湖南省湘潭县南谷中学九年级化学上册 第三单元 物质构成的奥秘教案 (新版)新人教版

分子和原子课题课题分子和原子（1）课型新授教学目标知识与技能（1）认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的，知道微观粒子的基本性质。

（2）能用微粒的观点解释日常生活中的一些现象。

过程与方法学习通过观察自然、实验、识图等方法获取信息，学习运用想象类比、分析归纳、推理判断等方法处理信息。

情感•态度•价值观增强学生对微观世界的好奇心和探究欲，激发学生学习化学的兴趣。

培养学生的抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。

教学重点认识物质的微粒性；用微粒的观点解释日常生活中的一些现象。

教学难点微观粒子的基本性质。

教学用品仪器烧杯。

药品品红溶液、浓氨水、酚瞅溶液其它学案、课件等环节教学问题活动设计二次备课情景导入问题：人们常说：八月桂花遍地香，桂花飘香人团圆。

现在正是农历八月，金秋送爽，丹桂飘香的季节，同学们有没有想过，桂花为什么会“飘香” ？从学生熟悉的现象入手激发学生的探究欲，学生思考、讨论。

板书：课题1分了和原了自主学习问题1:科学技术的进步，证明物质是由哪些微观粒子构成的？问题2：分子是真实存在的，分子的基本性质有哪些？问题3：为什么会墙内开花墙外香？物体为什么存在热胀冷缩的现象？学生阅读圈划。

教师检查学生预习及学案自主学习完成情况知识点1：微观粒子是真实存在的问题1实验3 - 1：品红的扩散:在静止的水中品红为什么能扩散呢？观看或演示实验3—1学生实验，观察现象，思考讨论。

让学生感知到微观粒子的真实存在，培养学生抽彖思维能力和微观想象力。

现象：品红在水中迅速扩散，但较长时间后才扩散均匀。

探结论：说明品红是由极小的微粒构成的。

组成品红的微小粒子向水小运动，就出现了品红向水中究问题2微观粒子是不是真实的存在扩散的现彖。

与的呢？观看视频材料：微观粒了是真实存在的。

引导学生建立微粒观，确立交物质确实是由微观粒子构成的。

小结：分了、原子是真实存流知识点1：分子的基本性质问题1 一个水分子的质量约为3在的，物质是由分子、原子等微观粒子构成的。

课题3 元素教学过程情景导入葡萄糖酸锌口服液，是一种主要成分为葡萄糖酸锌、蔗糖、纯化水的口服液。

用于治疗缺锌引起的营养不良、厌食症、异食癖、口腔溃疡、痤疮、儿童生长发育迟缓等。

这里的锌指的是单质吗？在生活中，我们经常在药品或食品标签上见到。

合作探究探究点一元素提出问题1. 一种元素是不是只有一种原子？2.元素和原子是什么关系呢？3. 在化学变化中分子改变，原子不变，元素是否发生变化？讨论交流阅读教材讨论归纳。

了解元素的相关知识。

归纳总结1.概念：元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。

2.对元素含义的理解（1）原子核内的质子数决定元素种类。

质子数相同的粒子不一定是同种元素。

如H2O与NH4+，H2与He质子数相同，就不是同种元素。

（2）定义中的“一类原子”不能说成“同种原子”。

“一类原子”是指质子数相同，中子数不—定相同的原子。

（3）元素概念中的“原子”既包括中性原子和离子，如Cl(原子)和C1-(离子)都是氯元素。

3. 化学反应前后，原子种类不变，故反应前后元素种类肯定不变。

4.元素的种类及分布（1）种类：①金属元素②非金属元素③稀有气体元素（2）地壳中各种元素按含量由多到少依次：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢、其他元素。

（3）生物细胞中居前三位的“氧、碳、氢”元素。

5.元素与分子、原子、离子间的关系知识拓展元素与原子的区别元素只讲种类，不讲个数。

原子即讲种类，又讲个数。

探究点二元素符号提出问题元素符号如何书写，又表示什么含义？讨论交流阅读教材讨论归纳。

归纳总结（1）表示方法：①由一个字母表示的元素符号要大写，如H、C、K、S等。

②由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母小写，即“一大二小”如Na、Mg、Cu等。

（2）元素符号的含义：①宏观意义：表示一种元素；微观意义：表示这种元素的一个原子②对于由原子直接构成的物质，元素符号还表示一种物质。

③元素符号前面添加上数字时，只能表示多个原子，不能再表示该元素。

第三单元物质构成的奥秘说明：本单元共需2课时一、知识点梳理二、中考针对练习知识点梳理一、分子和原子1、分子和原子分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子。

2、分子的基本性质（1）分子的体积和质量都很小，我们看不见，摸不着，需要通过扫描隧道显微镜等设备来观察。

（2）分子总是在不断运动着，在受热情况下，分子能量增加，运动速率增大。

（3）分子间有间隔。

（4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。

（5）分子在化学反应中是可分的，原子在化学反应中不可分。

分子分裂原子组合新的分子3、用分子的观点解释下列概念：（1）混合物与纯净物（由分子构成的物质）混合物：由同种分子构成的物质。

纯净物：由不同种分子构成的物质。

（2）物理变化与化学变化物理变化：当物质发生物理变化时，分子本身没有发生变化。

化学变化：当物质发生化学变化时，分子本身发生了变化。

二、原子的构成1、原子的构成原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，而原子核又可以再分，它是由质子和中子两种粒子构成的。

2、构成原子的各种粒子之间的关系在原子中，一个质子带一个单位正电荷，中子不带电，一个电子带一个单位负电荷，由于原子核内的质子数与核外电子数相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。

在原子中，电子核所带的电荷数由质子决定，所以核电荷数=质子数=电子数。

不同的原子，质子数（或核电荷数）不同，由此可见，质子数（或核电荷数）决定了原子的种类。

3、相对原子质量国际上以一种碳12原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。

相对原子质量约等于质子数和中子数之和。

三、原子结构示意图核外电子排布可用原子结构示意图表示：以磷原子的结构示意图为例：圆圈表示原子核，+15表示原子核内的质子数（或核电荷数）为15；右边的每一条弧线表示一个电子层，从左到右，依次为第一层，第二层，，，第七层等。

第三单元物质构成的奥秘教学设计课题1分子和原子 (1)第1课时物质由微观粒子构成 (1)第2课时分子可分为原子 (4)课题2原子的结构 (7)第1课时原子的构成相对原子质量 (7)第2课时原子核外电子的排布离子的形成 (10)课题3元素 (13)第1课时元素 (13)第2课时元素符号元素周期表 (16)课题1分子和原子第1课时物质由微观粒子构成【教学目标】三维目标要求知识与技能1．认识物质的微粒性，能说出物质是由分子、原子等粒子构成的。

2．会用分子、原子观点解释生活中的现象。

过程与方法1．学生通过观察身边物质、实验现象获取信息，从而运用想象类比、分析归纳等方法处理信息。

2．能在老师的启发和指导下，对有疑惑或有价值的问题进行探究，实验中注意观察与思考相结合，对实验的结果和分析能用文字、图形及语言进行表述和交流。

情感、态度与价值观1．使学生保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学生学习化学的兴趣。

2．培养学生勤于思考、严谨求实的科学精神。

【教学重点和难点】教学重点1．理解物质是由微观粒子构成的，掌握微粒的三个基本特征。

2．怎样从微观角度解释宏观现象。

教学难点建立微观粒子运动的想象。

【教学过程】情境导入八月桂花(如图)遍地香，桂花飘香人团圆。

同学们有没有想过，桂花为什么会“飘香”？合作探究探究点一物质由微观粒子构成提出问题1．走过盛开的花圃时为什么能闻到花香？2．湿衣服经晾晒就会变干，这是为什么？3．糖块放到水里，会逐渐消失，而水却有了甜味，这又是什么原因？讨论交流学生结合生活经验讨论归纳。

探究实验【实验操作】向盛有水的小烧杯中加入少量品红，静置，观察发生的现象。

【实验现象】品红在水中逐渐扩散，最后整杯水都变红了。

【实验结论】物质是由看不见的微小粒子构成的，构成物质的粒子在不断地运动。

探究点二分子的基本性质提出问题1．在距加油站一定距离的范围内为什么要严禁烟火？2．常见的混凝土水泥地板分成许多块，主要是为了美观吗？讨论交流学生结合生活经验讨论归纳。

第三单元物质构成的奥秘课题1 分子和原子一.分子的特点1.分子的质量和体积很小。

2.分子不停的在运动，温度升高运动速度加快。

3.分子间有间隔二.什么是分子？1.概念：分子是保持物质化学性质的最小微粒。

①哪怕只是一个分子也能保持相应物质的化学性质。

②如果某物质是由分子直接构成的，则保持该物质化学性质的最小微粒只能是分子，而不是构成该分子的比该分子还小的原子。

2.直接构成物质的微粒有三种：原子、离子、分子。

金属单质如铁、铜……①由原子直接构成的物质稀有气体如氦气、氖气……固态非金属单质如红磷、硫、金刚石……由离子直接构成的物质：由金属元素和非金属元素组成的化合物，都是由离子直接构成的。

如氯化钠、碳酸钙……由分子直接构成的物质：除了由原子、由离子直接构成的物质外，其它物质都是由分子直接构成的。

如氮气、氧气、二氧化碳、水……②既然直接构成物质的微粒除了分子外，还有原子和离子，那么，分子就只是保持物质化学性质的一种微粒。

比如：水是由水分子直接构成的，水的化学性质就由水分子来保持；有些物质是由原子直接构成的，比如：金属铁，则铁的化学性质就由铁原子来保持；有些物质是由离子直接构成的，比如：碳酸钙，则碳酸钙的化学性质就由钙离子和碳酸根离子共同保持。

三.从微观的角度对两种变化的认识1.在物理变化中，物质中的分子本身没有变，一般发生变化的是分子的间隔。

比如：水受热变为水蒸气这一物理变化中，水分子的间隔增大了。

2.在化学变化中，分子都要分裂，分裂成原子，原子不能再分了只能重新组合，组合成新的分子或者组合成新的物质。

——。

例如：氧化汞+氧气（2）微观示意图为：四.什么是原子？1.概念：原子是化学变化中最小的微粒。

2.在物理变化中或者说采用物理的方法，还可以将原子进一步分裂，分裂成更小的微粒。

3.分子都是由原子构成的。

有的分子由同种原子构成，比如：一个氧分子（记作O2）由两个氧原子（记作2O）构成；有的分子由不同种类的原子构成，比如：一个水分子（H2O）由两个氢原子（记作2H）和一个氧原子（O）构成。

第三单元 物质构成的奥秘分子和原子一、分子 1、基本性质：⑴质量、体积都 ；⑵在不停地运动且与温度有关。

温度越高，运动速率 。

例：水的挥发、品红的扩散； ⑶分子间存在 。

同一物质气态时分子间隔 ，固体时分子间隔 （热胀冷缩） ⑷同种物质间分子的性质 ，不同物质间分子的性质 。

2、分子的构成：分子由原子构成。

例如：水分子由氢原子和氧原子构成例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成3、含义：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒。

三、原子1、含义：原子是化学变化中最小的微粒。

例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子2、分子与原子的比较分子原子定义 分子是保持物质化学性质的最小粒子。

原子是化学变化中的最小粒子。

性质 质量小、体积小；不断运动；有间隔；同种粒子的化学性质相同。

联系 分子是由原子构成的。

分子、原子都是构成物质的微粒。

区别 在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分。

备注 1. 所有金属、稀有气体、金刚石（石墨）和硅是由原子构成的，其他大多数物质是由分子构成的。

2. 在受热的情况下，粒子能量增大，运动速率加快。

3. 物体的热胀冷缩现象，原因是构成物质的粒子的间隔受热时增大，遇冷时缩小。

4. 气体容易压缩是因为构成气体的粒子的间隔较大。

5. 不同液体混合后总体积小于原体积的和，说明粒子间是有间隔的。

6. 一种物质如果由分子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是分子；如果它由原子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是原子。

3、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

课题2 原子的构成考点一、原子的构成 一、原子结构的认识(带正电)原子原子核 电子（带负电）质子（带正电）中子（不带电）(1) 核电荷数 = = 1. 原子的种类由核电荷数（质子数）决定； 2. 相对原子质量≈质子数＋中子数 四、相对原子质量： ⑴⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：相对原子质量 = 质子数 + 中子数【达标训练】1．原子和分子的区别是：（ ）A ．分子在化学反应中分成原子，但在化学反应中原子不可再分B ．分子一定比原子大C ．分子能构成物质，而原子只能构成分子D ．在化学反应中分子和原子都可以变成另一种分子和原子，区别在于它们发生的是不同的变化2．在原子中，质子数等于：（ ）A ．中子数B ．核外电子总数C ．相对原子质量D ．中子数和电子数之和 3．一滴水能分成许许多多个水分子，分子又可分成原子，原子又由中子、质子、电子等构成，这些微粒中，一定能保持水的化学性质的是（ ）。