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物质的量的单位—摩尔教学课件

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1-2-1物质的量的单位——摩尔

1-2-1物质的量的单位——摩尔

第一章 第二节 第1课时
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修1
④摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于微观粒 子，不适用于宏观。不能说“1mol铁钉”、“1mol汽车”、 “1mol细菌”，因此“物质的量”所计量的对象是微观基本 单元，如分子、离子、原子等，而不是宏观物质。
第一章 第二节 第1课时
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修1
(2)摩尔：物质的量的单位，用来计量原子、分子、离子 等微观粒子。摩尔简称摩，符号为mol。 下面是用摩尔表示物质的量的一个例子。
第一章 第二节 第1课时
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修1
温馨提示：正确理解物质的量及其单位 ①规定1mol粒子所含粒子数目约为6.02×1023。 ②物质的量是一个基本物理量，四个字是一个整体，不 得简化或增添任何字，也不可拆开理解。 ③摩尔是物质的量的单位，如同“米”是“长度”的单 位一样，两者不可混淆。例如“Na的物质的量是1mol”不能 说成“Na的摩尔数是1”。
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修1
2．阿伏加德罗常数 (1)定义：国际上规定1moL粒子集体所含的粒子数与 0.012kg12C中所含碳原子数相同，约为6.02×1023。把1mol任 何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号NA。通常用 6.02×1023mol－1表示。
第一章 第二节 第1课时
－
第一章 第二节 第1课时
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修1
●典例剖析 【例1】 确的是( ) (2011· 山东费县一中高一期中)下列说法中正
A．摩尔是国际单位制中的七个物理量之一 B．0.5mol H2O中含有的原子数目为1.5 NA C．64g氧相当于2mol氧 D．1mol任何物质都约含有6.02×1023个原子

《物质的量及其单位-摩尔摩尔质量》课件

《物质的量及其单位-摩尔摩尔质量》课件
化学反应过程中物质的量监控
在化学反应过程中，实时监测反应物和生成物的物质的量变化，控制反应进程和产品质量 。
THANKS FOR WATCHING
感谢您的观看
对于某一分子，其摩尔质量在数值上等于该分子的相对分子质量。例如，水分 子的相对分子质量为18，则其摩尔质量也为18g/mol。
摩尔质量在化学方程式计算中应用
计算反应物的质量
计算生成物的质量
在化学反应中，已知反应物的物质的量和 摩尔质量，可以计算反应物的质量。
在化学反应中，已知生成物的物质的量和 摩尔质量，可以计算生成物的质量。
用于计算气体的密度
通过气体摩尔体积和气体的摩尔质量，可以计算出气体的密度。这对于了解气体的物理性质以及进行相关的实验 和计算具有重要意义。
05 溶液浓度表示方法及换算
溶液浓度常见表示方法介绍
质量百分比浓度
表示溶质质量与溶液质量 之比，常用于工业生产中。
体积百分比浓度
表示溶质体积与溶液体积 之比，常用于酒类等液体 溶剂的表示。
摩尔在化学计算中应用
化学反应计量关系
在化学反应中，各反应物和生成 物之间的物质的量之比等于其化 学计量数之比。通过摩尔可以方 便地表示和计算这种计量关系。
溶液浓度计算
溶液的浓度可以用物质的量浓度 来表示，即单位体积溶液中所含 溶质的物质的量。通过摩尔可以 方便地计算溶液的浓度和溶质的
物质的量。
化学方程式计算
不同浓度单位之间的换算
03
在实际应用中，可能需要将不同浓度单位之间进行换算，这时
需要根据具体的换算公式进行计算。
溶液浓度在化学实验和工业生产中应用
化学实验中的应用
在化学实验中，溶液浓度是影响化学反应速率和化学平衡的重要因素之一，因此需要对溶液浓度进行 精确控制。

高一化学摩尔 PPT课件 图文

高一化学摩尔 PPT课件 图文
= 10mol × 18g/mol = 180g
再见Βιβλιοθήκη https:// 免费试卷下载 ；
过去/存在着浩瀚威势/马开没存在想到对方真敢在这里动手/神色壹变/全身の力量涌动/画地为牢施展而出/层层の力量叠加挡咯过去/|噗嗤|大修行者终究强马开太多咯/马开此刻还不相信它们の对手/壹击就打の马开嘴角喷吐出壹股血液/整佫人飞咯出去/脚下踉跄踩动/才堪堪站稳/体内の血气 翻滚の厉害/嘴角血液再次涌出壹股/|咦想不到恁还相信存在一些实力/|执法长老存在着一些惊奇/原本以为本人这壹掌足以让马开爬不起来/可没想到它还能稳稳站立/刚刚它那壹掌の力量/可相信能打の元灵境都会受伤の力量/|咱倒相信小咯恁咯/刚刚只不过相信给恁壹点小教训/要相信还不识 相/那下壹击就不能那么弱咯/|执法长老着马开/嘴角带着一些冷色/马开冷眼盯着对方/并没存在因为对方这句话示弱/|冥顽不灵/|就在执法长老准备再次对马开出手の时候/壹声咳嗽响起/王伯不知道什么时候跑出来/来恁们忘记无心峰の规矩咯/在咱无心峰还敢伤人/今天恁们都留下壹脚吧/|执 法长老知道王伯/也知道王伯相信无心峰唯壹男仆/哼咯壹声怒骂道/老家伙/不想死滚远点/|王伯笑咯起来/原本佝偻の身体却存在着恐怖の声势涌动/好久没被人骂咯/也好久没动手咯/存在些手生锈咯/不过/折断恁们几佫兔崽子の手脚还相信不在话下の/|王伯说话间/身影不知道何时到咯执法长 老等人身边/壹脚脚踹出去/马开清晰の听到那骨头碎裂の声音/执法长老等人惊恐/面露恐惧之色/它们得知金娃娃不在/另外壹位疯子闭关/欧奕向来对外面不闻不问才敢上无心峰/可却从未想过/壹位仆人也如此强悍/听着壹声声の惨叫/着王伯把壹佫佫人当做垃圾壹般丢出去/马开也愣愣の着王 伯/马开曾经见过王伯修建花草の速度迅捷/知道它不相信壹佫简单の老仆/但未曾想到它如此恐怖/连大修行者都在它手里不堪壹击/无心峰果然

2013高中化学-1.3.1物质的量及其单位——摩尔-摩尔质量课件-鲁科版必修1

2013高中化学-1.3.1物质的量及其单位——摩尔-摩尔质量课件-鲁科版必修1
g/mol。
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第19页，共46页。
1.离子的摩尔质量与原子、分子的一样，当以g/mol为单位时，在数值上 等于它的相对原子（分子）质量。
2.对于纯净物来说，摩尔质量是一个确定值，而质量是随物质 的多少而发生变化的，当物质是1 mol时，其质量与摩尔质量在数
值上相等。
第21页，共46页。
第34页，共46页。
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第35页，共46页。
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一、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分）
1.地球上一切生命活动起源于水。下列有关水的物理量中，不随水的
体积变化而变化的是( )
A．水的物质的量
B．水的摩尔质量
C．水的质量
D．所含水分子的数目
【解析】选B。物质的摩尔质量只与物质的种类有关，与物质的多
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第15页，共46页。
第16页，共46页。
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1.物质的质量、摩尔质量、物质的相对分子（原子）质量有何 区别与联系？ 提示：物质的质量（m）是指物体所含物质多少的物理量，其单位 为克或千克；摩尔质量（M）是指单位物质的量的物质所具有的质 量，其单位为g/mol或kg/mol。它们之间可以通过公式m=n·M 来换算；而物质的相对分子（原子）质量的单位为“1”；当摩尔质 量以g/mol为单位时，其数值与物质的相对分子（原子）质量 的数值相等。
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第33页，共46页。
5.(NH4)2SO4 的摩尔质量是______，1 mol (NH4)2SO4 中含NH4+的 物质的量为_______，所含NH4+的数目为_______。 【解析】(NH4)2SO4 的相对分子质量是132,故(NH4)2SO4 的摩尔 质量是132 g/mol，1 mol (NH4)2SO4 中含2 mol NH4+，其数目为 1.204×1024。 答案:132 g/mol 2 mol 1.204×1024

【人教版】高中化学必修一：1.2.1《物质的量的单位——摩尔》ppt课件

【人教版】高中化学必修一：1.2.1《物质的量的单位——摩尔》ppt课件
答案:C
-18-
M 第1课时 物质的量的 单位——摩尔
目标导航
UBIAODAOHANG
知识点1 知识点2 知识点3
Z 知识梳理 HISHI SHULI
象是微观粒子,如原子、分子、离子、中子、质子、电子,也可以 是这些粒子的特定组合,而不能指宏观物体,因此“1 mol鸡蛋”说法 错误。在用“mol”时,要指明粒子的种类,如“1 mol O”表示1 mol氧原 子,“1 mol O2”表示1 mol氧气分子,“1 mol O2-”表示1 mol氧离子,而 不能说“1 mol氧”,因为这里的氧指代不明确。
1
1
联 系
摩尔质量以 g·mol-1 为单位时,在数值上等于其相对分子质量 或相对原子质量;混合物组成一定时,1 mol 混合物的质量在数 值上等于该混合物的平均相对分子质量
-13-
M 第1课时 物质的量的 单位——摩尔
目标导航
UBIAODAOHANG
Z 知识梳理 HISHI SHULI
Z重难聚焦 HONGNAN JVJIAO
-11-
M 第1课时 物质的量的 单位——摩尔
目标导航
UBIAODAOHANG
Z 知识梳理 HISHI SHULI
Z重难聚焦 HONGNAN JVJIAO
D典例透析 IANLI TOUXI
粒特的别质提量醒(m()1:m)已=知������������A阿; 同伏理加,德若罗已常知数m(、NAN)A和,则摩M尔=质m·量NA(。M),则一个微 (2)高中化学计算主要是以物质的量为中心的计算,学习中要养成
-15-
M 第1课时 物质的量的 单位——摩尔
目标导航
UBIAODAOHANG
Z 知识梳理 HISHI SHULI

物质的量PPT

物质的量PPT

1 摩尔(mol)的标准
1971年,在第十四届国际计量大会上
规定：将0.012kg12C中所含有的碳原
子数定为1摩尔(1mol)。
1 摩尔(mol)粒子的粒子数是多少呢？
≈ 6.02×1023
阿伏加德罗常数
符号：NA
1mol任何粒子的粒子数
单位：mol-1
近似值：NA ≈ 6.02×1023 mol-1
1：在0.5mol O2中含有的氧分子数目是多少？
解：O2的分子数为
N
=
n
×
NA
=0.5 mol× 6.02 ×1023mol-1
=
3.01 × 1023
答：O2的分子数为3.01 × 1023个。
2：在0.5mol O2中含有的氧原子数目是多少？
解：O2的氧原子数为
N
=
n
×2 ×
NA
=0.5 mol×2× 6.02 ×1023mol-1
无意义的表示。
③ 物质的量的数值可以是整数，也可
以是小数。
练习：1、把意义大声说出来：
①1molO2，表示： 1mol氧分子
②1molFe，表示：1mol铁原子
③1molH2O，表示：
1mol水分子
2、批判与反思：以下说法是否正确？
①1mol氧
□
②1mol大米
□
×
×
+
③1mol质子(H )
□ ④1mol细菌
1mol粒子的粒子数
‖
＝
阿伏加德罗常数
‖
0.012Kg12C中所含原子数
约为
约为
约为
6.02×1023
不能认为1 mol粒子=6.02×1023个

物质的量气体摩尔体积PPT课件

物质的量气体摩尔体积PPT课件

解析 (1)①22 g 二氧化碳的物质的量为442g2/mg ol＝0.5 mol； ②8 g 氢气的物质的量为2 g8/mg ol＝4 mol； ③1.204×1024 个氮气分子的物质的量为6.012.×210042×31m02o4l－1＝2 mol，质量为
2 mol×28 g/mol＝56 g； ④4 ℃时 18 mL 水，其质量为 18 mL×1 g/mL＝18 g，物质的量为181g8/mg ol＝ 1 mol；
A.1.5NA 2 mol C.3.01×1023 4 mol
Hale Waihona Puke B.1.5NA 32 g D.NA 64 g
【对点练2】 (平均摩尔质量的计算)根据相关量的关系，完成下列填空：
(1)由8 g O2和28 g N2组成的混合气体的平均摩尔质量是________。 (2)在空气中N2、O2、Ar的体积分数分别约为78%、21%、1%，则空气的平均 摩尔质量为________。
同压下，同质量的三种气体，密度和相对分子质量成正比，三种气体密度最小的是
X，故 C 正确；同温同体积气体物质的量之比等于压强之比，Y、Z 气体的压强比 m（Y）
为pp（（YZ））＝nn（（YZ））＝Mmr（（ZY））＝mm（ （YZ））··MMrr（（YZ））＝2×12＝4∶1，故 D 错误。 Mr（Z）
解析 (2)1 mol Na2R 中含 2 mol Na＋，题目中有 Na＋ 0.4 mol，则有 0.2 mol Na2R。 运用公式 M＝mn 得mn（（NNaa22RR））＝01.22.m4 gol＝62 g·mol－1。Mr(Na2R)＝62，求得 Mr(R) ＝62－2×23＝16。根据 n＝Mm，得 n(R)＝0.1 mol，则 n(Na2R)＝0.1 mol。

物质的量的单位摩尔-完整版PPT课件

物质的量的单位摩尔-完整版PPT课件
一、物质的量
——表示含有一定数目微观粒子的集合体的一个物理量 ——单位为摩尔（简称“摩”）
▲把含有６.02×１０２３ 个粒子的任何粒子集体计量定为１摩尔
阿伏加德罗常数 （ＮＡ）
▲ n × ＮＡ ＝ Ｎ（粒子个数）
（mol） （mol-１）
n＝Ｎ／ＮＡ
物质的量(n)

×NA
÷ NA
微粒数 (N)
▲物质的量与微观粒子数之间成正比：n１／n２＝Ｎ１／Ｎ２
使用物质的量注意事项：
①物质的量这四个字是一个整体，是一个 专用名词,不得简化或增添任何字。
②物质的量只适用于微观粒子，使用摩作 单位时，所指粒子必须指明粒子的种类， 如原子、分子、离子等。且粒子的种类一 般都要用化学符号表示。
③物质的量计量的是粒子的集合体，不是 单个粒子。

物质的量的单位——摩尔-高一化学课件(人教版必修第一册)

物质的量的单位——摩尔-高一化学课件(人教版必修第一册)
高 中 化 学 第 一 册（ 2019 人 教 版 ）
课堂检测 12.计算填空： (1)2 mol CO2中含 2 mol碳原子， 4NA个氧原子(用NA表示阿伏加德罗常 数的值，下同)，44NA 个质子，质量是 88 g。 (2)40.5 g某金属氯化物RCl2含有0.6 mol氯离子，则金属R的摩尔质量 为 64 g·mol－1。 (3)已知0.4 mol的CO和CO2的混合气体共14.4 g，则 ①CO的质量为 5.6 g ； ②混合气体的平均摩尔质量为 36 g·mol－1 。
微粒数 = 物质的量 × 阿伏伽德罗常数
N = n × NA
n＝
N NA
物质的量与微观粒子数之间成正比： n１／n２＝Ｎ１／Ｎ２
高 中 化 学 第 一 册（ 2019 人 教 版 ）
课堂检测
7. 3.01×1024 个氯化氢分子的物质的量是多少? 0.5mol 8. 1.5 mol H2O中含有水分子的个数___1_.5_N__A____ 9. 1个 H2O含_____2___个H, ___1___个 O
高 中 化 学 第 一 册（ 2019 人 教 版 ）
完成下列表格
微粒种类
H2O H2O
Al
Al N2
N2
物质的量（n） 1 mol 2 mol 0.5 mol 3 mol 1 mol 5 mol
微粒数目（N） NA 2NA 0.5NA 3NA NA 5NA
【思考】物质的量（n）、微粒数目（N）和阿伏伽德罗常数（NA）之 间存在怎样的定量关系？
对，指水分子 对
6. 1 mol 质子
对
7. 1.5 mol OH-
对
8. 1 mol 钠元素 9. 1 mol 细菌

高中化学第2章 第3节物质的量第1课时物质的量的单位__摩尔课件新人教版必修第一册

高中化学第2章 第3节物质的量第1课时物质的量的单位__摩尔课件新人教版必修第一册

(3)近似性：由于电子的质量非常微小 ，所以粒子的摩尔质量以 g·mol－1为单位时，其数值近似等于该粒子的相对分子质量或相对原子 质量，如Na和Na＋的摩尔质量都为23 g·mol－1。
点拨：(1)摩尔质量以g·mol－1为单位时，与1 mol微粒的质量在数值 上相等，但单位不同，分别为g·mol－1和g。
( C)
A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少
B．1 mol 氢中含有 2 mol 氢原子和 2 mol 电子
C．1 mol H2O 的质量等于 NA 个 H2O 分子质量的总和(NA 表示阿伏
加德罗常数的值)
D．SO24－的摩尔质量为 96 g
解析：“物质的量是一个基本物理量”是对的，但物质的量不是表 示物质所含“粒子的多少”，而是表示物质所含“一定数目粒子的集合 体”的多少，A 错误；在用物质的量时，必须指明粒子的种类，“1 mol 氢”指代不明确，B 错误；1 mol H2O 中含 NA 个水分子，1 mol H2O 的 质量就等于 NA 个 H2O 分子质量的总和，C 正确；SO24－的摩尔质量为 96 g·mol－1，D 错误。
新课情境呈现 课前素能奠基 课堂素能探究 课堂达标验收
新课情境呈现
水是大家非常熟悉的物质，它是由水分子构成的。一滴水(约0.05 mL)大约含有17万亿亿个水分子。如果一个个地去数，即使分秒不停， 一个人一生也无法完成这项工作。那么，怎样才能既科学又方便地知道 一定量的水中含有多少个水分子呢？让我们走进教材，学习物质的量的 单位——摩尔。
(3)标准：1 mol的微粒集体所含有的粒子数与____0_.0_1_2___ kg12C所含 有的碳原子数相同，约为____6_.0_2_×__1_0_2_3___。

第3节 第1课时 物质的量的单位——摩尔(课件)高一化学(人教版2019必修第一册)

第3节 第1课时 物质的量的单位——摩尔(课件)高一化学(人教版2019必修第一册)

探究学习
1.物质的量：是表示含一定数目粒子的集合体的物理量
重 点ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
理 解
（微观粒子包括：原子.分子.离子.原子团.电子.质子.中子等）
2.符号 : n
3.单位：摩尔（简称摩）
符号：mol
“物质的量”是一个专有名词，由固定字数组成，不能分割、
不能增减。
物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。
用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的
重 点
理 解
质量
物质的量=
摩尔质量
m
n
M
m n M
m
M
n
典例精讲
【例3】判断正误
(1)H2O的摩尔质量等于水的相对分子质量。
(
(2)2 mol O2的摩尔质量为64 g/mol。
(
(3)1 mol任何分子含有相同的分子数和相同质量。
(
(4)98 g H2SO4中分子数为6.02×1023。
课本P55
【解】Na2CO3的相对分子质量为106，摩尔质量为
106g • mol-1
m(Na2CO3)
nINa2CO3)=
M(Na2CO3)
26.5 g
=
106 g • mo -1
= 0.25 mol
答：26.5gNa2CO3的物质的量是 0.25 mol。
课堂思考
请你总结！
化学方程式表示哪些含义？
名称、符号或化学式。若用中文，则必须指明微粒的种类。
典例精讲
【例1】判断下列说法是否正确，并加以说明理由
1、1 mol 苹果
2、3 mol O
3、1 mol 氧
4、2 mol H2O

物质的量的单位——摩+课件+2022-2023学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

物质的量的单位——摩+课件+2022-2023学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
10. 6.02×1023个CO2与__2_2__mol H2的质量相等，与__6_4__g SO2含有的氧 原子数相等。
11. 含0.4 mol Cl-的氯化镁是__0_.2__mol，质量是_1_9_._0__g，它跟__23_._4__g氯 化钠含有相同数目的Cl-。
3. 1 mol 下列气体中所含原子数最多的是
A． H2
B．CO2
C．CH4
4. 1 mol SO2和1 mol SO3具有相同的 ①分子数；②原子数；③S原子数；④O原子数
A．①②
B．①③
C．①④
D．O2 D．②④
【答案】DACB
5. 0.5 mol H2SO4中含有 1 mol H， 0.5 mol S，共含有 3.5 mol 原子。 6. 2 mol NH4+中含有 22NA 个质子， 20NA 个电子。 7. 3 mol H2O中所含氧原子数与1.5 mol CO2中含氧原子数相同。 8. 1 个H2O中含 10 个电子，3.01×1023个H2O中含电子的物质的量 为 5 mol 。
一滴水中，含有约1.67×1021个水分子 十亿人每人每秒数一个
5.3万年
为了将一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起 来，在化学上引入了物质的量。
问题导学(8min)
阅读课本，思考下列问题： 1. 初中学过哪些物理量？它们是用来衡量什么的？其符号和单位分别用
什么表示？ 2. 同样作为一个物理量，物质的量用来衡量什么？它的符号和单位如何
原子质量或相对分子质量相等，其含义和单位不同。
思考2：摩尔质量(M)是否会随物质的量(n)、质量(m)的变化而变化？ 确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值， 与物质的量或质量无关！

【人教版】高中化学必修一：1.2.1《物质的量 气体摩尔体积》ppt课件

【人教版】高中化学必修一：1.2.1《物质的量 气体摩尔体积》ppt课件
【答案】 C
【规律方法】 (1)阿伏加德罗常数有 关题目的正误判断，要认真审题，抓住题目
中的要点，明确题中的陷阱，看清微粒的种 类。(2)阿伏加德罗常数是指1 mol任何粒子 的粒子数，这里的粒子指同种粒子，如1 mol O2中的分子数为NA，而1 mol O2中的氧 原子数为2NA。
变式训练
1．下列各组物质中含氧原子的物质的量 相同的是( )
1.了解物质的量的单位——摩尔。
学 习
2.了解阿伏加德罗常数，并能运用NA进 行计算。
目
3.了解摩尔质量的含义。
标
4.了解气体摩尔体积的含义。
5.掌握标准状况下有关气体摩尔体积的
计算。
6.理解阿伏加德罗定律及其推论。
一、物质的量的单位
1．物质的量
国际单位制中7个基本物理量之一，它表示
n
含有一定数目粒子 的集合体，符号为
第三项
M 的单位取
②先求 M，后求 kg/mol 时，m 的单
Mr
位取 kg
①在 m、M、NA
m
÷M ×M
n
和 N 中，已知任意 三项求第四项
×NA ÷NA
N
②以 n 恒等列代 数方程式解决较
与 N 有关的问题 莫忽视微粒的组
成和种类
复杂的问题
特别提醒
高中化学计算主要是以物质的量为中心的 计算，学习中要养成把其他物理量转化为物质 的量这一思维模式，如已知物质的质量，求其 粒子数，首先根据摩尔质量求出其物质的量， 然后根据阿伏加德罗常数转化为粒子数。
3．阿伏加德罗定律推论不可死记公式， 要通过阿伏加德罗定律进行推导，在理解的基 础上记忆。
例2 (2008年高考海南卷)在两个密闭容器中， 分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容

物质的量完整课件(共39张PPT)

物质的量完整课件(共39张PPT)

0.2
0.2
0.1
二、摩尔质量
1. 1mol物质的质量 2. 1mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质 量或相对分
子质量相等。
3. 2. 摩尔质量 4. 〔1〕定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M。 5. 〔2〕单位：g/mol 6. 〔3〕数值：数值等于该粒子的相对分子〔原子〕质量。
；分子数是
1.204 ×1024
。
〔6〕SO4- 摩尔质量是
，物质的量是
。
96 g/mol
9.6g
3. 物质的质量〔m)，物质的量(n)，摩尔质量(M)三者之间的关系
n m M
m n N
M
NA
【例题6】24.5gH2SO4 的物质的量是多少？
n (H 2 S4 O )M m ( (H H 2 2 S S4 4 O ) O ) 92 g 8 ./5 4 m g o 0 .2 lm 5ol
〔2〕标准状况下〔0℃，101kPa), 1mol 任何 气体的体积都约占22.4 L/mol。
25℃，101kPa时，气体摩尔体积约为24.5L/mol。
〔3〕计算公式：
V V 注意：
m
n ①22.4L/mol 使用条件：适用气体，且一般指标准状况，即0℃、101kPa。
②
适用对象：必须是气态物质，单一或混合气体均可用。
溶质的单位 溶液的单位
单位
公式
物质的量浓度
溶质的质量分数
mol
g
L
g
mol·L-1
CB
溶质的物质的(n量B) 溶液的体(积 V)
-
wB溶 溶质 液的 的((m m 质 质 B))量 1量 0% 0

课件1：2.3.1 物质的量 摩尔质量

课件1：2.3.1 物质的量 摩尔质量
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第二章 海水中的重要元素—钠和氯
第二章
第三节 物质的量 第1课时 物质的量 摩尔质量
第二章 海水中的重要元素—钠和氯 1．理解物质的量、摩尔质量的涵义及其应用。
学习 目标 2．能运用物质的量、摩尔质量进行简单的计算。
3．体会定量研究对化学科学的重要作用。
第二章 海水中的重要元素—钠和氯
知识点一 物质的量及其单位——摩尔(★★★)
解析 由化学式 Na2SO4 可得如下关系式： Na2SO4～2Na＋～SO24－～4O n(Na2SO4)＝14214g.·2mgol－1＝0.1 mol
第二章 海水中的重要元素—钠和氯
所以有： (1)n(Na＋)＝2n(Na2SO4)＝0.2 mol，即 0.2 NA， 或 n(Na＋)＝0.2 mol×6.02×1023 mol－1＝1.204×1023 (2)n(SO24－)＝n(Na2SO4)＝0.1 mol， m(SO24－)＝0.1 mol×96 g·mol－1＝9.6 g (3)n(O)＝4n(Na2SO4)＝0.4 mol。 答案 (1)1.204×1023(或0.2 NA) (2)9.6 g (3)0.4 mol
答案 D
解析 物质的量不适用于表示宏观物质。
第二章 海水中的重要元素—钠和氯
2．下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( ) A．摩尔是七个基本物理量之一 B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023 mol－1 C．1 mol SO2中含有2 mol氧元素 D．1 mol甲烷含有4NA个H 答案 D 解析 摩尔是物质的量的单位，A项错误；阿伏加德罗常数是1 mol粒子所含的 粒子数，在数值上等于12 g12C所含的碳原子数，是个具体的值，6.02×1023mol－1是 阿伏加德罗常数的近似值，B项错误；C项“氧”指代不明，应为含有2 mol氧原 子，错误。

物质的量的单位——摩尔说课课件

物质的量的单位——摩尔说课课件
mL ， 含 有 大 约 1700 000 000 000个水分子 个水分子， 000 000 000 000个水分子， 万亿亿个个水 即1.7×1021 1.7万亿亿个个水 万亿亿个 分子。 １０亿人去数 亿人去数， 分子。让１０亿人去数，每人 每分钟数１００ １００个 每分钟数１００个，日夜不停 的数，需要３万年才能数完。 的数，需要３万年才能数完。
伊宁市第八中学 制作：赵慧娟
【学生练习 学生练习】： 学生练习
4、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是 A．阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位 阿伏加德罗常数是一个纯数， B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023
√ √
C．阿伏加德罗常数是指1 mol 的任何粒子 的粒子数
D．阿伏加德罗常数的近似值为： 阿伏加德罗常数的近似值为： 6.02×1023 mol-1
伊宁市第八中学 制作：赵慧娟
学生自学阅读 咀嚼概念 教师归纳总结 概念
伊宁市第八中学 制作：赵慧娟
国际单位制中七种基本物理量及其单位 物理量 长度 质量 时间 电流强度 热力学温度 发光强度 物质的量
专有名词
单位 米 千克(公斤) 秒 安[培] 开[尔文] 坎[德拉] 摩 尔
单位符号 m kg s A K cd mol
物质的量n 物质的量n 阿伏加德罗常数N 阿伏加德罗常数 A 粒子数N 粒子数 之间有怎样的关系呢？
伊宁市第八中学 制作：赵慧娟
【课堂小结 课堂小结】 课堂小结
通过这节课的学习， 通过这节课的学习，我们了解了 三个名词，一个公式， 三个名词，一个公式，并认识了 一个伟大的科学家。 一个伟大的科学家。
伊宁市第八中学 制作：赵慧娟
具体教学设计
创设故事、实例情境， 创设故事、实例情境，引入新课

化学常用计量PPT教学课件

化学常用计量PPT教学课件

mol·L－1Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5
mol·L－1的MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn
＋完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是( )
A．4
B．3
C．2
D．1
【解析】 由反应的离子方程式 2Mn＋＋nCO23－ M2(CO3)n↓可得，2×15 mL×10－3 L·mL
－ 1×2 mol·L － 1 ＝ 40 mL×10 － 3L·mL － 1×0.5 mol·L－1×n，所以 n＝3。 【答案】 B
•戈文亮渴望自己成为什么样的人？ •他对男子汉的理解 是什么？
•他认为必须做什么才能证明他自己 是个真正的男子汉？
仔细阅读4、5、6三部分，在其中 寻找有哪些因素催化了戈文亮性格 的突变，致使他最终放弃了杀狐？ 在这些因素中？谁又起到了关键的 作用？
读第7部分，思考，当戈文亮最终放弃了自 己的猎狐行动，读者在为他喝彩时，他自己 是怎样的呢？他意识到自己成功了吗？他的 情绪怎么样？请揣摩他当时的心态，在课文 中找到相关的语句。是谁最终肯定了他的成 功？
高考热点示例
考点一 阿伏加德罗常数的应用
例1 下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的 值)_______(选填数字序号)。 ①常温常压下，1 mol氮气含有NA个氮分子 ②标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体 22.4 L，所含的气体的分子数约为NA ③标准状况下，22.4 L NO和11.2 L氧气混合，气体的分 子总数约为1.5NA ④将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下，其体积 为22.4 L ⑤常温下，18 g重水所含中子数为10NA个 ⑥常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为2NA
温度、压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该 溶液的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积 有关)。
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1mol粒子的质量以克为单位数值上等于
该粒子的相对分子质量。 二、摩尔质量
将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔 质量,符号为M,常用单位是克/摩 或 g/mol
如:M(Mg)=24g/mol M(SO2)= 64 g/mol

关于摩尔质量的计算
＝5 mol
例2、1.5mol Na2CO3的质量是多少？ 解：m(Na2CO3)= n(Na2CO3)×M(Na2CO3) =1.5mol×106g/mol =159g

变式训练:
例3、求24.5 g H2SO4的硫酸分子数为多少？
思路:1、根据质量求出硫酸的物质的量
6.02×1023 6.02×1023 23 -24 6.02 × 10 1.628×10 克


一、物质的量 1、定义：物质的量表示含有一定数目粒子 的集体。 符号——n
2、物质的量的单位：摩尔
符号——mol


4NA 或2.408×1024
个


1、物质的量既表示一定物质的质量， 又表示一定微粒的数量。 错
2、1mol的苹果的说法是对的吗？ 错
3、1mol氧气中含有6.02×1023 个氧分子。 错

m
÷M
×M
n
×NA
÷NA
N
联系宏观和微观物质的桥梁

4、物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（N）之间的关系
n =
N NA
N = n×NA

NA的应用 ◆ 0.5molO中约含有氧原子的个数 23 0.5N 或 3.01 × 10 是 。 A ◆ 1.806×1024个N2的物质的是 3mol 。 ◆ 2 molH2中约含 氢原子。
2、物质的量的单位：摩尔
符号——mol
3、1mol的规定：0.012Kg 12C中所含的碳原 子数，约为6.02×1023。


阿伏加德罗常数： 0.012kg12C含有的原子数. 把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗 常数，符号为NA，单位为mol—1

我们如何计算硬币的数量？
10Kg
50 g =
X g= 1份= 一定数目 的硬币
？
硬币 总数
约27枚


如何计算一滴水分子的数目？
ห้องสมุดไป่ตู้
信息： 一滴水大约是 0.05g, 含有的水 分子数让１０亿人去数，每人每分钟数１ ００个，日夜不停的数，需要３万年才能 数完。
第一章
从实验学化学
第二节 化学计量在实验中的应用 （物质的量）
1 2 3 4
物质的量的概念 物质的量与微粒数的换算
摩尔质量的概念
物质的量与物质的质量的换算


1月29日下午，一对夫妇抬着一大袋一角 硬币，在武汉市东西湖吴家山工贸家电买了台 热水器。他们原本想将这些硬币拿到银行换成 整钞，再到卖场购买热水器，但没有哪家银行 愿意兑换，只好抬着硬币到卖场来试试。该卖 场决定收下这些硬币，并立即组织6名售货员 进行清点：一角的硬币共5300枚。据了解，这 些硬币约有10公斤。顾客称，他从福建来到武 汉，这些硬币是老板付给他的部分工资。
一、物质的量 5、摩尔的使用范围：仅指微观粒子 （一般用化学符号表示） 微观粒子包括： 原子、分子、离子、质子、中子、电子。 如：1 molFe、1molSO42—、2molH2O等。


探索发现 O2
微观 1个氧分子
扩大6.02 6.02×1023 ×1023倍
m(H2SO4) 24.5g 98g· mol-1
n(H2SO4)=
M(H2SO4)
=
=0.25mol
2、根据物质的量计算硫酸的分子数。
解：N(H2SO4)=n(H2SO4)× NA = 0.25 mol ×6.02×1023mol—1 = 1.505×1023

国际单位制（SI）的七个基本物理量 物 理 量 长度
单位名称 单位符号 米 千 克 秒
安 培
质量 时间 电流强度 热力学温度
物质的量 发光强度
开尔文 摩 尔
坎德拉
m kg s A K
mol
cd

一、物质的量 1、定义：物质的量表示含有一定数目粒子 的集体。 符号——n

思考与交流
微观 宏观
O2
1个氧分子
+
C
1个碳原子
＝
点燃
CO2
44克
1个二氧化碳分子
32克
12克
微观粒子
宏观物质

思考与交流
物质的 质量 12克C 32克O2 44克CO2 一个微粒 的质量 1.993×10-23克 5.316×10-23克 所含粒子的 数目
从物质的 1molO 2 量角度 从宏观质 量角度
点燃
+
C
1个碳原子
＝
CO2
6.02×1023
1个二氧化碳分子
6.02×1023
1mol C
12克
1mol CO2
44克

32克


奥妙被发现
物质的摩尔质量(M)、质量(m)和物质的量(n) 之间的关系：
n=
物质的量
m M
物质的质量
摩尔质量
公式变形：
m= n×M M= m/n


例题
例1、求下列物质的物质的量：90 g H2O 解：
n(H2O)＝ m(H2O) M(H2O) 90g ＝ 18g/mol