吉林省扶余市第一中学高一上学期期中考试化学试题

扶余市第一中学2015—2016学年度上学期期中试卷

高 一 化学

第I卷 （共54分）

可能用到的相对原子质量：H-1 Na-23 O-16 N-14 Cl-35.5 C-12 Mn-55 S-32

一、选择题（本题共18小题。每小题3分，共54分，只有一个选项符合题目要求。）

1. 有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 （ ）

A．是否有元素的化合价的变化

B．是否有元素的电子转移

C．是否有氧元素的参加

D．是否有原子的重新组合

2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 （ ）

① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体

A．①和② B．②和③ C．③和④ D．②和④

3.在下列物质分类中，前者包括后者的是 （ ）

A．化合物 电解质 B． 电解质 干冰 C．溶液 胶体 D．溶液 分散系

4．氧化还原反应发生在同种元素之间的是 （ ）

A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．H2＋CuO＝Cu ＋H2O

C．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O D．2H2O

2H2↑＋O2↑

5．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA

B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01 NA

C．常温常压下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

D．1升物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 数目为 NA 6．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是

A. H2SO4→BaSO4 B. Fe3+→Fe2+ C. CuO→Cu D. Fe→Fe2+

7．某溶液中只含有Na+、 Al3+、 Cl－、SO42－四种离子，已知Na+、 Al3+、Cl－的个数比为3:2:1，则溶液中Al3+与SO42－离子的个数比为

A．3：2 B．1：4 C．3：4 D．1：2

8．下列关于胶体的说法中正确的是 （ ）

A．布朗运动是胶体特有的运动方式，只用肉眼就可以区别开胶体、浊液和溶液

B．向Fe(OH)3胶体中加入过量的稀硫酸，最终使胶体发生聚沉形成沉淀物

C．一般的，胶体微粒具有较大的表面积，能吸附某些离子而带电荷，故在电场作用下会产生电泳现象

D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀

9．NaHSO4在水溶液中能电离出H＋、Na＋、和SO42－ ,下列对于NaHSO4的分类不正确的是：

A．NaHSO4是盐 B．NaHSO4是一元酸 C．NaHSO4是钠盐 D．NaHSO4是酸式盐

10．在配制一定物质的量浓度的溶液的实验中，下列操作正确的是 ( )

A．欲配制1000mL 0.1mol·L－1的盐酸，将稀释后的盐酸溶液全部转移到未经干燥的1000mL的容量瓶中，加水至刻度线2cm时，再用胶头滴管加水至刻度线

B．将准确量取的18.4mol·L－1的硫酸10mL，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线，即可制得100mL稀硫酸

C．仰视容量瓶刻度线，看到液面超过了容量瓶的刻度线，用胶头滴管吸出刻度线以上的溶液

D．将氢氧化钠固体放在有滤纸的天平托盘上，精确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中

11．离子方程式H＋+OH- ＝ H2O可以表示的反应是 （ ）

A．所有酸和碱之间的中和反应

B．所有强酸和强碱之间的中和反应

C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应

D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应

12. 下列说法正确的是 （ ）

A．固体硝酸钾不导电，所以硝酸钾是非电解质 B．石墨能导电，所以石墨是电解质

C．CO2的水溶液能导电，故CO2是电解质 D．盐酸能导电，故氯化氢是电解质

13．已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，判断下列氧化还原反应能发生的是 （ ）

A．2W－+Z2＝2Z－+W2 B．2 W－+ Y 2＝2 Y－+ W 2

C．2X－+Z2＝2Z－+X2 D． 2Z－+X2＝2X－+Z2

14．在某无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是 （ ）

A． Na+、K+、SO42-、HCO3- B． Ba2+、K+、Cl-、NO3- C． Cu2+、K+、Cl-、NO3- D． Fe3+、K+、SO42-、Cl-

15．下列离子方程式不正确的是 （ ）

A．在Ba(OH)2溶液中加入过量NaHCO3：Ba2++2OH－+2HCO3－=BaCO3↓+CO32－+2H2O

B．硝酸银溶液与铜：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

C．标准状况下2.24LCO2通入1mol/L50mLCa(OH)2溶液中：CO2+OH－=HCO3－

D．金属铝溶于稀硫酸溶液: Al＋2H+＝Al3+＋H2

16．有BaCl2和NaCl的混合溶液V L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗H2SO4 x mol、AgNO3 y mol，据此得知原混合溶液中的Na＋浓度c(Na＋)/mol·L－1为 （ ）

A．(y－2x)/V B． (2y－4x)/V

C．(2y－2x)/V D． (y－x)/V

17．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ）

A．1∶4 B．3∶5 C． 5∶4 D．5∶3

18．某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72－离子，在溶液中0.2 mol该离子恰好能使0.6molSO32－离子完全氧化为SO42－，则X2O72－离子还原后的化合价为（ ）。

A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4

第Ⅱ卷（非选择题，共46分）

二、填空题（本题共六个小题，共46分）

19．(5分)

下列五组物质，每组中有一种物质从某种角度分析与其它四种不同，请找出该物质填在后面的空白处：

⑴Fe、S、C、P ;

⑵HCl、H2SO4、HNO3、NaHSO4 ;

⑶空气、氢气、碘酒、盐酸. ;

⑷Ag2CO3、BaSO4、NaNO3、CaCO3 ；

⑸CuSO4、Fe(NO3)3、KMnO4、Na2CO3 ；

20（13分）

（1）填写下列实验操作主要仪器名称： 浓缩CuSO4溶液所用容器是___ ____；

分离酒精和水的受热容器是____________ _______；

石油的蒸馏装置中通冷却水的仪器是____ ____；

接受馏出产品的仪器是____ ______。

（2）填写下列实验过程的主要操作或方法的名称：

分离汽油和水的混合物 ；

提取碘水中的碘 ；

去除水中的沙子 ；

除去淀粉溶液里混有的氯化钾 ；

鉴别Fe(OH)3溶胶和碘酒溶液

。

（3）用自来水配制的AgNO3溶液，会出现浑浊。过滤出沉淀，向其中加入稀HNO3沉淀不溶解，请你分析该沉淀的成份是____________，说明自来水中含有_____________离子（用化学式符号填写），该反应的离子方程式为 。

21．（8分）

若在相同温度压强下，对于氨气(NH3)和硫化氢（H2S）气体：

（1）等质量的氨和硫化氢气体的体积比为 ；

（2）等体积的氨气和硫化氢气体的质量比为 ；

（3）若二者氢原子数相等，则它们的体积比为 ；

（4）硫化氢的密度是氨气的 倍。

22．（8分）

对某些化学反应，由于反应物用量不同，产物也会有所不同，试根据溶液中离子反应的初步知识，完成下列情况下的离子方程式。

(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，写出发生反应的离子反应方程式

；

(2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，写出发生反应的离子方程式 ；

(3)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4至恰好完全沉淀，写出反应的离子方程式

；

(4)在⑶的溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，写出发生反应的离子方程式

。

23.（8分）已知: MnO2 +4HCl（浓） MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。一定质量的二氧化锰溶解在100ml过量的浓盐酸中，当反应生成 3.36L Cl2气体时（标况），剩余溶液中盐酸的浓度为4mol/L（假设反应前后体积不变）。请回答下列问题：

（1）该反应的氧化剂为 ；氧化产物为 （化学式填写）。

（2）反应耗用MnO2的质量为 ；

（3）被氧化的HCl物质的量为 ；

（4）原浓盐酸的物质的量浓度为 。

24、(4分)现有K2SO4和H2SO4的混合溶液100mL。其中K2SO4物质的量浓度为1mol/L，H2SO4的物质的量浓度为0.5mol/L。现要求将上述混合溶液中K2SO4的浓度变为0.2mol/L，H2SO4的浓度变为2mol/L，应加入98％（密度1.84g/mL）的硫酸 毫升（保留两位小数），然后再加水稀释到