九年级鲁教版化学下册教案：第7单元 1第一节酸及其性质

第七单元 常见的酸和碱

第一节 酸及其性质

第1课时 常见的酸

1．认识常见的酸——浓盐酸和浓硫酸。

2．了解浓硫酸的稀释及安全处理。

3．掌握盐酸与某些物质的反应。

浓盐酸和浓硫酸

阅读课本第2—3页的有关内容，完成下列填空：

1．浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，易挥发，在空气中会形成白雾，这是因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。

2．浓硫酸具有吸水性和强烈的腐蚀性。在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸里。

3．若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，以防灼烧皮肤。

4．其他常见的酸：硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)。

1．敞口放置一段时间后，浓盐酸和浓硫酸质量和溶质的质量分数有何改变？

答：浓盐酸有挥发性，敞口放置后，氯化氢挥发，浓盐酸质量变小，溶质的质量分数变小；浓硫酸有吸水性，敞口放置后吸收空气中的水蒸气，浓硫酸质量变大，溶质的质量分数变小。

2．为什么不可将水倒入浓硫酸中？

答：如果将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，发生危险。

1．闻酸的气味时，不要把鼻孔凑到瓶口。

2．浓盐酸在空气中形成的是白雾，不是白烟；烟是固体，雾是液体。

3．浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂，但不能干燥可以和其反应的气体。

1．下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是(A)

①浓盐酸具有挥发性在空气中会形成白雾 ②浓硫酸具有吸水性可作干燥剂 ③浓硫酸具有脱水性 ④浓硫酸具有氧化性

A．①② B．②④

C．②③ D．③④

2．下列关于实验操作或实验现象的描述错误的是(C)

A．浓硫酸不慎沾到手上，立即用大量的水冲洗并涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液

B．浓硫酸倒入水中，溶液温度升高

C．稀释浓硫酸可以在量筒中进行

D．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白雾产生

盐酸与某些物质的反应

阅读课本第3—4页有关内容，完成下列填空：

盐酸可以使石蕊试液变红；金属镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气；铁锈与盐酸反应生成氯化铁和水；硝酸银溶液能与盐酸发生反应生成氯化银沉淀和硝酸。

盐酸为何可以除去铁锈？反应现象如何？

答：铁锈主要成分是氧化铁，不溶于水，而铁锈能与盐酸反应生成可溶性的氯化铁。铁锈溶解溶液呈黄色。

1．厨房里的下列物质中，含有酸的是(D)

A．白砂糖 B．食盐

C．食用油 D．食醋

2．下列物质中有一种与其他三种物质都能发生反应，它是(B)

A．镁 B．稀盐酸

C．碳酸钠 D．铁锈

教学至此，敬请使用名校课堂练习部分。

[来源:学|科|网]

[来源:]

[来源:学科网ZXXK][来源:学科网]

第2课时 酸的化学性质

1．掌握酸的化学性质。

2．了解盐和复分解反应的概念。[来源:学,科,网]

酸的通性

阅读课本第3—5页有关内容，分组进行实验后，完成下列表格：

1．实验探究7－1中实验1：

操作 取少量稀盐酸，滴入石蕊试液 取少量稀盐酸，滴入酚酞试液

现象 溶液由无色变成红色 溶液不变色

【结论】盐酸能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。 2．实验探究7－1中实验2：

物质 加入稀盐酸

后的现象 化学方程式

镁条 镁条消失，有气泡产生 Mg＋2HCl===MgCl2__＋H2↑

碳酸钠粉末 有气泡产生 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

生锈铁钉 固体减少，溶液变成黄色 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O

AgNO3溶液 有白色沉淀生成 AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3

BaCl2溶液 无明显现象

3.活动天地7－2：

物质 加入稀硫酸后的现象 化学方程式

镁条 镁条逐渐消失，有气泡产生 Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑

碳酸钠粉末 有气泡产生 Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑

生锈铁钉 固体减少，溶液变成黄色 Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O

通过分析上述实验现象和相关的化学方程式，可以得出酸具有相似的化学性质。这是因为酸在溶于水时，都能解离出共同的阳离子——氢离子，正是由于氢离子的存在，导致它们的化学性质相似，从而得出酸的通性：

(1)能使紫色石蕊试液变红；

(2)能与某些金属氧化物反应，生成盐和水；

(3)能与某些金属反应，生成盐和氢气；

(4)能与部分盐反应，生成新的酸和新的盐。

1．铁与盐酸及氧化铁与盐酸的反应中，铁元素的价态是如何变化的？

答：铁与盐酸的反应中，铁元素化合价升高，由0价升高为＋2价；氧化铁与盐酸的反应中铁元素化合价不变。

2．能不能将生锈的铁钉长时间浸泡在过量的稀盐酸中？结合化学方程式说明原因。

答：不能。铁钉上的铁锈先与稀盐酸反应：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，除锈后的铁钉能继续与盐酸反应，Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，故不可将生锈铁钉长时间浸泡在过量稀盐酸中。

CuCl2、CuSO4的水溶液为蓝色；FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液为黄色；FeCl2、FeSO4的水溶液为浅绿色。

1．盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的(C)

A．能与碱反应

B．能与金属反应

C．能与某些金属氧化物反应

D．能与紫色石蕊试液反应

2．稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是(C)

A．都能与指示剂作用 B．都能解离出酸根离子

C．都能解离出氢离子 D．都含有氢元素

3．下列关于酸的说法中，不正确的是(B)

A．稀硫酸能与铁粉反应产生氢气

B．用盐酸除去铁锈，反应后生成FeCl2

C．稀盐酸能与大理石反应生成CO2

D．硝酸银能与稀盐酸反应产生白色沉淀

简单了解盐和复分解反应

阅读课本第4—5页有关内容，完成下列填空：

1．盐是由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子构成的化合物。

2．两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的化学反应叫作复分解反应，可以表示为AB＋CD===AD＋CB。

1．如何鉴别稀盐酸和稀硝酸？

答：分别取少量的两种溶液置于两支试管中，向两支试管中分别加入适量的硝酸银溶液，观察现象，如果观察到有白色沉淀生成，则试管中所装的溶液为稀盐酸；如果观察不到任何现象，则试管中所装的溶液为稀硝酸。

2．在各盛有少量稀硫酸和稀盐酸的试管中加入几滴BaCl2溶液，各有什么现象产生？说明了什么？ 答：盛稀硫酸的试管中有白色沉淀生成，盛稀盐酸的试管中无明显现象。说明由于不同的酸溶于水时解离出的酸根阴离子不同，其性质也存在差异。

盐酸与硝酸银溶液反应生成的AgCl、硫酸与氯化钡溶液反应生成的BaSO4既不溶于水也不溶于酸，利用此性质可以鉴别盐酸和硫酸。

1．下列物质中，不属于盐的是(C)

A．NaNO3 B．K2CO3

C．H2SO4 D．NH4Cl

2．下列化学反应属于复分解反应的是(C)

A．CH4＋2O2=====点燃CO2＋2H2O

B．3Fe＋2O2=====点燃Fe3O4

C．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O

D．H2CO3===CO2↑＋H2O

3．(1)热水瓶胆壁上沉积的水垢(主要成分是碳酸钙)，可加入适量的盐酸把它除掉。发生反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。

(2)厨房中的食醋，也可除水垢，这主要是利用食醋中含有的乙酸(CH3COOH)具有酸性，CH3COOH可用HAc表示，如：与铁锈的反应可表示为6HAc ＋ Fe2O3===2Fe(Ac)3 ＋ 3H2O。则乙酸与水垢中CaCO3反应的化学方程式为CaCO3＋2HAc===Ca(Ac)2＋H2O＋CO2↑。

教学至此，敬请使用名校课堂练习部分。 2019-2020学年中考化学模拟试卷

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）

1．甲、乙丙有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是

A．Cu、CuO、CuSO4

B．CO、CO2、H2CO3

C．CaCO3、CaO、Ca(OH)2

D．NaOH、Na2CO3、Na2SO4

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、Cu与氧气加热反应生成CuO，CuO与稀硫酸反应生成CuSO4，CuSO4与铁反应生成Cu，不符合题意；

B、CO和氧气点燃生成CO2，CO2与水反应生成H2CO3，但H2CO3不能生成CO，符合题意；

C、CaCO3高温分解生成CaO，CaO和水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2和二氧化碳反应生成CaCO3，不符合题意；

D、NaOH和二氧化碳反应生成Na2CO3，Na2CO3和稀硫酸反应生成Na2SO4，Na2SO4与氢氧化钡溶液反应生成NaOH，不符合题意。故选B。

2．物质的性质是决定其用途的主要因素。以下物质的用途与物质的化学性质无关的是()

A．天然气作燃料

B．氮气作保护气

C．熟石灰改良酸性土壤

D．干冰用于人工降雨

【答案】D

【解析】

【详解】

A、天然气可以用作燃料，是因为天然气具有可燃性，天然气的可燃性需要通过化学变化表现出来，利用了化学性质，不符合题意；

B、氮气作保护气是利用常温下氮气化学性质稳定，需要通过化学变化表现出来，利用了氮气的化学性质，不符合题意；