九年级上册化学实验题必备知识点

人教版九年级上册常见的15个化学实验知识点归纳

1 / 5 九上常见化学实验

1. 蜡烛燃烧

① 火焰的分层及温度：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）

② 生成的产物：水（H20）和二氧化碳（CO2）

③ 实验现象：下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭。

④ 实验结论：二氧化碳的密度比空气大，且二氧化碳不可燃烧也不支持燃烧

方程式：【注意】蜡烛燃烧的产物不仅有二氧化碳，还有水

⑤ 为什么要放上下两层？为了检验二氧化碳的密度

⑥ 确定水的生成：蜡烛上方罩一个干冷的烧杯（有水雾生成）

2. 红磷燃烧

① 目的：为了测定空气中氧气的体积分数

② 实验现象：红磷燃烧产生大量白烟，打开止水夹，水沿导管进入集气瓶并上升至五分之一的地方。

③ 注意事项：红磷要过量（把集气瓶中的氧气完全消耗）；燃耗时必须先关闭止水夹，结束后要等集气瓶冷却再打开止水夹（气体膨胀导致倒吸入水的体积小于五分之一）

④ 进入瓶中谁的体积一般小于瓶内空间的1/5的可能原因是

红磷量不足；气密性不好，使外界空气进入瓶内；未冷却至室温。

方程式：

⑤ 实验结论：氧气占空气体积的五分之一

3. 硫在氧气中的燃烧

① 实验现象：硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体；

硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体。

方程式：

② 注意事项：实验时需要在集气瓶底放少量水，吸收产物二氧化碳，防止空气污染

4. 铁在氧气中的燃烧

① 实验现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。

方程式：

② 注意事项：铁丝只能在纯氧中燃烧，不能在空气中燃烧；实验时需要在集气瓶底放入少量水，防止高温熔融物掉落集气瓶底部使集气瓶受热不均匀发生炸裂

人教版九年级上册常见的15个化学实验知识点归纳

2 / 5 5.过氧化氢分解制氧气

① 发生装置类型：固液常温型

方程式：

② 二氧化锰的作用：加快反应速率

【催化剂的作用】加快或减慢反应速率，缩短或延长反应时间，但并不改变反应物的消耗和生成物的生成，以及催化剂自身的质量和性质

九年级化学实验题知识点总结

一、中学化学实验操作中的七原则

掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答实验程序判断题。

1.从下往上原则。以cl2实验室制法为基准，加装出现装置顺序就是：摆不好铁架台拿起酒精灯根据酒精灯边线紧固不好铁圈石棉网紧固不好圆底烧瓶。

2.从左到右原则。装配复杂装置遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置集气瓶烧杯。

3.先塞后的定原则。拎导管的塞子在烧瓶紧固前纳不好，以免烧瓶紧固后因不必用力而纳反紧或因用力过猛而损毁仪器。

4.固体先放原则。上例中，烧瓶内试剂mno2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

5.液体后提原则。液体药品在烧瓶紧固后重新加入。如上例淡盐酸应当在烧瓶紧固后在分液圆柱形中缓慢重新加入。

6.先验气密性(装入药口前进行)原则。

7.后点酒精灯(所有装置出厂后再点酒精灯)原则。

二、中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计

1.测反应混合物的温度：这种类型的实验须要测到反应混合物的精确温度，因此，应当将温度计填入混合物中间。 ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。

2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。

3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要并使反应物的温度维持相对平衡，所以利用水浴加热，温度计则填入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。

三、常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验：

冷却kmno4制氧气 制乙炔和搜集nh3 其促进作用分别就是：避免kmno4粉末步入导管;

防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流，以缩短收集nh3的时间。

空气组成和氧气含量的测定知识讲解与基础练习

知识点一、拉瓦锡用定量的方法研究空气的成分

拉瓦锡实验结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。

笔记：

知识点二、测定空气中氧气含量的方法

1．实验原理：

利用红磷在空气中燃烧，将集气瓶内氧气消耗掉，生成五氧化二磷白色固体，使密闭容器内压强减小；在大气压作用下，进入集气瓶内水的体积即为减少的氧气的体积。

2．实验装置：

3．实验步骤：

（1）将仪器连接好并检查装置的气密性。

（2）在集气瓶底装入少量的水，再把剩余的容积分成五等份并做上记号。

（3）用弹簧夹夹紧乳胶管。

（4）在燃烧匙内放入过量的红磷。

（5）点燃红磷迅速伸入集气瓶中，并把塞子塞紧。

（6）红磷燃烧停止，待集气瓶冷却到室温后，打开弹簧夹。

4．实验现象：

（1）红磷燃烧产生大量白烟并放出热量。

（2）打开弹簧夹后烧杯中的水倒吸入集气瓶中，进入水的体积约占集气瓶中空气体积的1/5。

5. 实验结论：

氧气约占空气体积的1/5。

【必背要点】

1. 可燃物必须选用燃烧后生成物为固体的物质。不能选用木炭、硫等，因为木炭、硫燃烧产生的是气体物质，且与所耗氧气体积相同，使瓶内外气压相等，水不会倒吸入瓶中。

2.红磷必须过量，燃烧时才能使容器内氧气消耗完。

3.红磷燃烧停止后，要等集气瓶内温度降至室温，方可打开弹簧夹。

4.该实验还能得到的结论：氮气（集气瓶内剩余的气体主要是氮气）具有不能燃烧、不支持燃烧和难溶于水的性质。

5.实验后测得氧气的体积分数小于21%的原因：

（1）红磷的量不足（则不能将集气瓶内空气中的氧气完全反应掉，集气瓶内水面上升不到原瓶内空气体积的1/5，导致测得空气中氧气的体积分数偏小）。

九年级化学上册常见物质知识点总结

第一节 空气

一、 拉瓦锡测定空气成分的实验

二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。实验中涉及的化学方程式有：2Hg+O22HgO和2HgO2Hg+O2↑。

二、 测定空气中氧气含量的实验

【实验原理】4P+5O22P2O5

【实验装置】如右图所示。弹簧夹关闭。集气瓶内加入少量水，并做上记号。

【实验步骤】

① 连接装置，并检查装置的气密性。

②

点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。

③ 待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。

【实验现象】① 红磷燃烧，产生大量白烟；② 放热；③ 冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。

【实验结论】① 红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；② 空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。

【注意事项】

1. 红磷必须过量。如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。 2. 装置气密性要好。如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。

3. 导管中要注满水。否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。

4. 冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。

5. 如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。

6. 在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。

7. 不要用木炭或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变化。

8. 如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液，就可以用木炭或硫代替红磷进行实验。

9. 不要用镁代替红磷！原因：镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反应，这样不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。

三、 空气的成分

气体 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂质