高考化学(人教经典)大一轮复习课件：选修3 物质结构与性质选3综合练习

2．现有几组物质的熔点(℃)数据：
A组
B组 C组
D组
金刚石：3550 Li：181 HF：－83 NaCl
硅晶体：1410 Na：98 HCl：－115 KCl
硼晶体：2300 K：64 HBr：－89 RbCl
二氧化硅：1723 Rb：39 HI：－51 MgO：2800 ℃
据此回答下列问题：
4．(1)Ti 的氧化物和 CaO 相互作用形成钛酸盐，其晶 胞结构如图所示。该晶胞中 Ca2＋的配位数是___1_2____，该 晶胞的化学式为__C_a_T__iO__3__。
(2)M 原子的外围电子排布式为 3s23p5，与铜形成化合 物的晶胞如图所示(黑点代表铜原子)，该晶体的化学式为 __C__u_C_l__。
2．如图是 a、b 两种不同物质的熔化曲线，下列说法 中正确的是( )
①a 是晶体 ②a 是非晶体 ③b 是晶体 ④b 是非晶
体
A．①④
B．②④
C．①③
D．②③
解析 晶体有固定的熔点，由图 a 来分析，中间有一段 温度不变但一直在吸收能量，这段就代表 a 晶体在熔化；由 b 曲线可知，温度一直在升高，所以找不出固定的熔点，b 为非晶体。
(6)非长方体晶胞中粒子视具体情况而定，如石墨晶胞每 一层内碳原子排成六边形，其顶点(1 个碳原子)被三个六边形 共有，每个六边形占 1/3。
【基础辨析】 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)具有规则几何外形的固体一定是晶体。(× ) (2)晶体内部的微粒按一定规律周期性地排列。(√ ) (3)区分晶体和非晶体最可靠的方法是测定其有无固定 熔、沸点。( × )
(5)D 组晶体中 NaCl、KCl、RbCl 的熔点由高到低的顺

(4)对角线规则 在元素周期表中，某些主族元素与其 右下方 相邻的主族元素的某些性质相似，如Li 和 Mg ，Be和 Al 。 (5)元素周期律 ①概念 元素的性质随 核电荷数递增 呈现 周期性 变化。 ②实质 元素周期律的实质是 元素原子结构的周期性变化必然引起元素性质的周期性变化 。
升华：在同周期元素第一电离能的递变过程中，ⅡA族和ⅤA族作为特例出现， 第一电离能分别比同周期相邻的元素都高，这主要是因为ⅡA族元素原子最 外电子层的s轨道处于全充满状态，p轨道处于全空状态，ⅤA族的元素原子 最外层3个能量相同的p轨道处于半充满状态，均属于相对稳定的状态，故 这两个主族的元素原子相对难失去第1个电子，第一电离能相对较大，属于 电离能周期性变化的特例，如I(Al)＜I(Mg)、I(S)＜I(P)。
②基态与激发态
原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，跃迁过程中伴随着能量的变化。
基态原子
激发态原子
③光谱
光(辐射)是电子释放能量的重要形式之一。不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释 放不同的光，用光谱仪摄取得到的各种元素电子的吸收光谱或发射光谱，总称为 原子光谱。利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。
(2)电离能 ①第一电离能：气态电中性基态原子失去一个 电子转化为气态基态 正离子所需要 的最低能量。第一电离能越 小 ，越易失去电子，金属的活泼性就越强。 ②规律 同周期元素：从左到右第一电离能变 大 。 同族元素：从上到下第一电离能变 小 。 同种原子：随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越 大 ， 再失去电子需克服的电性引力越来越 大 ，消耗的能量越来越大 ，逐级电离能越 来越大 。
化学用语是高考考查的重点之一，其中包括表示原子结构和化学变化的内容。表

(2)31Ga基态原子的核外电子排布式是 __________________
______________________________________
__________。
5
(4)Cu＋基态核外电子排布式为________。 (5)前四周期元素中e的最外层只有1个电子， 但次外层有18个电子，e的价层电子轨道示意 图为________。 (6)XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成 XH3；Y基态原子的电子排布式是________。 (7)基态Fe原子有________个未成对电子， Fe3＋的电子排布式为____________6____。
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（5）电负性越大，非金属性越强，第一电离 能也越大（×）
（6）价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期 ⅤA族，是p区元素（√）
（7）价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期 ⅠA族，是s区元素（×）
2.根据前四周期元素原子核外电子排布特点，
的最低能量状态，正确；B、C项，2p的3个 电子排布违背洪特规则，不是基态原子的排 布，错误；D项，表示B原子的基态核外电子， 错误。
【答案】 A
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高频考点二 原子结构与元素性质
1.判断正误（正确的打“√”，错误的打 “×”）。
（1）共价化合物中，成键元素电负性大的表 现为负价
（√）
1
第39讲 原子结构与性质
[考纲要求] 1.了解原子核外电子的运动状态、 能级分布和排布原理，能正确书写1～36号元 素原子核外电子、价电子的电子排布式和电 子排布图。2.了解电离能的含义，并能用以说 明元素的某些性质。3.了解电子在原子轨道之 间的跃迁及其简单应用。4.了解电负性的概念， 并能用以说明元素的某些性质。 2

③基态、激发态及光谱示意图
对点集训
1.(2019·河南洛阳期末)下面说法中正确的是( D ) A.电子云图中的小黑点密度大,说明该原子核外空间电子数目越多 B.某基态原子外围电子排布中最高能级的符号为 3f C.3d3 表示 3d 能级上有 3 个轨道
D.ns 能级的原子轨道图可表示为
解析:电子云图中的小黑点密度大,说明该原子核外空间电子出现的机 会多,A 错误;第三能层具有的能级只有 s、p、d 三种,B 错误;3d3 表示 3d 能级上有 3 个电子,C 错误;ns 能级的电子云是球形对称的,原子轨道
图可表示为
,D 正确。
2.下列轨道表示式所表示的元素原子中,其能量处于最低状态的是( D )
A.①② B.②⑤ C.③④ D.③⑤ 解析:①不符合能量最低原理;②不符合洪特规则;④不符合能量最低原理。
3.(2019·河南鹤壁模拟)第四周期的元素基态原子中,4s能级只有1个电子的元 素共有( C ) A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
(2)填充顺序——构造原理 绝大多数元素的原子核外电子的排布遵循如图所示的排布顺序,人们把它称为 构造原理。它是书写基态原子核外电子排布式的依据。
(3)电子排布式和电子排布图(或轨道表达式)
电子排布式 简化电子排布式
电子排布图 (或轨道表示式) 价电子排布式
以硫原子为例 1s22s22p63s23p4
16.理解金属键的含义,能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金 属晶体常见的堆积方式。 17.了解晶胞的概念,能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。
[课时设计] 本模块内容抽象,理论性较强,是宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认 知学科素养落实主阵地。共设计5个课时,第1、2、3、4课时为基础梳理课, 鉴于高考中有关晶体结构的分析与计算问题难度较大,独设第5课时,通过讲 练重点突破。