化学九年级上册实验知识点
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化学九年级上册实验知识点
一、走进化学世界。
1. 对蜡烛及其燃烧的探究。
- 点燃前：观察蜡烛的颜色（白色）、状态（固态）、形状（圆柱状）、硬度（较软，可用小刀切割）、气味（轻微气味），蜡烛浮在水面上，说明蜡烛的密度比水小。
- 点燃时：
- 火焰分为三层，外焰最亮，温度最高，内焰较暗，焰心最暗，温度最低。可通过将火柴梗平放入火焰中1 - 2秒后取出，观察火柴梗两端先变黑碳化来证明外焰温度高。
- 用干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧有水生成；迅速将烧杯倒转过来，向其中倒入澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧有二氧化碳生成。
- 熄灭后：有白烟产生，白烟能被点燃，因为白烟是石蜡的固体小颗粒。
2. 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究。
- 收集气体：
- 收集呼出气体：可用排水法收集，将集气瓶装满水，倒放在水槽中，用吸管向瓶内吹气，直到集气瓶内充满呼出气体。
- 收集空气：可将集气瓶直接在空气中敞口放置即可。
- 实验探究：
- 向盛有空气和呼出气体的集气瓶中分别滴入数滴澄清石灰水，振荡，呼出气体中的石灰水变浑浊更明显，说明呼出气体中二氧化碳含量比空气中高。 - 将燃着的小木条分别插入盛有空气和呼出气体的集气瓶中，在空气中木条正常燃烧，在呼出气体中木条熄灭得更快，说明呼出气体中氧气含量比空气中低。
- 取两块干燥的玻璃片，对着其中一块呼气，被呼气的玻璃片上有水雾，另一块放在空气中的玻璃片没有水雾，说明呼出气体中水蒸气含量比空气中高。
二、我们周围的空气。
1. 空气中氧气含量的测定（红磷燃烧实验）
- 实验原理：红磷 + 氧气{点燃}{→}五氧化二磷，利用红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气，使瓶内压强减小，在外界大气压的作用下，水被压入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约等于集气瓶中氧气的体积。
- 实验装置：集气瓶、燃烧匙、导管、止水夹、烧杯等。
- 实验步骤：
- 检查装置的气密性。
- 在集气瓶中加入少量水，并将水面上方空间分为5等份。
- 用弹簧夹夹紧胶皮管，点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。
- 待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
- 实验现象：红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量；冷却后打开弹簧夹，水沿导管进入集气瓶，进入集气瓶中的水的体积约占集气瓶容积的1/5。
- 误差分析：
- 结果偏小的原因：红磷不足（氧气未完全消耗）；装置漏气（有空气进入集气瓶）；未冷却至室温就打开弹簧夹（瓶内压强较大，进入的水少）。
- 结果偏大的原因：点燃红磷后伸入集气瓶过慢（瓶内空气受热逸出）。
2. 氧气的实验室制取。 - 加热高锰酸钾制取氧气。
- 实验原理：高锰酸钾{加热}{→}锰酸钾+二氧化锰 + 氧气。
- 实验装置：包括发生装置（固 - 固加热型，由酒精灯、试管、铁架台、带导管的单孔塞等组成）和收集装置（根据氧气的性质，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气较纯，向上排空气法收集的氧气较干燥）。
- 实验步骤：
- 检查装置的气密性。
- 将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花（防止高锰酸钾粉末进入导管），用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。
- 将试管固定在铁架台上（试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂）。
- 点燃酒精灯，先预热试管，然后对准药品部位加热。
- 用排水法收集氧气时，当气泡连续均匀冒出时开始收集（刚开始排出的是空气）。
- 收集完毕后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯（防止水槽中的水倒吸进入试管，使试管炸裂）。
- 分解过氧化氢溶液制取氧气。
- 实验原理：过氧化氢{二氧化锰}{→}水+氧气。
- 实验装置：发生装置为固 - 液不加热型（由锥形瓶、长颈漏斗或分液漏斗、带导管的双孔塞等组成），收集装置同高锰酸钾制取氧气。
- 实验中二氧化锰的作用是催化作用，它能加快过氧化氢分解的速率，反应前后其质量和化学性质不变。
三、物质构成的奥秘。 1. 分子运动现象的探究（氨分子扩散实验）
- 实验装置：大烧杯、小烧杯（两个）、浓氨水、酚酞溶液。
- 实验步骤：
- 在两个小烧杯中分别倒入约20mL的水，向其中一个小烧杯中加入少量浓氨水，另一个小烧杯中加入5 - 6滴酚酞溶液。
- 用一个大烧杯将两个小烧杯罩住。
- 实验现象：盛有酚酞溶液的小烧杯中的溶液变红，说明分子是不断运动的，氨分子从浓氨水中运动到酚酞溶液中，使酚酞溶液变红。
四、自然界的水。
1. 水的净化。
- 沉淀：
- 静置沉淀：将水静置一段时间，使水中的不溶性固体杂质自然沉降到水底。
- 吸附沉淀：向水中加入明矾，明矾溶于水后生成的胶状物可以吸附水中的悬浮杂质，使杂质沉降。
- 过滤：
- 实验装置：由漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯、铁架台（带铁圈）等组成。
- 操作要点：“一贴”（滤纸紧贴漏斗内壁）、“二低”（滤纸边缘低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘）、“三靠”（烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠三层滤纸处；漏斗下端管口紧靠烧杯内壁）。
- 吸附：利用活性炭的吸附性，吸附水中的色素和异味。
- 蒸馏：可除去水中的可溶性杂质，得到的蒸馏水是纯净物。蒸馏时需注意加沸石（或碎瓷片）防止暴沸。 2. 电解水实验。
- 实验装置：水电解器（或水槽、试管、电极等简单装置）。
- 实验原理：水{通电}{→}氢气+氧气。
- 实验现象：
- 通电后，电极上有气泡产生。
- 正极产生的气体能使带火星的木条复燃，是氧气；负极产生的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰，是氢气。
- 氢气和氧气的体积比约为2:1。
- 实验结论：水是由氢元素和氧元素组成的。
