浅谈复分解反应发生的条件
复分解反应属于初中所学重要的四大基本反应类型之一，复分解反应发生的条件成了近几年中考的热点。
溶液中发生的复分解反应大多数是在酸、碱、盐之间进行的，而大多数酸、碱、盐在溶液中都能电离出离子。因此复分解反应的实质，实际上是电解质在溶液中发生的离子互换反应。
复分解反应必须具备以下三个条件之一：生成物中①有气体放出；②有水生成；③有沉淀析出。
1.有气体放出：
① 碳酸盐+酸→h2o+co2 ↑
如：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑ ，在反应中na2co3电离出的co32-与hcl电离出的h+反应生成h2co3，而h2co3不稳定，分解产生h2o和co2。可以表示如下：
co32-+2h+=h2o+ co2↑
②铵盐+碱→nh3↑+h2o
如：nh4cl+naoh nacl+nh3↑+h2o ，在反应中nh4cl电离出的nh4+与naoh电离出的oh-反应生成nh3·h2o，而nh3·h2o不稳定，受热分解产生nh3和h2o。可以表示如下：
nh4++oh-=nh3↑+h2o
2.有水生成：酸碱中和反应
如：naoh+hcl=nacl+h2o ，在反应中naoh电离出的oh-与hcl电离出的h+反应生成h2o。可以表示如下：
h++oh-=h2o
3.有沉淀析出：熟记《部分酸、碱和盐的溶解性表》
根据中考要求，需要学生掌握的沉淀有以下七种：
“三碱”：cu（oh）2、fe（oh）3、mg（oh）2
“四盐”：caco3、baco3、baso4、agcl
其中cu（oh）2为蓝色沉淀，fe（oh）3为红褐色沉淀，其余均为白色沉淀；baso4、agcl既不溶于水也不溶于酸。
常见的反应有：
①cuso4+2naoh=cu（oh）↓+na2so4 ，在反应中cuso4电离出的cu2+与naoh电离出的oh-反应生成cu（oh）2。可以表示如下：
发生复分解反应的条件
所谓复分解反应，即由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。这类反应酬可表示为AB+CD=AD+CB。写复分解反应的化学方程式和写其他化学方程式一样，应该注意它们表示的化学方程式必须真实存在，而不是凭空想象捏造出来的。
1. 生成物必须有沉淀或水或气体生成，否则不反应。
2. 反应物也有一定的要求，否则同样也不反应。
（1）碱与盐反应必须都可溶，但都可溶不一定都能反应。
（2）盐与盐的反应，反应物必须都可溶，但都可溶也不一定都能反应。
（3）常见的酸与碱，无论碱是否可溶，它们都能反应生成盐和水。
（4）常见的酸与盐的反应，这类反应比较复杂，初中阶段只要求记住碳酸盐与常见的酸都能反应，其他盐则要求可溶且生成物中要有气体或沉淀或水。
复分解反应习题
1、下列各组物质间不能反应的是（ ）。
A、HCl + AgNO3 B、H2SO4 + NaOH
C、Ca(OH)2 + Na2CO3 D、NaCl + KNO3
2、下列能共存于水溶液中的是（ ）。
A、 KCl AgNO3 B、 H2SO4 BaCl2
C、 HCl Ca(OH)2 D、 KOH NaNO3
3、下列各组物质间，不能发生复分解反应的是（ ）
A、 碳酸钙 和 稀盐酸 B、氯化铜 和 稀硫酸
C、硝酸钾 和 氯化钠 D、硝酸银 和 稀盐酸
4、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）。
A、Ca2+ Cl- Na+ CO32- B、H+ K+ NO3- OH-
C、H+ Na+ SO42- CO32- D、K+ Na+ NO3- SO42-
5、下列各组离子在水中能大量共存的是（ ）
A、Cu2+ NO3- Na+ OH- B、 OH- Na+ CO32- H+
滨海新区海滨第四学校导学稿
课题：复分解反应发生的条件
年级：九年级 学科：化学 主备：刘增瑞 审核：陈树丰
课型：授新课 授课时间：2012—2013
【学习目标】
1、能从生成物和反应物两个角度，记住复分解反应发生的条件，并能了解其反应实质。
2、能根据复分解反应发生的条件准确判断酸、碱、盐之间的反应能否发生，并能正确的写出反应的化学方程式。
【学习重点】
能根据复分解反应发生的条件准确判断酸、碱、盐之间的反应能否发生，并能正确的写出反应的化学方程式。
【学习难点】
根据复分解反应发生的条件准确判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
【学法指导】
判断复分解反应能否发生，并正确的写出反应的化学方程式要考虑元素的化合价、物质的化学式、物质的类属、酸碱盐的溶解性以及物质的俗称等众多因素。并且这些因素综合使用时又增加了我们头脑信息的搜集量。所以，请大家开动思维、周全考虑，以快捷平和的心态完成本课的学习。
【导学过程】
一、问题解决
（一）复分解反应发生的条件之一：生成物中有沉淀、气体或水，反应即可发生。请写出下列反应的化学方程式，先完成1—4题。
（1）稀盐酸和硝酸银溶液反应。
（2）稀硫酸和纯碱溶液反应。
（3）稀硝酸和烧碱溶液反应。
（4）稀盐酸和硝酸钠溶液混合。
问题：为什么没有沉淀、气体或水生成，复分解反应就不能发生。 请继续完成下列能够发生反应的化学方程式，不能反应的将“＝”变为“≠”。
复分解反应发生的条件 导学案
班级： 姓名：
教学目标：
1、通过实验探究，分析归纳出复分解反应发生的条件；
2、能够根据复分解反应发生的条件进行判断；
3、掌握有关复分解反应化学方程式的书写。
重点、难点：
重点：复分解反应的条件和化学方程式的书写。
难点：判断复分解反应的发生。
教学方法：
实验探究法、归纳法
教学过程：
一、 相关知识链接
1、 标出下列元素或原子团的化合价
O K Ca Mg Ba H Cl Na Al Ag Cu
Fe Fe Zn NO3 NH4 CO3 SO4 HCO3 OH
2、 利用上面的化合价写出下列物质的化学式
碳酸钙： 碳酸钡： 硫酸钡： 氢氧化镁：
氯化银： 氢氧化铜： 氢氧化铁：
以上物质的溶解性都为 颜色为：五 一 一
3、复分解反应：AB+CD= +
例如：Na2CO3+Ca(OH)2= +
特点： 位置， 不变。
二、 探索新知
1、 已学复分解反应有以下几种类型
A、酸+金属氧化物= + 如： HCl+ Fe2O3= +
B、酸+碱= + 如： NaOH+ HCl= +
归纳：反应的特点：生成物都有
C、酸+盐= + 如： CaCO3+ HCl= + +
归纳：反应的特点：生成物有
