铝及其化合物的性质 学案

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点燃 铝 及 其 化 合 物(知识点)

1、物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。在空气中具有很好的耐腐蚀性。

2、化学性质：

（1）与非金属单质反应：

A、2Al+3Cl2====2AlCl3

B、铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。

4Al+3O2 ========= 2Al2O3

思考：在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面，那为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢？

铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。

（2）与盐溶液反应：2Al+3CuSO4 ＝3Cu+Al2(SO4)3

（3）与某些氧化物反应—铝热反应：2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3

（4）与沸水微弱反应：2Al+6H2O ========= 2Al（OH）3 + 3H2↑

（5）与酸反应：：2Al+6HCl ====== 2AlCl3+H2↑

2Al+3H2SO4 ====== Al2(SO4)3+ 3H2↑

注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。

某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜，从而阻止内部金属进一步发生反应，这种现象称为钝化。

（6）与碱反应: ２Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

铝的重要化合物

1、氧化铝（Al2O3）

(1)物理性质：白色固体、熔点高（2054℃） 、不溶于水，不与水化合。常作耐火材料。

刚玉的主要成分是Al2O3 ，其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。

(2)化学性质：

①电解熔融的氧化铝制备单质铝但由于氧化铝的熔点很高，故在氧化铝中添加冰晶石（Na3AlF6)降低其熔点。

2Al2O3 ========= 2Al + 3 O2 ↑

1 高考化学一轮复习：

第11讲 镁、铝、铜及其重要化合物 金属冶炼

考点一 镁、铝及其重要化合物

一、镁、铝单质的性质

1．镁、铝的结构和存在形式

镁、铝元素分别位于元素周期表的第三周期ⅡA族和ⅢA族，原子结构示意图分别为和，它们都是活泼金属，在自然界中全部以化合态的形式存在。铝是地壳中含量最多的金属元素。

2．金属铝的物理性质

铝是银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软。铝的熔点比镁高，硬度比镁大。

3．对比掌握镁、铝的化学性质

铝 镁

与非金属

单质反应 能被Cl2、O2氧化 2Mg＋O2=====点燃2MgO

3Mg＋N2=====点燃Mg3N2

与水反应 反应很困难 能与沸水反应：

Mg＋2H2O=====△Mg(OH)2＋H2↑

与酸(H＋)反应 能与H＋反应产生H2 反应速率比Al快：

Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑

与碱反应 能溶于强碱溶液产生H2 不反应

与某些氧

化物反应 能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应 能在CO2中燃烧：

2Mg＋CO2=====点燃2MgO＋C 2 4.铝的制备

(1)铝土矿――→提纯Al2O3。

(2)电解熔融Al2O3：2Al2O3(熔融)=====电解冰晶石4Al＋3O2↑(填化学方程式)。

二、铝的重要化合物

1．氧化铝和氢氧化铝(两性)

名称 氧化铝(Al2O3) 氢氧化铝[Al(OH)3]

物理性质 白色固体，熔点很高 白色胶状物质，难溶于水

化学

性质 与酸反应 Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

与碱反应 Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O

加热 不分解 2Al(OH)3=====△Al2O3＋3H2O

制备方法 Al(OH)3加热分解 ①Al3＋与足量氨水反应

第1页 H2O

H+ OH— Al H+、Cu2+ OH--

Al3+ OH—NH3.H2O、CO32-、HCO3—、S2—、[Al(OH)4]—

①酸(H+,弱酸)②气体(CO2,SO2) ③盐(NH4+,Al3+,Fe3+,Mg2+)④HCO3- [Al(OH)4]—

Al2O3 Δ

OH— H+ Al(OH)3 济北中学高三一轮复习学案 15 铝 金属材料 复合材料

编制：张建亮 审核：王茂奇 使用日期： 月 日

高考要求

重难点提示

应对策略

1、了解铝及其重要化合物的主要性质及应用。

2、了解科学、技术、社会的相互关系（如化学与材料）

铝的化合物的两性、水解反应

掌握物质的重要性质及其相互转化，形成知识网络 【基础知识回顾】 知识点1---铝

1.铝在自然界中的存在：铝元素在地壳中含量仅次于_

_。自然界中的铝全部以____态存在。

2.金属铝的物理性质：有金属的通性，密度较______。

3.铝的化学性质：（1）与非金属单质（O2、Cl2、S等）反应：常温下，铝可与O2形成一层致密的Al2O3薄膜，因而有较强的抗腐蚀性能，在点燃的条件下与氧气反应的化学方程式为：___________

与硫反应的方程式为：____________________。

（2）与酸的反应

①铝遇________、________能够发生钝化。

②与非氧化性强酸溶液反应的离子方程式为：_________________________。

（3）与强碱溶液的反应：与NaOH溶液的反应的离子方程式：__________________________。

（4）与某些盐溶液的反应：与CuCl2溶液反应的离子方程式为：________________________。

（5）与金属氧化物的反应——铝热反应

①操作：（略）

②与氧化铁反应的方程式为：____________________

课后训练与检测

(时间：45分钟)

一、选择题

1．(高考选项组合题)下列说法正确的是( )

A．用坩埚钳夹住一小块用砂纸认真打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来说明金属铝的熔点较低

B．用如图装置进行试验，将装置①中的AlCl3滴入装置②浓氢氧化钠溶液中可观看到有大量白色沉淀产生

C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应

D．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性

解析：A项，铝熔化，而构成的氧化铝薄膜未熔化，包在液态铝的外面，氧化铝的熔点较高，所以看到的现象是熔化的铝并不滴落，错误；B项，将AlCl3溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，由于刚开头氢氧化钠过量，并没有白色沉淀产生，错误；C项，Al2O3属于两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，MgO属于碱性氧化物，不与氢氧化钠溶液反应，错误；D项，依据反应物的还原性强于生成物的还原性，所以D项正确。

答案：D

2．(高考选项组合题)下列关于铝及其化合物的叙述正确的是( )

A．铝罐可久盛食醋

B．氢氧化铝可作胃酸的中和剂

C．明矾用作净水剂不涉及化学变化

D．铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重

解析：铝罐简洁受食醋中的醋酸腐蚀而裂开，无法久盛食醋，A错；明矾用作净水剂是利用Al3＋水解生成的氢氧化铝胶体的吸附性，涉及化学变化，C错；铝与氧化铁反应，反应前后都是固体，质量不变，D错。

答案：B

4．(高考选项组合题)下列关于铝及其化合物的离子方程式不正确的是( )

A．AlCl3溶液中加入过量稀氨水： Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4

B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：

CO2＋AlO－2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3

C．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：

2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑

D．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO2－4恰好完全沉淀：