2018年高考化学总复习 课时跟踪检测 二十二 化学平衡状态 化学平衡的移动 含答案

课时跟踪检测二十二化学平衡状态化学平衡的移动(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题6分，共60分)1．(2017届保定市高阳中学月考)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A．黄绿色的氯水光照后颜色变浅B．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅C．对于反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)ΔH>0，缩小容器的体积可使颜色变深D．打开冰镇啤酒瓶，把啤酒倒入玻璃杯中，杯中立即泛起大量泡沫解析：A项氯水中存在平衡Cl2＋H2O HCl＋HClO，光照HClO分解，使平衡右移，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释；B项存在平衡2NO 2N2O4，加压体积减小，浓度增大，使颜色变深，平衡向右移动，使气体颜色变浅，能用勒夏特列原理解释；C项缩小容器体积，对平衡不产生影响，平衡不移动，但浓度增大，容器内颜色变深，不能用勒夏特列原理解释；D项CO 2气体是在加压下溶解在啤酒中的，存在平衡CO2＋H2O H2CO3，打开瓶盖，压强减小，使CO2的溶解平衡逆向移动，产生大量气泡，能用勒夏特列原理解释。

答案：C2．(2017届浙江省浦江县模拟)放热的可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是()A．反应物的浓度一定等于生成物的浓度B．反应体系中压强恒定C．反应体系中混合物的组成保持不变D．反应体系中温度不变解析：放热的可逆反应，达到平衡时，反应物与生成物的浓度不一定相等，A项错误；可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等，气体分子数保持不变，反应体系中压强恒定，混合物的组成保持不变，反应体系中温度不变，B、C、D项正确。

答案：A3．(2017届保定市定兴三中月考)在密闭容器中，一定条件下，进行反应：NO(g)＋CO(g)12N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－373.2 kJ·mol－1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是()A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强解析：该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NO的转化率降低，A项不符合题意；加入催化剂能加快反应速率，该反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡向右移动，NO的转化率增大，B项符合题意；升高温度，平衡逆向移动，NO转化率降低，通入N2平衡逆向移动，也使NO转化率降低，C项不符合题意；降低温度，反应速率减慢，D 项不符合题意。

课时跟踪检测（二十二）弱电解质的电离1．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述正确的是()A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B．图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a>bC．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)D．向0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小解析：选C向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，抑制醋酸的电离，溶液的pH增大，A项错误；溶液的导电性与溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带的电荷量有关，若醋酸溶液的导电性越强，则溶液中氢离子的浓度越大，pH 越小，故CH3COOH溶液的pH：a<b，B项错误；根据电荷守恒，可得醋酸溶液中c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，C项正确；加水稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，但c(H＋)减小，而稀释时温度不变，K W不变，根据K W＝c(H＋)·c(OH－)，则c(OH－)增大，D项错误。

2．(2021年1月新高考8省联考·广东卷)叠氮酸(HN3)与NaOH溶液反应生成NaN3。

已知NaN3溶液呈碱性，下列叙述正确的是()A．0.01 mol·L－1 HN3溶液的pH＝2B．HN3溶液的pH随温度升高而减小C．NaN3的电离方程式：NaN3===Na＋＋3N－3D．0.01 mol·L－1NaN3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(N－3)＋c(HN3)解析：选B由题意，NaN3溶液呈碱性，则叠氮酸根(N－3)会发生水解，说明HN3为弱酸，在水溶液中不能完全电离，故0.01 mol·L－1 HN3溶液的pH>2，A错误；HN3为弱酸，电离方程式为HN3H＋＋N－3，电离是吸热过程，升高温度促进HN3的电离，c(H＋)增大，pH减小，B正确；NaN3是强电解质，完全电离出Na＋和N－3，电离方程式为NaN3===Na ＋＋N－3，C错误；0.01 mol·L－1 NaN3溶液中：由物料守恒得c(Na＋)＝c(N－3)＋c(HN3)，故D错误。

回夺市安然阳光实验学校化学平衡状态化学平衡的移动1．下列关于化学平衡的说法中正确的是( )A．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D．化学平衡不可以通过改变条件而改变2．(2015·福州模拟)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。

判断该分解反应已经达到化学平衡的是( )A．2v(NH3)＝v(CO2)B．密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变3．将NO2装入带有活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变某个条件，下列叙述正确的是( )A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B．慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅4．在恒容密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH>0。

达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合图中曲线的是( )x yA 通入A气体B的转化率B 加入催化剂A的体积分数C 增大压强混合气体的总物质的量D 升高温度混合气体的总物质的量5.(2015·芜湖质检)在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应m X(g)n Y(g) ΔH＝Q kJ/mol。

反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如表所示：气体体积/Lc(Y)/(mol/L)温度/℃1 2 4100 1.00 0.75 0.53200 1.20 0.90 0.63300 1.30 1.00 0.70A ．m >nB ．Q <0C ．温度不变，压强增大，Y 的质量分数减少D ．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动 6．密闭容器中一定的混合气体发生反应：x A(g)＋y B(g)z C(g)，平衡时，测得A 的浓度为0.50 mol/L ，在温度不变时，把容器容积扩大到原来的2倍，使其重新达到平衡，A 的浓度为0.30 mol/L ，有关叙述不正确的是( )A ．平衡向逆反应方向移动B ．B 的转化率降低C ．x ＋y >zD ．C 的体积分数升高7．在相同温度下，将H 2和N 2两种气体按不同比例通入相同的恒容密闭容器中，发生反应：3H 2＋N 22NH 3。

2018年全国卷高考化学总复习《化学平衡移动》专题集训一、选择题：（每题有1-2个选项符合题意）1．将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2（s）⇌2BaO（s）+O2（g）达到平衡．保持温度不变，缩小容器体积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（）A．平衡常数减小B．BaO量不变C．氧气压强不变D．BaO2量增加2．对于平衡CO2 (g)CO2 (aq)；ΔH=―19.75 kJ·mol―1。

为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（）A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压3．在密闭容器中充入1 mol CO和1 mol H2O(g)在一定条件下，达到平衡时生成了2/3mol CO2（反应为CO+H2O(g)CO2+H2）。

其他条件不变，充入的水蒸气改变为2 mol时，平衡时生成CO2的物质的量可能是（）A．0.5 mol B．0.95 mol C．1 mol D．2/3 mol4．恒温条件下，把装入带活塞的密闭容器中，当反应达到平衡后，慢慢压缩，下列叙述正确的是（）A．体积减半，则压强为原来的两倍B．平衡向右移动，混合气体的颜色一定会变浅C．体积减半，压强增大，但小于原来的2倍D．平衡向右移动，混合气体密度增大5．在一定固定的密闭容器中，放入3mol X(g)和2mol Y(g)，在一定条件下发生反应：达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5％，X的浓度减小，则该反应方程式中的n值是（）A．3 B．4 C．5 D．66．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A (g)+3B (g)2C (g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n (A)∶n (B)∶n (C)=2∶2∶1。

保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则（）A．平衡不移动B．再达平衡时，n (A)∶n (B)∶n (C)仍为2∶2∶1C．再达平衡时，C的体积分数增大D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小7、体积相同的甲乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2、O2，使压强刚好与外界相等。

课时分层训练(二十二) 化学平衡状态和平衡移动(建议用时：45分钟)A级基础达标1．可逆反应N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在容积为10 L的密闭容器中进行，开始时加入2 mol N2和3 mol H2，达平衡时，NH3的浓度不可能达到( )A．0.1 mol·L－1B．0.2 mol·L－1C．0.05 mol·L－1D．0.15 mol·L－1B[2 mol N2和3 mol H2反应，假设反应能够进行到底，则3 mol H2完全反应，生成2 mol NH3，此时NH3的浓度为0.2 mol·L－1，但由于是可逆反应，不能完全反应，所以NH3的浓度达不到0.2 mol·L－1。

]2．对于反应2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)，一定条件下达到平衡时，下列关于平衡状态的说法不正确的是( )A．v正(SO2)＝2v逆(O2)B．n(SO2)∶n(O2)＝2∶1C．c(SO2)的浓度不再变化D．恒温恒容下的体系压强不变B[平衡时，各组分的量保持恒定，但不一定为某一比值。

]3．对于反应：N 2O4(g)2NO2(g) ΔH＞0，现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是( )D[从开始至平衡，由于容器容积增大，密度减小，达平衡后密度不变，A错；反应过程中，反应热不会变化，不是变量无法判断是否达到平衡状态，与图像不符，B错；N2O4的正反应速率逐渐减小，最后保持不变，NO2的反应速率应从零开始，逐渐增大，最后保持不变，C错；转化率一定时达到平衡，D对。

]4．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是( )①混合气体的密度不再变化时②容器内气体的压强不再变化时③混合气体的总物质的量不再变化时④B的物质的量浓度不再变化时⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态⑥当v正(B)＝2v逆(C)A．①④⑤⑥B．②③⑥C．②④⑤⑥D．只有④A[A为固态，反应正向进行时气体质量增大，逆向进行时气体质量减小，所以，密度不变时平衡，①正确；该反应前后气体体积不变，所以压强不变时不一定平衡，②错误；该反应前后气体物质的量相等，所以混合气体的总物质的量不变不一定平衡，③错误；B的浓度不变，说明反应达到平衡，④正确；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态，说明气体的质量不变，正、逆反应速率相等，反应达到平衡，⑤正确；v正(B)＝2v逆(C)时，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡，⑥正确。

化学平衡状态 化学平衡的移动一、选择题：本题包括8个小题，每小题仅有1个选项符合题意。

1．在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳在恒容密闭容器中发生下列反应：Fe 2O 3(s)＋3CO(g) 2Fe(s)＋3CO 2(g)，不可用上述反应中某种物理量来说明该反应已达到平衡状态的是( )A ．CO 的生成速率与CO 2的生成速率相等B ．气体密度不再变化C ．CO 的质量不变D ．体系的压强不再发生变化解析：D A 项，CO 的生成速率为逆反应速率，CO 2的生成速率为正反应速率，且CO 、CO 2的化学计量数相等，则当v 正(CO 2)＝v 逆(CO)时，达到化学平衡；B 项，ρ＝m V ，当m (气体)不变时，反应即达到平衡；C 项，m (CO)不变，则n (CO)不变，反应达到平衡；D 项，该反应是气体体积不变的反应，反应任意时刻，体系的压强均相同，所以压强不变不能作为反应达到平衡的标志。

2．下列事实不能用平衡移动原理解释的是( )解析：B 啤酒中存在平衡：H 2CO 3 H 2O ＋CO 2，开启啤酒瓶，瓶内压强降低，平衡向气体体积增大的方向移动，即向生成二氧化碳气体的方向移动，故能用平衡移动原理解释，A 不选；反应H 2＋I 2 2HI 是一个反应前后气体分子数不变的反应，压强改变并不能使平衡发生移动，混合气体加压后颜色变深，是因为I 2的浓度增大，不能用平衡移动原理解释，B 选；实验室制取乙酸乙酯时，采用加热的方式将乙酸乙酯不断蒸出，从而使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，能用平衡移动原理解释，C 不选；石灰岩溶蚀发生反应：CaCO 3＋CO 2＋H 2O Ca(HCO 3)2，能用平衡移动原理解释，D 不选。

3．如图所示，三个烧瓶中分别充满NO 2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入CaO ，在(2)中不加其他任何物质，在(3)中加入NH 4Cl 晶体，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅。

2018年全国卷高考化学总复习《化学平衡移动》专题突破【考纲要求】1．了解化学平衡移动的概念、条件、结果。

2．理解外界条件（浓度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律并能用相关理论解释其一般规律。

3．理解勒夏特列原理，掌握平衡移动的相关判断，解释生产、生活中的化学反应原理。

【考点梳理】考点一、化学平衡移动的概念：1、概念：可逆反应达到平衡状态后，反应条件（如浓度、压强、温度）改变，使v正和v逆不再相等，原平衡被破坏，一段时间后，在新的条件下，正、逆反应速率又重新相等，即v正'=v逆'，此时达到了新的平衡状态，称为化学平衡的移动。

应注意此时v正'≠v正，v逆'≠v逆。

V正=V逆改变条件V正=V逆一段时间后V正=V逆平衡状态不平衡状态新平衡状态2、平衡发生移动的根本原因：V正、V逆发生改变，导致V正≠V逆。

3、平衡发生移动的标志：新平衡与原平衡各物质的百分含量发生了变化。

要点诠释：①新平衡时：V′正=V′逆，但与原平衡速率不等。

②新平衡时：各成分的百分含量不变，但与原平衡不同。

③通过比较速率，可判断平衡移动方向：当V正＞V逆时，平衡向正反应方向移动；当V正＜V逆时，平衡向逆反应方向移动；当V正＝V逆时，平衡不发生移动。

考点二、化学平衡移动原理（勒夏特列原理）：1、内容：如果改变影响平衡的条件之一（如：温度、浓度、压强），平衡就将向着能够“减弱”这种改变的方向移动。

要点诠释：①原理的适用范围是只有一个条件变化的情况（温度或压强或一种物质的浓度），当多个条件同时发生变化时，情况比较复杂。

②注意理解“减弱”的含义：定性的角度，平衡移动的方向就是能够减弱外界条件改变的方向。

平衡移动的结果能减弱外界条件的变化，如升高温度时，平衡向着吸热反应方向移动；增加反应物，平衡向反应物减少的方向移动；增大压强，平衡向体积减少的方向移动等。

定量的角度，平衡结果只是减弱了外界条件的变化而不能完全抵消外界条件的变化量。

课时跟踪检测（八）化学平衡的移动1．反应2A(g) 2B(g)＋E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是( )A．加压B．减压C．减少E的浓度 D．降温解析：选D 正反应速率降低，可能是减压或降温，A的浓度增大，说明平衡向逆反应方向移动，只能是降温。

2．下列化学平衡一定发生移动的是( )A．平衡混合物中各组分的浓度发生改变B．正、逆反应速率发生改变C．组分中某物质的转化率发生改变D．体系的压强增大解析：选C A项，平衡混合物中各组分浓度发生改变平衡不一定移动，如缩小容器体积时，平衡H2(g)＋I2(g)===2HI(g)不移动，错误；B项，正、逆反应速率发生改变，平衡不一定移动，如加入催化剂，错误；D项，体系的压强增大，平衡不一定移动，如平衡CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，错误。

3．反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是( )A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c(X)，X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大解析：选D A项，题给反应为反应前后气体分子数不变的反应，减小容器体积压强增大，平衡不移动，错误；B项，催化剂只改变反应速率，不改变化学平衡，Z的产率不变，错误；C项，两种反应物中，增大一种物质的用量提高另一种物质的转化率，本身转化率降低，增大c(X)，X的转化率降低，错误；D项，该反应是放热反应，降温平衡正向进行，Y 的转化率增大，正确。

4．已知反应：2NO2(g) N2O4(g)，把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用止水夹夹住橡胶管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如图所示。

与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅。

下列说法错误的是( )A ．上述过程中，A 烧瓶内正、逆反应速率均加快B ．上述过程中，B 烧瓶内c (NO 2)减小，c (N 2O 4)增大C ．上述过程中，A 、B 烧瓶内气体密度均保持不变D ．反应2NO 2(g) N 2O 4(g)的逆反应为放热反应解析：选D A 项，升高温度，正、逆反应速率都增大，正确；B 项，B 烧瓶内气体颜色变浅，说明平衡向生成N 2O 4的方向移动，B 烧瓶内c (NO 2)减小，c (N 2O 4)增大，正确；C 项，容器的容积不变，混合气体的质量不变，A 烧瓶、B 烧瓶内气体密度都不变，正确；D 项，放在热水中的A 烧瓶内气体颜色变深，放在冰水中的B 烧瓶内气体颜色变浅，说明升高温度平衡向生成NO 2的方向移动，降低温度平衡向生成N 2O 4的方向移动，故反应2NO 2(g) N 2O 4(g)的正反应为放热反应，错误，D 项符合题意。

课时作业23 化学平衡状态化学平衡移动一、单项选择题（本题包括6个小题，每小题只有1个选项符合题意）1．在一定温度下的密闭容器中在此处键入公式。

发生反应：ol·L－1。

保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A 的浓度为0.30mol·L－1。

下列有关判断正确的是（）A.x＋y＜zB.平衡向正反应方向移动C.B的转化率增大D.C的体积分数减小2．某实验小组研究温度对化学反应H2（g）＋I2（g）⇌2HI（g）的影响，在其他条件相同时，将1molH2（g）和1molI2（g）充入体积为2L的恒容密闭容器中，测得HI（g）的物质的量分数随时间（min）变化的实验数据如下：下列说法正确的是（）A.T1温度下，0～20min之间，H2的平均反应速率为0.0125mol·L－1·min－1B.在T1温度下，该反应有可能在70min时已达到平衡状态C.由表中数据推测，T1>T2D.由表中数据可知，温度越高，H2（g）与I2（g）的反应限度越大3．为探究浓度对化学平衡的影响，某同学进行如下实验。

下列说法不正确的是（）A.该实验通过观察颜色变化来判断生成物浓度的变化B.观察到现象a比现象b中红色更深，即可证明增加反应物浓度，平衡正向移动C.进行Ⅱ、Ⅲ对比实验的主要目的是防止由于溶液体积变化引起各离子浓度变化而干扰实验结论得出D.若Ⅰ中加入KSCN溶液的体积改为2mL也可以达到实验目的4．将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2（g）⇌N2O4（g）达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是（）A.升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B.慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅C.慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D.恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅5．对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知（ ）A.化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B.化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C.正反应进行的程度大，正反应速率一定大D.改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动6．温度恒定的条件下，在2L 容积不变的密闭容器中，发生反应：2SO 2（g ）＋O 2（g ）⇌2SO 3（g ）。