2015年3月北京市海淀区高中示范校 高三化学 探究铜粉与硝酸铁溶液反应的实验 公开课教案

北京市海淀区重点中学2017届高三下学期3月练习化学试题的是6．下列用品的主要成分及其用途对应不正确．．．A B C D用品主要(NH4)2SO4NaHCO3Si Fe2O3成分用途化肥干燥剂光电池涂料的是7．下列有关钢铁腐蚀和防护的说法不．正确．．A．自行车的钢圈上镀一层铬，防止生锈B．外加直流电源保护钢闸门时，钢闸门与电源的负极相连C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：2H2O ＋O2＋4e－=== 4OH—D．钢铁发生析氢腐蚀的负极反应：Fe – 3e－=== Fe3+8．下列说法正确的是A．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖B．可以用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙醇C．天然油脂的主要成分是高级脂肪酸D．CH≡CH和CH2=CHCH=CH2互为同系物9．下列解释事实的方程式正确的是A．在空气中切开金属钠，光亮表面变暗：2Na＋O2 === Na2O2 B．向氯化铝溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀:Al3+ + 3OH—=== Al(OH)3↓C ．将铁粉与水蒸气共热，产生气体:2Fe ＋3H 2O(g) △Fe 2O 3＋3H 2D ．电解饱和氯化钠溶液，产生气体：2NaCl+2H 2O 电解2NaOH＋H 2↑＋Cl 2↑10。

下列选项中的反应、现象与结论完全一致的是（夹持、加热装置已略去）11。

已知重铬酸钾(K 2Cr 2O 7）溶液中存在如下平衡:Cr 2O 72—（橙色）+ H 2O2H ＋+ 2CrO 42—（黄色）① 向2 mL 0。

1 mol·L -1 K 2Cr 2O 7溶液中滴入3滴6mol·L -1 NaOH 溶液,溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H 2SO 4，溶液由黄色变为橙色。

② 向2 mL 0。

1 mol·L —1 酸化的K 2Cr 2O 7溶液中滴入适量（NH 4）2Fe(SO 4)2溶液，溶液由橙色变为绿色,发生反应：Cr 2O 72- + 14H ＋+ 6Fe 2+ === 2Cr 3+(绿色） + 6Fe 3+ + 7H 2O 。

专题5金属及其化合物1．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）【答案】D【解析】A、稀硝酸与过量的Fe分反应，则生成硝酸亚铁和NO气体、水，无铁离子生成，所以加入KSCN溶液后，不变红色，现象错误；B、Cu与硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，无黑色固体出现，现象错误；C、铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，现象错误；D、硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀（硫酸镁足量是关键信息），再加入硫酸铜，则生成氢氧化铜蓝色沉淀，沉淀的自发转化．．．．应该由溶解度小的向溶解度更小的沉淀转化，所以氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小，正确，答案选D。

【考点定位】中学常见实验、常见反应的定性考查；难度为一般等级【名师点晴】这种题主要考查考生读题获取的信息是否完整、是否抓住了关键词（A项中的“过量铁粉”、B项“有黑色固体出现”、C项“液态铝滴落”、D项“不再有沉淀产生”等）。

学生的决断力也有考查，如看到B项“有黑色固体出现”，考生要坚信自己所学的Cu和Fe3+的反应而判断B项错误。

【注】本题同时分类于专题5、132．【2015新课标Ⅱ卷理综化学】食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。

下列说法错误．．的是（）A．硅胶可用作食品干燥剂B．P2O5不可用作食品干燥剂C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂【答案】C【考点定位】考查硅胶、P2O5、氯化钙、新型植物纤维等食品干燥剂中的应用【名师点晴】本题从知识上考查了常见干燥剂在生活中的应用，考查了学生对知识理解、综合运用能力，对生活中的化学知识的运用情况，熟悉常见干燥剂的性质是答题的关键。

这道高考题为一道中下档题，难度偏低。

【注】本题分类于专题1、5、63．【2015新课标Ⅱ卷理综化学】用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）选项①中物质②中物质预测②中的现象A．稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B．浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C．氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D．草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色【答案】D【解析】A、氢氧化钠是强碱，碳酸钠是盐，因此盐酸首先中和氢氧化钠，然后再与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，最后盐酸与碳酸氢钠反应放出CO2，A错误；B、常温下铝在浓硝酸中钝化，反应很快同志，看不到红棕色NO2气体，B错误；C、氢氧化钠溶液开始是过量的，滴入氯化铝生成偏铝酸钠，当氢氧化钠完全消耗后，再滴入氯化铝，铝离子与偏铝酸根离子反应生成白色沉淀氢氧化铝，C错误；D、草酸具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确，答案选D。

铝、镁、铜粉与硝酸钠溶液反应的实验探究作者：董顺来源：《化学教学》2018年第08期摘要： NO-3在不同的条件下氧化性及还原产物不同，通过实验探究了NO-3在不同的条件下与不同金属单质的反应，发现NO-3的氧化性受溶液的酸碱性和反应温度的影响。

同时还发现铝粉与NO-3在中性和碱性条件下均可发生反应产生氨气，这应为铝的特性，可用铝的这一性质检验溶液中是否含有NO-3。

关键词：硝酸钠溶液；铝粉：镁粉；铜粉；实验探究文章编号： 10056629（2018）8007304 中图分类号： G633.8 文献标识码： B1 由一道模拟试题说起题目（北京市朝阳区2018届高三一模理综第12题）某同学进行如下实验（溶液的浓度均为1mol/L）。

下列对实验现象的解释或推测不合理的是A ①中： 2Al+2OH-+2H2O2AlO-2+3H2↑B 根据上述实验判断，NaNO3的氧化性强于水C ②中： Al+3NO-3+6H+Al3++3NO2↑+3H2OD ③中使湿润pH试纸变蓝的气体是NH3解析：②中应为Al在酸性条件下与NO-3反应生成NO，NO与空气中的O2反应生成NO2，故C选项解释不合理。

答案：选C。

由以上试题可以看出，铝粉与NO-3在中性和酸性条件下均可反应，且NO-3的还原产物分别为NH3和NO，那么在碱性条件下NO-3能否氧化铝粉，在不同条件下铝的氧化产物分别是什么？其他金属单质与NaNO3溶液反应吗？2 理论分析查阅了武汉大学、吉林大学等校编著的《无机化学》[1]，有以下标准电极电势。

由以上电极半反应式知，当溶液酸性增强时，NO-3的氧化性增强。

从化学热力学的角度看，在中性条件下NO-3能氧化铝粉，而本身被还原为NH3。

另外，在高温条件下Pb粉可与NaNO3发生下列反应[2]：3 实验探究3.1 实验设计思路受参考文献[3， 4]启示，设计如下实验：分别取等量铝粉与NaNO3溶液在中性、酸性及碱性条件下反应，比较异同。