物质结构与性质（2014年-2019年全国卷）
1．[2019年全国卷Ⅰ]
在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题：
（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号)。
A． B． C． D．
（2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是 、 。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是 ，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是 (填“Mg2+”或“Cu2+”)。
（3）一些氧化物的熔点如下表所示：
解释表中氧化物之间熔点差异的原因 。
（4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离x=
pm，Mg原子之间最短距离y= pm。设阿伏加德罗常数的值为NA，则MgCu2的密度是
g·cm−3(列出计算表达式)。
2.[2019年全国卷Ⅱ] 近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe—Sm—As—F—O组成的化合物。回答下列问题：
（1）AsH3的沸点比NH3的________（填“高”或“低”），其判断理由是______。
（2）Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3＋价层电子排布式为________。
（3）比较离子半径F- O2-（填“大于”、“等于”或“小于”）
高中化学选修物质结构与性质历年高考题汇总
-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN 2 物质结构与性质（2014年-2019年全国卷）
1．[2019年全国卷Ⅰ]
在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题：
（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号)。
A． B． C． D．
（2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是 、 。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是 ，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是 (填“Mg2+”或“Cu2+”)。
（3）一些氧化物的熔点如下表所示：
解释表中氧化物之间熔点差异的原因 。
（4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离x=
pm，Mg原子之间最短距离y= pm。设阿伏加德罗常数的值为NA，则MgCu2的密度是
g·cm−3(列出计算表达式)。
2.[2019年全国卷Ⅱ] 近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe—Sm—As—F—O组成的化合物。回答下列问题：
（1）AsH3的沸点比NH3的________（填“高”或“低”），其判断理由是______。
1 晶体结构与性质
一、选择题
1．下列有关晶体的说法中正确的是( )
A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B．原子晶体中共价键越强，熔点越高
C．冰融化时水分子中共价键发生断裂
D．氯化钠熔化时离子键未被破坏
解析：选B。晶体中分子间作用力越大，其熔、沸点越高；分子内化学键的键能越大，分子越稳定，A错；原子晶体中共价键越强，其熔点越高，B正确；冰融化时分子间作用力受到破坏，水分子中共价键未发生断裂，C错；氯化钠晶体熔化时离子键被破坏，D错。
2．下列关于晶体的说法中，一定正确的是(
)
CaTiO3的晶体结构模型
A．分子晶体中都存在共价键
B．如上图，CaTiO3晶体中每个Ti4＋和12个O2－相紧邻
C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
解析：选B。稀有气体为单原子分子，晶体中不存在共价键。据图可知CaTiO3晶体中，Ti4＋位于晶胞的顶角，O2－位于晶胞的面心，故Ti4＋的O2－配位数为12。SiO2晶体中每个硅原子与四个氧原子以共价键相结合。汞常温下为液态，其熔点比有的分子晶体还低。
3．(2016·四川南充诊断)下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是( )
原子晶体 离子晶体 分子晶体
A 氮化硅 磷酸 单质硫
B 单晶硅 氯化铝 白磷
C 金刚石 烧碱 冰
D 铁 尿素 冰醋酸
解析：选C。A项，磷酸属于分子晶体；B项，氯化铝属于分子晶体；D项，铁属于金属晶体，尿素属于分子晶体。
4．下列各项所述的数字不是6的是( )
A．在NaCl晶体中，与一个Na＋最近的且距离相等的Cl－的个数
B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数
C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数
D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数
解析：选C。在二氧化硅晶体中，最小的环上有6个硅原子、6个氧原子，共12个原子。
5．最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子如图所示，它的化学式是( )
2021届高考化学：物质的结构与性质（一轮）习题附答案
专题：物质的结构与性质
1、已知：N2+ O22NO △H＝ + 180 kJ/mol，其中N≡N，O=O键的键能分别是946 kJ/mol、498 kJ/mol，则NO中化学键的键能为（ ）
A． 812 kJ/mol B． 632 kJ/mol
C． 1264 kJ/mol D． 1624 kJ/mol
【答案】B
【解析】旧键断裂吸收的能量减去新键生成释放的能量值即为反应热，据此可以解答。根据N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ•mol-1、498kJ•mol-1以及反应N2+O22NO △H＝+180 kJ/mol，可设NO分子中化学键的键能为X，则有：946kJ•mol-1+498kJ•mol-1－2X＝180kJ•mol-1，解得X＝632kJ•mol-1，所以答案选B。
2、下列各组顺序的排列不正确的是（ ）
A． 熔点：SiO2＞CsCl＞CCl4＞CF4
B． 离子半径：F-＞O2-＞Al3+＞Na+
C． 酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO3＜HNO3
D． 碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
【答案】B
【解析】晶体熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，也受氢键影响，SiO2是原子晶体、CsCl是离子晶体、CCl4和CF4是分子晶体，所以熔沸点SiO2＞CsCl＞CCl4＞CF4，故A正确；电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，这几种离子电子层结构相同，原子序数Al＞Na＞F＞O，所以离子半径O2-＞F-＞Na+＞Al3+，故B错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性N＞S＞C＞Si，所以酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO3＜HNO3，故C正确；元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性K＞Na＞Mg＞Al，所以碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D正确；故选B。
