第三节 化学键(第2课时)教学设计

第一章物质结构元素周期律第三节化学键（第2课时）了共价键的含义，形成条件以及用电子式表示共价化合物的形成过程，化学键的含义及其分类，并从化学键的角度理解化学变化的本质。

对为今后学习有机内容打下了良好的基础，也为后面选修3《物质结构与性质》做好了铺垫，在高考中也占有相当的分值。

知识与技能： 1．掌握共价键的概念。

2．掌握共价键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示共价化合物的形成过程。

3.能够对共价键实行分类。

过程与方法： 1．通过对共价键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括水平；2．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较水平，通过度子构型的教学培养学生的空间想像水平。

3.会判断化学键类型。

情感、态度与价值观：1．培养学生用对立统一规律理解问题。

2．培养学生怀疑、求实、创新的精神。

三教学重点：共价键和共价化合物的概念难点：用电子式表示共价化合物的形成过程。

四学情分析：本节知识比较抽象，学生掌握起来有些困难。

针对学生实际应该让学生充分预习，由简单的入手，逐层深入，采用边讲边练的方法，让学生掌握。

五教学方法：学案导学六课前准备：1 学生的学习准备：阅读课本，填写导学案空白，并结合预习内容找出疑惑内容。

2 教师的教学准备：阅读课本，认真备课，写教案，出导学案并提前发给学生，上课前检查学生预习情况。

3 教学环境的设计和布置：前后桌为一组，根据实际需要讨论，探究，得出结论。

七课时安排：1课时八教学过程：（一）预习检查，总结疑惑（检查落实学生预习情况，并了解学生疑惑，使教学具有针对性）（二）情景导入，展示目标在黑板上展示氯化氢的形成过程，小组讨论，探究导学案空白。

（三）合作探究，经讲点拨根据氯化氢的形成过程，小组讨论，探究导学案空白一、共价键1、共价键叫做共价键①成键微粒：②成键本质：③成键条件：提出疑惑，小组讨论，老师加以提示，启发，诱导，得出结论：（1）只含有共价键的化合物属于共价化合物（即若存有离子键，一定为离子化合物）（2）共价键存有于非金属单质的双原子分子中，共价化合物和某些离子化合物中（如NaOH、Na2O2）。

学生根据结论，练习巩固：老师讲解：二共价键的表示方法①电子式：H2 Cl2②结构式（用短线“-”表示一对共用电子）：H2 N2 N2O2学生根据离子化合物的表示方法，试着用电子式表示共价化合物老师加以纠错，学生自己小结用电子式表示共价化合物的方法。

练习，巩固提升：例1. CO2 CH4 HCl H2O NH3H2O NH3 CO2 CH4 HCl提问学生，填写空白，其他学生加以纠错。

老师强调：三用电子式表示共价化合物的形成过程：例2 H2：HCl：小组讨论，老师加以提示，启发，诱导，得出结论：用电子式表示共价化合物的形成过程时，左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接，不写反应条件。

练习巩固用电子式表示下列化合物的形成过程CO2：H2O：提问学生，填写空白，其他学生加以纠错。

老师强调四共价键的分类：①非极性键：在双原子单质分子中，同种原子形成的共价键，两原子吸引电子的水平，共用电子对任何一个原子，成键的原子都电性。

这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键，可见非极性键是同种原子之间形成的共价键。

如：H-H键，Cl-Cl键，Na2O2中的O-O键等。

②极性键：：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，因为不同种原子吸引电子的水平，共用电子对必然偏向吸引电子水平的一方，所以吸引电子水平强的一方显电性，吸引电子水平弱的一方显电性。

这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键，可见极性键是不同种原子之间形成的共价键。

如：H-Cl键，NaOH中的O-H键等。

五、化学键1.含义及其分类通称为化学键，包括离子键和共价键。

化学键的形成与相关，它主要通过原子的或来实现。

2.一个化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键的形成。

六、分子间作用力和氢键1．分子间作用力在分子内我们称为化学键。

在分子之间还存有一种的作用力，叫做分子间作用力，又称。

分子间作用力不是化学键，它比化学键要弱得多，它广泛地存有于分子与分子之间，但只有在分子与分子充分接近时，分子间才有明显的作用。

分子间作用力对物质的熔点、沸点、溶解度等都有影响。

2．分子间作用力与化学键的区别分子间作用力存有于：分子与分子之间。

化学键存有于：分子内相邻的原子之间。

3．分子间作用力对物质物理性质的影响一般来说，对于和的物质，，，物质的、也越高。

例如，卤素单质，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增大，它们的熔点，沸点也相对应升高。

4．HF、H2O、NH3的沸点有反常现象，是因为它们的分子之间存有着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种相互作用叫。

氢键比弱，比强，所以把氢键看作是一种稍强的分子间作用力。

例如：H2Te、H2Se、H2S随相对分子质量的减小，分子间作用力依次减弱，因而熔沸点依次降低。

不过H2O因为分子间氢键的形成，分子间作用力骤然增强，从而改变了Te—O氢化物熔沸点降低的趋势而猛然升高，卤族中的HF和氮族中的NH3也有类似情况。

练习，巩固提升：例3. 下列共价化合物中，以极性键结合的（），以非极性键结合的( )（1）F2（2）O2（3）NH3（4）CH4（5）SO2例4. 物质之间发生反应时，一定发生变化的是（）A.颜色B.状态C.化学键D.原子核反思总结：1只含有共价键的化合物属于共价化合物，共价化合物一定含有共价键，一定不含离子键，含有离子键的化合物一定为离子化合物。

2用电子式表示共价化合物的形成过程时不用箭头表示。

3化学键包括离子键和共价键，共价键包括非极性键和极性键。

当堂检测：1．下列物质中，含有非极性键的离子化合物是 （ ）A ．Na 2O 2B ．Na 2OC ．NaOHD ．CaCl 22．下列物质中，不含非极性键的分子是 （ ）A ．Cl 2B ．H 2OC ．N 2D ．CH 43．下列关于极性键的叙述不准确的是 （ ）A ．由不同种元素原子形成的共价键B ．由同种元素的两个原子形成的共价键C ．分子中必定含有极性键D ．共用电子对必然偏向吸引电子水平强的原子一方4．下列化学键一定属于非极性键的是 （ ）A ．共价化合物中的共价键B ．离子化合物中的化学键C ．H 2O 分子中的化学键D ．非金属单质双原子分子中的化学键5.下列叙述准确的是（ ）A.两个非金属原子之间不可能形成离子键B.非金属原子间不可能形成离子化合物C.离子化合物中可能有共价键D.共价化合物中可能有离子键6.下列物质中，只含有非极性共价键的是（ ）A.NaOHB.NaClC.H 2D.H 2 S7.下列物质中，含有极性共价键的是（ ）A.单质碘B.氯化镁C.溴化钾D.水8.下列说法准确的是（ ）A.含有离子键的化合物必是离子化合物B.含有共价键的化合物必是共价化合物C.共价化合物可能含离子键D.离子化合物可能含共价键9．下列微粒中，同时具有离子键和共价键的是（ ）A ．3NHB ．Cl NH 4C ．S H 2D ．KOH10．下列分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（）A ．3BFB ．4CClC ．2COD ．5PCl11．下列电子式书写准确的是（ ）A ．•••••••⨯Cl HB ．•••••••⨯•⨯••••••O C O C ．-•••••••⨯]H O [ D ．•••••••⨯•••••••⨯O Cl H课后练习与提升：12.有A 、B 、C 、D 四种元素，A 和B 两种元素的原子各有两个电子层；C 、D 两元素的原子各有三个电子层。

A 和B 能化合生成无色无味的气体AB 2 ，C 和D 能化合生成C 2 D ，B 和D 是同族元素，B 离子和C 离子核外电子数相同。

（1）这四种元素分别是：A B C D（2）用电子式表示C 和D 形成化合物的过程： 。

参考答案：1C 2BD 3AC 4D 5C 6C 7D 8AD 9BD 10AD 11AC12A 为 C ， B 为O ， C 为 Na ， D 为 S（五）发导学案，布置预习作业（预习第三节第2课时共价键）九 板书设计：一、共价键1、共价键①成键微粒 ：②成键本质：③成键条件：注意：（1）（2）2、共价键的表示方法①电子式②结构式二 用电子式表示共价化合物的形成过程：三 共价键的分类 ：①非极性键：②极性键：。

四、化学键1.含义及其分类2.一个化学反应过程本质五、分子间作用力和氢键1．分子间作用力2．分子间作用力与化学键的区别。

3．分子间作用力对物质物理性质的影响课堂小结：12十教学反思：本节的设计采用了课前发导学案，学生提前预习本节内容，找出疑惑的地方。

课上师生主要解决疑惑的知识，解决重难点，考点，师生共同探究得出结论，并边讲边练习巩固，实行适当的拓展提升，效果很好，达到了提升课堂效率的目的。

本节课45分钟，其中情境导入，展示目标，检查预习4分钟，讲解13分钟，反思总结8分钟，学生讨论探究15 分钟，其余环节5分钟，能够完成教学内容。

在今后的教学中会继续努力，争取设计出更科学，更有利于学生学习的课堂，欢迎大家多提宝贵意见。