2021新高考化学模拟试题后附答案(3套)

2021年新高考化学模拟试题

1.中华文化瑰宝记载着历史的兴衰与成败，具有重要的历史价值与科学研究价值。下列关于文物的说法正确的是( )

A.新疆和田玉被称为“美玉”，和田玉是在一定条件下发生化学反应而形成的

B.中医药学是我国文化瑰宝，中药的提取分离、浓缩、干燥过程发生了化学变化

C.陶瓷文物配补时需要用到的石膏粉、环氧树脂、滑石粉等均属于无机化合物

D.《千里江山图》采用了石绿中的头绿和四绿，其均为孔雀石，主要成分为碳酸铜

2.用化学用语表示2222322NaO2CO2NaCOO中的相关微粒，其中错误的是( )

A.中子数为10的氧原子：188O

B.22NaO中含有非极性键和离子键

C.若用188O标记二氧化碳中的氧原子，则产物中均含有188O

D.2CO的结构式：O = C = O

3.下列应用不涉及氧化还原反应的是( )

A.22NaO用作呼吸面具的供氧剂 B.工业上电解熔融状态的23AlO制备Al

C.工业上利用合成氨实现人工固氮 D.实验室用4NHCl和2CaOH制备3NH

4.设AN表示阿伏加德罗常数的值。反应222422HONHNHO(未配平)可为火箭发射提供动力，下列说法错误的是( )

A.标准状况下，17 g22HO溶液中含有氧原子的数目为AN

B.3.2 g24NH中含有共用电子对的数目为0.5AN

C.生成1 mol2N时转移电子的数目为4AN

D.0.1 mol2HO中含有质子的数目为AN

5.肼22HNNH是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：NN为942、O=O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是( )

A.194 B.391 C.516 D.658

6.药物普加巴林可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：

下列有关叙述正确的是( )

A.该反应为加成反应

B.可用3FeCl溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚

C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与3NaHCO溶液反应

D.普加巴林与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠

7.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是( )

A.用甲制备并收集纯净的2H B.用乙比较碳元素与硫元素的非金属性强弱 C.用丙提取溴水中的溴单质 D.用丁蒸发2MgCl溶液制备2MgCl

8.海藻中含丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分，下列判断正确的是( )

A.步骤①、③的操作都是过滤 B.可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全

C.步骤③中加入的有机溶剂是乙醇 D.步骤④的操作是蒸馏

9.短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大。X、Y、Z同周期，且相邻，Y的原子序数与Q的最外层电子数相同，WQ的水溶液为强酸，五种元素可形成有机化合物M，其结构简式如图(W未表示出来)。下列说法错误的是( )

A.简单氢化物的沸点：Z>Y>Q>X B.最高价含氧酸的酸性：Q>Y>X

C.简单离子的半径：Q

二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

10.某文献报道，乙腈的某种催化水化反应机理如图所示：

下列有关该反应机理的说法错误的是( )

A.总反应的化学方程式为3232CHCNHOCHCONH催化剂 B. 是反应的中间产物

C. 和可为本反应的催化剂

D. 属于加成反应

11.下列实验操作不能达到实验目的的是( )

选项 实验操作 实验目的

A 向盛有NaCl和NaBr混合溶液的试管中滴加3AgNO溶液 证明spsp(AgBr)(AgCl)KK

B 向NaClO溶液中滴加浓盐酸 制取少量2Cl

C 向23NaSO溶液中滴加足量盐酸，充分振荡，再加2BaCl溶液 证明23NaSO溶液已变质

D 23NaCO溶液和325CHCOOCH的混合物加入分液漏斗中分液 分离23NaCO溶液和325CHCOOCH

12.光电池是发展性能源。一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgClsAgs+ClAgCl光照，[ClAgCl表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着ClAgCl+eClaq，若将光源移除，电池会立即恢复至初始状态。下列说法不正确的是( )

A.光照时，电流由X流向Y

B.光照时，Pt电极发生的反应为：2Cl2e =2Cl

C.光照时，Cl向Ag电极移动

D.光照时，电池总反应为：+2+AgCls+CuaqAgs+Cuaq+Claq光照

13.25℃时，有133CHCOOHCHCOO0.1molLcc的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中33CHCOOHCHCOOcc、与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是( )

A.pH=5.5的溶液中：33CHCOOHCHCOOHOHcccc

B.W点的溶液中：3NaHCHCOOOHcccc

C.pH=3.5的溶液中：13NaHcOHCHCOOH0.1molLccc

D.向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl气体(溶液体积变化可忽略)：

3HCHCOOHc(OH)cc

三、非选择题：共57分。第14─16题为必考题，每个试题考生都必须作答。第17─18题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：共42分。 14.（14分）一款主要成分为过碳酸钠23222NaCO3HO的茶垢清洁剂火遍全网。其外观为白色晶体，该晶体兼具碳酸钠和过氧化氢的化学性质，易溶于水，难溶于醇类。热水溶解后能迅速产生活性气体，快速清洁茶具上的茶垢。

Ⅰ.过碳酸钠的工业制备：

工业上，在0~5℃的条件下，向饱和碳酸钠溶液中加入质量分数为27.5%的双氧水和双氧水稳定剂，充分反应后，加入异丙醇，过滤，可得过碳酸钠晶体。工业制备过碳酸钠的原料配比对过碳酸钠产率及活性氧的含量的影响如表所示：

过氧化氢与碳酸钠的物质的量之比 过碳酸钠的产率/% 活性氧的含量/%

1.8:1 78.91 12.70

1.7:1 81.08 12.71

1.6:1 79.53 12.67

1.5:1 76.02 12.68

(1)过氧化氢与碳酸钠的物质的量的最佳比为___________________；原料中过氧化氢与碳酸钠的物质的量之比要大于1.5:1的原因：__________________________。

(2)过氧化氢与碳酸钠的物质的量之比为1.8:1时，产率降低的原因：___________________。

(3)反应结束后，加入异丙醇的目的是____________________________。

Ⅱ.市售茶垢清洁剂成分的测定：

某实验小组为测定市售茶垢清洁剂中过氧化氢与碳酸钠的实际物质的量之比，选用如图两套装置分别对产品中过氧化氢和碳酸钠的实际含量进行了测定：

(4)装置D中盛放的试剂为_______；如无装置D，会导致测得的碳酸钠的含量________(填“偏高”或“偏低”)。

(5)装置E中橡胶导管的作用为________________；装置G中如未放植物油，会导致测得的过氧化氢的含量_______________________(填“偏高”或“偏低”)。

(6)实验小组的同学称取了a g样品，平均分成两份进行两组实验测得装置C中增重b g，装置G中收集到c mL(标准状况)气体，则该样品中2223HO:NaCOnn___________________。

15.（14分）铬元素是一种重金属元素，工业上处理含铬废水并将其资源化的工艺有多种，其中两种工艺如下图所示：

已知含铬废水中铬元素主要有+3和+6两种价态，+6价铬在酸性环境中氧化性更强。

回答下列问题：

（1）“还原”时，先加入24HSO酸化，再加入225NaSO固体，其发生反应的离子方程式为_____________________，若不加24HSO酸化，可能造成的后果是_________________。

（2）“中和”过程中，有大量气泡生成，写出中和时产生3Cr(OH)的离子方程式：__________________________________。

（3）“过滤洗涤”时，证明沉淀已洗涤干净的操作为_____________________________。

（4）“冶炼”时，该反应的能量主要转化形式为_______________________。

（5）“氧化”时，发生反应的化学方程式为______________________________。

（6）已知10sp4BaCrO2.410K，利用氧化法除铬时，欲使废液中铬元素的含量不高于0.261mgL，则此滤液中2Bac的范围为_____________________________________。

（7）与还原法相比，氧化法的优点为________________________。

16.（14分）用2O将HCl转化为2Cl，可提高效益，减少污染。回答下列问题：

（1）传统上该转化通过如图所示的催化循环实现，其中，反应①为：2122HCl(g)CuO(s)HO(g)CuCl(s)ΔH

反应②生成 1 mol 2Cl(g)的反应热为2ΔH，则总反应的热化学方程式为_____________________

_ （反应热用12ΔΔ和HH表示）。

（2）新型2RuO催化剂对上述HCl转化为2Cl的总反应具有更好的催化活性。

①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的HClT曲线如图，则总反应的ΔH____0（填“>”“=”或“<”）；A、B两点的平衡常数(A)K与(B)K中较大的是_____。

②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应HClT曲线的示意图，并简要说明理由：_____________________________________________________________________。

③下列措施中，有利于提高HCl的有_________________________（填字母）。

A.增大(HCl)n B.增大2On C.使用更好的催化剂 D.移去2HO

（3）一定条件下测得反应过程中2Cln的数据如下：

/mint 0 2.0 4.0 6.0 8.0

32Cl/10moln 0 1.8 3.7 5.4 7.2

计算2.0~6.0 min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率_______________（以1molmin为单位，写出计算过程）。