高考化学硫单质及其化合物必背知识点

高中化学硫及其化合物知识大全1、硫元素的存在:硫元素最外层电子数为6个,化学性质较活泼,容易得到2个电子呈－2价或者与其他非金属元素结合成呈＋4价、＋6价化合物。

硫元素在自然界中既有游离态, 又有化合态。

(如火山口中的硫就以游离态存在)2、硫单质:①物质性质:俗称硫磺,淡黄色固体,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,熔点低。

②化学性质:S+O2 ===(点燃) SO2(空气中点燃淡蓝色火焰,纯氧中为蓝紫色)Fe＋SFeS 2Cu＋SCu2S 2Na＋S=Na2SHg＋S==HgS(汞滴处理)3S＋6NaOH(浓)2Na2S＋Na2SO3＋3H2O(洗硫)3、二氧化硫(SO2)(1)物理性质:有刺激性气味有毒气体, 可溶于水(1:40),易液化。

(2)化学性质:①SO2能与水反应:SO2＋H2O H2SO3亚硫酸为中强酸,此反应为可逆反应。

可逆反应定义:在相同条件下,正逆方向同时进行的反应。

(关键词:相同条件下)②SO2为酸性氧化物,可与碱反应生成盐和水。

a、与NaOH溶液反应:SO2(少量)＋2NaOH＝Na2SO3＋H2OSO2(过量)＋NaOH＝NaHSO3对比CO2与碱反应:CO2(少量)＋Ca(OH)2＝CaCO3↓(白色)+H2O2CO2(过量)＋Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2(可溶)将SO2逐渐通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成,后沉淀消失,与CO2逐渐通入Ca(OH)2溶液实验现象相同,故不能用石灰水来鉴别SO2和CO2。

能使石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳,这说法是对的,因为SO2是有刺激性气味的气体。

b、SO2将通入酚酞变红的溶液,溶液颜色褪去,体现了SO2和水反应生成亚硫酸,是酸性氧化物的性质,而不是漂白性,SO2不能漂白指示剂。

③SO2具有强还原性,能与强氧化剂(如酸性KMnO4溶液、Cl2、O2(催化剂:粉尘、V2O5)等)反应。

SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色,显示了SO2的强还原性(不是SO2的漂白性)。

硫及其化合物1、硫元素的存在：硫元素最外层电子数为6个，化学性质较活泼，容易得到2个电子呈－2价或者与其他非金属元素结合成呈＋4价、＋6价化合物。

硫元素在自然界中既有游离态又有化合态。

（如火山口中的硫就以单质存在）2、硫单质：①物质性质：俗称硫磺，淡黄色固体，不溶于水，熔点低。

②化学性质：S+O 2 ===点燃 SO 2（空气中点燃淡蓝色火焰，纯氧中蓝紫色）3、二氧化硫（SO 2）（1）物理性质：无色、有刺激性气味有毒的气体，易溶于水，密度比空气大，易液化。

（2）SO 2的制备：S+O 2 ===点燃 SO 2或Na 2SO 3＋H 2SO 4＝Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O（3）化学性质：①SO 2能与水反应SO 2+H 2OH 2SO 3（亚硫酸，中强酸）此反应为可逆反应。

可逆反应定义：在相同条件下，正逆方向同时进行的反应。

（关键词：相同条件下）②SO 2为酸性氧化物，是亚硫酸（H 2SO 3）的酸酐，可与碱反应生成盐和水。

a 、与NaOH 溶液反应：SO 2(少量)＋2NaOH ＝Na 2SO 3＋H 2O SO 2＋2OH －＝SO 32－＋H 2OSO 2(过量)＋NaOH ＝NaHSO 3 SO 2＋OH －＝HSO 3－b 、与Ca(OH)2溶液反应：SO 2(少量)＋Ca(OH)2＝CaSO 3↓(白色)＋H 2O2SO 2(过量)＋Ca(OH)2＝Ca(HSO 3) 2 (可溶)对比CO 2与碱反应：CO 2(少量)＋Ca(OH)2＝CaCO 3↓(白色)+H 2O2CO 2(过量)＋Ca(OH)2＝Ca(HCO 3) 2 (可溶)将SO 2逐渐通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，与CO 2逐渐通入Ca(OH)2溶液实验现象相同，所以不能用石灰水来鉴别SO 2和CO 2。

能使石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳，这说法是对的，因为SO 2是有刺激性气味的气体。

考点10 硫及其化合物(核心考点精讲)一、3年真题考点分布二、命题规律及备考策略【命题规律】从近三年高考试题来看，本考点的考查，单独命题的不多，大多结合其他元素化合物及氧化还原反应等知识，以实验题、工艺流程题、化学反应原理综合题等形式为背景，考题注重与生产、生活实际联系，将物质的循环利用、保护环境等观念渗透到考题中，以体现“科学态度与社会责任”的化学核心素养。

【备考策略】1.从物质类别及价态变化角度认识硫及其化合物的性质以及相互转化；2.对硫及其化合物的知识进行综合实验设计，能分析、解释有关实验现象，作出评价；3.理论联系实际，关注硫及其化合物对环境产生的影响并解决实际问题。

【命题预测】预测2024年高考会结合生产、生活实际，以硫元素及其化合物之间的转化关系为载体，考查物质的制备、性质的探究等，高考也可能会结合绿色化学、环境保护等思想来命题，以凸显对化学学科素养“科学态度与社会责任”的检测。

一、硫单质的性质及应用 1．硫元素的存在形态2．硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。

3．从化合价的角度认识硫单质的化学性质(1)S 的氧化性S 与Fe 、Cu 、Hg 反应的化学方程式依次为Fe ＋S=====△FeS 、2Cu ＋S=====△Cu 2S 、S ＋Hg===HgS(此反应适用于除去室内洒落的Hg)。

(2)S 的还原性①S 与O 2反应的化学方程式为S ＋O 2=====点燃SO 2，在空气中燃烧火焰为淡蓝色。

②与强氧化剂反应(如浓硫酸)的化学方程式为S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O 。

(3)S 与NaOH 溶液反应的化学方程式为3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O ，该反应中硫既是氧化剂，又是还原剂，此反应可用于除去试管内黏附的S 。

硫及其化合物[考纲要求] 1.了解硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。

2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。

考点一 硫单质的主要性质及应用1．硫元素的存在形态形态—⎪⎪⎪⎪—游离态—火山喷口附近或地壳的岩层里—化合态—主要以硫化物和硫酸盐的形式存在23.S ⎩⎪⎨⎪⎧与金属反应⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫Cu ：2Cu ＋S=====△Cu2S Fe ：Fe ＋S=====△FeS 表现氧化性与非金属反应⎩⎪⎨⎪⎧O2：S ＋O2=====点燃SO2，表现还原性H2：S ＋H2=====△H2S ，表现氧化性深度思考1．如何洗涤附着在试管内壁上的硫？答案 硫单质易溶于CS2且可以与热的强碱液反应：3S ＋6NaOH=====△2Na2S ＋ Na2SO3＋3H2O 。

所以当试管壁上沾有单质硫时，可用CS2或热强碱液洗涤。

2．哪些事实能说明硫的氧化性比Cl2的氧化性弱？答案 ①与Fe 反应，产物中Fe 的价态不同：Fe ＋S=====△FeS(Fe 为＋2价)，2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl3(Fe 为＋3价)。

②利用置换反应：H2S ＋Cl2===S↓＋2HCl 。

考点二 硫的氧化物——SO2和SO31．二氧化硫(SO2) (1)物理性质(2)化学性质按要求完成下列方程式：特别提醒 中学常见的四大还原性离子 还原性：S2－>SO2－3>I －>Fe2＋ (1)易被空气中的O2氧化而变质。

(2)易被KMnO4(H ＋)、HNO3、溴水、氯水、Fe3＋(不氧化Fe2＋)、漂白粉溶液等氧化。

(3)SO2、H2SO3、Na2SO3均有强还原性，且还原性：SO2－3>H2SO3>SO2。

(4)同理：H2S 、S2－、HS －均有强还原性。

2．三氧化硫(SO3)SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO3＋H2O===H2SO4，放出大量的热，SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。

高一化学硫及其化合物知识点总结
硫及其化合物是高中化学中一个重要的知识点，本文将从硫的性质、制备、用途以及硫化物的性质和应用等方面进行总结。

1. 硫的性质
硫是一种非金属元素，存在于自然界中的硫矿石、石膏等物质中。

硫的物理性质包括颜色、形态和密度等方面，其中最常见的是黄色的硫粉，它具有脆性和易于破碎的特点。

在化学反应中，硫可以与氧气、氢气、氮气等元素发生反应。

此外，硫也是一种良好的还原剂，它可以将其他物质还原成更低的氧化态。

2. 硫的制备
硫的制备方法有很多种，常见的方法包括从硫矿石中提取、从天然气中提取和从工业废气中提取等。

其中，从硫矿石中提取是最常用的方法，它主要是通过高温熔炼硫矿石，然后将得到的液态硫喷到水中进行冷却，从而得到硫的固态产品。

3. 硫的用途
硫的用途非常广泛，它被广泛应用于化工、农业、制药、橡胶等行业中。

其中，硫在化工行业中被用作生产硫酸等化学品的原料，它也可以用于制造染料、橡胶加工等。

在农业领域，硫可以用于生产化肥和杀虫剂等，它可以起到保护作物和杀虫的作用。

4. 硫化物的性质和应用
硫化物是硫和其他元素形成的化合物，它们具有多种不同的性质和应用。

其中，硫化氢是一种无色、有刺激性气味的气体，它可以被用于生产硫化铵、硫化铜等材料。

硫化铁是一种黑色固体，它可以被用于生产钢铁、汽车轮胎等。

此外，硫化物还可以用于生产电池、半导体元件等。

硫及其化合物是高中化学中一个重要的知识点，它们具有多种不同的性质和应用。

对于学生来说，了解硫及其化合物的基本知识可以帮助他们更好地理解和应用化学知识，同时也可以为他们今后的学习和工作提供帮助。

高一硫和硫的化合物知识点硫是一种常见的非金属化学元素，化学符号为S，原子序数为16。

硫以其特殊的性质和广泛的应用而被广泛研究和使用。

在高中化学中，我们学习了硫和其化合物的许多重要知识点。

本文将介绍一些关于高一硫和硫的化合物的重要知识点。

1. 硫的基本性质硫是一种黄色的固体，常见的形态有硫粉、硫磺等。

硫具有特殊的味道和气味，可以被用于制备一些医药和化妆品。

此外，硫是一种还原剂，可以与许多金属发生反应，生成相应的硫化物。

硫的密度较低，熔点较高，是一种非金属元素。

2. 硫的化合价和化合物硫能形成多种化合物，其化合价通常为-2、+4和+6。

当硫以-2的化合价出现时，形成的离子是 sulfide。

当硫以+4的化合价出现时，形成的离子是 sulfite，对应的酸是亚硫酸（sulfurous acid）。

当硫以+6的化合价出现时，形成的离子是 sulfate，对应的酸是硫酸（sulfuric acid）。

3. 硫的氧化反应硫可以被氧气氧化，生成二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3）。

其中，二氧化硫是一种无色有刺激气味的气体，可溶于水，能与水形成亚硫酸，如SO2 + H2O → H2SO3。

三氧化硫是一种白色固体，能与水反应形成硫酸，如SO3 + H2O → H2SO4。

硫的氧化反应在大气污染和环境保护等方面具有重要意义。

4. 硫的重要化合物（1）硫化物：硫能与许多金属形成硫化物，如铁(II) 硫化物（FeS）、锌硫化物（ZnS）等。

这些硫化物在工业生产和实验室中都具有重要用途。

（2）亚硫酸和亚硫酸盐：亚硫酸是硫的+4价化合物，能与碱金属或碱土金属的氧化物反应，生成相应的亚硫酸盐。

例如，亚硫酸钠（Na2SO3）是一种白色结晶体，可用作食品添加剂和消毒剂。

（3）硫酸和硫酸盐：硫酸是硫的+6价化合物，是一种无色的强酸。

硫酸具有广泛的用途，被广泛用于工业生产、实验室和农业等领域。

硫酸盐是硫酸的盐类，如硫酸钠（Na2SO4）和硫酸铜（CuSO4）等。

高考化学复习考点知识专题讲解专题十三、硫元素的单质及化合物考点知识本节重点知识有S、SO2、SO3、H2SO4的性质、环境保护等。

主要考查SO2的酸性、还原性和漂白性，浓H2SO4的强氧化性，硫及其化合物的转化关系。

由于硫及其化合物知识与氧化还原反应、离子反应等理论知识关系密切，在化工、生产、环境等热点问题上应用广泛，预测明年高考还会以硫及其化合物主干知识为依托，紧密联系科技、生产、环境问题进行考查。

重点、难点探源1、硫单质的主要性质及应用2、硫元素的存在形态3、硫单质的物理性质溶解性俗称颜色状态水酒精CS2硫黄淡黄色晶不溶微溶易溶体4、硫单质的化学性质二、二氧化硫和三氧化硫1、二氧化硫⑴物理性质颜色气味毒性密度溶解性有刺激性气有毒比空气大易溶于水无色味⑵化学性质2、三氧化硫⑴物理性质熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，常温下为液体，标准状况下为固态。

⑵化学性质酸性氧化物，与H2O、CaO、Ca(OH)2反应的方程式为：SO3＋H2O=H2SO4；CaO＋SO3=CaSO4；SO3＋Ca(OH)2=CaSO4＋H2O。

三、硫的氧化物对大气的污染1、来源：化石燃料的燃烧及含硫金属矿石的冶炼。

2、危害：危害人体健康，形成酸雨（pH<5.6）。

3、治理：开发新能源、燃煤除硫、处理工业废气。

四、硫酸1、物理性质无色黏稠状液体，难挥发，易溶于水，且溶解时可放出大量的热，稀释浓H2SO4硫酸的方法是把浓H2SO4硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌。

2、化学性质⑴稀硫酸具有酸的通性遇石蕊变红，与碱、碱性氧化物、活泼金属、某些盐反应。

⑵浓H2SO4的特性①吸水性：常用作干燥剂，但不能干燥还原性气体，如H2S、HBr、HI和NH3等。

②脱水性：将有机物中的氢、氧原子以2:1比例脱去。

③强氧化性：a：常温下遇Fe、Al发生钝化，所以常温下可用铝槽车装运浓硫酸。

b：与Cu反应：Cu＋2H2SO4(浓)△CuSO4＋SO2↑＋2H2Oc：与C反应：C＋2H2SO4(浓)△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O追踪高考1．【2022北京卷】根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是【答案】C【解析】A、混合溶液中SO2被FeCl3氧化生成SO42-，再与BaCl2反应产生白色沉淀，体现了SO2的还原性，A正确；B、SO2与H2S在溶液发生反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，体现了SO2的氧化性，B正确；C、SO2使酸性KMnO4溶液褪色，这是SO2在酸性溶液中还原KMnO4生成Mn2+，体现了SO2的还原性，C错误；D、SO2与Na2SiO3溶液产生胶状沉淀，根据较强酸制较弱酸，可得结论酸性：H2SO3>H2SiO3，D正确。

2019高考化学复习硫单质及其化合物知识
点
硫是一种非金属化学元素，化学符号S，原子序数16。

以下是碳的还原性知识点，请考生认真学习。

(一)硫单质的反应(非金属性弱于卤素、氧和氮)
1.硫与氧气反应(只生成二氧化硫，不生成三氧化硫)
2.硫与氢气加热反应
3.硫与铜反应(生成+1价铜化合物，即硫化亚铜)
4.硫与铁反应，(生成+2价铁化合物，即硫化亚铁)
5.硫与汞常温反应，生成HgS(撒落后无法收集的汞珠应撒上硫粉，防止汞蒸气中毒)
7.硫与强碱溶液反应生成硫化物和亚硫酸盐(试管上粘附的硫除了可用CS2洗涤以外，还可以
用NaOH溶液来洗)3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O (二)二氧化硫或亚硫酸的反应(弱氧化性，强还原性，酸性氧化物)
1.氧化硫化氢
2.被氧气氧化(工业制硫酸时用催化剂；空气中的二氧化硫在某些悬浮尘埃和阳光作用下被氧气
氧化成三氧化硫，并溶解于雨雪中成为酸性降水。

)
3被卤素氧化SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
4.与水反应
5.与碱性氧化物反应
6.与碱反应
7.有漂白性(与有机色质化合成无色物质，生成的无色物质不太稳定，受热或时日一久便返色)
(三)硫酸性质用途小结
1.强酸性
(1)、与碱反应
(2)、与碱性氧化物反应(除锈；制硫酸铜等盐)
(3)、与弱酸盐反应(制某些弱酸或酸式盐)
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