1-2-2第2课时 元素周期律
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第2课时元素周期律
1.元素原子结构的周期性变化随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现从到的周期性变化(第一周期除外)，元素原子半径呈现由大到小的周期性变化。
2．元素化合价的周期性变化随着原子序数的递增，元素的最高正价呈现从到的周期性变化，最低负价呈现从到的周期性变化。
3．元素的金属性与非金属性的周期性变化
(1)钠、镁、铝金属性强弱比较
①钠、镁、铝置换出水(或酸)中的氢时，由易到难的顺序为：。
②钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为：。
③钠、镁、铝三种元素的金属性由强到弱的顺序为：。
(2)硅、磷、硫、氯非金属性强弱的比较
①硅、磷、硫、氯单质与氢气化合时条件由易到难的顺序为：。
②硅、磷、硫、氯最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序
为：。
③硅、磷、硫、氯元素非金属性由强到弱的顺序为：。
(3)同周期元素性质的递变规律
同一周期内，随原子序数的递增，元素的金属性逐渐，非金属性逐渐。
4．元素周期律
(1)内容：元素的性质随着的递增而呈的变化。
(2)实质：元素性质的周期性变化是周期性变化的必然结果。
思考与交流：元素的性质与元素原子的核外电子排布有什么关系？
知识点一元素的金属性和非金属性比较
例1X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
Z原子的核外电子数比Y原子少1。
下列说法正确的是()
A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜X＜Y
B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C．三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X
知识点二微粒半径大小的比较
例2下列微粒半径大小比较正确的是()
A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋
C．Na＜Mg＜Al＜S D．Cs＜Rb＜K＜Na
知识点三元素周期律的内容和实质
例3下列关于元素周期律的叙述正确的是()
A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现
B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化
C．随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从＋1到＋7，负价从－7到－1重复出现
D．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化
课内针对性训练
1.甲、乙两种非金属元素：①甲单质比乙单质容易与H2化合
②甲单质能与乙的简单阴离子反应生成乙的单质③甲的最高氧化物的水化物酸性比乙的强④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多⑤甲单质的熔、沸点比乙的低。
一般能说明甲比乙的非金属性强的是()
A．只有④B．只有⑤
C．①②③D．①②③④⑤
2．下列对各组元素性质递变情况描述错误的是()
A．Li、Be、Al原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正价依次升高C．N、O、F元素最高正价依次升高D．Li、Na、K的最外层电子数相同3．下列各组元素中，按原子序数逐渐增加，原子半径依次增大顺序排列的是() A．Na、Mg、Al、Si B．Cl、S、P、Si
C．F、Cl、Br、I D．H、F、Cl、Na
4．电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO4>H2YO4>H3ZO4，请按要求排列顺序：
(1)X、Y、Z原子半径由大到小的顺序为________，比较其非金属性强弱________。
(2)X、Y、Z气态氢化物稳定性为________，比较氢化物还原性强弱________。
基础强化
1．运用元素周期律分析，下列说法错误的是()
A．Ra是第七周期ⅡA族的元素，Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强
B．I是第五周期ⅦA族的元素，HI的还原性比HCl的还原性弱
C．Cs的原子半径比Na的原子半径大，Cs与水反应比Na与水反应更剧烈
D．S的核电荷数比Al的核电荷数大，S的原子半径比Al的原子半径小
2．根据以下数据判断，磷原子的半径可能是()
A.1.10×10－10
C．0.70×10－10 m D．1.20×10－10 m
3．碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物是()
A．Al(OH)3B．NaOH C．Be(OH)2D．LiOH
4．下列递变规律正确的是()
A．Na、Mg、Al的还原性依次增强B．I2、Br2、Cl2的氧化性依次增强
C．H2O、H2S、HCl热稳定性依次增强D．H3PO4、H2SO3、HClO的酸性依次增强5．已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2－比Cl－易被氧化；
④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，与浓H2SO4能反应。
可说明氯比硫的非金属性强的是()
A．全部B．②③④C．①②④D．除①以外6．下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是()
A．LiI B．NaBr C．KCl D．CsF
7．已知A n＋、B(n＋1)＋、C n－、D(n＋1)－都具有相同的电子层结构，则A、B、C、D的离子半径由大到小的顺序是______________，原子序数由大到小的顺序______________，最外层电子数由大到小的顺序为______________。
8．下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：
(2)①②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是________。
(3)②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是________。
(4)元素⑦的氢化物分子式为________，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是________________，该氢化物与元素⑪的氢化物更稳定的是________。
(5)①和⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式分别为________和________。
①和⑨两元素形成化合物的化学式为________，该化合物灼烧时焰色为________。
(6)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为_________________。
能力提升
1．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
下列叙述正确的是()
A．Q、T两元素的氢化物的沸点为H n T<H n Q
B．L、R的单质与稀盐酸反应的速率为R>L
C．M与T形成的化合物有两性
D．L、Q形成的简单粒子核外电子数相等
2．如图是元素周期表的一部分，关于图中阴影部分元素的说法中，正确的是() A．氮元素为第一周期元素
B．PH3的稳定性比H2S强
C．该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4
D．H3A S O4的酸性比H3PO4弱
3．某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞试液，溶液变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了。
(1)据你推测，溶液红色褪去的原因可能是：
①________________________________；
②________________________________。
(2)请设计一个实验来证明你的其中一个推测，简要说明操作、现象及结论。
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
4．有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素。
已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍，在处于同周期的C、D、E三种元素中，E 的原子半径最小，通常情况下，五种元素的单质中有三种气体，两种固体。
(1)A为________，B为________，C为________，D的原子结构示意图为________。
(2)试比较D、E两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱(填化学式)：________＞________。
(3)A和B可形成原子个数比为11的化合物，其化学式为________。
(4)将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
