可以产生S。

下列关于混盐Na4S2O3的有关判断不正确的是 AＡ．该混盐与稀硫酸反应产生1mol S时转移2N A个电子Ｂ．该混盐的水溶液呈碱性Ｃ．该混盐溶液中加入BaCl2溶液，可以生成白色沉淀Ｄ．该混盐中的硫元素的化合价为－2和＋43．在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，1molCuSO4能氧化磷的物质的量是BA、2/5 molB、1/5 molC、11/5 molD、1/3 mol4．已知下列事实①高氯酸的酸性比硫酸强②盐酸是比氢硫酸更强的酸③氯化氢比硫化氢稳定④氯气与硫化氢混合可产生单质硫⑤氯元素、硫元素最高正化合价分别是+7、+6，其中能说明氯的非金属性比硫强的是CA、①②③B、②④⑤C、①③④D、②③⑤5．将容积为18mL 的试管盛满水，倒置于水槽里，然后慢慢依次通入6mL NO 2，6mL O2和，6mL NO最终试管里气体的体积是AA、没有气体B、12mLC、4mLD、2mL6．使CO2通过足量Na2O2充分反应后与NO混合，已知CO2和NO的体积共为30mL，最终剩余气体15mL，则CO2和NO 的体积比为（相同条件下测定，忽略N2O4的存在）ABA、等于1B、大于1C、小于1D、以上都可以7. 同温同压下，三个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3②NO2③N2O4，进行喷泉实验。

经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度之比为CA.1:1:1B.1:1:2C.1:1:4D.3:2:48.用一充满氨气的集气瓶作喷泉实验，若是在标准状况下充入的氨气，且水全部充满烧瓶，则所得氨水的浓度约是AA．0.045 mol ·L-1B．0.45mol·L-1 C．0.0225mol·L-1 D．0.225mol ·L-19. 现有100g3.4%的氨水，欲使其质量分数（NH3）增大1倍，可采用的正确方法是BA．使溶液再溶解0.2molNH3B．加入20.4%的浓氨水25gC．加热蒸发掉一半水D．加热蒸发掉50gH2O10.某二价金属跟硝酸反应时，金属与硝酸所消耗的物质的量之比为2:5，则反应中一的还原产物可能是ABA、NH4 NO3B、N2OC、NOD、NO211.工业上以氧化钙和硝酸制备四水合硝酸钙Ca(NO3)2·4H2O晶体，为确保制备过程中既不补充水分，也无多余水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为AA 70%B 69.5%C 63.6%D 53.8%12.铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480ml的NO2气体和336ml的N2O4气体（标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为多少克 BA.9.02B.8.51C.8.26D.7.0413.将0.1mol Cu与40ml 10mol/LHNO3充分反应,测得反应后的溶液里含有a molH+,由此可知CA. 生成的气体在标准状况下的体积4.48 LB. 生成的气体在标准状况下的体积1.49LC. 被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a）molD. 反应后的溶液里含有0.2mol NO3-14.14g铜银合金与一定量浓硝酸完全反应，生成的气体与1.12L氧气（标况）混合后通入水中，恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为 CA.9.6gB.6.4gC.3.2gD. 4.8g15．(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4 ＝N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O。

高一化学错题整理复习1、某电子层当它作为最外层时，最多只能容纳8个电子，当它作为次外层时，最多只能容纳18个电子，该电子层可能是A．M层 B．K层 C．L层 D．N层2、按热稳定性递增的顺序排列的一组氢化物是A．H2S、HCl、HBr B．H2S、HCl、HF C．H2O、H2S、HCl D．CH4、NH3、PH33、下列各组中，判定正确的是A、碱性：NaOH> Mg(OH)2B、酸性：H2S> HClC、金属性：Mg > NaD、非金属性：O> N > P4、从下列叙述中，可以肯定金属A比金属B的活泼性强的是A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B． A的最高价氧化物水化物的碱性强于B的最高价氧化物水化物的碱性C．1 mol A从酸中置换出H+生成的H2比1 mol B从酸中置换出H+生成的H2多D．常温时，A能从水中置换出氢气，而B不能5、元素性质呈现周期性变化的本质原因是A．相对原子质量逐渐增大 B．核电荷数逐渐增大C．原子核外电子排布呈现周期性变化 D．元素的化合价呈现周期性变化6、 x元素的原子核外有2个电子层，其中L层有5个电子，该元素的气态氢化物的化学式为______，最高价氧化物的化学式为____ ____，该元素最高价氧化物水化物的化学式为___7．下列叙述正确的A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其它周期均为18种元素 C．副族元素没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有的元素8．某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是A．一定是IIA族元素 B．一定是金属元素C．一定是正二价元素 D．可能是金属元素，也可能是非金属元素9．下列叙述中，错误的是A．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强 B．RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱C．Ca、Mg、Na的还原性依次减弱 D．H2SiO3、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强10．同周期的三种非金属元素X、Y、Z，它们的原子半径由小到大的顺序是X<Y<Z，则下列判断中正确的是A．元素的非金属性：X<Y<Z B．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强C．X、Y、Z的最高价氧化物水化物的酸性由强到弱 D．X、Y、Z原子的最外层电子数依次增多11．硒位于元素周期表中第4周期VIA族，下列对硒元素的有关叙述中，正确的是A．硒化氢比硫化氢稳定 B．硒与氢气的反应比砷(位于元素周期表中第4周期VA族)与氢气的反应容易C．H2SeO4的酸性比H2SO4强 D．硒的原子半径比硫的大12．同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列说法中，正确的是A．原子半径：X>Y>Z B．非金属性：X>Y>ZC．气态氢化物的稳定性：ZH3>H2Y>HX D．与氢气反应由难到易的顺序：Z、Y、X13．短周期元素甲、乙、丙，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素的最高正价和最低负价的代数和等于4。

开放市齐备阳光实验学校高一化学错题集1
1．以下各组物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是〔〕
A ．氧化钙，洁净的雨水B．氢氧化钾，含铜80％的氧化铜
C．澄清的石灰水，粗盐D．红磷，空气
答案：A
解析：洁净的雨水也是混合物，含铜80％的氧化铜即纯洁的氧化铜，澄清石灰水是混合物。

2．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的选项是〔〕
A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐
C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐
答案：A
解析：纯碱不是碱
3．经分析，某物质只含有一种元素，那么此物质〔〕
A．一是一种单质 B．一是纯洁物
C．一是混合物 D．可能是纯洁物，也可能是混合物
答案：D
解析：氧气和臭氧混合气体只含一种元素，是混合物。

4．物质分类是化学研究的重要方法之一。

化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。

近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。

以下物质与它属于同类的是〔〕
A．H2、O3 B．H2SO4、H2CO 3
C．SO2、NO D．Na2SO3、KClO3
答案：C
解析：三氧化二碳属于非金属氧化物。

5．以Fe、CuO 、CuCl2溶液、盐酸、氢氧化钾溶液为反物，两两间可发生的反有〔〕
A．6个B．5个C．4个D．3个
答案：A
解析：Fe和CuO 、CuCl2溶液、盐酸都可反，CuO 与盐酸反， CuCl2溶液和氢氧化钾反，盐酸与氢氧化钾反。

高中化学错题集例析《氧族元素》常见解题错误例题1、氯气和二氧化硫都有漂白性,若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质,可以观察到有色物质( )A、立刻褪色B、慢慢褪色C、先褪色,后复原D、颜色不褪[错误解答]由于两者均有漂白性,当两者混合时,漂白作用加强。

因此,氯气和二氧化硫同时作用于潮湿的有色物质时,有色物质将立即褪色。

选择A。

[错误原因]忽略了两者相互混合时将发生反应。

[正确答案]由于氯气是一种强氧化剂,而二氧化硫是一种还原剂,当两者混合并遇到水时,将发生氧化还原反应：Cl2＋SO2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4。

作用后的产物均不具有漂白性,因此有色物质的颜色不会褪去。

正确选项为D。

例题2、(02年江苏大综合-23)高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4＝Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑,若将生成的气体通入氯化钡溶液中,得到的沉淀是( )A、BaSO4和BaSO3B、BaSC、BaSO4D、BaSO3[错误解答]由于BaSO4和BaSO3均属于不溶于水的钡盐,因此本题的选项为A。

[错误原因]忽略产生沉淀的环境。

[正确解答]当SO2、SO3通入氯化钡溶液时,SO3溶于水生成硫酸,硫酸与氯化钡作用,发生如下的反应：H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl。

反应后溶液呈酸性,此时不仅SO2几乎不能溶解,而且即使溶解,也不能产生沉淀,因为BaSO3在酸性条件下会溶解。

所以,本题正确选项为A。

例题3、(MCES’01-10)标准状况下H2S与O2混合气体100mL,经点燃后反应至完全,所得的气体经干燥后,恢复至原来状况下体积为10mL,该10mL气体可能是( )A、H2S和SO2B、O2C、H2SD、SO3[错误解答] 由于H2S和SO2不能共存,因此答案不能为A；同样的SO2只有在催化剂存在条件下才能与O2作用生成SO3,因此D也不可能；由于H2S和O2在点燃条件下会发生如下反应：2H2S＋O2＝2H2O＋2S。

实蹲市安分阳光实验学校高中化学高考学生易错、易混错题集（含答案）1.为防止有机物挥发，可加一层水保存，即水封，即能用水封法保存的，又能发生水解和消去反的是A溴乙烷B乙醇C乙酸乙酯D四氯化碳2.各写出一例能实现原子利用率为100%这一原子最经济原则的反方程式：1。

加成反：____________-;2.氧化反：____________3.分子式为C3H6O2三种常见的化合物：（1）若都只含一种官能团它们共有的性质最可能的是与_____发生反（填物质化学式）其中能发生反的最简单同系物能否发生银镜反_____（2）若含两种官能团，则可发生银镜反的同分异构体有_种；满足分子式C7H8O的芳香族化合物的同分异构体中不与氯化铁溶液混合后显紫色和显紫色的种类分别是_________种4.工业上合成丙烯酸有如下三途径：1乙烯与A物质在一条件下脱氢得到2乙炔与A物质在一条件下发生_____反得到3先得到氯乙烯，再与A物质发生____反得到。

A物质的最简式为________，原子利用率最高的为途径____5.关于甲醛的说法不正确的是A常温常压下，为无色液体B发生氧化和还原反所得到的产物均可能发生银镜反C含碳的质量分数为40%D1mol可与足量的银氨溶液产生4mol的银E甲酸某酯、甲酸能发生氧化反。

6.下列反能得到不止一种有机物的是A邻羟基苯甲酸（水杨酸）和碳酸氢钠B 丙烯和溴化氢C3-溴戊烷和氢氧化钠的醇溶液共热D乙醇和浓硫酸加热发生消去反7.制酒精的方法有三种：1.乙烯与水在催化剂条件下2.溴乙烷发生_______反3淀粉水解的产物葡萄糖在酒曲作用下分解。

为了缓解短缺，选方法_______，为了原子利用率最高，选方法_______；乙醇汽油是将乙醇与汽油按一体积比混合而成，若含氧的质量分数为7%，则乙醇的质量分数（取整数）约为_____%8.有机物甲乙丙所含的元素为C、H、F中的两种或三种，所含的电子数均为26，它们都为饱和化合物，甲完全燃烧得到二氧化碳和水，则甲的分子式为_________；它的二氯代物有_种；乙无同分异构体可以证明甲烷的结构为正四面体，则乙的结构简式_________；1mol乙最多能与________molF2发生取代反（2）将甲、乙按物质的量混合，所得混合物的平均摩尔质量于丙的摩尔质量，但丙无同分异构体，则丙的分子式为________9.已知化合物A中各元素的质量分数分别为C37.5%，H4.2%，O58.3%，A的最简式为___________； 0.01molA完全燃烧需要消耗氧气1.01L（标况），则A的分子式为________；表明1不发生银镜反2.1 molA与足量的碳酸氢钠溶液反可放出3molCO23.在浓硫酸催化下，A可与乙酸发生反。

化学(huàxué)易错题集锦(jíjǐn)例1、下列变化，必须加入还原剂才能实现的是：A、NH4+——NH3B、C——CO2C、SO2——SD、Cl2——Cl-误答原因：（1）误答A选项。

原因是不会判断元素的化合价。

（2）误答B选项。

原因是思维混乱（或将关系记反了）。

（3）误答D选项。

没有考虑到Cl2+H2O=HCl+HClO反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂。

正确分析：A选项中各元素化合价未变化，不是(bù shi)氧化还原反应。

B选项中碳元素从零价升高到正二价，被氧化了，需加入氧化剂。

C选项中硫元素从正四价降到零价，被还原了，需加入还原剂。

D选项中氯元素从零价降到负一价，被还原了，但是Cl2+H2O=HCl+HCl O反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂，加入的水既不是氧化剂也不是还原剂。

正确选项：C例2、在PH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+3种阳离子的溶液中，可能存在阴离子是：（1）Cl- （2）NO3- （3）SO42- （4）S2-A、(1)(2)(3)B、(2)(3)C、 (3)(4)D、(1)(3)例2、在PH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+3种阳离子的溶液中，可能存在阴离子是：（1）Cl- （2）NO3- （3）SO42- （4）S2-A、(1)(2)(3)B、(2)(3)C、 (3)(4)D、(1)(3)误答原因：误答A选项。

原因是忽略题干信息PH=1，或者(huòzhě)忽略酸性溶液中NO3-的氧化性正确分析：PH=1的溶液，即强酸性溶液，溶液中含有较多的H+，所以不能存在NO3-，因为H+、Fe2+、NO3-会发生氧化还原反应。

S2-和H+发生复分解反应也不能存在。

评析：离子能否大量共存，应从两方面分析：（1）同组的离子是否发生反应：复分解反应或氧化还原反应。

（2）是否符合题干要求：溶液的颜色，酸碱性等。

答案：D例3、已知下列三个热化学方程式：(1) C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2O(g);△H=+131.45KJ/mol(2) 1/2H2(g)+1/2Cl2=HCl(g); △H=-92.3KJ/mol(3) H2(g)+1/2O2=H2O(g); △H=-241.9KJ/mol则上述三个反应(fǎnyìng)的反应热大小关系正确的是：A．(1)＞(2)＞(3) B.(3)＞(2)＞(1) C.(3)＞(1)＞(2) D.(1) ＞(3)＞(2)例3、已知下列三个热化学方程式：(1) C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2O(g);△H=+131.45KJ/mol(2) 1/2H2(g)+1/2Cl2=HCl(g); △H=-92.3KJ/mol(3) H2(g)+1/2O2=H2O(g); △H=-241.9KJ/mol则上述三个反应的反应热大小关系正确的是：A．(1)＞(2)＞(3) B.(3)＞(2)＞(1) C.(3)＞(1)＞(2) D.(1) ＞(3)＞(2)误答原因：误答A选项。

高三化学学科的错题集锦与错题分析高三化学学科是学生们备战高考的重要科目之一，而化学错题的积累与分析对于学生的学习效果和考试成绩具有重要的影响。

为了帮助同学们更好地掌握化学知识，本文整理了一份高三化学错题集锦，并对其中的部分错题进行了详细的分析。

希望能够引导同学们从中汲取经验，提高解题能力。

以下是部分错题的集锦与分析：错题一：在实验室中，将氧化铁和和量足够的水加热反应时，氧化铁完全被还原成铁和水蒸气. 该反应的化学方程式是：A. Fe2O3（s）+2H2O（l）→2Fe（s）+3H2O（g）B. Fe2O3（s）+3H2O（l）→2Fe（s）+3H2（g）+1.5O2（g）C. Fe2O3（s）+3H2O（l）→2Fe（s）+3H2（g）+1.5O2（g）+H2O （g）D. Fe2O3（s）+6H2O（l）→2Fe（s）+6H2（g）+3H2O（g）解析：该反应是还原反应，而氧化铁（Fe2O3）被还原成铁（Fe）。

通过观察可知，氧化铁中的氧完全转移到了水分子上，因此化学方程式应为：Fe2O3（s）+3H2O（l）→2Fe（s）+3H2O（g）。

答案为C.错题二：在下列化学反应中，属于酸碱反应的是：A. 2Mg（s）+O2（g）→2MgO（s）B. NaCl（s）+H2O（l）→NaOH（aq）+HCl（aq）C. H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）D. CaO（s）+H2O（l）→Ca（OH）2（aq）解析：酸碱反应是指酸和碱之间的中和反应。

其中，酸在溶液中能够释放出H+离子，碱在溶液中能够释放出OH-离子。

观察选项可知，只有选项B中的NaCl（s）+H2O（l）→NaOH（aq）+HCl（aq）满足这个条件。

因此，答案为B.通过以上的两道题目的分析，我们可以发现，对于错题的分析需要从反应类型、反应物质、产物等方面进行综合考虑。

仅仅凭借记忆是无法准确判断的，确保对于每一道错题都进行仔细、全面的剖析，有助于增强学生对于化学知识的理解和应用能力。

161221化学错题含答案1.将0.5mol Na和0.5mol Mg分别投入到过量的m1g水和m2g盐酸中，分别得到溶液a和b，若m1=m2，则a和b的质量关系是（）A. a＞bB. a＜bC. a=bD. 无法确定1优质解答m（Na）=0.5mol×23g/mol=11.5g，钠与水发生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成m（H2）=0.25mol×2g/mol=0.5g，反应后溶液的质量为m1+（11.5-0.5）g=（m1+11）g，m（Mg）=0.5mol×24g/mol=12g，镁与盐酸发生Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，生成m（H2）=0.5mol×2g/mol=1g，反应后溶液的质量为m2+（12-1）g=（m2+11）g，若m1=m2，则a和b的质量关系相等，故选C．2.34.（1）用“双线桥”表示电子转移的方向和数目：3NO2+H2O=2HNO3+NO如果此反应过程中转移电子数为4mol，则生成的硝酸的物质的量为______mol．（2）用“单线桥”表示电子转移的方向和数目：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 氧化剂为______，如果此反应生成5mol Cl2，发生氧化反应的HCl的物质的量为______mol．答案：（1）反应二氧化氮中氮元素化合价既升高也降低，二氧化氮既作氧化剂又作还原剂，3mol的NO2中，2mol做还原剂，1mol做氧化剂，转移的电子为2mol，，即3mol的NO2反应，生成2mol硝酸转移2mol电子，转移电子数为4mol，则生成的硝酸的物质的量为4mol，故答案为：；4；（2）反应的氧化剂是高锰酸钾，还原剂是盐酸，在反应的16mol盐酸中，只有10mol做还原剂，被氧化、发生氧化反应，同时转移电子是10mol，用单线桥表示反应中电子转移的方向和数目为故答案为：；KMnO4；10．5.下列微粒中,只有氧化性的是①S2-②Fe2+③Fe3+④S⑤H+⑥Na+⑦MgA ①⑦B ②④C ③⑤⑥D ②④⑤⑥优质解答化合价可以降低的就具有氧化性①已经是最低价了,所以只有还原性,不具有氧化性②化合价可以升高,也可以降低,所以既有氧化性又有还原性③化合价最高价,只能降低,不能升高,所以只有氧化性④可以升高,也可以降低,所以既有氧化性又有还原性⑤只能降低,不能升高,所以只有氧化性⑥同⑤⑦金属单质化合价只能升高,不能降低,所以只有还原性综上正确答案C6.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铜溶液与铁粉反应：CuCl2+Fe═Fe2++Cu+2Cl-B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓D．用氢氧化钠溶液吸收氯化氢气体：H++OH-═H2O最佳答案A．氯化铜溶液与铁粉反应，离子方程式：Cu2++Fe═Fe2++Cu，故A错误；B．稀H2SO4与铁粉反应，生成二价铁离子，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应，离子方程式：2OH-+2H++Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．氢氧化钠溶液吸收氯化氢气体，离子方程式为：H++OH-═H2O，故D正确；故选：D．7.在Na 2 SO 4 和Al 2 (SO 4 ) 3 的混合溶液中，测得Al 3+ 浓度为0.1mol/L，SO 4 2 －浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na + 的浓度为( )A．0.15mol/L B．0.45mol/L C．0.6mol/L D．0.3mol/L优质解答D物质的量浓度的相关计算．分析：根据溶液不显电性，利用电荷守恒即可计算混合溶液中Na + 的浓度．因Na 2 SO 4 和Al 2 （SO 4 ）3 的混合溶液不显电性，Al 3+ 浓度为0.1mol/L，SO 4 2- 浓度为0.3mol/L，设混合溶液中Na + 的浓度为x，根据电荷守恒可知，0.1mol/L×3+x×1=0.3mol/L×2，解得x=0.3mol/L，故选D8.9.实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3．实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是（）A．氢氧化钠溶液B．盐酸C．氯化钡溶液D．硝酸最佳答案A．氢氧化钠溶液不能鉴别Na2CO3、NaCl，与二者不反应，故A错误；B．加入盐酸，Na2CO3有气泡生成，NaCl无现象，AgNO3有沉淀生成，可鉴别，故B正确；C．加入氯化钡溶液，不能鉴别Na2CO3和AgNO3，二者都生成沉淀，故C错误；D．加入硝酸，不能鉴别NaCl、AgNO3，二者都不反应，故D错误．故选B．10.只用一种试剂就能将NaCl、KSCN、AgNO3、NaOH、Na2CO3五种无色溶液一次性区别开来，这种试剂是（）A．FeCl3溶液B．BaCl2溶液C．稀H2SO4 D．Al2（SO4）3溶液最佳答案A．NaCl、KSCN、AgNO3、NaOH、Na2CO3五种无色溶液分别与FeCl3溶液反应的现象为：无现象、血红色溶液、白色沉淀、红褐色沉淀、红褐色沉淀和气体，现象不同，可以一次性区别开来，故A正确；B．AgNO3、Na2CO3均与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，现象相同，不能区别，故B错误；C．NaCl、KSCN均与稀硫酸混合，无现象，而NaOH与硫酸反应生成水，也为无现象，现象相同，不能区别，故C错误；D．NaCl、KSCN与Al2（SO4）3溶液均不反应，现象相同，不能区别，故D错误；故选A．11.下列物质中，属于电解质的是（填序号）______，属于非电解质的是______，既不属于电解质又不属于非电解质的是______．①醋酸；②苛性钠；③氨气；④铁；⑤蔗糖；⑥硫酸；⑦盐酸溶液；⑧水；⑨二氧化碳；⑩硫酸钡．最佳答案①醋酸在水溶液中能自身电离而导电，属于电解质；②苛性钠在水溶液或熔融状态下都能自身电离而导电，属于电解质；③氨气在水溶液和熔融状态下都不能自身电离而导电，属于非电解质；④铁是单质，既不是电解质也不是非电解质；⑤蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能自身电离而导电，属于非电解质；⑥硫酸在水溶液中能自身电离而导电，属于电解质；⑦盐酸溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑧水能够微弱的导电，属于电解质；⑨二氧化碳在水溶液和熔融状态下都不能自身电离而导电，属于非电解质；⑩硫酸钡在熔融状态下能自身电离而导电，属于电解质；所以属于电解质的是①②⑥⑧⑩；属于非电解质的是③⑤⑨；既不属于电解质又不属于非电解质的是④⑦．故答案为：①②⑥⑧⑩；③⑤⑨；④⑦．12.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A．3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2OB．2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2OC．SnCl4+2H2O═SnO2+4HClD．MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O答案：A．反应中Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；B．反应中N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；C．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C选；D．反应中Mn和Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选．故选：C．13.化学工作者从有机反应：受到启发，提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品盐酸的设想已成为现实.其中“g”代表气态，“l”代表液态，试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是（）A. 水洗分液法B. 蒸馏法C. 升华法D. 有机溶剂萃取法优质解答：从反应产物中分离得到盐酸，因RCl不溶于水，HCl极易溶于水，则水洗分液法可得到盐酸，故选A．14.下列物质中，能够导电的电解质是A．液态HCl B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖15.已知乙酸乙酯（C4H8O2）是一种无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL，沸点约为55℃．要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是（）A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发答案乙酸乙酯（C4H8O2）与水互不相溶，混合后会分层，乙酸乙酯在上层，采用分液法分离，故选B．16.某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（）A. Na2CO3NaCl NaOHB. NaOH NaCl Na2CO3C. NaCl NaOH Na2CO3D. NaCl Na2CO3NaOHA．由于碳酸钠溶液中的碳酸根离子能与溶液中Mg2+、Ag+、Ba2+均形成沉淀，先加入碳酸钠溶液会出现三种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求，故A错误；B．由于氢氧化钠溶液中的氢氧根离子能与溶液中的Mg2+、Ag+形成沉淀，先加入氢氧化钠溶液出现象两种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求，故B错误；C．氯化钠只能与溶液中Ag+形成氯化银沉淀，然后加入的氢氧化钠只与溶液中Mg2+形成氢氧化镁沉淀，最后加入的碳酸钠沉淀溶液中的Ba2+形成碳酸钡沉淀，满足每次只得一种沉淀的要求，故C正确；D．氯化钠溶液沉淀溶液中Ag+后，加入的碳酸钠溶液却能同时沉淀溶液中Mg2+、Ba2+的，不符合每次得到一种沉淀的要求，故D错误；故选C．。

错题集（高中化学）一、选择题A、下列物质中不会见光而分解的是（）A.KIB.AgBrC.AgID.HClO2、不能使溴水变为无色溶液的是（）l4B.KOH 溶液C.FeCl2D.KI溶液3、将0.2mol MnO2和50ml 12mol/L盐酸混合后加热，反应完全后，向剩下的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为（不考虑盐酸的挥发、氯气完全挥发）（）A.等于0.3molB.小于0.3molC.大于0.3mol，小于0.6molD.等于0.6mol4、下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（）A.Cl2+H2O=HCl+HClOB.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C.3Fe+4H2O(g)=高温=Fe2O4+4H2↑D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑5、已知M2O7+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x-中的M的化合价为（）A.+2B.+3C.+4D.+66、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A.62g Na2O溶于水后所得溶液中含有的O2-数为N AB.标准状况下，6.72L Cl2与水充分反应转移的电子数目为0.1N AC.常温常压下，16g甲烷（12C1H14）所含的中子数为10N AD.常温常压下，14g由N2和CO组成的混合气体含有的原子数目为N A7、在V ml硫酸铝溶液中含有m g铝离子，取该溶液V/3 ml用水稀释成2V ml，则稀释后溶液中的硫酸根离子的物质的量浓度为（）A.250m/27V mol/LB. 125m/27V mol/LC .500m/27V mol/L D.1000m/27V mol/L8、下列溶液中，跟100ml 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（）A.100ml 0.5mol/L MgCl2溶液B. 200ml 0.25mol/L CaCl2溶液C . 50ml 1mol/L NaCl溶液 D. 25ml 0.5mol/L KClO2溶液9、某混合物体由CH4和CO组成，在标准状况下测得密度为1g/L，则该混合气体中CH4和CO的质量比为（）A、1:1B、1:2C、2:3D、7:810、在标准状况下，ρ(A)=1.25g/L，ρ(B)=1.875g/L。

虾对市爱抚阳光实验学校高一化学错题集3
1．以下离子反方程式改写正确的选项是〔〕
A．CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
CO32-+ 2H +H2O + CO2↑
B．Ba(OH)2 + CuSO 4BaSO4↓+Cu(OH)2↓
Ba2 + + SO42-BaSO4 ↓
C．Zn + 2HCl====ZnCl2 + H2↑
Zn + 2H+ + 2Cl-====ZnCl2 + H2↑
D．Ba(OH)2 + CO2====BaCO3↓+ H2O
Ba 2+ + 2OH- + CO2====BaCO3 ↓+ H2O
答案：D
解析：CaCO3, Cu(OH)2是沉淀，ZnCl2是易容于水的盐。

2．〔双选〕参加适量的H2SO4溶液，可使溶液中以下离子数显著减少的是〔 CD 〕A．Cl－ B．Na＋ C．CO32－ D．Ba2＋
答案：CD
解析：CO32－与H2SO4生成二氧化碳和水，Ba2＋与H2SO4生成BaSO4↓
3．4FeO+O 22Fe2O3，请分析该反中被氧化的元素是〔〕
①Fe2+；②Fe3+；③O0；④O2-
A．只有① B ．只有④ C．只有② D．只有①和③
答案：A
解析：Fe2+化合价升高，发生氧化反，被氧化。

4．以下有关四大根本类型的反与氧化复原反的关系分析正确的选项是〔〕
A ．化合反一是氧化复原反 B．分解反一是氧化复原反 C．置换反可能是氧化复原反 D ．复分解反一不是氧化复原反
答案：A
解析：置换反一是氧化复原反，复分解反一不是氧化复原反。

高一化学易错题集锦及分析一元素化合物与化学概念部分【易错题】一、元素化合物知识1、下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）A、Na2CO3B、KHCO3C、Al2O3D、NaHSO4解析：本题重点考查两点：（1）弱酸的酸式盐既能与强酸反应，又能与强碱反应，例如B选项：HCO3－＋H+=H2O+CO2↑；HCO3－＋OH－＝H2O +CO32-（2）Al2O3是两性氧化物，既能和强酸又能和强碱反应。

这是在初高中知识衔接讲解物质分类提到的。

反应方程式到高二学，现在了解：Al2O3＋6H+=3H2O+2Al3+；Al2O3＋2OH－=2AlO2－+H2O。

以后既能和强酸又能和强碱反应的物质将拓展为一个小专题，现在就要注意积累。

答案：BC2、下列关于Na2O2的叙述正确的是（）A、Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2OB、Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂C、用Na2O2漂白过的织物、麦杆等日久又渐渐变成黄色D、Na2O2放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固体析出解析：A选项应中Na2O2久置于空气中会变成Na2CO3；B选项Na2O2与水的反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，是氧化还原中的歧化反应；C选项Na2O2由于强氧化性而漂白物质，漂白之后不会再变色；D选项饱和NaOH溶液中放入Na2O2，由于Na2O2与水反应，放出大量的O2，水少了，溶质NaOH增多了，会有白色固体NaOH析出。

其中C选项可漂白的物质也应总结成小专题，现阶段学过的有：活性炭，吸附褪色，物理变化；Na2O2、HClO由于强氧化性褪色，化学变化。

以后注意继续补充。

答案：D3、经过下列试验，溶液仍为澄清透明的是（）A、饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2B、NaHCO3溶液中加入过量NaOH溶液C、Ca(HCO3)溶液中加入过量KOH溶液D、少量的CO2通入CaCl2溶液中解析：A选项会发生化学反应Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，由于生成的NaHCO3在水中的溶解度小于Na2CO3，而且通过反应溶剂水少了，溶质的质量增加了，所以肯定有NaHCO3固体析出。