甘肃农业大学普通化学课件第一章 虎玉森原件

例如：298K及100kPa下的热化学方程式：
(1) CaCO3(s) → CaO(s)+CO2(g)
QP = +178 kJmol-1
(2) H2(g) +
1 2
O2(g) → H2O(l) QP = -285.85 kJmol-1
1
(3)
H2(g) + 2
O2(g) →
H2O(g) QP = -241.84
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1.1.1基本概念及术语
例如：H2O (l) 298K →H2O (l) 323K 变化途径有多种：
1) 直接加热，298K → 323K
2) 2K 9 8 冷 却 2K 7 3 Δ 3K 23
3) 2K 9 8 Δ 3K 4 3 冷 却 3K 23
但状态函数的变化量 ΔT = 323K - 298K =25K
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2. 盖斯定律
1.1.2 化学反应热效应和盖斯定律
1840年盖斯归纳出一个定律：
一个化学反应不论是一步完成还是分几步完成， 其总的热效应是完全相同的
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1.1.2 化学反应热效应和盖斯定律
例如：C(s) + O2 (g) = CO2(g)
C(s) + O2(g)
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功：体积功 ( 膨胀功 W ) 非体积功 ( W ′)
1.1.1基本概念及术语
当P外为定值时，系统的体积由V1 → V2 W = - P外 ( V2 - V1 )
计算式中的负号的由来：
因为 系统膨胀时， V2 > V1 系统对环境做功
W<0
压缩系统时，

目录•有机化学概述•有机化合物分类与命名•有机反应类型与机理概述•有机化学实验技术与仪器简介•有机化学在日常生活和工业生产中应用•本章小结与复习指导有机化学概述定义研究有机化合物结构、性质、合成、反应机理及应用的科学反应性有机化合物反应活性高，反应类型多样多样性有机化合物种类繁多，结构复杂选择性有机反应具有高度的选择性，可合成特定结构和功能的化合物有机化学定义与特点有机化学发展历史01萌芽阶段古代对天然产物的认识和利用02发展阶段18-19世纪，随着元素周期表的发现和有机化学理论的建立，有机化学逐渐发展成为一门独立的学科03成熟阶段20世纪以来，随着合成方法、分析技术和理论计算的不断发展，有机化学取得了巨大的进步和成就研究范畴01有机化合物的结构、性质和合成02有机反应机理和动力学0301有机功能材料和药物合成02生物有机化学和化学生物学研究方法02合成方法01通过化学合成制备具有特定结构和功能的有机化合物分析技术02利用色谱、质谱、核磁共振等分析技术对有机化合物进行结构鉴定和性质研究理论计算03利用量子化学、分子模拟等理论计算方法研究有机化合物的结构和性质以及反应机理有机化合物分类与命名按官能团分类根据分子中含有的官能团（决定化合物特殊性质的原子或原子团）来分类，如烃、醇、酚、醚、醛、酮、羧酸、硝基化合物等。

按碳架分类根据碳原子结合而成的基本骨架，如链状化合物、碳环化合物和杂环化合物。

有机化合物分类方法有机化合物命名原则及示例命名原则有机化合物的命名需要遵循IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）命名规则，包括取代基的顺序规则、编号定位规则等。

同时，中文命名还需要符合《有机化学命名原则》的规定。

命名示例以烷烃为例，简单烷烃的命名是根据碳原子数目来命名的，如甲烷、乙烷、丙烷等；对于带有取代基的烷烃，需要根据取代基的位置和名称来进行命名，如2-甲基丙烷、3-乙基戊烷等。

卤素原子（-X ）卤素原子包括氟、氯、溴、碘等，它们可以与烃基发生取代反应，生成卤代烃。

渗透压与生命现象、反渗透技术
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△ T bT bT b *K bbB
❖ Kb为溶剂的沸点容度升易单高出位常错K数或：，者温 ❖ 单位：K∙kg∙mo℃l-1均可，数值
❖ 难挥发、非电解质、相稀等溶液的沸点升高
与溶液的质量摩尔浓度成正比，而与溶 质的本性无关。
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1.2.3.3 溶液的凝固点降低
❖ （1）凝固点（Tf) p冰 =p液体时，
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1.1.1.2 气体分压定律（重点）
分压：混合气体中该组分气体单独占有整个混合
气体体积时所产生的压力。
pA
nART V
pB
nBRT V
pV = nRT
pC
nCRT V
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nB
pBV RT
n 总 n 1 n 2 R p 1 V T p R 2 V T
(p1
p2
)
V RT
p总
V RT
p总＝
n总 RT V
❖ Mr=59.9
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1.2.3.4 渗透压 渗透现象
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❖ （1）渗透现象：溶剂分子通过半透膜向溶液
❖
扩散。稀－浓
❖ （2）渗透平衡：
❖ （3）渗透压：
❖ （4）条件：半透膜、浓度差
❖ （5）计算：
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nVBRTcBRTbBRT
mB /MB RT
V
MB
mBRT
V
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❖ 例1-8： p12
❖ 解：(1) 为计算方便，取1.0kg(≈1.0L)溶液，
c(B)RT m(B)/M(B)RT
V
M (B )m ( B V )R T1.0 13g 00.02 1.8 0 .0 3k 31 k P 1 4 P .0 a L L a m-o 1 K -l1 29 K8

3、有机化学是碳化合物的化学或碳氢化合物 及其衍生物的化学,是有机物的结构性质、合成 及其有关理论的科学。有机化学的重要分支有 元素有机化学（Element Organic Chemistry）、 天然有机化学（Oranic Chemistry Of Natural Products）、有机固体化学（Organic Solid Chemistry）、有机合成化学（Organic Synthesis Chemistry）、有机光化学（Organic Photochemistry）、物理有机化学（Physical Organic Chemistry）、生物有机化学 （Biorganic Chemstry）、立体化学 （Stereochemistry）、理论有机化学 （Theoretical Organic Chemistry）和有机分析 化学（Ornagic Analytical Chemistry）。
• 反应进度 ，单位是mol 如上述反应消耗了1.5mol N2 4.5molH2 生成了3 mol的NH3 则该反应进度为＝- 1.5mol /-1 = - 4.5mol/-3 = 3 mol/2 = 1.5mol
• 注意：对不同反应式有不同的进度；如 同样反应消耗 1.5mol N2 对上述反应进度 为1.5mol，但对于 • 下式反应 1/2N2(g) ＋ 3/2H2(g) ＝ NH3(g) 反应进度为3 mol

（三） 要加强全面的科学素养。 （四） 提高课堂效率：
1、 课前预习，浏览一遍今天老师要讲 什么，在心理上有个准备； 2、 课堂上，准备一笔记本，注意听记， 这是提高听课效率确保不走神，能跟上 讲课思路的最佳方法；其二，笔记内容 为课后复习以及期末的复习重要依据； 3、 下课时，请静坐1分钟时间，回顾一 下本节课讲了什么； 4、 课后复习总结，包括做习题、看参 考书等，希望对每一单元以自己的方法、 思路能总结一页，期末时只要看自己的 总结就能复习全书。