配制浓度实验报告

醋酸浓度滴定实验报告

一、实验目的

本实验旨在通过滴定的方法准确测定醋酸溶液的浓度，加深对酸碱中和反应和滴定分析基本原理的理解，掌握滴定操作的基本技能和数据处理方法。

二、实验原理

醋酸（CH₃COOH）是一种弱酸，在水溶液中部分电离。用已知浓度的氢氧化钠（NaOH）标准溶液滴定醋酸溶液，当达到化学计量点时，两者恰好完全反应：

CH₃COOH ＋ NaOH → CH₃COONa ＋ H₂O

通过测量所消耗的氢氧化钠标准溶液的体积，根据化学反应的计量关系，可以计算出醋酸溶液的浓度。

三、实验仪器与试剂

1、 仪器

酸式滴定管（50 mL）

碱式滴定管（50 mL）

锥形瓶（250 mL）

移液管（25 mL） 容量瓶（250 mL）

电子天平

玻璃棒

烧杯（500 mL、250 mL）

2、 试剂

氢氧化钠（NaOH）固体：分析纯

邻苯二甲酸氢钾（KHP）：基准试剂

酚酞指示剂

醋酸溶液：待测

四、实验步骤

1、 配制 01 mol/L 的氢氧化钠标准溶液

用电子天平称取 40 g 氢氧化钠固体，置于 500 mL 烧杯中，加入适量蒸馏水溶解。

将溶液转移至 250 mL 容量瓶中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒 2-3

次，洗液也一并转入容量瓶中。

用蒸馏水定容至刻度线，摇匀。

2、 标定氢氧化钠标准溶液的浓度 用电子天平准确称取 04 06 g 邻苯二甲酸氢钾（KHP）基准试剂三份，分别置于 250 mL 锥形瓶中。

加入 50 mL 蒸馏水溶解，滴加 2 3 滴酚酞指示剂。

用待标定的氢氧化钠标准溶液进行滴定，直至溶液由无色变为微红色，且 30 秒内不褪色，即为终点。记录所消耗的氢氧化钠标准溶液的体积。

根据邻苯二甲酸氢钾的质量和消耗的氢氧化钠溶液的体积，计算氢氧化钠标准溶液的浓度。

3、 醋酸溶液浓度的测定

用移液管准确移取 2500 mL 待测醋酸溶液，置于 250 mL 锥形瓶中。

配制一定物质的量浓度的溶液实验报告记录

2

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3 配制一定物质的量浓度的溶液实验报告

实验目的

1、练习配制一定物质的量浓度的溶液。

2、加深对物质的量浓度概念的理解。

3、练习容量瓶、胶头滴管的使用方法。

实验原理

n=C V,配制标准浓度的溶液

实验用品

烧杯、容量瓶（100mL）、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、NaCl（s）、蒸馏水。

实验步骤

（1）计算所需溶质的量

（2）称量：固体用托盘天平，液体用量筒（或滴定管/移液管）移取。

（3）溶解或稀释（用玻璃棒搅拌）

（4）移液：把烧杯液体引流入容量瓶（用玻璃棒引流）。

（5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀。

（6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。（要求平视）

（7）盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

实验结果

计算出溶质的质量

实验结论

(1)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。

(2)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、和1000

mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。

!"#$%&'()*+,"!*O+,ij!kl)mXGJnopJHI2345

!-药店里的医用葡萄糖水浓度是多少+

药店里的医用葡萄糖水一般有

+D与

!&D两种注射液和

+&D的针剂$

+D,!&D,+&D表示什么意义呢+例如%+D的葡萄糖是指

每

!&&)6的注射用水中含有

+E的葡萄糖$葡萄糖水的密度可以

看成

!E+)6!医院给某一患者输入一瓶

+&&)6的

+D葡萄糖注射

液!可以看成输入患者体内的葡萄糖和水分别是

*+E,%'+E$

*-医用双氧水

过氧化氢俗称双氧水!分医用,军用和工业用三种!日常

消毒的是医用双氧水!医用双氧水可杀灭肠道致病菌,化脓性

球菌!一般用于物体表面消毒$

双氧水具有氧化作用!但医用双氧水浓度不高于

,D!涂

在创伤面!会有灼烧感$创伤表面被氧化成白色!用清水清洗

一下就可以了!过

,!+)N(就恢复原来的肤色$使用双氧水消毒的时候会有白色的小

气泡产生是因为双氧水遇到手指上的灰尘等也会分解生成水,氧气$

!用福尔马林浸泡的标本,-福尔马林"甲醛的水溶液#

福尔马林是甲醛的水溶液!其甲醛含量"即质量分数#为

,+D!%&D"一般是

,'D#$福尔马林在医学上用途很广$尸

体在解剖前!为了保存完好!也要浸泡在福尔马林里面$

市面上常见的福尔马林!甲醛含量在

*%D!%&D之间$

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!-本实验中

!为了与容量瓶的精度相匹配

!称量固体时

!应使用分析天平

!

依据学校的实际情况

!也可暂用托盘天平或普通电子天平代替

$

*-葡萄糖酸钙口服溶液属于国家医保目录

2220O2目录甲类药物

$说明书中

的内容为

'溶液中的钙全部为离子

!钙

!&&D参与吸收

!吸收率高

$本品每毫升含

葡萄糖酸钙

!&&)E"相当于钙

$)E#($葡萄糖酸钙口服溶液的组成除上述表示方

法外

!还可用什么方法来表示其组成

+这些表示方法各有什么优点

+

,-常见容量瓶的规格有哪些

+使用容量瓶时应注意哪些事项

+若用

!&&)6量筒代替容量瓶

"!&&)6#!能否准确配制一定物质的量浓度的溶液

溶液配制实验报告

实验目的：

1. 学习如何配制溶液；

2. 掌握稀溶液的配制方法。

实验原理：

在实验中，我们将配制一种指定浓度的溶液。溶液配制的一般原则是按照所需浓度计算相应的质量或体积，并将固体或液体原料溶解于适量的溶剂中，最终得到所需浓度的溶液。

实验步骤：

1. 根据实验要求计算所需溶质的质量或体积和溶剂的质量或体积；

2. 准备好所需的溶质和溶剂；

3. 在一个干净的容器中，先加入适量的溶剂；

4. 将溶质逐渐加入容器中，并充分搅拌直至完全溶解，注意搅拌速度要适中；

5. 检查溶液的浓度是否符合要求，如有需要可以进行调整。

实验数据：（仅作为示例展示）

配制100 mL 0.1 mol/L 的 NaCl 溶液的计算：

1. 计算所需的溶质质量：NaCl 的相对分子质量为58.5 g/mol，摩尔质量为0.1 mol/L × 58.5 g/mol × 0.1 L = 0.585 g；

2. 准备0.585 g 的 NaCl 固体；

3. 在一个干净的容器中加入适量的水，溶解0.585 g 的 NaCl

固体，搅拌至完全溶解； 4. 检查溶液浓度是否符合要求。

实验结果：

所配制的100 mL 0.1 mol/L 的 NaCl 溶液经检测，浓度符合要求。

实验结论：

通过本次实验，我们成功地配制了所需浓度的NaCl溶液。实验过程中需要妥善计算和称量溶质与溶剂，以确保最终得到的溶液浓度符合要求。此外，实验过程中搅拌的速度也需要适中，以促进溶质的溶解。