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山东省昌乐二中高三化学一轮复习《电解质离子反应》学案

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电解质离子反应
班级：组别姓名
【学习目标】1、理解电解质、强弱电解质、离子反应的概念
2、掌握电解质导电能力的判断依据
3、灵活应用离子反应发生条件，准确判断离子能否共存
【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐。

下节课修改10 分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟。

【基础自学】
一、电解质、强弱电解质
①Cu ②NaCl晶体③CO2④氯水⑤液氯⑥蔗糖⑦冰醋酸
⑧Na2O ⑨盐酸⑩NaH CO3 ⑾BaSO4
其中能导电的是__________ _________属于电解质的是_______________________
属于强电解质的是___________ _ _______属于弱电解质的是____________________
练习1．把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL溶液中，导电能力变化较大的是（）
A. 0.5mol/L MgSO4溶液
B. 0.5mol/L盐酸
C. 0.5mol/LCH3COOH
D. 0.5mol/LNH4Cl溶液
2．下列说法正确的是( )
A. 在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液导电性强
B. 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
C. 用固态的溶质配成浓度均为1mol/L的硝酸铵溶液和氢氧化钠溶液，立即作导电性
实验，两种溶液的导电性相同
D. 氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不导电
【小结】①、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。

SO2是__________（填“电解质”或“非电解质”）
②、电解质的强弱与其在水溶液中的___________有关，与其溶解度大小无关。

AgCl
是 (填“强电解质”或“弱电解质”）
③、电解质溶液的导电能力 __________________有关，与电解质的强弱无关。

二、离子反应
1、______________的化学反应是离子反应，电解质溶液之间发生的反应都是离子反应。

2、离子反应发生的条件_____________、___________、___________、__________________.
3、离子共存
练习3．下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入足量氨水后也不产生沉淀的是( )
A．Na+、Ba2+、SO42－、Cl－ B．K+、NO3－、[Al(OH)4]－、OH－
C．NH4+、Al3+、SO42－、H+ D．CH3COO－、NO3－、H+、Cl－4．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ( )
A． H+、Na+、MnO4－、I－ B． Fe3+、NH4+、 H+ 、SCN－
C． K+、Al3+、Na+、CO 32－ D． Ba2+、Na+、NO3－、Cl－
【小结】列举常见的离子不共存的情况
①生成难溶物：____________________________________________________________
②生成弱电解质：_________________________________________________________
③因氧化还原反应：_________________________________________________________
④相互促进水解：_____________________________________________________________
【合作探究、讨论展示】
1、某无色溶液，其中可能存在Na+、Ag+、Al3+、[Al(OH)4]—、S2—、CO32—、SO32—、SO42—；取
（1
（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为________________________________________. （3）向溶液乙中加入过量氢氧化钡溶液，写出可能发生的离子反应方程式________________________________________________________________________ （4）综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有______________________________.
2、如下图所示，“探险队员”—盐酸不小心坐进了化学迷宫，不知道怎样走出来，因为迷宫内有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质），位置在序号所在处，盐酸必须避开他们，否则就无法通过。

（1）请用物质前的序号连接起来表示所走的线
路
（2）能吃掉盐酸的盐是，写出该反应的离子方程式
（3）在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是，属于非电解质的是（填物质序号）
【能力提升】
1、下列物质一定是电解质的是：（）
A .氨 B. 液体时能导电的的纯净物 C. 硫酸钡 D. 能导电的物质
2、下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是：（）
A.熔化时不导电
B.不是离子化合物而是共价化合物
C.水溶液的导电能力很差
D.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
3、下列关于电解质的叙述中，正确的是：（）
①碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质
②强电解质的导电能力不一定比弱电解质的导电能力强
③氨气的水溶液导电性很好，所以它是强电解质
④纯水几乎不导电，所以水是非电解质
A . ②④ B. ① C . ①③ D. ②
4、某溶液由Na+、Ba2+、Fe3+、[Al(OH)4]－、CO32-、Cu2+、SO42－、Cl-中的若干种离子组成。

取适量该溶液进行如下实验：
①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；
②在①所得溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤；
③在②所得滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；
④在③所得滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。

根据上述实验回答下列问题：
⑴原溶液中一定不存在的离子是________________________________
⑵原溶液中一定存在的离子是__________________________________
(3)写出实验①中发生的有关离子方程式_____________________________________________
______________________________________________________________________________. 【课堂检测】
1、某无色透明溶液，在pH＝0和pH＝14的条件下都能大量共存的是 ( )
A．Fe2+、K+、SO42—、NO3— B．Mg2+、NH4+、SO42—、Cl—
C．Na+、K+、SO42—、NO3— D．Ba2+、Na+、CO32—、NO3—
2、某溶液能与铝反应放出氢气，该溶液中肯定不能大量共存的是 ( )
A．NH4+、Na+、Ba2+、Cl— B．Na+、NO3—、SO32—、SO42—
C．CO32—、K+、SO42—、I— D．Al3+、Na+、Cl—、NO3—
高三化学一轮复习学案答案编号5
一、电解质、强弱电解质①④⑨ ; ②⑦⑧⑩(11); ②⑧⑩(11); ⑦
练习1、C 练习2、D
【小结】①非电解质②电离程度强电解质③与溶液中离子浓度大小
二、离子反应 1、有离子参加 2、生成难溶、难电离、易挥发性物质、氧化还原.
练习3、B 练习4．D
【小结】①OH－：Fe3+ Al3+ Fe2+ Mg2+ Cu2+
SO42－：Ba2+ Pb2+
CO 32－、SO32—：除K+、Na+、NH4+外其他均不溶
②OH－：NH4+、H+
H+：OH－CH3COO－、CO 32－、ClO－等弱酸酸根离子
③NO3－、H+：I－、S2-、SO32—、Fe2+
MnO4－、ClO－：I－、S2-、SO32—、Fe2+
Fe3+：I－、S2-
④CO 32－、HCO3－、CH3COO－、ClO－、[Al(OH)4]－：Fe3+ Al3+
[Al(OH)4]－、Si O 32－：NH4+
合作探究：
1、（1）2 S2-+ SO32— +6 H+=3S↓+3H2O （2）Al3++3 HCO 3－=Al(OH)3↓+3CO2↑
△
（3）NH4+ +HCO 3－ + Ba2+ + 2OH Ba CO 3↓+ NH3↑+2H2O Ba2+ + SO42-= Ba SO4↓（4）Na+ [Al(OH)4]－S2-、SO32—
2、（1）③⑥⑩⑦○11○
12（2）NaCO3 CO32-+2 H+ ==、CO2↑+2H2O（3）⑥○11；③⑩能力提升
1、C
2、D
3、D
4、⑴Ba2+、Fe3+、Cu2+ ⑵[Al(OH)4]－、CO32-、、SO42-、Na+ (3) [Al(OH)4]－+4H+== Al3+ +4H2O CO32-+2 H+ ==、CO2↑+2H2O
当堂检测：1、C 2、D。

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山东省昌乐二中高三化学一轮复习《离子反应的应用》学案

山东省昌乐二中高三化学一轮复习《离子反应的应用》学案

离子反应的应用班级组别姓名【学习目标】 1、熟练掌握常见离子的检验方法.2、小组合作探究应用离子反应进行含量测定、物质制备与纯化等 .3、以极度的热情投入课堂，体验学习的快乐。

【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐。

下节课修改10 分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟。

标有★★的B层可不做，标有★或★★的C层可不做【基础自学】一、离子的检验请写出下列离子的检验方法：①CO32—：______________________________________________________-_________________②Fe2+：_________________________________________________________________________③NH4+：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ____④SO42—：_______________________________________________________________________【小结】离子检验类简答题的答题要点有：___________________________________________________________________________________________________________________ ____练习1、对未知的无机盐溶液所含离子作鉴定。

根据下列实验事实做出的判断不一定正确的是( )①加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中含SO42－②向溶液中加硝酸酸化，再加入少许AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中含Cl－③向溶液中加入盐酸，有无色气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有CO32④加入NaOH溶液，微热时有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中有NH4+A．①② B．①③ C．②③ D．③④二、含量测定（一）中和滴定1、在定量分析中，用已知浓度的酸或碱测定未知浓度的碱或酸的方法叫做中和滴定，其实质酸碱中和。

高考化学(鲁科版)一轮复习教学案：第二章 元素与物质世界第二节电解质离子反应

高考化学(鲁科版)一轮复习教学案：第二章 元素与物质世界第二节电解质离子反应

第二节电解质离子反应考纲点击1．了解电解质的概念；能正确辨析电解质、强电解质和弱电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。

2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

3．了解离子反应的概念、离子反应发生条件；能正确书写离子方程式，并判断其正误。

4．了解常见离子的检验方法。

一、电解质1．电解质和非电解质(1)电解质在____________________能够导电的________叫做电解质。

(2)非电解质在______________________都不能导电的________叫做非电解质。

2特别提示：(1)判断电解质注意点电解质与非电解质的相同点是研究的对象都是化合物，二者的主要不同是在水溶液里或熔融状态下能否导电。

要注意：①电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。

②非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。

③电解质必须是化合物本身电离出的离子导电，否则不属于电解质。

如CO2、NH3、Cl2等物质的水溶液虽能导电，但它们并不是电解质，因为它们是与水反应后生成了电解质，才使溶液导电的。

(2)判断电解质强、弱的注意点①电解质的强弱是由电解质与溶剂决定的，与外界因素无关。

②电解质的强弱与其溶解度无关。

某些盐如BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，所以它们是强电解质；相反，能溶于水的未必都是强电解质，如CH 3COOH 、NH 3·H 2O 等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些是弱电解质。

③电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。

电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系，如1 mol·L －1的醋酸溶液的导电能力就大于1×10－5 mol·L －1的盐酸，所以说盐酸的导电能力一定大于醋酸是错误的。

高三化学一轮复习 第二章 第二节 电解质(2)导学案

高三化学一轮复习 第二章 第二节 电解质(2)导学案

高三化学一轮复习第二章第二节电解质（2）学案【考纲要求】1．了解电离、电解质、离子反应和离子方程式的含义，理解强、弱电解质的区别2．理解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

3．理解离子反应的概念，离子反应发生的条件；并能准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式及相互间反应的离子方程式。

4．掌握常见离子子Cl―、SO42―、CO32―的检验方法并能应用于常见物质的推断。

【课堂探究案】【探究二】离子方程式的书写及正误判断【合作讨论】1、强电解质参加反应一定拆成离子吗？2、可拆成离子形式的物质是？3、条件不同，相同反应物间的离子反应可能不同（1）反应物滴加顺序不同。

例如：Na2CO3溶液和稀盐酸的相互滴加（可用于物质的鉴别）..（2）与量有关的反应。

a.写出Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应的离子方程式.b.写出Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式.c.写出NaHCO3溶液与少量澄清石灰水反应的离子方程式.d.写出NaHCO3溶液与过量澄清石灰水反应的离子方程式.e.Ba(OH)2与NaHSO4反应至Ba2+完全沉淀的离子方程式.f.Ba(OH)2与NaHSO4反应至中性的离子方程式.4、离子方程式正误判断依据：①看离子反应是否符合客观事实,不能主观臆造产物及反应；②看物质化学式的书写形式是否正确；③看是否漏掉离子反应；④看是否符合质量守恒和电荷守恒；⑤看反应物与产物的配比是否正确。

⑥看是否符合题设条件及要求，如：“过量”、“少量” 、“等物质的量”、“滴加顺序”、“反应温度”等对反应或产物的影响。

【训练1】下列离子方程式正确是（）A．CH3COOH+NH3·H2O=CH3COONH4+H2O B．铜片插入硝酸银溶液:Cu+Ag+=Cu2++AgC．碳酸钙加入醋酸CO32-+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2OD ．在碳酸氢钠溶液中加入盐酸 HCO 3-+H +=CO 2↑+H 2O【训练2】能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A ．将氯气通入氯化亚铁溶液中2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl- B ．氯气跟水反应:Cl 2+H 2O=2H ++Cl -+ClO -C ．钠跟水反应:Na +2H 2O=Na ++2OH -+H 2↑D ．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓【训练3】下列各反应能用H ＋+OH －==H 2O 表示的是 ( )A ．KOH 溶液和氨水B ．Ba(OH)2和H 2SO 4溶液C ．Cu(OH)2和HNO 3溶液D ．NaOH 溶液和NaHSO 4溶液【探究三】离子共存问题（1）看离子之间是否能发生反应：复分解反应或氧化还原反应、络合反应、彻底互促水解反应。

2022版新教材高考化学一轮复习第2章元素与物质世界第2节电解质的电离离子反应学案鲁科版

2022版新教材高考化学一轮复习第2章元素与物质世界第2节电解质的电离离子反应学案鲁科版

第2节电解质的电离离子反应考试评价解读1．通过酸、碱、盐了解电解质及强、弱电解质的概念；理解电解质在水中的电离及电解质溶液的导电性，并能用电离方程式表示。

2．了解离子反应的概念及其发生的条件，能正确书写离子方程式。

能利用典型代表物的性质和反应，设计常见物质提纯、检验等简单任务的方案。

核心素养达成证据推理与模型认知具有证据意识，能基于不同电解质溶液导电性的差异，分析推理，理解溶液中电解质的电离特点和导电规律。

宏观辨识与微观探析能从不同层次认识化学反应和离子反应的异同点；能从微观的角度认识溶液中离子导电的规律，能从宏观和微观相结合的视角理解化学反应和离子反应，并能运用离子反应解决实际问题。

电解质的电离[以练带忆]1．下表中物质的分类组合完全正确的是( )选项 A B C D强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HF CaCO3HClO CH3COONH4非电解质SO2Al H2O C2H5OH32弱电解质，C错误；CH3COONH4属于强电解质，D错误。

2．下列指定化学用语正确的是( )A．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．HF的电离方程式：HF ===H＋＋F－C．NaHSO4的电离方程式：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4D．H2S的电离方程式：H2S2H＋＋S2－C 解析：NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3，A错误；氢氟酸为弱酸：HF H＋＋F－，B错误；氢硫酸为弱酸，分步电离：H2S H＋＋HS－，HS －H＋＋S2－，D错误。

3．下列说法正确的是( )A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质B．BaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4的电离方程式为BaSO4Ba2＋＋SO2－4C．NaCl溶液可以导电，因此NaCl溶液为电解质D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强D 解析：A中是因为CO2＋H2O H2CO3，H2CO3电离出H＋和HCO－3从而使溶液导电，而不是CO2自身导电，因此H2CO3是电解质，CO2是非电解质，A错误；电解质强弱的划分是根据其电离的程度，而不是根据其溶解度的大小，BaSO4溶解度很小，但溶于水的BaSO4完全电离，所以BaSO4是强电解质，不能用“”，B错误；电解质和非电解质都是化合物，NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，C错误；电解质导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子的浓度大小以及所带的电荷多少有关，所以强电解质的导电性不一定比弱电解质溶液强，D正确。