高中化学电解质课件(第一课时)

盐 ： 电离时生成的金属阳离子
（或氨根离子）和酸根离子 （或非金属离子）的化合物
⑧Al2O3 (熔融) = 2Al3+ + 3O2-
主题2: 电解质的电离 2.电离方程式的书写
微点拨 酸式盐的电离方程式
酸式盐的电离方程式根据条件及盐的种类不同而不同。如NaHSO4和 NaHCO3分别为硫酸的酸式盐和碳酸的酸式盐。
(NaHSO3)。
①亚硫酸钠溶于水的电离方程式是 Na2SO3=2Na＋＋SO32－
；
②亚硫酸氢钠溶于水的电离方程式是
NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－
Байду номын сангаас
。
(3)二氧化硫在催化剂的作用下可被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸。
①三氧化硫与氢氧化钠溶液反应可生成硫酸氢钠，硫酸氢钠容融的电离方程式
2.二氧化硫是形成酸雨的“罪魁祸首”，也是大气污染物之一，为了保护环境，应减少二氧化硫
在 大气中的排放。
(1)二氧化硫与水反应可生成亚硫酸(H2SO3)，亚硫酸的水溶液能够导电。那么二氧化硫 是 非电解质(填“电解质”或“非电解质”)。
(2)工业尾气中的二氧化硫常用氢氧化钠溶液吸收，生成亚硫酸钠(Na2SO3)或亚硫酸氢钠
(1)上述状态下可导电的是___②___④___⑥__⑨_。
(2)属于电解质的是________①___③__⑦__⑨___⑩。
(3)属于非电解质的是________⑤___⑧_____。
⑩胆矾晶体
(4)上述状态下的电解质不能导电的是___①___③___⑦___⑩。
人体汗液中排出的NaCl在水中电离成离 子，形成电解质溶液。电解质溶液是能 够导电的，所以湿手给电器通电或者接 触带电设备时容易发生触电事故。

浓度对电离平衡的影响
浓溶液
通过调整浓度，我们可以改 变弱电解质的电离程度。
稀溶液
了解稀溶液中弱电解质的电 离程度如何受浓度影响。
浓度平衡
探索浓度如何影响电离平衡 中离子浓度的平衡。
酸度和碱度
1
酸和碱的定义
了解酸和碱的基本定义，以及它们
pH值的意义
2
在溶液中的特性。
探讨pH值如何用于衡量溶液的酸碱
高中化学“电解质”课件
欢迎来到高中化学“电解质”课件！我们将探索电解质的概念、分类以及其影 响因素。让我们一起探索这个有趣而重要的主题！
电解质的基础概念
1 离子化合物
了解电解质是如何通过电离 产生离子化合物的。
2 电离
了解电解质的分子是如何在 溶液或熔融状态下分解为离 子的。
3 导电性
发现电解质的导电性是由离子在溶液中的移动所引起的。
电解质的分类
无机电解质
了解无机化合物如何形成电解质，例如酸、 碱和盐。
有机电解质
了解有机化合物如何形成电解质，例如酸、 碱和盐。
强电解质
探索强电解质是如何完全电离为离子的。
弱电解质
学习弱电解质是如何仅部分电离为离子的。
强电解质和弱电解质的区别
电离程度
了解强电解质与弱电解质 在溶液中的电离程度的差 异。
导电性
探索强电解质和弱电解质 的导电性表现的差异。
分子结构
分析强电解质和弱电解质 的分子结构以理解其区别。
电离平衡常数
1 定义
2 反应方向
了解电离平衡常数是描述弱 电解质电离程度的定量指标。
考察当进一步电离或反应向 反方向进行时电离平衡常数 的变化。
3 浓度与电离平衡常数的关系

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D典例透析 IANLI TOUXI
2.电解质的判断 (1)从物质分类角度:电解质与非电解质都属于化合物。单质、混 合物既不是电解质,也不是非电解质。 (2)从物质性质角度:电解质在一定条件下能导电。电解质导电的 条件是电解质溶于水或熔融状态,二者具备其一即可。有些电解质 溶于水导电,但熔融状态下不导电,如HCl气体;有些电解质只在熔 融状态下才能导电,如Al2O3。 (3)溶于水能导电的化合物不一定是电解质。如CO2水溶液能导 电,但不是CO2分子本身直接电离产生离子,而是它与水反应生成的 H2CO3电离出自由移动的离子而导电,H2CO3是电解质,CO2是非电 解质。 (4)某化合物是否属于电解质与溶解性无关。如蔗糖易溶于水,但 蔗糖是非电解质;BaSO4、CaCO3难溶于水,但它们是电解质。
一二三
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三、电离和电解质溶液导电的关系 电解质在水溶液中发生了电离,产生了能够自由移动的离子,离
子带正、负电荷,在外加电场作用下发生定向移动,从而导电。
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M 第1课时 电解质和非电解质
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三、电离方程式的书写要点 1.质量守恒:“ ”两边原子种类、数目、质量不变。 2.电荷守恒:正电荷总数=负电荷总数。 3.电离过程中,原子团并不拆开。 4.元素或原子团的正价数等于形成的阳离子所带的正电荷数。 同理,元素或原子团的负价数等于形成的阴离子所带的负电荷数。 离子的个数用阿拉伯数字标在离子符号之前。

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5．强、弱电解质在熔融态的导电性： 离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移 动的离子，可以导电；而共价型的强电解质以及弱电解质 由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。
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尝试
应用
1 ．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
( ) A．CH3COOH C．NH4HCO3 B．Cl2 D．SO2
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尝试
应用 解析：选项中的四种物质的水溶液都能导电，但原因有 所不同。CH3COOH和NH4HCO3均为电解质，水溶液理应 能导电；Cl2和SO2水溶液能导电，是因为它们与水反应的生
成物均为电解质，故溶液也导电(Cl2＋H2O
SO2＋H2O 为非电解质。 答案：D
HCl＋HClO，
H2SO3)。电解质和非电解质都属于化合物，
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♨ 特别提示： 1. 强、弱电解质的范围： , 强电解质：强 酸、强碱、绝大多数盐,弱电解质：弱酸、弱碱、水。 2. 强、弱电解质与溶解性的关系： , 电解质的强弱取决 于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。 一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电 解质；如：BaSO4、BaCO3等。
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Cl2是单质，它既不是电解质又不是非电解质，因此只有SO2
要点二
强弱电解质电离方程式的书写
电离：电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动离 子的过程。电离不需要通电，且一般为吸热的。电离方程式 的书写如下： 1．强电解质 完全 电离，符号用“________” ，如 HCl_________________________________________________ === H＋＋Cl－ _______________________； CH3COONH4____________________________________ ===CH3COO－＋NH ____________________________________； Ba(OH)2_________________________________________ ===Ba2＋＋2OH－ _______________________________。