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2008年普通高等学校夏季招生考试（重庆卷）理科综合能力测试1.以下关于种群、群落和生态系统的叙述，正确的是（）A.种群中的个体是生物进化的基本单位B.亚热带生长的常绿阔叶林组成一个种群C.马尾松林地中所有树木构成了生物群落D.生态系统的营养结构是食物链和食物网参考答案与解析：D解析:考查了生态系统的相关概念。
一定时间、空间内同种生物个体的总和构成种群；一定地域内所有种群(包括动物、植物和微生物)的总和构成群落；群落及其生活的无机环境共同构成生态系统。
生态系统的结构由生态系统的成分和营养结构组成：生态系统的成分有非生物的物质和能量、生产者、消费者和分解者；营养结构包括食物链和食物网。
生物进化的基本单位是种群而非个体。
2.下列叙述错误的是（）A.酵母菌有核膜，而固氮菌没有B.酵母菌有细胞膜，而固氮菌没有C.黑藻细胞有线粒体，而蓝藻细胞没有D.黑藻细胞有内质网，而蓝藻细胞没有参考答案与解析：B解析:考查了微生物细胞结构的有关知识。
微生物包括细菌、真菌和病毒。
其中细菌和真菌的区别是真菌有成形的细胞核，属于真核生物，细菌无成形的细胞核，属于原核生物。
真核生物，细胞内有多种复杂的细胞器，而原核生物细胞内只有核糖体一种细胞器。
二者的共同点是均有细胞壁、细胞膜和遗传物质DNA。
在本题中酵母菌和黑藻属于真核生物，固氮菌和蓝藻属于原核生物。
3.下列有关神经系统及其调节的叙述，正确的是（）A.切除下丘脑的动物丧失血糖调节能力B.调节人体生理活动的高级神经中枢是下丘脑C.机体对刺激作出迅速反应的调节属于神经调节D.先天性行为与神经系统的调节作用无直接联系参考答案与解析：C解析:考查了动物神经调节的知识。
血糖的调节过程是神经—激素调节，其中主要是激素调节，切除下丘脑后失去了血糖调节中枢，但仍有激素调节；下丘脑是调节内分泌的枢纽，大脑皮层才是调节人体生理活动的最高级神经中枢；先天性行为的发生是由一系列的非条件反射构成的，与神经调节有直接关系。
重庆市2008年普通高校招生考试理科综合能力试卷物理试题分析一、理科综合成绩统计情况1．整卷统计数据理科重点线：544 二本线：488三本线：456 专科一线:430 专科二线：3162．物理学科各题统计数据全卷各题统计数据（注：统计中含零分人数，样本106177人）（易：难度>0.7 中：0.7>难度>0.4 难：难度<0.4）第Ⅰ卷各题选项统计数据题号 A B C D 正确选项易错选项14 4.14 11.68 8.66 73.47 D B15 59.37 19.51 4.92 14.07 A B16 4.55 4.35 55.08 33.97 C D17 4.1065.36 20.99 7.51 B C18 10.70 16.47 22.05 48.64 D C19 9.85 51.01 25.26 11.71 B C20 38.22 29.4515.81 14.40 A B21 10.88 11.6233.44 41.84 D C二、试题分析（一）试题总的印象今年是理科综合能力测试自主命题的第三年，总体看物理学科试题与2007年相比变化较大，试题难度大为降低，计算量和阅读思考量较为合理，物理试题的平均分从2007年的45.38升高到今年的61.42。
全卷题量与2007年相同，试卷结构和去年相比有一定变化，物理的8道选择题均为单选题。
各学科占分比例仍为，物理120分、化学108分、生物72分。
第Ⅰ卷选择题的题目顺序仍然保持往年的生物、化学、物理的顺序；第Ⅱ卷物理题放在最前面，化学题放在中间，生物题放在最后。
（二）试题值得肯定的方面1．试卷整体设计基本体现了《考试大纲》的要求。
物理试题强调基础，注意了主干知识的考查。
力学50分，电磁学50分，热学6分，光学6分，近代物理8分，知识分布基本合理。
力学考查了平衡、万有引力定律和卫星、简谐运动、机械波的传播、牛顿第二定律、运动学、动能定理、机械能守恒定律、动量守恒定律等内容；电磁学考查了电场、电容器、电路和电功率、电路实验、电磁感应、带电粒子在磁场中的运动；热学考查了气体的性质、热力学第一定律；光学考查了光电效应、光的折射和全反射；原子物理考核反应的衰变方程。
目夺市安危阳光实验学校高考有机化学部分试题详解一．选择题：1.（全国理综Ⅰ8.）下列各组物质不属于．．．同分异构体的是A.2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇B.邻氯甲苯和对氯甲苯C.2-甲基丁烷和戊烷D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯[答案]D。
[解析]考查：判断同分异构体、根据有机物名称写出其结构简式的能力。
[解析]根据有机物的名称，知道各选项中有机物的碳原子数是一样多的。
D选项中的甲基丙烯酸中有两个双键（碳碳双键和碳氧双键），而甲酸丙酯中只有一个碳氧双键，故这两种物质不是同分异构体。
2.（山东卷 12）．下列叙述正确的是A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C－C单键[答案]B。
[解析]:植物油是碳氢氧化合物，故A错；乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应，B对；乙烯和苯在工业上都不能通过石油分馏得到，所以C错；含5个碳原子的环状烷就烃含5个C－C单键，故D错。
3．（重庆卷11）．食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：下列叙述错误．．的是A.步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验B.苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应C.苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应D.步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验【答案】D【试题分析】A项苯酚与ClCH2COOH反应生成的苯氧乙酸不含有酚羟基，故残留物中若含有苯酚可以与FeCl3显紫色；B项苯酚可以被O2所氧化而呈粉红色，当然也可以被KMnO4所氧化，菠萝酯含有碳碳双键，故也可被KMnO4氧化；苯氧乙酸中含有羧酸可与碱反生中和反应，菠萝酯属于酯可以在碱性条件下发生水解；由于菠萝酯含有碳碳双键也可以使溴水褪色，故不能用来检验残留的烯丙醇。
【高考考点】有机物中官能团的性质检验【易错提醒】理不清在多重官能团时检验的相互干扰。
2008年高考四川理综化学试题第Ⅰ卷本卷共21小题，每小题6分，共126分 相对原子质量（原子量）：H1 C12 N14 O16 Al 127 Cl 35.5一．选择题：(本大题共13小题，每小题出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
) 6．下列说法不正确．．．的是 A ．1mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4L B ．1mol 臭氧和1.5mol 氧气含有相同的氧原子数C ．等体积、浓度均为1mol/L 的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1D ．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 7．下列关于热化学反应的描述中正确的是A ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3kJ/mol ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3)kJ/molB ．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol ，则2CO 2(g) ＝2CO(g)＋O 2(g)反应的ΔH ＝2×283.0kJ/molC ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热8．在密闭容器中进行如下反应：H 2(g) ＋I 2(g) 2HI(g)，在温度 T 1和T 2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示．符合图示的正确判断是A ．T1＞T 2，ΔH ＞0 B ．T 1＞T 2，ΔH ＜0 C ．T 1＜T 2，ΔH ＞0 D ．T 1＜T 2，ΔH ＜09．下列叙述中正确的是A ．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的租序数B ．除点周期外，其他周期均有18个元素C ．副族元素中没有非金属元素D ．碱金属元素是指ⅠA 族的所有元素 10．下列说法中正确的是A ．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B ．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动C ．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态D ．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合 11．能正确表示下列反应的离子方程式是A ．足量硫酸铝与纯碱反应：↑+↓=++-+232233CO 3)OH (Al 2O H 3COI 3Al 2 B ．硫酸铜与烧碱反应：--+↓=+2424S O )OH (Cu OH 2CuS OC ．苯酚与碳酸钠反应：O H CO O H C 2CO OH H C 222562356+↑+=+--D ．碳酸钡与硫酸反应：↓=+-+4242BaSO S O Ba 12．胡椒粉是植物挥发油的成分之一。
2008年高考(全国Ⅱ)理综化学试题6．2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用的燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确．．．的是A．分子中碳原子不在一条直线上B．光照下能够发生取代反应C．比丁烷更易液化D．是石油分馏的一种产品解析：烷烃分子结构，是以每个碳为中心的四面体结构，多碳烷烃的碳链是锯齿型的，碳原子不在一条直线上；烷烃的特征反应是在光照条件下发生取代反应；石油分馏所获碳原子在1—4之间的烷烃混合物叫石油气，更进一步分离石油气可获得丙烷。
烷烃随分子内碳原子数的增多，状态由气态、液态、固态变化，组成和结构相似的物质，随分子量的增大，分子间作用力增大，因此丁烷比丙烷易液化。
考点：烷烃的结构、物理性质（液化）、化学性质（取代反应）、丙烷的获取（石油分馏）。
7．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下甲基橙：3.1~4.4 石蕊：5.0~8.0 酚酞：8.2~10.0用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂解析：反应恰好完全时，生成CH3COONa是强碱弱酸盐，因发生水解而使溶液显碱性，因此，应该选用酚酞作指示剂。
8.对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确．．．的是A. SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键B. Si、C、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8C. SiO2和CO2中都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D. 该族元素的主要化合价是+4和+2考点：物质结构、元素周期律。
9.取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为A.0.01mol/LB. 0.017mol/LC. 0.05mol/LD. 0.50mol/L解析：设原溶液物质的量浓度为cmol/L，V(NaOH)=3L，V(HCl)=2L,二者混合后反应，混合溶液体积为5L，二者混合后反应，所得溶液pH=12，则c(OH-)=10-2mol/L3L×cmol/L-2L×cmol/L = 10-2mol/L×5L则，c=0.05mol/L10.右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。
2008年高考重庆理综化学试题和参考答案
第一部分（选择题共126分）
本部分包括21小题，每小题6分，共126分，每小题只有一个
．．．．选项符合题意
6、下列做法中用到物质氧化性的是
A.明矾净化水
B.纯碱除去油污
C.臭氧消毒餐具
D.食醋清洗水垢
7、向三份0.1mol，L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2因体（忽略
溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为
A.减小、增大、减小
B.增大、减小、减小
C.减小、增大、增大
D.增大、减小、增大
8、下列实验装置图正确的是
9、下列各组离子在给琮条件下能大量共存的是
A.在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
B．有SO2-4存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、l-
C．有NO-3存在的强酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+、Br-
D.在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2－、AlO2－、SO32－
10、下列叙述正确的是
A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳
B．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱
C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物
D．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体
11、食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：
下列叙述错误．．
的是 A.步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl,溶液检验
B.苯酚和菠萝酯均可与酸性RmnO 4溶液发生反应
C.苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH 溶液发生反应
D.步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验
12、如题12图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl 的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是
A.a 中铁钉附近呈现红色
B.b 中铁钉上发生还原反应
C.a 中铜丝上发生氧化反应
D.b 中铝条附近有气泡产生
13、化学反应N 2+3H 2=2NH 3的能量变化如题13
图所示，该反应的热化学方程式是
A.N 2(g)+3H 2(g)=2NH 3(1); △H =2(a-b-c)kJ ·mol
-1
B. N 2(g)+3H 2(g)=2NH 3(g);
△H =2(b-a)kJ ·mol -1 C.1
2N 2(g)+3
2H 2(g)=NH 3(1);
△H =(h+c-a)kJ ·mol -1 D. 1
2N 2(g)+3
2H 2(g)=NH 3(g);
△H =(a+b)kJ ·mol -1
参考答案：
6.C
7.A
8.B
9.D 10.C 11.D 12.B 13.A
第二部分（非选择题共174分）
26.（14分）
N 2O 5—是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注.
（1）N 2O 5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是
2N 2O 5（g ）→4NO 2（g ）+O 2(g);ΔH ＞0
①反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则N 2O 5的转化率将 .（填“增大”、“减小”、“不变”）
②下表为反应在T 温度下的部分实验数据：
则500 s 内N 2O 5的分解速率为 .
③在T 3温度下，反应1 000 s 时测得NO 2的浓度为4.98 mol ·L -1，则T 2 T 1.
（3）题26图所示装置可用于制备N 2O 5，则N 2O 5在电解池的 区生成，其电极反
应式为 .
参考答案：
（1）
（2）①不变
②0.00296 mol·L-1·s-1
③“＜”或“小于”
（3）阴极.N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
27.（14分）
某学习小组用题27图装置测定铝美合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量.
（1）A中试剂为.
（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是.
（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性，上述操作的顺序是；（填序号）记录C的液面位置时，除视线平视外，还应.
（4）B中发生反应的化学方程式为.
（5）若实验用铝镁合金的质量为a g,测得氢气体积为b ml（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为.
（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将.（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）
参考答案：
（1）NaOH溶液.
（2）除去铝镁合金表面的氧化膜.
（3）⑤①④③②（2分）；使D和C的液面相平
（4）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
或2Al+2OH-+2H2O=2AlO-
2
+3H2↑
（5）33600()
.
a c
b
-
（6）偏小.
28.（16分）
天然气化工是重庆市的支柱产业之一.以天然气为原料经下列反应路线可得工程塑料PBT.
（1）B分子结构中只有一种氢、一种氧、一种碳，则B的结构简式是；B的同分异构体中与葡萄糖具有类似结构的是.（写结构简式）
（2）F的结构简式是；PBT属于类有机高分子化合物.
（3）由A、D生成E的反应方程式为，其反应类型为. （4）E的同分异构体G不能发生银镜反应，能使汾水褪色，能水解且产物的碳原子数不等，则G在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是.
参考答案：
（1）
(2)HO—CH2—CH2—CH2—CH2—OH;酯（或聚酯）
（3）HC ≡CH+2HCHO −−→HOCH 3C ≡CCH 2OH;加成反应
（4）CH 2=CH —COOCH 3+NaOH −−→CH 2=CH —COONa+CH 3OH
29.（16分）在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化
学式为XY 2，X 、Y 均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 molXY 2含有54 mol 电子.
（1）该融雪剂的化学式是 ；X 与氢元素形成的化合物的电子式是 .
（2）元素D 、E 原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D 与Y 相邻，则D 的离子结构
示意图是 ；D 与E 能形成一种非极性分子，该分子的结构式为 ；D 所在族元素的氢化物中，沸点最低的是 .
（3）元素W 与Y 同周期，其单质是原子晶体；元素Z 的单质分子Z 2中有3个共价健；W
与Z 能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是 .
（4）元素R 与Y 同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R 2与NaOH 溶液反应的产物之一是
OR 2，该反应的离子方程式为 .
参考答案：
（1）CaCl 2;
(2)
S=C=S ；H 2S
(3)Si 3N 4
(4)2F 2+2OH —=2F —+OF 2+H 2O
碱。
