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2014-2015学年吉林省松原市扶余一中高一(下)期末化学试卷

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2014-2015学年吉林省松原市扶余一中高一（下）期末化学试卷一、选择题（共18小题，每题3分，共54分．每题只有1个选项符合题意）1．有关化学反应的说法中，正确的是（）A．自发反应都是放热反应B．自发反应都是熵增大的反应C．能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应D．非自发反应在任何条件下都不能实现2．在一定温度下，可逆反应2A （g）+B （g）⇌C （g）+D （g）达到平衡的标志是（）A．C的生成速率和B的消耗速率相等B．v正（A）=2v正（B）C．2v正（A）=v逆（B）D．反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生变化3．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．高压有利于氨的合成B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D．向双氧水中加入二氧化锰有利于氧气的生成4．某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是（）A．ⅠA族元素B．第ⅦA元素C．第三周期元素D．金属元素5．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v A、v B、v C表示，已知2v B=3v A、3v C=2v B，则此反应可表示为（）A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C6．在一固定容积的密闭容器中进行反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/LB．SO2为0.25mol/LC．SO2、SO3均为0.15mol/LD．SO3为0.40mol/L7．固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I（s）⇌NH3（g）+HI （g）；②2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）达到平衡时，c（H2）=0.5mol•L﹣1，c（HI）=3mol•L﹣1，则此温度下反应①的平衡常数为（）A．12 B．16 C．20 D．258．已知下列元素的原子半径：元素N S O Si原子半径/10﹣10 m 0.75 1.02 0.74 1.17根据以上数据，磷元素的原子半径可能是（）A．1.10×10﹣10m B．0.80×10﹣10m C．1.20×10﹣10m D．0.70×10﹣10m9．在相同的条件下（500℃），有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1g O2和1g SO2，乙容器充入2g O2和2g SO2．下列叙述中错误的是（）A．化学反应速率：乙＞甲B．平衡时O2的浓度：乙＞甲C．平衡时SO2的转化率：乙＞甲D．平衡时SO2的体积分数：乙＞甲10．反应3Fe（s）+4H2O （g）Fe3O4（s）+4H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．增加铁的量B．将容器体积缩小一半C．升高温度D．压强不变，充入N2使容器体积增大11．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同深度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢12．今有如下三个热化学方程式：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=a kJ•mol﹣1H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=b kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ•mol﹣1关于它们的下列表述，正确的是（）A．它们都是吸热反应B．氢气的燃烧热为△H=a kJ•mol﹣1C．反应热的关系：a=bD．反应热的关系：2b=c13．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化14．某温度下，反应H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）的平衡常数．该温度下在体积均为10L的三个密闭容器中分别加入反应物，起始加入量如下图所示：起始量甲乙丙H2（mol） 1 2 2CO2（mol） 1 1 2下列判断不正确的是（）A．反应开始时，甲中的反应速率最慢，丙中的反应速率最快B．平衡时，甲和丙中CO2的转化率相等，均是60%C．平衡时，乙中H2的转化率大于60%D．平衡时，丙中c（H2）是0.08 mol•L﹣115．能增加反应物分子的活化分子的百分数，同时可以改变转化率的是（）A．升高温度B．使用催化剂C．增大压强D．增加浓度16．已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确是（）①生成物的质量分数一定增加②生成物的产量一定增大③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂．A．①②B．②③⑤C．⑤D．④⑥17．可逆反应mA（g）⇌nB（g）+pC（s）；△H=Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合如图中的两个图象，以下叙述正确的是：（）A．m＞n，Q＜0 B．m＞n+p，Q＞0 C．m＞n，Q＞0 D．m＜n+p，Q＜018．对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图正确的是（）A．B．C．D．二、填空题（本题包括5小题，共46分）19．请认真观察如图，然后回答问题：（1）图中所示反应是（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=（用含E1、E2的代数式表示）．（2）下列4个反应中，符合示意图描述的反应的是．a．盐酸与NaOH反应b．Na与H2O反应生成H2c．铝热反应d．灼热的碳与CO2反应（3）途径（Ⅱ）与途径（Ⅰ）相比改变的措施可能是．20．对钢铁制品进行抗腐蚀处理，可适当延长其使用寿命．（1）抗腐蚀处理前，生产中常用盐酸来除铁锈．现将一表面生锈的铁件放入盐酸中，除去铁锈的化学反应的离子方程式为：．（2）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护．①若X为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于处．②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为．（3）图中若X为粗铜，容器中海水替换为硫酸铜溶液，开关K置于N处，一段时间后，当铁件质量增加3.2g时，转移的电子数为N A．铁件表面镀铜可有效防止铁被腐蚀，如果铁件部分未镀上铜，或镀层破损，镀铜铁比镀锌铁反而更易被腐蚀，请简要说明原因：．21．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃700 800 830 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为；（2）反应是反应．（选填“吸热”、放热）．（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是．a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变c．v正（H2）=v逆（H2O）d．c（CO2）=c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（CH2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为℃22．有A、B、C、D、E、F六种主族元素，已知：（a）A原子有四个电子层，其K、L层电子数分别与N、M层电子数相等（b）B、C原子核外电子层比A原子少一层，B的最高正价和负价的代数和等于零．C的气态氢化物化学式是H2C．（c）D、E的阴离子都带一个单位的负电荷，D的阴离子电子层结构与氩原子相同．E元素没有对应的含氧酸．（d）F与A属同一周期且是上述六种元素中原子半径最大元素．（1）它们的元素中文名称为：A：B：C：D：E：F：（2）A、C、D、F四种元素的离子半径由大到小的顺序为．（3）B、C、D元素的气态氢化物的稳定性有强到弱的顺序为．23．美国斯坦福大学研究人员最近发明一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电．海水中的“水”电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl （1）写出负极电极反应式．（2）当生1mol Na2Mn5O10时，转移电子的数目是．用上述电池电解尿素的碱性溶液制合成氨的装置如图（隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）．（3）写出A电极的名称．（4）写出电解时阳极的电极反应式．（5）已知电解排出液中=1，则起始时进入电解池中的原料配比是．2014-2015学年吉林省松原市扶余一中高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共18小题，每题3分，共54分．每题只有1个选项符合题意）1．有关化学反应的说法中，正确的是（）A．自发反应都是放热反应B．自发反应都是熵增大的反应C．能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应D．非自发反应在任何条件下都不能实现考点：焓变和熵变．专题：化学反应速率专题．分析：化学反应是否能自发进行，取决于焓变和熵变，根据△G=△H﹣T•△S，如△G＜0，则反应能自发进行．解答：解：A．化学反应是否能自发进行，取决于焓变和熵变，不仅仅取决于焓变，故A错误；B．化学反应是否能自发进行，取决于焓变和熵变，不仅仅取决于熵变，故B错误；C．根据△G=△H﹣T•△S，如△H＞0，则只有△S＞0，才能使△G＜0，故C正确；D．自发进行是相对的，在一定条件下，如△G＜0，则反应能实现，故D错误．故选C．点评：自发反应的判断依据为：△G=△H﹣T△S，当△G=△H﹣T△S＜0，反应能自发进行；当△G=△H﹣T△S=0，反应达到平衡状态；当△G=△H﹣T△S＞0，反应不能自发进行．焓变和熵变都不能独立地作为反应自发性的判据，自发反应的判断依据不能判断该反应是吸热还是放热，也不能判断熵的变化．2．在一定温度下，可逆反应2A （g）+B （g）⇌C （g）+D （g）达到平衡的标志是（）A．C的生成速率和B的消耗速率相等B．v正（A）=2v正（B）C．2v正（A）=v逆（B）D．反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生变化考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：可逆反应2A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g），反应物气体的计量数大于生成物气体的计量数，当达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的一些物理量不变，可以此判断是否得到平衡状态．解答：解：A、C的生成速率和B的消耗速率相等，不能证明正逆反应速率相等，故A错误；B、化学反应速率之比等于反应方程式的系数之比，即2v正（A）=v逆（B），故B错误；C、v正（A）=2v逆（B），证明正逆反应速率相等，故C错误；D、当该反应达到平衡状态，各组分的质量分数不再改变，故D正确．故选D．点评：本题考查了化学平衡状态的判断，注意把握化学平衡状态判断的角度，特别是正逆反应速率的关系，为易错点．3．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．高压有利于氨的合成B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D．向双氧水中加入二氧化锰有利于氧气的生成考点：化学平衡移动原理．分析：勒夏特利原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特利原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程的平衡移动无关，则不能用勒夏特利原理解释．解答：解：A．合成氨反应是气体体积减小的反应，合成氨工厂学采用增大压强以提高原料的利用率，可以用勒夏特列原理解释，故A不选；B．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，氯气和水的反应是可逆反应，饱和氯化钠溶液中氯离子浓度大，化学平衡逆向进行，减小氯气溶解度，能用勒沙特列原理解释，故B不选；C．因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，开启汽水瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，故C不选；D．二氧化锰作催化剂，只影响反应速率，不影响平衡移动，所以不能用平衡移动原理解释，故D选；故选D．点评：本题考查化学平衡移动原理，为高频考点，明确化学平衡原理适用范围是解本题关键，注意：平衡移动原理只适用于改变条件能引起平衡移动的可逆反应，为易错点．4．某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是（）A．ⅠA族元素B．第ⅦA元素C．第三周期元素D．金属元素考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：主族元素的最外层电子数=族序数，如：S元素最外层6个电子，位于ⅥA族、C最外层4个电子，位于ⅣA族，所以某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定位于周期表中ⅠA族．解答：解：根据元素周期表结构可知，主族元素的原子序数与族序数关系为：族序数=元素原子的最外层电子数，则：某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定位于周期表中ⅠA族，属于ⅠA族元素，故选A．点评：本题考查了原子结构与元素周期表的关系，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，明确主族元素的最外层电子数=族序数．5．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v A、v B、v C表示，已知2v B=3v A、3v C=2v B，则此反应可表示为（）A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：根据速率之比等于化学计量数之比确定各物质的系数，据此书写方程式．解答：解：由于2v B=3v A、3v C=2v B，所以v A：v B：v C=2：3：2，即A、B、C对应的化学计量数分别为2、3、2．故反应方程式为2A+3B=2C．故选A．点评：本题考查反应速率规律，难度不大，注意对基础知识的积累掌握和对反应速率规律的理解．6．在一固定容积的密闭容器中进行反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/LB．SO2为0.25mol/LC．SO2、SO3均为0.15mol/LD．SO3为0.40mol/L考点：化学反应的可逆性．专题：化学平衡专题．分析：化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．解答：解：A、SO2和O2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2和O2的浓度浓度变化分别为0.2mol/L、0.1mol/L，实际变化应小于该值，故A 错误；B、SO2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2的浓度浓度变化为0.2mol/L，实际变化为0.05mol/L，小于0.2mol/L，故B正确；C、反应物、生产物的浓度不可能同时减小，一个减小，另一个一定增大，故C错误；D、SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO3的浓度的浓度变化为0.2mol/L，实际变化小于该值，故D错误．故选B．点评：本题考查了化学平衡的建立，难度不大，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法．7．固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I（s）⇌NH3（g）+HI （g）；②2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）达到平衡时，c（H2）=0.5mol•L﹣1，c（HI）=3mol•L﹣1，则此温度下反应①的平衡常数为（）A．12 B．16 C．20 D．25考点：化学平衡常数的含义．分析：反应①的平衡常数k=c（NH3）•c（HI），NH4I分解生成的HI为平衡时HI与分解的HI之和，即为NH4I分解生成的NH3，由反应②可知分解的c（HI）为平衡时c（H2）的2倍，求出为NH4I分解生成的NH3，代入反应①的平衡常数k=c（NH3）•c（HI）计算．解答：解：平衡时c（HI）=3mol•L﹣1，HI分解生成的H2的浓度为0.5mol•L﹣1．NH4I分解生成的HI的浓度为3mol•L﹣1+2×0.5mol•L﹣1=4mol•L﹣1，所以NH4I分解生成的NH3的浓度为4mol•L﹣1，所以反应①的平衡常数k=c（NH3）•c（HI）=4mol•L﹣1×3mol•L﹣1=12mol2•L﹣2．故选A．点评：本题的解题关键在于平衡时HI为NH4I分解生成的HI与分解的HI之差，难度较大．8．已知下列元素的原子半径：元素N S O Si原子半径/10﹣10 m 0.75 1.02 0.74 1.17根据以上数据，磷元素的原子半径可能是（）A．1.10×10﹣10m B．0.80×10﹣10m C．1.20×10﹣10m D．0.70×10﹣10m考点：微粒半径大小的比较．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小；同一主族元素，原子半径随着原子序数的增大而增大，据此分析．解答：解：N、P是同一主族元素，P元素的原子序数大于N元素的原子序数，所以P的原子半径大于N的原子半径，Si、P、S是同一周期的元素，且p的原子序数大于Si的原子序数小于S的原子序数，所以P 的原子半径小于Si的原子半径大于S的原子半径，则磷元素的原子半径可能为1.10×10﹣10m，故选A．点评：本题考查了微粒半径大小的比较，难度不大，注意电子层结构相同的离子半径大小的比较方法．9．在相同的条件下（500℃），有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1g O2和1g SO2，乙容器充入2g O2和2g SO2．下列叙述中错误的是（）A．化学反应速率：乙＞甲B．平衡时O2的浓度：乙＞甲C．平衡时SO2的转化率：乙＞甲D．平衡时SO2的体积分数：乙＞甲考点：化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A、浓度越大反应速率越快；B、由于乙中的量是甲中的2倍，所以反应后乙中剩余的氧气多；C、由于乙中的量是甲中的2倍，气体物质的量越大，压强越大，所以乙中相当于增大了压强，平衡正移，二氧化硫的转化率增大；D、由C选项可知，乙中二氧化硫的转化率大，所以二氧化硫的体积分数小．解答：解：A、浓度越大反应速率越快，所以开始时化学反应速率：乙＞甲，故A正确；B、由于乙中的量是甲中的2倍，所以反应后乙中剩余的氧气多，所以平衡后O2的浓度：乙＞甲，故B正确；C、由于乙中的量是甲中的2倍，气体物质的量越大，压强越大，所以乙中相当于增大了压强，平衡正移，二氧化硫的转化率增大，所以平衡后SO2的转化率：乙＞甲，故C正确；D、由C选项可知，乙中二氧化硫的转化率大，所以乙中二氧化硫的体积分数小与甲中，故D 错误；故选D．点评：本题考查了压强对平衡移动的影响，题目难度中等，注意转化率与体积分数的关系．10．反应3Fe（s）+4H2O （g）Fe3O4（s）+4H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．增加铁的量B．将容器体积缩小一半C．升高温度D．压强不变，充入N2使容器体积增大考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：对于反应3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4+4H2（g）来说，增大压强、浓度、升高温度以及增大固体的表面积，都可增大反应速率，以此解答．解答：解：A．Fe为固体，增加铁的量，反应速率不变，故A选；B．将容器的体积缩小一半，气体浓度增大，反应速率增大，故B不选；C．升高温度，正逆反应速率均增大，故C不选；D．压强不变，充入N2使容器的体积增大，反应气体的浓度减小，反应速率减小，故D不选．故选：A．点评：本题考查化学反应速率，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论、概念的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累，易错点为D，注意压强与浓度的关系．11．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同深度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，原电池的构成加快了反应速率．乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此进行分析．解答：解：A、甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，故A错误；B、乙中不构成原电池，铜片不是电极，故B错误；C、甲乙两烧杯反应的总方程式都为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，溶液中硫酸的浓度降低，溶液的PH增大，故C正确；D、原电池能加快反应速率，故产生气泡的速度甲比乙快，故D错误．故选C．点评：本题考查了置换反应和原电池的有关知识，题目难度不大，注意把握原电池的组成条件的工作原理．12．今有如下三个热化学方程式：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=a kJ•mol﹣1H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=b kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ•mol﹣1关于它们的下列表述，正确的是（）A．它们都是吸热反应B．氢气的燃烧热为△H=a kJ•mol﹣1C．反应热的关系：a=bD．反应热的关系：2b=c考点：反应热和焓变；吸热反应和放热反应；燃烧热．分析：根据燃烧反应为放热反应，则△H＜0，物质的聚集状态不同，反应放出的热量不同，热化学反应方程式中物质的量与反应放出的热量成正比，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，水为液态水，以此来解答．解答：解：A．因燃烧反应为放热反应，则氢气燃烧是放热反应，故A错误；B．水为气态水，所以氢气的燃烧热为△H≠a kJ•mol﹣1，故B错误；C．因水的状态不同，则a≠b，故C错误；D．热化学反应方程式中物质的量与反应放出的热量成正比，则反应热的关系为2b=c，故D 正确；故选D．点评：本题主要考查热化学方程式意义、反应热与化学计量数的关系，难度中等，注意燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，水为液态水．13．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化考点：真题集萃；化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：平衡常数K是温度的函数，只与温度有关，温度一定，平衡常数K值一定，温度发生变化，平衡常数K值也发生变化．解答：解：影响化学平衡的因素主要有浓度、温度、压强等．A．K值只与温度有关，若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，K值不变，平衡向右移动，故A正确；B．K值是温度的函数，K值变化，说明温度发生了改变，则平衡一定发生移动，故B正确；C．若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，平衡向右移动，但K值只与温度有关，故K值不变，故C正确；D．若是改变浓度或压强使平衡发生移动，而温度不变，则K值不变，故D错误，故选D．点评：本题考查平衡常数与平衡移动的关系，难度不大．要注意平衡常数K是温度的函数，只与温度有关．14．某温度下，反应H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）的平衡常数．该温度下在体积均为10L的三个密闭容器中分别加入反应物，起始加入量如下图所示：起始量甲乙丙H2（mol） 1 2 2CO2（mol） 1 1 2下列判断不正确的是（）A．反应开始时，甲中的反应速率最慢，丙中的反应速率最快B．平衡时，甲和丙中CO2的转化率相等，均是60%C．平衡时，乙中H2的转化率大于60%D．平衡时，丙中c（H2）是0.08 mol•L﹣1考点：化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：A、温度相同，通过反应物浓度大小比较化学反应速率大小；B、利用化学平衡常数计算出甲中各物质的浓度，体积不变，反应前后计量数之和相同，甲和丙为等效平衡，可以得出答案；C、可以看到乙比甲多加了1molH2，可以比较甲H2中的转化率；D、甲和丙是等效平衡，各物质浓度为甲浓度的2倍．解答：解：A、温度相同时，甲乙丙反应物浓度依次增大，反应速率也依次增大，故A正确；B、甲容器中：c（CO2）=c（H2）==0.1mol•L﹣1，设H2转化的浓度为xmol•L﹣1．H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）起始（1mol•L﹣1）0.1 0.1 0 0转化（1mol•L﹣1）x x x x平衡（1mol•L﹣1）0.1﹣x 0.1﹣x x x化学平衡常数k==，x=0.06mol•L﹣1CO2的转化率=H2的转化率=60%，化学反应前后体积不变的反应，增大压强，化学平衡不移动，物质的转化率不变，根据计算得出甲中H2的转化率均是60%，所以丙中H2的转化率均是60%，故B正确；C、乙和甲相比，相当于在甲的基础上增加了氢气的量，所以氢气的转化率小于甲中的转化率，即小于60%，故C错误；D、平衡时，甲中c（H2）=（0.1﹣0.06）mol•L﹣1=0.04mol•L﹣1，所以丙中c（H2）=0.08 mol•L ﹣1，故D正确；故选C．点评：本题考查化学平衡的计算、化学平衡常数、转化率和等效平衡；其中恒温恒容下，反应前后计量数之和相同时，反应物浓度等比，则达平衡后与原平衡等效，即转化率、百分含量、体积分数，相同．15．能增加反应物分子的活化分子的百分数，同时可以改变转化率的是（）A．升高温度B．使用催化剂C．增大压强D．增加浓度考点：化学反应速率的影响因素．分析：温度、催化剂改变活化分子百分数，其中催化剂不能使平衡移动，以此解答该题．解答：解：催化剂，均可提高反应物中的活化分子百分数；而压强和浓度只改变活化分子的浓度，不改变百分数，其中催化剂不改变平衡状态，平衡不移动，只有A符合．故选A．点评：本题考查影响反应速率的因素，注意活化分子数目与百分数的差别，明确温度、浓度、压强对反应速率的影响即可解答，注意催化剂不改变平衡状态，题目难度不大．16．已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确是（）①生成物的质量分数一定增加②生成物的产量一定增大③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂．A．①②B．②③⑤C．⑤D．④⑥考点：化学平衡的影响因素．分析：当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，则一定存在v（正）＞v（逆），但生成物的产量不一定增加，①如果采用减少生成物浓度方法可以使平衡向正反应方向移动；②如果加入和生成物反应的物质而可以使平衡向正反应方向移动；③如增加某反应物的物质的量，可以使平衡向正方向移动；④如增大反应物的浓度，可以使平衡向正方向移动；⑤改变条件时只有正反应速率大于逆反应速率时，该反应才向正反应方向移动；⑥催化剂只影响反应速率不影响平衡移动；据此分析解答．解答：解：当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，则一定存在v（正）＞v（逆），。

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14—15学年下学期高一期末考试化学(附答案)

14—15学年下学期高一期末考试化学(附答案)

2014——2015学年度第二学期高一年级期末化学试卷考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡，共4 页。

满分100分，考试用时80分钟。

考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。

2．答题前，请您务必将自己的考号、班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。

3．作答非选择题必须用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。

4．保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。

相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Cl 35.5 Zn 65第I卷一、单选题（每空2分，共48分）1、把①蔗糖，②淀粉，③纤维素，④乙酸乙酯在稀硫酸存在下分别进行水解，最终产物只有1种的是A．①和②B．只有③C．只有④D．只有②和③2、下列变化不是化学变化的是A．在蛋白质溶液中，加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出B．皮肤不慎沾上浓硝酸而呈黄色C．在蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，有沉淀析出D．用稀释的福尔马林溶液浸泡植物种子3、下列关于常见有机物的说法不正确的是A．乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应B．蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物C．淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物相同D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别4、由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。

其先后顺序正确的是A．②④⑤③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④③⑤①5、下列有关工业生产的叙述不正确的是A．用海水淡化后的浓缩海水作原料提取溴B．在太阳能资源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂C ．利用“海水→氯化钠→金属钠→氢氧化钠”的工艺流程生产烧碱D ．利用“海水→氢氧化镁→氯化镁→金属镁”的工艺流程生产金属镁 6、 有a 、b 、c 、d 四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：A. a>b>c>dB. b>c>d>aC. d>a>b>cD. a>b>d>c 7、下列叙述中正确的是( )A ．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B ．除短周期外，其他周期均有18种元素 C．副族元素中没有非金属元素D ．碱金属元素是指IA 族的所有元素8．卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是( ) A ．卤素单质的最外层电子数都是7B ．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小C ．从F 到I 原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱D ．卤素单质与H 2化合的容易程度为F 2<Cl 2<Br 2<I 29、钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe ＋2H 2O ＋O 2===2Fe(OH)2。

吉林松原市扶余县第一中学2013-2014学年高一下学期期末化学试卷(带解析)

吉林松原市扶余县第一中学2013-2014学年高一下学期期末化学试卷(带解析)

吉林松原市扶余县第一中学2013-2014学年高一下学期期末化学试卷（带解析）1．“化学使生活更美好”，炒菜时，加点酒和醋能使菜味香且可口，原因之一是（）A．有多糖物质生成 B．有盐类物质生成 C．有油脂物质生成 D．有酯类物质生成【答案】D【解析】试题分析：酒的主要成分是乙醇，食醋的主要成分是乙酸，在一定条件下，二者发生酯化反应生成具有香味的酯类物质，答案选D。

考点：考查乙醇与乙酸的化学性质2．“金属冶炼技术改变了世界”；下列各项中“能用热分解法制得的金属”是（）A．Na B．Mg C．Ag D．Fe【答案】C【解析】试题分析：A、Na的化学性质很活泼，常用电解法得到，错误；B、Mg常用电解法得到，错误；C、Ag的化学性质不活泼，常用热分解法得到，正确；D、Fe的化学性质较活泼，常用热还原法得到，错误，答案选C。

考点：考查金属的冶炼方法3．关于化学键的各种叙述中正确的是（）A．在离子化合物里，只存在离子键 B．非极性键只存在于双原子的单质分子里C．共价化合物里，一定不存在离子键 D．不同元素组成的多原子分子里，只存在极性键【答案】C【解析】试题分析：A、离子化合物中可能含有共价键，错误；B、非极性键不只存在于双原子分子里，还可能存在于其他分子中，如H2O2分子中的O与O之间的共价键是非极性键，错误；C、共价化合物里只存在共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，正确；D、不同元素组成的多原子分子里，不只存在极性键，还可能存在非极性键，如H2O2，错误，答案选C。

考点：考查化合物的分类，化学键的判断4．下列物质进行一氯取代反应，产物只有两种的是（）A． (CH3)2CHCH(CH3)2 B．(CH3CH2)2CHCH3C． (CH3)2CHCH2CH2CH3 D．(CH3)3CCH2CH3【答案】A【解析】试题分析：A、该分子中的等效氢只有一种，所以一氯代物只有一种，正确；B、该有机物中的等效氢有4种，则一氯代物有4种，错误；C、该分子中的等效氢有5种，则一氯代物有5种，错误；D、该分子中的等效氢有3种，则一氯代物有3种，错误，答案选A。

【化学】2014-2015学年吉林省吉林市高一(下)期末

【化学】2014-2015学年吉林省吉林市高一(下)期末

2014-2015学年吉林省吉林市高一（下）期末化学试卷及参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．下列变化过程中，一定放出能量的是（）A．化合物的分解 B．可燃物的燃烧 C．液体的气化 D．固体的溶解考点：反应热和焓变；吸热反应和放热反应．分析： A．化合物的分解一般为吸热反应；B．燃烧都放热；C．气化吸热；D．物质溶解在水中可能放热也可能吸热．解答：解：A．化合物的分解一般为吸热反应，故A错误；B．可燃物的燃烧都是放热反应，故B正确；C．物质从液态变到气态吸热，故C错误；D．物质溶解在水中可能放热也可能吸热，如铵盐溶于水吸热，故D错误．故选B．点评：本题主要考查了物质变化过程中能量的变化，难度不大，要注意特殊情况，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．2．在光照条件下CH4和Cl2反应，不可能生成的物质是（）A． H2 B． HCl C． CH3Cl D． CCl4考点：甲烷的化学性质．分析：甲烷和氯气在光照条件下反应，生成物有：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl．解答：解：甲烷和氯气在光照条件下反应，生成物有：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，故选A．点评：本题考查甲烷的性质，题目难度不大，本题注意甲烷与氯气发生取代反应的特点以及生成物．3．下列物质中，不是石油分馏产品的是（）A．石蜡油 B．煤油 C．润滑油 D．色拉油考点：石油的分馏产品和用途．分析：根据石油中含有的成分解答，石油中主要含有碳和氢两种元素，将石油加热炼制，利用石油中各成分的沸点不同将它们分离．煤隔绝空气加强热可使煤分解生成焦炭、煤焦油、煤气等．解答：解：石油中含有多种成分，这些成分的沸点不同，根据沸点不同将它们加热分离可得到汽油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、溶剂油、沥青等产品，色拉油不是从石油中分离出来的．故选D．点评：本题考查了石油分馏的产品，明确石油分馏的产品是解答本题的关健，难度不大．4．以海水为原料，不需经过化学变化就能获得的产品是（）A． NaCl B． NaOH C． Mg D． Br2考点：物理变化与化学变化的区别与联系．分析：化学变化是指有新物质生成的变化．根据从海水制备物质的原理可知，海水中氯化钠含量比较高，利用蒸发分离溶质和溶剂得到NaCl无新物质生成，NaOH需电解氯化钠溶液制得有新物质生成，金属单质与非金属单质需要利用化学反应来制取，据此即可解答．解答：解：A．海水中氯化钠含量比较高，把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故A正确；B．要得到烧碱，需电解饱和食盐水是化学变化，故B错误；C．海水中镁以离子形式存在，要得到镁，需要首先从海水中获得氯化镁固体，然后再去电解熔融状态的氯化镁，得到镁，是化学变化，故C错误；D．从海水中获得单质溴，通过氯气将溴离子氧化为溴单质，是化学变化，故D错误；故选A．点评：本题考查了从海水中获取化合物和单质的方法，熟悉物质的存在及物质的性质是解答本题的关键，题目较简单．5．下列有机物中，与Br2反应最容易的是（）A．乙烷 B．乙烯 C．乙酸 D．苯考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；有机化学反应的综合应用．分析： A、乙烷是饱和烷烃不与溴水反应；B、乙烯含有不饱和碳碳双键，和溴单质发生加成反应；C、乙酸和溴水不发生反应；D、苯是特殊的化学键，不能和溴单质发生反应，是萃取褪色．解答：解：A、乙烷是饱和烷烃，无不饱和键，不与溴水反应，故A不符合；B、乙烯含有不饱和碳碳双键，遇到溴水和溴单质发生加成反应，使溴水褪色，故B符合；C、乙酸和溴水不发生反应不符合，故C不符合；D、苯是特殊的化学键，不能和溴单质发生反应，在溴水中是萃取褪色，属于物理变化，故D不符合；故选B．点评：本题考查了物质性质的分析，主要是不饱和烃及其衍生物性质的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．6．下列物质的主要成分，不属于有机物的是（）A．光导纤维 B．脱脂棉 C．维生素 D．液化石油气考点：无机化合物与有机化合物的概念．分析：有机物是指含有碳元素的化合物．无机物是指不含有碳元素的化合物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．解答：解：A．光导纤维的主要成分是二氧化硅，不含碳元素，故A正确；B．脱脂棉的主要成分是纤维素，是含有碳元素的化合物，属于有机物，故B错误；C．维生素是含有碳元素的化合物，属于有机物，故C错误；D．液化石油气的主要成分是烃，是含有碳元素的化合物，属于有机物，故D错误．故选A．点评：本题考查有机物和无机物的区别，难度不大，掌握有机物与无机物的概念、特征等是正确解答此类题的关键．7．下列化合物中，不含共价键的是（）A． H2O B． NaOH C． MgCl2 D． CO2考点：共价键的形成及共价键的主要类型．分析：一般金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，结合选项判断解答．解答：解：A．H2O中只有H、O形成的共价键，故A不选；B．NaOH中钠离子、氢氧根离子之间形成离子键，O、H之间形成共价键，故B不选；C．MgCl2中只有镁离子、氯离子形成的离子键，故C选；D．CO2中只有C、O形成的共价键，故D不选；故选C．点评：本题考查化学键，熟悉判断化学键的一般规律即可解答，注意利用元素类型来解答，题目较简单．8．有人认为人体是一架缓慢氧化的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断地补充“燃料”．按照这种观点，人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是（）A．水 B．糖类 C．脂肪 D．蛋白质考点：人体新陈代谢过程中的生化反应；营养均衡与人体健康的关系．分析：“燃料”的含义是指能在人体内反应并提供能量的物质．解答：解：A．水在人体内主要是做溶剂，不能为人体提供能量，故A正确；B．糖类是人体的主要供能物质，故B错误；C．脂肪能在体内发生氧化反应提供能量，故C错误；D．食物中的蛋白质在体内被水解为氨基酸后才能吸收，一部分氨基酸再重新合成人体的蛋白质，另一部分氨基酸氧化分解释放能量，供生命活动需要，故D错误．故选A．点评：本题考查基本营养物质在人体的反应，难度不大，注意理解题意是解题的关键．9．根据元素周期表和元素周期律分析，下列推断中正确的是（）A． Mg原子失电子能力比Na强 B． I的氢化物非常稳定C． H3PO4的酸性比H2SO4强 D． Ba（OH）2比Ca（OH）2的碱性强考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析： A．Na、Mg同周期，Na的金属性强；B．I的非金属性很弱；C．P、S同周期，S的非金属性强；D．Ba、Ca同主族，Ba的金属性强．解答：解：A．Na、Mg同周期，Na的金属性强，则Na失去电子能力比Mg强，故A错误；B．I的非金属性很弱，则HI不稳定，故B错误；C．P、S同周期，S的非金属性强，则H3PO4的酸性比H2SO4弱，故C错误；D．Ba、Ca同主族，Ba的金属性强，则Ba（OH）2比Ca（OH）2的碱性强，故D正确；故选D．点评：本题考查元素周期律和周期表的综合应用，为高频考点，把握元素位置和性质为解答的关键，侧重规律性知识的考查，注意元素周期律的应用，题目难度不大．10．下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是（）A． 2HgO2Hg+O2↑B． 4Al+3MnO22Al2O3+3MnC． 2MgO2Mg+O2↑D． 4CO+Fe3O43Fe+4CO2考点：金属冶炼的一般原理．专题：金属概论与碱元素．分析：金属的性质不同，活泼性不同，冶炼的方法不同，根据金属活动性强弱，可采用热还原法、电解法、热分解法等冶炼方法．热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，例如：2HgO2Hg+O2↑热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，例如：Fe2O3+3CO 2Fe+CO2↑电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，例如：2Al2O34Al+3O2↑利用铝热反应原理还原：V、Cr、Mn、W等高熔点金属可利用铝热反应产生的高温来冶炼解答：解：A、Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故A正确；B、因Mn、W等高熔点金属可利用铝热反应产生的高温来冶炼，故B正确；C、Mg为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼，在加热条件下难以分解，故C错误；D、Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，故D正确；故选：C．点评：本题考查金属冶炼的一般方法和原理，注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同，本题难度不大．．二、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）11．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语中错误的是（）A．乙烯的分子式为C2H4B．羟基的电子式为C．乙醇的结构简式为C2H6O D．乙烷的结构简式为CH3CH3考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；结构简式．分析： A．乙烯分子中含有2个C、4个H原子，据此判断其分子式；B．羟基为中性原子团，氧原子最外层为7个电子；C．乙醇分子中含有羟基，其结构简式中没有标出羟基结构；D．乙烷为烷烃，其分子中含有2个甲基．解答：解：A．乙烯分子中含有2个C、4个H，其分子式为C2H4，故A正确；B．氧原子与氢原子通过一对共用电子对连接，羟基中的氧原子含有一个未成对电子，电子式为：，故B正确；C．乙醇分子中含有1个羟基，其正确的结构简式为：C2H5OH，故C错误；D．乙烷分子中含有2个碳原子，其结构简式为：CH3CH3，故D正确；故选C．点评：本题考查了常见化学用语的书写，题目难度中等，涉及结构简式、电子式、分子式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力．12．绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率为100%．下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是（）①取代反应②加成反应③酯化反应④水解反应⑤加聚反应．A．②⑤ B．①② C．③④ D．②④考点：有机化学反应的综合应用；绿色化学．专题：有机反应．分析：原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放，加成反应和加聚反应符合要求．解答：解：①取代反应③酯化反应④水解反应三种反应生成物不止一种，有副产物产生．②加成反应和⑤加聚反应原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，原子利用率高达100%．故选：A．点评：本题以绿色化学为载体．考查有机反应类型的特点，要求学生熟记教材知识，学以致用．绿色化学的特征之一是提高原子用率，尽量达到100%．13．某化学反应中生成物的总能量为80kJ，如果该反应是吸热反应，那么反应物的总能量可能是（）A． 120kJ B． 100kJ C． 90kJ D． 60kJ考点：反应热和焓变．分析：根据吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量．解答：解：因吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量，生成物的总能量为80kJ，所以反应物总能量小于80kJ，故选D．点评：本题主要考查了放热反应中反应物的总能量与生成物的总能量的关系，难度不大．14．许多有机物因溶解度、密度的不同可以用水来鉴别，下列各组有机物用水就可鉴别的是（）A． C6H6，C6H14，CCl4B． C6H6，C2H5OH，CCl4C． C6H6，C2H5OH，CH3COOC2H5D． C6H5NO2，C2H5OH，CH3COOH考点：有机物的鉴别．分析：用水就能鉴别的有机物往往是利用有机物的水溶性和密度的大小，以此解答．解答：解：A．C6H6、C6H14都不溶于水，且密度比水小，不能鉴别，故A错误；B．C6H6不溶于水，密度比水小，CCl4不溶于水，密度比水大，C2H5OH可溶于水，可鉴别，故B正确；C．C6H6、CH3COOC2H5都不溶于水，且密度比水小，不能鉴别，故C错误；D．C2H5OH、CH3COOH都溶于水，不能鉴别，故D错误．故选B．点评：本题考查有机物的鉴别，题目难度不大，本题注意用水就能鉴别的物质通常利用物质的水溶性和密度的差别．15．下列措施不能增大相应反应的反应速率的是（）A． Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉B． Fe与稀H2SO4反应生成氢气，改用浓H2SO4C． Cu与稀HNO3反应制NO，用酒精灯加热D．在H2+I2 2HI的反应中，增大压强考点：化学反应速率的影响因素．分析： A、增大反应物的接触面积能使反应速率加快；B、铁和浓硫酸反应生成的是二氧化硫气体，不放氢气；C、升高温度能加快反应速率；D、对有气体参与的反应，增大压强能加快反应速率．解答：解：A、将Al片改成Al粉，增大了反应物的接触面积，所以能使反应速率加快，故A正确；B、铁和浓硫酸反应生成的是二氧化硫气体，不放氢气，故B错误；C、Cu与稀HNO3反应制NO，用酒精灯加热，温度升高，反应速率加快，故C正确；D、对有气体参与的反应，增大压强能加快反应速率，故D正确．故选B．点评：本题考查学生影响化学反应速率的因素，可以根据所学知识进行回答，难度不大．16．对于Zn、Cu和稀H2SO4组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是（）A． Cu是负极B．在外电路中，电流由Zn流向CuC． Zn电极上发生氧化反应D． Cu极反应：Cu2++2e﹣═Cu考点：原电池和电解池的工作原理．分析：锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，活泼性较强的锌为原电池的负极，发生：Zn﹣2e ﹣=Zn2+而被氧化，原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，电解质溶液中，H+流向正极，在Cu棒上得电子被还原为氢气，以此解答该题．解答：解：A、Zn、Cu、硫酸构成的原电池中，活泼金属锌做负极，金属铜做正极，故A 错误；B、原电池中电流从正极流向负极，即从铜片经导线流向锌片，故B错误；C、原电池的负极反应是负极金属失电子的氧化反应，故C正确；D、原电池中金属铜做正极，正极反应是：2H++2e﹣→H2↑，故D错误；故选C．点评：本题考查学生原电池的工作原理，可以根据所学知识进行回答，难度不大．17．如图为某有机物的结构简式，该有机物不具有的性质是（）A．能使酸性KMn04溶液褪色 B．能发生酯化反应C．能与NaOH溶液反应 D．能发生水解反应考点：有机物的结构和性质．分析：由结构可知，分子中含碳碳双键、﹣COOH、﹣OH，结合烯烃、羧酸、醇的性质来解答．解答：解：A．含碳碳双键、﹣OH，均能使酸性KMn04溶液褪色，故A正确；B．含﹣OH、﹣COOH均能发生酯化反应，故B正确；C．含﹣COOH，能与NaOH发生中和反应，故C正确；D．不含能水解的官能团，则不能发生水解反应，故D错误；故选D．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、羧酸、醇性质的考查，题目难度不大．18．将4mol X气体和2mol Y气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生反应2X（g）+Y（g） 2Z（g），2s时测得Z的浓度为0.6mol/L．下列说法中不正确的是（）A．该反应达到平衡的标志是X的浓度不再发变化B．升高温度能使该反应的速率加快C．用物质Z表示的反应速率为1.2mol/（L•s）D． 2s时Y的浓度为0.7mol/L考点：化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．分析： A、浓度不变什么正逆反应速率相同；B、影响反应速率的因素分析，升温反应速率增大；C、反应速率v=计算分析；D、结合平衡三段式列式计算，浓度c=；解答：解：A、浓度不变说明正逆反应速率相同，正逆反应速率相同，反应达到平衡状态，故A正确；B、影响反应速率的因素分析，升温能使该反应速率增大，故B正确；C、2s时测得Z的浓度变化为0.6mol/L，反应速率v===0.3mol/L•s，故C错误；D、2X（g）+Y（g） 2Z（g），起始量（mol） 4 2 0变化量（mol）0.6×2 0.6 0.6×2平衡量（mol） 2.8 1.4 1.2y的浓度c===0..7mol/L，故D正确；故选C．点评：本题考查化学平衡的计算，明确三段法计算的方法及转化率、反应速率的计算公式即可解答，题目难度不大．19．如图是两种致癌物质的结构简式，以下的描述正确的是（）A．它们都属于烃B．苯并芘的分子式是C20H12C．尼古丁的分子式是C10H13N2D．苯并芘的分子是由5个苯的结构单元并合而成，所以它是苯的同系物考点：有机物的结构式．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析： A．只含有碳、氢元素的有机物叫烃；B．根据结构简式判断分子式；。

《解析》2014-2015学年吉林省吉林市高一(下)期末化学试卷Word版含解析

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2014-2015学年吉林省吉林市高一（下）期末化学试卷一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．下列变化过程中，一定放出能量的是（）A．化合物的分解B．可燃物的燃烧C．液体的气化D．固体的溶解2．在光照条件下CH4和Cl2反应，不可能生成的物质是（）A．H2 B．HCl C．CH3Cl D．CCl43．下列物质中，不是石油分馏产品的是（）A．石蜡油B．煤油C．润滑油D．色拉油4．以海水为原料，不需经过化学变化就能获得的产品是（）A．NaCl B．NaOH C．Mg D．Br25．下列有机物中，与Br2反应最容易的是（）A．乙烷B．乙烯C．乙酸D．苯6．下列物质的主要成分，不属于有机物的是（）A．光导纤维B．脱脂棉C．维生素D．液化石油气7．下列化合物中，不含共价键的是（）A．H2O B．NaOH C．MgCl2 D．CO28．有人认为人体是一架缓慢氧化的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断地补充“燃料”．按照这种观点，人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是（）A．水B．糖类C．脂肪D．蛋白质9．根据元素周期表和元素周期律分析，下列推断中正确的是（）A．Mg原子失电子能力比Na强B．I的氢化物非常稳定C．H3PO4的酸性比H2SO4强D．Ba（OH）2比Ca（OH）2的碱性强10．下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是（）A．2HgO2Hg+O2↑B．4Al+3MnO22Al2O3+3MnC．2MgO2Mg+O2↑D．4CO+Fe3O43Fe+4CO2二、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）11．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语中错误的是（）A．乙烯的分子式为C2H4 B．羟基的电子式为C．乙醇的结构简式为C2H6O D．乙烷的结构简式为CH3CH312．绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率为100%．下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是（）①取代反应②加成反应③酯化反应④水解反应⑤加聚反应．A．②⑤ B．①② C．③④ D．②④13．某化学反应中生成物的总能量为80kJ，如果该反应是吸热反应，那么反应物的总能量可能是（）A．120kJ B．100kJ C．90kJ D．60kJ14．许多有机物因溶解度、密度的不同可以用水来鉴别，下列各组有机物用水就可鉴别的是（）A．C6H6，C6H14，CCl4 B．C6H6，C2H5OH，CCl4C．C6H6，C2H5OH，CH3COOC2H5 D．C6H5NO2，C2H5OH，CH3COOH15．下列措施不能增大相应反应的反应速率的是（）A．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉B．Fe与稀H2SO4反应生成氢气，改用浓H2SO4C．Cu与稀HNO3反应制NO，用酒精灯加热D．在H2+I2⇌2HI的反应中，增大压强16．对于Zn、Cu和稀H2SO4组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是（）A．Cu是负极B．在外电路中，电流由Zn流向CuC．Zn电极上发生氧化反应D．Cu极反应：Cu2++2e﹣═Cu17．如图为某有机物的结构简式，该有机物不具有的性质是（）A．能使酸性KMn04溶液褪色B．能发生酯化反应C．能与NaOH溶液反应D．能发生水解反应18．将4mol X气体和2mol Y气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生反应2X（g）+Y（g）⇌2Z（g），2s时测得Z的浓度为0.6mol/L．下列说法中不正确的是（）A．该反应达到平衡的标志是X的浓度不再发变化B．升高温度能使该反应的速率加快C．用物质Z表示的反应速率为1.2mol/（L•s）D．2s时Y的浓度为0.7mol/L19．如图是两种致癌物质的结构简式，以下的描述正确的是（）A．它们都属于烃B．苯并芘的分子式是C20H12C．尼古丁的分子式是C10H13N2D．苯并芘的分子是由5个苯的结构单元并合而成，所以它是苯的同系物20．下列各组物质．不论以何种比例混合，只要总物质的量一定．完全燃烧时．生成水的质量和消耗O2的质量不变的是（）A．C2H6和C6H6 B．C3H6O和C4H6 C．C3H6和C4H6O2 D．CH4O和C2H4O2三、解答题（共3小题，满分37分）21．相对分子质量为72的烷烃，其分子式为；该烷烃的同分异构体有种；在这些同分异构体中，一氯代物只有种的是烷烃结构简式为；将这些同分异构体按沸点由高到低顺序排列（用名称表示）．22．（14分）（2015春•吉林期末）已知A是一种重要的化工原料，其产量可以衡量一个国家的石油化工发展水平，B、C、D、E均为常见的有机物，在一定条件下，它们有如图所示的转化关系．请回答：（1）A的结构简式是．（2）A﹣E五种物质中，能与金属钠反应放出氢气的有（填字母）．（3）写出反应②的化学方程式并注明反应类型．（4）写出反应⑤的化学方程式．（5）人在做过剧烈活动后，有一段时间腿和胳膊会有酸胀或疼痛的感觉，原因之一是C6H12O6（葡萄糖）2C3H6O3（乳酸）．已知乳酸分子中含有和B、C相同的官能团，且有一个甲基，乳酸的结构简式是．45g乳酸和足量的金属钠完全反应生成的气体在标准状况下的体积是．23．（17分）（2015春•吉林期末）碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的以碘离子形式存在的碘元素．在实验室中，从海藻里提取碘有流程和实验装置如图所示：（1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：步骤③，步骤⑤．（2）写出步骤④对应反应的离子方程式．（3）步骤④中若不用氯气，可以选择嘀加稀硫酸，再加入H2O2，则该反应的离子方程式是．（4）在步骤⑤中提取碘的过程中，可选择的有机试剂是．A．酒精B．醋酸C．四氯化碳D．苯（5）为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液，即完成步骤③至⑤，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、以及必要的夹持仪器和物品，尚缺少的两种玻璃仪器是．（6）请设计出一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法．（7）假设海藻中的碘元素都是以KI形式存在的．在本实验中，如果灼烧的干海藻的质量为m1 g，在提取过程中有16.6%的碘元素损失，最后获得晶体碘质量为m2 g，则该海藻中含KI 的质量分数为（用含m1、m2的式子表示）2014-2015学年吉林省吉林市高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．下列变化过程中，一定放出能量的是（）A．化合物的分解B．可燃物的燃烧C．液体的气化D．固体的溶解考点：反应热和焓变；吸热反应和放热反应．分析：A．化合物的分解一般为吸热反应；B．燃烧都放热；C．气化吸热；D．物质溶解在水中可能放热也可能吸热．解答：解：A．化合物的分解一般为吸热反应，故A错误；B．可燃物的燃烧都是放热反应，故B正确；C．物质从液态变到气态吸热，故C错误；D．物质溶解在水中可能放热也可能吸热，如铵盐溶于水吸热，故D错误．故选B．点评：本题主要考查了物质变化过程中能量的变化，难度不大，要注意特殊情况，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．2．在光照条件下CH4和Cl2反应，不可能生成的物质是（）A．H2 B．HCl C．CH3Cl D．CCl4考点：甲烷的化学性质．分析：甲烷和氯气在光照条件下反应，生成物有：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl．解答：解：甲烷和氯气在光照条件下反应，生成物有：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，故选A．点评：本题考查甲烷的性质，题目难度不大，本题注意甲烷与氯气发生取代反应的特点以及生成物．3．下列物质中，不是石油分馏产品的是（）A．石蜡油B．煤油C．润滑油D．色拉油考点：石油的分馏产品和用途．分析：根据石油中含有的成分解答，石油中主要含有碳和氢两种元素，将石油加热炼制，利用石油中各成分的沸点不同将它们分离．煤隔绝空气加强热可使煤分解生成焦炭、煤焦油、煤气等．解答：解：石油中含有多种成分，这些成分的沸点不同，根据沸点不同将它们加热分离可得到汽油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、溶剂油、沥青等产品，色拉油不是从石油中分离出来的．故选D．点评：本题考查了石油分馏的产品，明确石油分馏的产品是解答本题的关健，难度不大．4．以海水为原料，不需经过化学变化就能获得的产品是（）A．NaCl B．NaOH C．Mg D．Br2考点：物理变化与化学变化的区别与联系．分析：化学变化是指有新物质生成的变化．根据从海水制备物质的原理可知，海水中氯化钠含量比较高，利用蒸发分离溶质和溶剂得到NaCl无新物质生成，NaOH需电解氯化钠溶液制得有新物质生成，金属单质与非金属单质需要利用化学反应来制取，据此即可解答．解答：解：A．海水中氯化钠含量比较高，把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故A正确；B．要得到烧碱，需电解饱和食盐水是化学变化，故B错误；C．海水中镁以离子形式存在，要得到镁，需要首先从海水中获得氯化镁固体，然后再去电解熔融状态的氯化镁，得到镁，是化学变化，故C错误；D．从海水中获得单质溴，通过氯气将溴离子氧化为溴单质，是化学变化，故D错误；故选A．点评：本题考查了从海水中获取化合物和单质的方法，熟悉物质的存在及物质的性质是解答本题的关键，题目较简单．5．下列有机物中，与Br2反应最容易的是（）A．乙烷B．乙烯C．乙酸D．苯考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；有机化学反应的综合应用．分析：A、乙烷是饱和烷烃不与溴水反应；B、乙烯含有不饱和碳碳双键，和溴单质发生加成反应；C、乙酸和溴水不发生反应；D、苯是特殊的化学键，不能和溴单质发生反应，是萃取褪色．解答：解：A、乙烷是饱和烷烃，无不饱和键，不与溴水反应，故A不符合；B、乙烯含有不饱和碳碳双键，遇到溴水和溴单质发生加成反应，使溴水褪色，故B符合；C、乙酸和溴水不发生反应不符合，故C不符合；D、苯是特殊的化学键，不能和溴单质发生反应，在溴水中是萃取褪色，属于物理变化，故D 不符合；点评：本题考查了物质性质的分析，主要是不饱和烃及其衍生物性质的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．6．下列物质的主要成分，不属于有机物的是（）A．光导纤维B．脱脂棉C．维生素D．液化石油气考点：无机化合物与有机化合物的概念．分析：有机物是指含有碳元素的化合物．无机物是指不含有碳元素的化合物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．解答：解：A．光导纤维的主要成分是二氧化硅，不含碳元素，故A正确；B．脱脂棉的主要成分是纤维素，是含有碳元素的化合物，属于有机物，故B错误；C．维生素是含有碳元素的化合物，属于有机物，故C错误；D．液化石油气的主要成分是烃，是含有碳元素的化合物，属于有机物，故D错误．故选A．点评：本题考查有机物和无机物的区别，难度不大，掌握有机物与无机物的概念、特征等是正确解答此类题的关键．7．下列化合物中，不含共价键的是（）A．H2O B．NaOH C．MgCl2 D．CO2考点：共价键的形成及共价键的主要类型．分析：一般金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，结合选项判断解答．解答：解：A．H2O中只有H、O形成的共价键，故A不选；B．NaOH中钠离子、氢氧根离子之间形成离子键，O、H之间形成共价键，故B不选；C．MgCl2中只有镁离子、氯离子形成的离子键，故C选；D．CO2中只有C、O形成的共价键，故D不选；故选C．点评：本题考查化学键，熟悉判断化学键的一般规律即可解答，注意利用元素类型来解答，题目较简单．8．有人认为人体是一架缓慢氧化的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断地补充“燃料”．按照这种观点，人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是（）A．水B．糖类C．脂肪D．蛋白质考点：人体新陈代谢过程中的生化反应；营养均衡与人体健康的关系．分析：“燃料”的含义是指能在人体内反应并提供能量的物质．解答：解：A．水在人体内主要是做溶剂，不能为人体提供能量，故A正确；B．糖类是人体的主要供能物质，故B错误；C．脂肪能在体内发生氧化反应提供能量，故C错误；D．食物中的蛋白质在体内被水解为氨基酸后才能吸收，一部分氨基酸再重新合成人体的蛋白质，另一部分氨基酸氧化分解释放能量，供生命活动需要，故D错误．点评：本题考查基本营养物质在人体的反应，难度不大，注意理解题意是解题的关键．9．根据元素周期表和元素周期律分析，下列推断中正确的是（）A．Mg原子失电子能力比Na强B．I的氢化物非常稳定C．H3PO4的酸性比H2SO4强D．Ba（OH）2比Ca（OH）2的碱性强考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．Na、Mg同周期，Na的金属性强；B．I的非金属性很弱；C．P、S同周期，S的非金属性强；D．Ba、Ca同主族，Ba的金属性强．解答：解：A．Na、Mg同周期，Na的金属性强，则Na失去电子能力比Mg强，故A错误；B．I的非金属性很弱，则HI不稳定，故B错误；C．P、S同周期，S的非金属性强，则H3PO4的酸性比H2SO4弱，故C错误；D．Ba、Ca同主族，Ba的金属性强，则Ba（OH）2比Ca（OH）2的碱性强，故D正确；故选D．点评：本题考查元素周期律和周期表的综合应用，为高频考点，把握元素位置和性质为解答的关键，侧重规律性知识的考查，注意元素周期律的应用，题目难度不大．10．下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是（）A．2HgO2Hg+O2↑B．4Al+3MnO22Al2O3+3MnC．2MgO2Mg+O2↑D．4CO+Fe3O43Fe+4CO2考点：金属冶炼的一般原理．专题：金属概论与碱元素．分析：金属的性质不同，活泼性不同，冶炼的方法不同，根据金属活动性强弱，可采用热还原法、电解法、热分解法等冶炼方法．热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，例如：2HgO2Hg+O2↑热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，例如：Fe2O3+3CO 2Fe+CO2↑电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，例如：2Al2O34Al+3O2↑利用铝热反应原理还原：V、Cr、Mn、W等高熔点金属可利用铝热反应产生的高温来冶炼解答：解：A、Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故A正确；B、因Mn、W等高熔点金属可利用铝热反应产生的高温来冶炼，故B正确；C、Mg为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼，在加热条件下难以分解，故C错误；D、Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，故D正确；故选：C．点评：本题考查金属冶炼的一般方法和原理，注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同，本题难度不大．．二、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）11．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语中错误的是（）A．乙烯的分子式为C2H4 B．羟基的电子式为C．乙醇的结构简式为C2H6O D．乙烷的结构简式为CH3CH3考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；结构简式．分析：A．乙烯分子中含有2个C、4个H原子，据此判断其分子式；B．羟基为中性原子团，氧原子最外层为7个电子；C．乙醇分子中含有羟基，其结构简式中没有标出羟基结构；D．乙烷为烷烃，其分子中含有2个甲基．解答：解：A．乙烯分子中含有2个C、4个H，其分子式为C2H4，故A正确；B．氧原子与氢原子通过一对共用电子对连接，羟基中的氧原子含有一个未成对电子，电子式为：，故B正确；C．乙醇分子中含有1个羟基，其正确的结构简式为：C2H5OH，故C错误；D．乙烷分子中含有2个碳原子，其结构简式为：CH3CH3，故D正确；故选C．点评：本题考查了常见化学用语的书写，题目难度中等，涉及结构简式、电子式、分子式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力．12．绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率为100%．下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是（）①取代反应②加成反应③酯化反应④水解反应⑤加聚反应．A．②⑤ B．①② C．③④ D．②④考点：有机化学反应的综合应用；绿色化学．专题：有机反应．分析：原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放，加成反应和加聚反应符合要求．解答：解：①取代反应③酯化反应④水解反应三种反应生成物不止一种，有副产物产生．②加成反应和⑤加聚反应原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，原子利用率高达100%．故选：A．点评：本题以绿色化学为载体．考查有机反应类型的特点，要求学生熟记教材知识，学以致用．绿色化学的特征之一是提高原子用率，尽量达到100%．13．某化学反应中生成物的总能量为80kJ，如果该反应是吸热反应，那么反应物的总能量可能是（）A．120kJ B．100kJ C．90kJ D．60kJ考点：反应热和焓变．分析：根据吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量．解答：解：因吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量，生成物的总能量为80kJ，所以反应物总能量小于80kJ，故选D．点评：本题主要考查了放热反应中反应物的总能量与生成物的总能量的关系，难度不大．14．许多有机物因溶解度、密度的不同可以用水来鉴别，下列各组有机物用水就可鉴别的是（）A．C6H6，C6H14，CCl4 B．C6H6，C2H5OH，CCl4C．C6H6，C2H5OH，CH3COOC2H5 D．C6H5NO2，C2H5OH，CH3COOH考点：有机物的鉴别．分析：用水就能鉴别的有机物往往是利用有机物的水溶性和密度的大小，以此解答．解答：解：A．C6H6、C6H14都不溶于水，且密度比水小，不能鉴别，故A错误；B．C6H6不溶于水，密度比水小，CCl4不溶于水，密度比水大，C2H5OH可溶于水，可鉴别，故B正确；C．C6H6、CH3COOC2H5都不溶于水，且密度比水小，不能鉴别，故C错误；D．C2H5OH、CH3COOH都溶于水，不能鉴别，故D错误．故选B．点评：本题考查有机物的鉴别，题目难度不大，本题注意用水就能鉴别的物质通常利用物质的水溶性和密度的差别．15．下列措施不能增大相应反应的反应速率的是（）A．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉B．Fe与稀H2SO4反应生成氢气，改用浓H2SO4C．Cu与稀HNO3反应制NO，用酒精灯加热D．在H2+I2⇌2HI的反应中，增大压强考点：化学反应速率的影响因素．分析：A、增大反应物的接触面积能使反应速率加快；B、铁和浓硫酸反应生成的是二氧化硫气体，不放氢气；C、升高温度能加快反应速率；D、对有气体参与的反应，增大压强能加快反应速率．解答：解：A、将Al片改成Al粉，增大了反应物的接触面积，所以能使反应速率加快，故A正确；B、铁和浓硫酸反应生成的是二氧化硫气体，不放氢气，故B错误；C、Cu与稀HNO3反应制NO，用酒精灯加热，温度升高，反应速率加快，故C正确；D、对有气体参与的反应，增大压强能加快反应速率，故D正确．故选B．点评：本题考查学生影响化学反应速率的因素，可以根据所学知识进行回答，难度不大．16．对于Zn、Cu和稀H2SO4组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是（）A．Cu是负极B．在外电路中，电流由Zn流向CuC．Zn电极上发生氧化反应D．Cu极反应：Cu2++2e﹣═Cu考点：原电池和电解池的工作原理．分析：锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，活泼性较强的锌为原电池的负极，发生：Zn﹣2e﹣=Zn2+而被氧化，原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，电解质溶液中，H+流向正极，在Cu棒上得电子被还原为氢气，以此解答该题．解答：解：A、Zn、Cu、硫酸构成的原电池中，活泼金属锌做负极，金属铜做正极，故A错误；B、原电池中电流从正极流向负极，即从铜片经导线流向锌片，故B错误；C、原电池的负极反应是负极金属失电子的氧化反应，故C正确；D、原电池中金属铜做正极，正极反应是：2H++2e﹣→H2↑，故D错误；故选C．点评：本题考查学生原电池的工作原理，可以根据所学知识进行回答，难度不大．17．如图为某有机物的结构简式，该有机物不具有的性质是（）A．能使酸性KMn04溶液褪色B．能发生酯化反应C．能与NaOH溶液反应D．能发生水解反应考点：有机物的结构和性质．分析：由结构可知，分子中含碳碳双键、﹣COOH、﹣OH，结合烯烃、羧酸、醇的性质来解答．解答：解：A．含碳碳双键、﹣OH，均能使酸性KMn04溶液褪色，故A正确；B．含﹣OH、﹣COOH均能发生酯化反应，故B正确；C．含﹣COOH，能与NaOH发生中和反应，故C正确；D．不含能水解的官能团，则不能发生水解反应，故D错误；故选D．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、羧酸、醇性质的考查，题目难度不大．18．将4mol X气体和2mol Y气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生反应2X（g）+Y（g）⇌2Z（g），2s时测得Z的浓度为0.6mol/L．下列说法中不正确的是（）A．该反应达到平衡的标志是X的浓度不再发变化B．升高温度能使该反应的速率加快C．用物质Z表示的反应速率为1.2mol/（L•s）D．2s时Y的浓度为0.7mol/L考点：化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．分析：A、浓度不变什么正逆反应速率相同；B、影响反应速率的因素分析，升温反应速率增大；C、反应速率v=计算分析；D、结合平衡三段式列式计算，浓度c=；解答：解：A、浓度不变说明正逆反应速率相同，正逆反应速率相同，反应达到平衡状态，故A正确；B、影响反应速率的因素分析，升温能使该反应速率增大，故B正确；C、2s时测得Z的浓度变化为0.6mol/L，反应速率v===0.3mol/L•s，故C错误；D、2X（g）+Y（g）⇌2Z（g），起始量（mol） 4 2 0变化量（mol）0.6×2 0.6 0.6×2平衡量（mol） 2.8 1.4 1.2y的浓度c===0..7mol/L，故D正确；故选C．点评：本题考查化学平衡的计算，明确三段法计算的方法及转化率、反应速率的计算公式即可解答，题目难度不大．19．如图是两种致癌物质的结构简式，以下的描述正确的是（）A．它们都属于烃B．苯并芘的分子式是C20H12C．尼古丁的分子式是C10H13N2D．苯并芘的分子是由5个苯的结构单元并合而成，所以它是苯的同系物考点：有机物的结构式．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：A．只含有碳、氢元素的有机物叫烃；B．根据结构简式判断分子式；C．根据结构简式判断分子式；D．同系物指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质．解答：解：A．苯并芘只含有碳氢元素，所以是烃；而尼古丁中含有氮元素，所以不是烃，故A错误；B．苯并芘的分子式是C20H12，故B正确；C．尼古丁的分子式是C10H14N2，故C错误；D．苯并芘与苯的结构不同，所以不是同系物，故D错误，故选B．点评：本题考查有机物的结构以及烃和同系物的概念，难度不大．20．下列各组物质．不论以何种比例混合，只要总物质的量一定．完全燃烧时．生成水的质量和消耗O2的质量不变的是（）A．C2H6和C6H6 B．C3H6O和C4H6 C．C3H6和C4H6O2 D．CH4O和C2H4O2考点：化学方程式的有关计算．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：根据总物质的量一定时有机物完全燃烧时，生成水的质量和消耗O2的质量不变，则化学式中的氢原子个数相同，在C x H y O z中x+﹣相同即符合题意．解答：解：设有机物为C x H y O z，由总物质的量一定时有机物完全燃烧时，生成水的质量和消耗O2的质量不变，则混合物中y相同，x+﹣相同，A、C2H6和C6H6中氢原子个数相同，但2+≠6+，不符合题意，故A错误；B、C3H6O和C4H6中氢原子个数相同，但3+﹣≠4+，不符合题意，故A错误；C、C3H6和C4H6O2中氢原子个数相同，但3+=4+﹣，符合题意，故C正确；D、CH4O和C2H4O2中氢原子个数相同，但1+﹣≠2+﹣，不符合题意，故D错误；故选C．点评：本题考查有机物的燃烧计算，明确混合物中总物质的量一定及生成的水和消耗的氧气的量是解答本题的关键，并注意利用通式法来分析解答，本题中学生容易按照总质量一定来解答而出错．三、解答题（共3小题，满分37分）21．相对分子质量为72的烷烃，其分子式为C5H12；该烷烃的同分异构体有3种；在这些同分异构体中，一氯代物只有种的是烷烃结构简式为C（CH3）4；将这些同分异构体按沸点由高到低顺序排列正戊烷＞异戊烷＞新戊烷（用名称表示）．考点：有关有机物分子式确定的计算；有机化合物的异构现象．分析：相对分子质量为72的烷烃，烷烃组成通式为C n H2n+2，则14n+2=72，故n=5，则该烃为C5H12，有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体，其中新戊烷的一氯代物只有一种，支链越多沸点越大．解答：解：相对分子质量为72的烷烃，烷烃组成通式为C n H2n+2，则14n+2=72，故n=5，则该烃为C5H12，有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体，其中C（CH3）4的一氯代物只有一种，支链越多沸点越大，故沸点：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷，故答案为：C5H12；3；C（CH3）4；正戊烷＞异戊烷＞新戊烷．点评：本题考查有机物分子式确定、同分异构体、沸点高低比较等，侧重对基础知识的巩固．22．（14分）（2015春•吉林期末）已知A是一种重要的化工原料，其产量可以衡量一个国家的石油化工发展水平，B、C、D、E均为常见的有机物，在一定条件下，它们有如图所示的转化关系．请回答：（1）A的结构简式是CH2=CH2．（2）A﹣E五种物质中，能与金属钠反应放出氢气的有BC（填字母）．（3）写出反应②的化学方程式并注明反应类型CH2=CH2+H2OCH3CH2OH．（4）写出反应⑤的化学方程式CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH．（5）人在做过剧烈活动后，有一段时间腿和胳膊会有酸胀或疼痛的感觉，原因之一是C6H12O6（葡萄糖）2C3H6O3（乳酸）．已知乳酸分子中含有和B、C相同的官能团，且有一个甲基，乳酸的结构简式是CH3CH（OH）COOH．45g乳酸和足量的金属钠完全反应生成的气体在标准状况下的体积是11.2L．考点：有机物的推断．。